2025届化学高考一轮复习专项训练 分子结构与性质

《分子结构与性质》 一、多选题 1．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．基态X、Z、W原子均有两个未成对电子，W与Z同主族．下列说法错误的是（　　） A．第三电离能：Z＞Y＞X B．、均为非极性分子 C．Y、Z形成的化合物只有5种 D．最高价含氧酸的酸性W大于X 2．一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．、分别是非极性分子、极性分子 B．催化循环中S的VSEPR模型相同 C．配体完全加氢后产物含两个手性碳原子 D．上述过程的总反应： 3．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是（　　） A．我国科学家由嫦娥五号待回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于离子晶体 B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C．“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区 D．航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是 4．合成高分子材料的使用彻底改变了世界面貌，对于人类的生产生活方式产生了重要影响。下列说法不正确的是（　　） A．通过红外光谱法测定聚乙烯的平均相对分子质量可得其链节数 B．导电塑料聚乙炔可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）可通过缩聚反应制得 D．聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染” 5．葫芦脲家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲(结构如图乙)可由A( )和B(CH2O)在一定条件下合成。下列说法不正确的是（　　） A．A分子中含有两个手性碳原子 B．合成葫芦脲发生的反应是缩合反应 C．B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应 D．葫芦脲中空腔端口的羰基以配位键、氢键与其他客体分子形成超分子 二、选择题 6．高分子Y是一种人工合成的多肽，合成路线如下： 下列说法不正确的是（　　） A．F中的碳原子有两种杂化方式 B．高分子Y水解可得到E和G C．高分子X可与水分子形成氢键 D．E中有2个手性碳原子 7．5-甲基糠醛是一种重要的化工中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（　　） A．分子式为 B．能发生加成、氧化、还原、取代反应 C．分子中所有原子可能共面 D．与足量氢气加成后的产物含有2个手性碳原子 8．水仙环素是一种多羟基生物碱，结构见图。下列关于水仙环素的说法错误的是（　　） A．分子中有醚键、羟基、酰胺基等官能团 B．能发生取代反应、加成反应、消去反应 C．1mol水仙环素最多可以和5molNaOH反应 D．分子中含有4个手性碳原子 9．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　） A．烟花绚丽多彩，与电子跃迁有关 B．是一种绿色增氧剂，属于共价化合物 C．5G技术中使用的光导纤维的主要成分为非极性分子 D．全氟烷基物质稳定性强，是因为其中的C—F键的键能很大 10．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是（　　） A．干冰中只存在范德华力不存在氢键 B．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 C．干冰比冰的熔点低 D．冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 11．价层电子对斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（　　） A．为非极性分子 B．号与的键角相等 C．的空间构型为直线型 D．的价层电子对互斥模型为V形 12．在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下： 下列说法不正确的是（　　） A．链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果 B．链状葡萄糖成环反应的， C．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 D．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定 13．异甘草素用作化妆品助剂、食品添加剂等，其结构如图所示。下列有关异甘草素的叙述正确的是（　　） A．分子式为 B．与足量发生加成反应后的物质不含手性碳原子 C．该物质属于芳香烃 D．分子中含3种官能团 14．下列有关分子结构与性质的描述错误的是（　　） A．碘单质升华过程中只需克服分子间作用力 B．比稳定是因为水分子间存在氢键 C．三氯乙酸的酸性比乙酸强 D．如图所示分子中存在2个手性碳原子 15．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（　　） A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释 B．熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和 C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物 D．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸高的主要原因 三、非选择题 16．