2024年中考化学核心素养专题—综合应用题

2024年中考化学核心素养专题—综合应用题 1．根据如图实验装置，请回答： (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出此反应的化学方程式 。 (3)若用装置F收集O2，气体应从导管 （填“b”或“c”）端通入。 (4)实验室可用A、E装置制取M气体，则下列结论无法得到的是______（填标号）。 A．制取M气体的药品中一定有液体 B．M气体在水中的溶解能力小 C．M气体不与水反应 D．M气体密度小于空气 (5)氯酸钾为白色固体，熔点为356℃，受热分解会释放氧气。实验小组同学利用图1所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分数和温度随时间的变化关系如图2所示。下列说法正确的是______（填标号）。 A．因为加热后氯酸钾慢慢变成液态，故图1试管口略向上倾 B．该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气 C．由图2可知氯酸钾在356℃时就开始大量分解产生氧气 D．图2表示氧气体积分数的曲线为乙 (6)取氯酸钾与二氧化锰质量比为3：1的混合物mg，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰的质量分数为30%，生成氧气的质量为 。 2．请根据下列装置图，回答有关问题： (1)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②根据确定气体收集装置时应考虑的因素，可选择E装置作为氧气的收集装置的理由是 。 (2)实验室用大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②如图甲所示，某化学兴趣小组同学在一种二氧化碳的发生装置上连接压强传感器，测得实验过程中试管内气体压强的变化如图乙所示，下列说法不正确的是 （填字母）。 A．a点对应的操作是关闭弹簧夹          B．b点后试管中的液面逐渐下降 C．bc段能说明装置气密性良好           D．c点对应的操作是打开弹簧夹 ③用质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）与蒸馏水（密度为1g/cm3），配制90g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 mL。 (3)实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少?（利用化学方程式讲行计算，写出计算过程） 3．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。 【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如图：    （1）沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2 。 （2）沉淀过程的pH随时间的变化如图所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。    a 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 b 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 c 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 d 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 （3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。    温度（℃） 产物 46.95 MgCO3•3H2O 47.95 MgCO3•3H2O 48.95 MgCO3•3H2O 49.95 Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O 则沉淀过程选择的温度为 ℃，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。 【测定MgCO3•3H2O的纯度】 【查阅资料】 1.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 2.MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。 3.Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O也可以表示为Mg(OH)2•4 MgCO3•4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。 4.Ba(OH)2能溶于水 【实验步骤】 利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度。    依据实验过程回答下列问题： （1）A中NaOH溶液的作用是 。 （2）C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。 （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。 a 在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体 b 为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 c 在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 （4）小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，理由一： ，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3•3H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量，实验时相对误差小。 （5）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度（写出计算过程） 。 （6）若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O，则样品中MgCO3•3H2O的纯度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 4．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。 (1)硫酸铜所含阳离子的符号是 ，生石灰加水过程中会 (填“放”或“吸”)热。 (2)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是(用化学方程式说明) 。 (3)煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)。若要制取8.4t氧化钙，根据化学方程式计算需要加热分解碳酸钙的质量是多少 ？ 5．下图是实验室制备气体的部分装置    (1)用过氧化氢溶液制备一瓶氧气用于性质实验： ①该方法制得O2的化学方程式是 。 ②可选用 和 (填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后 ，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。 (2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 ①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用 (填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→ →点燃。 ②电解水也可制得H2。装置如图F， 管中产生的是氢气 ③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是 。 A．用矿石生产锌和硫酸,再相互反应    B．在催化剂作用下,利用太阳能光解水 C．利用煤燃烧发电,再电解水          D．利用风能、水力发电,再电解水 (3)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷(CH4)气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置是 ，气体的收集装置可选用 。 (4)麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为 ，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 6．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)实验室所用的石棉网中有铁丝、铁易拉长呈铁丝，这主要利用了铁的 性；石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为 ； (2)已知AgCl难溶于盐酸。某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有 种； (3)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：。