专题3 第1单元 第1课时 弱电解质的电离平衡(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3 答案　C 2．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是(　　) A．熔融时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 答案　D 3．下列各项中电解质的电离方程式正确的是(　　) A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．HF的水溶液：HFH＋＋F－ D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 答案　C 4．下列叙述正确的是(　　) A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C．1 L 0.2 mol·L－1的硫酸溶液中含有0.4 mol H＋ D．1 L 0.2 mol·L－1的亚硫酸溶液中含有0.4 mol H＋ 解析　只有电解质溶解后才电离，非电解质只溶解，不电离，A错误；二氧化硫的水溶液能导电，不是二氧化硫电离导电，而是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离而导电，所以二氧化硫是非电解质，亚硫酸是电解质，B错误；亚硫酸是弱酸，不能完全电离，D错误。 答案　C 5．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA加入一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线，正确的是(　　) 解析　根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项，A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A－、H＋的增加量。 答案　C 6．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是(　　) A.　　　 B. C. D．c(OH－)·c(H＋) 解析　加水稀释促进NH3·H2O电离，所以n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，同一溶液中，浓度变化等于物质的量之比，则c(NH3·H2O)/c(OH－)减小，A错误，B正确；温度不变，电离平衡常数不变，则不变，C错误；加水稀释促进NH3·H2O电离，但c(OH－)·c(H＋)即水的离子积不变，D错误。 答案　B 7．向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化。其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的(　　) 解析　由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，0.1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力不为零，A错误；根据CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋NH＋H2O，在逐滴加入氨水的过程中，c(CH3COO－)和c(NH)增大，导电能力增强，I逐渐增大，完全反应后再加入氨水，由于NH3·H2O是弱电解质，此时相当于稀释溶液，其溶液的导电能力逐渐降低，B正确，C、D错误。 答案　B 8．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至pH为4.6时，溶液中析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡关系： Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3H＋＋CrO＋H2O 紫色 蓝灰色 绿色 将上述溶液分成两等份，分别装在a、b两试管中，向a试管中加入适量的NaOH溶液；向b试管中加入适量的H2SO4溶液。其颜色依次为(　　) A B C D a试管 紫色 蓝灰色 蓝灰色 绿色 b试管 绿色 绿色 紫色 紫色 解析　加入适量的NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡右移，c(CrO)增大，溶液为绿色；加入适量的H2SO4溶液，c(H＋)增大，平衡左移，c(Cr3＋)增大，溶液为紫色。 答案　D 9．右图是在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力与加水量的关系。回答下列问题： (1)“O”点导电能力为0的理由：__________________________ ____________________________________________。 (2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________。 (3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是________。 (4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择________(填字母)。 A．加热 B．加水 C．加CH3COONa固体 D．加很稀的NaOH溶液 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________(填字母)。 A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH) 解析　(1)注意冰醋酸不是醋酸溶液。(2)溶液中离子浓度越大，溶液导电能力越强。(3)加水稀释，促进醋酸的电离。(4)A对：弱电解质的电离是吸热过程，加热促进电离，CH3COO－浓度增大；B错：加水稀释，虽然促进电离，但CH3COO－的浓度减小；C对：加CH3COONa固体，虽然抑制CH3COOH的电离，但CH3COO－浓度增大；D错：加很稀的NaOH溶液，虽然促进醋酸的电离，但CH3COO－浓度减小。(5)A错：c(H＋)先增大后减小；B对：加水稀释，促进电离，H＋个数增多；C错：加水稀释，促进电离，CH3COOH分子数减少；D对：c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)，加水稀释促进电离，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，则c(H＋)/c(CH3COOH)增大。 答案　(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)c<a<b　(3)c　(4)AC　(5)BD 10．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________。 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)1。 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填字母)。 A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快 C．两个试管中产生气体的速率一样快 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是：_______________________ _____________________________________________________________________________。 解析　100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液，若HA为弱酸，c(H＋)＜0.1 mol·L－1，pH＞1。100 mL pH＝1的HA溶液和盐酸比较，若HA为强酸，c(HA)＝0.1 mol·L－1，若HA为弱酸，则c(HA)＞0.1 mol·L－1。分别取10 mL pH＝1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100 mL，稀释后，盐酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，HA溶液中c(H＋)＞0.01 mol·L－1，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H＋，因此在稀释后100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。 答案　(1)100 mL容量瓶　(2)＞　B (3)配制pH＝1的HA溶液难以实现　加入的锌粒难以做到表面积相同 学科网（北京）股份有限公司 $$