2025届高三化学一轮复习湖北省专练——物质结构 选择题93道

2025年湖北高考一轮专练——物质结构选择题93道解析版 一、单选题 1．（2024·湖北襄阳·一模）镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是 A．基态Ni原子的价电子排布式为 B．该合金的化学式为 C．假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为 D．设A处La的原子坐标为，则晶胞底面上Ni的原子坐标为或 2．（2024·湖北·一模）下图是氮化镓的一种晶体结构，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．每个原子周围距离最近的原子数目为4 B．氮化镓分子式为 C．a、b原子坐标参数依次为、、则c原子坐标参数为 D．已知该晶体密度为，则镓氮原子间最短距离为 3．（2024·湖北武汉·一模）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，浸金时与配位形成。硫代硫酸根()可看作是中的1个O原子被S原子取代的产物。的晶胞形状为长方体，结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1个中σ键的数目为12 B．的空间结构是四面体形 C．晶体的密度为 D．与配位时，的中心S原子可作配位原子 4．（2024·湖北·模拟预测）泥土彩塑(左图)是我国的一种传统民间艺术。在制作过程中匠人向泥中加入鸟粪石有利于减少风干的时间并避免泥塑出现裂缝，鸟粪石的某种晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．该晶体属于离子晶体 B．该晶体中Mg和P的个数比为3：2 C．以的P为顶点的晶胞中含两个N，剩余P占据晶胞部分面心，则面心占有率为 D．鸟粪石也可用于吸附沉降水中的重金属离子，可能与其晶体表面大量的氧原子和羟基有关 5．（2024·湖北·模拟预测）奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．铁原子位于碳原子构成的八面体中心的间隙位置 B．奥氏体的化学式为FeC C．若晶体密度为dg·cm-3，晶胞中最近的两个碳原子的距离为 D．铁原子第三电离能小于Co原子的第三电离能 6．（2024·湖北黄冈·模拟预测）科研工作者合成了低温超导化合物，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物。二者的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A．去插层过程实质是将中元素转化为去除 B．的化学式为 C．中原子填充了原子构成的正八面体空隙 D．中与原子最临近的原子有8个 7．（2024·湖北黄冈·模拟预测）石墨烯可以看作是单层石墨，利用如下方法对石墨烯进行“切割”。已知①→③反应慢于③→④反应，该反应可类比烯烃的氧化反应。下列说法错误的是 A．导电性：①④，水溶性：①⑤ B．抗氧化性：①③ C．①和⑤中碳原子的杂化方式相同 D．每形成碳氧双键转移电子 8．（2024·湖北襄阳·一模）下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 B．O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低 D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同 9．（2024·湖北·三模）分析微粒结构，下列说法正确的是 A．CH4和P4的空间构型都是正四面体形，键角也相同 B．OF2与H2O的价层电子对情况和空间构型相同，但OF2的极性较小 C．Al2Cl6()中Al为sp3杂化，与AlCl3中Al的杂化方式相同 D．PCl3和BCl3中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构 10．（2024·湖北黄冈·模拟预测）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键 B 熔点：熔点远高于的熔点 分子间作用力 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：高于 键能大小 A．A B．B C．C D．D 11．（2024·湖北·模拟预测）下列说法正确且可以用氢键解释的是 A．可以作为还原剂冶炼铁、铜等金属 B．雪花为晶体，且呈现六边形形态 C．在水中的溶解度，吡啶()小于苯 D．NaH的熔点高于金属Na 12．（2024·湖北·模拟预测）氮掺杂石墨固体(部分结构如图所示)有石墨的特性(如导电性)。研究发现过硫酸氢盐()可作为消除水体中某些有机物的催化剂，机理如图，已知代表吸附在固体表面的活性氧化自由基，下列说法错误的是 A．过硫酸氢盐中S的化合价为+6价 B．氮掺杂石墨中的N为杂化 C．可能存在反应 D．和的结构中S的杂化方式不同 13．（2024·湖北武汉·二模）非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下：发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如： 发生亲核水解条件是中心原子具有和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，如： 下列说法错误的是 A．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变 B．推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解 C．推测NF3比NCl3难发生亲电水解： D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解 14．（2024·湖北·一模）物质结构决定物质性质。下列物质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 分子极性： 中心原子电负性 B 酸性： 烷基的推电子效应 C 熔点： 晶体类型 D 羟基中氢原子活泼性： 不同烃基对羟基极性的影响 A．A B．B C．C D．D 15．（2024·湖北·模拟预测）很多络离子的颜色是因为发生了价层电子的d-d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低，价层电子的d轨道上的电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁，吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列络合离子可能有颜色的是 A． B． C． D． 16．（2024·湖北武汉·模拟预测）氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物，产物中引入了大量基团(如-OH、-COOH等)，其过程及结构如下，下列说法错误的是 A．氧化石墨烯比石墨烯导电性更强 B．氧化石墨烯中C-C键的键能比C-O键小 C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯 D．氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应 17．（2024·湖北黄冈·模拟预测）一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 A．氨硼烷中和原子都是杂化 B．用代替作反应物，有生成 C．分子中含有配位键 D．由Ⅱ→Ⅲ推断，水解的最终产物为和 18．（2024·湖北黄冈·模拟预测）纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理如下：。下列叙述正确的是 A．过滤操作能提纯形成的胶体，持续加热该砖红色液体可产生沉淀 B．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成2种六元环状结构 C．葡萄糖中三种元素的第一电离能大小为： D．葡萄糖分子不含手性碳原子 19．（2024·湖北·三模）磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，晶胞如图1所示，晶胞边长为apm。下列有关说法正确的是 A．每个P周围距离最近且相等的P有6个 B．晶胞密度为g/cm3 C．平均每1molBP晶体含2mol共价键 D．磷化硼晶胞在x、y、z轴方向的投影图均如图2所示 20．（2024·湖北·模拟预测）中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。39号元素钇(Y)是一种稀土元素，常以形式存在，下列说法错误的是 A．为正四面体形 B．Y位于第五周期IIIB族 C．各金属元素离子都符合最外层结构 D．可利用X射线衍射法获取其晶体结构 21．（2024·湖北·一模）量子点（Quantum Dot）是一种纳米级别的半导体晶体，量子点的独特性质使其受到电或光的刺激后能够发出特定颜色的单色光，是一种常见量子点。下列说法错误的是 A．量子点是一种胶体 B．铜元素位于元素周期表ds区 C．量子点可以导电 D．特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关 22．（2024·山东·二模）碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如C60)但不会将其分解的酸，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．富勒烯C60与石墨互为同位素 B．碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区 C．②号氢需要克服Cl-H和Cl……H之间的作用力，因此①号氢具有强酸性 D．由11个硼原子和1个碳原子排列而围成的结构有20个面 23．（2024·湖南·三模）南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元团簇离子，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．固体是离子晶体 B．3个形成正三角形 C．含极性键、非极性键 D．存在5种不同化学环境的 24．（2024·重庆·模拟预测）火箭发射时可以用作燃料，利用反应可制备。下列说法正确的是 A．键角： B．和均为极性分子 C．中的N均为杂化 D．反应过程有非极性键的断裂与生成 25．（2024·湖北黄冈·三模）物质结构决定物质性质，下列性质差异正确且与结构因素对应的是 物质性质 结构因素 A． 酸性：HF＞HCl 分子极性 B． 沸点：＞HF 氢键的键能 C． 水中溶解度：＞ 分子极性 D． 熔点：金刚石＞晶体硅 原子半径 A．A B．B C．C D．D 26．（2024·湖北武汉·二模）晶格能是反映离子晶体稳定性的物理量，其定义为气态离子形成离子晶体释放的能量。生成的Born-Haber循环如图所示。 下列说法错误的是 A．离子晶体稳定性： B．的第三电离能为 C．断裂键消耗的能量 D． 27．（2024·湖北武汉·二模）键角是重要的键参数之一。下列键角的大小比较正确的是 选项 键角 键角的大小比较 A B 金刚石>石墨 C D A．A B．B C．C D．D 28．（2024·湖北·三模）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选择 性质差异 结构因素 A 键角： 杂化方式 B 熔点： 晶体类型 C 沸点：邻二甲苯>对二甲苯 分子间作用力 D 水中溶解度： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 29．