2024年中考化学综合复习---综合应用题

2024年中考化学综合复习---综合应用题 1．（2024·山东威海·中考真题）应用广泛的金属 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 。 (2)生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。 你的方案及预期现象是 。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 (答两条)。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是 。 (3)航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 (答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵()是供氧剂，氯元素的化合价是 。铝粉燃烧的化学方程式 ，反应过程中能量转化形式是 。 2．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）化学是一门研究物质及其变化的学科。 (1)现有①氯酸钾；②冰水混合物；③液氧；④高锰酸钾制取氧气后残留的固体；⑤洁净的空气；澄清的石灰水；⑦稀有气体七种物质，其中属混合物的是 （填序号）。 (2)试选用“>”或“<”或“=”填空。 ①空气中的二氧化碳的体积分数 空气中稀有气体的体积分数； ②人呼出的气体中氧气的含量 空气中氧气的含量； ③液态氮的沸点 液态氧的沸点； ④小华欲量取10mL液体。他量取时仰视量筒读数，则液体的实际体积 10mL. 如图分别是物质发生变化的微观示意图： (3)①图1表示的变化是 变化 (填“物理”或“化学”)， 从微观的角度看，其原因是 。 ②图2表示的变化用符号表达式可写为 。 ③图2表示的变化，从微观角度看，在反应前后一定不变的微粒名称是 。 3．（2024九年级下·江苏淮安·专题练习）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 （一）铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。 ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （填字母）。 a．铁不活泼    b．密封缺氧    c．干燥少水 ②胆矾为晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理： 。 (2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 。生铁炼钢，主要是降低 元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。 (3)对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……水力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 （填“高”或“低”）。 （二）制备还原性铁粉 (4)Fe粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为 。 (5)检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去，再滴加 溶液，无明显现象。 (6)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。 （三）铁触媒的制备 铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。 表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 300.00 400.00 550 300.45 400.55 600 300.90 401.10 650 301.80 402.20 资料：加热到500℃以上，和开始反应，生成铁的其他氧化物、和。温度高于700℃，生成Fe。 (7)装配好实验装置后，先要 。 (8)加热前后及过程中均需通入，加热前通的目的是 。 (9)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 ℃。 4．（2024·山东威海·模拟预测）鞭炮中的化学 “爆竹一声辞旧岁”，欢乐的鞭炮声，为节日增添了喜悦的气氛。鞭炮的构造如下图所示，请回答下列问题： Ⅰ.配料中的黑火药 黑火药是我国古代四大发明之一，它的成分是木炭粉、硫粉和硝酸钾的混合物。 (1)爆炸时发生的主要反应为：。X的化学式为 。黑火药的一般配方是：木炭粉4.5g、硫粉2g、硝酸钾3g。该配方中C和 (填化学式)明显过量。 (2)硝酸钾是制备黑火药的一种关键物质。传统的提取硝酸钾的过程如下：(如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线) ①溶解。将硝土(主要成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及难溶性的固体物质等)与豆秆灰(主要成分是碳酸钾及难溶性的固体)按一定的质量比混合，加入足量的水并进行充分搅拌，其中发生反应的化学方程式为 。 ②过滤，得到滤液A。 ③蒸发浓缩，将滤液A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，晶体X的主要成分是 。理由是 。 ④过滤。将上步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到滤液B。 ③对滤液B进行 ，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是 。 Ⅱ.配料中的金属粉 为探究加入金属粉的作用，小林进行了如图所示实验，挤压装有铁粉的洗耳球，观察到灿烂烟花。由此可知，鞭炮中加入铁粉可以增添燃放效果。 (3)写出铁粉燃烧的化学方程式 。铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能够燃烧，造成差异的原因是 。为增加燃烧亮度，你认为烟花中还可以添加的金属粉是 (写一种即可)。 Ⅲ.环境与安全 (4)结合鞭炮的成分分析，燃放时可能会生成的大气污染物有 。(写两种即可)。 (5)居民楼下的污水井上部空间的气体除空气外还含有甲烷，一氧化碳等气体，把鞭炮扔进污水井易引发爆炸，请写出爆炸时发生反应的化学方程式(写一个即可) 。 5．（2024·山东枣庄·二模）轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如1图）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。 (1)轻质碳酸钙在 领域应用最广泛。 (2)不同温度下煅烧石灰石的烧失率（×100%）随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为 ℃和 h。 (3)请写出“消化”的化学反应方程式 。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，将导致轻质碳酸钙的产率偏 （填“低”或“高”）。 (4)充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数？（写计算过程，结果保留至0.1%）。 6．