2024年中考化学专题复习流程图题

2024年中考化学专题复习·流程图题 1．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌利矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： (1)菱锌矿粉碎的目的 。 (2)滤渣甲的成分 （写化学式）。 (3)“转化”中加入足量锌粉，观察到有气泡产生，该反应方程式为 。 (4)“一系列操作”中，将硫酸锌晶体与溶液分离的操作是 。 2．工业上用粗硅原料(含氧化镁等杂质，其他杂质与酸不反应)制备高纯硅流程如下。 (1)“操作m”的名称是 。 (2)流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)， (3)“溶液”中含有的金属离子为 (写离子符号)， (4)写出SiCl4与H2反应的化学式的表达式 。 3．下图是工业制备硝酸的生产过程示意图。 (1)步骤①发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 4．实验室有一份粗盐样品，其中含有泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学按以下流程对该样品进行提纯。    (1)写出加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式。 (2)写出操作1的名称。 (3)若氯化钡溶液和碳酸钠溶液的加入顺序颠倒，则所得氯化钠中可能含有什么杂质？ 5．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：    (1)操作a的名称为 ，该操作使用玻璃棒的作用是 。 (2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 (3)用化学式表示固体甲的成分 。 (4)溶液甲中的金属离子是 (填离子符号) (5)步骤④的化学方程式为 。 6．下图是以空气为原料生产氮肥的过程示意图。 (1)步骤①分离液态空气制得氮气，其原理是利用氮气和氧气的 不同。 (2)步骤②参加反应的H2和N2的质量比是 。 (3)该流程中可循环使用的物质是 。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 7．硫酸铜是农业上配制杀菌剂波尔多液的重要原料。一种以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下： 已知：①；② (1)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为 。 (2)溶液B中溶质除了硫酸以外一定还有 (填化学式)。 (3)红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为 。 (4)操作Ⅱ使用玻璃棒的作用是 。 (5)以铜粉的质量来计算所得硫酸铜晶体的产率，发现该产率超过100%，主要原因是 。 8．废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示，按要求填空。    (1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是 。 (2)步骤Ⅰ中观察到现象有 。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 (4)固体乙的成分是 。 9．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程（部分产物略去）。请按要求回答下列相关问题： (1)贮存Y的钢瓶外壁涂 色；“其他气体”中能用来代替氢气填充飞艇、气球的气体是 （填名称）。 (2)图中分离空气的过程属于 （填“物理”或“化学）变化。已知：常压下氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。 (3)X和H2转化为NH3的反应的符号表达式为 。 10．黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图： （1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。 （2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）。该反应化学方程式为： 。 （3）不溶物的成分是 （填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是 。 11．有一包白色粉末，可能由CaCO3、Na2CO3、NaOH、MgCl2、BaCl2中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，称取20 g白色粉末按下述流程做实验(实验中微溶物视为可溶)。 结合实验过程完成下列问题： (1)白色粉末中碳元素的质量分数为 。 (2)生成的10.4 g沉淀中所含物质的化学式为 。 (3)结合流程中现象可推知，原混合物中一定不含 。 (4)写出红色溶液变为无色溶液的的化学方程式 。 12．工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如下： 已知：石灰窑煅烧石灰石生成生石灰的反应为： (1)煅烧石灰石前先将其粉碎的目的是 。 (2)浆池中发生了化合反应，其反应的化学方程式为 。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A．石灰窑产生的窑气是纯净物     B．浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质 C．得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高 13．河南省叶县被陈为“中国盐之都”。当地岩盐中氯化钠的平均含量为85-95%，还含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质。同学们在老师指导下对收集的岩盐进行提纯。 (1)梳理思路：除杂时利用下列思维模型分析，可知该实验中的杂质离子是 。    (2)进行实验：取岩盐晶体于烧杯中，加水溶解，过滤，得到粗盐水；使用思维模型确定的除杂试剂近行除杂，依次加入过量氯化钡溶液、氢氧化钠和X溶液，过滤，向滤液加入少量稀盐酸后，立即蒸发结晶。其中X溶液是 。 (3)实验反思：有同学指出上述步骤存在不足，可能导致所得精盐中含有两种杂质。请设计实验检验这两种杂质是否存在 (简要写出实验步骤、现象和结论) 14．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。 请回答下列问题： （1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式： CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+ +H2O （2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的非玻璃实验用品有 、 。 （3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 （写一种化学式即可）。操作2为： 、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 （选择序号）。 ①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）溶液 （4）上述流程中的副产品可用作 （写一种用途）。 15．为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图： (反应条件已略去) (1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于________。 A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (2)金属活动性Zn Cu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是 。 (3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式 。 (4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是 。 (5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因： 。 16．（一）校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，主要水处理步骤如图1： (1)生活中常用 检验自来水是硬水还是软水。 (2)③的作用是 。②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示。