2024年中考化学专题复习----化工流程题

2024年中考化学专题复习·化工流程题 1. 某工厂生产高锰酸钾（）的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 混合加热室中发生物理变化 B. 电解室中锰元素的化合价降低 C. 氧化室中一定有参与反应 D. 该过程中可循环利用的物质是 2. 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。 下列说法正确的是 A. 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物 C. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子 3. 某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成物质可溶于水。 回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称：___________。 （2）“过滤”时，玻璃棒的作用：___________。 （3）“溶解”时，发生反应的化学方程式是___________。 （4）流程中可以循环利用的物质是___________。(填化学式) （5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应现象是___________。 4. 海水是一种重要的资源，通过海水晒盐可得到粗盐。粗盐除了含NaCl以外，还含有MgCl2和Na2SO4以及少量的泥沙。下图是粗盐提纯的操作流程，请回答下列问题。 （1）加入过量是为了除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，若包含三种试剂：①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，则依次加入顺序是______。 （2）操作3的名称是______。 （3）操作1、操作2和操作3都要用到同一种玻璃仪器是______。 （4）加入适量盐酸的目的是______。 （5）实验所得的精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，其原因是______。 5. 氢能是绿色能源。制氢、储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）②中，反应前后涉及到的物质属于氧化物的有___________。 （2）补全③的化学方程式：1CH3OH+______H2O_______+______________。 （3）④中，H2可通过燃烧提供能量，该反应的基本反应类型是___________。 6. 芬顿铁泥是芬顿氧化工艺处理废水过程中产生的含铁污泥，主要成分为和等。用芬顿铁泥制备硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下图。 已知：能与稀硫酸或稀盐酸发生中和反应。 （1）酸溶过程中，加入的酸为______。 （2）写出酸溶过程中的一个反应的化学方程式：______。 （3）还原过程中，化学反应前后铁元素的化合价变化为______（填序号）。 A. 0→+2 B. +2→+3 C. +3→+2 7. 临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银。为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程： （1）操作A的名称______。 （2）反应①的化学方程式_______。 （3）反应③后B溶液的成分为_______(填化学式)。 （4）硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应______保存 8. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是___________。 （2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式：___________(任写一个)。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是___________。 （4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由弱到强的顺序为___________。 （5）“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，Fe3+转化为沉淀反应的化学方程式为___________。 （6）Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表，“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是___________(填字母序号) 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A. 2.7≤pH<3.2 B. 3.2≤pH<7.2 C. 7.2<pH<8.7 9. 双吸剂（主要成分：铁粉，生石灰，活性炭等）常用于食品保鲜．某兴趣小组对某久置的双吸剂样品按照下列流程进行实验回收金属铁． 请解决下列问题： （1）操作Ⅰ中主要使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________． （2）加入足量稀盐酸充分反应后，溶液A中一定有的溶质为__________．（多选） A. B. C. D. （3）加热会分解生成和一种常见液体，该反应的化学方程式为__________． （4）“回收利用都是宝”，固体B经洗涤干燥后也能与反应再次利用，该反应的化学方程式为__________，其基本反应类型是__________反应． （5）“双吸剂”的工作原理是原料吸收了空气中的气体物质__________（填化学式）而发生化学反应．这些原料也用于“自嗨锅”中发热包的制作，说明其主要反应是__________（填“吸收”或“放出”）热量的． 10. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：钛铁矿主要成分钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题： （1）FeTiO3中钛元素的化合价为______。 （2）钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是______。 （3）溶液II的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式：_______。 （4）生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比普通金属更______(填“强”或“弱”)。 （5）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是_______。 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子中的中子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87g 11. 将甲烷（）转化为甲醇（），不仅便于运输和储存，而且甲醇是重要的化工原料。以下是光催化甲烷转化制甲醇微观过程，如图1所示。 （1）中的化合价是___________。 （2）中的氧原子对_________（填“”或“”）起吸附催化作用。 （3）写出图1中反应的化学方程式___________。 （4）图2为镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息。__________，相对原子质量为__________。 12. 已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，鉴别这五种溶液绘制的思维导图如图。则 （1）C中溶质的化学式为____； （2）若A能使紫色石蕊溶液变红，则D的名称是____； （3）若加入的物质X为碳酸钠溶液，则发生反应的化学方程式为____。 13. 黑龙江省是国内玉米、大豆的主产地之一，其中大豆产量约占全国总产量的45%，为国家粮食产量作出巨大贡献。 （1）在种植大豆时，若出现了如图所示的叶片边缘发黄的症状，则需要补充的化肥种类是______，该类化肥可保证植物各种代谢过程的顺进行，增强作物的_______能力。 （2）豆科植物可以将空气中的氮气转化为可吸收的氮元素，据此分析在种植大豆时，下列肥料中可以少施加的是_______(填字母)。 A. 草木灰 B. 磷矿粉 C. 尿素 （3）点豆腐的“卤水”中含有氯化镁，可以通过下列流程制得： 流程中A池为______池，在该池中氯化钠的质量______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 14. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务，氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题： （1）请画出氧原子的结构示意图_______。 （2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4)n•12H2O，n的值为_______。 （3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有_______作用。 （4）萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M(M是最简单的有机物)，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式是______，该技术的优点是______。 15. 锂电池含有多种金属，其中钴酸锂（化学式LiCoO2）是最早应用的正极材料。兴趣小组对废旧钴酸锂电池回收进行探究。 （1）确定回收的金属 以下是各种金属材料在钴酸锂电池中的含量、价格及年产量。 元素名称 钴 铜 铝 铁 锂 含量（%） 15 14 4.7 25 0.1 2023 年价格（万元/吨） 22.2 6.6 1.83 0.4 15 2023年全球产量（万吨） 21 2653 7068 1.89×105 121 依据以上资料。废旧电池优先回收钴的原因是_______（写一点）。 （2）确定回收钴的产物。 钴、铁元素化合价类似，结构相似，性质相似。钴的回收产物有很多钟，属于氧化物的有以下三种：CoO、_______（写化学式）、Co3O4，最终回收相对稳定的Co3O4。 （3）确定回收流程。 回收钴酸锂电池中的钴，流程如下： ①“酸浸”时Co元素的浸出率随温度的变化如下图所示。“酸浸”的适宜温度是_______℃。温度过高，导致浸出率降低的原因是_______。 ②写出加入Na2CO3溶液发生复分解反应的化学方程式是_______。 ③已知：同一化学反应中，若有元素化合价升高，则必有元素化合价降低。在空气中高温煅烧CoCO3生成Co3O4和CO2，则参加的反应物还有_______。 16. 含硫燃料燃烧产生的是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。 探究一 二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径 查阅资料得知，有可能有以下两种路径： （1）写出遇水发生反应的化学方程式______。 （2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果元素相同，则值越大，越容易电离出。由此可推酸性_________（填“<”、“=”或“>”） 探究二 模拟酸雨形成的实验 实验步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品； ②打开装置1的活塞，将生成的通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验： ③待稳定后，打开装置3的活塞，将生成的通入装置2： ④继续向上述反应后装置2溶液中用注射器注入30%过氧化氢溶液（效果相当于）。实验结果如图2所示。 （3）装置1中用亚硫酸钠（）与浓硫酸反应，除了生成、外，还生成另一种氧化物是_________（填化学式）。 （4）写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式是_________。 （5）气球的作用_________（写一点）。 （6）从图2可推知，形成酸雨可能的路径是_________（填“①”或“②”），依据是_________。 【拓展】 （7）碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中含量，数据如图3，吸收效果最好的是_________。 17. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为_______，该反应体现铁的活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 i.