2025届化学高考一轮复习专项训练 化工生产中的重要非金属元素

《化工生产中的重要非金属元素》 一、多选题 1．制药厂对产生的“三废”之一有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是（　　） A．途径Ⅰ，一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大 B．途径Ⅱ，每得到熟石膏转移 C．途径Ⅲ，纯碱溶液不足时离子方程式可能为： D．途径Ⅳ，若N与按加成，则所得化合物Q具有酸性 2．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质可能是（　　） A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C． D．浓硫酸 3．下图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是（　　） A．a转化为f的过程属于氮的固定 B．从化合价角度预测，g可能通过分解反应转化为b C．工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应 D．排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因 4．制备的实验中，需对过滤出产品的母液进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组合正确的是。（　　） A．通入过量 B．加入过量溶液： C．加入过量溶液： D．加入过量和溶液： 5．有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是（　　） A．原白色粉末中一定不含有、 B．原白色粉末中一定含有、、NaOH C．若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 D．白色沉淀D的化学式为 二、选择题 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．粗SiSiHCl3纯Si B．H2SSO2BaSO3 C．NH3NO2HNO3 D．SSO3H2SO4 7．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是（　　） A．NaOH溶液、 B．稀硫酸、空气 C．、 D．NaOH溶液、NO 8．下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是（　　） A．检验：将气体通入溶液中 B．检验：先加稀硝酸，再加溶液 C．检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片 D．检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验 9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　） 实验 现象 结论 A 向溶液中加入溶液 有红褐色沉淀 胶体 B 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀 体现浓硫酸脱水性和强氧化性 C 将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 冒白烟 挥发出的与生成固体 D 将淀粉与稀硫酸溶液混合，加热，待溶液冷却后加入少量新制的 无砖红色沉淀 淀粉末水解 A．A B．B C．C D．D 10．硝酸是重要的化工原料。如图为工业制备硝酸。下列说法不正确的是（　　） A．延长反应时间可实现合成塔中原料的完全转化 B．氧化炉中主要发生的反应为 C．吸收塔中通入空气是为了氧化 D．尾气处理可有效防止酸雨的形成 11．价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关N元素的价类二维图，下列说法不正确的是（　　） A．可通过排水法收集c和d B．“雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化 C．某种f可与碱反应生成b D．e可用于生产染料、农药以及炸药等 12．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（　　） A．载人飞船采用了刚性太阳能电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 C．硅是制作光导纤维的主要材料 D．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 13．某地区已探明有着丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，同时需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，以形成一定规模的工业体系。下列说法不正确的是 （　　） A．甲、乙、丙、丁对应的工厂依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂和水泥厂 B．炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料 C．焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放 D．可配套建设化肥厂以充分利用焦化厂中煤干馏时的出炉煤气 14．用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是（　　） A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．配制一定物质的量浓度的硫酸 C．用装置甲除去乙烯中的少量SO2 D．用海水制取蒸馏水 15．实验室用下图所示装置制取SO2并验证SO2的部分性质。下列有关说法正确的是（　　） A．铜和浓硫酸反应制取SO2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B．品红溶液褪色，说明SO2的氧化性 C．石蕊试液变红但不褪色 D．用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2＋OH-=HSO 三、非选择题 16．硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。 （1）下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。直接使用了二氧化硅的是　 　(用序号填空)。 （2）写出实验室用Cu制备的化学方程式：　 　 （3）下列五种有色溶液与作用均能褪色 ①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液 体现了还原性的是(用序号填空)　 　。 （4）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)。 ①实验室制备并收集NO，制备原理为　 　(用化学方程式表示)； 应选择的装置是　 　(填字母)。 ②选用图B制备的化学反应方程式：　 　，干燥氨气使用的试剂为　 　（填名称）。 17．浓硫酸具有强氧化性，不仅可以与金属反应，也可以与非金属反应．回答下列问题： （1）通常可以用铝制容器储存浓硫酸，理由是　 　． （2）某瓶硫酸因使用不当标签被腐蚀，为鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸，可以采取的方法是　 　（任写一种）． （3）实验小组同学用如图所示装置验证浓硫酸与碳反应的产物． ①写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：　 　． ②这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是　 　（填装置的字母顺序）． ③装置A中硫酸酸化的浓溶液的作用是　 　．能够证明产物中存在气体的现象是　 　．有同学提出装置A中第二次品红是不必要的，理由是　 　． ④装置B中使用的固体试剂为　 　（填化学式）． 18．可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。 （1）的制备 实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式是：　 　。 （2）的收集 为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→　 　→e。 （3）的性质探究 ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示： ①计算0～50s烧瓶内的变化速率　 　。 ②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为　 　，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。 操作 100s内压强变化/kPa 待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化 　 　 若　 　，证明该反应产物不稳定。 ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因 操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。 ③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、　 　。 已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。 ④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。 操作2 现象 　 　 不褪色 19．二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器b的名称为　 　，加入药品前需要进行的操作是：　 　。 ②装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有　 　性，写出发生反应的化学方程式　 　。 ③装置c中的溶液　 　(填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是　 　。 （2）某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。 当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：　 　。该空气中二氧化硫的体积分数为　 　。 答案解析部分 1．【答案】A,D 【解析】【解答】A、活性炭的吸附能力随着温度的升高逐渐减弱，A正确； B、石膏中硫酸钙的化学计量数为2，每1mol熟石膏反应，S化合价由+4变为+6，转移4mol电子，B错误； C、亚硫酸酸性大于碳酸酸性，则碳酸钠溶液少量时最终生成二氧化碳，C错误； D、1：1加成后，形成一元含氧酸，具有酸性，D正确； 故答案为：AD 【分析】A、活性炭的吸附能力随着温度的升高逐渐减弱； B、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数； C、亚硫酸酸性大于碳酸酸性，则碳酸钠溶液少量时最终生成二氧化碳； D、含氧酸酸性体现在其羟基上。 2．【答案】B,D 【解析】【解答】氯气没有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性。 A.氯气通过饱和NaCl溶液，氯气没有被干燥，关闭B阀门，C处布条会逐渐褪色，故A不符合题意； B.氯气可以与NaOH溶液反应，关闭B阀门，C处布条不褪色，故B符合题意； C.氯气通过 后，关闭B阀门，湿润的氯气能使C处布条褪色，故C不符合题意； D.浓硫酸能干燥氯气，关闭B阀门，C处布条会逐渐褪色，故D符合题意； 故答案为：BD 【分析】氯气没有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性。 3．【答案】B,D 【解析】【解答】A．氮的固定是氮气转化为化合物的过程，则a转化为f的过程不属于氮的固定，A错误； B、由得失电子守恒可知，亚硝酸盐可以分解制的氮气和硝酸盐，B正确； C、氨气可以和氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，三步氧化还原反应，C错误； D、NO、NO2是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因，D正确； 故答案为：BD。 【分析】由图可知，a为NH3、b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为氮化物的盐，g为亚硝酸盐。 4．