2.3物质的量 同步练习 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量同步练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是物质的质量单位 B．摩尔是表示物质的数量单位，且只适用于分子、原子和离子 C．摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol D．摩尔是国际科学界建议采用的七个基本物理量之一 2．下列说法正确的是（        ） A．在标准状况下，1molH2O的体积是22.4L B．1molH2所占的体积一定是22.4L C．在标准状况下，1mol任何物质的体积均相同 D．在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L 3．已知0.25molX的质量为11g，则X的摩尔质量是 A．22g B．44g C．22g•mol-1 D．44g•mol-1 4．下列实验或操作正确的是 加热试管中的液体 收集氯气 分离乙醇和水 向容量瓶中转移溶液 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．关于摩尔的说法中正确的为 A．摩尔是表示物质数量的单位 B．摩尔是表示物质多少的单位 C．摩尔是表示物质的量的单位 D．摩尔是表示物质的质量的单位 6． 现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴、滤纸．若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②配制500mL1mol/LNaCl溶液，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩．其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（　　） A．① B．①和④ C．③和⑤ D．②和④ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1的盐酸溶液中的H+离子数目为NA B．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为NA C．51gA12O3中的Al3+数目为NA D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个 8．3.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为（    ） A．15.5 B．85g·mol-1 C．15.5g·mol-1 D．55g·mol-1 9．下列叙述正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．1molCO2的质量为44g·mol-1 C．SO的摩尔质量为96g·mol-1 D．1mol任何物质都含有NA个原子 10．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 11．下列指定体系中氯离子浓度最大的是 A．40mL0.2mol/L的KCl溶液 B．20mL0.1mol/L的FeCl3溶液 C．20mL0.5mol/L的KClO3溶液 D．100mL0.2mol/L CaCl2溶液与100mL0.2mol/L的Na2CO3溶液混合后的溶液 12．下列说法正确的是 A．摩尔是物质的质量的单位 B．1L0.2mol/L的硫酸铝溶液中含有SO的物质的量为0.2mol C．通常状况下，1molCO2的体积约占22.4L D．1molOH-的质量是17g 13．下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L HCl溶液 C．50mlL1mol/L NaCl溶液 D．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．的水溶液中含有的氧原子数为 B．将22.4L(标准状况)与56gFe充分反应，转移的电子数为 C．14g乙烯气体中的氢原子数为 D．将含的饱和溶液加入沸水中完全反应，生成胶体的粒子数为 15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LNO和NO2的混合气体中含氮原子数为NA B．1L1mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个 C．标准状况下，22.4LSO3中约含有NA个S原子 D．28gN2和CO的混合气体，所占的体积为22.4L 16．NA为阿伏德罗常数的值，下列关于22gCO2的叙述中错误的是 A． B．常温常压下体积是11.2L C．电子数目是11NA D．共用电子对数目为2NA 17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA B．1mol CH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NA C．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA D．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA 18．由Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物4. 54 g，溶于水配成100 mL溶液，Na+的浓度为0.4 mol·L-1，另取等质量的混合物加强热至质量不变，则剩余固体的质量为 A．4.24 g B．3.18 g C．2.12 g D．1.06g 19．同温同压下，等体积的CO2与CO两种气体相等的是（    ） A．分子数 B．原子数 C．质量 D．密度 20．铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl（浓）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是（　　） A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4 C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为1：2 D．