2025年湖北化学一轮复习——实验选择题54道解析版

2025年湖北高考一轮专练——实验选择题54道解析版 一、单选题 1．（2024·湖北武汉·模拟预测）实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热 出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性 B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原 C 向灯溶液中加入溶液，再加入几滴溶液 溶液变红 与的反应存在一定的限度 D 将与用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 可以保护不被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·湖北·一模）下列实验能达到对应目的的是 选项 A B 实验 目的 干燥 制备 选项 C D 实验 目的 滴定未知物质的量浓度的溶液 制取碳酸氢钠 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·湖北武汉·一模）高锰酸钾是实验室中常用的氧化剂。下列涉及高锰酸钾的实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 酸性高锰酸钾溶液的紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 B 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯气体 C 向均盛有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 D 用注射器多次抽取空气。并将空气慢慢注入盛有稀酸性高锰酸钾溶液的同一试管中，观察溶液的颜色变化 溶液不变色 空气中不含二氧化硫 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·湖北襄阳·一模）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（、为气流控制开关）。 原理： 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 下列说法错误的是 A．实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g B．装置D中反应的离子方程式为 C．整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华堵塞导管，可加粗导管或导管加保温装置 D．实验开始和结束都通一段时间，但目的不相同 5．（2024·湖北襄阳·一模）下列实验装置使用正确的是 A．图①装置用于实验室制备 B．图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验 C．图③装置用于测定生成氢气的速率 D．图④装置用于实验室钠的燃烧 6．（2024·湖北黄冈·模拟预测）下列实验的仪器（或装置）选择正确的是 选项 实验 选择的仪器（或装置） A 利用浓盐酸与固体反应制备 ① B 利用浓氨水和生石灰制取少量氨气 ② C 用氯仿萃取碘水中的碘 ③ D 纯化丙烯酸甲酯（含少量甲醇等） ④ A．A B．B C．C D．D 7．（2024·湖北武汉·一模）用下列实验装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙除去中的HCl并干燥 C．用装置丙制备少量 D．用装置丁比较Cl、Br、S元素的非金属性 8．（2024·湖北·三模）利用下列装置完成实验，能达到实验目的的是 A．实验室制乙烯 B．分离I2和NaCl C．测胆矾中的结晶水 D．中和热的测定 A．A B．B C．C D．D 9．（2024·湖北·模拟预测）植物中的挥发油(精油)可随水蒸气蒸馏出而又与水不相溶，一般分为轻油()和重油()。将捣碎的药材原料置于烧瓶中，如图所示，加适量水与玻璃珠数粒，振摇混合后，连接挥发油测定器与回流冷凝装置，通入冷却水，加热微沸1h，打开活塞用量筒收集挥发油，下列说法正确的是 A．最后量筒收集到的是主要是轻油 B．冷却水从b口通入 C．不直接加热蒸馏精油是防止温度过高发生氧化或分解 D．也可以用该套装置提取海带灰中的碘 10．（2024·湖北·模拟预测）用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去中的 C．分离胶体中的NaCl D．蒸干溶液得到无水 11．（2024·湖南长沙·模拟预测）由下列实验步骤得到的实验现象、结论或解释均正确的是 选项 实验步骤 实验现象 结论或解释 A 向溶液中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 C 向溶液中同时通入和 出现白色沉淀 白色沉淀为 D 向2mL溶液中先滴加4滴KCl溶液，再滴加4滴KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 12．（2024·湖北·三模）是一种新型的耐热材料，和高温条件下反应可制备。某研究小组称取4g采用如下的实验装置制备并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A．装置C中试剂X为碱石灰 B．若反应前后装置E的质量增加1.44g，则的产率为80% C．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 D．装置D中发生反应的化学方程式为 13．（2024·湖北·三模）用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲探究浓度对化学平衡的影响 B．用装置乙制备甲酸 C．用装置丙作为蒸馏的接收装置 D．用装置丁模拟侯氏制碱法 14．（2024·湖北武汉·模拟预测）下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 醋酸是弱电解质 C 取两支试管，分别加入的溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管对比 探究温度对化学平衡的影响 D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体直接通入高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色 乙炔具有还原性 A．A B．B C．C D．D 15．（2024·湖北黄冈·三模）根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色（MnS） C 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 D 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在 A．A B．B C．C D．D 16．（2024·湖北黄冈·三模）下列仪器在相应实验中选用正确的是 A．通过凝固法制备硫晶体：① B．实验室制乙炔：④ C．测定中和反应的反应热：②⑤⑥ D．重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥ 17．（2024·湖北武汉·模拟预测）下列实验装置能用于相应实验的是 A．制备氨气 B．制备乙二酸 C．证明碳酸酸性比硅酸强 D．检验气体中含和 A．A B．B C．C D．D 18．（2024·湖北·模拟预测）实验安全及操作规范至关重要。下列叙述不正确的是 A．磷化钙、磷化铝等金属磷化物应放在干燥器中保存，并贴上红色标签 B．启普发生器是简易制气装置，但实验室制备乙炔时不可使用启普发生器 C．在实验室做有机实验时若突发有机溶剂着火，则应迅速用大量水灭火 D．用滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液时应选用酸式滴定管 19．