（2024·湖北·三模）十九世纪初，科学家用氰酸银与在一定条件下反应制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法错误的是 A．电负性： B．氰酸铵与尿素互为同分异构体 C．键角 D．晶体中含有离子键、极性共价键和配位键 30．（2024·湖北·二模）下列不符合陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确，且存在因果关系的选项是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 第一电离能：Na>K Na与K位于同一主族，原子半径：Na<K，原子核对外层电子的吸引能力：Na>K B 碳正离子稳定性： > Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子 C 熔点：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 A．A B．B C．C D．D 31．（2024·湖北·三模）氰氨化钙是无公害农产品生产中极具使用价值的一种土壤改良剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．该化合物的焰色试验为砖红色 B．氰氨化钙的化学式为 C．每个阴离子团的配位数为12 D．该晶体的密度为 32．（2024·湖北黄冈·三模）α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。两种晶体的晶胞如左下图所示（未标出）。测定α-AgI中导电离子类型的实验装置如右下图所示，在电场的作用下，α-AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是 A．γ-AgI与α-AgI晶胞的质量之比为2：1 B．可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体 C．γ-AgI与α-AgI中与等距且最近的个数比为3：2 D．支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是而非 33．（2024·湖北武汉·二模）物质的结构决定其性质。下列结论、解释不正确的是 选项 结论 解释 A 键能： 成键原子半径越小，键长越短，键能越大 B 第一电离能：Be>B 失去的电子是2p能级的，该电子的能量比Be失去的2s能级电子的高 C 沸点： CO的极性大于 D 酸性：邻羟基苯甲酸>苯甲酸 邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，增加了羧基中氢原子的电离度 A．A B．B C．C D．D 34．（2024·湖北·二模）下列关于超分子和配合物的叙述错误的是 A．配合物配离子的中心离子配位数是6 B．配合物中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量溶液，所有均被完全沉淀 C．超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离和 D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征 35．（2024·湖北黄冈·二模）下列关于准晶的说法正确的是 A．准晶和晶体可以通过射线衍射实验加以区别 B．准晶具有良好的导电、导热性 C．自然界中不存在天然条件下形成的准晶 D．已知的准晶中都含有共价键 36．（2024·湖北武汉·模拟预测）碳化钼是碳原子嵌入金属钼的原子间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式是 B．碳原子位于Mo形成的八面体空隙中 C．图中X、Y原子间的距离为 D．该晶胞的密度是 37．（2024·湖北黄冈·二模）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示： 下列说法错误的是 A．该超导材料的最简化学式为 B．原子的配位数为3 C．该晶胞参数、，则该晶体的密度为 D．Se为第四周期第ⅥA族元素，位于周期表p区 38．（2024·湖北黄冈·二模）锂电池寿命结束时，其处理和回收将成为十分棘手的问题。锂电回收主要针对正极中的钴和镍。关于和，下列说法正确的是 A．和都是区的元素 B．和核外未成对电子数之比为 C．的空间构型是平面正方形，中键数目是 D．由熔点可知，晶体是分子晶体 39．（2024·湖北黄冈·二模）科学研究发现新型含碳化合物和，它们的结构类似，均为直线形分子。下列结论中错误的是 A．和分子中碳原子的杂化方式均为 B．是非极性分子，和也是非极性分子 C．、分子全部由双键构成 D．、分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 40．（2024·湖北·二模）污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种： (1)化学法。在含和的废水中加入石灰，生成和；也可以加铝盐或铁盐除磷。 (2)生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦；被氧化成，进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。 已知：，。 下列叙述正确的是 A．是直线形离子 B．和中心原子杂化类型不同 C．的键角为120° D．N的电负性大于P，故氧化性比强 41．（2024·湖北武汉·二模）对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的沸点较低 存在分子内氢键 B 可发生反应： 中N的一个杂化轨道上有未成对电子，易两分子结合形成键 C 与加成的主要产物是 中的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中带正电性的易连在带负电性中心碳原子上 D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 A．A B．B C．C D．D 42．（2024·湖北·模拟预测）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：HF>HI 氢键 B 熔点：Na>K 原子半径 C 硬度：金刚石>SiC 晶体类型 D I2在溶剂中的溶解度：CCl4>H2O 分子的极性 A．A B．B C．C D．D 43．（2024·湖北·模拟预测）价层电子对互斥(VSEPR)理论可用于预测某些粒子的空间结构。下列说法正确的是 A．和的空间结构相同 B．OF2和的VSEPR模型均为V形 C．CO2和SO2的键角大小相同 D．SF6和PCl3均为非极性分子 44．（2024·湖北武汉·二模）磷的两种含氧酸的结构信息如图所示，下列说法正确的是 A．二者σ键数目均为6 B．磷原子均为杂化 C．为酸式盐 D．分子间均存在氢键 45．（2024·湖北·二模）实验室常用(铁氰化钾)检验。一种制备铁氰化钾的流程如下： 已知：           下列叙述错误的是 A．NaCN中健和键数之比为1∶2 B．中轨道和轨道以“头对头”重叠成键 C．中的配位数为6 D．稳定性： 46．（2024·湖北·一模）叙述1和叙述2均正确且二者相关性不匹配的是 选项 叙述1 叙述2 A 电离常数： 电负性： B 热稳定性： 分子间作用力： C 熔点：金刚石>锗(Ge)晶体 原子半径： D 溶解度： 分子极性： A．A B．B C．C D．D 47．（2024·湖北武汉·二模）物质结构决定物质性质，下列性质差异及对应的结构因素都正确的是 选项 性质差异 结构因素 A． 酸性：CH3CH2OH>CH3CH2SH 共价键的极性 B． 热稳定性：CH4>SiH4 分子间作用力 C． 硬度：硅<锗 键长 D． 沸点：邻二甲苯>对二甲苯 分子的极性 A．A B．B C．C D．D 48．（2024·湖北·二模）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．D点原子的分数坐标为 C．该晶体的摩尔体积为 D．晶胞中A、D间距离 49．（2024·湖北·二模）和以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．的极性大于 B．和的水解反应机理不相同 C．较更难水解 D．能与形成氢键，不能与形成氢键 50．（2024·湖北·二模）稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下： 与水反应：ⅰ. ⅲ. 与NaOH溶液反应：ⅱ.ⅳ. 下列关说法错误的是 A．中氙的价层电子对数为6 B．的键角小于 C．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多 D．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 51．（2024·湖北·三模）物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°） 中心原子杂化方式 B 摩氏硬度：金刚石(10)石英(7) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65) 羟基极性 D 苯酚的溶解度：高于65℃时(能与水互溶)室温时(9.2g) 电离程度 A．A B．B C．C D．D 52．（2024·湖北·模拟预测）组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A Be的第一电离能大于B 电子的能量：Be原子2s轨道处于全充满的稳定状态，能量较低 B P能形成和，N只能形成 原子轨道：P有3d轨道，N没有 C 相同温度下，电离平衡常数()() 氢键：中形成分子内氢键，使其更难电离出 D 溶液中滴加溶液，红色褪去 稳定性：与生成配合物的稳定性较强 A．A B．B C．C D．D 53．（2024·辽宁朝阳·三模）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 键角： 原子半径：N<P，键长：，所以分子中Cl原子间的斥力大于分子中Cl原子间的斥力 B 熔点：石英>干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 沸点：乙醇>二甲醚 乙醇和二甲醚互为同分异构体，但乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇的沸点高于二甲醚 A．A B．B C．C D．D 54．（2024·湖北·三模）已知镁铁氢化物的结构如图所示(氢未画出)，晶胞参数原子间的最近距离为晶胞参数的一半，原子以正八面体的配位模式有序分布在原子周围。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．该镁铁氢化物的化学式为 B．所含元素的第一电离能： C．晶胞中与原子距离最近且等距的原子有4个 D．镁铁氢化物中氢的密度是标准状况下的氢气密度的倍 55．（2024·湖北·三模）如表所示为部分化学键的键能数据，由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能 413 348 745 326 318 226 452 347 A．硬度：金刚石碳化硅 B．熔、沸点：金刚石＞CO2 C．SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物 D．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多 56．（2024·湖北·一模）物质结构决定物质性质．下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 稳定性：石墨高于金刚石 晶体类型 B 水中的溶解性： 分子极性 C 键角： 杂化方式 D 极性： 电负性差值 A．A B．B C．C D．D 57．（2024·湖北·模拟预测）科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳。T-碳的晶体结构可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，T-碳的密度约为金刚石的一半。下列说法正确的是 A．1个金刚石晶胞含4个碳原子 B．T-碳中键角是109°28' C．T-碳属于分子晶体 D． 58．（2024·湖北·模拟预测）氨基酸可与某些金属形成盐，用来沉淀和鉴别氨基酸。甘氨酸的铜盐结构如下。下列说法错误的是 A．的配位数为4 B．H原子与N原子形成的是s-pσ键 C．基态Cu原子最外层电子排布式是 D．基态N原子核外电子的空间运动状态有5种 59．（2024·湖北·一模）的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．中存在离子键和非极性键 B．相邻两面心间距离等于 C．周围等距离且最近的有6个 D．该晶胞的密度为 60．（2024·湖北·一模）金属合金的结构可看作以四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置原子（四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子），结构如图所示．下列说法错误的是 A． B．该晶体在高温时导电能力变弱 C．晶胞参数为，则原子之间的距离为 D．若A的原子坐标为，则C的原子坐标为 61．（2024·湖北武汉·二模）超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．第一电离能: B．与等距且最近的有12个 C．该超导材料的化学式为 D．该晶体的密度为 62．（2024·湖北·二模）钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d 。下列叙述正确的是 A．基态V的电子占11个能级 B．该晶体的化学式为 C．1个晶胞含2个钒离子 D．晶胞参数a为 63．（2024·湖北·二模）浙江大学化学系史炳锋教授开发荧光材料分子，结构如图所示。 下列叙述错误的是 A．该分子属于芳香烃 B．该分子所有原子不可能共平面 C．该分子中苯环含6原子和6电子大键 D．该分子晶体的熔点由范德华力大小决定 64．（2024·辽宁朝阳·三模）新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。两种常见储氢合金的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A．图中涉及的四种元素均为d区元素 B．图b晶体的化学式为 C．图a晶体晶胞边长为dpm，该合金的密度为 D．图a晶体储氢时，储存的氢相当于分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24g Mg的该储氢合金储存的在标准状况下的体积约为11.2L 65．（2024·辽宁朝阳·三模）羰基硫(COS)存在于多种植物中，有显著的杀虫效果。它的结构与、相似，下列有关说法错误的是 A．COS分子中的有2个σ键和2个π键 B．、和分子中的键角均相等 C．COS属于含有极性键的极性分子 D．、COS、完全分解消耗的能量依次增大 66．（2024·湖北·模拟预测）铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有和+4。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Ce位于元素周期表的ds区 B．图a晶胞中Ce的配位数为4 C．图a表示的晶体的摩尔体积为 D．图b晶胞中化合价为＋3 的Ce的数目为2 67．（2024·河南·三模）科学家发现了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂(Q)，在可见光的照射下可以将还原为。下列有关叙述错误的是 A．Q中N原子都是杂化 B．Fe提供空轨道形成配位键 C．Q所含第二周期元素中，N的电负性最大 D．1mol Q含36mol 型键 68．（2024·湖北黄石·一模）铊中毒的特效药普鲁士蓝的部分结构如图1所示，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。下列说法正确的是 A．若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心，则位于Ⅱ型立方结构的顶点和面心 B．每个普鲁士蓝晶胞中含6个π键 C．从结构上分析，基态比基态相对更稳定 D．若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值可表示为 69．（2024·浙江杭州·二模）根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是 物质 组成和结构变化 性能变化 A 纯铝 加入少量Cu、Mg、Mn、Si 增大硬度和强度 B 饱和一元醇 增加烃基R碳原子的个数 水中溶解度增大 C 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同 D 阿司匹林 () 使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来 得到缓释阿司匹林 A．A B．B C．C D．D 70．（2024·河南·三模）下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A．三氟乙酸的大于三氯乙酸的，主要因为电负性：F>Cl B．正戊烷的沸点高于新戊烷，因为分子间作用力正戊烷大于新戊烷 C．溴溶解于苯中，主要因为溴和苯均为非极性分子 D．氨气的熔沸点大于，主要因为键能： 71．（23-24高二下·吉林通化·阶段练习）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：NH3>H2O 孤电子对数目 B 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 第一电离能 C 熔点：金刚石>晶体硅 共价键键能 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 羟基极性 A．A B．B C．C D．D 72．（2024·湖北·三模）物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 A 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 氢氧键极性 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型 C 干冰因易升华而用作制冷剂 共价键强弱 D 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子有序排列 A．A B．B C．C D．D 73．（2024·湖北·三模）下列比较中前者大于后者的是 A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与 B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C．H-O-H键角：与 D．分子的极性：与HCN 74．（23-24高三下·安徽·阶段练习）配合物中，中心体价电子数目和配体提供的电子数目之和等于18，可称为是规则。规则适用于羰基、亚硝酰基、-配合物等。 工业精炼时，可用两个过程获取高纯度，反应原理为，。 二茂铁是由2个环戊二烯负离子和亚铁离子形成的夹心结构。二茂铁和环戊二烯的结构分别如图所示： 下列说法错误的是 A．根据规则推测可形成配合物 B．环戊二烯负离子中存在 C．环戊二烯分子中所有原子共面 D．工业精炼时，为分子晶体，沸点低，有利于分离 75．（2024·湖北·一模）推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是 已知 推论 A 电负性：F>O>H 键角：OF2＞H2O B 键能：H-Cl>H-Br 酸性：HCl>HBr C 溶解性：MgSO4＞CaSO4 溶解性：SrSO4＞BaSO4 D 极性：NH3＞PH3 极性：NCl3＞PCl3 A．A B．B C．C D．D 76．（2024·湖南·一模）甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其化学结构稳定，对环境污染也比无机铜低。甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。下列说法正确的是 A．铜原子的杂化类型为杂化 B．O→Cu的配位键键能小于N→Cu的配位键键能 C．顺式甘氨酸铜溶解度小于反式甘氨酸铜 D．甘氨酸铜晶体中相邻微粒通过范德华力相连，堆积成超分子 77．（2024·湖北·二模）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。通过晶体衍射测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为anm，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B．C的原子坐标参数为 C．Se与Zn原子之间的最近距离为 D．硒化锌晶体密度为 78．（2024·湖北·二模）下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．、均为极性键构成的极性分子 B．硫酰氯（）、亚硫酰氯（）分别与足量的NaOH溶液反应都可以生成两种盐 C．与均为V形结构，因此中心原子的杂化方式相同 D．、、三种离子的中心原子的价层电子对数相等 79．（23-24高三下·河北沧州·阶段练习）某物质X的晶胞如图所示，该物质可用作杀虫剂，也可用于陶瓷、玻璃等行业。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶胞中，K和F的个数比为1∶4 B．晶胞中K和Al的最短距离为 C．物质X的密度 D．若Ⅰ和Ⅱ的分数坐标分别为、，则ⅢI的分数坐标为 80．（2024·辽宁鞍山·二模）科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 B．N的化学式为 C．M中与Cs原子最临近的Se原子有2个 D．N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙 81．（23-24高三下·辽宁锦州·阶段练习）以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石，的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a，下列说法错误的是 A．生成的反应方程式为 B．该晶胞的俯视图为 C．与最近且等距离的O有6个 D．晶体的密度为 82．（2024·湖北·二模）氮元素与氢元素可以形成多种分子或离子，如、、、等。下列说法正确的是 A．基态N原子中，有7个空间运动状态不同的电子 B．、同种分子间都可形成分子间氢键，但是主要因为的相对分子质量大于，则的熔沸点高于 C．、、、四种微粒中氮原子的杂化方式相同，四种微粒中只有、可以做配体 D．肼（）作火箭燃料时发生的反应是：，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有4mol 83．