专题2 第3单元 第2课时 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

1．下列对化学平衡移动理解错误的是 (　　) A．化学反应速率改变，平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变 C．若外界条件改变引起平衡中v(正)>v(逆)，则平衡正向移动 D．化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化 解析　正、逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，A错误。 答案　A 2．反应2A(g)2B(g)＋C(g)　ΔH＞0，达平衡时要使v(正)减小、c(A)增大，应采取的措施是(　　) A．加压　　　　　　　　 B．减压 C．升温 D．降温 解析　加压，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，但v(正)增大，A错误；减压，v(正)减小，但平衡向正反应方向移动，c(A)减小，B错误；升高温度平衡向正反应方向移动，c(A)减小，但v(正)增大，C错误；降低温度，v(正)降低，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，D正确。 答案　D 3．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是(　　) A．平衡正移 B．(a＋b)>(c＋d) C．Z的体积分数变小 D．X的转化率变大 解析　保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假设平衡不移动，W的浓度应变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则(a＋b)<(c＋d)，A、B错误；平衡向逆反应方向移动，Z的体积分数减小，C正确；增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，D错误。 答案　C 4．如下图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＜0。NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　) A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 解析　线上的点为平衡点，所以a、b点是平衡点，c点对应的平衡点在c点上方，说明NO的转化率变大才能达到平衡，反应应向正向进行，正反应速率大于逆反应速率，正确；d点反应应向逆向进行，正反应速率小于逆反应速率。 答案　C 5．T ℃时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：v正＝k正c2(NO2)，v逆＝k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常数)，且lg v正～lg c与lg v逆～lg c(N2O4)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．图中表示lg v正～lg c的是线Ⅱ B．T ℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c为1.0 mol·L－1，则平衡时v逆＝10a＋2 C．T ℃时，该反应的平衡常数K＝90 L·mol－1 D．T ℃时向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol NO2，某时刻v正＝4×10a mol/(L·min)，则此时NO2的转化率为75% 解析　由图可知，lg c(NO2)和lg c(N2O4)均为0时，即c(NO2)和c(N2O4)均为1 mol/L，由正逆反应速率的表达式可知，v正＝100v逆，故表示lgv正～lg c(NO2)的线是Ⅰ，A错误；平衡后测得c(N2O4)为1.0 mol/L，lg v逆＝a，v逆＝10a，B错误；lg c(NO2)和lg c(N2O4)均为0时，即c(NO2)和c(N2O4)均为1 mol/L，lg v正＝a＋2，v正＝10a＋2＝k正c2 (NO2)＝k正，lg v逆＝a，v逆＝10a＝k逆c(N2O4)＝k逆，＝＝100，当反应达到平衡状态时v正＝v逆，则k正c2 (NO2)＝k逆c(N2O4)，该反应的平衡常数K＝＝＝100，C错误；由v正＝k正c2(NO2)，v正＝4×10a mol/(L·min)，c(NO2)＝1 mol/L时，lg v正＝a＋2，v正＝10a＋2＝k正c2 (NO2)＝k正，得c2(NO2)＝＝，c(NO2)＝0.2 mol/L，n(NO2)＝0.4 mol，故NO2的转化率＝×100%＝75%，D正确。 答案　D 6．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　) A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定 答案　A 7．生产硫酸的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。图中L(L1、L2)、X可分别代表压强和温度中的一种。下列说法正确的是(　　) A．X代表压强 B．推断L1＜L2 C．A、B两点对应的平衡常数不同 D．一定温度下，当混合气体中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2，则反应一定达到平衡 解析　因该反应正反应是一个分子数目减少的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率应增大，则X代表温度，L代表压强，A错误；由上述分析可知，图中L代表压强，因该反应正反应是一个分子数目减少的反应，所以在其他条件相同时，压强越大，二氧化硫的转化率越大，则L1>L2，B错误；X代表温度，则A、B两点的温度不同，化学平衡常数不同，C正确；一定温度下，当混合气体中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2时，反应混合物中各组分的浓度不一定保持不变，不一定是平衡状态，D错误。 答案　C 8. (2023·江苏卷)金属硫化物(MxSy)催化反应CH4＋2H2S===CS2＋4H2，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔS<0 B．该反应的平衡常数K＝ C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 解析　左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5，ΔS>0 ，A错误；由方程式知，K＝，B错误；由题图知，经过步骤Ⅰ后，H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确；由方程式知，消耗1 mol H2S同时生成2 mol H2，转移4 mol e－，数目为4×6.02×1023，D错误。 答案　C 9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(？)＋bB(？)cC(g)＋dD(？)。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为 a＝________；b＝__________；c＝__________；d＝________。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．条件不够，无法判断 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 解析　(1)根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，a∶b∶c∶d＝2∶1∶2∶3。(2)只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动；说明该反应是气体体积不变的可逆反应，则此反应的聚集状态为A是气态，B是固态或液态，D是固态或液态，所以改变B的量平衡不发生移动。(3)其他条件不变，只升高温度，四种物质的物质的量相等，说明升温平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应。 答案　(1)2　1　2　3　(2)C　(3)放热 10．在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： (1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________。 (2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。 ①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是_________________________ _____________________________________________________________________________； ②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)升高温度，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，即ΔH＞0，反应速率等于变化浓度和时间的比值，v(N2O4)＝＝0.001 0 mol·L－1·s－1。(2)①改变温度，c(N2O4)降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应是升高温度，即T>100 ℃；②恒容状态下，再充入NO2，相当于在原来的基础上加压，平衡应向体积减小的方向移动，即NO2的体积分数减小。(3)容积减小一半，压强增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小方向进行，平衡向逆反应方向移动。 答案　(1)大于　0.001 0 mol·L－1·s－1 (2)①大于　正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高　②减小　(3)逆反应　对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 学科网（北京）股份有限公司 $$