5.1硫及其化合物 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物随堂检测2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为防止气候进一步变暖联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是 A． B． C． D． 2．下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉 B．钠可用于从锆、铌的金属氯化物溶液中置换出金属单质 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池，传感器等 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂 3．将下列过量气体的通入橙黄色的溴水溶液，溶液不褪色的是（  ） A．CH4 B．C2H4 C．SO2 D．NH3 4．二氧化硫通入下列哪种溶液中发生反应，说明其具有漂白性 A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．硫化氢水溶液 5．下列物质的化学成分正确的是 A．重晶石：BaSO3 B．胆矾：CuSO4·5H2O C．生石灰：Ca(OH)2 D．纯碱：NaHCO3 6．下列说法错误的是 A．残留在试管内壁上的硫既可用溶解除去，也可用热的溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．、、互为同素异形体，性质完全相同 7．某小组同学探究固体受热分解的产物，利用下图装置进行实验。    实验过程 实验现象 Ⅰ 通入一段时间，加热 A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体 Ⅱ 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 木条复燃 Ⅲ 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色 Ⅳ 将Ⅲ所得溶液滴入D试管中 最终溶液变为浅绿色 已知：熔点-72℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃。 下列关于分解产物的判断及依据不正确的是 A．由实验ⅠA中与实验Ⅲ中现象推断产物中有 B．由实验ⅠB中白色沉淀推断产物中一定含 C．由实验Ⅱ中现象推断产物中有 D．除实验Ⅳ中现象外，仅由实验ⅠA中固体颜色变化也可推断产物中可能含 8．如图是自然界中N、S两种元素的循环过程：根据如图内容，判断下列说法正确的是（    ） A．图示过程表示了地球臭氧层的破坏过程 B．图中涉及的氧化物均为酸性氧化物 C．机动车尾气含有氮的氧化产物 D．图示中描述的过程所涉及的反应均为氧化还原反应 9．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁 B．节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理 C．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为NaClO D．CO2、SO2大量排放都会导致酸雨的形成 10．下列有关物质与应用的对应关系正确的是 A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂 B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝 11．钙和钠相似，也能形成过氧化物，一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙等添加剂对食品进行增白。也被一些不法商人用来漂白腐竹等，漂白原理为与有机色素结合，生成不稳定的无色化合物，加热可恢复原来颜色。下列关于过氧化钙的说法正确的是 A．过氧化钙的化学式是 B．过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成氧气 C．过氧化钙中阴阳离子个数比为 D．过氧化钙增白原理与漂白原理相似 12．下列做法错误的是 A．用钢瓶储存液氯 B．用浓硫酸干燥氢气 C．用水扑灭金属钠的燃烧 D．用酒精灯直接加热蒸发皿 13．在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。将它们分别在空气中放置一段时间，则 A．浓盐酸的溶液质量增大 B．浓硫酸的溶液质量增大 C．浓盐酸的溶质质量分数不变 D．浓硫酸的溶质质量分数变大 14．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(浓度均为0.1mol/L)，反应现象不同的是 选项 试剂① 试剂② A 碳酸氢钠溶液 澄清石灰水 B 亚硫酸钠溶液 氯化钡溶液 C 高锰酸钾溶液 草酸溶液 D 硫酸亚铁 铁氰化钾溶液 A．A B．B C．C D．D 15．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、、Na+、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、 C．Na+、H+、、 D．K+、Na+、、 16．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溴水加入苯中 溴水颜色变浅 苯与溴水发生取代反应 B 将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀 沉淀成分为BaSO3 C 等体积、等pH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应 相同时间内，HA酸产生的氢气多 HA为强酸 D 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振荡，静置 下层液体呈紫色 Br2的氧化性强于I2 A．A B．B C．C D．D 17．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质 编号 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 ① Cu CuO CuSO4 Cu（NO3）2 ② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 ③ （NH4）2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe（NO3）2 A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④ 18．