2025年高考化学一轮复习 多曲线、多含义坐标系图像分析 课件

热点强化23 多曲线、多含义坐标系图像分析 解答复杂图像题应注意的几个要点 (1)复杂图像五看：一看面(坐标),二看线(变化趋势),三看点(起点、交点、终点),四 看辅助线，五看量(数字计算)。如坐标表示的有c(M)、a(M)、Igc(M)、 (2)pH:可以得出c(H+);通过比较溶质的物质的量浓度可判断是强电解质或弱电解质。 (3)交点：相交的两种物质的某量相等，常进行相互代换用于计算。 (4)pH=7:常温下表示溶液显中性，此时，c(H+)=c(OH-),在等式中常进行抵消。 ,不同符号表示的意义不同。 (5)数据与浓度符号的转化：在坐标图中，标明了某种物质的量，一般要用标明的量 进行分析。 (6)守恒：元素守恒，电荷守恒，质子守恒。 解析 随着溶液碱性的增强，c(CH₃CO0H)减小， c(CH₃C00-)增大，故MN线表示lg c(CH₃C00 NP线表示1g c(CH₃CO0H),MO线表示lg c(H+), OP线表示lg c(OH-)。0点时，c(H+)=c(OH-), A项错误； N点时，lg c(CH₃CO0H)与1g c(CH₃C00)相等， -1g Ka,B项错误； 一 -解析一 溶液pH增大，碱性增强，CH₃C00- 的水解程度减小，D 项错误。 由 CH₃CO0H 的电离平衡常数推导可知Ka= 未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaoH的 变化关系如图所示。[比如A²-的分布系数： 下列叙述正确的是 A.曲线①代表δ(H₂A),曲线②代表δ(HA-) B.H₂A溶液的浓度为0.2000 molL-1 C.HA-的电离常数K₄=1.0×10-2 D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A²-)+c(HA-) VNoH/mL 2.(2020·全国卷I,13)以酚酞为指示剂，用0.1000 mol.L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL -解析- 根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40 mL, H₂A 是二元酸，可知酸的浓度是0.1000 mol-L-1, B项错误； 起点溶液pH=1.0,c(H+)=0.1000 mol.L-1,可 知 H₂A第一步电离是完全的，溶液中没有H₂A, 所 以 曲线①代表δ(HA-), 曲线②代表δ(A²-),A 项错误； 由图可知，当δ(A²-)=δ(HA) 时 ，pH=2.0,c(H+)=1.0×10-²mol-L¹,Ka(HA) 解析 滴定终点时，根据电荷守恒： c(Na+)+c(H+)= 2c(A²-)+c(HA-)+c(OH-), 以酚酞为指示剂，说 明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+), 所 以 c(Na+)>2c(A²-)+c(HA-),D 项错误。 VNoH/mL 3.(2022·浙江1月选考，23)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol.L-1 Na₂CO₃溶液和40 mL0.2 molL-¹NaHCO₃溶液，再分别用0.4 mol-L-1盐酸滴定，利用 pH计和压力传感器检测，得到如下曲线： 下列说法正确的是 A.图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸， 乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B.当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点), 所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3+H+===CO₂ ↑+H₂O C. 根据pH-V(HC1)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴 定终点 D.Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO3-)=c(OH-)-c(H+) 解析 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的 碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成 碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、 丁线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线PkPa 表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，A错误； 当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点),从图像可以看出，b点尚未放出CO₂ 离子方程式表示为HCO3+H+===H₂CO₃ ,B错误； 根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，故 可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙 作指示剂，C正确； , 解析 根据质子守恒，Na₂CO₃ 中存在c(OH)-c(H) =2c(H₂CO₃)+c(HCO3),NaHCO₃ 溶液中满足 c(H₂CO₃)-c(CO3)=c(OH)-c(H),D 错误。 4.(2022·福建，10)氨氮是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂， 有关反应可表示为： ①2NH₃+3ClO-===N₂个+3Cl-+3H₂O ②NH₃+4Cl0-+OH-===NO3+4Cl-+2H₂O 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1 L 0.006 mol-L-1的氨水分别和不同量的NaCl0 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表 示)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A.x的数值为0.009 B.x>x₁时，c(Cl-)=4c(NO3) Cx>x₁时，x越大，生成N₂的量越少 Dx=x₁时 ，c(Na+)+c(H+)+c(NH4)=c(Cl-) +c(OH-)+c(Cl0-) 总氮残余率/% 氨去除率/% x(NaClO)/mol 解 析 x₁ 时，氨的去除率为100%、总氮残余率为5%,n(NH₃)=0.006 mol-L-¹×1 L= 0.006 mol,95%的氨气参与反应①,5%的氨气参与反应②,反应①消耗n₁ (ClO-) ,反应②消耗n₂ (Cio一)=4×0.006 mol×5% =0.0012 mol,x₁=0.00855 mol+0.0012 mol=0.00975 mol,A错误； x>x₁ 时，反应①也生成氯离子，所以c(Cl-)> 4c(NO₃),B错误； x>x₁ 时，氨去除率不变，x越大，总氮残余率 越大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N₂ 的量越少，C正确； x(NaClO)/mol 总 氮 残 余 率 / % 氨 去 除 率 / % 解析 x=x1 时，氨的去除率为100%,溶液中没有NH₄ 和Cl0-, 含有Na+ 、H+ 、NO₃ 、Cl 和 OH, 根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(Cl7)+ c(OH)+c(NO3),D 错误。 总氮残余率/% 氨去除率/% x(NaClO)/mol 5.(2021.辽宁，15)用0.1000 mol.L-1盐酸滴定20.00 mL Na₂A溶液，溶液中H₂A、HA-、 A²-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A²-分布分数： A.H₂A的Ka 为10-10.25 B.c点：c(HA-)>c(A²-)>c(H₂A) C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D.c(Na₂A)=0.2000 mol-L-1 8 V(盐酸)/mL 可知Kal=10-6.38,A错误； 根据图像可知c点c(HA-)>c(H₂A)>c(A²-),B 错 误 ； 根据图像可知第一次滴定突变溶液呈碱性， 所以可以选择酚酞作指示剂，C正确； 14 HA-12 -10 pH a(10.00,10.25) b(20.00,8.32) d(30.00,6.38 H₂A 2 1.00.80.60.40.2 0102030405060 8 V(HCl)/mL 根据图像e点可知，当加入盐酸40 mL时，全部生成H₂A,根据Na₂A+ 2HCl===2NaCl+H₂A计算可知c(Na₂A)=0.1000 mol.L-1,D错误。 -解析 H₂A 的 根据上图交点1计算 A²- 6.(2018.天津，6)LiH₂PO₄是制备电池的重要原料。室温下,LiH₂PO₄ 溶液的pH随C初始(H₂PO4)的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO4 的分布分数δ随pH 的变化如图2 下列有关LiH₂PO₄溶液的叙述正确的是 A.溶液中存在3个平衡 B.含P元素的粒子有H₂PO4、HPO2-和PO4 C.随C初始(H₂PO4)增大，溶液的pH明显变小 D. 用浓度大于1 mol-L-¹的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃, 当pH达到4.66时，H₃PO₄ 几乎全部转化为LiH₂PO₄ 5.50A 5.00 4.66 10+10-³10-²10-¹1 10 C初(H₂PO-)/(mol-L-) 图1 p H 图2 D对：根据图1可知：当LiH₂PO₄的浓度大于1 mol-L¹时 其pH=4.66,根据图2可知，当pH=4.66时H₂PO4的分 布分数达到0.994,即H₃PO₄几乎全部转化为LiH₂PO₄; A 错：LiH₂PO₄溶液中存在H₂PO4的电离平衡、HPO2-的 电离平衡、H₂PO4的水解平衡、H₂O 的电离平衡等至少4 个平衡； B错：LiH₂PO₄溶液中含P元素的粒子有H₂PO4、HPO2-、 PO4-和H₃PO₄; C错：LiH₂PO₄溶液的pH随着H₂PO4初始浓度的增大逐渐减小，但当 的 浓度增大到10-¹mol-L¹时，浓度再增大，溶液的pH基本不变。 图2 5.50A 5.00 4.66 10410 ³初1如0( ¹-1)/(m1 lL-) 图1 o 0 O - ₂ 1 H -² 解 析 A.当pH=1时，体系中c(H₂L)>c([FeL]+)> c(OH-)>c(HL-) B.pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L²- c.L²-+[FeL]+=[FeL₂]-的平衡常数的Ig K 约为14 D.当pH=10时，参与配位的c(L²-)≈1.0×10-3mol-L-1 7.(2023.湖北，14)H₂L为某邻苯二酚类配体，其pKa1=7.46,pKa₂=12.4。常温下 构建Fe(ⅢI)-H₂L溶液体系，其中c₀(Fe³+)=2.0×10-4 mol-L-¹,c₀(H₂L)=5.0× 10-³mol-L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数8与pH的关系如图所示，分布系数δ(x) ,已知1g 2≈0.30,1g3≈0.48。下列说法正确的是 pH Fe(Ⅲ)-H₂L体系部分物种分布图 - -解析 由图可知，pH=1, 即c(H+)=0.1 mol.L-1时 c([FeL]+)=1.0×10-4 mol-L-1,又c₀(H₂L)= 5.0×10-3 mol.L-1,根据Fe³++H₂L=[FeL]+ +2H+知，此时c(H₂L)=(5.0-0.1)×10-³mol =10-7.46知，此时c(HL-)=10-7.46×4.9×10-³×10 mol-L-¹=4.9×10-9.46 mol-L-1, 又pH=1时 ，c(OH-)=10-¹3mol.L-1,故A错误； L-¹=4.9×10-³mol.L-1, 结 pH Fe(Ⅲ)-H₂L体系部分物种分布图 - L-1, 当pH=10时 ，c(H+)=10-10 mol.L-1,根 据 c(HL)=102.5c(H₂L),即c(HL)>c(H₂L),由 =1024c(L²-),即c(HL)>c(L²-),B 、D错误； 一解析 pH在9.5～10.5之间时c([FeL₃ I³-)=c(FeL₂ (OH)]²-) =10-4 mol.L-1,其中两种离子共含c(L²-)= 3×10-4mol.L-¹+2×10-4mol.L-¹=5×10-4 mol pH Fe(Ⅲ)-H₂L体系部分物种分布图 得c(HL) 该反应的平衡常数 图知，当c([FeL₂ ])=c([FeL])时，pH=4, 得①式： 10-19.86×c(H₂L)=10-⁸c(L²),此时c(H₂L)= Fe(Ⅲ)-H₂L体系 分物种分布图 5.0×10-³mol L¹-3×10-⁴mol.L-¹=4.7×10-³mol-L-¹,代入①式，c(L²-)= lg K=13.86+lg 2≈14,C正确。 部 pH 由题 解析 一 本课结束 $$