2025年安徽高考化学一轮专练——阿伏伽德罗常数选择题16道

2025年安徽高考一轮专练——阿伏伽德罗常数选择题 16 道解析版 一、单选题 1．（2024·安徽铜陵·统考二模） NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1molC5H12 含有极性共价键的数目为12NA B．11.2LCH 4 和22.4LCl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA C．标准状况下， 22.4LCH 3Cl 中含有的共用电子对数目为4NA D． 46.0gC2 H6O 完全燃烧，断裂 C-H 键的数目一定为5NA 2．（2024·安徽池州·统考模拟预测）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molNa 和足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移电子数为 2NA B．46gNO2 和 N2O4 的混合气体中所含原子数大于 3NA C．1molH2O 最多可以形成的氢键数为 2NA D．1mol·L-1 的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为 NA 3．（2024·安徽·校联考模拟预测）已知叠氮酸(HN3)为一元弱酸。若NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．叠氮酸(HN3)的摩尔质量为 43g/mol B．等物质的量的 Na3N 和 NaN3 中含有阴离子数相等 ( 试卷第 页，共 3 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 C． 2LpH 3 的 HN3 与足量 Mg 反应产生 H2 的分子数远大于0.001NA ( 3 )D．向1L0.1mol L1HN 溶液中滴入 NaOH 溶液至中性，溶液中 Na+数目为 0.1 N A 4．（2024·安徽合肥·合肥市第六中学校考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L(标准状况)的 HF 含有的质子数为 5NA B．31g 白磷( )含有 1.5NA 个共价键 C．25℃时，pH=9 的 CH3COONa 溶液中，由水电离出的 H+数为 10-5NA D．30g 乙酸与足量乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子数为 0.5NA 5．（2024·安徽·校联考三模）设 NA 是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应： CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列说法错误的是 A．30gCH3COOH 和 HCHO 混合物中含有的碳原子数目为 NA B．生成标准状况下 2.24LH2S 气体，转移的电子数为 0.8NA C．1L0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中，含有HCO- 、CO2- 的数目和为 0.1NA 3 3 D．常温常压下，3.4gH2S 气体中含有的电子数为 1.8NA 6．（2024·安徽·校联考二模）预防新型冠状病毒可用过氧乙酸(CH3COOOH，含“-O-O-”)溶液进行喷洒消毒。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 过氧乙酸中氧元素的化合价均为-2 价 pH=1 的过氧乙酸溶液中的氢离子数目为 0.1NA C．100g38％的过氧乙酸的水溶液中氧原子数目为 1.5NA D．76g 过氧乙酸为氧化剂发生氧化还原反应生成 CH3COOH 时，转移电子数目为 2NA 7．（2024·安徽宣城·二模）南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 2.24LN 2 含有 NA 个价电子 B． 3.5gLi3 N中含有 3NA 个共价键 C．若0.7gLi 参与第②步反应转移电子数为 0.1NA D．①②③步反应均为氧化还原反应 8．（2024·安徽宣城·统考二模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在含 4 mol Si-O 键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为 4NA A.1 L1 mol/LNa2SO4 溶液中含有的氧原子数目为 4NA 含 4.6 g 钠元素的 Na2O2 和 Na2O 的混合物中含有阴离子总数为 0.3NA 9．（2024·安徽蚌埠·统考三模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.6g C2H6O 中含-OH 数为 0.1NA B．常温下 pH=4.0 的溶液中含 H+数目为 1×10-4NA C．标准状况下 22.4L Cl2 通入水中，转移电子数为 NA D．2mol Na 与 O2 反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，混合物中离子总数为 3NA 10．（2024·安徽·安徽师范大学附属中学校考模拟预测）设 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L 氢气中 H2 分子的数目为 NA B．0.1mol 27Al3+中含有的电子数为 1.3NA C．0.1mol 肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为 0.2NA D．CH2=CH2 + H2→CH3CH3，生成 1mol 乙烷时断裂的共价键总数为 NA 11．