能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性等物质反应，如。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都会含有，容易造成酸雨、土壤酸化等环境问题。用下图所示装置探究和在溶液中的反应。和等体积通入装置Ⅱ时，反应为。下列叙述不正确的是 A．氧化性： B．和混合后，漂白性一定增强 C．装置Ⅱ中多余气体不能直接排放到空气中 D．通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中的气泡快慢，控制和通入的量 19．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝 C 将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该气体是CO2 D 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含Na+，不含K+ A．A B．B C．C D．D 20．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．向Na2CO3溶液中滴加少量SO2水溶液，没有气泡产生，说明SO2水溶液的酸性比碳酸弱 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性 21．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。右图所示各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 22．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 化学性质 实际应用 A ClO2具有强氧化性 自来水杀菌消毒 B Al(OH)3分解吸收大量的热量并有H2O生成 阻燃剂 C SO2具有还原性 用作漂白粉 D NaHCO3受热易分解 焙制糕点 A．A B．B C．C D．D 23．是一种重要的化学试剂，通水产生大量白雾，主要用于有机合成工业中。一种制备的常用方法是其模拟装置如图所示(夹持装置略去)。下列说法错误的是 各物质的部分性质如表所示。 物质 熔点 16.8℃ -78℃ -75.5℃ -105℃ 沸点 44.8℃ 59℃ -10℃ 78.8℃ 颜色 无色 红棕色 无色 无色 备注 不稳定 不稳定，140℃以上分解 A．水浴温度应该控制在44.8℃以下 B．D装置中生成白色的沉淀，说明有生成 C．C装置的作用是除去挥发的，避免干扰D装置中的检验 D．当A装置的反应器中颜色由红棕色变为无色时，说明反应完成，停止滴加 24．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C．SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强 D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 25．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 B．氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车 C．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” 二、填空题 26．硫单质的性质 (1)物理性质 硫是 色或 固体；俗称 ，质脆，易研成粉末，密度比水大， 溶于水，微溶于酒精，易溶于 。 (2)化学性质 ①与氧气反应化学方程式： ；现象： 。 ②与铁反应化学方程式： ；与铜反应化学方程式： ； ③与NaOH溶液反应化学方程式： 。 27．某学习小组探究不同含硫物质的转化。 任务I． 完成硫元素在、、价之间的转化。 查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。 SO2Na2SO3Na2S2O3X (1)①中加入的物质是 ，写出③的离子方程式： 。 任务Ⅱ． 工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏CaSO4•2H2O，其中的物质转化过程如图所示。 (2)过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 。 (3)根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg/L)，理论上共需要标准状况下的O2的体积为 L。 28．阅读短文，回答问题。 燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。 黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成， 燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示） 下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色： 所含金属元素 钠 钙 钡 铯 火焰颜色 黄 砖红色 黄绿 蓝 然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。 第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。 第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。 第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。 新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。 依据上文，回答问题： （1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有 元素。 （2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有 （填序号）。 A．无火药、无污染 B．不会发生伤残及火灾事故 C．能重复使用，减少经济支出 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。 ②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。 ③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。 ④录音鞭炮的声音大小与功率无关。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，该现象是和温室气体有关的气体，所以要减少温室气体二氧化碳的工业排放量。 