2024年中考化学专题复习综合应用题

2024年中考化学专题复习-综合应用题 1．人类的生产、生活离不开金属。 （1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。 （2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应， 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。 （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈 蚀的一种方法是 。 （4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀硫酸反应的化学方 程式为 。 （5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是 。（填字母序号） A．甲是铁，乙是锌 B．铁消耗硫酸的质量比锌大 C．参加反应的锌的质量小于铁的质量 D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余 2．空间站是一种在近地轨道长时间运行、可供多名航天员巡访、长期工作和生活的载人航天器。其中的水循环过程如图所示。    (1)航天员的食品包括主食、副食、即食、饮品、调味品以及功能食品等六大类。葡萄糖、水、氯化钠中能为生命活动提供能量的是 。葡萄糖经过灼烧会生成黑色物质，这是因为葡萄糖含 元素。 (2)空间站里电解水的过程中能量主要转换形式是 。 (3)尿液中含有尿素【化学式为CO（NH2）2】。CO（NH2）2属于 （填“有机物或无机物”）。 (4)在中国空间站上宇航员王亚平“变”出奥运五环庆祝冬奥会开幕。其中变色的原理是盐酸、KI溶液、溶液与淀粉混合发生反应。将反应的化学方程式补充完整： 。 (5)宇航员王亚平在“太空冰雪实验”中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。    ①过饱和醋酸钠溶液结晶过程 （填“放热”或“吸热”）。 ②生活中可用醋酸（）和纯碱反应通过复分解反应得醋酸钠（），则反应的化学方程式为： 。 ③t1°C时，分别用等质量的醋酸钠和氯化钾无水晶体配制成该温度下的两种饱和溶液，需水较多的是 。 ④当氯化钾饱和溶液中混有少量醋酸钠时，可采用 结晶的方法提纯氯化钾。 3．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 4．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按下图所示流程进行实验。 （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式为 。 （2）操作Ⅰ的名称 。 （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 。 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，小明、小军、小华三位同学提出以下猜想： 小明：纯净的NaOH 小军：NaOH和Na2CO3的混合物 小华： 【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 实验操作 现象 结论 小明 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 小军 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 有气泡产生 猜想成立 小华 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液 猜想不成立 【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价： 。 【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。 小军实验流程 实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置； ②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g； ③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生； ④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g…… 实验分析： （1）实验中A装置作用是 。 （2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是 。 （3）样品中氢氧化钠的含量为 。（计算结果精确到小数点后一位） 5．氨（NH3）用于制造氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。 Ⅰ.工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成。实验室模拟合成氨气的流程如图1： (1)获取氮气：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气。该方法利用的原理是液氮和液氧的 不同。但在实验室条件下空气不易液化，图2中A—C是实验室获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是 （填字母）。 (2)合成氨气：上述流程中氮气与氢气混合时最佳的质量比为 。 Ⅱ.1898年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（CaCN2），为合成氨工业莫定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如图3所示。 【资料】常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 (3)氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，该反应的化学方程式是 。 (4)碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第②步中操作的名称是 。 (5)将NH3和CO2通入饱和食盐水时，先通氨气，一段时间后再通入二氧化碳气体，这样做的原因是 。 (6)另一个研究小组以氨水为原料制取氨气。氨水是氨气的水溶液，主要成分NH3·H2O，易挥发。NH3·H2O不稳定，受热易分解出氨气。将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用图4中的 （填字母），固体烧碱在此过程中的作用是 （任写一条）。 6．金属材料在生活中随处可见。某学习小组围绕金属材料展开项目式学习。 【项目一】金属的物理性质 (1)316不锈钢与组成它的纯金属相比，有良好的 。 【项目二】金属的化学性质 (2)组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。 组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组对此展开探究。 (3)小王用拇指堵住试管，收集一会气体之后伸入燃着的木条，发出尖锐的爆鸣声，说明该气体是 。 【提出问题】为什么会产生该气体呢？ 【作出猜想】硫酸铜溶液显酸性，所以放入镁条后会产生该气体。 【实验验证】 (4)用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH，实验操作是 。经测定，溶液pH<7，证实猜想正确。 【项目三】冶炼金属 (5)冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、 、热空气。 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。组员小卫称取6.0g铁的氧化物混合样品，采用如图装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。    (6)实验开始时先打开 ，关闭另一止水夹，让CO通一段时间。 (7)根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是 （填字母序号）。 A．FeO、Fe2O3 B．Fe2O3、Fe3O4 C．FeO、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4 7．银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，某小组同学进行了如下探究。已知镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁【】。 (1)根据碱式碳酸镁含有H元素，推测镁条变黑与空气中的 有关。 (2)为确认镁条变黑是否与O2有关，乙同学设计了如下实验 同学们讨论得出：只要完成实验 （选填序）就可达到探究目的。 同学们继续探究碱式碳酸镁【 】的化学式，已知碱式碳酸镁受热分解生成三种氧化物，称量1.42g碱式碳酸镁进行如下实验（假设每步吸收均完全）。 部分实验步骤如下： Ⅰ.打开弹簧夹K，通入一段时间的空气； Ⅱ.关闭弹簧夹K，给碱式碳酸镁加热； Ⅲ.当样品完全反应，停止加热，继续通空气直到玻璃管冷却； Ⅳ.称量C装置增重0.18g，D装置增重0.44g。 (3)装置C中盛放的试剂是 。 (4)实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法 ，证明其已完全分解。 (5)通过计算确定该碱式碳酸镁中x：y的最简整数比= 。 (6)若没有A装置，则测定得到的x：y的比值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 (7)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 （选填序号）。 a.分解时吸热，降低可燃物的着火点 b.生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气 c.生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度 8．我国争取在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为CO2控制排放的有效措施。 I.CO2排放 (1)动植物呼吸和化石燃料煤、石油和 的燃烧都会释放CO2。 II.CO2的捕集（图1） (2)加热CaC2O4•H2O制备CaO。 CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为 。该反应生成的CaO更加疏松多孔，有利于CaO捕集CO2，主要原因是 。 (3)利用CaO捕集CO2。 温度对CO2的转化率影响较大，由上图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为 ；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是 。 Ⅲ.CO2的资源化利用 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油。 (4)反应1生成CO和H2O，写出该反应的化学方程式 。 (5)对该成果的评价正确的是 。 A．该成果有助于缓解全球温室效应 B．该成果可减少对化石燃料的依赖 C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 9．现有赤铁矿样品20g，为了测定其中氧化铁的含量，同学们在实验案找到一瓶未知浓度的稀盐酸和溶质质量分数16%的氢氧化钠溶液，实验过程如图所示，请回答问题： （1）写出赤铁矿与稀盐酸发生反应的化学方程式 。 （2）该赤铁矿石中氧化铁的含量为 。 （3）根据已知条件列出参加反应的氯化铁质量（x）的比例式 。 （4）若向最终所得滤液中加入2.7g水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为 。 （5）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，则需要浓盐酸和水的质量比为 。 （6）若用20t上述赤铁矿石炼铁，假设矿石的利用率为84%，则可制得含杂质4%的生铁质量为 t。 10．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)下图是电解水实验的改进装置。 ①电解水反应的化学方程式为 ； ②实验前注射器活塞均在0刻度处，通电一段时间后，若左侧注射器活塞移动至刻度处，则右侧注射器活塞应移动至 刻度处。 a．3    b．6    c．9    d．12 (2)向滴有酚酞溶液的澄清石灰水中逐滴滴加稀盐酸，并用数字化传感器测得溶液随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 ①证明澄清石灰水与稀盐酸发生了反应的现象是什么？ ②当溶液中钙离子与氯离子数目比为时，溶液可能位于 （填“A”“B”或“C”）。 (3)下图是实验室制取气体的部分装置，回答问题： ①写出用装置A制取的化学方程式 ； ②装置C中，向下移动铂丝与过氧化氢溶液接触，即可催化过氧化氢的分解，若实验过程中观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是 ； ③用装置D可测量反应产生的体积，若测量前集气瓶中的水未装满，是否会影响测量结果？ (4)为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取大理石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（杂质不溶于水，也不反应）时，共用去稀盐酸，反应后烧杯剩余总物质质量为,则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为多少。 11．钢铁是生产生活中应用广泛的金属。化学小组的同学对铁的部分化学性质和冶炼进行研究。 Ⅰ．铁的化学性质    (1)A实验中，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (2)对比B、C实验说明铁生锈需要的条件是 。 (3)D实验中，5.8g含杂质3%的铁片与足量硫酸铜溶液反应，生成铜的质量 g（结果精确到0.1）。 Ⅱ．铁的冶炼 下图是实验室模拟炼铁的装置，请回答以下问题。    (4)实验前，先通入一氧化碳的目的是 。 (5)A装置玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 (6)用B装置检验气体生成物，化学方程式为 。 (7)本实验中得到的铁与工业炼铁得到的铁，成分上的区别是 。 12．烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，苛化法制烧碱是目前工业制烧碱的重要方法之一，其主要流程如图所示： (1)①第④步中加入试剂 X 的化学式为 。 ②氢氧化钠固体如果暴露在空气中不仅会吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳发生反应而变质，该反应的化学方程式为 。 某化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究，在烧杯中加入含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品25g，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示(假设石灰石中的杂质不反应，也不溶于水，也不含CaCO3中的任何成分)。请根据题意回答下列问题： (2)①该石灰石样品中Ca元素的质量分数为 。 ②当滴入稀盐酸73g(即图中A点)时，烧杯中溶液里的溶质是 (写化学式)。 ③当滴入稀盐酸146g(即图中B点)时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确到0.1g)。 13．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取质镁的转化过程，试回答下列问题：        (1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 (填写化学式)。 (2)过程②所发生的反应属于 (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 (3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是(填选项序号) 。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。 (5)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系如下图所示。试回答：    ①当滴入稀盐酸溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式） ②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数 。（计算结果保留小数点后一位） 14．2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。 (1)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是 。 (2)为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。 ①小明设计了如图所示方案。根据 现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。发生反应的化学方程式为 。 ②小芳选择了光亮的铜丝、 溶液和 溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。 (3)镁和镁合金广泛应用于航空航天等领域。写出镁与盐酸反应的化学方程式，并计算若得到0.4g的氢气，理论上最少消耗铁的质量是多少？ 15．海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料一氯化镁，设计方案如图： 【信息】（一）海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。 （二）苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。 （1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。 （2）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是 。 （3）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤II中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，求步骤II中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）。 16．下图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题。 ① 写出编号仪器的名称：a. ； 写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 。 ② 下列四种途径都可以得到二氧化碳： Ⅰ. 写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式 ，把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈 色。 Ⅱ. 甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有 元素，而且来源非常广泛。实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是 。 Ⅲ. 写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合(填序号) 。 ③ 乙途径中用12.5g石灰石(纯度为80%)与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应。求： Ⅰ. 石灰石中碳酸钙物质的量是 mol。 Ⅱ. 该盐酸溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算） 17．金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)铁是世界年产量最高的金属，铁合金在日常生活中也是比比皆是。生铁和钢性能不同根本原因： 。 (2)金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示） 。 (3)保护金属资源的有效途径是回收利用。某电镀厂排放的废液中含有CuSO4，FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污本并节约成本，回收硫酸锌，金属铁和铜，设计流程如下图所示：    ①流程中四步操作都用到的玻璃仪器是 。 ②操作过程②中加入过量Y，Y是 ，固体a的成分是 。 (4)小强同学又探究了温度对铁钉的腐蚀快慢的影响，实验如下：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同密度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。    温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 并得出结论：在其它条件相同时，温度在10~50℃内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。 有同学认为小强的实验未能真实反应50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化的原因 。改进方案证明你的分析 。 (5)为了测定某赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中铁的含量，以确定其是否为富铁矿（含铁量高于50%的矿石称为富铁矿）进行实验，取20克赤铁矿石样品于烧杯中，逐渐加入150克稀盐酸恰好完全反应，称量烧杯中剩余固体质量为4克，计算实验中所用稀盐酸的溶质的质量。 18．酸碱盐是初中化学学习的重要内容。 Ⅰ.(1)为了快速发好面团，做出松软好吃的馒头，酵母和小苏打等发酵剂必不可少，其中小苏打的化学式为 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.NaOH d.NaCl Ⅱ.实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐等物质。 (2)利用上述仪器，在实验室可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)。检验二氧化碳的原理是 (用化学方程式表示)。 (3)同学们用下图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质。若观察到试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红，据此现象可得出二氧化碳的化学性质是 (用化学方程式表示)；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水却未变浑浊，可能的原因是 。 Ⅲ.某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质来制取精盐，设计提纯方案如图： (4)写出加入Ca(OH)2溶液时发生反应的化学方程式 。 (5)溶液B中加入稀盐酸时，会发生 个反应(填“1”或者“2”)。 Ⅳ. (6)向盛有12g石灰石(杂质不反应)样品的烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量 。 19．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)碱具有相似的性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出 (填符号)。 (2)中和反应与工农业生产和人们生活有着紧密的关系。在探究氢氧化钠与盐酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积有如图所示的关系。    ①该过程中反应的化学方程式为 。 ②分析图像可知，横坐标表示 的体积，滴加该溶液 mL时二者恰好完全反应。 (3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去杂质的实验方案：先将固体溶解，过滤，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入过量的某种酸，蒸发溶液得到纯净的氯化钠。 ①上述实验操作中多次用到了玻璃棒，写出它在过滤时所起的作用 。 ②写出加入碳酸钠时发生反应的化学方程式 (写一个即可)。 ③在理论情况下，最终得到的氯化钠和粗盐中的氯化钠相比质量 (填增加或减少、不变) (4)某20g硫酸溶液与40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算该硫酸溶液中溶质质量是多少？ 2024年中考化学专题复习-综合应用题参考答案 1．人类的生产、生活离不开金属。 （1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。 （2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应， 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。 （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈 蚀的一种方法是 。 （4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀硫酸反应的化学方 程式为 。 （5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是 。（填字母序号） A．甲是铁，乙是锌 B．铁消耗硫酸的质量比锌大 C．参加反应的锌的质量小于铁的质量 D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余 【答案】导电 3Fe+2O2Fe3O4 水和氧气 刷漆 Fe和 Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ AB 2．空间站是一种在近地轨道长时间运行、可供多名航天员巡访、长期工作和生活的载人航天器。其中的水循环过程如图所示。    (1)航天员的食品包括主食、副食、即食、饮品、调味品以及功能食品等六大类。葡萄糖、水、氯化钠中能为生命活动提供能量的是 。葡萄糖经过灼烧会生成黑色物质，这是因为葡萄糖含 元素。 (2)空间站里电解水的过程中能量主要转换形式是 。 (3)尿液中含有尿素【化学式为CO（NH2）2】。CO（NH2）2属于 （填“有机物或无机物”）。 (4)在中国空间站上宇航员王亚平“变”出奥运五环庆祝冬奥会开幕。其中变色的原理是盐酸、KI溶液、溶液与淀粉混合发生反应。将反应的化学方程式补充完整： 。 (5)宇航员王亚平在“太空冰雪实验”中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。    ①过饱和醋酸钠溶液结晶过程 （填“放热”或“吸热”）。 ②生活中可用醋酸（）和纯碱反应通过复分解反应得醋酸钠（），则反应的化学方程式为： 。 ③t1°C时，分别用等质量的醋酸钠和氯化钾无水晶体配制成该温度下的两种饱和溶液，需水较多的是 。 ④当氯化钾饱和溶液中混有少量醋酸钠时，可采用 结晶的方法提纯氯化钾。 【答案】(1) 葡萄糖 碳 (2)电能转化为化学能 (3)有机物 (4)6KCl (5) 放热 醋酸钠 蒸发 3．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 【答案】(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2 解：设15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物中Mg(OH)2的质量为x，反应生成的MgCl2的质量为y。 所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 4．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按下图所示流程进行实验。 （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式为 。 （2）操作Ⅰ的名称 。 （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 。 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，小明、小军、小华三位同学提出以下猜想： 小明：纯净的NaOH 小军：NaOH和Na2CO3的混合物 小华： 【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 实验操作 现象 结论 小明 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 小军 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 有气泡产生 猜想成立 小华 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液 猜想不成立 【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价： 。 【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。 小军实验流程 实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置； ②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g； ③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生； ④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g…… 实验分析： （1）实验中A装置作用是 。 （2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是 。 （3）样品中氢氧化钠的含量为 。（计算结果精确到小数点后一位） 【答案】 略 过滤 使液体受热均匀，防止液滴飞溅 NaOH和Ca(OH)2的混合物 稀盐酸（合理均可） 无白色沉淀产生（或无明显现象） 甲的实验设计不严密，实验过程中纯碱溶液和氢氧化钙不一定恰好完全反应 ，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞溶液变红，所以不能据溶液变红确定只含氢氧化钠；（说明：答到反应后溶液均显碱性，滴加酚酞均会变红即可。） 除去空气中的CO2 将反应装置内残留的CO2全部排出被D装置吸收 73.5% 5．氨（NH3）用于制造氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。 Ⅰ.工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成。实验室模拟合成氨气的流程如图1： (1)获取氮气：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气。该方法利用的原理是液氮和液氧的 不同。但在实验室条件下空气不易液化，图2中A—C是实验室获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是 （填字母）。 (2)合成氨气：上述流程中氮气与氢气混合时最佳的质量比为 。 Ⅱ.1898年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（CaCN2），为合成氨工业莫定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如图3所示。 【资料】常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 (3)氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，该反应的化学方程式是 。 (4)碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第②步中操作的名称是 。 (5)将NH3和CO2通入饱和食盐水时，先通氨气，一段时间后再通入二氧化碳气体，这样做的原因是 。 (6)另一个研究小组以氨水为原料制取氨气。氨水是氨气的水溶液，主要成分NH3·H2O，易挥发。NH3·H2O不稳定，受热易分解出氨气。将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用图4中的 （填字母），固体烧碱在此过程中的作用是 （任写一条）。 【答案】(1) 沸点 B (2)14:3 (3)CaCN2+3H2O=2NH3+CaCO3 (4)过滤 (5)氨气在水中溶解度比二氧化碳大，先通入氨气后溶液显碱性，利于吸收更多的二氧化碳 (6) C 吸收水分，干燥气体 6．金属材料在生活中随处可见。某学习小组围绕金属材料展开项目式学习。 【项目一】金属的物理性质 (1)316不锈钢与组成它的纯金属相比，有良好的 。 【项目二】金属的化学性质 (2)组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。 组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组对此展开探究。 (3)小王用拇指堵住试管，收集一会气体之后伸入燃着的木条，发出尖锐的爆鸣声，说明该气体是 。 【提出问题】为什么会产生该气体呢？ 【作出猜想】硫酸铜溶液显酸性，所以放入镁条后会产生该气体。 【实验验证】 (4)用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH，实验操作是 。经测定，溶液pH<7，证实猜想正确。 【项目三】冶炼金属 (5)冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、 、热空气。 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。组员小卫称取6.0g铁的氧化物混合样品，采用如图装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。    (6)实验开始时先打开 ，关闭另一止水夹，让CO通一段时间。 (7)根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是 （填字母序号）。 A．FeO、Fe2O3 B．Fe2O3、Fe3O4 C．FeO、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4 【答案】(1)硬度大、熔点低 (2) (3)氢气/ (4)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 (5)石灰石 (6)K2 (7)ACD 7．银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，某小组同学进行了如下探究。已知镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁【】。 (1)根据碱式碳酸镁含有H元素，推测镁条变黑与空气中的 有关。 (2)为确认镁条变黑是否与O2有关，乙同学设计了如下实验 同学们讨论得出：只要完成实验 （选填序）就可达到探究目的。 同学们继续探究碱式碳酸镁【 】的化学式，已知碱式碳酸镁受热分解生成三种氧化物，称量1.42g碱式碳酸镁进行如下实验（假设每步吸收均完全）。 部分实验步骤如下： Ⅰ.打开弹簧夹K，通入一段时间的空气； Ⅱ.关闭弹簧夹K，给碱式碳酸镁加热； Ⅲ.当样品完全反应，停止加热，继续通空气直到玻璃管冷却； Ⅳ.称量C装置增重0.18g，D装置增重0.44g。 (3)装置C中盛放的试剂是 。 (4)实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法 ，证明其已完全分解。 (5)通过计算确定该碱式碳酸镁中x：y的最简整数比= 。 (6)若没有A装置，则测定得到的x：y的比值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 (7)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 （选填序号）。 a.分解时吸热，降低可燃物的着火点 b.生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气 c.生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度 【答案】(1)水 (2)AC (3)浓硫酸 (4)C中无气泡产生 (5)1:1 (6)偏小 (7)bc 8．我国争取在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为CO2控制排放的有效措施。 I.CO2排放 (1)动植物呼吸和化石燃料煤、石油和 的燃烧都会释放CO2。 II.CO2的捕集（图1） (2)加热CaC2O4•H2O制备CaO。 CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为 。该反应生成的CaO更加疏松多孔，有利于CaO捕集CO2，主要原因是 。 (3)利用CaO捕集CO2。 温度对CO2的转化率影响较大，由上图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为 ；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是 。 Ⅲ.CO2的资源化利用 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油。 (4)反应1生成CO和H2O，写出该反应的化学方程式 。 (5)对该成果的评价正确的是 。 A．该成果有助于缓解全球温室效应 B．该成果可减少对化石燃料的依赖 C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 【答案】(1)天然气 (2) CO 反应物之间的接触面积更大 (3) 650 略 节约原料、更经济（答案合理即可） (4) (5)ABC 9．现有赤铁矿样品20g，为了测定其中氧化铁的含量，同学们在实验案找到一瓶未知浓度的稀盐酸和溶质质量分数16%的氢氧化钠溶液，实验过程如图所示，请回答问题： （1）写出赤铁矿与稀盐酸发生反应的化学方程式 。 （2）该赤铁矿石中氧化铁的含量为 。 （3）根据已知条件列出参加反应的氯化铁质量（x）的比例式 。 （4）若向最终所得滤液中加入2.7g水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为 。 （5）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，则需要浓盐酸和水的质量比为 。 （6）若用20t上述赤铁矿石炼铁，假设矿石的利用率为84%，则可制得含杂质4%的生铁质量为 t。 【答案】 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 80%   其他合理也可 11.7% 2：3 9.8 10．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)下图是电解水实验的改进装置。 ①电解水反应的化学方程式为 ； ②实验前注射器活塞均在0刻度处，通电一段时间后，若左侧注射器活塞移动至刻度处，则右侧注射器活塞应移动至 刻度处。 a．3    b．6    c．9    d．12 (2)向滴有酚酞溶液的澄清石灰水中逐滴滴加稀盐酸，并用数字化传感器测得溶液随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 ①证明澄清石灰水与稀盐酸发生了反应的现象是什么？ ②当溶液中钙离子与氯离子数目比为时，溶液可能位于 （填“A”“B”或“C”）。 (3)下图是实验室制取气体的部分装置，回答问题： ①写出用装置A制取的化学方程式 ； ②装置C中，向下移动铂丝与过氧化氢溶液接触，即可催化过氧化氢的分解，若实验过程中观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是 ； ③用装置D可测量反应产生的体积，若测量前集气瓶中的水未装满，是否会影响测量结果？ (4)为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取大理石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（杂质不溶于水，也不反应）时，共用去稀盐酸，反应后烧杯剩余总物质质量为,则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为多少。 【答案】(1) 略 d (2) 溶液由红色变为无色 A (3) 略 向上移动铂丝与溶液脱离接触 不会（或否） (4)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.26g=3.74g 解：设样品中碳酸钙的质量分数为x        x=85% 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为85%。 11．钢铁是生产生活中应用广泛的金属。化学小组的同学对铁的部分化学性质和冶炼进行研究。 Ⅰ．铁的化学性质    (1)A实验中，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (2)对比B、C实验说明铁生锈需要的条件是 。 (3)D实验中，5.8g含杂质3%的铁片与足量硫酸铜溶液反应，生成铜的质量 g（结果精确到0.1）。 Ⅱ．铁的冶炼 下图是实验室模拟炼铁的装置，请回答以下问题。    (4)实验前，先通入一氧化碳的目的是 。 (5)A装置玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 (6)用B装置检验气体生成物，化学方程式为 。 (7)本实验中得到的铁与工业炼铁得到的铁，成分上的区别是 。 【答案】(1) 化合 (2)与水接触 (3)5.8g含杂质3%的铁片中铁的质量为 生成铜的质量为 答：生成铜的质量为6.4g。 (4)排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸 (5) (6) (7)含碳量不同 12．烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，苛化法制烧碱是目前工业制烧碱的重要方法之一，其主要流程如图所示： (1)①第④步中加入试剂 X 的化学式为 。 ②氢氧化钠固体如果暴露在空气中不仅会吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳发生反应而变质，该反应的化学方程式为 。 某化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究，在烧杯中加入含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品25g，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示(假设石灰石中的杂质不反应，也不溶于水，也不含CaCO3中的任何成分)。请根据题意回答下列问题： (2)①该石灰石样品中Ca元素的质量分数为 。 ②当滴入稀盐酸73g(即图中A点)时，烧杯中溶液里的溶质是 (写化学式)。 ③当滴入稀盐酸146g(即图中B点)时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确到0.1g)。 【答案】(1) Na2CO3 (2) 32% CaCl2 解：样品中碳酸钙的质量为： 设样品和稀盐酸完全反应生成的CO2质量为x x=8.8g 20g+146g-8.8g=157.2g 答：所得不饱和溶液的质量为157.2g。 13．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取质镁的转化过程，试回答下列问题：        (1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 (填写化学式)。 (2)过程②所发生的反应属于 (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 (3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是(填选项序号) 。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。 (5)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系如下图所示。试回答：    ①当滴入稀盐酸溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式） ②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数 。（计算结果保留小数点后一位） 【答案】(1)Ca(OH)2 (2)复分解 (3)A (4)将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2 (5) HCl、 NaCl/NaCl、HCl 解：100g×7.3%=7.3g 设：该固体混合物中含Na2CO3的质量为。 答：该固体混合物中含Na2CO3的质量分数为88.3%。 14．2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。 (1)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是 。 (2)为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。 ①小明设计了如图所示方案。根据 现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。发生反应的化学方程式为 。 ②小芳选择了光亮的铜丝、 溶液和 溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。 (3)镁和镁合金广泛应用于航空航天等领域。写出镁与盐酸反应的化学方程式，并计算若得到0.4g的氢气，理论上最少消耗铁的质量是多少？ 【答案】(1)月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物 (2) I中锌表面出现红色固体，II中银表面无变化 Zn>Cu>Ag Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ZnSO4 AgNO3 (3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 解：设最少消耗铁的质量为x = x=11.2g 答：最少消耗铁的质量为11.2g。 15．海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料一氯化镁，设计方案如图： 【信息】（一）海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。 （二）苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。 （1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。 （2）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是 。 （3）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤II中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，求步骤II中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）。 【答案】（1）苦卤中氯化镁含量高 （2）富集氯化镁 （3）解：设步骤II中消耗稀盐酸的质量为x x=146g 答：步骤II中消耗稀盐酸的质量为146g。 16．下图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题。 ① 写出编号仪器的名称：a. ； 写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 。 ② 下列四种途径都可以得到二氧化碳： Ⅰ. 写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式 ，把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈 色。 Ⅱ. 甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有 元素，而且来源非常广泛。实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是 。 Ⅲ. 写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合(填序号) 。 ③ 乙途径中用12.5g石灰石(纯度为80%)与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应。求： Ⅰ. 石灰石中碳酸钙物质的量是 mol。 Ⅱ. 该盐酸溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算） 【答案】 试管 略 略 红 碳、氧元素 （符号也得分,多写不给分） 得到的二氧化碳纯度不高 B、F 0.1mol 解：设HCl的物质的量为x x=0.2mol =0.1（或10%） 17．金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)铁是世界年产量最高的金属，铁合金在日常生活中也是比比皆是。生铁和钢性能不同根本原因： 。 (2)金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示） 。 (3)保护金属资源的有效途径是回收利用。某电镀厂排放的废液中含有CuSO4，FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污本并节约成本，回收硫酸锌，金属铁和铜，设计流程如下图所示：    ①流程中四步操作都用到的玻璃仪器是 。 ②操作过程②中加入过量Y，Y是 ，固体a的成分是 。 (4)小强同学又探究了温度对铁钉的腐蚀快慢的影响，实验如下：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同密度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。    温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 并得出结论：在其它条件相同时，温度在10~50℃内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。 有同学认为小强的实验未能真实反应50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化的原因 。改进方案证明你的分析 。 (5)为了测定某赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中铁的含量，以确定其是否为富铁矿（含铁量高于50%的矿石称为富铁矿）进行实验，取20克赤铁矿石样品于烧杯中，逐渐加入150克稀盐酸恰好完全反应，称量烧杯中剩余固体质量为4克，计算实验中所用稀盐酸的溶质的质量。 【答案】(1)含碳量不同 (2) (3) 玻璃棒 稀硫酸 锌、铁、铜 (4) 试管中氧气耗尽 向试管中通入氧气，并在50℃环境下放置3天，若铁钉质量大于0.18g，说明分析正确。 (5)解：设实验中所用稀盐酸的溶质的质量为x。 答：实验中所用稀盐酸的溶质的质量为21.9g。 18．酸碱盐是初中化学学习的重要内容。 Ⅰ.(1)为了快速发好面团，做出松软好吃的馒头，酵母和小苏打等发酵剂必不可少，其中小苏打的化学式为 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.NaOH d.NaCl Ⅱ.实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐等物质。 (2)利用上述仪器，在实验室可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)。检验二氧化碳的原理是 (用化学方程式表示)。 (3)同学们用下图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质。若观察到试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红，据此现象可得出二氧化碳的化学性质是 (用化学方程式表示)；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水却未变浑浊，可能的原因是 。 Ⅲ.某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质来制取精盐，设计提纯方案如图： (4)写出加入Ca(OH)2溶液时发生反应的化学方程式 。 (5)溶液B中加入稀盐酸时，会发生 个反应(填“1”或者“2”)。 Ⅳ. (6)向盛有12g石灰石(杂质不反应)样品的烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量 。 【答案】(1)b (2) ①②⑦⑧ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3) H2O+CO2=H2CO3 二氧化碳中混入了氯化氢气体(或石灰水变质了) (4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (5)2 (6)设样品中碳酸钙的质量为x 12g+100g-107.6g=4.4g x=10g 答：样品中碳酸钙的质量为10g。 19．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)碱具有相似的性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出 (填符号)。 (2)中和反应与工农业生产和人们生活有着紧密的关系。在探究氢氧化钠与盐酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积有如图所示的关系。    ①该过程中反应的化学方程式为 。 ②分析图像可知，横坐标表示 的体积，滴加该溶液 mL时二者恰好完全反应。 (3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去杂质的实验方案：先将固体溶解，过滤，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入过量的某种酸，蒸发溶液得到纯净的氯化钠。 ①上述实验操作中多次用到了玻璃棒，写出它在过滤时所起的作用 。 ②写出加入碳酸钠时发生反应的化学方程式 (写一个即可)。 ③在理论情况下，最终得到的氯化钠和粗盐中的氯化钠相比质量 (填增加或减少、不变) (4)某20g硫酸溶液与40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算该硫酸溶液中溶质质量是多少？ 【答案】(1)OH- (2) 盐酸 12 (3) 引流 （合理即可） 增加 (4)解：设硫酸溶液中溶质质量为x。   x=4.9g 答：硫酸溶液中溶质质量为4.9g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$