化学专题训练3-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

2024年九年级上化学专题训练3 一、选择题 1． 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ） A．金刚石切割大理石 B．碳素墨水书写档案 C．氮气用于食品防腐 D．硫酸用于铅酸蓄电池 2． 能与酸反应生成盐和水的氧化物是（ ） A．H2O B．NaOH C．CO2 D．MgO 3． 除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（ ） A．CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 B．Ba（NO3）2溶液→K2CO3溶液→盐酸 C．BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 4． 下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是（ ） A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益 B．禁止就地焚烧农作物秸杆，应回收用作制沼气等 C．农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用 D．熟石灰和碳铵（ NH4HCO3）混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力 5． 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ） A．紫色—红色—蓝色 B．蓝色—紫色—红色 C．蓝色—红色—紫色 D．紫色—蓝色—红色 6． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂，易溶于水，易与水反应，与水反应的方程式为：4K2FeO4 + 10H2O 4Fe（OH）3↓ + 8KOH+ 3O2↑。下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（ ） A．高铁酸钾是一种氧化物 B．用高铁酸钾处理后的水中含大量高铁酸根离子（FeO42-） C．高铁酸钾中铁的化合价是+3价 D．用高铁酸钾净化过的水，pH升高 7． 取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（ ） A． B． C． D．5g 8． 有a g Na2CO3和NaHCO3混合物，下列实验中不能测定其中Na2CO3质量分数的是（ ） A．将混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g 固体。 B．将混合物与足量稀盐酸充分反应，产生的气体通过浓硫酸后导入浓的NaOH溶液，增重b g。 C．将混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b g。 D．将混合物充分加热，减重b g。 二、填空题 9． 酸和碱反应生成__________。酸和碱反应的实质是酸溶液中的__________和碱溶液中的__________结合生成__________的过程。 10．从碳酸氢钠、硝酸钾、葡萄糖、生石灰中选择填空： （1）为人体生命活动提供能量_______； （2）属于复合肥的是___________； （3）可用于治疗胃酸过多的是_______； （4）常用作食品干燥剂是___________。 11．从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2。从该矿物质中提取KCl的流程如图，回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）。 （2）Y溶液中溶质为 （填物质名称）。 （3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 。 （4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。 12．某实验小组设计了如图所示的实验装置。 （1）小金同学认为若Ⅱ装置中装满水，可用于制取并收集氧气。请写出K1、K2 的开关顺序： 。 （2）小康同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳，A 中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为关闭K1、K2，打开K，将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后关闭K，充分反应后再打开K2，若他观察到 。从而验证了二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 13．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示的酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题。 （1）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有__________性。 （2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入碱溶液后，可观察到的现象为__________。 （3）X所属的物质类别是__________。 三、实验探究题 14．小明在验证二氧化碳化学性质时，向充满的矿泉水瓶里加入一些溶液，拧紧瓶盖并振荡，发现瓶子变瘪，但溶液中并未出现浑浊。于是他进行了猜想和实验： 猜想一：溶液变质，没有与二氧化碳发生化学反应。 猜想二：溶液与反应，生成了可溶性物质。 实验 步骤与操作 出实验现象与结果光 结论 1．取2个相同的软塑料瓶，分别集满气体，编号为A．B。 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常 溶液与发生了化学反应 2．分别向A．B两瓶中加入等量的原溶液和 ？ ，立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。 测出反应前原溶液的pH。 大于7。 测出反应后A瓶内液体的pH。 小于7。 （1）将表中“？”处的内容补充完整：________。 （2）上述实验中能判断“溶液与发生化学反应”的证据是：________。 （3）查阅资料得知：过量的与和反应生成可溶性的。利用现有装置和试剂，如何操作才能使实验一中能观察到浑浊现象？________。 15．某科学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题： （1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理__________（填“正确”或“不正确”），你的例证是____________________。 （2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①____________________；②____________________。