（2024·河南周口·模拟预测）酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，与人们的日常生活和工农业生产密切相关。 (1)酸、碱，盐之间发生复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中如果有沉淀、气体或 时，复分解反应能够发生。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了联合制碱法，制得的纯碱（Na2CO3）属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）类物质。 (3)某化学兴趣小组取用长期放置的氢氧化钠溶液做中和反应实验，滴入盐酸意外发现有气泡生成，请解释原因，并写出有气泡生成的化学方程式。 (4)工人师傅在给车辆喷漆前，先用稀硫酸除去表面的铁锈，反应的化学方程式为 。 (5)某硫酸试剂瓶上标签如图。浓硫酸具有 性，可作某些气体的干燥剂；10g该硫酸稀释为19.6%的稀硫酸，需要加入水的质量为 g。 (6)某工厂化验室用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中和一定量的残余氢氧化钠溶液，共消耗该稀硫酸50g，洗涤后的溶液呈中性。计算这一定量的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量。（写出计算过程） 7．（2024九年级·广东广州·专题练习）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 (1)小明同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)小玲同学在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并测定某铁合金样品中碳元素的质量分数（资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不参加反应），设计方案，所选仪器的连接顺序为A→C→B→B碱石灰干燥管。 ①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气的化学方程式为 。 ②若装置E中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置B中生成白色沉淀0.2g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为 （结果精确至0.1%），该铁合金样品应属于 （选填“生铁”或“钢”之一）。（已知：生铁含碳量2.0%～4.3%，钢含碳量0.03%～2.0%）。 (3)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦及其团队还发现了双氢青蒿素。查阅资料可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双氢青蒿素的元素组成。某化学兴趣小组进行了以下探究。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验，加热前通入空气一段时间。（装置气密性良好） 将7.1g双氢青蒿素放在装置c的玻璃管中，燃烧至无固体成分残留。 ①装置a、b中盛放的试剂分别是 （填选项序号）。 A．足量NaOH溶液、足量浓硫酸   B．足量浓硫酸、足量NaOH溶液 【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再分别称量装置d、装置e的质量（反应前的质量）。双氢青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次分别称量装置d、装置e的质量（反应后的质量），实验数据如表所示。 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g d 84.7 90.1 e 90.3 106.8 【实验结论】②根据表中数据分析，双氢青蒿素中碳、氢两种元素的质量比是 （填最简整数比）。 【拓展分析】③双氢青蒿素分子中氢、氧原子的个数比是 （填最简整数比）。 8．（2024·辽宁·中考真题）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天 (1)火箭的动力来源（以液氧液氢为例） ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了 分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为 （写出一条即可）。 (2)航天器的材料 ①合成橡胶是常用的密封材料，它属于 （填标号）。 A．金属材料    B．合成材料    C．天然材料 ②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由 构成的。 ③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 （填标号）。 三种合金材料的熔点表 标号 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374～1420 477～638 430～600 Ⅱ．化学与化工 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 (3)煤属于 （填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (4)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。 (5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 (6)“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为 。 9．（2024·河南南阳·一模）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠   b．用食盐可除去水壶中的水垢 c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜   d．硫酸可用于金属除锈 (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有 (填“”或“”)。 (3)①图1显示的是测定盐酸和溶液反应过程中的变化，通过图像可知：该实验是将 (填“盐酸”或“溶液”)滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为时，所得溶液中阳离子为 ； ②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。 (4)样品含有杂质和，实验室提纯流程如下： ①写出加入X溶液发生反应的化学方程式 。 ②过滤后的滤液中除了氯化钠外，还有哪些溶质？请你设计实验证明 。(写出实验步骤，现象和结论)。 (5)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 10．（2024·山东济南·三模）回答问题 (1)铜是人类认识并应用最早的金属，我国在铜的冶炼及使用上有着悠久历史。 ①移动通信5G基站供电系统多用铜作导线，主要是利用铜具有良好的 性。 ②如图中两块金属片相互刻划后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 。 ③把铜丝浸入到硝酸银溶液中，可观察到铜丝表面附着白色物质，溶液逐渐变成蓝色；在此变化中，溶液中数目大量减少的离子是 。 ④下列含铜物质之间的转化如下图所示。下列说法中及正确的是 。 A．转化①的现象之一是溶液变成蓝色    B．转化②发生的是复分解反应 C．转化③可加入溶液实现    D．转化④如果加入Zn，则溶液质量增大 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为），其水溶液显碱性。在一烧杯中盛有20g草木灰样品，……然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： ①当加入稀盐酸36g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。 ②当加入稀盐酸73g时（即图中B点），所得不饱和溶液的质量为 。 ③当加入稀盐酸73g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求20g该样品中的质量分数。 （写出计算过程，计算结果精确至1%） 11．（2024·江苏连云港·模拟预测）某兴趣小组对粗盐提纯、氢氧化钠的制备和性质展开探究。 Ⅰ.粗盐提纯 如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： (1)粗盐提纯的操作顺序为 （填字母），称量精盐并计算产率。 A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④ (2)操作④，当 时，停止加热。 工业上以粗盐水（含少量）为原料制备的工艺流程如图。 (3)试剂可以选用 （填序号）。      (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 (5)证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中， （写出具体的操作及现象）。 Ⅱ.氢氧化钠的制备 (6)工业上电解饱和食盐水制氢氧化钠，反应原理：气体的化学式为 。 (7)利用电解水实验测定水的组成，不能加入增强水的导电性的理由是 。 (8)利用电解食盐水制氢氧化钠的原理，若要制得氢氧化钠，理论上需氯化钠多少？（写出计算过程） Ⅲ.氢氧化钠的性质 利用图1装置研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用传感器测得相关随时间变化情况如图2所示。 (9)分液漏斗中的溶液甲是 。 (10)根据图2中的实验数据，下列说法正确的是 （填序号）。 能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 点对应溶液中主要存在的微粒有 之前烧瓶内溶液中的离子总数逐渐减少 (11)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率随离子浓度（单位体积内的离子数）的增大而增大。符合该实验电导率变化趋势的图像最可能的是的是 （填序号）。 12．（2024·江苏苏州·二模）某烟气中含、、等气体，对工业烟气的处理是化学学科研究的重要课题。 (1)以催化处理烟气中的，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液的影响如图2所示。 资料：“脱硫”时发生的主要反应有 ①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH 5.6（选填“>”或“=”或“<”）。 ②计算脱除32g的同时会生成的质量 （写出计算过程）。 ③“脱硫”段时间后，溶液的浓度会升高。原因是 。 ④温度大于时脱硫率下降，可能的原因是 。 (2)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。 ①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，图3中烟气通入的位置应为 （选填甲或乙）。 ②写出曝气池中释放的化学方程式 。 拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的液进行实验探究。向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随变化如图4所示。 ③由此可知溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ④M点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。 ⑤溶液由0升至3的过程中，溶液中与发生反应的化学方程式为 。 13．（2024·江苏扬州·三模）纳米级颗粒可应用在磁流体领域。制备的一种方法如下图所示。 (1)“沉淀”时的反应为： 。 (2)向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，该反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时反应温度需要控制在50℃，适宜的加热方式为 。 ②判断“沉淀”已完全的方法是 。 ③“溶解”时，实际投料比远大于理论值，为了尽可能的使实际投料比接近理论值，可采取的措施为 。 (4)在实验室过滤操作中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及 （填下图仪器字母序号），其玻璃棒的作用是 ，过滤所得滤液的溶质主要成分在农业上的作用是做 。 (5)制得的样品中混有少量，为了测定的纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下，分解成和水，而不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，计算该样品中的纯度（写出计算过程） (6)的性能比更好。 在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数：对还原产物的影响如图所示。温度在200～1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和，则控制体系中CO的体积分数的范围为 。 14．（2024·河南周口·模拟预测）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用，是初中化学学习的重要内容。 (1)请从以下选项中选择适当物质的字母标号填空。 A．碳酸钠        B．氢氧化钙        C．稀硫酸 ①可用于配制波尔多液的是 。 ②可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 (2)利用下图装置探究酸、碱、盐之间的反应，将Y形管倾斜，使N中的试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量的溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是 。 ②注入足量的溶液充分反应后，M中的现象是 ，产生此现象的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。小组同学为确定其成分，取部分固体样品，按下列流程进行实验。 ①白色沉淀B的化学式是 。 ②样品中除了氯化钠外，还一定存在 。 (4)为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取该硫酸溶液于烧杯中，加入锌，充分反应后锌有剩余，测得烧杯中剩余物质的质量为，计算该硫酸溶液的溶质质量分数。 