故选D。 2．C 【详解】A．工业上制备漂白粉应该用冷的石灰乳，A错误； B．钠会与溶液中水反应，不可用钠从盐溶液中置换出金属单质，B错误； C．碳纳米管为新型无机非金属材料，有优良的电学性能，可用于生产电池，传感器等，C正确； D．SO2可以作为葡萄酒、蜜饯等的抗氧化剂，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A. CH4不能与溴水反应，所以不能使溴水褪色，A项正确； B. C2H4与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，B项错误； C. SO2与溴水发生氧化还原反应，反应方程式为:，能使溴水褪色，C项错误； D. NH3的水溶液呈碱性，溴水呈酸性，能与溴水发生反应，能使溴水褪色，D项错误； 答案选A。 4．C 【详解】A．二氧化硫和溴水反应生成硫酸根离子，说明其还原性，A不符合题意； B．二氧化硫和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根离子，说明其还原性，B不符合题意； C．二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，C符合题意； D．二氧化硫和硫化氢生成硫单质，体现其氧化性，D不符合题意； 故选C。 5．B 【详解】A．重晶石是天然硫酸钡晶体，化学式是BaSO4，A错误； B．胆矾是硫酸铜晶体，化学式是CuSO4·5H2O，B正确； C．生石灰是氧化钙，化学式是CaO，C错误； D．纯碱是碳酸钠俗称，化学式是Na2CO3，D错误； 故合理选项是B。 6．D 【详解】A．硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正确； B．硫单质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确； C．汞蒸气有毒，汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故C正确； D．、、互为同素异形体，但是性质不完全相同，故D错误； 选D。 7．B 【分析】由题中信息可知，通入一段时间N2，是将装置中的空气排出去，加热A中固体变为红棕色，反应物只有一种，而且产物还是红棕色固体，可知该固体是Fe2O3，Fe元素化合价从+2升高到+3，根据氧化还原反应原理可知，产物中应有化合价降低得到的SO2；BaCl2溶液中有白色沉淀产生，由于SO2与BaCl2溶液不反应，判断该沉淀是BaSO4，由于SO2与O2能反应生成SO3，或者SO2、H2O、O2三者可反应生成H2SO4，进而与BaCl2反应生成BaSO4，则FeSO4受热分解的产物中不一定有SO3；由实验Ⅱ可知，能让木条复燃，判断产物中还有O2。 【详解】A．依据分析可知，由实验ⅠA中有红棕色固体产生，实验Ⅲ溶液呈黄色，即该溶液中有Fe3+，可推断产物中有Fe2O3，故A正确； B．依据分析可知，由实验ⅠB中的白色沉淀推断，该沉淀是BaSO4，由于SO2与O2能反应生成SO3，或者SO2、H2O、O2三者可反应生成H2SO4，进而与BaCl2反应生成BaSO4，则FeSO4受热分解的产物中不一定有SO3，故B错误； C．用带有火星的木条靠近装置D的导管口，使木条复燃的气体是氧气，说明产物中有O2，故C正确； D．实验Ⅳ中现象可推断出该装置中能让Fe3+转变为Fe2+的物质是SO2，但是由实验ⅠA中固体颜色可知产生了Fe2O3，依据氧化还原反应规律可知该分解反应中Fe的化合价在升高，则S的化合价在降低，即可推断出会产生SO2，故D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．图示过程没有涉及到臭氧，不表示臭氧层的破坏过程，A不正确； B．图中涉及的氧化物中，NO2不是酸性氧化物，B不正确； C．机动车尾气中可能含有NO2或NO，二者都是氮的氧化产物，C正确； D．图示中SO2→H2SO3的反应不是氧化还原反应，D不正确； 故选C。 9．D 【详解】A．氧化铁为红色固体，可以做红色颜料，因此“诗句”中的“红泥”是因其含有氧化铁的缘故，故A正确； B．节日里五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生了焰色反应体现出来的，故B正确； C．84消毒液的有效成分为NaClO，故C正确； D．二氧化碳不会导致酸雨，二氧化硫的大量排放会导致酸雨的形成，故D错误； 故选D。 10．C 【详解】A．甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误； B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B错误； C．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确； D．电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝，D错误； 答案为C。 【点睛】Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。 11．B 【详解】A．过氧化物中O元素的化合价为-1价，Ca为+2价，故过氧化钙的化学式是，A错误； B．过氧化钙、过氧化钠与水反应的方程式分别为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成氧气，B正确； C．过氧化钙即CaO2中阴、阳离子即、Ca2+个数比为，C错误； D．过氧化钙增白原理是氧化性漂白，漂白是化合性漂白，故二者原理完全不同，D错误； 故答案为：B。 12．C 【详解】A．常温下铁和氯气不反应，因此可以用钢瓶储存液氯，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氢气，B正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水扑灭金属钠的燃烧，应该用干燥的沙子扑灭，C错误； D．可以用酒精灯直接加热蒸发皿，不需要垫石棉网，D正确； 答案选C。 13．B 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量变小，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，会不断吸收空气中的水，使溶液质量变大，故B正确； C．由于浓盐酸的挥发，导致溶质的量不断减小，溶质质量分数会变小，故C错误； D．浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量分数变小，故D错误。 故选B。 14．C 【详解】A．碳酸氢钠和氢氧化钙互滴均能产生白色沉淀碳酸钙，现象相同，A错误； B．与互滴均能产生白色沉淀亚硫酸钡，现象相同，B错误； C．少量的溶液滴入草酸中，溶液褪色，反之过量，溶液不褪色。C正确； D．亚铁离子与铁氰根离子反应只生成铁氰化亚铁蓝色沉淀，现象相同，D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．的水溶液呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．Ba2+、在水溶液中会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Na+、H+、、中，H+在碱性溶液中不能大量存在，C不符合题意； D．在碱性溶液中，K+、Na+、、都能稳定存在，且溶液呈无色透明，D符合题意； 故选D。 16．D 【详解】A、溴水加入苯中，会发生萃取，水层褪色，A错误； B、将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，NO3-在酸性条件下会将SO32-氧化SO42-，所以沉淀为BaSO4，B错误； C、等体积、等pH，说明HA和HB中电离出的氢离子的浓度相同，HA放出的氢气多,说明HA溶液中还有未电离的分子,是弱酸，C错误； D、将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振荡，下层液体呈紫色，说明I2被Br2置换出来了，则Br2的氧化性强于I2，D正确； 答案选D。 17．A 【详解】①铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，硝酸铜和铁反应生成铜，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜电解得到铜。正确；②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和碱反应生成碳酸钠，正确；③亚硫酸铵和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和一水合氨，亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸铵和盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，正确；④ 铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁，硝酸亚铁和锌生成铁和硝酸锌，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和锌反应生成铁和氯化锌，正确。所以A符合题意； 答案选A。 18．B 【详解】A． 氧化剂的氧化性大于还原剂，氧化性：，故A正确； B． 和混合后，生成没有漂白性的硫酸和氯化氢，漂白性减弱，故B错误； C． 氯气、二氧化硫均有毒，会污染空气，装置Ⅱ中多余气体不能直接排放到空气中，故C正确； D． 通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中的气泡快慢，可以控制和通入的量，故D正确； 故选B。 19．B 【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，溶液中可能含银离子，故A错误； B．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于金属铝的，所以将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，故B正确； C．二氧化碳、二氧化硫等均可使澄清石灰水变浑浊，则气体不一定为二氧化谈，故C错误； D．没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定是否含有钾离子，故D错误； 故选B。 20．C 【详解】A．向Na2CO3溶液中滴加少量SO2水溶液，生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，没有气泡产生，不能说明SO2水溶液的酸性比碳酸弱，A结论错误； B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，SO2与硝酸根离子、钡离子反应生成硫酸钡沉淀和NO，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中的氢离子、硝酸根离子氧化+4价的S为+6价，B结论错误； C．向SO2水溶液中通入H2S气体，生成单质硫和水，有淡黄色沉淀产生，SO2中S的化合价降低，说明SO2具有氧化性，C结论正确； D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应，Mn的化合价降低为+2价，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性，D结论错误； 答案为C。 21．D 【详解】A.钠与水反应一步生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与二氧化碳反应一步生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸一步反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠一步生成金属钠，选项A错误； B.铁与硝酸可一步反应生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠一步反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解一步生成氧化铁，氧化铁与一氧化碳一步反应生成铁，选项B错误； C.镁与热水一步反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸一步反应生成硫酸镁，硫酸镁与氯化钡一步反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成金属镁，选项C错误； D.氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，选项D正确。 答案选D。 22．C 【详解】A. ClO2具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确； B. Al(OH)3分解吸收热量，同时生成的H2O覆盖在可燃物表面隔绝空气，可用于阻燃剂，故B正确； C. SO2能与有色物质反应生成不稳定的无色化合物，表现出漂白性，可作漂白剂，与SO2具有还原性无关，故C错误； D. NaHCO3受热易分解生成CO2气体，并且能与酸反应生成CO2气体，可用于焙制糕点，故D正确； 故选C。 23．