精品解析：福建省泉港第五中学等五校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

晋江二中、奕聪中学、广海中学、泉港五中、马甲中学 2023-2024学年下学期期中联考 高一年 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 大气污染物NO2导致的主要环境问题有 A. 酸雨和光化学烟雾 B. 温室效应和赤潮 C. 水华和臭氧层空洞 D. 雾霾和白色污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2导致的主要环境问题是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨，A符合题意； B．温室效应与二氧化碳气体有关，赤潮是水中氮磷元素浓度过大造成的，B不符题意； C．水华是水体富营养化造成，臭氧层空洞的成因来自多个方面，C不符题意； D．白色污染是聚乙烯等塑料造成的，D不符题意。 答案选A。 2. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项A正确； B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项B正确； C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C错误； D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项D正确； 答案选C。 3. 下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是           A. ⑥ B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①Al能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，故选； ②Al2O3属于两性氧化物，能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水，故选； 是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，故不选； 与稀盐酸、硫酸等强酸不发生反应，故不选； 属于弱酸酸式盐，和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故选； 属于弱酸正盐，能与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，也能与强碱反应，例如氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故选； 综上，⑥符合题意； 答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属 B. NaOH溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存 C. 工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3+所致 D. 液态氨汽化时吸收大量的热，因此工业上常用液氨作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁活动性大于铝，铝热反应不能制取镁，A错误； B．NaOH易与玻璃中的SiO2反应，不宜用玻璃塞，应用橡胶塞，B错误； C．浓盐酸显黄色，是由于含Fe3+，浓硝酸显黄色是由于它分解产生了NO2，NO2又溶于其中的缘故，C错误； D．液态氨汽化时吸收大量的热，使得温度降低，因此工业上常用液氨作制冷剂，D正确； 故选D。 5. 下列现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生产，溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量KMnO4溶液，振荡。 溶液紫红色褪去 原氧化物中一定含有+2价铁元素 向少许待测溶液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失 固体受热升华 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硝酸加入过量铁粉中，发生的方程式为：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故充分反应后有气体产生，滴加KSCN溶液，但溶液不变红色，故A错误； B．铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，滴加少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，则发生氧化还原反应，原氧化物中一定含有+2价铁元素，故B正确； C．向少许待测溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体放出，待测液中不一定含有，也可能是或者ClO-，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，Cl2有刺激性气味，故C错误； D．加热盛有NH4Cl固体的试管，方程式为：NH4ClNH3↑+HCl↑，故可得出NH4Cl固体受热分解，故D错误； 故选B。 6. 在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【分析】，，，物质的量变化量之比为，反应方程式为；化学平衡为动态平衡，正逆反应仍在进行；反应速率；恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变，据此分析。 【详解】A．物质的量变化量之比为，反应方程式为，A不符合题意； B．时反应达到化学平衡，正、逆反应仍在进行，为动态平衡，B不符合题意； C．若，X的化学反应速率为，C符合题意； D．温度、体积不变，时刻充入1 mol ，各物质浓度不变，正、逆反应速率均不变，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验事实得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C 二氧化硅在高温下与碳酸钙反应生成CO2 H2SiO3酸性比H2CO3强 D 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色 Fe2+在空气中被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢，没有氧气参加反应，故A正确； B、氧化铝熔点高于铝，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，表面形成一层氧化铝膜，将熔融的铝兜住，所以铝熔化但不滴落，故B正确； C、碳的非金属性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C错误； D、Fe3+与KSCN溶液反应显红色，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色，说明Fe2+在空气中被氧化，故D正确。 