2024年中考化学专题复习信息给予题

2024年中考化学专题复习·信息给予题 1. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，还可用于解决海上石油泄漏造成的污染。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）纳米海绵的清洁过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化，纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是_________。 （2）已知CCl4中氯元素为﹣1价，CCl4中碳元素的化合价为_________价。 （3）由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的_________(填“强”或“弱”)，吸油能力的差异性取决于_________。 （4）图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论是：在其它相同条件下，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变________(填“好”或“差”)。 （5）下列说法正确的是_________(多选，填字母)。 a.纳米海绵不可重复使用 b.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 c.纳米纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成污染 d.纳米海绵对环己烷吸收能力最强 2. 阅读下列科普短文，回答问题。 神奇的转化——二氧化碳合成淀粉 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。我国科学家人工合成淀粉的过程中最为关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH，其反应的微观示意图如下： 然后再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉【(C6H10O5)n】生成的淀粉一模一样。 （1）植物的光合作用利用了太阳能，植物将太阳能转化成______能。 （2）从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是______（填名称）。 （3）请写出检验合成的物质是淀粉的实验方案是______。 （4）该过程中生成甲醇化学方程式为______。 （5）淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。有人认为化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素。你是否赞成这一观点？请结合你对化学变化实质和元素概念的理解，谈谈你的看法______。 3. 阅读下列科普短文并回答问题。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体，可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。 （1）下列属于复合材料的是___________。(填序号) A. 棉花 B. 玻璃钢 C. 钛合金 D. 塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是___________。 （3）由图2可以得到的结论是___________。 （4）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是_____。 （5）木炭不完全燃烧的产物是一氧化碳，请列举出一氧化碳的一种用途：___________。 4. 阅读短文回答问题 铅笔字怎么不见了？ 现在的橡皮主要由聚氯乙烯树脂、增塑剂、陶瓷粉末按一定比例混合而制成。加入增塑剂之后，塑料常温下变得柔软。书写时，铅笔芯将石墨颗粒附着在纸张纤维上而留下字迹。陶瓷粉末会辅助增塑剂更好地与石墨颗粒发生接触，当增塑剂碰到石墨颗粒时就会像磁石吸铁一般与石墨颗粒发生强力结合，将石墨颗粒从纸张纤维中吸走、去除。 （1）橡皮擦除铅笔字迹，属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）橡胶、塑料属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （3）利用石墨的__________（填一种物理性质）来制作铅笔芯。再列举石墨另一种用途__________。 （4）邻苯二甲酸酯（化学式）是一种增塑剂，但有一定的毒副作用。下列关于邻苯二甲酸酯的说法正确的是__________（填序号）。 A. 邻苯二甲酸酯由66个原子构成 B. 邻苯二甲酸酯中碳元素质量分数最高 C. 邻苯二甲酸酯中氢、氧元素质量比为 5. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务，氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题： （1）请画出氧原子的结构示意图_______。 （2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4)n•12H2O，n的值为_______。 （3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有_______作用。 （4）萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M(M是最简单的有机物)，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式是______，该技术的优点是______。 6. 阅读科普短文，回答下列问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过滤态碳和晶形碳三大类，如下图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如下图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如上图3.图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于___________(填字母序号)。 