（2024·湖北·模拟预测）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH 两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 CO的水解能力强于HCO B 将25℃0.1mol·L-1CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 随温度升高，KW逐渐增大，CH3COONa溶液中c(H＋)增大，c(OH-)减小 C 向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaAlO2溶液 有白色沉淀生成 AlO结合H+的能力强于CO D 测定中和热时，将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为 中和反应放热，将代入公式算得中和热() A．A B．B C．C D．D 20．（2024·湖北武汉·二模）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将25℃ 溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： D 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 A．A B．B C．C D．D 21．（2024·湖北武汉·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A． 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化 验证乙醇发生了消去反应 B． 向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，观察是否有蓝色沉淀生成 验证具有氧化性 C． 分别测定相同浓度的CH3COONH4溶液和NaHCO3溶液的pH 比较CH3COOH溶液和H2CO3的酸性 D． 向溶液中滴加NaHCO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 验证结合H+的能力： A．A B．B C．C D．D 22．（2024·河南新乡·三模）硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如图。 已知：的空间结构为平面四边形。下列说法正确的是 A．晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 B．过程③加入95%乙醇的作用是增大溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 C．根据上述实验现象可知，与结合能力由弱到强的顺序为 D．若中两个被两个取代，只有一种结构 23．（2024·湖北·一模）用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A B 测定维生素C的浓度 用石墨作电极电解饱和食盐水制备 C D 验证溴乙烷中含有溴元素 过氧化氢在作用下制备氧气 A．A B．B C．C D．D 24．（2024·湖北·模拟预测）向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示的实验。 下列分析错误的是 A．①中氧化了 B．①后溶液pH可能明显变小 C．③的目的是除去过量的溶液 D．④可发生 25．（2024·湖北·一模）2，6-二溴吡啶是合成阿伐斯汀(抗组胺药)中间体，实验室制备过程如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入2，6-二氯吡啶、冰乙酸，搅拌，溶解后，在110℃下，通入HBr。 步骤2：反应完毕，利用如图装置回收乙酸。 步骤3：冷却至室温，析出晶体，过滤。母液回收溶剂，冷却，析出晶体，过滤，合并两次晶体，空气干燥。 已知：乙酸、2，6-二氯吡啶、2，6-二溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃。油浴温度：100~250℃；砂浴温度：220~350℃。 下列叙述错误的是 A．步骤1中采用“油浴”加热三颈烧瓶 B．如图装置中毛细管起防暴沸和搅拌作用 C．接收瓶最先收集到2，6-二溴吡啶 D．实验中乙酸作溶剂，回收可循环利用 26．（2024·湖北·一模）传统中药金银花的有效成分绿原酸具有抗菌消毒的作用，绿原酸是一种强极性有机化合物．实验室从金银花中提取绿原酸的装置如图所示．将粉碎的干燥金银花放入滤纸套筒1中，烧瓶中装入无水乙醇．下列说法错误的是 A．与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取 B．萃取过程中，绿原酸的乙醇溶液经虹吸管流回烧瓶中 C．提取过程中不可选用明火直接加热 D．可用代替乙醇进行实验 27．（2024·湖北·模拟预测）乙醚是一种重要的有机溶剂，其沸点为34.5℃。实验室制备乙醚的原理为C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O，实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。下列说法错误的是 A．冷凝水应该从a口进，b口出 B．三颈烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸 C．温度过高容易产生乙烯等副产物 D．冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙醚 28．（2024·湖北黄石·一模）硼氢化钠通常为白色粉末，可溶于异丙胺(沸点：)，在有机合成中被称为“万能还原剂”。萃取时可采用索氏提取法，其装置如图所示，实验时将和混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中装入异丙胺；烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取，已知：甲醇钠(沸点：)不溶于异丙胺。下列说法错误的是 A．萃取完全后，在索氏提取器中 B．不可用盐酸代替异丙胺进行实验 C．分离异丙胺和并回收溶剂的方法是蒸馏 D．与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取，萃取效率高 29．（2024·湖北·模拟预测）利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．除去苯中溶解的溴 B．测定溶液的浓度 C．制备NH3并测量其体积 D．比较MnO2、Cl2、S的氧化性 A．A B．B C．C D．D 30．（2024·湖北·三模）由实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置 分层，水层颜色变浅 与苯发生加成反应 B 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 反应有乙烯生成 C 向试管中加入1mL10%蔗糖溶液，再加入过量10%溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热 没有砖红色沉淀产生 蔗糖不属于还原糖 D 向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 相同温度下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 31．（2024·湖北·三模）下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是 A．分离二氯甲烷和四氯甲烷 B．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 C．用电石与水反应制取乙炔 D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 32．（2024·浙江杭州·二模）某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备高纯H2S，实验装置如图所示(装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质) 下列说法不正确的是 A．