粉碎辉铜矿的目的是_______。 ii.吹炼炉中反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是_______。 （3）生物炼铜 i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为_______。 ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_______（写1条即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kWh 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 18. 用X射线检查胃肠病时，要服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”)。工业上，可以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料，采用直接沉淀法制备BaSO4粉体(如图1)。 （1）硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比为_________。 （2）已知BaS+Na2SO4═BaSO4↓+Na2S，若用100g溶质质量分数为16.9%的硫化钡溶液，理论上可制备硫酸钡的质量是多少？(写出计算过程) （3）当BaSO4粒径达到亚微米级(0.1～1㎛)时，应用效果更优。 ①经研究发现，在制备过程中可加入EDTA.通过分析下表数据可知：EDTA的加入能有效_________(填“减小”或“增大”)的BaSO4粒径。 类别 未添加EDTA 添加EDTA BaSO4的平均粒径/㎛ 14.129 4.961 ②由图2可知，若要将制得的BaSO4粒径达到亚微米级，应选用添加的硬脂酸钠浓度为_________。 2024年中考化学专题复习·化工流程题参考答案 1. 某工厂生产高锰酸钾（）的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 混合加热室中发生物理变化 B. 电解室中锰元素的化合价降低 C. 氧化室中一定有参与反应 D. 该过程中可循环利用的物质是 【答案】B 2. 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。 下列说法正确的是 A. 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物 C. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子 【答案】D 3. 某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成物质可溶于水。 回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称：___________。 （2）“过滤”时，玻璃棒的作用：___________。 （3）“溶解”时，发生反应的化学方程式是___________。 （4）流程中可以循环利用的物质是___________。(填化学式) （5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应现象是___________。 【答案】（1）生石灰 （2）引流 （3） （4）CaCO3 （5）上层无油状物质 4. 海水是一种重要的资源，通过海水晒盐可得到粗盐。粗盐除了含NaCl以外，还含有MgCl2和Na2SO4以及少量的泥沙。下图是粗盐提纯的操作流程，请回答下列问题。 （1）加入过量是为了除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，若包含三种试剂：①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，则依次加入顺序是______。 （2）操作3的名称是______。 （3）操作1、操作2和操作3都要用到同一种玻璃仪器是______。 （4）加入适量盐酸的目的是______。 （5）实验所得的精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，其原因是______。 【答案】（1）③②①或②③①或②①③ （2）蒸发或蒸发结晶 （3）玻璃棒 （4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （5）除杂过程中生成了氯化钠 5. 氢能是绿色能源。制氢、储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）②中，反应前后涉及到的物质属于氧化物的有___________。 （2）补全③的化学方程式：1CH3OH+______H2O_______+______________。 （3）④中，H2可通过燃烧提供能量，该反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1）CO2和H2O （2）CH3OH+H2OCO2+3H2 （3）化合反应 6. 芬顿铁泥是芬顿氧化工艺处理废水过程中产生的含铁污泥，主要成分为和等。用芬顿铁泥制备硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下图。 已知：能与稀硫酸或稀盐酸发生中和反应。 （1）酸溶过程中，加入的酸为______。 （2）写出酸溶过程中的一个反应的化学方程式：______。 （3）还原过程中，化学反应前后铁元素的化合价变化为______（填序号）。 A. 0→+2 B. +2→+3 C. +3→+2 【答案】（1）稀硫酸 （2）（或） （3）AC 7. 临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银。为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程： （1）操作A的名称______。 （2）反应①的化学方程式_______。 （3）反应③后B溶液的成分为_______(填化学式)。 （4）硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应______保存 【答案】（1）过滤 （2）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 （3）FeCl2、HCl （4）避光、常温或低温 8. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是___________。 （2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式：___________(任写一个)。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是___________。 （4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由弱到强的顺序为___________。 （5）“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，Fe3+转化为沉淀反应的化学方程式为___________。 （6）Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表，“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是___________(填字母序号) 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A. 2.7≤pH<3.2 B. 3.2≤pH<7.2 C. 7.2<pH<8.7 【答案】（1）引流 （2）或 （3）H2O （4）Cu<Ni<Fe （5） （6）B 9. 双吸剂（主要成分：铁粉，生石灰，活性炭等）常用于食品保鲜．某兴趣小组对某久置的双吸剂样品按照下列流程进行实验回收金属铁． 请解决下列问题： （1）操作Ⅰ中主要使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________． （2）加入足量稀盐酸充分反应后，溶液A中一定有的溶质为__________．（多选） A. B. C. D. （3）加热会分解生成和一种常见液体，该反应的化学方程式为__________． （4）“回收利用都是宝”，固体B经洗涤干燥后也能与反应再次利用，该反应的化学方程式为__________，其基本反应类型是__________反应． （5）“双吸剂”的工作原理是原料吸收了空气中的气体物质__________（填化学式）而发生化学反应．这些原料也用于“自嗨锅”中发热包的制作，说明其主要反应是__________（填“吸收”或“放出”）热量的． 【答案】（1）玻璃棒 （2）AC （3） （4） ①. ②. 置换 （5） ①. 或H2O、O2 ②. 放出 10. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：钛铁矿主要成分钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题： （1）FeTiO3中钛元素的化合价为______。 （2）钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是______。 （3）溶液II的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式：_______。 （4）生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比普通金属更______(填“强”或“弱”)。 （5）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是_______。 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子中的中子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87g 【答案】（1）+4 （2）增大反应物(或增大与浓硫酸)的接触面积，加快反应速率 （3） （4）强 （5）C 11. 将甲烷（）转化为甲醇（），不仅便于运输和储存，而且甲醇是重要的化工原料。以下是光催化甲烷转化制甲醇微观过程，如图1所示。 （1）中的化合价是___________。 （2）中的氧原子对_________（填“”或“”）起吸附催化作用。 （3）写出图1中反应的化学方程式___________。 （4）图2为镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息。__________，相对原子质量为__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 3 ②. 69.72 12. 已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，鉴别这五种溶液绘制的思维导图如图。则 （1）C中溶质的化学式为____； （2）若A能使紫色石蕊溶液变红，则D的名称是____； （3）若加入的物质X为碳酸钠溶液，则发生反应的化学方程式为____。 【答案】（1）CuSO4 （2）氯化钠 （3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 13. 黑龙江省是国内玉米、大豆的主产地之一，其中大豆产量约占全国总产量的45%，为国家粮食产量作出巨大贡献。 （1）在种植大豆时，若出现了如图所示的叶片边缘发黄的症状，则需要补充的化肥种类是______，该类化肥可保证植物各种代谢过程的顺进行，增强作物的_______能力。 （2）豆科植物可以将空气中的氮气转化为可吸收的氮元素，据此分析在种植大豆时，下列肥料中可以少施加的是_______(填字母)。 A. 草木灰 B. 磷矿粉 C. 尿素 （3）点豆腐的“卤水”中含有氯化镁，可以通过下列流程制得： 流程中A池为______池，在该池中氯化钠的质量______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 钾肥 ②. 抗倒伏、抗病虫害 （2）C （3） ①. 蒸发 ②. 不变 14. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务，氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题： （1）请画出氧原子的结构示意图_______。 （2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4)n•12H2O，n的值为_______。 （3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有_______作用。 （4）萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M(M是最简单的有机物)，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式是______，该技术的优点是______。 【答案】（1） （2）2 （3）吸附 （4） ①. ②. 减少了二氧化碳的排放 15. 锂电池含有多种金属，其中钴酸锂（化学式LiCoO2）是最早应用的正极材料。兴趣小组对废旧钴酸锂电池回收进行探究。 （1）确定回收的金属 以下是各种金属材料在钴酸锂电池中的含量、价格及年产量。 元素名称 钴 铜 铝 铁 锂 含量（%） 15 14 4.7 25 0.1 2023 年价格（万元/吨） 22.2 6.6 1.83 0.4 15 2023年全球产量（万吨） 21 2653 7068 1.89×105 121 依据以上资料。废旧电池优先回收钴的原因是_______（写一点）。 （2）确定回收钴的产物。 钴、铁元素化合价类似，结构相似，性质相似。钴的回收产物有很多钟，属于氧化物的有以下三种：CoO、_______（写化学式）、Co3O4，最终回收相对稳定的Co3O4。 （3）确定回收流程。 回收钴酸锂电池中的钴，流程如下： ①“酸浸”时Co元素的浸出率随温度的变化如下图所示。“酸浸”的适宜温度是_______℃。温度过高，导致浸出率降低的原因是_______。 ②写出加入Na2CO3溶液发生复分解反应的化学方程式是_______。 ③已知：同一化学反应中，若有元素化合价升高，则必有元素化合价降低。在空气中高温煅烧CoCO3生成Co3O4和CO2，则参加的反应物还有_______。 【答案】（1）价格高或年全球产量低 （2）Co2O3 （3） ①. 80 ②. 温度过高，导致过氧化氢分解 ③. Na2CO3 + CoSO4 = CoCO3↓+Na2SO4 ④. O2 16. 含硫燃料燃烧产生的是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。 探究一 二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径 查阅资料得知，有可能有以下两种路径： （1）写出遇水发生反应的化学方程式______。 （2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果元素相同，则值越大，越容易电离出。由此可推酸性_________（填“<”、“=”或“>”） 探究二 模拟酸雨形成的实验 实验步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品； ②打开装置1的活塞，将生成的通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验： ③待稳定后，打开装置3的活塞，将生成的通入装置2： ④继续向上述反应后装置2溶液中用注射器注入30%过氧化氢溶液（效果相当于）。实验结果如图2所示。 （3）装置1中用亚硫酸钠（）与浓硫酸反应，除了生成、外，还生成另一种氧化物是_________（填化学式）。 （4）写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式是_________。 （5）气球的作用_________（写一点）。 （6）从图2可推知，形成酸雨可能的路径是_________（填“①”或“②”），依据是_________。 【拓展】 （7）碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中含量，数据如图3，吸收效果最好的是_________。 【答案】（1） （2）> （3） （4）略 （5）缓冲气压（或形成密闭装置等答案合理即可） （6） ①. ② ②. 由图可知，通入氧气后，pH变化不大，说明通入氧气不容易形成酸性更强的物质，而加入过氧化氢后，pH迅速降低，能形成酸性更强的物质 （7）碱石灰 17. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为_______，该反应体现铁的活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 i.粉碎辉铜矿的目的是_______。 ii.吹炼炉中反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是_______。 （3）生物炼铜 i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为_______。 ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_______（写1条即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kWh 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 【答案】（1） ①. ②. 强 （2） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. 置换反应 ④. 酸雨 （3） ①. S ②. 节约能源，减少污染 18. 用X射线检查胃肠病时，要服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”)。工业上，可以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料，采用直接沉淀法制备BaSO4粉体(如图1)。 （1）硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比为_________。 （2）已知BaS+Na2SO4═BaSO4↓+Na2S，若用100g溶质质量分数为16.9%的硫化钡溶液，理论上可制备硫酸钡的质量是多少？(写出计算过程) （3）当BaSO4粒径达到亚微米级(0.1～1㎛)时，应用效果更优。 ①经研究发现，在制备过程中可加入EDTA.通过分析下表数据可知：EDTA的加入能有效_________(填“减小”或“增大”)的BaSO4粒径。 类别 未添加EDTA 添加EDTA BaSO4的平均粒径/㎛ 14.129 4.961 ②由图2可知，若要将制得的BaSO4粒径达到亚微米级，应选用添加的硬脂酸钠浓度为_________。 【答案】（1）23：16 （2）解：m(BaS)=100g×16.9%=16.9g；设理论上可制备硫酸钡的质量是x， x=23.3g 答：理论上可制备硫酸钡的质量是23.3g。 （3） ①. 减小 ②. 2% 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$