A. 无定形碳 B. 过滤态碳 C. 晶形碳 （2）石墨与KNO3在高温条件下共熔发生反应，生成氧化钾、CO2和空气中含量最多的气体。请写出该反应的化学方程式：___________。 （3）由上图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________。 （4）对比上图3中三条曲线，得到的实验结论是___________。 7. 黑龙江省是国内玉米、大豆的主产地之一，其中大豆产量约占全国总产量的45%，为国家粮食产量作出巨大贡献。 （1）在种植大豆时，若出现了如图所示的叶片边缘发黄的症状，则需要补充的化肥种类是______，该类化肥可保证植物各种代谢过程的顺进行，增强作物的_______能力。 （2）豆科植物可以将空气中的氮气转化为可吸收的氮元素，据此分析在种植大豆时，下列肥料中可以少施加的是_______(填字母)。 A 草木灰 B. 磷矿粉 C. 尿素 （3）点豆腐的“卤水”中含有氯化镁，可以通过下列流程制得： 流程中A池为______池，在该池中氯化钠的质量______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 8. 回答下列问题： （1）陕西西安是丝绸之路的起点。2023年5月18日-19日，中国——中亚峰会在西安成功举办。这是我国今年迎来的一场外交盛会，对推动“一带一路”高质量建设具有里程碑意义。 中国丝绸蜚声海外，是丝绸之路的代表性商品。丝绸的主要成分属于______(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）中国——中亚天然气管道为中国输送的天然气，在我国天然气进口量中占据重要地位。天然气是一种_______(填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分是______。 （3）罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解释______。 （4）碳酸钠俗称_______，属于______(填“酸”“碱”或“盐”)，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 9. 回答下列问题： （1）学校午餐食谱首先要考虑的是营养搭配。这是某一日的食谱：米饭、金枪鱼、红烧肉，你觉得还应该加上哪一道菜_______。 A. 素炒油菜 B. 香卤鸡块 C. 红烧排骨 D. 粽子 （2）人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）食用铁强化酱油是为了补充适量铁元素，以预防______。 （4）家中的观赏植物绿萝叶片发黄，可适当施用______(填字母)。 A. 磷矿粉 B. 尿素 C. 碳酸钾 （5）小明为鉴别厨房中的氯化钠和纯碱，可选用厨房调味品_______。 10. 世界铁路历史发展证明，高速铁路是经济社会发展的必然趋势。中国的营运高速铁路里程世界第一，已达到1.3万公里。 （1）高铁属于电力机车，其在运行时的能量转化是_______。 （2）高铁的车体材料最好选用的是_______。 A. 韧性好、硬度大的锰钢 B. 密度小、可塑性好的塑料 C. 硬度大、密度小的铝合金 D. 抗腐蚀性好、强度大的不锈钢 （3）高铁上方的高压电线由铝制成，在制铝工业中，其中有一步反应是在偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠。请写出此反的化学方程式：______，反应前后铝元素的化合价_______变化。(填“发生”或“未发生”) （4）高压电线传输的电能主要依靠的是火力发电，在烧煤的过程中会产生_______等气体，酸雨的形成与这些气体有重要的关系。 11. 如图是氧化汞在一定条件下分解的微观模拟图，请根据图示回答下列问题。 （1）为使B图表达完整，使之正确，应在B图中补充______(填序号)。 （2）从微观角度回答由B到C的变化实质是：______。 （3）一个氧分子中的质子数为______。 （4）由A图得知，构成氧化汞的粒子是_____(填微粒的具体名称)。 12. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是___________。 （2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式：___________(任写一个)。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是___________。 （4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由弱到强的顺序为___________。 （5）“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，Fe3+转化为沉淀反应的化学方程式为___________。 （6）Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表，“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是___________(填字母序号) 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A. 2.7≤pH<3.2 B. 3.2≤pH<7.2 C. 7.2<pH<8.7 13. 化学使世界变得绚丽多彩。请回答： （1）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是______。 （2）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是______。 （3）垃圾分类，人人有责。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识 （填标号）的垃圾桶中。 A. B. C. D. （4）合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是 （填标号）。 A. KCl B. C. （5）北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 （填标号）。 A. 金属材料 B. 天然材料 C. 