该反应的基本类型是 反应，若焊接钢轨需要50.4kg铁，列式计算理论上需要加入铝粉的质量 。 7．化学是一门以实验为基础的科学。 （1）下列关于实验操作的叙述，正确的是 。（填字母） A稀释浓硫酸时，要把水慢慢倒入硫酸中，并不断搅拌 B为了节约药品，用剩的药品一定要放回原瓶 C配制溶液时用玻璃棒搅拌的目的是提高物质的溶解度 D使用托盘天平称量药品，当指针指向刻度右边时，应向左盘再添加药品 （2）如图是制取二氧化碳的微型装置图。请回答： ①请写出装置中制取气体的化学方程式： 。 ②在装置中“1”处放置澄清石灰水，用来验证微型气体实验器制取的气体是二氧化碳，“1”处可观察到的现象为 。 ③若在“2”处盛放有少量的紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色变为红色。则“2”处发生反应的化学方程式为 。 （3）利用如图所示装置可以做纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 ①B装置中应盛放的试剂是 。 ②实验中装置末端放一个燃着的酒精灯的作用是什么？ ③请设计合理的实验方案，检验实验结束后A装置溶液中溶质的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论） （4）欲冶炼100t含铁量为98%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 8．化学学习小组用金属镁进行实验探究． （1）甲同学利用如图装置进行空气里氧气含量的实验，待镁条燃烧完全并冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%． ①正常情况下，如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 ．根据空气的组成同学们推出减少的气体为氧气和 ． ②下列是同学们对“测定空气里氧气的含量”实验的认识，其中错误的是 （填选项字母代号） A 装置不漏气是实验成功的重要因素之一           B 可燃物用量不足会影响实验结论 C 瓶内气压变小能将水吸入集气瓶内                 D 燃烧结束后应立即进行测量 （2）乙同学将燃着的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条继续燃烧，集气瓶壁上有黑色固体和白色固体产生，请写出该反应的化学方程式 ．分析实验（1）、（2），你对燃烧有了哪些新的认识？ （写出一条即可） （3）丙同学将镁条插入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定含有 ，滤液中一定含有的金属离子是 ． （4）丁同学将3.6g镁带放入100g稀硫酸中，正好完全反应，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数． 9．制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。 【查阅资料】 (1)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。 (2)20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示 物质 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 110 21.8 9.6 经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。 【定性探究】 (1)仪器a的名称是 ； (2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式： ； (3)装置C的作用是 ，选择 (选填E、F)达到实验目的； (4)在实验过程中装置D中观察到 ，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。 【定量计算】 (5)装置D中盛有的210g20℃NaOH饱和溶液中含有NaOH g； (6)装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3 克? (7)当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的 NaHCO3质量 g(不考虑结晶水)。 10．2019年3月30日17时，四川省凉山州木里县境内发生森林火灾。3月31日下午，森林消防总队凉山州支队指战员和地方扑火队员共689人在海拔4000余米的原始森林展开扑救。扑火行动中，受风力风向突变影响，突发林火爆燃，瞬间形成巨大火球，在现场的扑火人员紧急避险，30名扑火人员失联。 （1）扑火行动中，受风力风向突变影响，突发林火爆燃，在林火爆燃中风的作用是 。 （2）多晶耐火纤维是20世纪70年代初继非晶质耐火纤维之后发展起来的新型高温隔热材料，目前，国际上已工业化生产和应用的多晶耐火纤维主要有多晶氧化铝纤维(Al2O380%~90%，)，氧化铝中铝元素显 价 （3）硝酸铵突然加热到高温，或受猛烈撞击，会发生爆炸，其分解的化学方程式为：，x的化学式为 。 11．食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 (1)应用I为利用NaCl配制生理盐水。主要步骤为：计算→称量→量取→ →装瓶存放。 (2)应用II为以NaCl为原料，制备烧碱的过程，由NaCl转变为NaOH。物质的元素组成发生了变化，还需要补充含有 元素的原料(填写元素符号)。 (3)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，应用III为氨碱法生产纯碱的第一步反应，请从酸碱反应的角度进行分析，先通NH3，再通CO2的原因是 。 (4)某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，设计了以下方案： 取12g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 (填写离子符号)。 ②当加入CaCl2溶液100g时(即图中B点)。恰好完全反应，试利用测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。(用化学方程式进行计算，结果精确至0.1%) 12．价类二维图是学习元素及其化合物的重要方法。根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：    (1)a对应物质的类别是 ；c点对应物质的化学式为 ． (2)如图是某反应的微粒示意图：    从微观角度解释反应的过程 ；甲物质会导致雨水减小，形成 ． (3)可通过甲物质与熟石灰反应生成白色沉淀来降低对环境的危害，根据方程式计算生成12克，能处理掉多少克？ 13．酸、碱、盐种类繁多、它们的性质、用途是化学学习和研究重要内容。    (1)碳酸氢钠俗称 。 (2)通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。 ①写出孔穴4中反应的化学方程式 。 ②孔穴2和5实验对比可知金属的活动性：镁条 铜片（填“<”“=”“>”）。 (3)孔穴3的实验现象为 。根据此反应原理称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算固体样品中氢氧化钙的质量 。（写出计算过程） 14．水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。 （1）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加一氯胺）→净水。这一过程中加明矾的作用是 。一氯胺是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，请你写出一氯胺的分子式NH2C1所表示的意义。 宏观：① ，② ； 微观：① ，② 。 （2）分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离 不同的混合物的方法；蒸馏是分离 不同的混合物的方法。 （3）如图是水发生两种变化的微观图示。 甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”） ，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是 。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”） 能量。 15．如下图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： (1)指出图中标有数字的仪器名称：① ；② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若用A装置作为发生装置，则需加以改进的地方是 ；要收集较为纯净的氧气，最好选用 （填序号）装置。 (3)某同学利用D装置收集氧气时，发现收集的氧气不纯，请分析原因。 （写出一条即可） (4)若用F装置收集氧气，请简述验满的方法。 (5)某同学在实验室加热氯酸钾（）和二氧化锰固体混合物制取氧气。现取氯酸钾和二氧化锰的混合物共13g，加热至完全分解后，共收集到4.8g氧气。求原混合物中氯酸钾的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$