第17讲 氯及其重要化合物的转化关系 -备战2025年高考化学一轮复习讲义（苏教版2019）

第17讲　氯及其重要化合物的转化关系 复习目标　 掌握氯及其化合物的转化关系及条件。 必备知识 1．在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 2．完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。 ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO； ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O； ⑤2HClO2HCl＋O2↑； ⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ⑦2Fe＋3Cl22FeCl3； ⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 能力提升 1．下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是 A．图中单质的化学式为 B．该反应属于置换反应 C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为和 2．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 利用铝热反应焊接铁轨 是分子晶体 B 一些含钾物质可用于制作紫色烟花 钾原子核外电子从高能级跃迁到低能级产生紫光 C 将煤气化生成水煤气 煤的气化属于物理变化 D 用pH试纸测新制氯水的pH 新制氯水是酸性的 A．A B．B C．C D．D 3．某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。 实验1：常温下，用计测量氯水的，测得数值为4.5。 实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。 实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。 下列说法错误的是 A．实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B．实验2说明氯水具有漂白性 C．实验3说明氯水中存在 D．实验4说明紫外线使氯气逸出 4．二氧化氯(黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。下列关于ClO2的说法正确的是 A．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害 B．可将混合气通过饱和食盐水除去ClO2中的NH3 C．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是Cl2的2.5倍 D．一定条件下，可以实现转化来制备ClO2 5．下列说法不正确的是 A．碱液溅到脸上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，一定条件下能发生聚合反应 C．氯化镁、硫酸钙等物质能使豆浆中蛋白质发生聚沉，可用作凝固剂 D．硝酸、次氯酸见光易分解，一般将其存放在棕色广口瓶当中，并放置在阴凉处 拓展精炼 1．用注射器吸取少量的浓盐酸注入到试管内用于制备少量氯气并验证其性质(装置如图所示)，下列说法错误的是 A．实验中石蕊试纸先变红后褪色 B．棉球变黄，KI-淀粉试纸变蓝说明氧化性： C．实验中多余的氯气可用溶液吸收 D．可用该装置制取少量氨气并验证其某些性质 2．实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶 B．Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 3．二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，目前使用较为广泛的制备方法是用与在催化剂、60℃时，发生反应得到，反应中被氧化为HCOOH。实验装置如图（夹持装置及加热装置略）。已知：的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 A．装置b的作用是冷凝回流甲醇和导气 B．NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的 C．恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，有利于甲醇滴下 D．草酸被氯化会生成，所以不能用草酸的甲醇溶液代替甲醇 4．实验室制备易溶于水的气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，实验装置如图。有关实验叙述错误的是 A．F为收集装置，应选用的装置是①： B．A中烧瓶内发生反应的离子方程式： C．E中盛有液体目的是用于除去中的未反应的 D．作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品 5．“消洗灵”是一种高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是 A．滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 B．B中试剂为浓硫酸 C．多孔球泡的作用是防倒吸 D．实验时应先打开，一段时间后再打开 6．利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是 A．固体a可为KMnO4 B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D．实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 7．利用如图的装置（省略部分加热装置）制备（铋酸钠），已知不溶于冷水且在酸性溶液中迅速分解，是一种难溶于水的白色沉淀。下列说法正确的是 A．装置B应放入饱和溶液，目的是吸收A中挥发的盐酸 B．为使完全转化为，反应过程中应向装置C通入过量 C．拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开 D．上述反应中若消耗22.4L 则理论上可制得280g 8．某小组用下列装置制备并探究其部分性质，下列说法错误的是 A．漂白粉的主要成分为和 B．一段时间后，乙处溶液会变红，丁处湿润的淀粉试纸会变蓝 C．实验过程中，能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色的现象 D．戊处的溶液为浓溶液，用于吸收尾气中的 9．设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A．a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的 B．该装置中存在两处错误 C．甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐水 D．