（2024·安徽淮北·统考一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．0.5molPCl5 中共用电子对的数目为 2NA 标准状况下，11.2LCO2 和 SO2 混合气体中氧原子数为 NA C．46g 钠与水完全反应转移的电子数为 2NA D．0.1molFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶粒数小于 0.1NA 12．（2024·安徽蚌埠·校联考三模）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） 常温常压下，62g 白磷中含有 P—P 键数目为 3NA 2g 正戊烷、24g 异戊烷和 26g 新戊烷的混合物中共价键数目为 16NA C．1molNa2O 和 NaHSO4 的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NA D．常温下，将一定量的铁粉投入 2mol 稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为 NO，则转移电子数一定为 1.5NA 13．（2024·安徽合肥·合肥一六八中学校考二模）下列说法中，正确的是（ ） A．一定条件下，将 2gH2 与足量的 N2 混合，充分反应后转移的电子数为 2NA ( 2 2 )B．1mol Na 18 O 与足量水反应，最终水溶液中 18O 数为 2NA（忽略气体的溶解） C．常温下，46gNO2 和 N2O4 组成的混合气体中所含有的分子数为 NA D．100mL12mol·L－1 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6NA 14．（2024·安徽蚌埠·校联考三模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中含有的阳离子数目小于 0.2NA B．0.24g Mg 在 O2 和 CO2 的混合气体中完全燃烧，转移电子数为 0.02NA C．3g 由 CO2 和 SO2 组成的混合气体中含有的质子数为 1.5NA D．1molNa2O2 与 SO2 完全反应，转移电子数为 2NA ( 4 A )（2024·安徽蚌埠·校联考三模）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．水蒸气通过过量的 Na2O2 使其增重 2g 时，反应中转移的电子数为 2NA B．25℃时，1L pH=11 的醋酸钠溶液中，由水电离出的 OH－数目为 0.001NA C．1mol－OH（羟基）与 lmolNH +中所含电子数均为 10N D．2.8g 乙烯与 2.6g 苯中含碳碳双键数均为 0.1NA 16．（2024·安徽安庆·安庆市第七中学校考一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，23 g NO2 含有 NA 个氧原子 A.1 L 0.1 mol·L-1 的氨水含有 0.1NA 个 OH- 常温常压下，22.4 L CCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 D．1 mol Fe2+与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．一个C5H12 分子中有 12 个 C—H 极性键，A 项正确； ( 答案第 页，共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 B．标况下 11.2L 22.4L/mol 0.5molCH 4 和 22.4L 22.4L/mol 1molCl2 ，发生取代反应，反应前后分子数目不变，B 项正确； C．标准状况下， CH Cl 为气体， 22.4LCH Cl 含有四对共用电子对为 22.4L 4 N 4N ，C 项正确； D． C2H6O 的结构未知，可能为CH3CH2 OH或CH3OCH3 ，C—H 键断裂的数目无状确定，D 项错误；故选 D。 2．C 【详解】A． 钠由 0 价升高为+1 价，1molNa 和足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移电子数为 1NA，故 A 错误； B． 46gN2O4 所含原子数等于 3NA，46gNO2 和 N2O4 的混合气体中所含原子数等于 3NA，故 B 错误； C． 1 个水分子可以和 4 个水分子形成氢键，每个氢键 2 个水分子共用，平均每个水分子拥有 2 个氢键，1molH2O最多可以形成的氢键数为 2NA，故 C 正确； D． 缺少溶液的体积，无法计算 1mol·L-1 的氢氧化钠溶液含有的阴离子数，故 D 错误；故选 C。 3．D 【详解】A．叠氮酸(HN3)的相对分子质量为 1+3×14=43，故其摩尔质量为 43g/mol，A 正确； ( 3 )B．已知 Na3N 是由 Na+和 N3-组成，而 NaN3 则是由 Na+和N- ，故等物质的量的 Na3N 和 NaN3 中含有阴离子数相等，B 正确； C．由于 HN3 是一元弱酸，随着反应的进行，HN3 能够继续电离出 H+， H2 的分子数远大于 2L×10-3 mol/L 2 ×N mol-1 = 0.001NA ，C 正确； ( A )D．向1L0.1mol L1HN 溶液中滴入 NaOH 溶液至 Na+数目为 0.1 N 时，即溶液中的溶质为 NaN3，此时溶液因 N- 3 A 水解使溶液呈碱性，即至中性溶液时，所加 NaOH 的量小于 0.1mol，即 Na+的数目小于 0.1NA，D 错误；故答案为：D。 4．B 【详解】A．标准状况 HF 是气态的物质，无法计算物质的量，故 A 错误； B．31g 白磷( )物质的量为 0.25mol，因此含有 0.25mol×6×NAmol−1＝1.5NA 个共价键，故 B 正确； C．25℃时，pH=9 的 CH3COONa 溶液中，由于缺少溶液的体积，因此无法计算由水电离出的 H+数，故 C 错误； D．