（2024·湖北·一模）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示（晶胞边长为apm，晶胞高为cpm，为阿伏加德罗常数的值）。 下列说法正确的是 A．该物质的化学式为 B．硼原子间最近距离为 C．的配位数为12 D．该物质的摩尔体积为 84．（2024·黑龙江吉林·一模）下列事实不能通过比较和的电负性解释的是 A．键角： B．键能： C．：三氟乙酸<三氯乙酸 D．分子极性： 85．（2024·辽宁·一模）邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe2+检验，化学反应如下。下列说法正确的是 A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰 B．元素的电负性顺序：N>H>C>Fe C．每个螯合物离子中含有2个配位键 D．用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境 86．（2024·北京·模拟预测）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是 A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C<N<O C．基态原子未成对电子数：B<C<O D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 87．（2024·湖北·二模）超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．该超分子中的键角小于的键角 B．该超分子中存在配位键、氢键等化学键 C．该超分子具有自组装的特征 D．该超分子不能发生水解反应 88．（2024·湖北·二模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是 宏观辨识 微观探析 A HF在标准状况下为液态 HF分子间存在氢键 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 船式环己烷（）比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 A．A B．B C．C D．D 89．（2024·湖北·二模）砷化镓是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知该晶胞边长为d pm，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1）。下列说法错误的是 A．Ga原子占据As原子形成的四面体空隙 B．两个As原子间最短距离是 C．该晶胞的密度为 D．c点原子的分数坐标为 90．（23-24高三下·河北沧州·阶段练习）与在一定条件下反应可生成两种单质，在生命活动中也可生成亚硝基硫醇(HSNO)。下列有关说法错误的是 A．NO为极性分子 B．H2S的VSEPR模型为三角锥形 C．HSNO的结构式为 D．NO与H2S反应生成的两种单质为S、N2 91．（23-24高三上·河南·阶段练习）氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是 氟化物 熔点/℃ 993 x m 沸点/℃ 1695 y n A．的VSEPR模型为四面体形 B．比易与形成配离子 C．、、、 D．中存在离子键、极性键和非极性键 92．（21-22高二·全国·课后作业）NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是 A．NH3分子内3个N—H键长均相等 B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等 C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120° 93．（21-22高三上·湖北武汉·期中）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，下列说法不正确的是 A．该晶体的密度为g/cm3 B．B点原子的分数坐标为(0，0，r) C．晶胞中A、B间距离d=pm D．基态F原子的核外电子空间运动状态有5种 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．Ni元素原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，A正确； B．该晶胞中La原子个数为8×=1，Ni原子个数为8×+1=5，则La、Ni原子个数之比为1：5，化学式为LaNi5，B正确； C．设晶胞体积为V，该晶胞密度为，假定吸氢后体积不变，当晶胞中最多容纳9个氢原子时合金中氢的密度最大，氢的密度为，C正确； D．晶胞底面为两个正三角形组成的菱形，Ni原子处于两个正三角形的中心，则晶胞底面上Ni的原子坐标为系(，，0)或(，，0)，D错误； 故选D。 2．C 【详解】A．每个原子周围距离最近的原子数目为12，A项错误； B．氮化镓为共价晶体，没有分子，每个晶胞中Ga的个数为，N的个数为4，则其化学式为，B项错误； C．根据a、b原子坐标参数依次为、，判断c原子坐标参数为，C项正确； D．由B项分析知，每个晶胞中含有4个，则晶胞的边长为，则镓氮原子间最短距离为体对角线的，为，D项错误； 故选C。 3．B 【详解】A．１个H2O中含2个σ键，1个中每个H2O与Mg2+形成1个配位键，所以1个中形成σ键的数目为，故A错误； B．可看作是中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，的中心S原子的价层电子对数为，即的空间结构为正四面体形，所以的空间结构为四面体形，故B正确； C．1个晶胞中，的个数为，的个数为4，晶胞体积为，则晶胞密度为，故C错误； D．可看作是中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，的中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，所以的中心S原子不含孤电子对，即不能作配位原子，故D错误； 故答案为；B。 4．B 【详解】A．由晶胞结构可知，鸟粪石晶胞中含有六水合镁离子、铵根离子和磷酸根离子，则该晶体是由阴阳离子形成的离子晶体，故A正确； B．由晶胞结构可知，鸟粪石晶胞中位于顶点和体心的磷酸根离子的个数为4×+1=，位于面心的六水合镁离子的个数为3×=，则晶体中镁原子和磷原子的个数比为1：1，故B错误； C．由晶胞结构可知，鸟粪石晶胞中磷酸根离子位于顶点和体心，铵根离子和六水合镁离子位于面心，则以磷酸根离子的磷原子为顶点的晶胞中含两个氮原子，剩余磷原子占据晶胞部分面心，则面心占有率为，故C正确； D．由晶胞结构可知，鸟粪石晶体表面大量的氧原子和羟基，所以鸟粪石也可用于吸附沉降水中的重金属离子，故D正确； 故选B。 5．C 【详解】A．由晶胞的结构可知六个C原子构成正八面体，Fe原子位于碳原子构成的八面体中心的间隙位置，故A正确； B．每个晶胞中Fe原子数为，C原子数为，故奥氏体的化学式为FeC，故B正确； C．每个晶胞含有4个FeC，质量，晶胞的边长，晶胞中最近的两个碳原子的距离为，故C错误； D．Fe的价电子排布式为3d64s2，Co的价电子排布式为3d74s2，失去第3个电子时，铁的核外电子排布为半满结构，较稳定，故铁原子第三电离能小于Co原子的第三电离能，故D正确。 答案选C。 6．C 【详解】A．去插层过程中Cs元素均转化为CsI，故A正确； B．根据均摊原则，晶胞中含有V原子数 、Se原子数、O原子数，N的化学式为，故B正确； C．N中V原子位于Se原子围成的正方形中心，故C错误； D．根据图示，观察M的结构，与Cs原子最临近的Se原子有8个，故D正确； 故答案选C。 7．D 【详解】A．①、④相比，④中原有的键被破坏，引入了氧原子，故导电性下降，则导电性：①>④；水溶性与分子极性相关，①、⑤相比，引入O原子后分子极性变大，水溶性：①<⑤，故A正确； B．已知①→③反应慢于③→④反应，可知①更难被高锰酸钾氧化，抗氧化性：①＞③，故B正确； C．①和⑤中碳原子都是形成3个σ键，没有孤对电子，因此都是sp2杂化，故C正确； D．每形成1mol碳氧双键，可以看做增加一个O原子，O元素化合价由0价→-2价，转移2mol电子，故D错误； 故选D。 8．D 【详解】A．臭氧是弱极性分子，H2O是极性分子，四氯化碳是非极性分子，因此臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，A错误； B．因为水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的的氢键数目，因此水的沸点高于氟化氢的沸点，B错误； C．石墨层间靠范德华力维系，但是共价键键能强，石墨的熔点很高，C错误； D．水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具有各向异性，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．CH4和P4的空间构型都是正四面体形，但甲烷分子键角为，白磷分子键角为60º，故A错误； B．OF2与H2O的价层电子对数都是4，,空间构型都是Ⅴ型，O和F的电负性差值小，所以OF2的极性较小，故B正确； C．从图可知Al2Cl6中Al为sp3杂化，AlCl3中Al为sp2杂化，两者Al的杂化方式不相同，故C错误； D．PCl3中心原子的杂化方式为sp3杂化，BCl3中心原子的杂化方式为sp2杂化，PCl3所有原子满足8电子结构，但BCl3中的B不满足8电子结构，故D错误； 答案B。 10．B 【详解】A．由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A不符合题意； B．KAl2Cl7是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致KAl2Cl7的熔点远高于Al2Cl6，则KAl2Cl7的熔点远高于Al2Cl6与晶体类型有关，B符合题意； C．电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C不符合题意； D．由于半径I＞Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr＞HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意； 故答案为：B。 11．B 【详解】A．可以作为还原剂冶炼铁、铜等金属，是具有还原性，可以与铁的氧化物、铜的氧化物发生反应，与氢键无关，A错误； B．雪花为晶体，且呈现六边形形态，与分子间氢键有关，B正确； C．吡啶与分子间能形成氢键，故在水中的溶解度，吡啶大于苯，C错误； D．NaH是离子晶体，Na是金属晶体，NaH的熔点高于金属Na与氢键无关，D错误； 答案选B。 12．D 【详解】 A．由题意可知，的结构式为，离子中硫元素的化合价为+6价，故A正确； B．由题意可知，氮掺杂石墨有石墨的特性说明氮掺杂石墨中存在碳氮双键，形成碳氮双键的氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B正确； C．由题意可知，消除水体中某些有机物时发生的反应为，故C正确； D．由题意可知，和的结构式分别为和，两种离子中硫原子的价层电子对数相同，杂化方式相同，故D错误； 故选D。 13．A 【详解】A．NCl3水解过程中心原子的杂化方式采用sp3杂化，SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，故A错误； B．C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测 CCl4比SiCl4难发生亲核水解，故B正确； C．