9.1金属的冶炼方法 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

9.1金属的冶炼方法 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是 A．铝还原性较强 B．铝能形成多种合金 C．铝相对锰、钒较廉价 D．反应放出大量的热 2．下列元素在自然界中存在游离态的是 A．钠 B．镁 C．氯 D．硫 3．下列各组物质均属于硅酸盐制品的是(　　) A．陶瓷、水泥 B．单晶硅、玻璃 C．石膏、漂白粉 D．水玻璃、铝热剂 4．金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（    ） A．Na B．Mg C．Al D．Fe 5．金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是 A．钠 B．汞 C．铝 D．铁 6．下列关于物质用途的说法正确的是 A．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 B．小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器 C．铝热剂可作为耐火材料 D．铜罐可用于储运浓硝酸 7．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑；③Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化；④M、N为电极与稀硫酸构成原电池，电子从M极流出。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是 A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 8．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是 A B C D 氧化物分类 物质分类 地壳中元素含量 金属的化学性质 A．A B．B C．C D．D 9．工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是 A．Al B．Fe C．Na D．Ag 10．金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是 A．金属在自然界里存在的形式 B．金属元素在地壳中的含量 C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低 11．化学和生产息息相关，下列有关工业生产正确的是 A．工业上钠、镁、铝等活泼金属通常通过电解法获得 B．工业上用氯气和澄清石灰水为原料制备漂白粉 C．接触法制备硫酸时，吸收塔中常用喷淋水法吸收三氧化硫气体 D．高炉炼铁用焦炭做还原剂 12．海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是 ①试剂l可以选用KOH溶液 ②从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③工业上，用电解熔融MgO冶炼金属镁可以减小能耗 ④制钠：电解饱和NaCl溶液 ⑤炼铁：CO在高温下还原铁矿石 A．①②④ B．①②⑤ C．①②③④ D．①②③⑤ 13．利用下列装置及药品能达到实验目的的是 A B C D 验证浓硫酸有强氧化性 制备并收集乙炔 完成铝热反应 用乙醇、冰醋酸、浓硫酸制备乙酸乙酯             A．A B．B C．C D．D 14．下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是（    ） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 15．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 16．下列金属与水反应最剧烈的是 A．Li B．Na C．Al D．Mg 17．金属冶炼方法选择的依据是（    ） A．金属熔点的高低 B．金属阳离子得电子的能力 C．金属元素在自然界的存在形式 D．金属元素在地壳中的含量 18．类比推理是学习化学的重要思维方法，下列陈述I及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述I 类比推理陈述Ⅱ A 冶炼铁通常用热还原法 冶炼铜也可用热还原法 B 工业上用电解的方法得到铝单质 工业上用电解MgO的方法得到镁单质 C Fe能把溶液中的铜置换出来 Na也能把溶液中的铜置换出来 D 可用铝热法制备金属铬 也可用铝热法制备金属镁 A．A B．B C．C D．D 19．下列冶炼金属的反应原理，不正确的是 A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe B．火法炼铜：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2 C．电解法制钠：2NaCl（熔融） 电解2Na + Cl2↑ D．电解法制镁：2MgO（熔融） 电解2Mg  +  O2↑ 20．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．NH4NO3可用于制化肥 B．二氧化硫可用于漂白馒头 C．Fe3O4可用作磁性材料 D．用氧化铁和铝粉焊接钢轨 21．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是 A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ B．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu D．MgCl2(水溶液)Mg＋Cl2↑ 22．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。在一定条件下相关转化如下图所示。下列说法不正确的是 A．气体Q可能为NH3 B．MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为2a+3b=c+2d C．取0.1mol MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O，用1mol•L-1的盐酸使其完全溶解。则消耗盐酸的体积可以表示为(0.2a+0.3b)L D．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质 23．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 24．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若把活泼金属投入Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性最弱和最强的为（    ） A．M；X B．X；M C．M；Y D．X；Y 25．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。 则下列说法正确的是(　　) A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓ C．与D溶液反应时单质Y被氧化 D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应 二、填空题 26．铁的存在与冶炼 (1)存在：铁在自然界中可以以单质形成存在于 中；但主要以+2和+3价化合物形式存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。 (2)高炉炼铁：用CO还原Fe2O3： 。 27．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原  ②用活泼金属Na、Mg等还原  ③利用铝热反应原理还原  ④电解法  ⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法： (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 (填序号，下同)。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。 (3)Hg、Ag等不活泼金属 。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。 28．电解熔融的氯化钠和电解饱和氯化钠溶液时，现象有什么不同 ？试写出反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A. 铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，故A相关； B. 铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关； C. 铝相对锰、钒较廉价，所以用铝来制备锰和钒，故C相关； D. 铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量热，故D相关； 题目要求选择不相干的，故选B。 【点睛】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大。 2．D 【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素以化合物的形式存在；游离态存在的单质都是化学性质稳定的物质。 【详解】元素的存在形式由其化学性质决定，硫的化学性质稳定可以以单质的形式存在，大量存在于火山喷发口，Na、Mg、Cl元素化学性质活泼均以化合物的形式存在，在自然界中不存在游离态；答案为D。 3．A 【详解】A．制陶瓷的主要原料是黏土，制备水泥主要原料是石灰石和黏土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO•SiO2、2 CaO•SiO2、3CaO•Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确； B．硅是单质，晶体硅不属于硅酸盐工业产品，故B错误； C．石膏为CaSO4•2H2O，漂白粉[主要成分Ca(ClO)2和CaCl2]，均不属于硅酸盐工业产品，故C错误； D．铝热剂不属于硅酸盐工业产品，故D错误． 故选A。 4．D 【详解】Na、Mg、Al均属于较活泼金属，常采用电解其相关熔融盐进行制备相应单质，Fe属于活泼金属，常采用热还原法进行冶炼，故答案为：D。 5．B 【详解】 钠、铝为活泼金属，用电解其熔融氯化物或氧化物的方法制取；铁可用热还原法制取，汞可用直接加热其氧化物的方法制取。 答案为B。 6．B 【详解】A. 氧化铁可用于制备颜料和油漆，A错误；B. 小苏打是碳酸氢钠，既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器，B正确；C. 铝热剂是金属铝和金属氧化物的混合物，不能作为耐火材料，C错误；D. 铜与浓硝酸常温下即反应，铜罐不能用于储运浓硝酸，D错误，答案选B。 点睛：掌握相关物质的性质特点是解答的关键，选项D中注意钝化的条件和范围，常温下铝或铁在浓硫酸或浓硝酸中钝化，而不是铜。 7．C 【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢。 【详解】①水溶液中X+Y2+=X2++Y，说明活动性X＞Y； ②Z+2H2O(冷水) = Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性特别强，应该位于金属活动性顺序表比较前面的位置； ③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M； ④M、N为电极与稀硫酸构成原电池，电子从M极流出，则M是负极、N是正极，活动性M＞N； 通过以上分析知，这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是N＜M＜Y＜X＜Z，答案选C。 8．A 【详解】A．氧化物分为成盐氧化物和不成盐氧化物，成盐氧化物分为：酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，故A正确； B．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，它和纯净争物属于包含关系，混合物和纯净物是并列关系，故B错误； C．地壳中含量最多的前五种元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，故C错误； D．金属和氧气反应，生成金属氧化物，不是盐，故D错误； 故选A。 9．D 【详解】 A. 工业上通常电解熔融的氧化铝来冶炼Al，A不符合题意； B. 工业上通常用热还原法来冶炼Fe，B不符合题意； C. 工业上通常用电解熔融的氯化钠来冶炼Na，C不符合题意； D. 工业上通常用热分解法来冶炼Ag，氧化银受热得到银和氧气，D符合题意。 本题选D 。 10．C 【分析】对不同的金属常用不同的冶炼方法，主要根据金属的活动性强弱选择冶炼方法； 金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，金属活动性越强，其阳离子得电子能力越弱，冶炼越难，据此分析解答； 【详解】不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确， 答案选C。 【点睛】一般来说，活泼金属如K、Ca、Na、Mg和Al等用电解法，较活泼金属如Fe等用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。 11．A 【详解】A．活泼金属冶炼是利用电解熔融的金属氯化物或金属氧化物得到，工业上钠、镁、铝等活泼金属通常通过电解法冶炼，故A正确； B．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，澄清石灰水浓度较小，故B错误； C．在吸收塔中，直接用水吸收SO3，易形成酸雾，降低SO3吸收效率，应用浓硫酸吸收SO3，故C错误； D．高炉炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁生成铁，还原剂为一氧化碳，故D错误； 故选A。 【点睛】本题的易错点为D，要注意高炉炼铁中的原料焦炭首先与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再与碳反应生成一氧化碳，还原剂为一氧化碳。 12．B 【详解】①试剂1应为碱，选择KOH溶液，不会引入新杂质，①正确； ②从苦卤中提取Br2的过程为氧化过程，发生的反应离子方程式为：：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，②正确； ③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解熔融氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，③错误； ④钠为活泼金属，电解饱和NaCl溶液得不到金属钠，工业上常通过电解熔融的NaCl固体制钠，④错误； ⑤冶炼铁的原理是热还原法，即用CO在高温条件下还原铁矿石得到铁，⑤正确； 综上所述，B项正确； 答案选B。 13．D 【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热才能实现，A不符合题意； B．电石和水反应生成的乙炔，乙炔的密度比空气的密度小，用向下排空气法收集或排水法收集，B不符合题意； C．铝热反应是金属铝和某些金属氧化发生发光放热的反应，铝热剂错误，C不符合题意； D．乙酸乙酯的制取利用乙醇和冰醋酸在浓硫酸的加热的条件下制备，用饱和的碳酸钠作为除杂试剂，由于乙醇和乙酸易溶于水，导管口需在液面以上，以免倒吸，D符合题意； 故选D。 14．C 【详解】A. 氢气通过灼热的CuO粉末，发生反应H2+CuOCu+H2O，固体由CuO变为Cu，质量减少，A不符合题意； B. 二氧化碳通过Na2O2粉末，发生反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，可见反应后固体由Na2O2变为Na2CO3，质量增加，B不符合题意； C. 铝与Fe2O3发生铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后，所有元素都存在于固体中，因此固体的质量不变，C符合题意； D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，发生置换反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，反应后固体由Zn变为Cu，质量减少，D不符合题意； 故合理选项是C。 15．D 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，反应的离子方程式是：HCO+H+=CO2↑+H2O ，故A不选； B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 符合反应原理，电荷守恒，拆写原则，故B不选； C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe符合反应原理 ，故C不选； D．胶体不属于沉淀，向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体： ，故D选； 故选：D。 16．B 【详解】同一周期元素，原子序数越小，元素的金属性越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强。元素的金属性越强，其单质与水反应就越剧烈。在上述元素中金属性最强的是Na，所以金属单质与水反应最剧烈的是金属Na； 答案B。 17．B 【详解】A. 冶炼方法金属熔点的高低与无关，与金属离子被还原到单质的难易程度有关，A错误； B. 金属的冶炼方式与金属的活动性或金属阳离子得电子的能力有关，B正确； C. 大多数金属元素在自然界以化合态存在形式，存在形式与冶炼方法无关，C错误； D. 金属元素在地壳中的含量不同不能从根本上决定冶炼方法，D错误； 答案选B。 18．A 【详解】A．冶炼金属铁通常用热还原法，冶炼铜也可用热还原法，A项正确； B．氧化镁的熔点很高，工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁单质，B项错误； C．钠与溶液反应生成沉淀和，C项错误； D．镁的金属活动性强于铝，不能利用铝热反应制备金属镁，D项错误； 故答案为：A。 19．D 【详解】A. 铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe，故A项正确； B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S + O22Cu + SO2，故B项正确； C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑，故C正确； D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为D。 20．B 【详解】A．NH4NO3是铵盐，含有农作物生长需要的氮元素，因此可用于制化肥，A正确； B．SO2是对人有害的气体，因此不能使用二氧化硫漂白馒头，B错误； C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，因此可用作磁性材料，C正确； D．氧化铁和铝粉在高温下反应产生Al2O3、Fe，反应产生的铁单质以液态形式存在，待液态Fe冷却至室温后就将钢轨连接在一起，因此可以用氧化铁和铝粉焊接钢轨，D正确； 故合理选项是B。 21．D 【详解】A．铝是活泼的金属，通过电解熔融的氧化铝冶炼，A正确； B．铝热反应可以冶炼金属，铝比铁活泼，可通过铝热反应制取铁，B正确； C．铁的活泼性强于铜，铁可以置换出硫酸铜中的铜，C正确； D．镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，D错误； 故选：D。 22．A 【分析】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]灼烧时分解生成MgO、Al2O3、CO2、H2O，因此烧渣为MgO、Al2O3，向烧渣中加入溶液X，一部分烧渣溶解，一部分未溶，因此溶液X可以为NaOH溶液，固体Y为MgO，溶液Z为NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入气体Q后，NaAlO2转化为Al(OH)3，气体Q为酸性气体，最佳为CO2，由MgCl2溶液得到MgCl2固体，可通过蒸发溶剂，为防止加热时促进MgCl2水解，可在HCl气氛中加热蒸发，以此解答。 【详解】A．由上述分析可知，气体Q为酸性气体，而NH3为碱性气体，故A错误； B．MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中含有的离子为Mg2+、Al3+、、OH-，根据化合物化合价为0可知，总正化合价=总负化合价，即2a+3b=c+2d，故B正确； C．MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中、OH-能与盐酸反应，由～2H+、OH-～H+可知，0.1mol MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O消耗HCl的物质的量为(0.1c+0.2d)mol=(0.2a+0.3b)mol，消耗盐酸体积为=(0.2a+0.3b)L，故C正确； D．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂时，碱式碳酸铝镁在高温下分解会吸收热量，降低环境温度，同时生成的MgO、Al2O3为高熔点物质附着于可燃物表面阻断可燃物与助燃剂接触，从而达到阻燃作用，故D正确； 综上所述，说法不正确的是A项，故答案为A。 23．A 【详解】A．铁高温的时候和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁和铝可以发生铝热反应生成单质铁，A正确； B．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，但是电解氯化铝溶液无法得到单质铝，B错误； C．单质硅在加热的时候可以和氧气反应生成二氧化硅，但是二氧化硅不能和水反应，C错误； D．硫在氧气点燃生成的是二氧化硫不是三氧化硫，D错误； 故选A。 24．A 【详解】金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，故答案选A。 25．C 【分析】依据题给转化关系可知，A+X=B+Y是置换反应，单质X、Y都和稀硫酸反应说明是X、Y是活泼金属单质，A、B是能与硫酸反应的金属氧化物，由氧化物A和硫酸反应生成的D能与单质Y反应生成E可知， A为变价金属，则Y为铁，置换反应是氧化铁与铝发生的铝热反应，X为Al、A为Fe2O3、B为Al2O3、C为Al2（SO4）3、D为Fe2（SO4）3、E为FeSO4。 【详解】A.由分析可知，单质X与A的反应为铝与氧化铁在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式：Fe 2O3＋2AlAl 2O3＋2Fe，故A错误； B.检验D溶液中铁离子的反应为铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，故B错误； C.Y与D溶液的反应为铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应中铁为还原剂被氧化，故C正确； D.C为硫酸铝，硫酸铝不能与酸反应，故D错误； 故选C。 26．(1)陨铁 (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 【解析】略 27． ① ④ ⑤ ③ 【详解】金属的冶炼一般根据金属的活泼性选择不同的冶炼方法。活泼的金属一般采用电解法，不活泼的金属一般采用加热分解法，处于中间的金属，一般采用还原剂还原。 (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属，冶炼方法采用热还原法，①以C、CO或H2做还原剂，故答案为：① (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属，冶炼方法用④电解法，故答案为：④； (3)Hg、Ag等不活泼金属，冶炼方法用⑤热分解法，故答案为：⑤； (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属，冶炼方法利用铝热反应原理还原，故答案为：③； 28． 电解熔融的氯化钠，阳极上有黄绿色气体产生，阴极有银白色金属产生；电解饱和氯化钠溶液，阳极上有黄绿色气体产生，阴极有无色气泡产生。 电解熔融的氯化钠，化学方程式为2NaCl(熔融)Cl2↑+2Na；电解饱和氯化钠溶液，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。 【详解】电解熔融的氯化钠，阳极：2Cl-2e-= Cl2；阴极：2Na++2e-=2Na；两极反应过程中生成氯气和钠，故可观察到阳极上有黄绿色气体产生，阴极有银白色金属产生，化学方程式为2NaCl(熔融)Cl2↑+2Na； 电解饱和氯化钠溶液，阳极：2Cl-2e-= Cl2；阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；两极反应过程中生成氢氧化钠、氯气、氢气，故可观察到阳极上有黄绿色气体产生，阴极有无色气泡产生，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$