合成材料 14. 《茶经》积淀了深厚的中华优秀传统文化内容，其中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。木炭充分燃烧时，反应的化学方程式为___________。 （2）《茶经·四之器》中记载了煮茶时的用具，如图。 ①风炉留有进风口，解释其原因：___________。 ②鍑是煮茶的器皿，常用生铁制作。鍑用于煮茶主要利用了铁的性质是___________。 15. 中国古灯的发展，不仅是满足照明之物，更显示了古人的造物智慧和精神世界。 （1）《尔雅•释器》中说到“瓦豆谓之登(灯)”，在瓦豆(瓷器)中加入猪油或牛油点燃就能照明，但易产生黑烟。猪油或牛油为瓦豆灯燃烧提供的燃烧条件是_________，产生黑烟的原因是_________。 （2）《楚辞•招魂》中的“兰膏明烛，华镫错些”，其“镫”就是灯。这时期的灯具以青铜为主体，燃料是松香、植物油等。青铜属于_________(填“合成材料”或“金属材料”)，该材质的灯具硬度比纯铜的_________(填“大”或“小”)。 （3）十九世纪，我国的“世纪之灯”由农民用木制灯罩和铸铁灯座制作而成，使用煤油作为燃料，故称煤油灯。煤油是石油炼制的产品之一，它属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。灯座的铸铁是冶炼工业的产物，常用一氧化碳还原赤铁矿而制得，该反应的化学方程式是________。 16. 化学材料为信息技术发展保驾护航，芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。请回答下列问题。 （1）图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅原子的相对原子质量为________，电子数为_______。 （2）图2是硅的原子结构示意图，n的数值为_______。 （3）图3为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图。写出图示反应的化学方程式：________。 17. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量），再接通直流电源。 已知：水中加入的只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）图一中甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为________。 （2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是________。 （3）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所需时间如图二： ①电解溶质质量分数为的溶液时，改变电压对电解水速率的影响是________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是________。 18. 将甲烷（）转化为甲醇（），不仅便于运输和储存，而且甲醇是重要的化工原料。以下是光催化甲烷转化制甲醇微观过程，如图1所示。 （1）中的化合价是___________。 （2）中的氧原子对_________（填“”或“”）起吸附催化作用。 （3）写出图1中反应的化学方程式___________。 （4）图2为镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息。__________，相对原子质量为__________。 19. 阅读下面科普短文。 中国，这片古老的土地，以其辽阔的疆域和多样的气候条件孕育了丰富多样的土壤类型。土壤酸碱性是土壤的重要化学性质，也是土壤的基本属性之一，影响植物的生长发育及产质量。土壤主要分为酸性土、中性土和碱性土。我国土壤酸碱性分级如表1。 表1 土壤pH <4.5 4.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 >8.5 级别 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 我国酸性土主要分布在南方多雨地区，富含铁、铝等氧化物；碱性土多见于北方干旱或半干旱地区，富含钙、镁等盐类物质；中性土分布广泛，是多种作物的理想生长环境。一些植物生长适宜的土壤pH范围如表2。 表2 萝卜 7.0~7.5 小麦 5.5~6.5 柑橘 5.5~6.5 番茄 6.0~7.0 水稻 6.0~7.5 苹果 7.0~7.5 茄子 6.8~7.3 玉米 6.5~7.0 茶 4.0~6.5 土壤有机质是指通过微生物转化合成的有机物质，即腐殖质，是影响土壤健康和肥力状况的关键要素。土壤有机质含量与土壤pH有着密切的关系，如图所示。 据统计，2023年我国盐碱地面积约占国土总面积的10%，随着我国科研人员对盐碱地改良和利用的研究不断深入，“海水稻”“旱碱小麦”等新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，为我国乃至全球的农业发展贡献了重大力量。 土壤质量的升降是国家的重大国情之一。我们要从自身做起保护土地资源。 （原文作者张朝辉、张丽芳、冯珺珩等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）我国碱性土富含钙、镁。钙、镁指的是______（填“单质”或“元素”）。 （2）土壤pH为5.5，其级别为______。 （3）茶、茄子、玉米中，适合在酸性土壤中生长的是______。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤酸性。______ ②“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案。______ （5）根据上图，土壤pH对土壤有机质含量的影响是______。 20. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为_______，该反应体现铁的活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 i.粉碎辉铜矿的目的是_______。 ii.吹炼炉中反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是_______。 （3）生物炼铜 i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为_______。 ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_______（写1条即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kWh 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 21. 海洋——地球生态的守护者和资源宝库。 （1）海洋的“氢矿” 中国科学家把海水淡化与电解水结合起来，如下图，回答下列问题： ①聚四氟乙烯薄膜能有效隔离海水中的可溶物，液态水可向内部电解装置扩散，相当水净化过程中的__________操作。 ②写出水电解制氢气的化学方程式__________。 （2）海洋的“盐矿” 生活中的食盐，主要来源于海水。已知20℃时氯化钠的溶解度为。现有溶质质量分数为3.6%氯化钠溶液，蒸发掉__________水后，转化为氯化钠饱和溶液。 （3）海洋的“生态” 海水养殖废水中含有氮元素，超标会使海洋发生“赤潮”，下列是利用“SND”工艺脱氮效果如图下表： 项目 15天 30天 60天 90天 进水氮含量 50.21 48.21 45.21 46.54 出水氮含量 22.56 8.75 6.45 5.44 脱氮率 55.1% 81.9% 85.7% X 15天的脱氮率计算过程为，根据以上数据写出脱氮率随时间变化的规律__________。 2024年中考化学专题复习·信息给予题参考答案 1. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，还可用于解决海上石油泄漏造成的污染。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）纳米海绵的清洁过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化，纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是_________。 （2）已知CCl4中氯元素为﹣1价，CCl4中碳元素的化合价为_________价。 （3）由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的_________(填“强”或“弱”)，吸油能力的差异性取决于_________。 （4）图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论是：在其它相同条件下，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变________(填“好”或“差”)。 （5）下列说法正确的是_________(多选，填字母)。 a.纳米海绵不可重复使用 b.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 c.纳米纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成污染 d.纳米海绵对环己烷吸收能力最强 【答案】（1） ①. 物理 ②. 纳米海绵具有网状多孔的结构 （2）+4 （3） ①. 强 ②. 油品自身的密度 （4）差 （5）b、c 2. 阅读下列科普短文，回答问题。 神奇的转化——二氧化碳合成淀粉 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。我国科学家人工合成淀粉的过程中最为关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH，其反应的微观示意图如下： 然后再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉【(C6H10O5)n】生成的淀粉一模一样。 （1）植物的光合作用利用了太阳能，植物将太阳能转化成______能。 （2）从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是______（填名称）。 （3）请写出检验合成的物质是淀粉的实验方案是______。 （4）该过程中生成甲醇化学方程式为______。 （5）淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。有人认为化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素。你是否赞成这一观点？请结合你对化学变化实质和元素概念的理解，谈谈你的看法______。 【答案】（1）化学 （2）碳元素、氢元素、氧元素 （3）取少许合成物质放入试管中，滴入几滴碘液，若合成物质变为蓝色，则是淀粉 （4） （5）不赞成，化学变化是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中原子是最小的微粒，即原子的核内质子数不变，而质子数决定了元素的种类，故不可能将一种元素变成另一种元素 3. 阅读下列科普短文并回答问题。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体，可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。 （1）下列属于复合材料的是___________。(填序号) A. 棉花 B. 玻璃钢 C. 钛合金 D. 塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是___________。 （3）由图2可以得到的结论是___________。 （4）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是_____。 （5）木炭不完全燃烧的产物是一氧化碳，请列举出一氧化碳的一种用途：___________。 【答案】（1）B （2）玻璃纤维 （3）石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 （4）碳原子排列方式不同 （5）作燃料、冶炼金属 4. 阅读短文回答问题 铅笔字怎么不见了？ 现在的橡皮主要由聚氯乙烯树脂、增塑剂、陶瓷粉末按一定比例混合而制成。加入增塑剂之后，塑料常温下变得柔软。书写时，铅笔芯将石墨颗粒附着在纸张纤维上而留下字迹。陶瓷粉末会辅助增塑剂更好地与石墨颗粒发生接触，当增塑剂碰到石墨颗粒时就会像磁石吸铁一般与石墨颗粒发生强力结合，将石墨颗粒从纸张纤维中吸走、去除。 （1）橡皮擦除铅笔字迹，属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）橡胶、塑料属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （3）利用石墨的__________（填一种物理性质）来制作铅笔芯。再列举石墨另一种用途__________。 （4）邻苯二甲酸酯（化学式）是一种增塑剂，但有一定的毒副作用。下列关于邻苯二甲酸酯的说法正确的是__________（填序号）。 A. 邻苯二甲酸酯由66个原子构成 B. 邻苯二甲酸酯中碳元素质量分数最高 C. 邻苯二甲酸酯中氢、氧元素质量比为 【答案】（1）物理 （2）有机物 （3） ①. 质软 ②. 电极 （4）B 5. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务，氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题： （1）请画出氧原子的结构示意图_______。 （2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4)n•12H2O，n的值为_______。 （3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有_______作用。 （4）萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M(M是最简单的有机物)，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式是______，该技术的优点是______。 【答案】（1） （2）2 （3）吸附 （4） ①. ②. 减少了二氧化碳的排放 6. 阅读科普短文，回答下列问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过滤态碳和晶形碳三大类，如下图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如下图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如上图3.图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于___________(填字母序号)。 A. 无定形碳 B. 过滤态碳 C. 晶形碳 （2）石墨与KNO3在高温条件下共熔发生反应，生成氧化钾、CO2和空气中含量最多的气体。请写出该反应的化学方程式：___________。 （3）由上图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________。 （4）对比上图3中三条曲线，得到的实验结论是___________。 【答案】（1）C （2） （3）工业应用 （4）同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好；压强一定时，600℃制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能最好 7. 黑龙江省是国内玉米、大豆的主产地之一，其中大豆产量约占全国总产量的45%，为国家粮食产量作出巨大贡献。 （1）在种植大豆时，若出现了如图所示的叶片边缘发黄的症状，则需要补充的化肥种类是______，该类化肥可保证植物各种代谢过程的顺进行，增强作物的_______能力。 （2）豆科植物可以将空气中的氮气转化为可吸收的氮元素，据此分析在种植大豆时，下列肥料中可以少施加的是_______(填字母)。 A 草木灰 B. 磷矿粉 C. 尿素 （3）点豆腐的“卤水”中含有氯化镁，可以通过下列流程制得： 流程中A池为______池，在该池中氯化钠的质量______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 钾肥 ②. 抗倒伏、抗病虫害 （2）C （3） ①. 蒸发 ②. 不变 8. 回答下列问题： （1）陕西西安是丝绸之路的起点。2023年5月18日-19日，中国——中亚峰会在西安成功举办。这是我国今年迎来的一场外交盛会，对推动“一带一路”高质量建设具有里程碑意义。 中国丝绸蜚声海外，是丝绸之路的代表性商品。丝绸的主要成分属于______(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）中国——中亚天然气管道为中国输送的天然气，在我国天然气进口量中占据重要地位。天然气是一种_______(填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分是______。 （3）罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解释______。 （4）碳酸钠俗称_______，属于______(填“酸”“碱”或“盐”)，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 【答案】（1）天然 （2） ①. 不可再生 ②. 甲烷或CH4 （3）增大压强，分子间间隔变小(只填分子间有间隔无分) （4） ① 纯碱或苏打 ②. 盐 9. 回答下列问题： （1）学校午餐食谱首先要考虑的是营养搭配。这是某一日的食谱：米饭、金枪鱼、红烧肉，你觉得还应该加上哪一道菜_______。 A. 素炒油菜 B. 香卤鸡块 C. 红烧排骨 D. 粽子 （2）人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）食用铁强化酱油是为了补充适量铁元素，以预防______。 （4）家中的观赏植物绿萝叶片发黄，可适当施用______(填字母)。 A. 磷矿粉 B. 尿素 C. 碳酸钾 （5）小明为鉴别厨房中的氯化钠和纯碱，可选用厨房调味品_______。 【答案】（1）A （2）混合物 （3）贫血(缺铁性贫血) （4）B （5）食醋(醋) 10. 世界铁路历史发展证明，高速铁路是经济社会发展的必然趋势。中国的营运高速铁路里程世界第一，已达到1.3万公里。 （1）高铁属于电力机车，其在运行时的能量转化是_______。 （2）高铁的车体材料最好选用的是_______。 A. 韧性好、硬度大的锰钢 B. 密度小、可塑性好的塑料 C. 硬度大、密度小的铝合金 D. 