装置A中的反应利用了水解原理 B．为了简化装置，B可以省略 C．装置C中的Ba(OH)2可以换成NaHS D．为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接 33．（2024·湖北·一模）下列实验方法或操作能达到实验目的的是 实验目的 实验方法或操作 A． 在水溶液中存在 向的溶液中加入浓溶液，振荡试管，观察颜色变化 B． 检验中的碳碳双键 取样，加入适量酸性高锰酸钾溶液后观察是否褪色 C． 比较与 常温，测浓度均为的和溶液的 D． 比较Mg和Al的金属性强弱 向浓度均为和溶液中滴加浓氨水至过量 A．A B．B C．C D．D 34．（2024·浙江宁波·二模）某实验小组为制备1-氯-2-甲基丙烷（沸点69℃），将2-甲基-1-丙醇和溶于中，加热回流（伴有气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的，分液收集层，再用无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置（夹持及加热装置略）如下图，下列说法不正确的是 A．装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片 B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，因气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸 C．装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层 D．沸点为39.8℃，为增强冷凝效果，可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶进行控制温度的温水浴加热 35．（2024·广西·模拟预测）实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是 I．切碎植物 Ⅱ．用乙醇浸出生物碱等 Ⅲ．去除植物残渣 Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏 A．铡刀 B．广口瓶 C．分液漏斗 D．蒸馏装置 A．A B．B C．C D．D 36．（23-24高三上·安徽·期中）实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如下图。 已知： ①通常情况，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。 ②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。 结合实验目的，下列说法错误的是 A．图甲中使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分 B．图乙毛细管进入的少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的 C．图乙采用油浴加热，控制温度261℃ D．图丙中冷凝管的进水口是b，蒸馏烧瓶中收集的液体是水 37．（23-24高三上·江苏常州·开学考试）实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是 A B C D 制取SO2 干燥SO2 吸收尾气中的SO2 将硫酸铜溶液蒸发浓缩 A．A B．B C．C D．D 38．（2022·山东日照·二模）实验室用环己醇与浓硫酸混合加热制备环己烯，装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法错误的是 A．添加试剂时，先加入环己醇，再加入浓硫酸 B．反应过程中，分水器有水积攒则立即打开活塞放出 C．分水器中水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验 D．依次用NaOH溶液、蒸馏水洗涤，分液后加入无水CaCl2固体，过滤后再进行蒸馏即可得到纯净环己烯 39．（2022·上海闵行·一模）实验室按以下方案从某海洋动物提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列实验方法或仪器错误的是 A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)水层溶液从分液漏斗下口放出 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)可利用物质的沸点不同分离 40．（2021·湖北·高考真题）某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略) A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 41．（2024·湖北·三模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象 结论 A 比较H2CO3和HClO的酸性强弱 用pH试纸测同浓度NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH比较大 H2CO3的酸性强于HClO B 比较AgI与Ag2S的Ksp 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴同浓度KI溶液，然后再滴加2滴同浓度的K2S溶液 先产生淡黄色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S) C 判断AlCl3中化学键类型 将AlCl3固体溶于水，测溶液导电性 溶液能导电 AlCl3中为离子键 D 比较Mg与Al的金属性 分别向MgCl2和AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg>Al A．A B．B C．C D．D 42．（2024·河南新乡·三模）下列实验操作或装置能达到目的的是 A．利用图甲装置向铁上镀铜 B．利用图乙装置制备碳酸氢钠 C．利用图丙操作测定氯水的pH D．利用图丁装置检验乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯 43．（2024·河南·三模）下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 操作及现象 结论 A 向含酚酞的NaOH溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性 B 收集一试管干燥的并倒置于盛水的水槽中，液体充满试管 和反应，气体体积减小 C 在苯酚溶液中加入足量浓溴水，产生白色沉淀 苯酚和溴发生化学反应 D 在碘水中加入氯仿(，振荡、静置，上层为浅色的水相 氯仿极性强于水且密度大于水 A．A B．B C．C D．D 44．（2024·湖北·二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水 若溴水褪色，则丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究不同价态硫元素的转化 向与的混合液中加入硝酸 溶液变浑浊，证明与在酸性条件下发生了归中反应 C 探究压强对的影响 压缩体积，增大反应容器压强 气体颜色加深，则说明增大压强，该化学平衡正向移动 D 验证与在配合物形成过程中存在相互竞争 向溶液中加入少量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化 A．A B．B C．C D．D 45．（2024·湖北·三模）如图实验装置(部分夹持仪器略)正确的是 A． 稀释浓硫酸 B． 制备NaHCO3 C． 检验生成的乙炔 D． 鉴别乙醇和甲醚 A．A B．B C．C D．D 46．（23-24高三下·重庆·阶段练习）下列实验能达到相应实验目的的是 A．灼烧碎海带检验碘元素 B．电解精炼铝 C．证明苯环使羟基活化 D．制取晶体 47．（2024·湖北·二模）下列实验装置（部分夹持装置略）正确且能够达到实验目的是    A．