2024年中考化学专题复习---计算题

2024年中考化学专题复习·计算题 1. 氮元素可以使植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 请根据尿素的化学式计算： （1）的相对分子质量是________。 （2）中碳、氢元素的质量比为________。 （3）经测定某块农田需要补充氮元素50.4kg，理论上需要施用尿素的质量为________kg。 2. 根据题意计算下列问题： （1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾(KH2PO4)，标签显示其溶质质量分数为2%，则1000g该营养液中磷酸二氢钾的质量为_____g；若将该营养液稀释成1%，则需加入水的质量为_____g。 （2）有NO、NO2的混合气体，当该混合气体中氮元素与氧元素质量之比为7：12时，两种气体的分子个数之比为_____。 3. 工业上利用高温煅烧石灰石制取44吨二氧化碳，理论上能产生氧化钙的质量是多少吨？ 4.实验室用10g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀反应，理论上可生成多少g？（写出计算过程） 5. 实验室采用将氯酸钾和二氧化锰混合后放入试管中加热的方法制取氧气，共收集到9.6g氧气，求生成氯化钾的质量。 6. 乙醇是一种清洁的绿色能源，化学式为，它在空气中完全燃烧的化学方程式为 （1）乙醇中碳、氢、氧元素质量比=______。 （2）现有溶质为46g的乙醇溶液在空气中完全燃烧。计算产生二氧化碳的质量（写出计算过程）。 7.为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取大理石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（杂质不溶于水，也不反应）时，共用去稀盐酸，反应后烧杯剩余总物质质量为,则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为多少。 8. 某化学兴趣小组同学在实验室用稀硫酸和粗锌(杂质不与硫酸反应)反应，实验过程和测得数据如图所示。 请计算： （1）生成氢气的质量为________g。 （2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数______。(计算结果精确到0.1%) 9. 砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为：。化学兴趣小组的同学将5g砂子样品粉碎后与一定量的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）完全反应后生成一氧化碳的质量为___________g。 （2）砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？(写出计算过程) 10. 兴趣小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)开展了如下探究，向废液中逐渐加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量如表所示，请回答问题： 加入碳酸钠溶液的质量 100 200 250 280 产生沉淀的质量 3 8 n 10 （1）_____。 （2）计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 11. 酸与碱之间发生的反应称为中和反应。现将一定溶质质量分数稀盐酸（密度为1.05g/mL）逐滴加到5%氢氧化钠溶液（密度为1.05g/mL）中，待酚酞溶液褪色，滴加稀盐酸30滴（20滴相当于1.0mL）。 （1）实验中，玻璃棒的作用是______________________。 （2）通过计算，求出稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留以为小数） 12. 取 75 克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰 ，用电子秤测其质量 ， 不同时间电子秤的读数如表所示 。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑 H2O 逸出 ，写出计算过程 ，结果保留到 0.1%） 。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 13. 某同学取含有MgCl2的粗盐10.8g，加入100g水使其完全溶解。将200g一定质量分数的NaOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发生反应(其它物质之间均不发生反应)。生成沉淀的质量与NaOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 NaOH溶液的质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量 1.45 m 4.35 5.8 5.8 （1）表中m的值是_____。 （2）请计算，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 14.某化学小组的同学利用下图所示微型实验装置制取CO2 并研究其性质。将Y 形管倾斜，使 N 中的稀盐酸流入 M 中至碳酸钙完全反应，然后向 M 中注入足量的氢氧化钠溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是__________。 ②注入足量NaOH溶液充分反应后，M 中可观察到的现象是什么? __________，产生此现象的原因是__________。 ③若取CaCl2和CaCO3 的混合物25g于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。则所得溶液中溶质的质量分数是__________。（计算结果精确到0.1%） 15. 化学之美，在于那些精密的分子结构，在于那些五光十色的化学反应，更在于那些拿在手上的“瓶瓶罐罐”。以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。 （1）仪器e的名称为___________； （2）在实验室里，利用高锰酸钾制取氧气时，除合理选用上述仪器外，还必须补充的玻璃仪器是___________； （3）在实验室里，利用来制取二氧化碳。组装制取装置时，可选用所给仪器中a、b、c、h、i、j、o和___________； （4）若要制取4.4g二氧化碳，理论上需用___________g质量分数为14.6%的稀盐酸跟足量的大理石反应； 16. 