反渗透膜 （填“能”或“不能”）将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的 操作相似。 （二）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 Ⅰ．实验室制氢 (3)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。该反应的化学方程式为 。 17．蛇纹石矿可以看做由 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图 1 所示： 查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如坐标图像所示；B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。 (1)操作 a 名称 。 (2)在环节Ⅰ中产生的红褐色沉淀的反应方程式是 。 (3)进行环节Ⅰ时，需控制溶液 pH＝6～7（有关沉淀与溶液 pH 的关系见如图 2），此时没有产生沉淀的离子是 （写离子符号）。Ca（OH）2 不能过量，若 Ca（OH）2 过量，可能导致 （填化学式，下同）溶解和产生另一种沉淀。 (4)从沉淀混合物 A 中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物 A中加入氢氧化钠溶液调节 pH＞13，经过一系列操作后灼烧，得到氧化物 （填化学式）做颜料。 18．砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4•12H2O）的工艺流程如图1。 已知：①砷酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，有毒性；②“浸出液”其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。③砷酸钠溶解度随温度升高而升高。 回答下列问题： (1)在选择浸Zn的步骤中，用硫酸就能得到浸Zn液，说明Zn的活泼性 （选填“>”或“<”或“=”）As的活泼性。 (2)用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图2，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为 ℃、 min。 (3)“焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为4As+6Na2CO3+5O2=4Na3AsO4+6 。Na3AsO4中As的化合价为 。 (4)“氧化”过程中若使用H2O2溶液作氧化剂，将NaAsO2氧化为Na3AsO4。其中H2O2溶液的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为 。 (5)“一系列操作”具体为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，用乙醇洗涤砷酸钠晶体的原因是 。 19．天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种： 方法一：金属氧化物催化法 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。 (1)Fe2O3脱硫过程。 ①脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 ②持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。 (2)Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：            反应2： 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。 已知： (3)图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。 (4)温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。 (5)在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。 方法三：光电催化法 (6)光电催化脱除H2S气体的原理如图，图3中总反应的化学方程式为 。 (7)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。 20．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ、金属的冶炼 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为（杂质不含锡元素），其含锡量约为70%，则该锡砂中的质量分数约为 （结果精确到0.1%）。 (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为 。生活中的常见金属铁、铜、铝，在历史中被大规模冶炼出来的先后顺序是 。 Ⅱ、金属的性质 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃ 50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。 ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0～8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。 ③实验结束时，氢气产量最高的是A1-10%Sn合金，推测可能的原因是 。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅳ、金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备高铁酸钾。 【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有 ③高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是 。 (7)“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有 （填离子符号）。 (8)反应Ⅰ中涉及的化学反应有：。其中a＝ 。 (9)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与溶液之间的复分解反应，推测溶解度： （填“＞”、“＝”或“＜”）。 (10)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 、 。 2024年中考化学专题复习·流程图题参考答案 1．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌利矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： (1)菱锌矿粉碎的目的 。 (2)滤渣甲的成分 （写化学式）。 (3)“转化”中加入足量锌粉，观察到有气泡产生，该反应方程式为 。 (4)“一系列操作”中，将硫酸锌晶体与溶液分离的操作是 。 【答案】(1)增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应速率更快，反应更充分 (2)SiO2 (3) (4)过滤 2．工业上用粗硅原料(含氧化镁等杂质，其他杂质与酸不反应)制备高纯硅流程如下。 (1)“操作m”的名称是 。 (2)流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)， (3)“溶液”中含有的金属离子为 (写离子符号)， (4)写出SiCl4与H2反应的化学式的表达式 。 【答案】(1)过滤 (2)HCl (3)Mg2+ (4) 3．下图是工业制备硝酸的生产过程示意图。 (1)步骤①发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 【答案】(1)分解 (2) (3)NO/一氧化氮 4．实验室有一份粗盐样品，其中含有泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学按以下流程对该样品进行提纯。    (1)写出加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式。 (2)写出操作1的名称。 (3)若氯化钡溶液和碳酸钠溶液的加入顺序颠倒，则所得氯化钠中可能含有什么杂质？ 【答案】(1) (2)蒸发 (3)氯化钡/BaCl2 5．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：    (1)操作a的名称为 ，该操作使用玻璃棒的作用是 。 (2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 (3)用化学式表示固体甲的成分 。 (4)溶液甲中的金属离子是 (填离子符号) (5)步骤④的化学方程式为 。 【答案】(1) 过滤 引流 (2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (3)Fe、Cu (4)Na+、Fe2+ (5)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 6．下图是以空气为原料生产氮肥的过程示意图。 (1)步骤①分离液态空气制得氮气，其原理是利用氮气和氧气的 不同。 (2)步骤②参加反应的H2和N2的质量比是 。 (3)该流程中可循环使用的物质是 。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)沸点 (2)3:14 (3)一氧化氮 (4)4NH3+5O24NO+6H2O。 7．硫酸铜是农业上配制杀菌剂波尔多液的重要原料。一种以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下： 已知：①；② (1)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为 。 (2)溶液B中溶质除了硫酸以外一定还有 (填化学式)。 (3)红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为 。 (4)操作Ⅱ使用玻璃棒的作用是 。 (5)以铜粉的质量来计算所得硫酸铜晶体的产率，发现该产率超过100%，主要原因是 。 【答案】(1) (2)CuSO4、Fe2(SO4)3 (3) (4)搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 (5)操作Ⅰ加入Cu2(OH)2CO3，导致溶液中Cu的含量上升 8．废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示，按要求填空。    (1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是 。 (2)步骤Ⅰ中观察到现象有 。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 (4)固体乙的成分是 。 【答案】(1)镁 (2)产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 (3)Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag (4)铜、铁 9．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程（部分产物略去）。请按要求回答下列相关问题： (1)贮存Y的钢瓶外壁涂 色；“其他气体”中能用来代替氢气填充飞艇、气球的气体是 （填名称）。 (2)图中分离空气的过程属于 （填“物理”或“化学）变化。已知：常压下氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。 (3)X和H2转化为NH3的反应的符号表达式为 。 【答案】(1) 蓝 氦气 (2) 物理 木条熄灭 (3)略 10．黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图： （1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。 （2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）。该反应化学方程式为： 。 （3）不溶物的成分是 （填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是 。 【答案】 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Na2CO3 FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 Fe，Cu 往不溶物中加入过量稀硫酸，过滤，将含硫酸亚铁的滤液加入步骤Ⅱ中反应生成碳酸亚铁 11．有一包白色粉末，可能由CaCO3、Na2CO3、NaOH、MgCl2、BaCl2中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，称取20 g白色粉末按下述流程做实验(实验中微溶物视为可溶)。 结合实验过程完成下列问题： (1)白色粉末中碳元素的质量分数为 。 (2)生成的10.4 g沉淀中所含物质的化学式为 。 (3)结合流程中现象可推知，原混合物中一定不含 。 (4)写出红色溶液变为无色溶液的的化学方程式 。 【答案】 4.5% CaCO3、Mg(OH)2 碳酸钠和氯化钡 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 12．工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如下： 已知：石灰窑煅烧石灰石生成生石灰的反应为： (1)煅烧石灰石前先将其粉碎的目的是 。 (2)浆池中发生了化合反应，其反应的化学方程式为 。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A．石灰窑产生的窑气是纯净物     B．浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质 C．得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，提高原料利用率 (2)CaO (3)BC 13．河南省叶县被陈为“中国盐之都”。当地岩盐中氯化钠的平均含量为85-95%，还含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质。同学们在老师指导下对收集的岩盐进行提纯。 (1)梳理思路：除杂时利用下列思维模型分析，可知该实验中的杂质离子是 。    (2)进行实验：取岩盐晶体于烧杯中，加水溶解，过滤，得到粗盐水；使用思维模型确定的除杂试剂近行除杂，依次加入过量氯化钡溶液、氢氧化钠和X溶液，过滤，向滤液加入少量稀盐酸后，立即蒸发结晶。其中X溶液是 。 (3)实验反思：有同学指出上述步骤存在不足，可能导致所得精盐中含有两种杂质。请设计实验检验这两种杂质是否存在 (简要写出实验步骤、现象和结论) 【答案】(1)Ca2+、Mg2+、 (或钙离子、镁离子、硫酸根离子) (2)碳酸钠溶液 (3)将精盐溶解，加入过量氯化钙溶液(或氯化钡溶液等)，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液。若溶液变红，则含有碳酸钠和氢氧化钠两种杂质，若溶液未变红，则只含有碳酸钠杂质 14．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。 请回答下列问题： （1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式： CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+ +H2O （2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的非玻璃实验用品有 、 。 （3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 （写一种化学式即可）。操作2为： 、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 （选择序号）。 ①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）溶液 （4）上述流程中的副产品可用作 （写一种用途）。 【答案】 2NH3·H2O 2NH4Cl 过滤 滤纸 漏斗架（或铁架台、铁圈） NH4Cl 或CaCl2 洗涤 ② 氮肥（化学肥料、化肥等均可） 15．为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图： (反应条件已略去) (1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于________。 A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (2)金属活动性Zn Cu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是 。 (3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式 。 (4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是 。 (5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因： 。 【答案】(1)B (2) > 增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分等（合理即可） (3) (4)反应后不用除杂质（合理即可） (5)产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质（或加入氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌等，合理即可） 16．（一）校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，主要水处理步骤如图1： (1)生活中常用 检验自来水是硬水还是软水。 (2)③的作用是 。②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示。反渗透膜 （填“能”或“不能”）将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的 操作相似。 （二）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 Ⅰ．实验室制氢 (3)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)肥皂水 (2) 杀菌消毒 不能 过滤 (3) 17．蛇纹石矿可以看做由 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图 1 所示： 查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如坐标图像所示；B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。 (1)操作 a 名称 。 (2)在环节Ⅰ中产生的红褐色沉淀的反应方程式是 。 (3)进行环节Ⅰ时，需控制溶液 pH＝6～7（有关沉淀与溶液 pH 的关系见如图 2），此时没有产生沉淀的离子是 （写离子符号）。Ca（OH）2 不能过量，若 Ca（OH）2 过量，可能导致 （填化学式，下同）溶解和产生另一种沉淀。 (4)从沉淀混合物 A 中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物 A中加入氢氧化钠溶液调节 pH＞13，经过一系列操作后灼烧，得到氧化物 （填化学式）做颜料。 【答案】(1)过滤 (2) (3) Mg2+ Al(OH)3 (4)Fe2O3 18．砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4•12H2O）的工艺流程如图1。 已知：①砷酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，有毒性；②“浸出液”其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。③砷酸钠溶解度随温度升高而升高。 回答下列问题： (1)在选择浸Zn的步骤中，用硫酸就能得到浸Zn液，说明Zn的活泼性 （选填“>”或“<”或“=”）As的活泼性。 (2)用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图2，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为 ℃、 min。 (3)“焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为4As+6Na2CO3+5O2=4Na3AsO4+6 。Na3AsO4中As的化合价为 。 (4)“氧化”过程中若使用H2O2溶液作氧化剂，将NaAsO2氧化为Na3AsO4。其中H2O2溶液的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为 。 (5)“一系列操作”具体为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，用乙醇洗涤砷酸钠晶体的原因是 。 【答案】(1)> (2) 600 130 (3) CO2 +5 (4)2H2O2=2H2O+O2↑ (5) 降温结晶 因为晶体难溶于乙醇，用乙醇洗可以减少晶体损失 19．天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种： 方法一：金属氧化物催化法 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。 (1)Fe2O3脱硫过程。 ①脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 ②持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。 (2)Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：            反应2： 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。 已知： (3)图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。 (4)温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。 (5)在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。 方法三：光电催化法 (6)光电催化脱除H2S气体的原理如图，图3中总反应的化学方程式为 。 (7)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。 【答案】(1) 二氧化硫/SO2 阻止了硫化氢与氧化铁的接触 (2) (3)CH4 (4)较低温度下，反应2没有发生 (5)高温下，主要发生反应2 (6) (7)利用太阳能催化法脱除H2S，耗能低 20．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ、金属的冶炼 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为（杂质不含锡元素），其含锡量约为70%，则该锡砂中的质量分数约为 （结果精确到0.1%）。 (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为 。生活中的常见金属铁、铜、铝，在历史中被大规模冶炼出来的先后顺序是 。 Ⅱ、金属的性质 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃ 50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。 ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0～8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。 ③实验结束时，氢气产量最高的是A1-10%Sn合金，推测可能的原因是 。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅳ、金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备高铁酸钾。 【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有 ③高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是 。 (7)“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有 （填离子符号）。 (8)反应Ⅰ中涉及的化学反应有：。其中a＝ 。 (9)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与溶液之间的复分解反应，推测溶解度： （填“＞”、“＝”或“＜”）。 (10)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 、 。 【答案】(1)88.8% (2) Cu、Fe、Al (3) 其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生速率越大 等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生质量越多 (4)隔绝氧气和水 (5)化学 (6)延长酸浸时间（合理即可） (7)、 (8)9 (9)＜ (10) 有利于低温条件下快速干燥 防止溶于水并与水反应导致产率降低 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$