2024年中考化学题型强化提升之流程题

2024年中考化学题型强化提升之流程题 1．利用矿石（成分为、少量）模拟炼铜和制备晶体，工艺流程如下。 【查阅资料】①、在焙烧时均不与氧气反应② ③受热易分解 后续操作：将滤液乙与滤液丁合并，通过系列操作得到硫酸亚铁晶体 (1)焙烧过程发生的反应为，X的化学式为 。 (2)为提高原料的利用率，可采用的措施是 （任写一条）。 (3)“酸浸”过程中所用硫酸浓度不能太稀，可能原因是 （任写一条）。 (4)将滤液乙与滤液丁合并后再得到晶体的方法是蒸发浓缩、 。 (5)往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为 。 (6)滤液甲中含有的金属阳离子为 。 2．侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如图所示：      (1)反应①的化学方程式为 。 (2)工业上常用 的方法制取氮气，设过程属于 变化。 (3)操作a的名称是 ，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (4)如图化工流程中可以循环使用的物质主要是 。 3．“碳捕捉封存利用技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。下图是利用NaOH溶液“捕捉”CO2流程图： （1）大气中CO2过多会引发的环境问题是 。 （2）吸收塔中反应的化学方程式为 ，NaOH溶液喷成雾状的目的是 。 （3）分离池中发生了多个反应，其中属于复分解反应的是 〔写化学方程式）。操作①的名称是 。 （4）该流程中可循环利用的物质有H2O、CaO、 （写化学式）。 （5）价类二维图可表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图中a、b、c、d、e均为常见的含碳物质，下列说法错误的是 。〔填序号） A．c点代表的物质是CO2 B．由a、b、d、e均可一步生成c C．以e点物质形式将CO2封存在地底 D．至少需三步反应才能实现转化a→e 4．“绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣(液)联合生产硫酸钙的工艺流程。 回答下列问题： (1)副产品的化学式为 。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为 。 (3)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有 (答一点即可)。 5．以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3 、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： (1)写出由TiCl4制得Ti的化学反应方程式(已知该反应为置换反应)： 。 (2)由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应方程式： 。 (3)工艺流程中，水解属于 变化。(填“物理”或“化学”) (4)操作2的名称是 。 (5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应为TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2X，则物质X的化学式为 。 6．实践活动课上，化学小组将一杯浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示。 (1)明矾的作用是 。 (2)操作I是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)操作Ⅱ（如图2所示）能除去液体A中的异味和色素，这是利用了活性炭的 性，液体A应从 （选填“a”或“b”）口流入。 (4)操作Ⅲ可用图3所示装置进行。烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是 ；弃去开始馏出的部分液体的原因是 。 7．海洋是丰富的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格: (1)用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中除含氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下: ①加入过量氯化钡溶液的目的是 。 ②若碳酸钠溶液和氯化钡溶液顺序颠倒，会引入新的杂质离子是 (填离子符号)。 (2)下图是海水“制碱”的部分简单流程: ①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易落于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是: 。 ②上述过程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是: 。 ③上述过程中,得到的氯化铵溶液 (填“一定”或“可能”)是饱和的。 8．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl4=2SnCl2。    (1)步骤①中用到的玻璃仪器主要有 、玻璃棒、烧杯等。 (2)铜的金属活动性比锡的 (填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是 。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式 。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 。 9．海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。 (1)下列方法中能淡化海水的是______（填字母）。 A．过滤法 B．分解法 C．多级闪急蒸馏法 D．膜法 (2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： ①流程Ⅰ海水晒盐得到粗盐的方法为 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②流程Ⅱ吸氨的目的是 ；写出流程Ⅲ反应的化学方程式 。 ③提取氯化镁历经Ⅳ、Ⅴ两步转换的目的是 ；写出流程Ⅵ反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填反应类型）。 10．煤是我国制氢气的主要原料之一，煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应，得到氢气(H2)和一氧化碳(CO)为主要成分的气态产品，然后经过脱硫净化，一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气，最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气。如图是煤气化制氢技术工艺流程图。 (1)煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，其基本反应类型是 ，该反应的化学方程式是 。 (2)煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止 的产生。 (3)PAS提纯中常用氧化镁作为吸附剂，氧化镁中镁元素的化合价是 。 (4)写出在高温、催化剂条件下，CO变换中发生反应的化学方程式 。 11．某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。    已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用．回答问题： (1)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用________（填标号）。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 (2)“酸浸”过程中加入足量盐酸的目是 。 (3)“氧化”过程中生成物为和，写出该反应的化学方程式 。 (4)“沉铁”过程中发生反应的基本类型为 。 “滤液甲”中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。 (5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 。 12．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图所示。    (1)操作a的名称是 ； (2)在这个反应中二氧化锰的作用是 ； (3)请你设计实验方案，证明滤渣已洗净 。 13．用蛇纹石(主要含3MgO﹒2SiO2﹒2H2O、FeO、Fe2O3、A12O3及少量Cr2O3)制取MgO的工艺流程如图： (1)已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀pH 1.6 3.3 3.8 6.5 9.4 沉淀完全pH 3.2 5.2 6.8 9.7 12.4 (2)元素有可变化合价时，化合价升高的过程称为氧化。 (3)SiO2不和酸发生反应，Cr2O3和Fe2O3性质相似。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度，活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是 (列举1条)；“酸浸”时发生反应的化学方程式为 (只写一个)。 (2)“净化”过程包括“氧化“和“沉出杂质”两步骤。 ①实现固液分离的操作是 ，该操作中玻璃棒的作用 。 ②硫酸镁粗品中含有的阳离子是 ，加入双氧水酸性溶液“氧化”被氧化的离子是 。 ③“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是 ，原因是 。 (3)用2.76t该蛇纹石(3MgO∙2SiO2∙2H2O含量为80%)原料按以上流程制取MgO，制取过程中Mg无损耗，可以制得MgO的质量是 ？(写出计算过程) 14．下图是工业上用黄铁矿制备硫酸的简易工艺流程，请根据图回答问题： (1)根据流程可知黄铁矿中一定含有的元素有 。 (2)沸腾炉中的黄铁矿首先要进行充分粉碎，目的是 。 (3)接触室中发生的化学反应为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (4)为防止尾气引起污染，可以采用的措施是 。 15．水是生命之源，人类的日常生活与工农业都离不开水。 Ⅰ、如图为电解水的装置来验证水的组成，步骤如下： ①先用大注射器抽取一定量的2%的稀硫酸，从A中的大圆孔注入 ②用橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至液体充满正负两极 ③接通电源，待C中液体体积达到最大刻度时，关闭电源，仔细观察实验现象 ④分别用带针头的小注射器抽取气体并检验 【交流与反思】 (1)步骤①在水中加入硫酸的作用是 。 (2)步骤②的目的是 ；若不小心抽到了液体，最好的做法是 。 a．倒入下水道    b．注入A中    c．推回B或C中 (3)步骤③中的现象有，两极上均有气泡产生 、 。 (4)步骤④中检验C中生成气体的方法 。 Ⅱ、某化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的湖水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如图所示。 请回答下列问题： (5)操作1的名称是 ；该操作中用到玻璃棒的作用是 。 (6)操作2是吸附，主要除去液体C中的色素和异味，可选用的物质名称是 。 (7)将净化水加热煮沸，发现水壶内有水垢（主要成分为碳酸钙），加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是 ，欲使净化后的水变为纯水，可采取的方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$