抗腐蚀性好、强度大的不锈钢 （3）高铁上方的高压电线由铝制成，在制铝工业中，其中有一步反应是在偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠。请写出此反的化学方程式：______，反应前后铝元素的化合价_______变化。(填“发生”或“未发生”) （4）高压电线传输的电能主要依靠的是火力发电，在烧煤的过程中会产生_______等气体，酸雨的形成与这些气体有重要的关系。 【答案】（1）电能→机械能 （2）C （3） ①. ②. 未发生 （4）SO2、NO2 11. 如图是氧化汞在一定条件下分解的微观模拟图，请根据图示回答下列问题。 （1）为使B图表达完整，使之正确，应在B图中补充______(填序号)。 （2）从微观角度回答由B到C的变化实质是：______。 （3）一个氧分子中的质子数为______。 （4）由A图得知，构成氧化汞的粒子是_____(填微粒的具体名称)。 【答案】（1）③ （2）每两个氧原子构成一个氧分子，大量的汞原子聚集成金属汞 （3）16 （4）氧化汞分子 12. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是___________。 （2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式：___________(任写一个)。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是___________。 （4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由弱到强的顺序为___________。 （5）“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，Fe3+转化为沉淀反应的化学方程式为___________。 （6）Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表，“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是___________(填字母序号) 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A. 2.7≤pH<3.2 B. 3.2≤pH<7.2 C. 7.2<pH<8.7 【答案】（1）引流 （2）或 （3）H2O （4）Cu<Ni<Fe （5） （6）B 13. 化学使世界变得绚丽多彩。请回答： （1）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是______。 （2）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是______。 （3）垃圾分类，人人有责。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识 （填标号）的垃圾桶中。 A. B. C. D. （4）合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是 （填标号）。 A. KCl B. C. （5）北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 （填标号）。 A. 金属材料 B. 天然材料 C. 合成材料 【答案】（1）煮沸 （2）清除可燃物 （3）A （4）B （5）C 14. 《茶经》积淀了深厚的中华优秀传统文化内容，其中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。木炭充分燃烧时，反应的化学方程式为___________。 （2）《茶经·四之器》中记载了煮茶时的用具，如图。 ①风炉留有进风口，解释其原因：___________。 ②鍑是煮茶的器皿，常用生铁制作。鍑用于煮茶主要利用了铁的性质是___________。 【答案】（1） （2） ①. 进入充足的空气，使燃料充分燃烧 ②. 导热性 15. 中国古灯的发展，不仅是满足照明之物，更显示了古人的造物智慧和精神世界。 （1）《尔雅•释器》中说到“瓦豆谓之登(灯)”，在瓦豆(瓷器)中加入猪油或牛油点燃就能照明，但易产生黑烟。猪油或牛油为瓦豆灯燃烧提供的燃烧条件是_________，产生黑烟的原因是_________。 （2）《楚辞•招魂》中的“兰膏明烛，华镫错些”，其“镫”就是灯。这时期的灯具以青铜为主体，燃料是松香、植物油等。青铜属于_________(填“合成材料”或“金属材料”)，该材质的灯具硬度比纯铜的_________(填“大”或“小”)。 （3）十九世纪，我国的“世纪之灯”由农民用木制灯罩和铸铁灯座制作而成，使用煤油作为燃料，故称煤油灯。煤油是石油炼制的产品之一，它属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。灯座的铸铁是冶炼工业的产物，常用一氧化碳还原赤铁矿而制得，该反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 提供可燃物 ②. 猪油或牛油燃烧不充分 （2） ①. 金属材料 ②. 大 （3） ①. 不可再生 ②. 16. 化学材料为信息技术发展保驾护航，芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。请回答下列问题。 （1）图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅原子的相对原子质量为________，电子数为_______。 （2）图2是硅的原子结构示意图，n的数值为_______。 （3）图3为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图。写出图示反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 28.09 ②. 14 （2）4 （3）SiHCl3+H2Si+3HCl 17. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量），再接通直流电源。 已知：水中加入的只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）图一中甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为________。 （2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是________。 （3）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所需时间如图二： ①电解溶质质量分数为的溶液时，改变电压对电解水速率的影响是________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是________。 【答案】（1）2：1 （2）燃着的木条燃烧更旺 （3） ①. 随着电压的增大，电解水速率加快 ②. 10%NaOH溶液、12V电压 18. 将甲烷（）转化为甲醇（），不仅便于运输和储存，而且甲醇是重要的化工原料。以下是光催化甲烷转化制甲醇微观过程，如图1所示。 （1）中的化合价是___________。 （2）中的氧原子对_________（填“”或“”）起吸附催化作用。 （3）写出图1中反应的化学方程式___________。 （4）图2为镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息。__________，相对原子质量为__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 3 ②. 69.72 19. 阅读下面科普短文。 中国，这片古老的土地，以其辽阔的疆域和多样的气候条件孕育了丰富多样的土壤类型。土壤酸碱性是土壤的重要化学性质，也是土壤的基本属性之一，影响植物的生长发育及产质量。土壤主要分为酸性土、中性土和碱性土。我国土壤酸碱性分级如表1。 表1 土壤pH <4.5 4.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 >8.5 级别 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 我国酸性土主要分布在南方多雨地区，富含铁、铝等氧化物；碱性土多见于北方干旱或半干旱地区，富含钙、镁等盐类物质；中性土分布广泛，是多种作物的理想生长环境。一些植物生长适宜的土壤pH范围如表2。 表2 萝卜 7.0~7.5 小麦 5.5~6.5 柑橘 5.5~6.5 番茄 6.0~7.0 水稻 6.0~7.5 苹果 7.0~7.5 茄子 6.8~7.3 玉米 6.5~7.0 茶 4.0~6.5 土壤有机质是指通过微生物转化合成的有机物质，即腐殖质，是影响土壤健康和肥力状况的关键要素。土壤有机质含量与土壤pH有着密切的关系，如图所示。 据统计，2023年我国盐碱地面积约占国土总面积的10%，随着我国科研人员对盐碱地改良和利用的研究不断深入，“海水稻”“旱碱小麦”等新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，为我国乃至全球的农业发展贡献了重大力量。 土壤质量的升降是国家的重大国情之一。我们要从自身做起保护土地资源。 （原文作者张朝辉、张丽芳、冯珺珩等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）我国碱性土富含钙、镁。钙、镁指的是______（填“单质”或“元素”）。 （2）土壤pH为5.5，其级别为______。 （3）茶、茄子、玉米中，适合在酸性土壤中生长的是______。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤酸性。______ ②“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案。______ （5）根据上图，土壤pH对土壤有机质含量的影响是______。 【答案】（1）元素 （2）酸性 （3）茶 （4） ①. 对 ②. 对 （5）其他条件相同时，pH在5-8.5范围内，土壤pH增大，土壤有机质含量先增加后降低（或酸性或碱性越强，土壤有机质含量越低） 20. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为_______，该反应体现铁的活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 i.粉碎辉铜矿的目的是_______。 ii.吹炼炉中反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是_______。 （3）生物炼铜 i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为_______。 ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有_______（写1条即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kWh 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 【答案】（1） ①. ②. 强 （2） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. 置换反应 ④. 酸雨 （3） ①. S ②. 节约能源，减少污染 21. 海洋——地球生态的守护者和资源宝库。 （1）海洋的“氢矿” 中国科学家把海水淡化与电解水结合起来，如下图，回答下列问题： ①聚四氟乙烯薄膜能有效隔离海水中的可溶物，液态水可向内部电解装置扩散，相当水净化过程中的__________操作。 ②写出水电解制氢气的化学方程式__________。 （2）海洋的“盐矿” 生活中的食盐，主要来源于海水。已知20℃时氯化钠的溶解度为。现有溶质质量分数为3.6%氯化钠溶液，蒸发掉__________水后，转化为氯化钠饱和溶液。 （3）海洋的“生态” 海水养殖废水中含有氮元素，超标会使海洋发生“赤潮”，下列是利用“SND”工艺脱氮效果如图下表： 项目 15天 30天 60天 90天 进水氮含量 50.21 48.21 45.21 46.54 出水氮含量 22.56 8.75 6.45 5.44 脱氮率 55.1% 81.9% 85.7% X 15天的脱氮率计算过程为，根据以上数据写出脱氮率随时间变化的规律__________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2）86.4 （3）时间越长脱氮率越好 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$