验证浓分解生成 B．铝件镀银 C．Na的燃烧 D．制备晶体 A．A B．B C．C D．D 48．（2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 49．（20-21高三下·安徽滁州·阶段练习）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．a、b、c中依次盛装硫酸、固体、NaOH溶液 B．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性 C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 50．（2024·湖北·一模）为解决实验室制备乙炔实验中存在的一些问题，某校化学兴趣小组设计出一套一体化实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．实验室常用电石与饱和食盐水制备乙炔 B．电石放置位置为乙处 C．装置M中可盛装溶液 D．反应器中装有7mm玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离，防堵塞 51．（2024·湖北黄冈·模拟预测）下列实验操作不能达到对应的实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤 B 证明乙炔具有还原性 向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过溶液后，再通入酸性溶液 C 证明1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃 将产生的气体通过水后，再通入酸性溶液 D 检验乙醇消去反应的产物 将产生的气体通过溶液后，再通入酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 52．（2024·湖北黄冈·二模）下列有关实验操作、现象(或数据)和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 A 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触 银器恢复往日光泽 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和炔烃 A．A B．B C．C D．D 53．（2024·湖北·一模）溴是一种重要的基础化工原料，下列有关溴的实验装置及原理正确的是 A．实验室保存液溴 B．验证二氧化硫的漂白性 C．验证苯环对羟基的活化作用 D．验证醛基的还原性 A．A B．B C．C D．D 54．（2024·湖北·二模）药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为： 在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷－水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确的是 A．反应时水浴温度不能高于69℃ B．根据环己烷带出水的体积可估算出反应进度 C．因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象 D．以共沸体系带出水促使反应正向进行，同时加快了反应速率 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．麦芽糖及水解生成的葡萄糖均具有还原性，均可发生银镜反应，则现象不能说明麦芽糖的水解产物具有还原性，故A错误； B．浓硝酸本身受热分解也生成红棕色二氧化氮气体，故B错误； C．从数据可以看出，与反应，过量，则溶液变红不能说明与的反应存在一定的限度，故C错误； D．电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，无现象，说明电极区没有，说明可以保护不被腐蚀，故D正确； 答案D。 2．B 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢，不能用浓硫酸干燥溴化氢，A错误； B．四氯化钛水解，因此加入四氯化钛溶液可以制备，B正确； C．亚铁离子和氯离子均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此达不到实验目的，C错误； D．由于氨气极易溶于水，因此为防止倒吸，不能直接通入溶液中，D错误； 答案选B。 3．D 【详解】A．将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合，高锰酸钾溶液的紫红色变浅，说明甲醇被氧化，氧化产物不是甲酸，因为甲酸具有还原性，能继续和酸性高锰酸钾反应生成CO2，故A项错误； B．乙醇易挥发，因此溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热反应产生的气体中含有杂质乙醇，且乙醇可与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，因此酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去不能证明生成了乙烯气体，故B项错误； C．该实验中高锰酸钾过量，因此不会出现溶液完全褪色的现象，故C项错误； D．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，将空气注入盛有稀酸性高锰酸钾溶液的试管中，高锰酸钾溶液不变色，可知空气中不含，故D项正确。 答案选D。 4．B 【分析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气。A装置的作用是用N2将CCl4导入装置参与反应，B装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集气体，D装置是处理COCl2尾气，E装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的N2排除装置内空气，然后再通入N2将CCl4气体带入装置，与E中的CrO2反应，生成的COCl2有毒气体用C装置收集，与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还有在C和D装置中间加一个干燥装置C。 【详解】A．根据分析，装置的排序是AECBD。首先用干燥的N2排除装置空气，则反应前C装置内应该充满N2，要收集的气体为COCl2，其密度大于N2，所以COCl2从d进入，因此，实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g，A正确； B．根据元素分析，COCl2水解生成的两种酸性气体是HCl和CO2，COCl2和NaOH溶液反应的离子方程式应该为COCl2+4OH-=+2H2O+2Cl-，B错误； C．三氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导管内凝华，从而堵塞导管，C正确； D．反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束后还需要持续通入N2一段时间，从而将COCl2完全排入装置D被充分吸收，并使CrCl3在氮气氛围中冷却，即前后两次的作用不相同，D正确； 故选B。 5．B 【详解】A．氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，二者遇冷后又会生成氯化铵，且收集氨气时试管口应有一小团棉花，故A错误； B．若导管内有一段水柱，说明：反应中消耗氧气、铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确； C．浓盐酸会挥发，所得氢气中混有氯化氢，则难以确定实际生成的氢气的体积，且没有计时器，不能测定生成氢气的速率，故C错误； D．玻璃表面皿里不适合做钠的燃烧实验，故D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，①装置缺少加热装置，故A错误； B．