15．（2024·江苏盐城·三模）腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。 (1)豆腐制作过程如下： 挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。 ①种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）属于 肥（填氮、磷、钾或复合）。 ②“水浸”时，需用软水。我们常用 （填物质名称）来区分硬水和软水。 (2)点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为CaSO4）或盐卤（主要成分为MgCl2）。 查阅资料： a. 20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 b. 饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验： 实验 操作 现象 结论 Ⅰ 取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌          该包凝固剂是氯化镁 Ⅱ 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液         有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是 （填字母）。 A．KNO3溶液     B．NaCl溶液    C． Ba（NO3）2溶液       D．稀盐酸 (3)海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。 ①从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是 ；用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，其理由是 。 ②步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的 。 试剂 NaOH Ba（OH）2 Ca（OH）2 KOH 价格（元/吨） 2400 5300 850 5500 ③步骤Ⅱ中，在获取的Mg（OH）2中加入试剂Y （填化学式）进行酸化。 ④热重分析法是程序控制温度下测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。MgCl2•6H2O晶体直接在空气中灼烧的热重曲线如图。MgCl2•6H2O在空气中受热脱水时，先失去部分水，过程中有碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]生成。试通过计算确定500℃时固态物质的化学式： 。（写出计算过程） 16．（2024·江苏盐城·三模）皮蛋是中国特色美食。项目式学习小组以“皮蛋的制作”为主题开展项目式学习。 项目一：配制皮蛋液 将生石灰、纯碱和食盐固体按照一定比例混合，加入适量水充分反应后过滤得皮蛋液。配制过程中发生的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 (1)猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3；猜想3： 【进行实验】 (2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，滴加过量稀盐酸无明显现象，说明猜想 不成立。 (3)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察到 ，说明猜想3成立。 【讨论与交流】 (4)实验一中除可用稀盐酸外，选用 （填字母）也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硝酸银溶液 (5)实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同结论，请写出相关反应的化学方程式 。 项目二：浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 (6)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中 （填化学式）与皮蛋液中的溶质反应。 (7)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 项目三：品尝皮蛋 (8)除去浸制好的皮蛋蛋壳，食用时因含有碱性物质而口感发涩，可蘸取少许食醋去除涩味。从微观角度分析其化学反应的实质是 。 项目四：处理皮蛋废液 (9)假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如下表，处理100g该废液需要16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液pH值大约为表中的 。（写出具体计算过程） pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14 氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4 氢氧化钠质量分数与pH对照表 17．（2024·山东菏泽·三模）某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ．室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、溶液的溶质质量分数相同，设为c） Ⅱ．溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率（uS/cm） 3 3921 3273 3 【实验探究】 按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如图2所示。 (1)A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强。但电导率始终没有增加到的原因是 。 (2)实验结束后，将悬浊液过滤、将滤渣洗涤干燥后称得其质量为，求溶质质量分数c的值。（写出计算过程） 18．（2024·河南南阳·二模）酸碱盐的化学知识是化学学习的重要内容。 (1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有 (化学用语表示)。 (2)某学校化学兴趣小组做稀硫酸和氢氧化钠溶液中和实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化图像如图所示，回答下列问题； ①写出该反应的化学方程式： 。 ②c点溶液中的溶质是 。 ③用等质量，等质量分数的氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液与该硫酸反应，向反应后溶液中加入紫色石蕊溶液变成 色。 (3)实验室里，我们通常用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，实验装置可从下列装置中选用，请回答下列问题： ①写出图中仪器①的名称： 。 ②B和F装置都可以作为发生装置，请写出F装置控制反应停止的原理 。 ③用G装置收集二氧化碳气体，请写出检验二氧化碳气体收集满的方法 。 (4)实验室测定某氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。