【答案】A,D 【解析】【解答】A：该组离子可大量共存，故A符合题意； B：pH＜1，溶液显酸性，酸性条件下 发生氧化还原反应，不能共存，故B不符合题意； C： 会发生反应， 会发生反应，不能共存，故C不符合题意； D：加该组离子可大量共存，故D符合题意； 故答案为：AD 【分析】离子共存问题：判断离子之间能否发生反应，若离子间相互反应，则不能大量共存，常见的反应有：复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应。另外注意题目隐含条件，如颜色、酸碱度等。 5．【答案】C,D 【解析】【解答】①加水搅拌后有白色沉淀B产生，过滤得到无色溶液C，则白色粉末不含CuSO4，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH； ②白色沉淀加入试管中，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，且有无色气体放出，则白色粉末必定含有CaCO3，BaCl2、Na2SO4两种只存在一种或都不存在，NaOH可能存在； ③无色溶液C中通入CO2可以得到白色沉淀D，且过滤得到无色溶液E，根据上述物质，可以和CO2反应的只有NaOH，生成Na2CO3，又因为无色溶液C为过滤后的溶液，则溶液中必定存在可以和Na2CO3反应生成白色沉淀D的物质，则白色粉末含有BaCl2，不含Na2SO4； 综上，白色粉末一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，不含CuSO4、Na2SO4； A、根据分析，可知白色粉末必定不含CuSO4、Na2SO4，A错误； B、根据分析，可知白色粉末必定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，B错误； C、白色粉末为CaCO3、BaCl2、NaOH，加水溶解过滤后得到无色溶液C，无色溶液C为BaCl2、NaOH，通入CO2后白色沉淀D为BaCO3，无色溶液E为NaCl，C正确； D、根据C分析，可知白色沉淀D为BaCO3，D正确； 故答案为：CD 【分析】本题考查的是离子共存和物质鉴别的知识点，根据每一个步骤，排除不可能存在的物质，以及找出必定存在和可能存在的物质，再根据后续步骤，找出可能存在的物质中，是否有哪些物质必定存在或必定不存在。 6．【答案】A 【解析】【解答】A．粗Si与HCl(g)在加热条件下反应生成SiHCl3，SiHCl3和H2在高温下反应生成纯Si，A符合题意； B．SO2与BaCl2溶液不反应，B不符合题意； C．NH3与O2在催化剂、加热的条件下反应生成NO，NO与O2、H2O反应生成HNO3，C不符合题意； D．不论O2是否过量，S在O2中燃烧只生成SO2，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.根据Si的化学性质进行分析。 B.SO2与BaCl2溶液不反应。 C.NH3与O2在催化剂、加热的条件下反应生成NO。 D.S在O2中燃烧只生成SO2。 7．【答案】D 【解析】【解答】A．NaOH溶液可以与 气体反应，导致压强减小，故水沸腾，故A不符合题意； B．稀硫酸与 可以反应，导致压强减小，故水沸腾，故B不符合题意； C． 易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，导致压强减小，故水沸腾，故C不符合题意； D．NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则试管内压强不变，水不沸腾，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】水的沸点与压强有关，压强越小，则水的沸点越低。将液体A滴入试管②，若气体B溶解或能与之发生反应，充分接触后导致②中的压强减小，打开夹子，①中的气体进入②中，导致试管①内压强减小，水的沸点降低，则水沸腾，强氧化钠与硫化氢，硫酸与氨气，二氧化氮与水均可反应造成压强降低沸点降低。 8．【答案】C 【解析】【解答】A．将气体通入BaCl2溶液中不反应，无明显现象，不能检验SO2，可将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，再加热褪色的溶液，溶液颜色又恢复，则证明为SO2，故A不符合题意； B．检验 ：先加盐酸，无现象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则含有硫酸根，故B不符合题意； C．检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片，和氧气相遇气体由无色变为红棕色，故C符合题意； D．检验 ：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，红色石蕊试纸变蓝，则含有铵根离子，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.检验二氧化硫可直接用品红溶液； B.硫酸根离子检验需要用的是盐酸和氯化钡溶液； C.NO在空气中易变为红棕色即可判断； D.铵根离子加入氢氧化钠溶液后，利用红色的石蕊试纸进行检验。 9．【答案】B 【解析】【解答】A. 向溶液中加入溶液有红褐色沉淀得到的是氢氧化铁沉淀，不是胶体，故A不符合题意； B. 向蔗糖中滴加浓硫酸 ， 蔗糖变黑，体积膨胀可 体现浓硫酸脱水性和强氧化性，故B符合题意； C. 将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近不冒白烟，故C不符合题意； D. 将淀粉与稀硫酸溶液混合，加热，待溶液冷却加入氢氧化钠，后加入少量新制的加热可看到砖红色沉淀，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.制取氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至红褐色即可； B.浓硫酸具有氧化性和脱水性； C.浓硫酸不具有挥发性； D.醛基检验需要进行碱性环境。 10．【答案】A 【解析】【解答】A.氢气和氮气反应是可逆反应，不能完全反应，故A符合题意； B.氨气被氧化为一氧化氮和水写出方程式为：，故B不符合题意； C.NO与氧气继续反应，变为二氧化氮用于制取硝酸，故C不符合题意； D.尾气易造成酸雨，需要进行处理，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】氮气和氢气反应得到氨气，氨气被氧化为NO，继续与氧气反应得到二氧化氮，与水反应得到硝酸，尾气可用氢氧化钠吸收防止造成酸雨，结合选项即可判断。 