选C。 8. 将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是 A. NO2 B. HCl C. H2O2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A. NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B. HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；C. H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D. NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合，答案选B。 9. 在酸性澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. 、、、e2+ B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、SCN- 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中亚铁离子被硝酸根离子氧化为铁离子，不共存，A不符合题意； B．在强酸性溶液中：、、、各离子之间不反应，能大量共存，B符合题意； C．氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳，不能共存，C不符合题意； D．铁离子和SCN-反应生成红色物质，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝粉投入溶液中： B. 溶液中加入足量氨水： C. 往溶液中加入铜粉： D. 溶液与反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成和氢气，反应的离子方程式为，A错误； B．NH3‧H2O为弱电解质，和足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，B错误； C．题给离子方程式电荷不守恒，应为：，C错误； D．具有强氧化性，能氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 11. 过量的锌粉与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，下列措施不能达到目的的是 A. 升高温度 B. 锌粒换成锌粉 C. 加入少量固体 D. 稀硫酸换成98%浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．升温，活化分子数目增多，反应速率加快，且不影响生成氢气量，A正确； B．锌粒换成锌粉，增大了接触面积，反应速率加快，且不影响生成氢气量，B错误； C．加入少量硫酸铜溶液，能够形成锌铜原电池，加快反应速率，氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，C正确； D．稀硫酸换成98%浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，使得反应生成二氧化硫和水，使得生成氢气量改变，D错误； 故选D。 12. 下列物质可由对应的两种单质直接化合制备的是 A. CuS B. SO3 C. NO2 D. FeCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜和硫反应生成Cu2S，故不选A； B. 硫和氧气反应生成SO2，故不选B； C. 氮气和氧气在放电条件下生成NO，故不选C； D. Fe和Cl2在点燃条件下生成FeCl3，故选D； 选D。 13. 已知： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. 的热值为 B. 如图可表示由生成的反应过程和能量关系 C.   D. 与(g)反应吸收266热量时，电子转移数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，题中燃烧热单位错误，故A错误； B．由热化学方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ/mol，可知图像中表示的是由1molCO反应生成1molCO2，注意氧气物质的量为应为mol，反应热应为-283kJ/mol，故B错误； C．固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，放热是负值，由Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)  △H=-266kJ·mol-1，可知2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放热数值小于532kJ，即△H＞-532kJ/mol，故C正确； D．已知：， 与(g)反应放出266热量时，电子转移数为NA，故D错误； 故选C。 14. 某锌-空气电池2Zn + O2 = 2ZnO，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 锌片的电池反应式为 Zn + H2O - 2e- = ZnO +2H+ B. 氧气在正极发生还原反应 C. 理论上每转移1mol电子消耗氧气的体积为5.6L D. 电池工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池反应可知，锌失去电子，发生氧化反应，做负极，氧气得到电子，发生还原反应，参与正极反应，以此解题。 【详解】A．锌片作电池的负极，电极反应为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO+H2O ，故A错误； B．由分析可知氧气在正极发生还原反应，故B正确； C．正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，1mol氧气参与反应转移4mol电子，则每转移1mol电子消耗氧气0.25mol，其在标准状况下体积为5.6L，题目没有指明标况，故C错误； D．在原电池中阴离子向负极移动，故D错误； 故选B。 15. 实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的Fe(OH)2，制备装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ中发生的反应是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ B. 实验后期要打开止水夹 C. NaOH溶液应置于装置Ⅰ中 D. 试剂X可以是稀硫酸或CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 【分析】在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、试剂X等制备Fe(OH)2：在锥形瓶I 里加入稀H2SO4和铁屑，Fe与稀硫酸反应产生氢气和FeSO4，反应产生的氢气通过导气管进入到锥形瓶II里，将NaOH溶液及溶液上部空间的空气排出，使NaOH溶液周围充满了氢气。