30g 乙酸(物质的量为 0.5mol)与足量乙醇充分反应，由于酯化反应是可逆反应，因此生成的乙酸乙酯的分子数小于 0.5NA，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 5．C 【详解】A．已知 CH3COOH 与 HCHO 的最简式均为 CH2O，则 30gCH3COOH 和 HCHO 混合物中含有的碳原子 数目为 30g 30g•mol-1 ( A )×1×N mol-1 =N A，A 正确； B．由反应可知CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑生成1molH2S 转移电子数为8mol，则生成标准状况下2.24LH2S C．根据电解质溶液中的物料守恒可知，1L0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中，含有HCO- 、CO2- 、H2CO3 的数目和为 0.1NA， 3 3 C 错误； 【详解】A．过氧乙酸中氧元素的化合价为-2 价、-1 价，故 A 错误； B．溶液的体积未知，无法计算含有的氢离子的数目，故 B 错误； C．100g38％的过氧乙酸的水溶液中，过氧乙酸质量为 100g×38%=38g，含有氧原子数为 D．过氧乙酸发生氧化还原反应生成 CH3COOH 的化学方程式为 2CH3COOOH=2CH3COOH+O2 ，76g 过氧乙 酸的物质的量为 1mol，根据反应的化学方程式可知，1mol 过氧乙酸转移 2mol 电子，数目为 2NA，故 D 正确；答案选 D。 7．C 【详解】A． 2.24LN 2 的物质的量不确定，无法计算含有的价电子个数，A 错误； B． Li3 N 是离子化合物，只有离子键，B 错误； C．0.7gLi 的物质的量是 0.1mol，参与第②步反应时化合价从 0 价升高到+1 价，则转移电子数为 0.1NA，C 正确； D．第③步反应是氢离子和氨气反应生成铵根，是非氧化还原反应，D 错误；答案选 C。 8．C 【详解】A．在 SiO2 晶体中，每个 Si 原子与 4 个 O 原子形成 4 个 Si-O 共价键，每个 O 原子与相邻的 2 个 Si 原子形成 2 个 Si-O 共价键，因此在含 4 mol Si-O 键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为 2NA，A 错误； A.1 L1 mol/LNa2SO4 溶液中中含有溶质 Na2SO4 的物质的量是 1 mol，其中含有 4 mol O 原子，溶剂水中也含有大量 O 原子，因此该溶液中含有的氧原子数目大于 4NA，B 错误； H 18O与D 16O 的相对分子质量都是 20，分子中都含有 10 个质子，4.0 g 二者组成的混合物中含有物质的物质 2 2 的量是 0.2 mol，则含有的质子的物质的量是 2 mol，因此该混合物中含中子数为 2NA，C 正确； D．4.6 g 钠的物质的量是 0.2 mol，Na2O2 和 Na2O 的阳离子、阴离子个数比都是 2：1，每个物质微粒中含有 1 个阴离子，则该混合物中含有 0.1 mol 的阴离子，含有的阴离子数目是 0.1NA，D 错误； 故合理选项是 C。 9．D 【详解】A．C2H6O 可以是乙醇，也可以是二甲醚，二甲醚中不含羟基，A 错误； B．溶液体积未知，无法确定溶液中 H+的数目，B 错误； C．标况下，22.4L 的 Cl2 的物质的量为 1mol，1mol 氯气与水完全反应转移 1mol 电子，但该反应为可逆反应，转移电子数小于 NA，C 错误； D．2mol Na 与 O2 反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，根据 Na 原子守恒可知 Na2O 和 Na2O2 的物质的量之和为 1mol，而 Na2O 由钠离子和氧离子构成，Na2O2 由钠离子和过氧根构成，所以混合物中离子总数为 3NA，D 正确；综上所述，答案为 D。 10．C 【详解】A．未指明状态，不能用 Vm=22.4L/mol 进行求算，A 错误； B．Al 失去 3 个电子得到 Al3+，则 1 个 27Al3+中含有 10 个电子，因此 0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为 NA，B 错误； A.2 个 H2N-NH2 分子中含有 2 个孤电子对，因此 0.1mol 肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为 0.2NA，C 正确； D．CH2=CH2 + H2→CH3CH3，乙烯和氢气均发生了共价键的断裂，因此生成 1mol 乙烷时断裂的共价键总数为 2NA， D 错误； 答案选 C。 11．A 【详解】A．PCl5 中共用电子对数是 5，则 0.5molPCl5 中共用电子对的数目为 0.5mol×5=2.5NA，故 A 错误； B．标况下 11.2L 混合气体的物质的量为n= V = 11.2L =0.5mol ，而 CO ( 2 2 )和 SO 中均含 2 个氧原子，故 0.5mol Vm 22.4L/mol 混合物中含有的氧原子的个数为 NA 个，故 B 正确； C．46g 钠的物质的量为n= m = 46g =2mol 1mol，钠与水完全反应生成 NaOH，反应后 Na 元素变为+1 价，故 M 23g/mol D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以 0.1mol FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶粒数小于 0.1 NA，故 D 正确； 故选：A。 12．C 【详解】A．白磷是正四面体结构，1 个白磷分子中有 6 个 P—P 键，62g 白磷（P4）的物质的量为 0.5mol，所以 62g 白磷中含有的 P—P 键的物质的量为 0.5mol×6=3mol，故 A 正确； B．