Y形管左侧支管盛放浓氨水、右侧支管盛放生石灰，只需将Y形管向右侧倾斜使浓氨水进入右侧支管即可制备氨气，故B正确； C．用氯仿萃取碘水中的碘需要用到分液漏斗而③为恒压滴液漏斗，故C错误； D．纯化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)，常利用沸点的差异，采用蒸馏法，而图中仪器常用于液体萃取固体中的有效成分，故D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．不是难溶于水的固体，不能用和浓盐酸在启普发生器中制备，故A错误； B．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，故B正确； C．采用向下排空气法收集氨气时，导气管应该伸入到右侧试管底部，故C错误； D．和生成的都能进入右侧试管氧化，对该实验有干扰，即该装置不能比较Br、S元素的非金属性，故D错误； 故答案为：B。 8．B 【详解】A．实验室制乙烯是通过乙醇与浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应得到，为准确测定反应体系的温度，温度计水银球应该在液面以下，A错误； B．碘受热易升华，遇到上方冷的圆底烧瓶凝华与氯化钠分离，B正确； C．测胆矾中的结晶水对胆矾晶体加热应该选择坩埚加热，C错误； D．测定中和热为使酸碱充分反应需要玻璃搅拌棒，D错误； 本题选B。 9．C 【详解】A．加热测定器蒸馏时，轻油、重油和水蒸气一同进入回流冷凝装置，当回流冷凝装置中液面高于回流管时，轻油回流进入测定器，则打开活塞用量筒收集到的挥发油是重油，故A错误； B．为增强冷凝效果，应从a口通入冷却水，增大镏出物与水的接触面积，故B错误； C．直接用酒精灯加热会因温度过高导致精油发生氧化或分解，所以实验时用水浴加热的方式加热蒸馏精油，故C正确； D．碘是受热易升华的固体，但水溶液中的碘不能与水蒸气一同受热挥发，所以该套装置不能用于提取海带灰中的碘，故D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能将氢氧化钠直接放在容量瓶中溶解，故A项错误； B．除去SO2中的SO3可以通入饱和亚硫酸氢钠溶液，SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故B项正确； C．分离氢氧化铁中的氯化钠不能过滤，两者均能透过滤纸，应该透过用半透膜，溶液可以透过半透膜，胶体不能，故C项错误； D．蒸发AlCl3溶液过程中，铝离子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终得到氧化铝，无法得到无水AlCl3，故D项错误； 故本题选B。 11．C 【详解】A．亚铁离子和氯离子都能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，均出现褪色现象，溶液紫色褪去不能说明具有还原性，故A错误； B．NaClO及水解产生的次氯酸使溶液具有强氧化性、漂白性，试纸变白不能说明NaClO溶液呈中性，故B错误； C．水中通入和反应生成盐酸和硫酸，则向溶液中同时通入和，则白色沉淀为，故C正确； D．向2mL溶液中先滴加4滴KCl溶液，产生白色氯化银沉淀，反应中硝酸银过量，再滴加4滴KI溶液，过量的硝酸银会和碘化钾反应产生黄色碘化银沉淀，不能说明发生了沉淀转化，无法证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D错误； 答案是C。 12．B 【分析】装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式为，装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，据此分析解题。 【详解】A．利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，A正确； B．装置E中装有CaCl2，吸收生成的水蒸气及过量的NH3，因此无法计算生成水的质量，无法计算产率，B错误； C．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间，即先通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，防止干扰实验，C正确； D．根据得失电子守恒以及原子守恒得：，D正确； 故选B。 13．B 【详解】A．装置甲是探究溶液酸碱性对化学平衡的影响，A不合题意； B．甲醇可以被高锰酸钾氧化为甲酸，用装置乙制备甲酸，B符合题意； C．装置丙中接收瓶有塞子，导致液体无法顺利滴下，C不合题意； D．氨气极易溶于水，插入液面以下，会引起倒吸，D不合题意； 故选B。 14．C 【详解】A．反应中银离子过量，过量银离子会和碘离子生成碘化银沉淀，不能说明，A错误； B．盐酸和醋酸浓度不定，不能根据pH大小证明HCl是强电解质，B错误； C．，实验中变量为温度，能通过颜色变化探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．向电石中滴加饱和食盐水，产生的硫化氢等杂质气体也会使得高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙炔具有还原性，D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．久置氯水相当于盐酸溶液，但是若铁粉过量，过量铁粉会把还原为，不一定为久置氯水，故A错误； B．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，因为Mn2+过量，与悬浊液液中的S2-反应生成MnS，MnS沉淀不是由FeS转化的，不能证明Ksp(FeS)>Ksp(MnS)，B错误； C．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，由操作和现象可知溶液中不一定含有，C错误； D．下层溶液为紫红色，氯水置换出了I2，原溶液一定存在，D正确； 故答案选D。 16．A 【详解】A．通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，故选：①，A正确； B．碳化钙为粉末状，不能用启普发生器制乙炔，B错误； C．测定中和反应热需要烧杯、温度计、滴定管，不需要锥形瓶，C错误； D．重结晶法提纯苯甲酸，需要蒸发皿和漏斗，不需要温度计，D错误； 故选A。 17．C 【详解】A．应该使用氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热促使浓氨水释放出氨气，而不是使用石灰石，A错误； B．乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸被过量的酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，B错误； C．稀硫酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明碳酸酸性比硅酸强，C正确；   D．二氧化硫能被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，然后和钡离子生成硫酸钡沉淀，干扰三氧化硫检验，D错误； 故选C。 18．C 【详解】A．磷化钙、磷化铝等金属磷化物遇水或酸都能强烈水解产生剧毒易燃的磷化氢气体，应放在干燥器中保存，并贴上红色标签，A正确； B．实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，碳化钙为粉末状固体，不能用启普发生器制备乙炔，B正确； C．一般有机物溶剂与水不相溶，又比水轻，水浇上去后，溶剂还漂在水面上，扩散开来继续燃烧，故有机溶剂着火不能用水灭火，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管量取，D正确； 故选C。 19．C 【详解】A．没有说明是否为等浓度溶液，不能判断CO的水解能力强于HCO，A错误； B．高温度，促进CH3COONa的水解，溶液中c(OH-) 也增大，B错误； C．