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，锥形瓶I中反应产生的氢气使I中气体压强增大，将FeSO4溶液压入到II中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于锥形瓶I和锥形瓶II整个装置中都充满了H2，且外界空气不容易进入装置内，所以制得的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。 【详解】A．由上述分析可知，II中发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故A正确； B．由上述分析可知，实验后期应关闭止水夹，故B错误； C．由上述分析可知，NaOH溶液应置于装置II中，故C错误； D．试剂X可以是稀硫酸，但不能是CuSO4溶液，因为无法生成氢气；故D错误； 答案选A。 16. 下列实验不能达到目的的是 A．灼烧海带 B．除去中的 C．验证非金属性： D．实验室利用该装置制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧海带要在坩埚中进行，能达到目的，故A正确； B．四氯化碳和水是互不相溶的两层液体物质，Br2能与NaOH反应生成溶于水的NaBr和NaBrO3，分离时要使用分液漏斗进行，能达到目的，故B正确； C．浓盐酸与Na2CO3发生反应产生NaCl、H2O、CO2，H2O、CO2能够与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3，但浓盐酸具有挥发性，挥发的盐酸也可以与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3，因此只能证明酸性：HCl＞H2CO3，且HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si，故C错误； D．浓盐酸与MnO2混合加热，发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，因此实验室可以利用该装置制备少量氯气，故D正确； 故选C。 二、填空题(本题共有4小题，共52分) 17. 在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图所示，反应过程中的能量变化如图所示。 （1）从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________ （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A． 、和三种物质的浓度相等 B． 、和三种物质的浓度不再改变 C． 、和三种物质的浓度之比等于1∶2∶1 D． 、和三种物质的速率之比等于1∶2∶1 E．单位时间内消耗的同时生成 （3）平衡时的体积分数为___________保留位有效数字。 （4）该反应是___________反应填“吸热”或“放热”，已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收___________的能量。 （5）一定条件下，在密闭容器中充入与，二者充分反应后生成的物质的量___________填“”“”或“”。 【答案】（1）0.125 （2）B （3）16.7% （4） ①. 放热 ②. 2052.8 （5）< 【解析】 【小问1详解】 从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=mol⋅L−1⋅min−1； 【小问2详解】 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等，不一定说明它们不再改变，不能说明已达平衡，A不符合； B．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度不变，能说明已平衡，B符合； C．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度之比等于1∶2∶1，不一定说明它们不再改变，不能说明已达平衡，C不符合； D．没有指明速率方向的正逆，不一定达到平衡状态，D不符合； E．单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH，均为正反应速率，不能说明达到平衡状态，E不符合； 故选B。 【小问3详解】 在2 L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，平衡时消耗0.75molCO，则消耗1.5molH2，所以平衡时CO为0.25mol，H2为0.5mol，CH3OH为0.75mol，所以平衡时CO的体积分数为； 【小问4详解】 根据图2可知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，1molCO和2molH2反应放热128.8kJ，断开1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1molCH3OH(g)中的化学键所需要吸收(1924+128.8)=2052.8kJ的能量； 【小问5详解】 该反应为可逆反应，所以一定条件下，在密闭容器中充入2molCO(g)与4molH2(g)，二者充分反应后生成CH3OH的物质的量＜2mol。 18. 观察下图，回答问题。 （1）铜片上现象是___________，电极反应式为___________。 （2）在外电路中电子由___________片(填“Zn”或“”下同)流向___________片。 （3）该原电池的总反应离子方程式为___________；若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1） ①. 气泡产生 ②. 2H+ + 2e- = H2↑ （2） ①. Zn ②. Cu （3） ①. Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑ ②. 4.48L 【解析】 【分析】如图所示的原电池装置中，活泼金属Zn为负极发生氧化反应，电极反应Zn-2e-=Zn2+，铜做正极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应；2H++2e-=H2↑，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，电流从正极流向负极，电子负极流向正极，不能通过电解质溶液； 【小问1详解】 由分析可知，铜片上现象是气泡产生，电极反应式为2H++2e-=H2↑； 【小问2详解】 在外电路中电子由负极流向正极，即由Zn片流向Cu片； 【小问3详解】 该原电池的总反应离子方程式为Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑，转移电子数为2，若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则生成H2为0.2mol，则生成的氢气在标准状况下的体积为4.48L。 19. 某样品中含有一定量的、、杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯，并回收铁红。