装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 10．某化学兴趣小组用下列装置探究氯水的某些性质，氧气传感器可测容器内混合气体中氧气的体积分数，不考虑溶质的挥发，下列说法错误的是 A．氯水具有漂白性，能用作棉、麻和纸张的漂白剂 B．往氯水中滴加溶液，会有白色沉淀生成 C．光照时，容器内氧气的体积分数会持续减小 D．光照后的氯水的酸性强于新制氯水 11．如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．常温下，液态b可保存在钢瓶中 B．a、c、d、e均属于电解质 C．通常情况下的稳定性 D．可用pH试纸测定c溶液的pH 12．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。部分含氯物质的价类二维图如下如图所示。 下列推断不合理的是 A．b和c作消毒剂，消毒效率b的较高(消毒效率：以单位质量的消毒剂得到的电子数表示) B．e与溶液反应的离子方程式： C．实验室可用g的钾盐与加热制取，在该反应中氯元素发生还原反应 D．一定条件下，可存在a(浓溶液)→b→d→a(稀溶液)的转化 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第17讲　氯及其重要化合物的转化关系 复习目标　 掌握氯及其化合物的转化关系及条件。 必备知识 1．在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 2．完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。 ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO； ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O； ⑤2HClO2HCl＋O2↑； ⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ⑦2Fe＋3Cl22FeCl3； ⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 能力提升 1．下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是 A．图中单质的化学式为 B．该反应属于置换反应 C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为和 【答案】D 【分析】由图中所发生反应的微观过程，可以看出该反应的化学方程式为：。 【详解】A．图中单质的化学式为，故A错误； B．该反应不符合置换反应的定义，故B错误； C．生成物属于酸，水溶液呈酸性，故C错误； D．生成物中HCl中氯元素化合价为-1价，HClO中氯元素化合价为+1价，故D正确； 故选D。 2．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 利用铝热反应焊接铁轨 是分子晶体 B 一些含钾物质可用于制作紫色烟花 钾原子核外电子从高能级跃迁到低能级产生紫光 C 将煤气化生成水煤气 煤的气化属于物理变化 D 用pH试纸测新制氯水的pH 新制氯水是酸性的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铝和氧化铁反应放出大量的热，生成的铁水可用于焊接铁轨，与的晶体类型无关，A错误； B．钾原子核外电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时释放能量，产生紫色光，故一些含钾物质可制作紫色烟花，B正确； C．煤的气化属于化学变化，C错误； D．新制氯水有漂白性，会漂白pH试纸，不可用pH试纸测新制氯水的pH，D错误； 故选B。 3．某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。 实验1：常温下，用计测量氯水的，测得数值为4.5。 实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。 实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。 下列说法错误的是 A．实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B．实验2说明氯水具有漂白性 C．实验3说明氯水中存在 D．实验4说明紫外线使氯气逸出 【答案】D 【详解】A．氯水的数值为4.5，说明氯气与水反应后溶液显酸性，A正确； B．向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去，说明氯水具有漂白性，B正确； C．向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，只能是氯化银，则说明氯水中存在，C正确； D．紫外灯照射一段时间后，次氯酸分解为氯化氢和氧气，即氧气逸出，不是氯气逸出，D错误； 故选D。 4．二氧化氯(黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。下列关于ClO2的说法正确的是 A．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害 B．可将混合气通过饱和食盐水除去ClO2中的NH3 C．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是Cl2的2.5倍 D．一定条件下，可以实现转化来制备ClO2 【答案】C 【详解】A．氯气会和饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，故A错误； B．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故B错误； C．作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成Cl-，1molClO2可得5mol电子，而1mol氯气得到2mol电子，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的2.5倍，故C正确； D．的氧化性强于SO2，SO2不能氧化生成ClO2，故D错误； 故选C。 5．下列说法不正确的是 A．碱液溅到脸上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，一定条件下能发生聚合反应 C．氯化镁、硫酸钙等物质能使豆浆中蛋白质发生聚沉，可用作凝固剂 D．硝酸、次氯酸见光易分解，一般将其存放在棕色广口瓶当中，并放置在阴凉处 【答案】D 【详解】A．碱液溅到脸上，应立即用大量水冲洗，硼酸是弱酸，然后涂上1%的硼酸中和遗留的碱液，A正确； B．氨基酸含有氨基、羧基，在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽，B正确； C．豆浆属于胶体，加入氯化镁、硫酸钙等电解质，可以使胶体聚沉，C正确； D．