精品解析：天津市第三十二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2023-2024学年度高一年级第二学期化学期中质量检测 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共20小题，每题3分) 1. 2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是 A. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si B. 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料 C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. 歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子芯片的材料主要是Si，射频芯片也是电子芯片，故A正确； B．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故B正确； C．氮化硅陶瓷，是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷，属于新型无机非金属材料，故C正确； D．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度无定型的碳材料，不属于有机高分子材料，故D错误； 答案D。 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 丹霞地貌岩层因含Fe2O3而呈红色 B. 红酒中可以添加适量SO2做抗氧化剂 C. CO2合成淀粉可以促进“碳中和” D. 分离液态空气制N2属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁为红棕色固体，丹霞地貌的岩层中含有氧化铁而呈现红色，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，在红酒中添加适量二氧化硫做抗氧化剂，防止红酒变质而口感变差，故B正确； C．二氧化碳合成淀粉可以减少二氧化碳的排放，有利于促进“碳中和”的实现，故C正确； D．氮的固定是指将游离态的氮气转化为含氮的化合物，分离液态空气制氮气没有新物质生成，属于物理变化，不属于氮的固定，故D错误； 故选D。 3. 化学与工业生产密切相关，下列工业生产中没有涉及氧化还原反应的是 A. 合成氨工业 B. 硫酸制备工业 C. 侯德榜制碱工业 D. 硝酸制备工业 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨工业的原理为：N2+3H22NH3，属于属于氧化还原反应，A不符合题意； B．硫酸制备工业涉及：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，其中 2SO2+O22SO3，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．侯德榜制纯碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3+NH4CI，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．硝酸制备工业涉及4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O==2HNO3+NO，三个反应均属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SSO3H2SO4 B. H2SiO3SiO2SiCl4 C. N2NH3NO D. HNO3NO2NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误； B．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故B错误； C．氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气在催化氧化条件生成一氧化氮，氨气在氧气中点燃生成氮气，故C错误； D．在浓硝酸加热条件下会分解生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D正确； 故答案为D。 5. 下列各组中，互称为同分异构体的是（ ） A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】C 【解析】 【详解】A.与是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B.与是氯元素的不同核素，互为同位素，故B错误； C.O与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D.与分子式不同，不属于同分异构体，故D错误； 故答案：C。 6. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 通入澄清石灰水变浑浊： B. 遇空气变为红棕色： C. 氨气溶于水溶液呈碱性： D. 混合产生无色气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2通入澄清石灰水中生成亚硫酸钙而变浑浊：Ca2+ + 2OH-+ SO2＝CaSO3↓+ H2O，A正确； B．NO遇空气被氧化为二氧化氮而变为红棕色：2NO+O2＝2NO2，B正确； C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-，C正确； D．Cu与稀HNO3混合产生无色气体NO：3Cu+2NO+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；故选：D。 7. 下列说法正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子是空间平面结构 D. 乙烯的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，故A项错误； B．乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子，乙烯正确的球棍模型为：，故B项错误； C．乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，故C项正确； D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故D项错误； 故本题选C。 8. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C. Cu→CuO→Cu(NO3)2 D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应产生NO2，NO2有毒，污染空气，故A不符合题意； B．铜与稀硝酸反应产生NO，NO有毒，污染空气，故B不符合题意； C．铜与空气中氧气加热条件下反应生成CuO，CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氧气来源丰富，也不产生污染的气体，故C符合题意； D．铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热产生硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫是引起酸雨的主要原因，故D不符合题意； 答案为C。 9. 下列化学用语表达正确的是 A. 氯离子的结构示意图 B. CO2分子的电子式： C. CCl4的比例模型 D. 乙醛的官能团的结构简式为—COH 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子核电荷数为17，得1个电子形成硫离子，结构示意图为 ，故A正确； B．二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别共用两对电子，电子式为，故B错误； C．四氯化碳分子为正四面体结构，碳原子位于中心，氯原子位于4个顶点，碳原子半径比氯原子半径小，故C错误； D．乙醛的官能团为醛基、结构简式为—CHO，故D错误； 答案为A。 10. 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl B. CH4+2O2CO2+2H2O C. CH3CH2Br +H2O→CH3CH2OH + HBr D. CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl 【答案】B 【解析】 【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断。 【详解】A. CH3Cl中的H原子被Cl原子取代生成CH2Cl2，属于取代反应，故A错误； B.甲烷燃烧属于氧化反应，不属于取代反应，故B正确； C. CH3CH2Br中的Br原子被羟基取代生成CH3CH2OH，属于取代反应，故C错误； D. CH3CH3中的H原子被Cl原子取代生成C2H5Cl，属于取代反应，故D错误； 答案选B。 11. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是 A. 灼烧蚕丝织物有特殊气味 B. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 C. 将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色 D. 油脂不属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚕丝是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，故A正确； B．纤维素在人体内不能水解，故不能作人类的营养物质，故B错误； C．土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D正确。 综上所述，答案为B。 12. 下列冶炼金属的方法错误的是 A. 电解熔融NaCl制钠 B. 加热HgO制汞 C. 高温下用CO还原制铁 D. 高温下用还原制铝 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序的不同可选择不同的冶炼方法冶炼金属，非常活泼的K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼可采用电解法，相对活泼的金属如Fe的冶炼可采用热还原法，金属Cu、Hg可采用加热法，不活泼的Pt、Au等采用物理方法获得。 【详解】A．工业上利用电解熔融NaCl制钠和氯气，A正确； B．加热HgO可生成Hg和氧气，B正确； C．高温下可用CO还原生成铁单质和CO2，用此法可冶炼铁，C正确； D．工业采用电解氧化铝的方法制备铝，不能用氢气还原制铝，D错误； 故选D。 13. 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是 实验目的 A．吸水性 B．脱水性 装置 实验目的 C．溶解放热 D．强氧化性 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A不符题意； B．滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，B不符题意； C．浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，C不符题意； D．常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，D符合题意； 答案选D。 14. 只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. KOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意； B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意； C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意； D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 15. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是 A. 试管b中导气管下端管口不能插入液面以下的目的是防止倒吸 B. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇和冰醋酸 C. 用和乙酸反应制取的乙酸乙酯中有 D. 饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度 【答案】B 【解析】 【分析】乙酸和乙醇催化加热发生酯化反应生成乙酸乙酯； 【详解】A．由于乙酸和乙醇都极易溶于水，而且它们的沸点低、易挥发，大试管因为受热不稳定导致其中的气压不稳定，所以试管b中导气管下端管口不能插入液面以下，防止倒吸，A正确； B．若先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇和冰醋酸则容易引起液体飞溅。通常先向a试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，B错误； C．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，所以用和乙酸反应制取的乙酸乙酯中有18O，C正确； D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，所以饱和碳酸钠溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度；由于乙酸和乙醇会随着生成的乙酸乙酯挥发出来，所以饱和碳酸钠溶液的作用还有吸收少量乙酸和乙醇，D正确； 故选B。 16. 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液变红色 B. 品红溶液褪色 C. 溴水的橙色褪去 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，则紫色石蕊溶液变红色，A说法正确； B．二氧化硫具有漂白性，能与品红反应生成无色物质，则品红溶液褪色，B说法正确； C．二氧化硫可与溴反应生成硫酸和氢溴酸，则溴水的橙色褪去，C说法正确； D．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，则含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D说法错误； 答案为D。 17. 下列说法不正确的是 A. H和H互为同位素 B. 乙酸(CH3COOH)和硬脂酸C17H35COOH)互为同系物 C. 氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化 D. C4H10有3种同分异构体，其沸点各不相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．H和H质子数相同，而质量数不同，互为同位素，故A正确； B．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸C17H35COOH)均为饱和一元羧酸，结构相似，组成上相差若干个-CH2-，互为同系物，故B正确； C．氧气和臭氧为不同结构的氧单质，互为同素异形体，且两者之间在一定条件下能发生相互转化，故C正确； D．C4H10有2种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，故D错误； 故选：D。 18. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的漂白性 D. 过程中发生的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．白色固体变黑，过程中发生的反应，D项正确； 故选：C。 19. 下列叙述正确的是 A. 、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B. 向含有和NaOH的混合溶液中通入少量的气体，有白色沉淀生成 C. 将通入溶液可生成沉淀 D. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与有色物质化合生成无色物质，H2O2、氯水、过氧化钠、臭氧具有强氧化性，活性炭是物理吸附，漂白原理不同，故A错误； B．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸根与钡离子反应生成白色沉淀，故B正确； C．二氧化硫和氯化钡不反应，故C错误； D．常温下，铝遇到浓硝酸会钝化，属于化学反应，故D错误； 故选B。 20. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 除去甲烷中少量的乙烯 制备少量氨水 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯可以和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，会导致甲烷中混入二氧化碳，A错误； B．氨气不溶于次氯化碳，易溶于水，使用该装置可以防倒吸，B正确； C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C错误； D．乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共40分) 21. 按要求填空： （1）有机物的官能团名称___________。 （2）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a． b． 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(填“a”或“b”)。 （3）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应如图所示，该反应的反应方程式为：___________，其反应的类型是___________反应，右侧小试管中应装有___________溶液(填“饱和”或“饱和NaOH”)，该溶液的作用是___________。 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ ①吸收乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （4）丙烯()加聚反应方程式：___________。 （5）、、、、，其中： ①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。 ②能与溶液反应有气体生成的是___________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）b （3） ①. ②. 酯化反应（取代反应） ③. 饱和碳酸钠 ④. D （4）n （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由结构可知，官能团名称羟基、羧基； 【小问2详解】 乙烷的取代反应容易生成其它氯代物杂质，故制备氯乙烷的最好方案为加成反应方案b； 【小问3详解】 乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的反应方程式为：，其反应的类型是酯化反应（取代反应），右侧小试管中应装有饱和溶液，氢氧化钠会和乙酸乙酯反应，该溶液的作用是吸收挥发的乙醇、反应掉挥发的乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度利于其析出； 【小问4详解】 丙烯()含有碳碳双键，能发生加聚反应，方程式：n； 【小问5详解】 ①能通过加成反应使溴水褪色，则应含有不饱和键，为。 ②能与溶液反应有气体生成，则含有羧基，是。 22. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）金属是生活和生产中常用材料，冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原②用活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法： ①Fe、Zn、Cu等中等活泼金属___________(填序号，下同)。 ②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属___________。 （2）如图，某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。 据图回答下列问题： ①写出A、B、D、E的结构简式：A___________，B___________，D___________，E___________。 ②写出②反应的化学反应方程式以及反应类型：②___________；反应类型___________。 ③D可以在铜或者银的催化下，逐步氧化，请写出D氧化为F的化学反应方程式___________，该反应的反应类型为___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ④ （2） ①. CH2=CH2 ②. CH3CH3 ③. CH3CH2OH ④. ⑤. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl ⑥. 加成反应 ⑦. CH3CH2OH+ CH3CHO+H2O ⑧. 氧化反应 【解析】 【分析】烃A产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A为乙烯，A与氢气发生加成生成B为乙烷，A与HCl加成生成C为CH3CH2Cl，A发生加聚反应生成高分子化合物E为聚乙烯，乙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成CH3CH2Cl，A与H2O发生加成反应生成D为乙醇，乙醇发生催化氧化生成F为乙醛，乙醛发生氧化反应生成G为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成H为乙酸乙酯； 【小问1详解】 ①Fe、Zn、Cu等中等活泼金属，①以C、CO或作还原剂还原制得金属单质； ②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属，使用④电解法制取其金属单质； 【小问2详解】 ①A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，B为乙烷，结构简式为CH3CH3，D为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，E为聚乙烯，结构简式为。 ②A乙烯与HCl加成生成C为CH3CH2Cl，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，属于加成反应； ③D乙醇可以在铜或者银的催化氧化生成乙醛，CH3CH2OH+ CH3CHO+H2O，属于氧化反应。 23. 氨气()是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。 i氨气的制备 （1）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为___________。 ⅱ某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的氮气。请回答： （2）盛放生石灰的玻璃仪器的名称为___________。 （3）实验进行一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末变成___________色，盛无水的干燥管内出现___________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的。根据这些现象，硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________，这个反应说明氨气具有___________(填选项字母，下同)。 a．碱性 b．氧化性 c．还原性 （4）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。 a．向上排空气法 b．向下排空气法 c．排水法 d．用塑料袋或球胆收集 【答案】（1） （2）圆底烧瓶 （3） ①. 紫红 ②. 白色变为蓝 ③. ④. c （4）d 【解析】 【分析】本实验验证氨气的还原性，其原理是，从左向右装置的作用是制备氨气、干燥氨气、氨气与CuO反应、验证水蒸气的存在、干燥氮气和吸收未反应的氨气； 【小问1详解】 由图可知，总反应为氮气和水催化生成氨气和氧气：； 【小问2详解】 根据装置图，盛放生石灰的装置为圆底烧瓶； 【小问3详解】 氨气具有还原性，能与CuO发生氧化还原反应生成铜和氮气、水：，硬质玻璃管中CuO变为Cu，现象是黑色粉末变为紫红色，无水CuSO4遇水由白色变为蓝色，反应中氮元素的化合价由-3价升高为0价，氨气表现还原性； 【小问4详解】 氮气的密度与空气密度接近，因此不能用排空气法收集，因为得到纯净的氮气，因此不能用排水法收集(引入水蒸气)，综上所述，收集方法，可以用塑料或球胆收集；故答案为d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度高一年级第二学期化学期中质量检测 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共20小题，每题3分) 1. 2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是 A. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si B. 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料 C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. 歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 丹霞地貌岩层因含Fe2O3而呈红色 B. 