流程如下： （1）操作是___________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有___________。 （2）白色固体是___________，样品和试剂反应的化学方程式是___________。 （3）溶液中铁元素的存在形式是___________(填离子符号)，用离子方程式说明原因：___________、___________。 （4）溶液中通入某气体，该气体可以是___________任写一种的化学式， 红褐色固体制得铁红的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） ①. (或氢氧化铝) ②. Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （3） ①. ②. Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3 ++ 3H2O ③. （4） ①. 或 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，样品与试剂①反应得溶液①再通入二氧化碳得白色沉淀，可知试剂①为NaOH溶液，得到的固体①为Cu、Fe、Fe2O3，操作①为过滤，溶液①为偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳后得溶液②为碳酸氢钠溶液，白色固体②为Al(OH)3，氢氧化铝受热分解得氧化铝，固体①中加入盐酸得固体粉末中铁有剩余，则溶液③中主要含有Fe2+，通入的气体应为氧化剂，可以是O2或Cl2，与碱反应生成红褐色固体为氢氧化铁，过滤分离出溶液④含NaCl、NaOH，氢氧化铁加热分解得氧化铁，以此来解答。 【小问1详解】 操作①是分离固体和液体的操作，为过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 白色固体②受热分解产生Al2O3，则②是Al(OH)3，样品中含有Al2O3和试剂NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4]，反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]； 【小问3详解】 由于固体①中样品与适量盐酸反应后的固体粉末中含有Fe，结合Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3 ++ 3H2O、可知溶液③中铁元素的存在形式是Fe2+； 【小问4详解】 溶液③中含有Fe2+，向溶液③通入某气体后再加入足量NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，该气体具有强的氧化性，气体可以是O2或者Cl2；红褐色固体Fe(OH)3不稳定，受热分解产生铁红Fe2O3，该反应的化学方程式是。 20. 某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。 请回答下列问题： （1）氨气实验室制法的化学方程式：___________。 （2）该课外小组选择了另外一种方法获得氨气，如上图所示，仪器a的名称为___________；仪器b中可选择的试剂为___________。 （3）实验中可观察到装置C中现象___________，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，写出相应的化学方程式___________。 （4）E装置中浓硫酸的作用是___________；实验结束后，装置E的溶液所含的阳离子除了H+外，还含有___________。 （5）已知氨气难溶于有机溶剂。如图的装置中不能做的尾气吸收装置的是___________ 。 （6）写出氨气发生催化氧化反应的化学方程式___________；证明有NO的生成的方法___________ 。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 氧化钙或氢氧化钙或碱石灰(或写化学式) （3） ①. 固体黑色变红色 ②. 3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O （4） ①. 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D ②. (或铵根离子) （5）C （6） ①. 4NH3 +5 O2 ②. 无色的气体遇到空气变成红棕色 【解析】 【分析】依据装置仪器分析，装置A是氨气的发生装置，浓氨水滴入锥形瓶中利用固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，需要选择氢氧化钠固体，氧化钙固体或碱石灰；B中碱石灰干燥氨气，C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜作氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水；E装置中浓硫酸的作用吸收过量氨气，同时避免F装置中的水蒸气进入D； 【小问1详解】 实验室通常采用氯化铵与熟石灰加热制备氨气，化学方程式为：； 【小问2详解】 装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体； 【小问3详解】 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为3CuO + 2NH33Cu + N2↑+ 3H2O； 【小问4详解】 依据流程分析，E中浓硫酸作用是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果；硫酸吸收氨气生成硫酸铵，故装置E的溶液所含的阳离子除了H+外，还含有(或铵根离子)； 【小问5详解】 A．氨气不溶于CCl4，氨气直接通入CCl4中，会产生气泡脱离导管口，上升至与水交界面时被水吸收，不会倒吸，故A不选； B．倒扣的漏斗能起到防倒吸的作用，故B不选； C．导管直接插入水中，会产生倒吸现象，故C选； D．球形干燥管起到安全瓶的作用，水进入球形干燥管，不会继续产生倒吸现象，故D不选； 答案选C。 【小问6详解】 氨气与氧气在催化剂作用下生成NO和水，化学方程式为：4NH3 +5 O2，证明有NO的生成的方法是无色的气体遇到空气变成红棕色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋江二中、奕聪中学、广海中学、泉港五中、马甲中学 2023-2024学年下学期期中联考 高一年 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 大气污染物NO2导致的主要环境问题有 A. 酸雨和光化学烟雾 B. 温室效应和赤潮 C. 水华和臭氧层空洞 D. 雾霾和白色污染 2. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. B. C. D. 3. 下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是           A. ⑥ B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属 B. NaOH溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存 C. 