2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．合成氨（NH3）是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨（NH3）的工艺流程图如下： （1）合成氨（NH3）需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 ； （2）已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为 ； （3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在-195.8℃＜t＜-183℃，可将空气中N2与O2分离。根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃ 2．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 I．生命保障 为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：    (1)空间站中的氧气主要来自于电解水，在直流电源的 (选填“正极”或“负极”)上产生氧气，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 。 (2)此系统中循环利用的物质除了H2和CO2，还有 。 (3)已知甲烷的化学式为CH4，写出反应④的化学方程式 。 Ⅱ.能源系统 (4)长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，助燃剂为四氧化二氮(N2O4)、液氧等。 ①发射时C2H8N2与N2O4剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质 ，偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。 ②用液氢、液氧作推进剂时，为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为 (最简整数比)。 (5)太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为 。 3．以黄铁矿为原料，生产硫酸的简要流程如图： （1）黄铁矿中的元素一定含有的元素为 。 （2）流程中SO2转化为SO3的反应属于化合反应，其化学方程式为 。 （3）浓硫酸具有 性，必须密封保存。 4．水是生命之源，请回答下列问题。 (1)如图1为电解水的装置，用 来检验b管的气体。b管中气体与a管中气体的体积比为 。 (2)本市某水厂生产自来水的净化步骤如图2表示。向水中加入明矾的作用是 ，沉淀之后，加入 （填物质名称），除去其中的异味和色素。 (3)区别硬水和软水的试剂是 ，生活中常用 方法将硬水转化为软水。 (4)氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰（难溶于水）和氯化钾（可溶于水），又进行了如下实验操作： 实验操作中，操作①的名称是 ；该操作中玻璃棒的作用是 。 5．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： (1)粗盐水中主要含有、、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的溶液、溶液、溶液等除杂精制。加入过量的溶液的作用是(用化学方程式表示) 。滤液的主要成分有 ，此实验还需完善，具体步骤是 。 (2)制碱原理为：，该反应原理可看作是由①和②两个反应加合而成，则上述制碱原理的反应类型为 。 (3)的化学式为 。 (4)是滤液中最主要成分，与反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，的化学式为 ，写出的一种用途 。 6．下图是自来水厂净水过程示意图，回答下列问题： （1）除去水中有异味、有颜色的物质可加入 。 （2）自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为 。 （3）通过上述流程所得到的自来水 （填“一定”或“不一定”）是软水。实验室获得纯净水的方法常用 （填“煮沸”或“蒸馏”）方法。 7．2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： (1)空间站用活性炭净化空气，是利用它的 性。 (2)此系统中循环利用的物质有 。 8．MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水．某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图： 已知：SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸．请回答下列问题： (1)“操作 a”的名称是 ． (2)MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为 (3)流程中获得七水硫酸镁前省略的操作是 、降温结晶、过滤、洗涤和低温烘干． (4)为什么不直接将溶液C蒸发结晶制备MgSO4·7H2O原因：(用化学方程式表示) ． (5)“溶液A”中加入H2SO4溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 ． 9．某粗盐样品中含有杂质氧化镁氯化钙。实验室提纯流程如下: (1)加入过量氧氧化钠溶液目的是为了 ，操作A的名称为 (2)在过滤及溶解的操作中均用到玻璃棒，其作用是否相同? (3)滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有 (4)若样品中含60gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量 60g(填“>”或“=”或“<”)其原因是 (写出一个方程式即可)。 10．某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下： (1)将CaCO3研成粉末的目的是 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）； (3)洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是 。 (4)反应Ⅲ的化学方程式为 。 (5)检验反应Ⅲ所得晶体是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入 ，振荡、过滤，再向滤液中滴加 ，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。 11．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题： （1）试剂X是 。 （2）“操作1”的名称 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）“转化2”过程中发生反应的化学方程式为 （转化中H2O参与反应）； （4）该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 12．某中学化学课外兴趣小组在参观考查了本地污水处理厂后，设计了如图所示简易污水处理流程，在实验室净化采集到的一瓶污水： （1）操作①的名称是 ，必需用到的玻璃仪器有 （选择仪器序号填空：①烧杯②量筒③玻璃棒④胶头滴管⑤漏斗），请说出用到的其中一种仪器的用途 。 （2）某污水处理厂使用的消毒剂是二氧化氯，化学式为 ，工业上将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得，同时有氯化钠生成，化学反应方程式为： 。 13．我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源 （1）海水晒盐： ①海水“晒盐”是利用 （填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。 A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤过滤 ⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母）。 A①③②④⑤⑥ B②③①④⑤⑥ C③①②⑤④⑥ D②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是 （填离子符号），④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 。 （3）海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用 （填化学式）作为沉淀剂，写出该反应的化学方程式 ，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、IV、V三步转换的主要目的是 。 （4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体， （填化学式）先结晶析出，原因是 ，写出步骤I的化学方程式 。 14．“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图，请回答相关问题：    (1)为了降低“碳排放”，下列建议可行的是 。 A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油 C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印 (2)常温下，氨水的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。 (3)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 。 (4)反应①的化学方程式是 ，该反应的温度不宜高，原因是 。 (5)上述流程中，可循环利用的物质是 。 15．如图是利用水和煤制备氢气的生产工艺流程。请回答下列问题： (1)表示的微粒名称为 ，它是由 构成的。 (2)固化吸收过程中生成CaCO3，CaCO3中C元素的化合价为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$