正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为 C5H12。22g 正戊烷、24g 异戊烷和 26g 新戊烷的混合物共 72g，即含 C5H12 的物质的量为 1mol。1mol C5H12 中含有 4molC—C，12molC—H 键，共 16mol 共价键，所以 22g 正戊烷、24g 异戊烷和 26g 新戊烷的混合物中共价键数目为 16NA，故 B 正确； ( 4 )C．1molNa2O 中含 2molNa+和 1molO2-，1molNaHSO4 中含 1molNa+和 1molHSO -，所以 1molNa2O 和 NaHSO4 的固体混合物中含有的阴、阳离子总数不为 3NA，故 C 错误； D．常温下，将一定量的铁粉投入 2mol 稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成 Fe(NO3)3，反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，消耗 4mol 硝酸，转移电子 3mol，所以消耗 2mol 硝酸，转移电子为 1.5mol；若铁和硝酸反应生成 Fe(NO3)2，反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，消耗 8mol硝酸，转移电子 6mol，所以消耗 2mol 硝酸，转移电子为 1.5mol，所以转移电子数一定为 1.5NA，故 D 正确； 故选 C。 【点睛】白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以 1mol 甲烷中有 4mol 共价键，而白磷没有中心原子，所以 1mol 白磷中有 6mol 共价键。 13．D 【详解】A. 一定条件下，将 2gH2 与足量的 N2 混合，发生反应 N2＋3H2 2NH3，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于 2NA，故 A 错误； ( 2 2 2 2 2 2 A )B. 1molNa 18O 与足量水发生反应 2Na 18O ＋2H O===2Na18OH＋2NaOH＋18O ↑，最终水溶液中 18O 数为 N ，故 B 错误； C. NO2、N2O4 的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故 C 错误； D. 浓 HNO3 与铜反应生成 NO2，稀 HNO3 与铜反应生成 NO，即 Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu ＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，100mL12mol·L－1 的浓 HNO3 中含有的 n(HNO3)＝0.1L×12mol·L－1＝ 1.2mol，1.2molHNO3 参与反应，若其还原产物只有 NO2，则反应转移 0.6mol 电子，还原产物只有 NO 则反应转移 0.9mol 电子，100mL12mol·L－1 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应的还原产物为 NO 和 NO2，因此转移的电子数大于 0.6NA，故 D 正确。 综上所述，答案为 D。 【点睛】浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。 14．A 【详解】A. 铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于 0.2NA 个，故 A 错误； B. 0.24g Mg 为 0.01mol，Mg 在 O2 和 CO2 的混合气体中完全燃烧生成 MgO，失去 0.02mol 电子，则转移电子数为 0.02NA，故 B 正确； C. CO2 的摩尔质量为 44g/mol，含 22 个质子；SO2 的摩尔质量为 64g/mol，含 32 个质子，即两者均是 2g 中含 1mol 质子，故 3g 混合物中含 1.5mol 质子即 1.5NA 个质子，故 C 正确； D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol 过氧化钠中的−1 价的氧原子变为−2 价，故 1mol 过氧化钠转移 2mol 电子即 2NA 个，故 D 正确；答案选 A。 15．B 【分析】A、根据水蒸气与 Na2O2 的方程式计算； B、25℃时，1L pH=11 的醋酸钠溶液中，水电离出的 OH－浓度为 10-3mol·L－1； C、一个－OH（羟基）含 9 个电子； D、苯中不含碳碳双键。 【详解】A、水蒸气通过过量的 Na2O2 使其增重 2g 时， 2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 △m 2e- 4g 2mol 2g 1mol 反应中转移的电子数为 1NA，故 A 错误； B、25℃时，1L pH=11 的醋酸钠溶液中，水电离出的 OH－浓度为 10-3mol·L－1，由水电离出的 OH－数目为 0.001NA，故 B 正确； C、1mol－OH（羟基）中所含电子数均为 9NA，故 C 错误； D、苯中不含碳碳双键，故 D 错误；故选 B。 【点睛】本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点 A 根据化学方程式利用差量法计算，易错点 B，醋酸钠水解产生的 OH-来源于水。 16．A 23g 【详解】A.23gNO2 的物质的量是 46g / mol ＝0.5mol，含有 1mol 氧原子，选项 A 正确； B.氨水是弱碱，部分电离，即.1 L 0.1 mol·L－1 氨水含有 OH－个数小于 0.1NA，选项 B 错误； C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项 C 错误； D.反应中亚铁离子失去 1 个电子，选项 D 错误； $$