如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加____________________。 （3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：______________________________。 四、综合题 16．小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50 g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。 （1）分析上图可知m1的值是 。 （2）求50 g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？ （3）求50 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？ 17．图甲是一款简易呼吸器，可用于人工呼吸急救，图乙是它的工作原理。急救时，让制氧罐中的制氧剂产生氧气，打开进气阀，氧气进入气囊。按压气囊，气囊内气压增大，进气阀关闭，呼吸阀门自动打开，病人就可从面罩口吸入氧气。限压阀可以控制气压，当气压过大时，限压阀会打开，让气体排出。制氧剂的主要成分如下表，反应原理：2Na2CO4 MnO2 2Na2CO3+O2↑。 （1）限压阀的压强值可以人工设定，为呼吸暂停的病人急救时，限压阀的压强设定值P1与病人肺内气压值P2的大小关系是P1__________P2。（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）小明查阅资料发现，普通供氧时加入制氧剂为“2A+1B”（2包A剂和1包B剂），供氧速度约为0.8克/分钟。急救时需要提供1.5克/分钟的氧气，持续16分钟，那么添加“4A+2B”剂量，能否满足要求，请通过计算说明。 （3）请结合该简易呼吸器的功能和工作原理，推测气袋的作用是__________。 （参考答案） 一、选择题 1． 【答案】A 【解析】解：A．金刚石切割大理石，是因为金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质； B．碳素墨水书写档案，是因为通常情况下碳不容易和其它物质反应，是化学性质； C．氮气用于食品防腐，是因为氮气在通常情况下不容易和其它物质反应，是化学性质； D．硫酸用于铅酸蓄电池，是因为硫酸能和铅的氧化物反应，需要通过化学变化表现出来，是化学性质。 故选：A。 需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。 2． 【答案】D 3． 【答案】C 4． 【答案】D 【解析】【解答】解：A．将农家肥和化肥综合使用，可使二者的优点互补，能提高生产效益，故A正确； B．焚烧秸秆能造成空气污染，所以应该禁止焚烧，应回收加以利用，故B正确； C．过多的使用农药会造成土壤和水体的污染，故C正确； D．硝酸铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成具有挥发性的氨气而降低肥效，故D错误。 故选：D。 5． 【答案】B 6． 【答案】D 7． 【答案】B 【解析】解：碳酸钙质量为：8.8g×50%÷=11g， 则反应放出CO2的质量为：11g-8.8g=2.2g， 故选：B。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 8． 【答案】B 二、填空题 9． 【答案】盐和水 H＋ OH－ H2O 10．【答案】（1）．葡萄糖（C6H12O6） （2）．硝酸钾（KNO3） （3）．碳酸氢钠 （NaHCO3） （4）．生石灰 （CaO） 【解析】【详解】（1）葡萄糖是人体直接的供能的物质，故填葡萄糖； （2）在N、P、K三种营养元素中，含有两种或两种以上的营养元素的肥料叫复合肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故是复合肥； （3）胃酸的主要成分是稀盐酸，稀盐酸可以与弱碱性的物质碳酸氢钠反应，故可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多； （4）生石灰可以与水反应，故可以做食品干燥剂。 11．【答案】（1）Mg(OH)2、BaSO4 （2）碳酸钾 （3）除去过量碳酸钾和氢氧化钠 （4）使液体受热均匀，防止局部过热飞溅 12．【答案】（1）先打开K2，关闭K1，一段时间后再打开K1，关闭K2（答出先开K2，再打开K1给1分） （2）Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，且有气泡产生（只答出一点给1分） 13．【答案】（1）脱水； （2）无色酚酞溶液变红色； （3）非金属氧化物。 【解析】解：（1）浓硫酸能使木棒或棉花变黑，是因为浓硫酸具有脱水性。 （2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入碱溶液后。 （3）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸，则X所属的物质类别是非金属氧化物。 故答案为： （1）脱水； （2）无色酚酞溶液变红色； （3）非金属氧化物。 三、实验探究题 14．【答案】（1）等量的水 （2）A瓶变瘪程度比B大，同时A瓶反应后的pH小于7 （3）增加氢氧化钙溶液的质量，减少二氧化碳质量 15．【答案】（1）不正确 碳酸钠溶液呈碱性 （2）紫色石蕊试液 PH试纸 熟石灰（或生石灰） （3）向溶液中不断加入碳酸钙粉末，看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去。 四、综合题 16．【答案】（1）50 （2）解：由图乙可知生成的CO2质量为2.2g，据化学方程式计算，设样品中碳酸钠的质量为x 106 44 x=5.3g x 2.2g 答：50 g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5.3g。 （3）解：结合图甲和图乙可知加入的盐酸总质量及m2=147.8g+2.2g-50g=100g，而m1=50g， 所以与碳酸钠反应的稀盐酸质量为m=m2-m1=100g-50g=50g，设与碳酸钠反应的HCl质量y1 73 44 y1=3.65g y1 2.2g 由于盐酸的质量分数不变，设与氢氧化钠反应的HCl的质量为y2 ，由比例关系可得 y2=3.65g 根据化学方程式可进行计算，设样品中氢氧化钠的质量为z 40 36.5 z 3.65g z=4g 50 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数= 答：50 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为8% 17．【答案】（1）大于 （2 分） （2）解：氧气的质量=1.5 克/分钟×16 分钟=24 克（1 分） 设需要过碳酸钠的质量为 x 4 包过碳酸钠质量为 200 克，且 2A+1B 速度为 0.8 克/分钟，因此 4A+2B 即可达到 1.6克/分钟，所以，能够满足要求。（1 分） （3）储存氧气，调节气压，当气压不足时，可以通过挤压气袋来增大气囊内的气压（2 分），如果只写储存氧气给 1 分。 第 7 页，共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$