有白色沉淀生成，说明结合H+的能力强于CO，C正确； D．测定中和热时，为减少热量损失，需将稀NaOH溶液一次性快速倒入到盛有稀HCl的内筒中，D错误； 故选C。 20．D 【详解】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，故A错误； B．加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误； C．向KBr溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯有机层呈橙红色才能说明氧化性：Cl2>Br2，故C错误； D．往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，震荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，D正确； 本题选D。 21．C 【详解】A．将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生乙烯，将乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液颜色变浅，能验证乙醇发生了消去反，A正确； B．铁被三价铁氧化生成亚铁离子，亚铁离子和溶液生成蓝色沉淀，能验证具有氧化性，B正确； C．CH3COONH4中铵根离子也会水解，影响溶液的酸碱性，而NaHCO3中钠离子不水解，故无法比较H2CO3和CH3COOH的酸性，C错误； D．溶液中滴加NaHCO3溶液，若有白色沉淀生成，说明生成氢氧化铝沉淀，则说明结合H+的能力：，D正确； 故选C。 22．C 【分析】在硫酸铜中加入氨水，先出现蓝色的Cu(OH)2沉淀，然后继续加氨水，沉淀溶解为，加入乙醇，降低溶液的溶解性，析出晶体。 【详解】A．氢键不是化学键，故A错误； B．95%乙醇的极性较小，加入95%乙醇可以降低溶液的极性，故B错误； C．硫酸铜溶液中存在的是，不断加入氨水的过程中先生成Cu(OH)2，最后生成，说明与结合能力由弱到强的顺序为，故C正确； D．的空间结构为平面四边形，两个取代两个，有两种结构，故D错误； 故选C。 23．D 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液应该使用酸式滴定管，A错误；   B．用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极上产生Cl2，阴极上产生NaOH和H22，其中Cl2和NaOH反应产生NaClO，则图③的电源应颠倒，即电源正极在下，负极在上，以确保Cl2在上升过程中尽可能与NaOH反应，B错误； C．取上层清液应该加入硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液检验溴离子，C错误； D．过氧化氢在作用下制备氧气为固液不加热反应，装置正确，D正确； 故选D。 24．A 【分析】在碘水中存在如下平衡：，过程①中与反应生成AgI沉淀，促进I₂与水的反应不断正向进行，过程①后，溶液的主要成分为HIO、及未反应的，所以pH明显变小；过滤，所得滤液1中含有HIO和，还有未反应完的AgNO₃，加入NaCl溶液，与生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生、HIO、的氧化还原反应，同时发生反应，生成，使溶液再次变蓝色。 【详解】A．①中与反应生成AgI沉淀，促进I₂与水的反应不断正向进行，A错误； B．过程①后，溶液的主要成分为HIO、及未反应的，所以pH明显变小，B正确； C．滤液1中含有HIO和，还有未反应完的AgNO₃，加入NaCl溶液，与生成AgCl沉淀，C正确； D．加入KI溶液，发生、HIO、的氧化还原反应，同时发生反应，生成，使溶液再次变蓝色，D正确； 故选A。 25．C 【详解】A．步骤1反应温度为110℃，在油浴温度范围内，A项正确； B．通过调节“螺口夹”，微量空气进入烧瓶，产生的小气泡可起到防暴沸、搅拌等作用，B项正确； C．蒸馏时沸点最低的物质最先气化，接收瓶最先收集到乙酸，C项错误； D．步骤1中2，6-二氯吡啶溶于乙酸(相似相溶)，乙酸作溶剂，回收乙酸可循环利用，D项正确； 本题选C。 26．D 【分析】索氏提取器中3为蒸汽导管，2为虹吸管，无水乙醇受热蒸发，蒸汽沿导管3上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管2返回烧瓶，从而实现连续萃取； 【详解】A．根据图示装置，与常规的萃取相比，索氏提取器中当萃取液液面达到虹吸管顶端时，经虹吸管返回烧瓶，萃取后萃取液异丙胺可循环连续萃取，萃取液使用较少，萃取效率高，A正确；   B．由分析可知，萃取过程中，绿原酸的乙醇溶液经虹吸管流回烧瓶中，B正确； C．无水乙醇沸点不高，受热易蒸发，具有可燃性，所以提取过程中不可选用明火直接加热，宜用水浴加热法，C正确； D．绿原酸是一种强极性有机化合物，难溶与四氯化碳，故不适合用代替乙醇，D错误； 故选D。 27．D 【分析】三颈烧瓶中先加乙醇再加浓硫酸，在加热条件下反应生成乙醚，乙醚的沸点为34.5℃，加热蒸馏，用直形冷凝管冷凝乙醚，将b置于冰水浴中冷却降温，便于进一步冷凝乙醚。 【详解】A．冷凝管中的冷凝水应采用逆流的方式，即从a口进，b口出， 故A正确； B．乙醇与浓硫酸的加入顺序和操作方法为：先加入乙醇，再将浓硫酸慢慢加入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，防止放出大量热导致液体飞溅，故B正确； C．乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂、170℃左右发生消去反应生成乙烯，即温度过高容易产生乙烯等副产物，故C正确； D．乙醇易挥发，冰水浴收集的液体除了乙醚，还有挥发出来的乙醇，两者互溶，不能经过分液获得纯乙醚，故D错误； 故答案为：D。 28．A 【分析】由题给信息可知，提纯硼氢化钠的方法为硼氢化钠和甲醇钠的混合液放入索氏提取器的滤纸套筒1中，硼氢化钠溶于异丙胺、甲醇钠不溶于异丙胺，加入异丙胺萃取时，硼氢化钠的异丙胺溶液受热挥发、冷凝进入圆底烧瓶中，而不溶于异丙胺的甲醇钠留在索氏提取器中，所以当萃取完全后，硼氢化钠进入圆底烧瓶中；硼氢化钠和异丙胺存在沸点差异，可以利用蒸馏的方法分离硼氢化钠和异丙胺得到硼氢化钠，与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取，萃取效率高。 【详解】A．由分析可知，萃取完全后，硼氢化钠进入圆底烧瓶中，故A错误； B．硼氢化钠能与盐酸反应生成氯化钠、偏硼酸钠和氢气，所以不可用盐酸代替异丙胺进行实验，故B正确； C．由分析可知，硼氢化钠和异丙胺存在沸点差异，可以利用蒸馏的方法分离硼氢化钠和异丙胺得到硼氢化钠，故C正确； D．由分析可知，与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取，萃取效率高，故D正确； 故选A。 29．A 【详解】A．苯不能与氢氧化钠溶液反应，溴能与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，则题给装置能达到除去苯中溶解的溴的实验目的，故A正确； B．溴水具有氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装溴水，故B错误； C．氨气极易溶于水，则题给装置不能用达到用排水法测量氨气体积的实验目的，故C错误； D．用浓酸和二氧化锰制备氯气，应在加热条件下进行，故D错误； 故答案选A。 30．D 【详解】A．苯萃取出溴水中的，未发生化学反应　，A错误； B．加热过程中挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色　，B错误； C．加入新制备的前，未先加入NaOH溶液至溶液呈碱性　，C错误； D．实验中氯化银转化为碘化银，氯化银和碘化银是同类型的沉淀，则沉淀向着KSP更小的转化　，D正确； 故选D。 31．A 【详解】A．用蒸馏法分离二氯甲烷和四氯甲烷，A正确； B．应用重结晶法除去苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙杂质，B错误； C．电石与水的反应太剧烈，不能使用启普发生器，C错误； D．应除去挥发的乙酸，防止对实验结果造成干扰，D错误。 故选A。 32．B 【分析】A作为H2S的发生装置，反应原理为：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑，装置B为除去A中制备的H2S中含有的HCl，防止消耗装置C中的Ba(OH)2，同时酸碱中和反应放热，引起C中溶液升温，由于不能骤冷，所以E、F都是冷却H2S的装置，D装置干燥H2S，F冷却并收集H2S，G作为平衡气压和尾气处理装置，据此回答。 【详解】A．由分析可知，装置A中反应原理为：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑，故该反应利用了水解原理，A正确； B．由分析可知，装置B的作用为除去H2S中的酸性气体(如HCl)，故不能省略装置B，B错误； C．由分析可知，装置C的作用为进一步除去H2S中的HCl，故C中的Ba(OH)2可以换成NaHS，C正确； D．由分析可知，装置G的作用为平衡气压和尾气处理装置，一开始装置中的气体中不含有毒有害的气体H2S，故为了快速排除体系内的空气，可以先断开装置F和装置G的连接，D正确； 故答案为：B。 33．A 【详解】A．向1mL I2的CCl4溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，发现虽然I2在四氯化碳中溶解度更大，但是四氯化碳液体颜色变浅至无色，说明存在I2+I−⇌，使I2离开四氯化碳体系，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液可以与碳碳双键反应也可以和醛基反应，故加入适量酸性高锰酸钾溶液无法检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，B错误； C．比较Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)即比较CH3COOH与H2CO3酸性强弱，故应比较和CH3COONa溶液的pH，C错误； D．向浓度均为0.1mol/LMgCl2和AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量都得到白色沉淀，无法对比Mg和Al的金属性，D错误； 本题选A。 34．A 【详解】A．该装置中有搅拌棒，不需加入沸石或碎瓷片，A项错误； B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，用来收集反应生成的，气体极易溶于水，所以要防止倒吸，B项正确； C．向两层溶液中滴水，滴入水后如果先接触有机层，滴入的水与有机层会有明显的界限，如果滴入水层，就会消失不见，C项正确； D．沸点为39.8℃，1-氯-2-甲基丙烷沸点69℃，故可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶进行控制温度的温水浴加热，得到纯净的1-氯-2-甲基丙烷，D项正确； 答案选A。 35．C 【详解】A．切碎植物时可使用铡刀，故A正确； B．植物碎片放入广口瓶中，加入乙醇浸出生物碱，故B正确； C．过滤去除植物残渣，应使用漏斗，故C错误； D．图D为蒸馏装置，可用于蒸馏浸出液得浸膏，故D正确； 故答案选C。 36．C 【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。 【详解】A．由信息可知纯化过程需要严格控制水分，所以使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分，A正确； B．没有让大量空气直接进入，而是让微量空气从毛细管进入，避免了压强过大，从而达到减压蒸馏的目的，B正确； C．已经减压蒸馏，此时水、磷酸的沸点降低，无需控制温度，C错误； D．水沸点低，先蒸出水，D正确； 故答案为：C。 37．C 【详解】A．铜与浓硫酸加热制得SO2，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A不合题意； B．SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，B不合题意； C．SO2可以用NaOH溶液吸收，但吸收时需要注意防止倒吸，图中防倒吸装置错误，C符合题意； D．用蒸发皿加热可以将硫酸铜溶液蒸发浓缩，D不合题意； 故答案为：C。 38．B 【详解】A．由于浓硫酸稀释过程中释放出大量的热，且浓硫酸的密度大于环己醇，根据浓硫酸稀释操作的注意事项可知，添加试剂时，先加入环己醇，再加入浓硫酸，A正确； B．分水器的作用是将反应生成的水能够及时分离出来，使反应正向进行，且当分水器中的水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验，故还有控制反应的作用，故反应过程中，当分水器中的水层增至支管口附近时，再打开活塞放出部分水，B错误； C．由B项分析可知，分水器中水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验，C正确； D．所带反应后混合溶液依次用NaOH溶液除去作为催化剂的H2SO4、蒸馏水洗涤除去NaOH、Na2SO4、H2SO4的可溶性杂质，分液后等有机层，加入无水CaCl2固体吸水，过滤后再进行蒸馏即可得到纯净环己烯，D正确； 故答案为：B。 39．C 【分析】由流程可知，某海洋动物提取具有抗肿瘤活性的天然产物，由实验流程可知，操作(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，操作(2)分高互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用分液属斗，操作(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，操作(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采用蒸馏得到甲苯，以此来解析； 【详解】A．由分析可知，操作(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，A正确； B．由分析可知，操作(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，由于甲苯的密度小于水，故下层为水层，分液时水层溶液从下口放出，上层为有机层，需从上口倒出，B正确； C．操作(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿而不需要用坩埚，C错误； D．操作(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D正确； 故选C。 40．B 【详解】A．将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管用于回流)，制备产物，A项正确； B．产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误； C．分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确； D．蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确； 故选B。 41．D 【详解】A．次氯酸钠有漂白性，不能用pH试纸测其溶液pH，A错误； B．硝酸银过量，出现黑色沉淀不能证明碘化银转化为硫化银，B错误； C．氯化铝中是共价键，C错误； D．加入过量氢氧化钠后，氢氧化铝溶解而氢氧化镁不溶解，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化镁，根据元素周期律，金属性：Mg>Al，D正确； 本题选D。 42．B 【详解】A．向铁上镀铜，铜连接电源的正极，作阳极，铁连接电源的负极，作阴极，A错误； B．将NH3、CO2气体通入饱和食盐水中可以制得碳酸氢钠，B正确； C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误； D．