11．【答案】A 【解析】【解答】】图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f为含有+5价氮元素的盐； A．二氧化氮和水生成硝酸，不能用排水法收集，A符合题意； B．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B不符合题意； C．硝酸铵能和氢氧化钠等碱反应生成氨气，C不符合题意； D．e为硝酸，可用于生产染料、农药以及炸药等工业生产，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.二氧化氮能与水反应，不可用排水法收集，应该用向上排空气法收集。 12．【答案】D 【解析】【解答】A．载人飞船采用了刚性太阳能电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用，故A不符合题意； B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料，故B不符合题意； C．二氧化硅是制作光导纤维的主要材料，故C不符合题意； D．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯是以乙烯为单体，经加聚反应制成的有机高分子材料，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A. 刚性太阳能电池阵 是将太阳能转化为电能； B. 石墨烯是新型无机非金属材料； C.硅是电池板主要材料； D.冰墩墩使用聚乙烯是高分子材料。 13．【答案】C 【解析】【解答】 A.煤炭燃烧可以发电，煤的干馏制造煤焦油，则甲为发电厂，乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，则丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，则丁为水泥厂，所以四个工厂从左至右顺序是发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂，故A不符合题意； B.炼铁厂的炼铁炉渣的主要成分是硅酸钙，可以作为水泥、渣砖等的原料 ，故B不符合题意； C.温室气体主要是二氧化碳、甲烷、水等，对煤进行脱硫脱硝等处理后，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体排放，故C符合题意； D.煤干馏的出炉煤气中可分离出粗氨水，且焦炉气的主要成分中氢气可用于合成氨，所以可配套建设化肥厂充分利用焦化厂中煤干馏的出炉煤气，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】煤可发生燃烧、干馏等反应，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，则丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，则丁为水泥厂，炼铁炉渣的主要成分是硅酸钙，可以作为水泥、渣砖等的原料，煤干馏的出炉煤气中可分离出粗氨水，且焦炉气的主要成分中氢气可用于合成氨，所以可配套建设化肥厂充分利用焦化厂中煤干馏的出炉煤气，对煤进行脱硫脱硝等处理后，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体排放。 14．【答案】D 【解析】【解答】A.氨气密度小于空气，因此利用向下排空气法收集，故A不符合题意； B.稀释浓硫酸时需要在烧杯中进行冷却后再引入容量瓶中，故B不符合题意； C.乙烯与二氧化硫均与高锰酸钾反应，故C不符合题意； D.利用海水可蒸馏得到蒸馏水，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.氨气密度小于空气，采取向下排空气法； B.容量瓶不能用稀释溶液； C.除去乙烯中二氧化硫利用氢氧化钠溶液； D.利用海水可蒸馏得到蒸馏水。 15．【答案】C 【解析】【解答】A．铜和浓硫酸制取SO2的反应为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中氧化剂为浓硫酸，还原剂为Cu，只有一部分硫元素化合价改变得到二氧化硫，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故A不符合题意； B．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，故B不符合题意； C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试液变红，二氧化硫不能漂白指示剂，溶液不褪色，故C符合题意； D．少量SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH-=SO +H2O，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，依据氧化还原反应中得失电子数判断氧化剂和还原剂物质的量之比，生成的SO2溶于水显酸性，能使石蕊试液变红，SO2的又具有漂白性能使品红溶液褪色 ，SO2是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，由此分析解答。 16．【答案】（1）③⑤ （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ （3）②③⑤ （4）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)+4H2O+2NO↑；AF；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；碱石灰 【解析】【解答】（1）由分析可知，直接使用了二氧化硅的是水晶镜片和光导纤维，即③⑤。 （2） 实验室用Cu制备的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 。 （3）SO2漂白品红溶液，使其褪色，体现了SO2的漂白性；SO2可以被酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液氧化为硫酸，使其褪色，体现了SO2的还原性。 （4）①实验室制备NO的原料是铜与稀硝酸，其装置图为A，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)+4H2O+2NO↑；由于常温下NO与O2反应，所以用排水法收集NO，其装置图为F。 ②图B制备NH3的化学方程式为 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ ；干燥氨气使用的试剂为碱石灰。 【分析】（1）①陶瓷餐具的主要成分是硅酸盐；②门窗玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅；③水晶镜片的主要成分是二氧化硅；④硅太阳能电池的主要成分是硅；⑤光导纤维主要成分是二氧化硅；⑥手机芯片的主要成分是硅。 （2）注意反应条件的标注及配平。 （3）根据SO2的化学性质进行分析。 （4）①实验室制备NO的原料是铜与稀硝酸，用排水法收集NO。 ②注意干燥氨气使用的试剂为碱石灰。 17．【答案】（1）常温下，铝遇浓硫酸钝化 （2）用玻璃棒蘸取溶液，涂在纸上，若纸张变黑则为浓硫酸，否则为稀硫酸 （3）；；吸收，防止对于的检验产生干扰；装置A中第二次使用的品红不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊；浓溶液已足量，能将除尽； 【解析】【解答】（1）用铝制容器储存浓硫酸的原因是常温下，铝遇浓硫酸钝化； （2）为鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸，可以采取的方法是用玻璃棒蘸取溶液，涂在纸上，若纸张变黑则为浓硫酸，否则为稀硫酸； （3）碳和浓硫酸在加热的条件下生成二氧化碳，二氧化硫和水，化学方程式为； 从发生装置D开始，需要先检验生成的水，故D连接B（内装无水硫酸铜），然后检验并除去二氧化硫，故B接A，然后再检验二氧化碳，故A接C，所以总的连接顺序为DBAC； 装置A中硫酸酸化的浓溶液的作用是吸收，防止对于的检验产生干扰； 能够证明产物中存在气体的现象是装置A中第二次使用的品红不褪色（说明二氧化硫已经除尽），装置C中澄清石灰水变浑浊； 装置A中第二次品红是不必要的，理由是浓溶液已足量，能将除尽； 装置B的作用是检验生成的水，故装置B中使用的固体试剂为。 【分析】（1）利用常温下，铝遇浓硫酸钝化分析； （2）利用浓硫酸的脱水性进行鉴别； （3）利用碳和浓硫酸反应的化学方程式分析； 从发生装置出发，先检验水，然后检验并除去二氧化硫，最后检验二氧化碳； 因为也能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳前需要先除去二氧化硫； 若装置A中第二次使用的品红不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳； 浓溶液可将除尽，故装置A中第二次品红是不必要的； 利用装置B的作用是检验生成的水分析。 18．【答案】（1） （2）c→d→b→a （3）0.8；；将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化；；；将通入品红的乙醇溶液 【解析】【解答】（1）固体和75%硫酸反应生成、硫酸钠、水，反应的化学方程式为； 故答案为：； （2）为酸性氧化物，用浓硫酸进行干燥，其密度大于空气，干燥后用向上排空气法收集，属于空气污染物，用碱液进行尾气处理，则连接顺序为发生装置→c→d→b→a； 故答案为： c→d→b→a ； （3）①0～50s烧瓶内的变化速率 ； 故答案为：0.8； ②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为，待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中加热100s，测定压强变化为；将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化；若，证明该反应产物不稳定； 故答案为： ； 将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化 ； ； ③含S微粒可能都能使品红褪色，能使品红褪色的含硫微粒可能为、、、 ； 故答案为：、 ； ④二氧化硫通入无水的体系中，若品红不褪色，能证明使品红褪色的微粒不是，具体实验操作为：将通入品红的乙醇溶液，溶液不褪色，证明使品红褪色的微粒不是； 故答案为： 将通入品红的乙醇溶液 。 【分析】（1）实验室通常用固体和75%硫酸 发生反应 制备 ； （2）密度大于空气，能与水反应，且属于空气污染物； （3）具有漂白性，还原性和氧化性。 19．【答案】（1）具支试管；检查装置气密性；氧化；SO2 + 2Na2S + 2H2O = 3S↓+ 4NaOH；不能；澄清石灰水浓度太低，难以除尽SO2 （2）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；1.4% 【解析】【解答】（1） ①仪器b含支管，为具支试管，加药品前应先检验装置的气密性； 故答案为：具支试管；检查装置气密性； ②硫离子和二氧化硫反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现了二氧化硫的氧化性； 故答案为：氧化； SO2 + 2Na2S + 2H2O = 3S↓+ 4NaOH ； ③c的目的是进行为期处理，吸收二氧化硫，澄清石灰水中的氢氧化钙含量低，不能用于除去二氧化硫； 故答案为：不能； 澄清石灰水浓度太低，难以除尽SO2 ； （2）二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应，硫元素化合价升高，生成硫酸根，锰元素化合价降低，生成锰离子，离子方程式为 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ ，二氧化硫和高锰酸根的物质的量之比为5：2，高锰酸根的物质的量，则二氧化硫的物质的量为0.000125mol，标准状况下二氧化硫的体积为，则二氧化硫的体积分数； 故答案为： 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ ； 1.4% 【分析】（1） ①具支试管的特点是含有支管； ②化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物； 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物； ③澄清石灰水中氢氧化钙含量低，不能用于尾气吸收； （2）氧化还原反应方程式的配平要结合化合价升降配平相应的化学计量数，化学计量数之比等于物质的量之比计算反应物的物质的量。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$