称取100g该样品放在烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g时恰好完全反应(假设氢氧化钠样品中的其他成分不与稀盐酸反应)。请计算该氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 金的化学性质稳定 Fe、Cu2+ 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 (2) 将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质 原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 大于 铝、硫酸锌溶液、铜 (3) 强度高（或密度小、耐腐蚀） +7 化学能转化为动能 2．(1)④⑤⑥⑦ (2) ＜ ＜ ＜ ＞ (3) 物理 只是水分子之间的间隔变小，没有生成新分子 原子 3．(1) bc (2) 碳 (3)低 (4) (5)氯化钡 (6)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (7)检查装置气密性 (8)排尽装置内的空气，防止氧气与甲烷反应生成水和二氧化碳，干扰实验结果，同时防止爆炸 (9)600 4．(1) K2S S (2) 氯化钠/NaCl 液体A中含有的物质主要是KNO3和NaCl，NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，加热蒸发时，由于溶剂的量不断减少，大量的NaCl结晶析出，而KNO3的溶解度受温度的影响变化很大，在高温时KNO3的溶解度很大，不易析出 降温结晶 硝酸钾/KNO3 (3) 与氧气的接触面积不同 铝粉/镁粉 (4)二氧化硫、 一氧化碳(可吸入颗粒物等) (5)/ 5．(1)建筑材料 (2) 950 5 (3) 低 (4)根据质量守恒定律产生二氧化碳的质量为：1000kg-575kg=425kg 解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x x=965.9kg 碳酸钙的质量分数为：100%≈96.6% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。 6．(1)水/H2O (2)盐 (3)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体； (4) (5) 吸水 40 (6)解：设该一定量的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为x。 x=8g 答：该一定量的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为8g。 7．(1) A→D→C→F (2) 2.4% 生铁 (3) A 15：2 24：5 8．(1) 物理 水/ 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 (2) B 碳原子 A (3) 混合物 增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (4)3 (5) (6) 9．(1)b (2)OH- (3) 盐酸 H+、Na+ H++OH-=H2O (4) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 取适量过滤后的滤液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶质还有碳酸钠和氢氧化钠（合理即可） (5)所用HCl的质量为：3.65%×100g=3.65g，设生成CO2的质量为x， x=2.2g 答：生成二氧化碳的质量为2.2g。 10．(1) 延展性和导电性 比较黄铜与纯铜的硬度 ABD (2) 、、KCl 88.6g 69% 解：设的质量为y。 则20g该样品中的质量分数为 答：20g该样品中的质量分数为69%。 11．(1)B (2)蒸发皿中出现较多固体 (3)a、c (4)、 (5)滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 (6)H2 (7)通电时，氯化钠会发生反应生成氯气，影响实验结果 (8)解：设若要制得40t氢氧化钠，理论上需氯化钠质量是x。 x=58.5t 答：若要制得40t氢氧化钠，理论上需氯化钠质量是58.5t。 (9)稀盐酸 (10)b (11)c 12．(1) < 解：设脱除32g的同时会生成的质量为x。 答：脱除32g的同时会生成的质量为49g。 脱硫的过程中不断消耗水，溶液中的水逐渐减少，作为催化剂在反应前后的质量不变，则溶液的浓度增大 温度升高，SO2在水中的溶解度减小，导致反应不充分，所以脱硫率降低 (2) 乙 酸性 13．(1)H2O (2) (3) 热水浴加热法 将混合液静置，向上层清液继续滴加氨水，没有沉淀产生，则“沉淀”已完全 通入氮气流 (4) ac 引流 氮肥 (5)解：设的质量为x。 反应生成水的质量为 的质量为 的纯度为 答：的纯度为91.10%。 (6)0.07—0.28 14．(1) B A (2) 先胀大后缩小 出现白色沉淀 (3) BaSO4 硫酸钠、碳酸钙、氯化镁 (4)根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量为100g+20g-119.6g=0.4g，设100g该硫酸溶液中溶质的质量为x， 该硫酸溶液的溶质质量分数为， 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 15．(1) 复合 肥皂水 (2) 凝固剂全部溶解 生成白色沉淀 C (3) 蒸发结晶 母液比海水中富含镁离子 Ca(OH)2 HCl MgCl2•2H2O 16．(1)NaCl、NaOH和Ca(OH)2 (2)2 (3)有白色沉淀产生 (4)B (5) (6)CO2 (7) ＞ 先增大后保持不变 (8)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (9)解：设废液中NaOH的质量为x。 解得： 则100g废液中氢氧化钠的质量分数为 结合表中数据可知，当氢氧化钠的质量分数为3.5%时，对应皮蛋废液pH值为13.94。 答：皮蛋废液pH值大约为表中的13.94。 17．(1)原来溶液中就含有水，且反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所加稀硫酸中的离子浓度 (2)设溶质质量分数为x，则 解得x=1.71% 答：溶质质量分数c的值为1.71%。 18．(1)H+ (2) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 氢氧化钠、硫酸钠 红 (3) 长颈漏斗 关闭活塞，生成的气体无法导出，装置内的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止 将燃着的小木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满 (4)解设该氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数为x 解得x=8% 答：该氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数为8%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$