硝酸、次氯酸是液体，且见光易分解，一般将其存放在棕色细口瓶当中，并放置在阴凉处，D错误； 故选D。 拓展精炼 1．用注射器吸取少量的浓盐酸注入到试管内用于制备少量氯气并验证其性质(装置如图所示)，下列说法错误的是 A．实验中石蕊试纸先变红后褪色 B．棉球变黄，KI-淀粉试纸变蓝说明氧化性： C．实验中多余的氯气可用溶液吸收 D．可用该装置制取少量氨气并验证其某些性质 【答案】B 【详解】Ａ．因为氯气与水反应产生HCl、HClO试纸先变红后褪色，A项正确； Ｂ．使淀粉试纸变蓝的可能是，也可能是过量的，B项错误； Ｃ．因为具有还原性，实验中多余的氯气可用溶液吸收，C项正确； Ｄ．在试管中盛放生石灰，注射器中吸入浓氨水可以制备氨气，D项正确． 答案选Ｂ。 2．实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶 B．Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 【答案】D 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 【详解】A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，A错误； B．据分析，Ⅰ中的反应不仅体现了浓盐酸的酸性，还体现了盐酸的还原性，B错误； C．装置II中的试剂为饱和NaCl溶液，为除去Cl2中的HCl，C错误； D．Ⅲ中两容器内都进行的氢氧化钠与氯气的反应，因此都可能有NaClO生成，D正确； 故选D。 3．二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，目前使用较为广泛的制备方法是用与在催化剂、60℃时，发生反应得到，反应中被氧化为HCOOH。实验装置如图（夹持装置及加热装置略）。已知：的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 A．装置b的作用是冷凝回流甲醇和导气 B．NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的 C．恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，有利于甲醇滴下 D．草酸被氯化会生成，所以不能用草酸的甲醇溶液代替甲醇 【答案】D 【详解】A．装置b为球形冷凝管，起到冷凝回流甲醇和导气的作用，A项正确； B．制备需在酸性条件下进行，所以NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的，B项正确； C．恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，使漏斗内外压强相等，有利于甲醇滴下，C项正确； D．由已知信息知，的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下，所以可以用草酸的甲醇溶液代替甲醇，D项错误； 故选：D。 4．实验室制备易溶于水的气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，实验装置如图。有关实验叙述错误的是 A．F为收集装置，应选用的装置是①： B．A中烧瓶内发生反应的离子方程式： C．E中盛有液体目的是用于除去中的未反应的 D．作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品 【答案】A 【分析】装置A是实验室制备氯气，B是除杂装置， C是干燥装置，D是制备ClO2的发生装置，E是为了除去过量的氯气，F是收集装置，G是安全瓶，最后是尾气吸收装置。 【详解】A．F为ClO2收集装置，ClO2的密度比空气密度大，应该用向上排空气法，所以选择②，故A错误； B．装置A是氯气的制备装置，烧瓶内发生反应的离子方程式：，故B正确； C．装置E是为了除去过量的氯气，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，根据相似相溶可用盛有液体，故C正确； D．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为新时代绿色消毒剂，故D正确； 故答案选A。 5．“消洗灵”是一种高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是 A．滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 B．B中试剂为浓硫酸 C．多孔球泡的作用是防倒吸 D．实验时应先打开，一段时间后再打开 【答案】D 【分析】装置A中KMnO4固体与浓盐酸反应产生Cl2，装置B用于除去中Cl2混有的HCl，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液；操作为：打开装置A中恒压滴液漏斗(仪器a)的活塞及活塞K，制取Cl2，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液；关闭装置A中恒压滴液漏斗活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞，滴入Na3PO4、Na2HPO4混合液，反应生成“消洗灵”。D是安全瓶，氯气有毒，需要尾气处理，E吸收尾气，防止污染大气。 【详解】A．滴加液体时，仪器a的上口玻璃塞不需要打开，该装置为恒压滴液漏斗，浓盐酸可以顺利滴入，若打开上口玻璃塞会导致盐酸挥发，故A错误； B．装置B用于除去中Cl2混有的HCl，应盛饱和食盐水，故B错误； C．多孔球泡可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故C错误； D．实验时应先打开，待生成的氯气将装置中空气排尽后再打开，故D正确； 故选：D。 6．利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是 A．固体a可为KMnO4 B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D．实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 【答案】B 【详解】A．已知反应KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固体a可为KMnO4，A正确； B．①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水的产物具有漂白性，B错误； C．③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2＞I2，C正确； D．实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确； 故答案为：B。 7．利用如图的装置（省略部分加热装置）制备（铋酸钠），已知不溶于冷水且在酸性溶液中迅速分解，是一种难溶于水的白色沉淀。下列说法正确的是 A．装置B应放入饱和溶液，目的是吸收A中挥发的盐酸 B．为使完全转化为，反应过程中应向装置C通入过量 C．拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开 D．上述反应中若消耗22.4L 则理论上可制得280g 【答案】C 【分析】装置A中首先生成氯气，装置B盛放饱和食盐水可除去中的HCl，净化后氯气进入C，装置C中氯气在碱性条件下和反应生成，氯气有毒，装置D用于吸收多余的氯气；拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开，使用氢氧化钠吸收滞留在装置中的氯气，防止污染； 【详解】A．碳酸氢钠会和氯气反应，由分析可知，装置B应放入饱和食盐水，A错误； B．已知不溶于冷水且在酸性溶液中迅速分解，而过量氯气和水生成盐酸，导致分解，故不能通入过量氯气，B错误； C．由分析可知，拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开，使用氢氧化钠吸收滞留在装置中的氯气，C正确； D．没有标况，不能计算氯气的物质的量，不能接受生成的量，D错误； 故选C。 8．某小组用下列装置制备并探究其部分性质，下列说法错误的是 A．漂白粉的主要成分为和 B．一段时间后，乙处溶液会变红，丁处湿润的淀粉试纸会变蓝 C．实验过程中，能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色的现象 D．戊处的溶液为浓溶液，用于吸收尾气中的 【答案】C 【分析】该实验原理是利用漂白粉和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性、HClO具有漂白性，故丙中试纸变红后又褪色，氯气具有氧化性，氧化碘离子为碘单质，丁处试纸变蓝色；氯气氧化亚铁离子为铁离子，和KSCN溶液变红色；氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液收集尾气。 【详解】A．氯气和氢氧化钙反应得到漂白粉，其主要成分为和，A正确； B．由分析可知，一段时间后，乙处溶液会变红，丁处湿润的淀粉试纸会变蓝，B正确； C．实验过程中，能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变红后褪色的现象，C错误； D．戊处的溶液为浓溶液，用于吸收尾气中的，防止污染，D正确； 故选C。 9．设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A．a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的 B．该装置中存在两处错误 C．甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐水 D．装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 【答案】C 【分析】MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，导气管a将分液漏斗上下联通，其作用可以使盐酸顺利滴下。由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过甲的饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置乙的浓硫酸干燥Cl2，再根据氯气密度比空气大的性质，用向上排空气方法收集Cl2，导气管应该长进短出。将Cl2通入装置丁的湿润的紫色石蕊试纸，看到试纸先变红后褪色，说明氯气与水反应产生了HCl、HClO，装置戊中NaOH溶液的作用是尾气处理，分子大气污染，但应该是敞口容器，而不能密封。 【详解】A．a导管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，A正确； B．装置丙用于收集Cl2，由于Cl2的密度比空气大，因此导气管应为长进短出，装置戊是尾气处理装置，不能是密封装置，故有两处错误，B正确； C．使用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，应该先除去氯气中的杂质HCl，然后再除去水蒸气，装置甲应先除去氯气中氯化氢，再除去水，甲中为饱和食盐水，乙为浓硫酸，C错误； D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊试液变为红色，次氯酸具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，故湿润的蓝色石蕊先变红，一段时间后褪色，D正确； 故合理选项是C。 10．某化学兴趣小组用下列装置探究氯水的某些性质，氧气传感器可测容器内混合气体中氧气的体积分数，不考虑溶质的挥发，下列说法错误的是 A．氯水具有漂白性，能用作棉、麻和纸张的漂白剂 B．往氯水中滴加溶液，会有白色沉淀生成 C．光照时，容器内氧气的体积分数会持续减小 D．光照后的氯水的酸性强于新制氯水 【答案】C 【详解】 A．氯气和水反应生成的HClO有强氧化性，可以杀菌消毒，也可以用作棉、麻和纸张的漂白剂，A正确； B．氯水含氯离子，故氯水中滴加溶液，会有氯化银白色沉淀生成，B正确；   C．光照时，次氯酸分解为盐酸和氧气，使得容器内氧气的体积分数会持续增大，C错误； D．光照时，次氯酸分解生成强酸盐酸，使的光照后的氯水的酸性强于新制氯水，D正确； 故选C。 11．如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．常温下，液态b可保存在钢瓶中 B．a、c、d、e均属于电解质 C．通常情况下的稳定性 D．可用pH试纸测定c溶液的pH 【答案】D 【分析】根据价类二维图可知，a为-1价的氢化物，即HCl，b为单质，即Cl2，c为+1价的酸，即HClO，d为+1价的盐，可以是NaClO、Ca(ClO)2等，e为+5价的盐，可以是NaClO3、KClO3等，据此分析作答。 【详解】A．液氯与铁常温下不反应，可以保存在钢瓶中，故A正确； B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，a、c、d、e分别是氯化氢、次氯酸、次氯酸盐、氯酸盐，均属于电解质，故B正确； C．HClO见光或受热易分解，但次氯酸盐比HClO稳定，故C正确； D．HClO具有强氧化性，能够漂白pH试纸，故不可用pH试纸测定HClO溶液的pH，故D错误。 答案选D。 12．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。部分含氯物质的价类二维图如下如图所示。 下列推断不合理的是 A．b和c作消毒剂，消毒效率b的较高(消毒效率：以单位质量的消毒剂得到的电子数表示) B．e与溶液反应的离子方程式： C．实验室可用g的钾盐与加热制取，在该反应中氯元素发生还原反应 D．一定条件下，可存在a(浓溶液)→b→d→a(稀溶液)的转化 【答案】A 【详解】A．b是，c是，转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为，消毒效率是的倍，故A错误； B．是强酸，与溶液反应的离子方程式为：，故B正确； C．g的钾盐是，反应中，元素化合价由+5价降为-1价，得电子，发生还原反应，故C正确； D．存在)的转化，故D正确。 答案为：A。 学科网（北京）股份有限公司 $$