B 【分析】制备的常用方法是，A中SO3和SCl2发生反应，C装置中足量HCl和BaCl2的混合溶液，除去挥发的，反应产生的SO2不与 BaCl2溶液反应，但在H2O2作用下，SO2可以与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，说明有生成，E装置用来处理尾气，以此解答。 【详解】A．制备的常用方法是，为防止SO3和SCl2气化，水浴温度应该控制在44.8℃以下，故A正确； B．反应产生的SO2不与 BaCl2溶液反应，但在H2O2作用下，SO2可以与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，说明有生成，故B错误； C．由分析可知，C装置的作用是除去挥发的，避免干扰D装置中的检验，故C正确； D．根据制备SOCl2的原理，以及反应物SCl2和生成物 SOCl2的颜色分析可以判断反应完成时的现象，故D正确； 故选B。 24．B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.中硫的化合价为-2价，中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误； 答案选B。 25．C 【详解】A、酒曲与发酵粉的作用不同：在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是NaHCO3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的CO2气体可以是面团变为多孔，显得松软可口；A错误； B、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀），B错误； C、在葡萄酒的生产过程中，SO2的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量SO2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定，C正确； D、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关，D错误； 故选C。 26．(1) 黄 淡黄色 硫黄 不 二硫化碳 (2) 产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【详解】（1）硫单质俗称硫黄。通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）； （2）①硫与氧气反应化学方程式：，燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；②硫与铁反应生成硫化亚铁，化学方程式：，硫和铜反应生成硫化亚铜，方程式为；③硫与NaOH溶液反应生成硫化钠和亚硫酸钠，化学方程式为：。 27．(1) NaOH 2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O (2)4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- (3)4.48 【详解】（1）SO2→Na2SO3需要加入NaOH ，反应的化学方程式为， Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，离子方程式为：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：NaOH、2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O； （2）过程Ⅱ中，MnO和2S2-和发生氧化还原反应生成S2O、Mn(OH)2，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式 ：4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-； （3）若将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg/L)，转移电子总数为，1mol氧气得4mol电子，根据得失电子守恒，可知消耗氧气0.2mol，理论上共需要标准状况下的O2的体积为，故答案为4.48L。 28． 钡 A、B、C 对 错 对 错 【分析】（1）钡元素的焰色反应为黄绿色； （2）雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，且能随着响声并发出闪光，以假乱真，无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故，又能重复使用，还能大大减少经济支出； （3）①燃放时，烟花中某些金属元素发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色； ②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化硫； ③电子鞭炮机是一种使用煤气和氧气混合的设备； ④录音鞭炮通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音。 【详解】（1）节日施放的焰火五彩缤纷，是因为火药当中加入了一些金属元素，火焰呈现黄绿色时，烟花中放入了含钡离子的化合物，故答案为钡； （2）雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，且能随着响声并发出闪光，以假乱真，无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故，又能重复使用，还能大大减少经济支出，故答案为A、B、C； （3）①烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，①正确，故答案为对； ②燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，是因为烟花爆竹中的硫燃烧生成二氧化硫，②错误，故答案为错； ③电子鞭炮机是一种使用煤气和氧气混合的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是混合气体点燃存在一定的安全隐患，③正确，故答案为对； ④录音鞭炮通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关，④错误，故答案为错。 【点睛】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与生活、环保的考查，把握焰色反应及相关物质的污染性以及治理方法是解答关键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$