工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3+所致 D. 液态氨汽化时吸收大量的热，因此工业上常用液氨作制冷剂 5. 下列现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生产，溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量KMnO4溶液，振荡。 溶液紫红色褪去 原氧化物中一定含有+2价铁元素 向少许待测溶液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失 固体受热升华 A. A B. B C. C D. D 6. 在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 7. 下列实验事实得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C 二氧化硅在高温下与碳酸钙反应生成CO2 H2SiO3酸性比H2CO3强 D 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色 Fe2+在空气中被氧化 A. A B. B C. C D. D 8. 将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是 A. NO2 B. HCl C. H2O2 D. NH3 9. 在酸性澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. 、、、e2+ B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、SCN- 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝粉投入溶液中： B. 溶液中加入足量氨水： C. 往溶液中加入铜粉： D. 溶液与反应： 11. 过量的锌粉与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，下列措施不能达到目的的是 A. 升高温度 B. 锌粒换成锌粉 C. 加入少量固体 D. 稀硫酸换成98%浓硫酸 12. 下列物质可由对应的两种单质直接化合制备的是 A. CuS B. SO3 C. NO2 D. FeCl3 13. 已知： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. 的热值为 B. 如图可表示由生成的反应过程和能量关系 C.   D. 与(g)反应吸收266热量时，电子转移数为NA 14. 某锌-空气电池2Zn + O2 = 2ZnO，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 锌片的电池反应式为 Zn + H2O - 2e- = ZnO +2H+ B. 氧气在正极发生还原反应 C. 理论上每转移1mol电子消耗氧气的体积为5.6L D. 电池工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动 15. 实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的Fe(OH)2，制备装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ中发生的反应是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ B. 实验后期要打开止水夹 C. NaOH溶液应置于装置Ⅰ中 D. 试剂X可以是稀硫酸或CuSO4溶液 16. 下列实验不能达到目的的是 A．灼烧海带 B．除去中的 C．验证非金属性： D．实验室利用该装置制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共有4小题，共52分) 17. 在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图所示，反应过程中的能量变化如图所示。 （1）从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________ （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A． 、和三种物质的浓度相等 B． 、和三种物质的浓度不再改变 C． 、和三种物质的浓度之比等于1∶2∶1 D． 、和三种物质的速率之比等于1∶2∶1 E．单位时间内消耗的同时生成 （3）平衡时的体积分数为___________保留位有效数字。 （4）该反应是___________反应填“吸热”或“放热”，已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收___________的能量。 （5）一定条件下，在密闭容器中充入与，二者充分反应后生成的物质的量___________填“”“”或“”。 18. 观察下图，回答问题。 （1）铜片上现象是___________，电极反应式为___________。 （2）在外电路中电子由___________片(填“Zn”或“”下同)流向___________片。 （3）该原电池的总反应离子方程式为___________；若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。 19. 某样品中含有一定量的、、杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯，并回收铁红。流程如下： （1）操作是___________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有___________。 （2）白色固体是___________，样品和试剂反应的化学方程式是___________。 （3）溶液中铁元素的存在形式是___________(填离子符号)，用离子方程式说明原因：___________、___________。 （4）溶液中通入某气体，该气体可以是___________任写一种的化学式， 红褐色固体制得铁红的化学方程式是___________。 20. 某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。 请回答下列问题： （1）氨气实验室制法的化学方程式：___________。 （2）该课外小组选择了另外一种方法获得氨气，如上图所示，仪器a的名称为___________；仪器b中可选择的试剂为___________。 （3）实验中可观察到装置C中现象___________，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，写出相应的化学方程式___________。 （4）E装置中浓硫酸的作用是___________；实验结束后，装置E的溶液所含的阳离子除了H+外，还含有___________。 （5）已知氨气难溶于有机溶剂。如图的装置中不能做的尾气吸收装置的是___________ 。 （6）写出氨气发生催化氧化反应的化学方程式___________；证明有NO的生成的方法___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $