2024年中考化学专题复习推断题

2024年中考化学专题复习·推断题 1. 下列各组合不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A. 稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉 B. Fe、MgSO4溶液、Cu C. Mg、FeSO4溶液、Cu D. MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液 2. 青铜古称“古金”，是金属冶铸史上最早出现的合金。部分铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 青铜的硬度比纯铜小 B. 反应I属于化合反应 C. 反应II中X一定是单质 D. 反应Ⅲ中溶液无明显变化 3. 现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀硫酸中，只有Y无氢气放出。将X投入到Z的盐溶液中，X的表面没有发生变化。则X、Y、Z的金属活动性质序是 A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Z＞X＞Y D. Y＞Z＞X 4. 现有 X、Y、Z三种金属，只有 X在自然界中主要以单质形式存在；若把 Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而 Z没有变化｡则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为 A. Y、Z、X B. Y、X、Z C. X、Y、Z D. X、Z、Y 5. 第一节化学课老师用毛笔随取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。你认为所用的两种无色液体可能是 A. 溶液、酚酞试液 B. 酚酞试液、“雪碧”饮料 C. 石蕊试液、稀硫酸 D. 溶液、溶液 6. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 7. A~E是初中化学的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，A通常为气体，B为碳酸钠，C是大理石的主要成分，D是相对分子质量最小的氧化物，E是一种单质。下列有关说法不正确的是 A. E化学式为O2 B. D和E可以相互转化 C. C→D的反应属于分解反应 D. A→E可通过光合作用来实现 8. 表示物质间在一定条件下通过一步化学反应就能实现转化，则如图的四组物质中，不都能按箭头转化的是 A. B. C. D. 9. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A. Cu（OH）2属于碱 B. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2 C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4 D. 物质a的化学式为Cu2O 10. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 8.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） X 1.6 8.8 2.8 A. 反应中a和b的质量比为2：1 B. d一定是催化剂 C. 上表中X＝3.2 D. 该反应是分解反应 11.用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体。 根据流程图回答下列问题： ①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是_______； ②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成硫酸钡的化学反应方程式_______； ③白色固体Ⅱ的成分是，白色固体Ⅲ的成分是_______和_______；（填名称） ④加入适量B溶液，B溶液是_______。（填化学式） 12. 某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其他杂质对流程的影响)，过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：(已知：) （1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是___________。写出过程①中发生反应的化学方程式____________(任写其中一个即可)； （2）过程②的实验步骤是________________。 （3）固体B成分是________________。 （4）过程③中发生反应的方程式为____________，可观察到的现象有________________。 （5）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到________________的作用。 13. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知： 加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 溶液D只含有一种溶质。 （1）步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。吸收废气B最好采用的试剂是______（填字母序号）。 a.浓硫酸 b.食盐水 c.石灰乳 （2）步骤③和④中主要操作的名称是_____。步骤③加入过量稀硫酸目的_____。 （3）写出步骤④中得到铜的化学方程式______，它属于基本反应类型中的______。 （4）有同学认为步骤①的空气不足会导致锌的回收率降低，你认为是否正确______（填“正确”或“不正确”）图中可循环利用的物质____（填化学式）。 14. “沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作： 【查阅资料】Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 请结合以上材料回答下列问题： （1）青铜器主要是铜、锡、铅的合金，属于______（填“合成”或“金属”）材料，铜生锈产生的铜绿可能是青铜与环境中的CO2、O2及______（填化学式）反应而产生。 （2）气体a中含有H2和______（填化学式）。 （3）操作Ⅰ的名称是______，其中玻璃棒的作用是______。操作Ⅳ是蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中玻璃棒的作用是______。 （4）溶液A中的溶质有______（写化学式）。 （5）写出②中发生反应的化学方程式______（写一个即可）。 15. 双吸剂（主要成分：铁粉、生石灰、活性炭等）常用于食品保鲜。化学兴趣小组对某久置的双吸剂样品按照下列流程进行实验，回收金属铁。 请回答下列问题： （1）操作I的名称为________，在操作I中玻璃棒的作用是_______。 （2）加入足量稀盐酸充分反应后，溶液A中一定有的溶质为______。 A. B. C. D. （3）加热会分解生成和一种常见液体氧化物，该反应的方程式为________________。 （4）固体洗涤干燥后可与反应再次利用，该反应的方程式为________________，其基本反应类型为________。 （5）根据“双吸剂”的成分，可以推测“双吸剂”的工作原理是主要成分吸收了空气中的气体物质______（填化学式）而发生化学反应。 16. 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为________。 （2）探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有 【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3：________。 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 ________ 不含________ 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是________。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量________溶液 ________ 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是和。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用________溶液洗涤丝帛效果更好。 17. 纯碱（Na2CO3）在工业生产中用途极广，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是______（填字母编号）。 A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. SO2 （2）加热碳酸氢钠可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______。 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 （3）向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下： 试管编号 l 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 ______ 产生白色沉淀 产生白色沉淀 （4）写出试管2中反应的化学方程式：______。 任务三：对部分废液的拓展探究 将上述实验后试管3中的物质进行过滤，得到滤液甲。 【提出问题】滤液甲中的溶质是什么？ 【猜想假设】 （5）猜想一：氯化钠；猜想二： ______；猜想三：氯化钠和氯化钡。 【实验探究】 （6）取少量溶液，进行如下实验操作： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液甲于试管中，加入适量稀硫酸 ______ 猜想三成立 18. 我国古代人民积累了许多对物质变化的认识，早在战国时期，《周礼•考工记》中记载有“涑帛”方法(贝壳灰)和“灰”(草木灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【查阅资料】 ①草木灰和贝壳灰主要成分分别为K2CO3、CaO。 ②脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=12.2。 【提出假设】“混合加水所得溶液”的成分 猜想Ⅰ：只含有KOH 猜想Ⅱ：含有KOH、Ca(OH)2 猜想Ⅲ：含有KOH、K2CO3 猜想Ⅳ：含有KOH、Ca(OH)2、K2CO3 （1）如图1所示，步骤Ⅰ的反应为___________。(填“吸热”或“放热”) （2）猜想___________肯定是错误的，原因是___________。(用化学方程式表示) 【实验探究】 （3）小组同学对丙溶液进行探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有 ___________ 2 另取溶液少量于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液 _______ 证明溶液中不含有K2CO3 【交流讨论】 （4）有同学提出实验2得到的结论不够准确，原因是：___________。 （5）经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写表格。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 3 取少量溶液于试管中，滴加足量的__________(填盐溶液名称)溶液。 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】 （6）根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是__________(填化学式)。 【拓展提升】 （7）根据图2数据分析，选用__________溶液洗涤丝帛效果更好。 19. 实验小助手小天和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶KOH溶液忘记了盖瓶盖。小天对于该溶液是否变质进行探究，查阅资料可知KOH的化学性质与NaOH相似。 探究一：该溶液是否变质？ （1）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______ 溶液已变质 （2）【反思交流】KOH溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。 探究二：该溶液的变质程度如何？ （3）【提出猜想】猜想1：已完全变质，该溶液中溶质只含______。 猜想2：部分变质，该溶液中溶质含有KOH和。 查阅资料】溶液呈中性 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：先取少量该溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液 ______ 猜想2成立 步骤2：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入2-3滴无色酚酞溶液 ______ （5）【反思交流】在步骤1中加入过量的CaCl2溶液的目的是______。反应的化学方程式______；在步骤2能用来代替酚酞溶液达到实验目的的是______（填序号）。 A．稀盐酸 B．氧化铜 C．氯化铁溶液 20. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式_____。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：_____ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 _____ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是_____； ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____。 2024年中考化学专题复习·推断题参考答案 1. 下列各组合不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A. 稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉 B. Fe、MgSO4溶液、Cu C. Mg、FeSO4溶液、Cu D. MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液 【答案】C 2. 青铜古称“古金”，是金属冶铸史上最早出现的合金。部分铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 青铜的硬度比纯铜小 B. 反应I属于化合反应 C. 反应II中X一定是单质 D. 反应Ⅲ中溶液无明显变化 【答案】B 3. 现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀硫酸中，只有Y无氢气放出。将X投入到Z的盐溶液中，X的表面没有发生变化。则X、Y、Z的金属活动性质序是 A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Z＞X＞Y D. Y＞Z＞X 【答案】C 4. 现有 X、Y、Z三种金属，只有 X在自然界中主要以单质形式存在；若把 Y、Z分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，而 Z没有变化｡则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为 A. Y、Z、X B. Y、X、Z C. X、Y、Z D. X、Z、Y 【答案】D 5. 第一节化学课老师用毛笔随取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。你认为所用的两种无色液体可能是 A. 溶液、酚酞试液 B. 酚酞试液、“雪碧”饮料 C. 石蕊试液、稀硫酸 D. 溶液、溶液 【答案】A 6. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 【答案】 B 7. A~E是初中化学的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，A通常为气体，B为碳酸钠，C是大理石的主要成分，D是相对分子质量最小的氧化物，E是一种单质。下列有关说法不正确的是 A. E化学式为O2 B. D和E可以相互转化 C. C→D的反应属于分解反应 D. A→E可通过光合作用来实现 【答案】C 8. 表示物质间在一定条件下通过一步化学反应就能实现转化，则如图的四组物质中，不都能按箭头转化的是 A. B. C. D. 【答案】B 9. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A. Cu（OH）2属于碱 B. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2 C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4 D. 物质a的化学式为Cu2O 【答案】C 10. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 8.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） X 1.6 8.8 2.8 A. 反应中a和b的质量比为2：1 B. d一定是催化剂 C. 上表中X＝3.2 D. 该反应是分解反应 【答案】A 11.用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体。 根据流程图回答下列问题： ①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是_______； ②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成硫酸钡的化学反应方程式_______； ③白色固体Ⅱ的成分是，白色固体Ⅲ的成分是_______和_______；（填名称） ④加入适量B溶液，B溶液是_______。（填化学式） 【答案】①. 碳酸钠溶液 ②. ③. 碳酸钙 ④. 碳酸钡 ⑤. HCl 12. 某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其他杂质对流程的影响)，过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：(已知：) （1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是___________。写出过程①中发生反应的化学方程式____________(任写其中一个即可)； （2）过程②的实验步骤是________________。 （3）固体B成分是________________。 （4）过程③中发生反应的方程式为____________，可观察到的现象有________________。 （5）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到________________的作用。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. 或 （2）加入过量的铁粉，过滤 （3）铜和铁 （4） ①. ②. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （5）节约资源 13. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知： 加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 溶液D只含有一种溶质。 （1）步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。吸收废气B最好采用的试剂是______（填字母序号）。 a.浓硫酸 b.食盐水 c.石灰乳 （2）步骤③和④中主要操作的名称是_____。步骤③加入过量稀硫酸目的_____。 （3）写出步骤④中得到铜的化学方程式______，它属于基本反应类型中的______。 （4）有同学认为步骤①的空气不足会导致锌的回收率降低，你认为是否正确______（填“正确”或“不正确”）图中可循环利用的物质____（填化学式）。 【答案】（1） ①. SO2 ②. c （2） ①. 过滤 ②. 将氧化铜、氧化锌完全转化为硫酸铜、硫酸锌，提高产率 （3） ①. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ②. 置换反应 （4） ①. 不正确 ②. H2SO4 14. “沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作： 【查阅资料】Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 请结合以上材料回答下列问题： （1）青铜器主要是铜、锡、铅的合金，属于______（填“合成”或“金属”）材料，铜生锈产生的铜绿可能是青铜与环境中的CO2、O2及______（填化学式）反应而产生。 （2）气体a中含有H2和______（填化学式）。 （3）操作Ⅰ的名称是______，其中玻璃棒的作用是______。操作Ⅳ是蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中玻璃棒的作用是______。 （4）溶液A中的溶质有______（写化学式）。 （5）写出②中发生反应的化学方程式______（写一个即可）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. H2O （2）CO2 （3） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 搅拌，使液体均匀受热 （4）CuSO4、ZnSO4、H2SO4 （5）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 15. 双吸剂（主要成分：铁粉、生石灰、活性炭等）常用于食品保鲜。化学兴趣小组对某久置的双吸剂样品按照下列流程进行实验，回收金属铁。 请回答下列问题： （1）操作I的名称为________，在操作I中玻璃棒的作用是_______。 （2）加入足量稀盐酸充分反应后，溶液A中一定有的溶质为______。 A. B. C. D. （3）加热会分解生成和一种常见液体氧化物，该反应的方程式为________________。 （4）固体洗涤干燥后可与反应再次利用，该反应的方程式为________________，其基本反应类型为________。 （5）根据“双吸剂”的成分，可以推测“双吸剂”的工作原理是主要成分吸收了空气中的气体物质______（填化学式）而发生化学反应。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）AC （3） （4） ①. ②. 置换反应 （5）、 16. 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为________。 （2）探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有 【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3：________。 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 ________ 不含________ 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是________。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量________溶液 ________ 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是和。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用________溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （2） ①. Ca(OH)2 ②. 无现象 ③. Ca(OH)2 ④. 溶液中含有氢氧化钾，氢氧化钾先与稀盐酸反应生成氯化钾、水，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象 ⑤. CaCl2 ⑥. 产生白色沉淀 ⑦. KOH 17. 纯碱（Na2CO3）在工业生产中用途极广，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是______（填字母编号）。 A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. SO2 （2）加热碳酸氢钠可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______。 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 （3）向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下： 试管编号 l 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 ______ 产生白色沉淀 产生白色沉淀 （4）写出试管2中反应的化学方程式：______。 任务三：对部分废液的拓展探究 将上述实验后试管3中的物质进行过滤，得到滤液甲。 【提出问题】滤液甲中的溶质是什么？ 【猜想假设】 （5）猜想一：氯化钠；猜想二： ______；猜想三：氯化钠和氯化钡。 【实验探究】 （6）取少量溶液，进行如下实验操作： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液甲于试管中，加入适量稀硫酸 ______ 猜想三成立 【答案】（1）AC （2） （3）产生气泡 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH （5）氯化钠和碳酸钠(或NaCl 和Na2CO3 ) （6）产生白色沉淀 18. 我国古代人民积累了许多对物质变化的认识，早在战国时期，《周礼•考工记》中记载有“涑帛”方法(贝壳灰)和“灰”(草木灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【查阅资料】 ①草木灰和贝壳灰主要成分分别为K2CO3、CaO。 ②脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=12.2。 【提出假设】“混合加水所得溶液”的成分 猜想Ⅰ：只含有KOH 猜想Ⅱ：含有KOH、Ca(OH)2 猜想Ⅲ：含有KOH、K2CO3 猜想Ⅳ：含有KOH、Ca(OH)2、K2CO3 （1）如图1所示，步骤Ⅰ的反应为___________。(填“吸热”或“放热”) （2）猜想___________肯定是错误的，原因是___________。(用化学方程式表示) 【实验探究】 （3）小组同学对丙溶液进行探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有 ___________ 2 另取溶液少量于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液 _______ 证明溶液中不含有K2CO3 【交流讨论】 （4）有同学提出实验2得到的结论不够准确，原因是：___________。 （5）经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写表格。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 3 取少量溶液于试管中，滴加足量的__________(填盐溶液名称)溶液。 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】 （6）根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是__________(填化学式)。 【拓展提升】 （7）根据图2数据分析，选用__________溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1）放热 （2） ①. IV ②. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （3） ①. 氢氧化钙或Ca(OH)2 ②. 无明显现象 （4）滴入的盐酸不足，盐酸先与氢氧化钾发生反应，无法判断是否有碳酸钾 （5）氯化钡（或者氯化钙等） （6）KOH、K2CO3 （7）浓度为1%KOH 19. 实验小助手小天和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶KOH溶液忘记了盖瓶盖。小天对于该溶液是否变质进行探究，查阅资料可知KOH的化学性质与NaOH相似。 探究一：该溶液是否变质？ （1）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______ 溶液已变质 （2）【反思交流】KOH溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。 探究二：该溶液的变质程度如何？ （3）【提出猜想】猜想1：已完全变质，该溶液中溶质只含______。 猜想2：部分变质，该溶液中溶质含有KOH和。 查阅资料】溶液呈中性 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：先取少量该溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液 ______ 猜想2成立 步骤2：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入2-3滴无色酚酞溶液 ______ （5）【反思交流】在步骤1中加入过量的CaCl2溶液的目的是______。反应的化学方程式______；在步骤2能用来代替酚酞溶液达到实验目的的是______（填序号）。 A．稀盐酸 B．氧化铜 C．氯化铁溶液 【答案】（1）有气泡产生 （2） （3）碳酸钾或K2CO3 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液变红 （5） ①. 检验并完全除去碳酸钾 ②. ③. C 20. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式_____。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：_____ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 _____ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是_____； ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____。 【答案】 ①. H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ②. 有Na2SO4和NaOH ③. 猜想三 ④. H2SO4和NaOH在溶液中不能共存 ⑤. NaOH ⑥. 有气泡产生 ⑦. pH试纸浸入溶液中 ⑧. Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$