超分子是两个或多个分子相互组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合．回答下列问题： Ⅰ．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，冠醚与金属离子的聚集体可以看成是一类超分子．以下是两种大小环不同的冠醚结构． （1）冠醚中O原子的下列基态或激发态价电子中，能量由高到低的顺序为____（填字母）． A． B． C． （2）溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚a再加入溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并没有参与反应过程，则冠醚a的作用是　 　．若冠醚a的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将　 　（填“增强”或“减弱”）． （3）Ⅱ．分子A能与冠醚b形成一种分子梭结构，分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚b在位点1和位点2之间来回移动． 该分子梭中H、C、N、O四种元素，电负性由大到小顺序是　 　，N元素和H元素可形成，写出的一种等电子体的分子式　 　． （4）加酸时由于位点2的亚氨基结合而带正电荷，与冠醚b的作用增强，冠醚b移动到位点2，冠醚b与位点2之间的相互作用为　 　（填字母）． a．静电作用 b．离子键 c．氢键 d．共价键 17．按要求回答下列问题： （1）的系统命名为　 　。 （2）命名为　 　。 （3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为　 　。 （4）中的官能团名称为　 　。 （5）-核磁共振谱图中有　 　组特征峰。 （6）分子式为能氧化成醛的醇有　 　种。 （7）某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基()键和烃基()键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1∶2，则该有机物的结构简式为　 　。 18．（1）有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。 ①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是　 　，则C的分子式是　 　。 ②C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是　 　。 ③C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是　 　。 （2）根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱中有2个信号(如下图)。 ①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是　 　(填字母)。 A.CH3-CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3 ②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为　 　，请预测B的核磁共振氢谱上有　 　个峰(信号)。 ③用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是　 　。 答案解析部分 1．【答案】A,C 【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．基态X、Z、W原子均有两个未成对电子 ，因此可能是1s22s22p2，1s22s22p4，1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s23p4，X、Y、Z、W原子序数依次增大 ，因此X为C、Y为N、Z为O、W与Z同主族．W为S， A.O2+，N2+，C2+，价电子层为1s22s22p2，1s22s22p1，1s22s2，C2+的2s能级全充满，因此第三电离能高，故A符合题意； B.W为S，Z为O，X为C，SC2为线性分子，SO3为平面三角形，均为非极性分子，故B不符合题意； C.Y为N、Z为O、形成的化合物有N2O，NO，NO2，N2O3，N2O4，N2O5，大于五种，故C符合题意； D.W为S，X为C最高价氧化物水合物酸性时硫酸大于碳酸，故D不符合题意； 故答案为：AC 【分析】A.根据分析写出失去2电子后的价电子层排布即可判断； B.根据给出的元素判断物质的极性即可； C.根据元素写出化合物即可； D.根据给出的元素判断出非金属性强弱即可判断最高价氧化物水合物酸性强弱。 2．【答案】B,C 【解析】【解答】A．由分析可知， 、分别是非极性分子、极性分子 ，A不符合题意； B．催化循环中，SO3、SO2中S原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，而H2SO4、CH3OSO3H中S原子为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，B符合题意； C．配体 完全加氢后得到产物为，没有手性碳原子，C符合题意； D．根据反应机理图，上述过程的总反应方程式为： ，D不符合题意； 故答案为：BC。 【分析】A.非极性分子的特征是正负电荷中心重合，极性分子的特征是正负电荷中心不重合。 B. SO3、SO2中S原子为sp2杂化，H2SO4、CH3OSO3H中S原子为sp3杂化。 C.手性碳原子连接4个不同原子或原子团。 D.根据反应机理图进行分析，注意反应条件。 3．【答案】A,C 【解析】【解答】A．天然玻璃纤维中主要氧化物二氧化硅，属于共价晶体，故A错误； B．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起。故B正确； C．Fe位于周期表中的d区，故C错误； D．碳纤维要满足高强度，其空间构型应该为立体网状结构，碳原子杂化轨道类型是sp3，D正确； 故答案为：AC。 【分析】易错分析：A.二氧化硅为空间立体网状结构，属于共价晶体或者原子晶体；A项错误； C.根据核外电子排布式可知，最后填入的能级为d能级，所以属于d区。 4．【答案】A,C 【解析】【解答】A．通过红外光谱测定分子中的化学键的结构和数量等信息，质谱仪能记录物质的相对分子质量，A符合题意； B．聚乙炔中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，B不符合题意； C．甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键，可通过加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯，C符合题意； D．聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”，D不符合题意； 故答案为：AC。 【分析】A.红外光谱法可确定分子中的化学键的结构、数量等信息。 B.碳碳双键能与溴水发生加成反应而使其褪色。 C.碳碳双键可发生加聚反应。 D.白色污染常指废弃的塑料。 5．【答案】A 【解析】【解答】A．手性碳原子是连了4个不同的基团，A分子中没有手性碳原子，A符合题意； B.合成葫芦脲发生的反应，有n个基团连在一起是缩合反应，B不符合题意； C．B物质CH2O有醛基，可发生氧化反应，加成反应，还原反应，C不符合题意； D．葫芦[n]脲中空腔端口的羰基氧有孤电子对，电负性较大，能形成配位键和氢键，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A．手性碳原子是连了4个不同的基团； B.缩合反应的判断； C．有醛基可发生氧化反应，加成反应，还原反应； D．羰基氧有孤电子对，电负性较大，能形成配位键和氢键。 6．【答案】B 【解析】【解答】 A、F中连接双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp杂化，所以碳原子有两种杂化方式，A正确； B、Y分子中酰胺基水解生成得不到E和G，B错误； C、X分子中存在-NH-结构，高分子X可与水分子形成氢键，C正确； D、连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X中环上连接甲基和-CH2NH2的碳原子为手性碳原子，所以有2个手性碳原子，D正确； 故答案为：B。 【分析】 A、F中连接双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp杂化； B、Y分子中酰胺基水解生成； C、X分子中存在-NH-结构； D、连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。 7．【答案】C 【解析】【解答】A．由结构简式可知，分子式为 ，故A不符合题意； B．分子中含有碳碳双键、醛基，能发生加成反应、氧化反应、还原反应，含有甲基，可以发生取代反应，故B不符合题意； C．分子中含有甲基，饱和碳原子呈四面体，所有原子不可能共平面，故C符合题意； D．与足量氢气加成后的产物为，分子中含有2个手性碳原子，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.根据结构简式即可得到分子式； B.根据含有双键，醚基，醛基可 加成、氧化、还原、取代反应 ； C.烷基不可能共面； D.与氢气加成后的结构简式为，即可判断有2个手性碳原子。 8．【答案】C 【解析】【解答】A．由水仙环素的结构可知，其中含有的官能团为碳碳双键、醚键、(酚)羟基、(醇)羟基、酰胺基，故A符合题意； B．含醇羟基、酰胺基能发生取代反应，含碳碳双键、苯环能发生加成反应，与醇羟基相连碳原子的邻碳上有H原子，能发生消去反应，故B不符合题意； C.1个水仙环素中含有的1个酚羟基和1个酰胺基能与NaOH反应，1mol水仙环素最多可以和2molNaOH反应，故C符合题意； D．中*标示的4个碳原子为手性碳原子，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】由水仙环素的结构可知，其中含有的官能团为碳碳双键、醚键、(酚)羟基、(醇)羟基、酰胺基能发生取代反应，发生加成反应，能发生消去反应，最多可以和2mol氢氧化钠反应，含有4个手性碳原子。 9．【答案】C 【解析】【解答】A、烟花绚丽多彩，是由于燃放过程中，金属元素的原子中电子跃迁释放能量，以光能的形式体现。因此与电子的跃迁有关，A不符合题意。 B、H2O2的还原产物为H2O，不会造成污染，属于绿色增氧剂。H2O2中只含有共价键，属于共价化合物，B不符合题意。 C、SiO2为共价晶体，不属于分子晶体，因此SiO2不属于非极性分子，C符合题意。 D、C－F键的键能大，化学键不容易断裂，因此全氟烷基物质的结构稳定性强，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】A、烟花的色彩是由于电子跃迁释放的能量产生的。 B、H2O2中只含有共价键，属于共价化合物。 C、SiO2为共价晶体，不属于分子晶体。 D、C－F的键能大，使得物质的结构稳定。 10．【答案】B 【解析】【解答】A、干冰为固态的CO2，干冰中含有范德华力，不存在氢键，A不符合题意。 B、干冰是由分子密堆积形成的晶体；冰晶体中分子间为非紧密堆积，B符合题意。 C、熔化时，干冰需要破坏范德华力；而冰需要破坏范德华力和氢键。因此冰的熔点较高，C不符合题意。 D、冰晶体中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子，D不符合题意。 故答案为：B 【分析】A、CO2分子中不存在氢键。 B、冰晶体中分子间为非紧密堆积。 C、干冰的熔点比冰低。 D、冰中含有氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子。 11．【答案】A 【解析】【解答】A、BF3的价层电子对数为3，不含有孤电子对，因此其空间构型为平面三角形，属于非极性分子，A符合题意。 B、SO32－中心原子的价层电子对数为，为三角锥形，键角为107°；CO32－中心原子的价层电子对数为，为平面三角形，键角为120°，B不符合题意。 C、SO2的中心原子的价层电子对数为，其空间构型为V型，C不符合题意。 D、H2S中心原子的价层电子对数为，因此其价层电子对互斥模型为四面体型，D不符合题意。 故答案为：A 【分析】A、BF3为平面三角形结构，为非极性分子。 B、根据二者的空间结构确定其键角大小。 C、根据价层电子对数确定空间构型。 D、根据价层电子对数确定互斥模型。 12．【答案】B 【解析】【解答】A．链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应，故A不符合题意； B．链状葡萄糖成环反应，分子混乱程度降低，，故B符合题意； C．链状葡萄糖成环后，醛基变为羟基，醛基中的碳原子变为手性碳原子，分子中多了一个手性碳原子，故C不符合题意； D．水溶液中， 吡喃葡萄糖比 吡喃葡萄糖含量高，更易形成吡喃葡萄糖，说明吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.根据成环结构简式，即可判断出成环是醛基和羟基加成的结果； B.根据成环时混乱度降低即可判断； C.成环时，碳原子连接4个不同的基团，为手性碳原子； D.根据含糖量高低判断 吡喃葡萄糖稳定。 13．【答案】D 【解析】【解答】A．由异甘草素的结构简式可知，其分子式为 ，故A不符合题意； B．与足量 发生加成反应后的物质含4个手性碳原子，，故B不符合题意； C．该物质含氧元素，不属于烃，故C不符合题意； D．分子中含羟基、酮羰基、碳碳双键3种官能团，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】根据给出的结构简式即可写出其分子式为，含有双键，羟基，醚基三种官能团属于芳香烃衍生物，与氢气加成后，可找出4个与不同基团连接的碳原子。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．碘为分子晶体，碘单质升华过程为物理变化，过程中只需克服分子间作用力，故A不符合题意； B．比 稳定是因为氧氢键比硫氢键键能高，水分子间存在氢键，但氢键只能影响水的物理性质，如使其沸点比H2S高，氢键不能影响水的化学性质，故B符合题意； C．由于氯元素的电负性较强，C-Cl键的极性较强，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性大，更易电离出氢离子，所以三氯乙酸的酸性比乙酸强，故C不符合题意； D．图示分子中存在2个手性碳原子：，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.碘单质是分子晶体，升华过程中是克服分子间作用力； B.比稳定 主要是氧元素的非金属性强，与氢键无关； C.由于氯元素的电负性较强，C-Cl键的极性较强，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性大，更易电离出氢离子； D.根据找出与碳原子连接4种不同基团的碳原子即可。 15．【答案】D 【解析】【解答】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理， 易溶于 ，故A不符合题意； B．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的和 ，从而可以导电，故B不符合题意； C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，故C不符合题意； D．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.碘单质和四氯化碳为非极性分子，相似相溶； B.氯化钠是离子化合物电离出钠离子和氯离子； C.银离子与氨气形成可溶性物质； D.分子内氢键可导致沸点低。 16．【答案】（1）A；B；C （2）冠醚通过与结合而把带进入烯烃，冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性提高，氧化乙烯的反应速率加快；减弱 （3）O＞N＞C＞H； （4）ac 【解析】【解答】(1) 电子能量1s<2s<2p<3p，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，则能量由低到高的顺序是A>B>C，故答案为： A B C ； (2)Mn元素在周期表中的位置为第四周期第VIB族，根据相似相溶原理知，冠醚可溶于烯烃，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高氧化效果，原因是：烯烃与水互不相溶，高锰酸钾与烯烃不易接触，加入冠醚后，烯烃在冠醚中溶解度好，同时MnO4-，随钾离子进入冠醚溶液，MnO4-不与冠醚结合，游离的MnO4-，与烯烃充分接触，反应活性高，反应速率快，故答案为：第1空、冠醚通过与结合而把带进入烯烃，冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性提高，氧化乙烯的反应速率加快；第2空、减弱； (3) 同周期元素电负性自左向右依次增大，H、C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是O>N>C>H ；环上的氮原子的价层电子对数为：2+1=3，故该N原子为sp2杂化，NH-上的N为sp2杂化，故答案为：第1空、O＞N＞C＞H；第2空、； (4) 该分子校可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动，说明冠醚c与位点2之间的相互作用为静电相互作用和氢键，故答案为：ac。 【分析】(1) 根据能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高进行判断； (2)根据相似相溶原理和影响反应速率的因素进行分析； (3) 同周期元素电负性自左向右依次增大和等电子体概念进行分析； (4)根据化学键的种类和概念进行分析。 17．【答案】（1）2-甲基丁烷 （2）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) （3） （4）醛基、碳碳双键 （5）4 （6）4 （7） 【解析】【解答】（1） 主链含有4个碳原子，2号碳原子上含有一个甲基，系统命名为2-甲基丁烷，故答案为： 2-甲基丁烷 ； （2） 中甲基和硝基位于邻位，命名为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)，故答案为： 邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) ； （3）3-甲基-2-戊烯的主链有5个碳，且碳碳双键的位置在2，3号碳之间，则其结构简式为，故答案为： ； （4）中的官能团名称为碳碳双键和醛基，故答案为：醛基、碳碳双键； （5）分子中含有4种不同环境的氢原子，则-核磁共振谱图中有 4组特征峰，故答案为：4； （6）分子式为C5H12O能被氧化成醛必须是与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子，结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3C(CH3)2CH2OH，共4种，故答案为：4； （7）该有机物的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物由烃基和羟基两种基团构成，烃基与羟基上氢原子个数之比为1：2，这表明有机物含有的烃基为-CH2-，且n(CH2)：n(OH)=1：1，即有机物的实验式为CH2OH，由于该有机物的相对分子质量为62，由M(CH2OH)n=62，可得31n=62，n=2，故该有机物的分子式为C2H6O2，其结构简式为HOCH2CH2OH，故答案为： 。 【分析】（1）烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，命名时表示出支链的位置； （2） 中甲基和硝基位于邻位； （3）3-甲基-2-戊烯的主链有5个碳，且碳碳双键的位置在2，3号碳之间； （4） 含有醛基、碳碳双键； （5）分子中含有几种不同环境的氢原子，就有几组特征峰； （6）与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子的醇能被氧化为醛； （7）根据氢原子种类和所含化学键、相对分子质量确定其结构简式。 18．【答案】（1）90；C3H6O3；羧基； （2）略；略；略；略 【解析】【解答】(1)①核磁共振氢谱中只有一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子， A. CH3-CH3中6个H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只有一种峰，故A符合题意； B. CH3COOH中甲基中的H原子与羧基中的H原子所处化学环境不同，CH3COOH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B不符合题意； C. CH3COOCH3中甲基所处化学环境不同，甲基H原子不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C不符合题意； D. CH3COCH3中2个甲基连在同一个羰基上，6个H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只有一种峰，故D符合题意； 故答案为AD； ②)由A的核磁共振氢谱可知，分子中只有一种H原子，A分子中2个Br原子连接不同的碳原子，故A的结构简式为BrCH2CH2Br，B与A互为同分异构体，B分子中2个Br原子连接在同一碳原子上，B为CH3CHBr2，分子中有2种H原子，故核磁共振氢谱图有2个峰； ③通过其核磁共振氢谱中的峰信号可以判断有3个信号时，分子结构为CH3CH2OH；1个信号时，分子结构为CH3-O-CH3； (2)①由C分子的质谱图，可知C的相对分子质量为90，9g C的物质的量为，燃烧生成二氧化碳为，生成水为，则1个有机物分子中、N(H)=，则分子中N(O)=，故有机物C的分子式为C3H6O3； ②C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有羧基； ③有机物C的分子式为C3H6O3，含有羧基，C分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，说明含有4种H原子，峰面积之比是1：1：1：3，则4种H原子数目为1、1、1、3，则A的结构简式为：CH3CH(OH)COOH； 【分析】（1）①根据图示核磁氢谱中只有一种氢原子，结合给出的化学式找出氢原子只有一种的即可； ② 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 ，根据A中只有一种氢原子，说明处于对称状态即可写出结构简式，因此即可得到B中的氢谱有2种； ③根据氢原子中若有3祖峰为3：2：1结构为CH3CH2OH，若只有一组峰，结构为CH3-O-CH3； （2）①根据荷质比最大为90，即可得到相对分子质量为90，根据给出水的质量和二氧化碳质量计算出碳原子和氢原子和氧原子个数比，结合相对分子质量即可写出分子式； ②与碳酸氢钠反应说明其含有羧基； ③根据 C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3， 即可写出结构捷爱士。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$