兴趣小组同学为了测定某钙片中碳酸钙的含量，选用稀盐酸进行测定。 （1）小组同学想将实验室溶质质量分数为37%的浓盐酸稀释为10%稀盐酸，需要加水________ g。稀释过程中使用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，胶头滴管、________。 （2）兴趣小组同学用上述稀释后的稀盐酸与钙片进行反应，测得产生气体，则该钙片中碳酸钙的质量分数是多少?（请写出计算过程） （3）兴趣小组同学通过市场调查，常见的三种补钙产品的有关信息如下表： 品名 钙尔奇—D 凯思立—D 枸木缘酸钙 主要含钙物质 碳酸钙 碳酸钙 枸木缘酸钙 钙元素含量（mg/片） 600 500 168 数量（片/瓶） 30 20 30 价格（元/瓶） 27.00 23.10 25.20 上述三种补钙产品中，当含有相同的钙元素时________（填品名）价格相对便宜。 17. 小深同学做实验发现：向溶液中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡生成，滴加一定量后才有气泡产生． 【查阅资料】 向溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是：；当全部转化成后，再发生反应：． 【实验设计】 为此他用如图所示装置进行了如下实验： （1）【解决问题】 步骤 实验现象 步骤一：在广口瓶中加入质量分数为5.3%的溶液，用注射器向瓶中缓慢注入少量7.3%的稀盐酸。 观察到广口瓶内无明显现象。 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸。 一段时间后，观察到广口瓶内出现的现象是__________；烧杯中澄清石灰水出现的现象是__________。 （2）中碳元素的化合价为__________。 （3）上述实验中，加入稀盐酸质量是多少后，才开始产生?（根据化学方程式写出计算过程） 18. 化学小组同学对“管道疏通剂”进行下列探究。 【活动一】探究管道疏通剂的疏通原理 【查阅资料】 I.某管道疏通剂包装上部分信息如图所示。 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粒、硝酸钠、色素等 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 Ⅱ.铝和氢氧化钠固体反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；同时产生氢气能增加管道内的气压，利于疏通。 【原理分析】 （1）铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式为_______。 （2）该疏通剂在使用时要避免明火的原因是______。 （3）欣欣同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，查阅资料分析：可能是由于反应产生气体使管道内气压增大，还可能是_____。 （4）苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中_______一定已完全反应。 【活动二】测定管道疏通剂中铝粉的质量分数 【进行实验】取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量减少0.6g。 （5）根据上述实验，通过计算可知样品中铝粉的质量分数为______。 【交流研讨】 （6）畅畅同学操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是______。 【活动三】用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂 【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。 【进行实验】乐乐同学按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验记录如表： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 【结论及应用】 （7）乐乐同学认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂。当铝粉质量小于0.95g时，通过对比表中数据得出结论是______，疏通效果越好。 2024年中考化学专题复习·计算题参考答案 1. 氮元素可以使植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 请根据尿素的化学式计算： （1）的相对分子质量是________。 （2）中碳、氢元素的质量比为________。 （3）经测定某块农田需要补充氮元素50.4kg，理论上需要施用尿素的质量为________kg。 【答案】（1）60 （2）3：1 （3）108 2. 根据题意计算下列问题： （1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾(KH2PO4)，标签显示其溶质质量分数为2%，则1000g该营养液中磷酸二氢钾的质量为_____g；若将该营养液稀释成1%，则需加入水的质量为_____g。 （2）有NO、NO2的混合气体，当该混合气体中氮元素与氧元素质量之比为7：12时，两种气体的分子个数之比为_____。 【答案】（1） ①. 20 ②. 1000 （2）1∶1 3. 工业上利用高温煅烧石灰石制取44吨二氧化碳，理论上能产生氧化钙的质量是多少吨？ 【答案】解：设理论上能产生氧化钙的质量为x。 答：理论上能产生氧化钙的质量为56吨。 4.实验室用10g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀反应，理论上可生成多少g？（写出计算过程） 【答案】参加反应的碳酸钙的质量：10g×（1-20%）=8g 解：设理论上生成二氧化碳的质量为x x=3.52g 答：理论上生成二氧化碳3.52g。 5. 实验室采用将氯酸钾和二氧化锰混合后放入试管中加热的方法制取氧气，共收集到9.6g氧气，求生成氯化钾的质量。 【答案】解：设生成氯化钾的质量为x。 x=14.9g 答：生成氯化钾的质量为14.9g。 6. 乙醇是一种清洁的绿色能源，化学式为，它在空气中完全燃烧的化学方程式为 （1）乙醇中碳、氢、氧元素质量比=______。 （2）现有溶质为46g的乙醇溶液在空气中完全燃烧。计算产生二氧化碳的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）12：3：8 （2）解：设产生二氧化碳的质量为x， x=88g 答：产生二氧化碳的质量为88g。 