NF3中心原子N原子含有1个孤电子对，也能接受H2O的H+进攻，但不存在HFO，可以推测NF3比NCl3难发生亲电水解，故C正确； D．AsCl3中心原子As具有和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，且水解产物为H3AsO3和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，故D正确； 答案选A。 14．A 【详解】A．极性是因为是平面三角形结构、是三角锥形结构，故选A； B．由于烷基具有推电子效应，使酸性，故不选B； C．SiO2是原子晶体、CO2是分子晶体，所以熔点，故不选C； D．受苯环的影响，苯酚中羟基的活泼性大于乙醇中羟基的活泼性，故不选D； 选A。 15．A 【详解】A．中心离子的价层电子排布式为，d轨道未排满电子，可能发生价层电子的d-d跃迁导致有颜色，A正确； B．中心离子的价层电子排布式为，d轨道已排满电子，不可能发生价层电子的d-d跃迁，不可能有颜色，B错误； C．中心离子的价层电子排布式为，d轨道已排满电子，不可能发生价层电子的d-d跃迁，不可能有颜色，C错误； D．中心离子的电子排布式为，d轨道无电子，不可能发生价层电子的d-d跃迁，不可能有颜色，D错误； 答案选A。 16．A 【详解】A．氧化石墨烯分子中，有一部分碳原子形成了C—C、C—O键，形成大π键的电子(自由电子)数减少，所以比石墨烯导电性弱，故A错误； B．原子半径：C>O，则键长C-C>C-O，键长越大键能越小，故C-C键的键能比C-O键小，故B正确； C．氧化石墨烯中含有羧基、羟基，能与水分子形成分子间氢键，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故C正确； D．氧化石墨烯中含有碳碳双键能发生氧化反应和加成反应，含有羟基、羧基能发生酯化反应，故D正确； 故选A。 17．B 【详解】A．氨硼烷中N和B原子的价层电子对数都是4，都是sp3杂化，故A正确； B．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，用代替作反应物，有生成，故B错误； C．B元素的电子排布式为1s22s22p1，B原子可以形成3根共价键，但根据分析可知该B原子的价层电子对数都是4，因此存在配位键，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，故C正确； D．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，最终得到和，故D正确； 故答案选B。 18．B 【详解】A．胶体能够透过滤纸，不能用过滤提纯Cu2O形成的胶体，A错误； B．链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构，B正确； C．第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，故第一电离能大小为C<O<H，C错误； D．手性碳原子是与四个不同原子或基团相连的碳原子，葡萄糖分子结构为，其中所包含的碳原子为手性碳原子，D错误； 故选B。 19．D 【详解】A．由图1可知，每个P周围距离最近且相等的P有4个，A错误； B．根据均摊法可知，晶胞中含有4个B、个P，则晶胞密度为，B错误； C．由图可知，每个B、P原子均形成4个共价键，即1个BP含个共价键，则平均每1 mol BP晶体含4mol 共价键，C错误； D．P位于顶点和面心，将正方体分为8个小正方体，B原子位于小正方体的体心，则x、y、z轴方向的投影图均如图2所示，D正确； 故选D。 20．C 【详解】A．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故A正确； B．钇元素的原子序数为39，价电子排布式为4d15s12，位于元素周期表第五周期IIIB族，故B正确； C．嫦娥石中钙元素、钇元素、磷元素、氧元素的化合价分别为+2、+3、+5、—2，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为＋2，亚铁离子不符合最外层结构，故C错误； D．X射线衍射实验是获得晶体结构最科学可靠的方法，则可利用X射线衍射法获取其晶体结构，故D正确； 故选C。 21．A 【详解】A．量子点是纯净物，并未形成分散系，A错误； B．铜属于周期表中ds区的元素，B正确； C．量子点为半导体晶体，具有导电性，可以导电，C正确； D．特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关，D正确； 故选A。 22．D 【详解】A．任何由碳一种元素组成，以球状，椭圆状，或管状结构存在的物质，都可以被叫做富勒烯，富勒烯指的是一类物质，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，富勒烯C60与石墨不是互为同位素，A错误； B．H位s区，C、B、Cl位于p区，B错误； C．Cl……H之间为氢键；①号C-H键为共价键，克服共价键作用力更为困难，故②号氢具有强酸性，C错误；     D．根据该结构图可知，每层的B原子形成5边形，，该结构有20个面，D正确； 故选D。 23．B 【详解】A．由阴离子和阳离子构成的是离子晶体，A正确； B．中3个分别连有不同化学环境的，故形成的三角形不是正三角形，B错误； C．中含极性键和非极性键，C正确； D．如图可知，中存在a、b、c、d、e共5种不同化学环境的，D正确； 故选：B。 24．B 【详解】A．与的中心原子都是sp3杂化，N有一个孤电子对，O有两个孤电子对，则键角：，A错误； B．和正负电荷的重心都不重合，均为极性分子，B正确； C．中每个N形成三个键，还有一个孤电子对，则均为杂化，C错误； D．反应过程没有非极性键的断裂，有非极性键的生成，D错误； 故选B。 25．D 【详解】A．由于电负性F>Cl，因此HF中氢离子难电离出来，HF为弱酸，HCl为强酸，故酸性HCl>HF，故A错误； B．H2O和HF均可以形成氢键，但是1molH2O可以2mol氢键，HF最多只能形成1mol，因此H2O的沸点更高，故B错误； C．O3为极性分子，O2为非极性分子，O3更易溶于极性溶剂水，故C错误； D．金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子半径比硅原子半径小，所以金刚石中碳碳键强于晶体硅中的硅硅键，熔点高于晶体硅，故D正确； 故答案选D。 26．B 【详解】A．晶格能是反映离子晶体稳定性的物理量，其定义为气态离子形成离子晶体释放的能量，由图可知，形成离子释放845kJ能量，形成离子释放5493kJ能量，则离子晶体稳定性：，故A正确； B．Tl原子的第三电离能是由气态Ti2+离子失去1个电子形成气态Tl3+离子所需要的能量，根据Tl＋(g)+F-(g)+F2(g)→Tl3+(g)+F－(g)+F2(g)∆H=-，可判断的第三电离能不是，故B错误； C．由图可知，F2(g)→2F(g)吸收158kJ能量，则断裂键消耗的能量，故C正确； D．根据盖斯定律，，故D正确； 故选B。 27．A 【详解】A．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，四氨合铜离子中中心离子为提供空轨道的铜离子，配体为提供孤对电子的氨分子，配离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则四氨合铜离子的键角大于氨分子，故A正确； B．金刚石中碳原子的杂化方式为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化方式为sp2杂化，则金刚石中键角小于石墨，故B错误； C．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，则三氧化硫分子中键角大于亚硫酸根离子，故C错误； D．离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，离子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，则离子中键角大于离子，故D错误； 故选A。 28．D 【详解】A．中硫原子为sp2杂化，中氮原子为sp3杂化，则键角：，A正确； B．是离子晶体，是分子晶体，则熔点：，B正确； C．因为分子间作用力：邻二甲苯>对二甲苯，则沸点：邻二甲苯>对二甲苯，C正确； D．因为与水分子形成分子间氢键，而与水分子不形成分子间氢键，故水中溶解度：，D错误； 故选D。 29．C 【详解】A．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小， 同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性：，A正确； B．氰酸铵与尿素分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．中N为sp3杂化，没有孤电子对，中N为sp3杂化，含有一个孤电子对，则键角，C错误； D．晶体中含有离子键（阴阳离子之间）、极性共价键（N-H）和配位键（其中一个N-H），D正确； 故选C。 30．C 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，钠原子的原子核对外层电子的吸引能力大于钾原子，钾原子的失去电子的能力强于钠原子，所以钾元素的第一电离能小于钠元素，故A正确。 B．溴元素电负性小于氟元素，中电子云更加的偏向碳正离子，较稳定。中电子云更加的偏向氟原子，碳正离子较不稳定。所以碳正离子的稳定性强于，故B正确； C．金刚石中碳碳键的键长大于石墨中碳碳键的键长，晶体中碳碳键弱于石墨中碳碳键，所以金刚石的熔点小于石墨，则金刚石的熔点小于石墨与金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力无关，故C错误； D．氟化铝是熔点较高的离子晶体，氯化铝是熔点较低的分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以氟化铝的熔点高于氯化铝，故D正确； 故选C。 31．C 【详解】A．该化合物含有钙元素，则焰色试验为砖红色，A正确； B．一个晶胞中含钙离子为：，含为：，则氰氨化钙的化学式为，B正确； C．根据晶胞图可知，与每个阴离子团最近且等距离的钙离子有4个，则配位数为4，C错误； D．该晶体的密度为，D正确； 故选C。 32．D 【详解】A．γ-AgI中I-为，结合化学式，含有4个AgI，α-AgI中I-为，结合化学式，含有2个AgI，晶胞的质量之比为2：1，A正确； B．两者结构不同，可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体，B正确； C．γ-AgI晶胞中，晶胞顶点和面心位置的I-距离最近，因此最近的I-有12个，α-AgI中顶点和体心与等距且最近的个数为8个，γ-AgI与α-AgI中与等距且最近的个数比为3：2，C正确； D．a为阳极，银失去电子生成银离子，然后和I-结合生成AgI，同时Ag+通过AgI固体离子导体移向支管b，然后在b得到电子生成银，该装置实际为银的电解精炼过程，支管a中AgI质量一直保持不变，导电离子为，D错误； 综上所述答案为D。 33．A 【详解】A．一般情况下，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，故键能：Cl2>Br2>I2，但由于F半径过小，原子核过于靠近，使F-F键不稳定，键能反而小于Cl-Cl键，故A错误； B．基态B原子失去第一个电子是2p能级的，该电子的能量比Be失去的第一个2s能级电子的高，故B第一个电子更易失去，第一电离能更小，故B正确； C．CO和N2都是分子晶体，沸腾和分子间作用力有关，CO为极性分子，N2为非极性分子，故CO分子间作用力更大，沸点更高，故C正确； D．邻羟基苯甲酸邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，相比苯甲酸氢离子更易电离，酸性更强，故D正确； 故选A。 34．B 【详解】A．由化学式可知，配离子中中心离子为亚铁离子，配体为氰酸根离子，配位数为6，故A正确； B．由化学式可知，配合物中外界氯离子个数为2、内界氯离子个数为1，内界氯离子不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故B错误； C．杯酚能分离和说明超分子“杯酚”具有分子识别的特性，故C正确； D．双分子膜具有选择渗透性，细胞和细胞器的双分子膜具有自组装特征，故D正确； 故选B。 35．A 【详解】A．晶体具有自范性，而准晶不具有自范性，可以通过X射线衍射实验加以区别，A项正确； B．准晶具有各向异性，不具有良好的导电、导热性，B项错误； C．自然界中存在天然条件下形成的准晶，如Al65Cu23Fe12，C项错误； D．已知的准晶中不一定含有共价键，如Al65Cu23Fe12中没有共价键，D项错误； 故选A。 36．C 【详解】A．由晶胞结构可知，Mo的个数为=4，C的个数为=4，该晶体的化学式是，A正确； B．由晶胞结构可知，碳原子位于Mo形成的八面体空隙中，B正确； C．已知晶胞参数为a pm，X、Y原子间的距离为=，C错误； D．由晶胞结构可知，Mo的个数为=4，C的个数为=4，已知晶胞参数为a pm，该晶胞的密度是，D正确； 故选C。 37．B 【详解】A．据均摊法可知，晶胞中所含K个数8×+1=2，所含Fe个数8×=4，所含Se个数8×+2=4，所以该超导材料的最简化学式为，故A正确； B．Se的配位数为4，Se与原子的个数比为1：1，所以原子的配位数也为4，故B错误； C．一个晶胞中含2个K、4个Se、4个Fe，该晶胞参数、，则该晶体的密度为，故C正确； D．Se的原子序数为34，为第四周期第ⅥA族元素，位于周期表p区，故D正确； 故答案为：B。 38．D 【详解】A．和均为第VIII族元素，都是区的元素，故A错误； B．的价电子排布式为3d7，的价电子排布式为3d8，故和核外未成对电子数之比为，故B错误； C．中Ni2+与4个CN-形成4根配位键，CN-中含有1个键，故中键数目是，故C错误； D．熔点为，熔点较低，则可知晶体是分子晶体，故D正确； 故选D。 39．B 【详解】A．COS结构式为S=C=O，CO2结构式为O=C=O，C价层电子对数为2且无孤电子对，杂化方式均为sp杂化，故A正确； B．CO2正负电荷中心重合，为非极性分子，COS结构式为S=C=O，结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，C3O2结构式为O=C=C=C=O，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B错误； C．COS结构式为S=C=O，C3O2结构式为O=C=C=C=O，两种分子全部由双键构成，故C正确； D．COS结构式为S=C=O，C3O2结构式为O=C=C=C=O，碳原子和氧原子最外层都满足8电子稳定结构，故D正确； 故选B。 40．C 【详解】A．中N原子有=3个价层电子对，1个孤电子对，离子结构呈V形，A项错误； B．和中心原子N、P都有4个价层电子对，都是杂化，B项错误； C．中N采用杂化，是平面三角形结构，键角为120°，C项正确； D．的键能大于，比活泼，D项错误； 故选C。 41．D 【详解】A．HNO3存在分子内氢键，不存在分子间氢键，因此沸点较低，A正确； B．中N的一个杂化轨道上有未成对电子，易两分子结合形成键，因此可发生反应：，B正确； C．中的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中带正电性的易连在带负电性中心碳原子上，因此与加成的主要产物是，C正确； D．超分子具有识别性和自组装的特征，分离C60和C70是利用“杯酚”的识别性，D错误。 故选D。 42．C 【详解】A．HF能形成分子间氢键，HI的沸点由分子间作用力决定，因此HF的沸点比HI高，故A正确； B．Na、K均为第ⅠA族元素，K的原子半径更大，因此熔点Na＞K，故B正确； C．金刚石和SiC都是共价晶体，金刚石中的C-C键比SiC中的Si-C键短，前者键能更大，因此金刚石硬度比SiC大，故C错误； D．I2为非极性分子，CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故D正确； 故选C。 43．A 【详解】A．的中心原子硫原子的价层电子对数为4＋×(6+2-4×2)=4，无孤电子对，S原子采取sp3杂化，空间构型正四面体，的中心原子P原子的价层电子对数为4＋×(5+3-4×2)=4，无孤电子对，P原子采取sp3杂化，空间构型正四面体，即两者的空间结构相同，故A正确； B．OF2的中心原子O原子的价层电子对数为2＋×(6-2×1)=4，孤电子对数为2，O原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，的中心原子O原子的价层电子对数为2＋×(6-2×1)=4，孤电子对数为2，O原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体型，故B错误； C．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2，无孤电子对，C原子采取sp杂化，空间构型为直线形，键角180º，SO2的中心原子S原子的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，孤电子对数为1，S原子采取sp2杂化，空间构型为V形，键角小于180º，即两者键角大小不同，故C错误； D．SF6的中心原子F原子的价层电子对数为6+×(6-6×1)=6，空间构型为正八面体形，是由极性键构成的非极性分子，PCl3的中心原子P原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，孤电子对数为1，P原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，是由极性键构成的极性分子，故D错误； 故答案为：A。 44．D 【详解】A．由图可知，磷酸分子中的σ键数目为7，故A错误； B．H3PO3和H3PO4分子中磷原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故B错误； C．由图可知，1个H3PO3分子中含有2个羟基，属于二元酸，则为正盐，故C错误； D．由图可知，H3PO3和H3PO4分子中都存在羟基，都能形成分子间氢键，故D正确； 故选D。 45．B 【详解】A．中含三键，1个键、2个键，A正确； B．中Cl不参与杂化，B错误； C．中C为配位原子，该配离子有6个C原子，亚铁离子的配位数为6，C正确； D．根据平衡常数含义，平衡常数越大，反应进行程度越大，产物越稳定，小于，[Fe(CN)6]3−更稳定，D正确； 故选B。 46．B 【详解】A．羧基中H—O键极性越强，越容易断裂，酸性越强，F电负性强，吸电子能力强，使羧基中H—O键极性更强，A项匹配； B．热稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，与键能、键长有关，B项不匹配； C．金刚石、锗都是共价晶体，它们的熔点取决于非极性键的键能大小，碳的原子半径小于锗，则碳碳键键能大于锗锗键，金刚石熔点高于锗，C项匹配； D．是非极性分子，根据相似相溶原理，在非极性溶剂或弱极性溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，D项匹配； 本题选B。 47．D 【详解】A．-SH上的氢比-OH上的氢要活泼，因为O的电负性强于S，故A错误； B．热稳定性：CH4>SiH4，是因为C-H键键能大于Si-H键，与分子间作用力无关，故B错误； C．硬度：硅>锗，因为Si-Si键键长小于Ge-Ge键，Si-Si键键能更大；又因为硅为原子晶体，锗属于金属晶体，硬度硅>锗，故C错误； D．沸点：邻二甲苯>对二甲苯，因为邻二甲苯是极性分子，而对二甲苯是非极性分子，故D正确。 48．D 【详解】A．晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为8×+4×+1=4，位于面上、棱上的In原子个数为6×+4×=4，位于体内的Te原子个数为8×1=8，所以该晶体的化学式为，故A正确； B．由位于顶点A和体心B的原子的分数坐标分别为(0，0，0)、可知，位于体对角线处、面对角线处的D点原子的分数坐标为，故B正确； C．以上分析可知，晶胞中含4个Cu、4个In、8个Te，该晶体的摩尔体积为，故C正确； D．A的分数坐标为(0，0，0)、D点原子的分数坐标为，则晶胞中A、D间距离为，故D错误； 故答案为：D。 49．B 【详解】A．四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，所以四氯化硅的极性小于三氯化氮，故A错误； B．由图可知，三氯化氮分子发生水解反应生成次氯酸和氨分子，而四氯化硅分子发生水解反应生成原硅酸和氯化氢，所以两者的水解反应机理不相同，故B正确； C．硅元素的电负性小于碳元素，硅氯键的极性小于碳氯键，所以四氯化硅比四氯化碳更容易水解，故C错误； D．分子中含有的羟基能与水分子形成分子间氢键，故D错误； 故选B。 50．B 【详解】A．四氟化氙分子中氙原子的价层电子对数为6，故A正确； B．三氧化氙分子中氙原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，二氧化氙分子中氙原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，所以三氧化氙分子的键角大于二氧化氙分子，故B错误； C．与同族的0族元素相比，氙原子的最外层虽然为8e—稳定结构，但原子半径大，电离能小，所以氙原子的性质相对活泼，形成的化合物种类更多，故C正确； D．由方程式可知，反应ⅰ、ⅲ、ⅳ中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，反应ⅱ没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D正确； 故选B。 51．C 【详解】A．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是：氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109°28′，A不合题意； B．金刚石和石英均为原子晶体，由于C-C键的键能小于Si-O，石英的摩氏硬度比金刚石小，B不合题意； C．F电负性较Cl大，导致-CF3的吸电子效应强于-CCl3，羧酸CF3COOH分子中羟基极性增大，则氢离子越易电离，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，C符合题意； D．苯酚和水均为极性分子，苯酚晶体能溶于水，苯酚晶体分子间存在氢键，室温下难以被破坏，故苯酚在室温下的溶解度不大，当温度高于65℃时，苯酚晶体分子间的氢键被破坏，与水分子之间形成了氢键，增大了溶解度，能与水互溶，即与电离情况无关，D不合题意； 故答案为：C。 52．A 【详解】A．Be的第一电离能大于B，Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级上的电子的能量比2s能级上的电子的能力高，A错误； B．N的最外层无3d轨道，不能发生sp3d，N只能形成，B正确； C．由于中形成分子内氢键，使其更难电离出，故在相同温度下，电离平衡常数()()，C正确； D．溶液中滴加溶液，红色褪去，说明生成了无色的，说明与生成配合物的稳定性较强，D正确； 故选A。 53．C 【详解】A．原子半径：N＜P，键长：，所以分子中Cl原子间的斥力大于分子中Cl原子间的斥力，因此键角：，A正确； B．石英是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，即共价晶体的熔点比分子晶体高，B正确； C．杯酚与C60形成超分子，而杯酚与C70不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，C错误； D．形成分子间氢键能提高物质的沸点，乙醇和二甲醚互为同分异构体，但乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇的沸点高于二甲醚，D正确； 故选C。 54．D 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Mg原子数为8、Fe原子数为4，每个Fe原子周围有6个H，该镁铁氢化物的化学式为，故A错误； B．所含元素的第一电离能：，故B错误； C．根据图示，晶胞中与原子距离最近且等距的原子有8个，故C错误； D．镁铁氢化物中氢的密度为 ，标准状况下氢气的密度为；镁铁氢化物中氢的密度是标准状况下的氢气密度的倍，故D正确； 选D。 55．B 【详解】A．由题干表中数据可知，C-C键的键能＞Si-C键的键能，故硬度：金刚石碳化硅，A不合题意； B．已知金刚石是共价晶体，而CO2为分子晶体，熔沸点受范德华力影响与键能无关，故熔、沸点：金刚石＞CO2，但不能用键能的数据来解释，B符合题意； C．由题干表中数据可知，Si-H的键能比C-H的键能更小，故SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，C不合题意； D．由题干表中数据可知，Si-H的键能比C-H的键能更小，C-C键的键能＞Si-Si键的键能，则硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，D不合题意； 故答案为：C。 56．A 【详解】A．石墨层间是靠范德华力维系的，石墨层中存在大Π键，其C-C的键长比金刚石中C-C键的键长更短，键能更大，使得石墨更稳定，故A错误； B．O3为极性分子，O2为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶规律，水中的溶解性：，故B正确； C．SO2中的S为sp2杂化，有1对孤电子对，键角略小于120°，XeO2的中心原子为sp3杂化，有两对孤电子对，键角略小于109.5°，因此键角：，故C正确； D．电负性差值越大极性越强，因此极性：，故D正确； 故选A。 57．D 【详解】A．如图所示，每个晶胞中的碳原子数为，A错误； B．T-碳中距离最近的4个C原子形成正四面体结构，其键的最小夹角为60°，B错误； C．T-碳属于混合晶体，C错误； D．金刚石晶胞中有8个碳原子，则T-碳晶胞中碳原子数是金刚石的4倍，T-碳晶胞质量为金刚石的4倍，由于T-碳的密度约为金刚石的一半，根据可推出，T-碳晶胞体积是金刚石的8倍，而晶胞棱长，则棱长是金刚石的2倍，D正确； 故答案选D。 58．B 【详解】A．提供空轨道，N和O提供孤电子对与其形成配位键，的配位数为4，A正确； B．N原子形成4个键，无孤电子对，价层电子数为4，为杂化，H原子与N原子形成的是键，B错误； C．Cu原子序数29，核外电子排布式，C正确； D．N原子序数7，核外电子排布式，占据5个原子轨道，核外电子的空间运动状态有5种，D正确； 答案选B。 59．B 【详解】A．阴离子中硫原子之间为非极性键，阴离子和阳离子Fe3+间为离子键，A项正确； B．相邻两面心间距离等于面对角线一半，即为，B项错误； C．观察图示知，阴离子周围等距离且最近的阳离子有6个，C项正确； D．根据晶胞结构图，1个晶胞含4个，根据密度公式计算：，D项正确； 本题选B。 60．C 【详解】A．由图可知位于顶点、面心和四个四面体空隙，根据均摊法可得个数为，每个铜原子由两个四面体共用，因此铜原子个数为，Mg原子位于四个四面体空隙和八面体空隙中，八面体空隙有个，因此Mg原子共有8个，由此可知化学式为，即x=2，A项正确； B．金属的导电性随温度的升高而下降，B项正确； C．由图可知，AB原子之间的距离为面对角线的一半，晶胞参数为anm，则AB之间的距离为，C项错误； D．由图可知，A原子位于左前上四面体空隙，C原子位于右前下四面体空隙，因此二者y坐标相同，x、z坐标相加为1，即C坐标为，D项正确； 答案选C。 61．B 【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能: ，A正确； B．由图可知，与等距且最近的有4个，B错误； C．根据“均摊法”，晶胞中含个Hg、2个Ba、个Cu、个O，则化学式为，C正确； D．结合C分析可知，，D正确； 故选B。 62．C 【详解】A．钒是23号元素，基态V原子的电子排布式为，电子占据7个能级，A项错误； B．由均摊法，8个V位于顶点、1个V位于体内，V原子个数为；4个氧位于面上、2个氧位于体内，O原子个数为，V和O原子个数比为2:4=1:2，化学式为，B项错误； C．由均摊法，8个V位于顶点、1个V位于体内，V原子个数为，1个晶胞含2个钒离子，C项正确； D．晶胞质量为，根据密度公式计算晶胞参数：，，D项错误； 故选C。 63．A 【详解】A．该有机物含C、H、O、N、S元素，不属于烃，A项错误； B．甲基上C原子是杂化，所有原子不可能共平面，B项正确； C．苯环上6个碳原子提供6个电子形成离域大键，C项正确； D．该有机物属于分子晶体，分子之间存在范德华力，D项正确； 答案选A。 64．D 【详解】A．Mg为s区元素、Fe、La、Ni为d区元素，A错误； B．根据均摊法，图b晶体中La个数为，Ni个数为，化学式为，B错误； C．Fe位于顶点和面心，其个数：；Mg位于晶胞内，个数为8；晶胞质量：，晶胞体积：，则晶胞密度：，C错误； D．若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则1个晶胞中含氢分子个数：，则晶胞化学式：，则含Mg 24g（1mol）的该储氢合金储存的在标准状况下的体积约为11.2L，D正确； 故选D。 65．B 【详解】A．COS的结构与二氧化碳相似，分子中有2个σ键和2个π键，A正确； B．、都是直线形，键角为180度，分子是V形，键角不是180度，B错误； C．COS结构不对称，属于含有极性键的极性分子，C正确； D．S原子的半径大于O原子，可推测C=S的键能小于C=O的键能，所以、COS、完全分解消耗的能量依次增大，D正确； 故选B。 66．D 【详解】A．铈为镧系元素位于d区，A错误； B．如图所示，图a晶胞中Ce的配位数为8，B错误； C．根据均摊法，图a中Ce原子个数为：，O原子的个数为：8，每个晶胞的体积为， 故晶体的摩尔体积为：C错误； D．图b中，Ce原子个数为：，O原子的个数为：7，Ce的化合价有和+4，则根据化合价代数和为0，＋3 的Ce的数目为2，D正确； 故选D。 67．A 【详解】A．Q中N原子有两种杂化方式外围带正电荷的N形成4个共价键为sp3杂化，形成配位键的N为杂化，A错误； B．N、Cl原子提供孤电子对，Fe提供空轨道，形成配位键，B正确； C．Q含H、C、N、Cl、Fe元素，N、C为第二周期元素，N的电负性大于C，C正确； D．1个Q含12个甲基，甲基上C-H键是型键，则1mol Q含36mol 型键，D正确； 故选A。 68．A 【详解】A．结合晶胞结构，根据和相对位置可知，若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心，则位于Ⅱ型立方结构的顶点和面心，A正确； B．根据普鲁士蓝晶胞中切出的结构图可知，每个晶胞中含24个，每个中含2个π键，共计48个 ，B错误； C．基态价层电子对数，基态价层电子对数，核外电子排布处于半充满的稳定状态，所以基态比基态相对更稳定，C错误； D．若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值可表示为，D错误； 答案选A。 69．B 【详解】A．纯铝加入少量Cu、Mg、Mn、Si形成合金，可以增大硬度和强度，A合理； B．饱和一元醇，增加烃基R碳原子的个数，由于烃基是推电子基团，导致-OH的极性减弱，更难与H2O分子形成氢键，在水中溶解度减小，B不合理； C．二氧化硅加热熔融后快速冷却会形成非晶态二氧化硅，没有各向异性，各方向导热性相同，C合理； D．将阿司匹林与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来可以得到缓释阿司匹林，D合理； 故选B。 70．D 【详解】A．电负性：F>Cl，故三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，A正确； B．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，分子间的接触面积小，分子间作用力小，所以沸点较低，B正确； C．溴和苯均为非极性分子，根据相似相容，溴溶解于苯中，C正确； D．氨气的熔沸点大于，主要因为氨气分子间形成氢键，D错误； 故选D。 71．B 【详解】A．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，根据斥力大小：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，斥力越大，键角越小，NH3的中心原子有1对孤电子对，H2O的中心原子有两对孤电子对，所以键角NH3>H2O，故A正确； B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故B错误； C．金刚石、晶体硅均为共价晶体，半径C<Si，所以键长C-C<Si-Si，键能C-C>Si-Si，键能越大，熔点越高，故C正确； D．F的电负性大于H，使羟基极性增强，易发生断裂，导致酸性强于，故D正确； 选B。 72．C 【详解】A．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为氢氧键极性原因，A正确； B．对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸中，羟基和羧基位于对位，可以形成分子间氢键，而分子间氢键会增强分子间的作用力，从而使沸点升高，B正确； C．干冰因易升华而用作制冷剂，是物理变化，C错误； D．水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同是因为原子有序排列，D正确； 故选C。 【点睛】 73．A 【详解】A．激发态Mg原子不稳定，容易失去电子，且基态Mg原子失去一个电子是镁的第二电离能，第二电离能大于第一电离能，故电离所需能量大于，A正确； B．基态氟原子未成对电子数有1个，成对电子数大于1，故B错误； C．在与中，中心原子都采用sp3杂化。分子中有两对孤电子对，而中只有一对孤电子对。由于孤电子对之间的排斥力随着孤电子对数量的减少而减小，因此中的H-O-H键角会比中的H-O-H键角大，C错误； D．白磷分子的构型是正四面体，四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，这种结构是对称的，分子是非极性分子，HCN是极性分子，D错误； 故选A。 74．C 【详解】A．由规则，可知，A正确； B．环戊二烯负离子中，均采用杂化，多一个电子在轨道上肩并肩形成大键，故大键上的电子数目为，B正确； C．环戊二烯分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能全部共面，C错误； D．由配合物知道为分子晶体，沸点低，有利于与金属的分离，D正确； 故选C。 75．C 【详解】A．已知电负性：F>O>H，则OF2中O-F共用电子对偏向于F，即共用电子对之间距离较远，排斥力较小，故键角：H2O＞OF2，A错误； B．已知键能H-Cl＞H-Br，说明H-Cl键较H-Br键更难断裂，即酸性：HBr>HCl，B错误； C．已知溶解性：MgSO4＞CaSO4，即可推知同一主族元素的硫酸盐的溶解性从上往下依次减小，故可推知溶解性：SrSO4＞BaSO4，C正确； D．NH3和PH3，二者结构相似，由于N的电负性大于P，则NH3的极性较强，即极性：NH3＞PH3，N和Cl的电负性差小于P和Cl的电负性差，则NCl3分子的极性比PCl3的小，即极性：PCl3＞NCl3，D错误； 故答案为：C。 76．B 【详解】A．甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，则甘氨酸铜中Cu、与铜形成σ键的2个O、2个N处于同一平面，则铜原子的杂化类型为dsp2杂化，故A错误； B．由于O的电负性大于N，所以N原子更易形成配位键，O→Cu的配位键键能小于N→Cu的配位键键能，故B正确； C．由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据“相似相溶”原理可知顺式甘氨酸铜在水中的溶解度更大，故C错误； D．从结构可看出，顺式甘氨酸铜相邻微粒间还有氢键相连，故D错误； 故选B。 77．B 【详解】A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se即顶点的Se与面心Se原子一共有12个，A正确； B．由于B点锌原子坐标为，C的原子坐标参数为， B错误； C．Se与Zn原子之间的最近距离为体对角线的1/4，由于面心上硒与顶点硒之间距离为anm，则体对角线的1/4为，C正确； D．硒化锌晶体密度为，D正确； 故选B。 78．C 【详解】A．二氧化硫和臭氧的原子个数都是3、价电子数都是18，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的V形，则臭氧的空间构型为V形，所以二氧化硫和臭氧均为极性键构成的极性分子，故A正确； B．硫酰氯足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和水，亚硫酰氯都能与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠、氯化钠和水，故B正确； C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化，故C错误； D．亚硫酸根离子、硫酸根离子、硫代硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，故D正确； 故选C。 79．B 【详解】A．该晶胞中具有8个位于顶点的K、4个位于面心的F和2个位于内部的F，因此K和F的个数比为，A项正确； B．晶胞中K和Al的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，B项错误； C．该晶胞中含有1个K、1个Al和4个F，则物质X的密度，C项正确； D．以Ⅰ为原点建立坐标系，Ⅲ的分数坐标为，D项正确； 答案选B。 80．B 【详解】A．去插层过程中Cs元素均转化为CsI，故A错误；     B．根据均摊原则，晶胞中含有V原子数 、Se原子数、O原子数，N的化学式为，故B正确； C．根据图示，M中与Cs原子最临近的Se原子有8个，故C错误；     D．N中V原子位于Se原子围成的正方形中心，故D错误； 选B。 81．B 【详解】A．以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得，化学方程式：，A正确； B．该晶胞的俯视图在四个顶点看到的为Sr，四条棱上看到O，四面形中心看到的是原子半径更大的O，B错误； C．与最近且等距离的O位于6个面的面心，即与最近且等距离的O有6个，C正确； D．根据均摊法：Sr个数为，O个数为，Ti个数为1，1个晶胞中含有1个"SrTiO3"，晶体密度：，D正确； 答案选B。 82．C 【详解】A．基态N原子中有7个运动状态不同的电子，5个空间运动状态不同的电子，空间运动状态的种数取决于电子占据的轨道数，故A错误； B．氢键是较强的分子间作用力，、同种分子间都可形成分子间氢键，相对分子量大，范德华力更大，但是由于氢键，范德华力对沸点影响有限，主要因为的分子间氢键数目多于，则的熔沸点高于，故B错误； C．、、、四种微粒中氮原子的杂化方式相同均为杂化，四种微粒中只有、有孤电子对可以做配体，C正确。 D．肼()作火箭燃料时发生的反应是：，若该反应中有4molN-H键断裂，生成，则形成的π键有3mol，D错误； 本题答案选C。 83．C 【详解】A．结合投影图可知，晶体结构中实线部分为1个晶胞， Mg个数为4×=1，有2个B位于晶胞体内，化学式为，A错误； B．晶胞沿c轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，硼原子间的最近距离，应为，B错误； C．由晶胞图可知，6个B距底面中心的Mg距离相同，底面的Mg为2个晶胞共有，即距Mg最近的B有12个，即Mg的配位数为12，故C正确； D．该物质的摩尔体积为，D错误； 故选C。 84．B 【详解】A．三卤化氮的分子构型是三角锥形，氟元素的电负性大于氯元素，三卤化氮中共用电子对更偏向氟原子，成键电子对间排斥力减小使得键角减小，所以三氯化氮键角比三氟化氮更大，故A不符合题意； B．氟原子的原子半径小于氯原子，氟气分子中电子云密度大于氯气分子，成键原子间的斥力大于氯气分子，所以氟氟键的键能小于氯氯键，则氟氟键的键能小于氯氯键与电负性无关，故B符合题意； C．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸分子中羧基中羟基的极性强于三氯乙酸，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，pK2小于三氯乙酸，故C不符合题意； D．氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三卤化氮中共用电子对更偏向氟原子，氮氟键的极性强于氮氯键，使得三氟化氮分子的极性强于三氯化氮分子，故D不符合题意； 故选B。 85．D 【详解】A．邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故核磁共振氢谱有4组吸收峰，A错误； B．元素的电负性顺序：N> C > H >Fe，B错误； C．根据题中结构可以看出每个螯合物离子中含有6个配位键，C错误； D．溶液酸性太强时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力；溶液碱性太强时，会生成Fe(OH)2，所以用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境，D正确； 故选D。 86．A 【详解】 A．由晶体结构图可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H与[B(OCH3)4]-中的O形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，A正确； B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O< N，B错误； C．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O，C错误； D．[C(NH2)3]+为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为sp2；[B(OCH3)4]-中B与4个O形成了4个键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3；[B(OCH3)4]-中O分别与B和C形成了2个键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为sp3；综上所述，晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同，D错误； 故选：A。 87．C 【详解】A．的碳原子为sp3杂化无孤电子对，的氮原子为sp3杂化有1对孤电子对，孤电子与成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力，的键角∠HCH大于-NH2的键角∠HNH，故A错误； B．该分子中无配位键，氢键是较强的分子间作用力，不是化学键，故B错误； C．根据题干信息，超分子具有自组装的特征，故C正确； D．该超分子具有酰胺键，在酸性。碱性条件下都可以发生水解反应，故D错误。 综上，答案为C。 88．D 【详解】A．HF形成分子间氢键，沸点相对较高，HF在标准状况下为液态，故A正确； B．O3是极性分子，O2是非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，故B正确； C．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故C正确； D．分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式的空间位阻小，椅式环己烷（C6H12）比船式环己烷稳定，故D错误。 综上，答案为D。 89．C 【详解】A．根据晶胞结构可知，Ga原子占据As原子形成的四面体空隙，故A正确； B．两个As原子间最短距离为面对角线的一半，为dpm，故B正确； C．根据均摊法知，晶胞中含有4个As，8+6=4个Ga，化学式为，该晶胞的密度为×1030g/cm3，故C错误； D．根据图中信息，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1），则c点原子的坐标分数为（），故D正确。 答案选C。 90．B 【详解】A．NO为仅含极性键的双原子分子，为极性分子，故A正确； B．H2S中S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．HSNO的结构式为，故C正确； D．H2S易被氧化为S，而NO中仅N能被还原，则生成的两种单质为S、N2，故D正确； 故答案为：B。 91．B 【详解】A．中心原子(氧原子)的杂化方式为，则OF2的VSEPR模型为四面体形，A正确； B．F的电负性大于N，N−F中成键电子对偏向F，导致中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则不易与形成配离子，B错误； C．中的、的电荷数与中的阳、阴离子的电荷数相同，但、的半径小，的离子键更强，熔、沸点更高，则x<993、y<1695；和均为分子晶体，的相对分子质量大于的相对分子质量，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高，则m> −223.8、n> −144.8，C正确； D．与的相互作用为离子键，中存在极性键和非极性键，中存在极性键，则中存在离子键、极性键和非极性键，D正确； 故选B。 92．C 【详解】NH3分子内的键角和键长都相等，可能有两种情况，一是平面正三角形，二是三角锥形结构。如果键角为120°，则必然为平面正三角形，故选：C。 93．B 【详解】A．根据XeF2的化学式，可判断Xe、F原子个数比为1 : 2,该晶胞中灰球有个，为Xe原子,黑球有个，为F原子，则该晶胞中有2个XeF2分子。故其密度为 =g/cm3，A正确； B．由Xe-F键长为r pm可知,B点原子的分数坐标为(0,0,)，B错误； C．过A点向B点所在棱边作垂线,相交于D点，则D点为B点所在棱边的中点,AD长度为底面对角线的一半，AD = pm，则BD=pm；AB =pm，C正确； D．基态F原子的核外电子为，根据s能级一个轨道，p能级3个轨道，故有5种电子空间运动状态，D正确； 答案选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$