挥发的乙醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明有乙烯生成，D错误； 答案选B。 43．C 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，从而使含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，与漂白性无关，故A错误； B．和反应生成NO，NO不溶于水，液体不会充满试管，故B错误； C．苯酚与溴发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀和溴化氢，故C正确； D．氯仿能萃取碘水中的，是非极性分子，根据相似相溶原理，说明氯仿极性比水弱，故D错误。 答案选C。 44．D 【详解】A．向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，醛基被氧化成羧基，此时溶液呈碱性，向上层清液中滴加溴水，Br2和OH-反应也会导致溴水褪色，该实验不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，A错误； B．硝酸具有氧化性，能氧化Na2S生成S，干扰Na2SO3氧化Na2S，根据实验现象不能证明与在酸性条件下发生了归中反应，B错误； C．是气体体积不变的反应，压缩体积，增大反应容器压强，I2浓度增大，气体颜色加深，但平衡没有发生移动，C错误； D．[Cu(H2O)4]2+在水溶液中呈蓝色、[CuCl4]2-在水溶液中呈黄色，[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的混合溶液呈黄绿色，根据实验现象知，发生了[Cu(H2O)4]2+到[CuCl4]2-的转化，D正确； 故选D。 45．D 【详解】A．容量瓶不能作为溶解、稀释或反应的仪器，且浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误； B．由于CO2在饱和食盐水中溶解度较小，在碱性溶液中的溶解度较大，且NH3极易溶于水，故侯氏制碱法中需先通入NH3，后通入CO2，B错误； C．电石中混有杂质金属硫化物与水反应得到的H2S也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，图示装置不能用于检验生成的乙炔，C错误； D．已知CH3CH2OH能与金属钠反应放出H2，而CH3OCH3不能与金属钠反应，故图示装置能鉴别乙醇和甲醚，D正确； 故答案为：D。 46．D 【详解】A．灼烧碎海带应该在坩埚中进行，不能再烧杯中灼烧，A错误； B．电解精炼铝时，应该让粗铝作阳极，纯铝作阴极，Cl-会在阳极放电，电解质溶液不能用AlCl3溶液，应该用硫酸铝，B错误； C．苯环能够和饱和溴水发生取代反应，而苯不能，说明羟基使苯环活化，C错误； D．将NH3和CO2先后通入饱和食盐水中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可以制取晶体，D正确； 故选D。 47．B 【详解】A．硝酸具有挥发性和强氧化性，进入b中干扰了NO2与I-的反应，故A错误； B．纯银为阳极，铝件为阴极，符合电镀条件，故B正确； C．Na的燃烧实验不能在玻璃表面皿中进行，应在坩埚中进行，故C错误； D．蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，且需蒸发浓缩、冷却结晶才能得到FeSO4·7H2O晶体，不能使用坩埚加热的方法。故D错误。 综上，答案为B。 48．C 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 49．D 【分析】根据SO2的制备以及的性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）作答。 【详解】A．用硫酸与固体反应制备，用NaOH溶液来吸收尾气中的防止污染环境，所以a、b、c中依次盛装硫酸、固体、NaOH溶液，A正确； B．漂白品红溶液是化合漂白，加热可以复原，是可逆的；使高锰酸钾溶液褪色发生了氧化还原反应，加热不复原，是不可逆的，B正确； C．使湿润的pH试纸变红可以可证明水溶液的酸性，与溶液反应出现淡黄色沉淀可以证明的氧化性，使高锰酸钾溶液褪色可证明SO2的还原性，使品红溶液褪色可以证明其漂白性，C正确； D．不能使pH试纸褪色，D错误； 答案选D。 50．B 【分析】图示为一套乙炔制备、除杂和收集一体化的实验装置，可以解决反应速率过快、放热过多不易控制、生成的糊状物难以实现固液分离等导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。 【详解】A．实验室选用电石和饱和食盐水制备乙炔，故A正确； B．将电石放置于甲处时，产生的糊状物质可以沿着玻璃珠空隙流下，而电石留在玻璃珠上方，实现固体与糊状物质的及时分离，故B错误； C．制得的乙炔气体中含有、等杂质气体，可以选择溶液除杂，因此装置M中盛放溶液，故C正确； D．玻璃珠之间留有空隙，可以促进固液分离，防止堵塞，故D正确； 答案选B。 51．A 【详解】A．除去苯中混有的少量苯酚，应该加入适量的NaOH溶液后静置、分液，故A错误； B．向电石中滴入饱和食盐水，将产生的乙炔气体中混有H2S，将产生的气体通过溶液除去H2S，酸性KMnO4溶液褪色，证明乙炔具有还原性，故B正确； C．乙醇、1-丁烯都是使酸性高锰酸钾溶液褪色，通过水后除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液能证明1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃，故C正确； D．乙醇发生消去反应的条件是与浓硫酸共热，除了生成乙烯外可能还有二氧化硫生成，因此检验乙醇的消去反应产物将产生的气体通过NaOH溶液除去二氧化硫后再通入酸性高锰酸钾溶液，故D正确； 故选A。 52．A 【详解】A．将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触构成原电池，铝为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成Al3+，银为正极，硫化银得电子发生还原反应生成Ag和S2-，总反应式为，故A正确； B．蔗糖水解时稀硫酸为催化剂，水解后的溶液呈酸性，而用新制的悬浊液检验醛基时需要在碱性条件下进行，故B错误； C．向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度，即Kh2＞Ka2，又，所以，故C错误； D．石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中，溶液由红棕色变无色，只能说明气体中含有不饱和烃，但不一定含炔烃，故D错误； 故答案为：A。 53．D 【详解】A．实验室保存液溴应使用棕色瓶玻璃塞，并用水液封，A错误； B．和溴水发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，无法验证漂白性，B错误； C．苯与溴水发生萃取，苯酚与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，则苯酚与浓溴水取代是由于羟基对苯环有活化作用，C错误； D．溴水可氧化乙醛，溴水褪色，可验证醛基的还原性，D正确； 故选D。 54．B 【详解】A．实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69℃）带出水分，体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），反应时水浴温度应高于69℃，低于81℃，A项错误； B．根据环己烷带出水的体积，结合反应方程式，可估算出反应进度，B项正确； C．蒸出的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中冷却为液体后会出现分层现象，C项错误； D．以共沸体系带出水促使反应正向进行，反应过程中能够，反应物浓度减小，反应速率减小，D项错误； 答案选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$