7.为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取大理石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（杂质不溶于水，也不反应）时，共用去稀盐酸，反应后烧杯剩余总物质质量为,则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为多少。 【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.26g=3.74g 解：设样品中碳酸钙的质量分数为x x=85% 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为85%。 8. 某化学兴趣小组同学在实验室用稀硫酸和粗锌(杂质不与硫酸反应)反应，实验过程和测得数据如图所示。 请计算： （1）生成氢气的质量为________g。 （2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数______。(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）0.4 （2）解：设15g粗锌中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y x=13g y=32.2g 故反应结束后所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应结束后所得溶液的溶质质量分数为15.1% 9. 砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为：。化学兴趣小组的同学将5g砂子样品粉碎后与一定量的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）完全反应后生成一氧化碳的质量为___________g。 （2）砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）2.8 （2）解：设砂子样品中二氧化硅的质量分数是x x=60% 答：砂子样品中二氧化硅的质量分数是60%。 10. 兴趣小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)开展了如下探究，向废液中逐渐加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量如表所示，请回答问题： 加入碳酸钠溶液的质量 100 200 250 280 产生沉淀的质量 3 8 n 10 （1）_____。 （2）计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）10 （2）解：设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x。 则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数是。 11. 酸与碱之间发生的反应称为中和反应。现将一定溶质质量分数稀盐酸（密度为1.05g/mL）逐滴加到5%氢氧化钠溶液（密度为1.05g/mL）中，待酚酞溶液褪色，滴加稀盐酸30滴（20滴相当于1.0mL）。 （1）实验中，玻璃棒的作用是______________________。 （2）通过计算，求出稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留以为小数） 【答案】（1）搅拌，让稀盐酸与氢氧化钠充分发生反应 （2）设稀盐酸的溶质质量分数为 x = 15.2% 答：稀盐酸的溶质质量分数为15.2%。 12. 取 75 克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰 ，用电子秤测其质量 ， 不同时间电子秤的读数如表所示 。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑 H2O 逸出 ，写出计算过程 ，结果保留到 0.1%） 。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 【答案】解：根据质量守恒定律，可知氧气的质量=375.00g-365.40g=9.60g 设75g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 x =20.4 g 该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为： 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为27.2％。 13. 某同学取含有MgCl2的粗盐10.8g，加入100g水使其完全溶解。将200g一定质量分数的NaOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发生反应(其它物质之间均不发生反应)。生成沉淀的质量与NaOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 NaOH溶液的质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量 1.45 m 4.35 5.8 5.8 （1）表中m的值是_____。 （2）请计算，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 【答案】（1）2.9 （2）解：根据表格数据可知，第四次加入40g氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量为1.45g×4=5.8g，第五次加入40g氢氧化钠溶液，沉淀的质量不增加，说明第四次恰好完全反应，加入氢氧化钠溶液的质量为40g×4=160g； 设恰好完全反应时消耗MgCl2的质量为x，生成的NaCl的质量为的质量为y， 恰好完全反应时氯化钠溶液中的溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为4.9%。 14.某化学小组的同学利用下图所示微型实验装置制取CO2 并研究其性质。将Y 形管倾斜，使 N 中的稀盐酸流入 M 中至碳酸钙完全反应，然后向 M 中注入足量的氢氧化钠溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是__________。 ②注入足量NaOH溶液充分反应后，M 中可观察到的现象是什么? __________，产生此现象的原因是__________。 ③若取CaCl2和CaCO3 的混合物25g于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。则所得溶液中溶质的质量分数是__________。（计算结果精确到0.1%） 【答案】 ①. 先胀大后缩小 ②. 产生白色沉淀 ③. 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠 ④. 12.6% 15. 化学之美，在于那些精密的分子结构，在于那些五光十色的化学反应，更在于那些拿在手上的“瓶瓶罐罐”。以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。 （1）仪器e的名称为___________； （2）在实验室里，利用高锰酸钾制取氧气时，除合理选用上述仪器外，还必须补充的玻璃仪器是___________； （3）在实验室里，利用来制取二氧化碳。组装制取装置时，可选用所给仪器中a、b、c、h、i、j、o和___________； （4）若要制取4.4g二氧化碳，理论上需用___________g质量分数为14.6%的稀盐酸跟足量的大理石反应； 【答案】（1）酒精灯 （2）试管 （3）g （4）50 16. 兴趣小组同学为了测定某钙片中碳酸钙的含量，选用稀盐酸进行测定。 （1）小组同学想将实验室溶质质量分数为37%的浓盐酸稀释为10%稀盐酸，需要加水________ g。稀释过程中使用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，胶头滴管、________。 （2）兴趣小组同学用上述稀释后的稀盐酸与钙片进行反应，测得产生气体，则该钙片中碳酸钙的质量分数是多少?（请写出计算过程） （3）兴趣小组同学通过市场调查，常见的三种补钙产品的有关信息如下表： 品名 钙尔奇—D 凯思立—D 枸木缘酸钙 主要含钙物质 碳酸钙 碳酸钙 枸木缘酸钙 钙元素含量（mg/片） 600 500 168 数量（片/瓶） 30 20 30 价格（元/瓶） 27.00 23.10 25.20 上述三种补钙产品中，当含有相同的钙元素时________（填品名）价格相对便宜。 【答案】（1） ①. 135 ②. 量筒 （2）80%。 （3）钙尔奇―D 17. 小深同学做实验发现：向溶液中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡生成，滴加一定量后才有气泡产生． 【查阅资料】 向溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是：；当全部转化成后，再发生反应：． 【实验设计】 为此他用如图所示装置进行了如下实验： （1）【解决问题】 步骤 实验现象 步骤一：在广口瓶中加入质量分数为5.3%的溶液，用注射器向瓶中缓慢注入少量7.3%的稀盐酸。 观察到广口瓶内无明显现象。 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸。 一段时间后，观察到广口瓶内出现的现象是__________；烧杯中澄清石灰水出现的现象是__________。 （2）中碳元素的化合价为__________。 （3）上述实验中，加入稀盐酸质量是多少后，才开始产生?（根据化学方程式写出计算过程） 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 变浑浊 （2） （3）解：设加入盐酸溶质的质量为后，才开始产生。 稀盐酸质量 答：加入稀盐酸质量为5g后，才开始产生CO2。 18. 化学小组同学对“管道疏通剂”进行下列探究。 【活动一】探究管道疏通剂的疏通原理 【查阅资料】 I.某管道疏通剂包装上部分信息如图所示。 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粒、硝酸钠、色素等 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 Ⅱ.铝和氢氧化钠固体反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；同时产生氢气能增加管道内的气压，利于疏通。 【原理分析】 （1）铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式为_______。 （2）该疏通剂在使用时要避免明火的原因是______。 （3）欣欣同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，查阅资料分析：可能是由于反应产生气体使管道内气压增大，还可能是_____。 （4）苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中_______一定已完全反应。 【活动二】测定管道疏通剂中铝粉的质量分数 【进行实验】取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量减少0.6g。 （5）根据上述实验，通过计算可知样品中铝粉的质量分数为______。 【交流研讨】 （6）畅畅同学操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是______。 【活动三】用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂 【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。 【进行实验】乐乐同学按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验记录如表： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 【结论及应用】 （7）乐乐同学认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂。当铝粉质量小于0.95g时，通过对比表中数据得出结论是______，疏通效果越好。 【答案】（1）H2O （2）管道疏通剂使用过程中会产生氢气，在空气中遇明火可能引起爆炸 （3）铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热 （4）Al或铝 （5）27% 取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量减少0.6g，说明生成氢气的质量为0.6g，设反应消耗铝的质量为x， 则20g样品中铝粉的质量分数为； （6）铝与氢氧化钠反应放出大量热使水分蒸发 （7）当铝粉质量小于0.95g时，在其他条件相同的情况下，铝粉质量越大，疏通效果越好 1 学科网（北京）股份有限公司 $$