专题3 微专题(七) 溶液中粒子浓度关系(课件PPT)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题3　水溶液中的离子反应 微专题(七)　溶液中粒子浓度关系 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 谢谢观看 返回目录 专题3　水溶液中的离子反应 化学•选择性必修1　化学反应原理(配SJ版) 1 1．溶液中的守恒关系 守恒规律 内容 实例(Na2CO3和NaHCO3) 物料守恒 在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变 Na2CO3：c(Na＋)＝2[c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))＋c(H2CO3)] NaHCO3：c(Na＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))＋c(H2CO3) 电荷守恒 在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性 Na2CO3：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq \o\al(2－,3)) NaHCO3：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq \o\al(2－,3)) 质子守恒 电解质溶液中，分子(或离子)得、失质子(H＋)的物质的量应相等 Na2CO3：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(H2CO3) NaHCO3：c(OH－)＝c(H＋)－c(COeq \o\al(2－,3))＋c(H2CO3) 2.溶液中离子浓度的大小比较 (1)不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的因素。 例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4， c(NHeq \o\al(＋,4))由大到小的顺序：c>a>b。 (2)同一溶液中不同离子浓度的大小比较 (3)混合溶液中各离子浓度的比较 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ①分子的电离大于相应离子的水解。 例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，c(NHeq \o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)。 ②分子的电离小于相应离子的水解。 例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。 1．(2023·哈尔滨期中)在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　) A．c(Na＋)＝2c(COeq \o\al(2－,3)) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H2CO3) C．c(HCOeq \o\al(－,3))>c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq \o\al(2－,3))＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(OH－) 解析　COeq \o\al(2－,3)水解而Na＋不水解，所以c(Na＋)>2c(COeq \o\al(2－,3))，A错误；溶液中的质子守恒为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，B错误；COeq \o\al(2－,3)第一步水解远远大于第二步，所以c(HCOeq \o\al(－,3))>c(H2CO3)，C正确；溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq \o\al(2－,3))，D错误。 答案　C 2．(2023·南昌期中)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成： ①CH3COONa与NaCl溶液；②CH3COONa与NaOH溶液；③CH3COONa与NaHSO4溶液；④CH3COONa与NaHCO3溶液。c(CH3COO－)由大到小排序正确的是(　　) A．②>④>③>①　　　 B．②>④>①>③ C．③>①>②>④ D．①>④>③>② 解析　①CH3COONa与NaCl溶液，CH3COO－发生水解；②CH3COONa与NaOH溶液，NaOH为强碱，NaOH电离的OH－抑制了CH3COO－的水解，CH3COO－浓度最大；③CH3COONa与NaHSO4溶液，二者恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH的电离程度较小，溶液中CH3COO－浓度最小；④CH3COONa与NaHCO3溶液，HCOeq \o\al(－,3)水解后的溶液显碱性，抑制了CH3COO－的水解，但抑制程度小于②。根据以上分析可知，各混合溶液中c(CH3COO－)由大到小的顺序为②>④>①>③。 答案　B 3．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HA是一元强酸 B．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(OH－) C．当pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－) D．b点溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1 解析　a点时酸碱恰好中和，溶液pH＝8.7，说明HA为弱酸，A错误；a点时酸碱恰好中和，溶液pH＝8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(OH－)>c(HA)，B错误；当pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，C正确；b点溶液中含有等物质的量浓度的NaA和HA，溶液显酸性，HA的电离抑制水的电离，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－(14－4.7)mol·L－1＝1.0×10－9.3 mol·L－1，D错误。 答案　C 4．25 ℃时，向100 mL 0.01 mol·L－1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 mol·L－1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是(　　) A．25 ℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10－7 B．水的电离程度：N>M>P C．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH不会小于2 D．M点时溶液中存在：2ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－))＋ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－))＝ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋)) 解析　起点时，0.01 mol/L NaHA溶液的pH＝4，溶液显酸性，电离方程式为HA－H＋＋A2－，ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－))≈ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝10－4 mol/L，ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－))≈0.01 mol/L，因此第二步电离平衡常数约为Ka2＝eq \f(10－4×10－4,0.01)＝10－6，A项错误；根据上述分析，加入NaOH溶液体积0～100 mL，水的电离程度逐渐增大，当加入100 mL NaOH时，此时溶液溶质为Na2A，水的电离程度达到最大，加入盐酸溶液，抑制水的电离，因此水的电离程度为N＞M＞P，B项正确；随着盐酸不断加入，溶液酸性不断增强，HCl为强电解质，完全电离，pH＝2的酸性溶液ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝0.01 mol/L，若HA－完全电离，则随着盐酸的加入，当加入体积V＝100 mL时，溶液中ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝ eq \f(0.01 mol/L×100×10－3 L＋0.01 mol/L×V×10－3L,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(100＋V))×10－3L)＝0.01 mol/L，但HA－并不完全电离，因此溶液中ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＜0.01 mol/L，最终溶液pH不会小于2，C项正确；根据电荷守恒有ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＋ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))＝ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－))＋2ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－))，M点溶液的pH＝7，ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))，即有ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))＝ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－))＋2ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－))，D项正确。 答案　A $$