当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2NA 21．代表阿伏加德罗常数。与足量水完全反应。下列说法正确的是 A．所含的阴离子数为 B．反应转移的电子数为 C．标准状况下生成气体 D．溶液中数目为 22．代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．标准状况下， 水中含有的氢原子数为 B． 溶液中，阳离子数为 C．一定条件下，将 和 充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为 D．在反应中，每生成 转移的电子数为 23．下列说法中正确的是 A．摩尔是含有个微粒的集体 B．O2的摩尔质量为32g C．1mol氢气中氢原子的个数为 D．1mol H2SO4的质量是98g 24．过氧化钠(，其中氧元素显价)和水的反应：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．每转移个电子生成氧化产物1mol B．22.4L含个氧原子 C．既是氧化产物又是还原产物 D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为 25．300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 二、填空题 26．(1)一个H2SO4含 个H， 个O， 个S (2)1molH2SO4含 molH， molO， molS (3)1.5molH2O含 molH， molO (4)2molNa2SO4中含Na+ mol，含 molSO 27．根据所学知识，回答下列问题： (1)1.5mol H2SO4的质量是 g。 (2)等质量的CO和N2，物质的量之比为 。 (3)医用生理盐水(密度近似为1g·cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c(NaCl)= (保留2位有效数字)mol·L-1。 (4)用11.1g氯化钙配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1。若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol·L-1，溶质的质量为 g。若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为 mol·L-1。 28．I.有以下物质: ①铝 ②酒精③氨水④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥氢氧化钡溶液⑦液态氯化氢 ⑧熔融氯化钠 (1)其中能导电的是 (填序号,下同)；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。 (2)写出物质⑤溶于水的电离方程式: 。 (3)④与③反应的化学方程式为 ，说明二氧化碳是酸性氧化物。 II.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质的结构也好似“鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。 (1)五硼烷的摩尔质量是 ，96 g五硼烷中含有 个硼原子。 (2)含有4.214×1022个原子的五硼烷的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol，故C正确； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种基本物理量，故D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．由于标准状况下水不是气体，所以无法计算1mol水的体积，故A错误； B．氢气所处状态不明确，不一定是标准状况下，故体积不一定是22.4L，故B错误； C．气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体和液体，故在标况下，只用1mol气体体积才是22.4L，故C错误； D． 标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L/mol，故D正确； 故选D。 3．D 【详解】由题意可知，M===44g•mol-1，答案为D。 4．B 【详解】A．加热时试管中液体不能超过容积的，防止加热时液体喷出，且大拇指应顶住试管夹的短柄，故A错误； B．氯气的密度比空气密度大，导管长进短出可收集氯气，故B正确； C．乙醇与水互溶，不能选分液法分离，故C错误； D．转移液体时玻璃棒下端在刻度线以下，图中操作不合理，故D错误； 故选：B。 5．C 【详解】物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位为摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，它不是微粒个数的单位，也不是物质质量的单位，也不是指物质数量的单位，C选项符合题意； 故选C。 6．D 【详解】①沉淀过滤需要烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒等，可以完成实验；②配制500mL1mol/LNaCl溶液除了需要500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯以外还需要托盘天平、胶头滴管，实验不能完成；③溴的萃取需要烧杯、分液漏斗、铁架台等，可以完成实验；④蒸馏除了需要酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台以外，还需要温度计、冷凝管，实验不能完成；⑤蒸发浓缩硫酸铜溶液需要烧杯、铁架台、玻璃棒、酒精灯，实验可以完成，故选D。 7．C 【详解】A．盐酸溶液体积未知，不能求得其H+的离子数目，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目不为NA，B错误； C．51gA12O3的物质的量为，则Al3+数目为0.5mol×2×NA=NA，C正确； D．400gNaOH的物质的量为10mol，溶解在1L蒸馏水中，所得溶液体积不是1L，因此每100mL中的Na+数目不为NA个，D错误； 答案选C。 8．C 【详解】3.15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3mol E物质，由质量守恒可知E的质量为3.15g+10.5g-7.2g-1.8g=4.65g，则E的摩尔质量为=15.5 g/mol， 答案选C。 9．C 【详解】A．物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．1molCO2的质量是m=nM=44g/mol×1mol=44g，故B错误； C．SO的式量为96，所以摩尔质量为96g•mol-1，故C正确； D．物质的组成可以是分子、原子、离子，1mol任何物质都含有NA个微粒，故D错误； 故选：C。 10．B 【详解】A． NA个二氧化碳分子为1mol，但选项中未说明是标况，故不能根据气体摩尔体积来计算体积，A错误； B．1.06g碳酸钠的物质的量为=0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子，即0.02NA个，B正确； C．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误； D．n=c∙V，溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，D错误； 故选B 【点睛】本题要注意B选项，用质量（n=）计算物质的量时，不需要标准状况的条件。 11．B 【详解】A．40mL0.2mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=0.2mol/L； B．20mL0.1mol/L的FeCl3溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L； C．KClO3溶液中没有Cl-； D．两溶液混合后反应生成CaCO3沉淀和NaCl，体积约为200mL，c(Cl-)==0.2mol/L； 综上所述，B选项中c(Cl-)最大，故选B。 12．D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，错误； B．1L0.2mol/L的硫酸铝Al2(SO4)3溶液中含有SO的物质的量为0.6mol，错误； C．标准状况下，1molCO2的体积约占22.4L，错误； D．OH-的摩尔质量为17g/mol，故1molOH-的质量是17g，正确； 故选D。 13．D 【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。 【详解】A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，A错误； B．200mL0.25 mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，B错误； C．50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，C错误； D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A． 水中也含有氧原子，的水溶液中含有的氧原子数大于，故A错误； B． 将22.4L(标准状况)与56gFe充分反应，氯气不足，按氯气计算转移的电子数为，故B错误； C． 14g乙烯气体中的氢原子数为=，故C正确； D． Fe(OH)3胶体胶粒是很多Fe(OH)3的集合体，且氯化铁不能完全水解，所得胶体粒子数小于0.1NA，故D错误； 故选C。 15．A 【详解】A．NO和NO2中均含有1个N原子，标准状况下，22.4LNO和NO2的混合气体的物质的量为1mol，则含氮原子数为NA，A叙述正确； B．HCl溶液中不含有HCl分子，B叙述错误； C．标准状况下，SO3为非气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C叙述错误； D．两种气体的摩尔质量均为28g/mol，所以28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，未给定气体的状态，则其所占的体积不能确定，D叙述错误； 答案为A。 16．B 【详解】A． ，故A正确； B． 标准状况下，0.5molCO2的体积为11.2L，故B错误； C． CO2分子共有22个电子，0.5molCO2电子数目是11NA，故C正确； D． 由CO2分子结构式知0.5molCO2共用电子对数目为2NA，故D正确； 故选B。 17．A 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含CH2物质的量为，所含碳原子数为0.2 NA，A正确； B．1.0mol甲烷和足量的氯气发生取代反应除生成一氯甲烷外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCI的混合物，所以生成的CH3C1的物质的量小于1mol，分子数小于1.0NA， B错误； C．标准状况下，乙醇为非气态，无法计算22.4L乙醇的物质的量，C错误 D．1L 0.1molL1乙酸溶液中含有0.1mol醋酸，醋酸属于弱电解质部分电离，所以溶液中H+数小于0.1 NA，D错误； 故选A。 18．C 【详解】设Na2CO3·10H2O的物质的量为x mol，NaHCO3的物质的量为y mol，则286x+84y=4.54，溶于水配成100 mL溶液，Na+的浓度为0.4 mol·L-1，即Na+的物质的量=0.4 mol·L-1×0.1L=0.04mol，即2x+y=0.04mol，联立两个方程解得x=0.01，y=0.02，因此NaHCO3的物质的量为0.02mol，根据Na+守恒可知NaHCO3受热分解所得Na2CO3的物质的量=0.01mol，Na2CO3·10H2O受热分解所得Na2CO3的物质的量=0.01mol，则剩余固体Na2CO3的总物质的量=0.01mol+0.01mol=0.02mol，质量=0.02mol×106g/mol=2.12g，C满足题意。 答案选C。 19．A 【详解】A．标准状况下，相同体积的CO与CO2具有相同的物质的量，故CO与CO2具有相同的分子数目，故A正确； B．CO与CO2物质的量相等，含有原子数目比为2:3，则两者含有原子数不等，故B错误； C．CO与CO2物质的量相等，质量比为28:44=7:11，则两者质量不等，故C错误； D．同温同压下，CO2与CO两种气体的密度之比为44:28=11:7，则两者密度不等，故D错误； 故答案为A。 【点睛】考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，准确应用阿伏伽德罗定律是解题关键，同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，二者的物质的量相同，CO与CO2具有相同分子数目，且两者密度之比等于相对分子质量之比。 20．D 【详解】A．Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误； B．Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由-1升高到0价，则HCl（浓）作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B错误； C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，故C错误； D．Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，则Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，所以消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2 NA，故D正确； 故答案为D。 21．A 【详解】A．由Na+和构成，的物质的量为0.2mol，所含的阴离子数为，A正确； B．中O元素化合价由-1价升高为0价，0.2mol反应转移的电子数为，B错误； C．与水反应的化学方程式为：，0.2mol反应生成0.1molO2，标况下体积为2.24L，C错误； D．根据钠元素守恒，0.2mol完全反应，溶液中钠离子数目为，D错误； 故选A。 22．D 【详解】A．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B．溶液体积不明确，故溶液中的阳离子的个数无法计算，故B错误； C．二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故反应生成的生成物分子小于个，故C错误； D．在反应中，氧元素由价变为价，故当生成氧气时，反应转移电子即个，故D正确。 故选：D。 23．D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，每摩物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒，是阿伏加德罗常数的近似值，A不正确； B．O2的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol，B不正确； C．1mol氢气分子中，含氢原子的个数为2，C不正确； D．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，1mol H2SO4的质量是98g，D正确； 故选D。 24．A 【分析】根据反应方程式可知既是氧化剂又是还原剂，是氧化产物，是还原产物，2mol对应2mol电子转移。 【详解】A．每转移个电子生成氧化产物1mol，A正确； B．因没有指明温度压强，无法计算的物质的量，B错误； C．是氧化产物不是还原产物，C错误； D．4gNaOH溶于100mL水中，不知道溶液的体积，无法计算所得溶液的物质的量浓度，D错误； 故选A。 25．A 【详解】300mL溶液中b g 的物质的量为，则，，则50mL溶液中，最后稀释后溶液的体积是1000mL，即1L，，故选A。 26． 2 4 1 2 4 1 3 1.5 4 2 【详解】(1)由物质组成可知，一个H2SO4含2个H，4个O，1个S； (2)1molH2SO4含H 为1mol×1=1mol，O为1mol×4=4mol，S为1mol×1=1 mol； (3)1.5molH2O含H为1.5mol×2=3mol，O为1.5mol×1=1.5mol； (4)2molNa2SO4中含Na+为2mol×2=4mol，含SO为2mol×1=2mol； 27．(1)147 (2)1：1 (3)0.15 (4) 0.2 0.2 1.11 0.2 【解析】(1) 1.5mol H2SO4的质量是98g/mol×1.5mol=147g； (2) 等质量的CO和N2，物质的量之比为=1：1； (3) c(NaCl)=mol=0.15mol/L； (4) c(CaCl2)==0.2mol/L；溶液的物质的量浓度与体积无关，所以从中取出50mL，其物质的量浓度为0.2mol/L，溶质的质量m=0.2mol/L×0.05L×111g/mol=1.11g；加水稀释溶质的物质的量不变，所以稀释后c(Cl-)==0.2mol/L。 28． ①③⑥⑧ ② ⑤⑦⑧ Na2CO3 = 2Na＋＋3CO 2NH3·H2O＋CO2= (NH4)2CO3＋H2O 64 g·mol-1 4.515×1024（7.5NA） 0.32 g 【详解】I.(1)电解质在熔融状态或者溶于水能导电，还有金属单质有自由移动的电子也能导电，所以能导电的是①③⑥⑧；属于非电解质的是②；属于电解质的是⑤⑦⑧； (2)物质⑤是碳酸钠，溶于水后电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式是：Na2CO3 = 2Na＋＋3CO； (3) ④是二氧化碳，③是氨水，两者反应生成碳酸铵和水，化学方程式为2NH3·H2O＋CO2= (NH4)2CO3＋H2O； II. (1)B5H9的相对分子质量=11×5+1×9=64，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于物质的相对分子质量，故B5H9的摩尔质量为64g/mol；96gB5H9的物质的量为96g64g/mol=1.5mol，则硼原子的物质的量为1.5mol×5=7.5mol，硼原子的个数为7.5×6.02×1023个=4.515×1024个； (2)含有4.214×1022个原子的五硼烷的原子的物质的量为 =0.07mol，1个B5H9分子的的原子个数为14，则B5H9的物质的量为 =0.005mol，则含有4.214×1022个原子的五硼烷的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$