红酒中可以添加适量SO2做抗氧化剂 C. CO2合成淀粉可以促进“碳中和” D. 分离液态空气制N2属于氮的固定 3. 化学与工业生产密切相关，下列工业生产中没有涉及氧化还原反应的是 A. 合成氨工业 B. 硫酸制备工业 C. 侯德榜制碱工业 D. 硝酸制备工业 4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SSO3H2SO4 B. H2SiO3SiO2SiCl4 C. N2NH3NO D. HNO3NO2NO 5. 下列各组中，互称为同分异构体的是（ ） A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 6. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 通入澄清石灰水变浑浊： B. 遇空气变为红棕色： C. 氨气溶于水溶液呈碱性： D. 混合产生无色气体： 7. 下列说法正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子是空间平面结构 D. 乙烯的结构简式为 8. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C. Cu→CuO→Cu(NO3)2 D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2 9. 下列化学用语表达正确的是 A. 氯离子的结构示意图 B. CO2分子的电子式： C. CCl4的比例模型 D. 乙醛的官能团的结构简式为—COH 10. 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl B. CH4+2O2CO2+2H2O C. CH3CH2Br +H2O→CH3CH2OH + HBr D. CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl 11. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是 A. 灼烧蚕丝织物有特殊气味 B. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 C. 将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色 D. 油脂不属于高分子化合物 12. 下列冶炼金属的方法错误的是 A. 电解熔融NaCl制钠 B. 加热HgO制汞 C. 高温下用CO还原制铁 D. 高温下用还原制铝 13. 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是 实验目的 A．吸水性 B．脱水性 装置 实验目的 C．溶解放热 D．强氧化性 装置 A. A B. B C. C D. D 14. 只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. KOH溶液 15. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是 A. 试管b中导气管下端管口不能插入液面以下的目的是防止倒吸 B. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇和冰醋酸 C. 用和乙酸反应制取的乙酸乙酯中有 D. 饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度 16. 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液变红色 B. 品红溶液褪色 C. 溴水的橙色褪去 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变深 17. 下列说法不正确的是 A. H和H互为同位素 B. 乙酸(CH3COOH)和硬脂酸C17H35COOH)互为同系物 C. 氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化 D. C4H10有3种同分异构体，其沸点各不相同 18. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的漂白性 D. 过程中发生的反应 19. 下列叙述正确的是 A. 、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B. 向含有和NaOH的混合溶液中通入少量的气体，有白色沉淀生成 C. 将通入溶液可生成沉淀 D. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 20. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 除去甲烷中少量的乙烯 制备少量氨水 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共40分) 21. 按要求填空： （1）有机物的官能团名称___________。 （2）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a． b． 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(填“a”或“b”)。 （3）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应如图所示，该反应的反应方程式为：___________，其反应的类型是___________反应，右侧小试管中应装有___________溶液(填“饱和”或“饱和NaOH”)，该溶液的作用是___________。 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ ①吸收乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （4）丙烯()加聚反应方程式：___________。 （5）、、、、，其中： ①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。 ②能与溶液反应有气体生成的是___________。 22. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）金属是生活和生产中常用材料，冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原②用活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法： ①Fe、Zn、Cu等中等活泼金属___________(填序号，下同)。 ②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属___________。 （2）如图，某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。 据图回答下列问题： ①写出A、B、D、E的结构简式：A___________，B___________，D___________，E___________。 ②写出②反应的化学反应方程式以及反应类型：②___________；反应类型___________。 ③D可以在铜或者银的催化下，逐步氧化，请写出D氧化为F的化学反应方程式___________，该反应的反应类型为___________。 23. 氨气()是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。 i氨气的制备 （1）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为___________。 ⅱ某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的氮气。请回答： （2）盛放生石灰的玻璃仪器的名称为___________。 （3）实验进行一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末变成___________色，盛无水的干燥管内出现___________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的。根据这些现象，硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________，这个反应说明氨气具有___________(填选项字母，下同)。 a．碱性 b．氧化性 c．还原性 （4）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。 a．向上排空气法 b．向下排空气法 c．排水法 d．用塑料袋或球胆收集 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $