第15讲 铜 金属材料 金属冶炼-备战2025年高考化学一轮复习讲义（苏教版2019）

第15讲　铜　金属材料　金属冶炼 复习目标 1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。 2.理解含铜重要化合物的制备原理及过程。 3.了解金属冶炼的原理和方法。 考点一　铜及其化合物 必备知识 1．熟记铜及其常见化合物的颜色 物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO4 白色 CuO 黑色 CuSO4·5H2O 蓝色 Cu2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu2S 黑色 Cu(OH)2 蓝色 2.铜及其重要化合物的性质及应用 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。 (2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，用灼热的CuO除去CO2中的CO。 (3)新制的Cu(OH)2常用来检验醛基。 (4)CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO4·5H2O)，可用于检验H2O。 (5)过量的Cu和浓HNO3反应，得到NO2和NO的混合气体，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。 (6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，此反应中当Cu过量时，H2SO4也不能完全反应。此反应不适用于制备CuSO4，因为会产生污染性气体SO2且H2SO4的利用率低。 (7)Cu＋的性质 ①＋1价铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。 ②＋1价铜在酸性条件下，易发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，如Cu2O加入稀H2SO4的离子方程式：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 能力提升 1． 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2条件下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。向稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl2] (强酸)。 上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是 A．Cu2S与浓硝酸反应： B．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O C．Cu在O2存在下与氨水反应： D．CuCl溶于较浓盐酸：CuCl+Cl-=[CuCl2]- 2．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法中错误的是 A．乙装置中的反应为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B．虚线框处宜选择的装置是丙 C．实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质 D．实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色 3．探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中 铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化 该情况下，铜单质的还原性强于铁单质 B 向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释 溶液变为蓝色 该反应的产物中有产生 C 在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热 有砖红色沉淀产生 乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为 D 向10mL 0.1mol/L 溶液中滴入2mL 0.1mol/L 溶液，再加入2mL 0.1mol/L 溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 4． 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。与浓硝酸反应可得。Cu在条件下能与氨水反应生成。向稀硫酸中加入，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成(强酸)。 一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示，含氮五元环为平面结构，催化剂CuCl的结构属立方晶系，晶胞如图所示，下列说法正确的是 A．基态的核外电子的空间运动状态有15种 B．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N>O>Cu C．Z分子中，C、N、O原子轨道的杂化类型相同 D．CuCl晶胞结构中，的配位数为2 5．根据铜及其化合物的价-荷图推断正确的是 A．a处为 B．加入酸可使转化成 C．碱性条件下转化为b需加入还原剂 D．在酸性环境中，可以歧化成a和 考点二　金属材料及金属冶炼 必备知识 1．金属材料分类 2．合金 3．金属冶炼的一般方法 冶炼方法 主要反应原理(举例) 热分解法 2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑ 热还原法 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(高炉炼铁) WO3＋3H2W＋3H2O Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 电解法 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 能力提升 1．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是 A．工业上用焦炭还原制取密度小、耐腐蚀的金属铝 B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，不是在地壳中的含量 C．金属的冶炼是将金属元素由化合态还原为游离态 D．金属Mg、Na工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼 2．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是 A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2++2H2O=Al(OH)3↓+ D．纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件 3．黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4(含SiO2杂质)。 已知：；。 工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图。下列说法错误的是 A．为加快水浸的溶解速率，应将烧结物粉碎 B．滤渣2为硅酸 C．同浓度的WO离子结合质子的能力比SiO离子强 D．可采用铝热反应将WO3还原成单质W 4．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为和的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如图所示(已知难溶于水)，下列说法错误的是 A．将黑钨铁矿粉碎的目的是提高反应速率 B．共熔过程中空气的作用是氧化(Ⅱ)和(Ⅱ) C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥 D．在高温下，被氧化成 5．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 所用试剂 A 检验石蜡油的分解产物 硬质试管、酒精灯 石蜡油、石棉 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液 C 测盐酸的浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液 D 铝热反应 试管、酒精灯 铝粉、氧化铁 A．A B．B C．C D．D 真题测评 1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2．下列说法不正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D．可用H2还原MgO制备单质Mg 3．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号) (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A．加热反应一段时间             B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞             D．停止加热，充分冷却 (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 。 ②该同学的判断不正确，原因是 。 (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。 4．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： ① 反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； ② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。 回答问题： (1)①中反应的化学方程式为 ； (2)化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量 (写出粒子方程式和计算过程)； (4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ； (5)E在I中燃烧观察到的现象是 。 拓展精炼 1．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C．从海水中提取镁：海水 D．工业制硝酸： 2．黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4(含SiO2杂质)。 已知：；。 工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图。下列说法错误的是 A．为加快水浸的溶解速率，应将烧结物粉碎 B．滤渣2为硅酸 C．同浓度的WO离子结合质子的能力比SiO离子强 D．可采用铝热反应将WO3还原成单质W 3．实验室将铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂，发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为，则该氧化物粉末可能是 A．和 B．和 C．和 D．和 4．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。 则下列说法正确的是(　　) A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓ C．与D溶液反应时单质Y被氧化 D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应 5．铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)  为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生S 的主要离子反应为 6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S B．“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质 PbO2 C．“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连 D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用 6．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(　　) 选项 金属 冶炼原理 A Fe Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ C Al 2AlCl3(熔融) 2Al＋3Cl2↑ D Na 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ A．A B．B C．C D．D 7．下列A、B两物质反应时，转移的电子的物理量正确的是(NA表示阿伏加 德罗常数) 1 mol 1 mol 转移的电子 A CO2 Na2O2 2NA B Cl2 H2O NA C Al Fe2O3 6mol D FeI2 Br2 2mol A．A B．B C．C D．D 8．如右图所示，6个编号分别表示入种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3），图中①表示的物质是 A．Al B．NaOH溶液 C．氢碘酸 D．O2或Fe2O3 9．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B． AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况 C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况 D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 10．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 所用试剂 A 检验石蜡油的分解产物 硬质试管、酒精灯 石蜡油、石棉 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液 C 测盐酸的浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液 D 铝热反应 试管、酒精灯 铝粉、氧化铁 A．A B．B C．C D．D 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第15讲　铜　金属材料　金属冶炼 复习目标 1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。 2.理解含铜重要化合物的制备原理及过程。 3.了解金属冶炼的原理和方法。 考点一　铜及其化合物 必备知识 1．熟记铜及其常见化合物的颜色 物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO4 白色 CuO 黑色 CuSO4·5H2O 蓝色 Cu2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu2S 黑色 Cu(OH)2 蓝色 2.铜及其重要化合物的性质及应用 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。 (2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，用灼热的CuO除去CO2中的CO。 (3)新制的Cu(OH)2常用来检验醛基。 (4)CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO4·5H2O)，可用于检验H2O。 (5)过量的Cu和浓HNO3反应，得到NO2和NO的混合气体，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。 (6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，此反应中当Cu过量时，H2SO4也不能完全反应。此反应不适用于制备CuSO4，因为会产生污染性气体SO2且H2SO4的利用率低。 (7)Cu＋的性质 ①＋1价铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。 ②＋1价铜在酸性条件下，易发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，如Cu2O加入稀H2SO4的离子方程式：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 能力提升 1． 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2条件下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。向稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl2] (强酸)。 上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是 A．Cu2S与浓硝酸反应： B．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O C．Cu在O2存在下与氨水反应： D．CuCl溶于较浓盐酸：CuCl+Cl-=[CuCl2]- 【答案】A 【分析】在书写离子方程式时要遵循电荷守恒、原子守恒，若为氧化还原反应，同时还要符合电子守恒，结合物质的存在形式及拆分原则分析判断。 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，Cu2S与浓硝酸反应时，硫元素的氧化产物为H2SO4，Cu为氧化为Cu(NO3)2，浓硝酸被还原为NO2气体，同时反应产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式应该为：Cu2S+12H++10=2Cu2++10NO2↑++6H2O，A项错误。 B．Cu2O在酸性条件下会发生歧化反应，产生Cu、Cu2+、H2O，则Cu2O加入到稀硫酸中，反应产生Cu单质、CuSO4、H2O，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，B正确； C．Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，在碱性环境中，O2得到电子转化生成OH-，离子方程式应该为：2Cu+O2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，C正确； D．CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成强酸H[CuCl2]，则该反应的离子方程式应该为：CuCl+Cl-=[CuCl2]-，D正确； 故合理选项是A。 2．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法中错误的是 A．乙装置中的反应为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B．虚线框处宜选择的装置是丙 C．实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质 D．实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色 【答案】B 【详解】A．甲装置提供水蒸气，乙装置是铁和水蒸气反应，其反应的方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A正确； B．生成的氢气的密度比空气的密度小，用向下排空气法收集氢气，因此选丁装置，故B错误； C．实验后，玻璃管中的固体主要是四氧化三铁，铝粉与四氧化三铁发生铝热反应，因此可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质，故C正确； D．实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，变色的物质为氧化铜，氧化铜和氢气加热条件下反应生成铜和水，因此可观察到铜丝由黑色变为红色，故D正确。 综上所述，答案为B。 3．探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中 铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化 该情况下，铜单质的还原性强于铁单质 B 向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释 溶液变为蓝色 该反应的产物中有产生 C 在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热 有砖红色沉淀产生 乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为 D 向10mL 0.1mol/L 溶液中滴入2mL 0.1mol/L 溶液，再加入2mL 0.1mol/L 溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，故A错误； B．验证铜与浓硫酸反应后的产物，应将反应液倒入盛水的烧杯中，防止浓硫酸稀释时液滴飞溅，故B错误； C．用新制氢氧化铜碱性悬浊液可以检验醛基存在，新制氢氧化铜碱性悬浊液有弱氧化性，在加热下被醛基还原为砖红色的氧化亚铁沉淀，故C正确； D．Na2S与ZnSO4反应中，Na2S过量，可以继续与CuSO4反应产生黑色沉淀，无法证明由硫化锌转化为了硫化铜，故无法得出Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)的结论，故D错误； 答案选C。 4． 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。与浓硝酸反应可得。Cu在条件下能与氨水反应生成。向稀硫酸中加入，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成(强酸)。 一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示，含氮五元环为平面结构，催化剂CuCl的结构属立方晶系，晶胞如图所示，下列说法正确的是 A．基态的核外电子的空间运动状态有15种 B．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N>O>Cu C．Z分子中，C、N、O原子轨道的杂化类型相同 D．CuCl晶胞结构中，的配位数为2 【答案】B 【详解】A．核外电子的空间运动状态等于轨道数，基态核外电子排布：，核外电子的空间运动状态有14种，故A错误； B．金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N原子2p能级半充满，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N>O>Cu，故B正确； C．Z分子中，C原子轨道的杂化类型有、，O原子轨道的杂化类型为，因为含氮五元环为平面结构，N原子轨道的杂化类型为，故C错误； D．CuCl晶胞结构中，与距离最近的有4个，与距离最近的也为4个，故的配位数为4，故D错误。 故选B。 5．根据铜及其化合物的价-荷图推断正确的是 A．a处为 B．加入酸可使转化成 C．碱性条件下转化为b需加入还原剂 D．在酸性环境中，可以歧化成a和 【答案】D 【详解】A．a处铜元素的化合价为+2价，因为Cu(OH)2+2H+ = Cu++2H2O，所以a不是CuO，为，故A错误； B．加入酸可使转化成，故B错误； C．转化为b，的化合价不变，不是氧化还原反应，不需加入还原剂，故C错误； D．中铜元素为+1价，在酸性环境下可以发生歧化反应生成+2价的铜的化合物和单质铜，故D正确； 故答案选D。 考点二　金属材料及金属冶炼 必备知识 1．金属材料分类 2．合金 3．金属冶炼的一般方法 冶炼方法 主要反应原理(举例) 热分解法 2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑ 热还原法 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(高炉炼铁) WO3＋3H2W＋3H2O Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 电解法 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 能力提升 1．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是 A．工业上用焦炭还原制取密度小、耐腐蚀的金属铝 B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，不是在地壳中的含量 C．金属的冶炼是将金属元素由化合态还原为游离态 D．金属Mg、Na工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼 【答案】A 【详解】A．虽然焦炭具有还原氧化物的能力，但是在氧化铝中还原铝却是不可行的，工业上常用电解三氧化二铝制备金属铝，A错误； B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，活泼性越弱的金属越先被开发，B正确； C．金属冶炼的实质是将金属元素由化合态还原为游离态，C正确； D．工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼Mg、Na单质，D正确； 故选A。 2．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是 A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2++2H2O=Al(OH)3↓+ D．纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件 【答案】C 【分析】分析流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤出沉淀为Fe2O3，所得溶液乙为NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以Y为NaHCO3溶液，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al。 【详解】A．试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解，A错误； B．若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀，B错误； C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2++2H2O=Al(OH)3↓+，C正确； D．纯铝的硬度和强度较小，铝合金硬度和强度较大，广泛用于飞机、火车、人造卫星、火箭等的制造，D错误； 故选C。 3．黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4(含SiO2杂质)。 已知：；。 工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图。下列说法错误的是 A．为加快水浸的溶解速率，应将烧结物粉碎 B．滤渣2为硅酸 C．同浓度的WO离子结合质子的能力比SiO离子强 D．可采用铝热反应将WO3还原成单质W 【答案】C 【分析】黑钨矿的主要成分为、(含杂质)，烧结物的主要成分为 Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4，加水过滤，滤渣 1 是难溶于水的 Fe2O3、MnO2；滤液中含有 Na2SiO3、Na2WO4，加入盐酸调节 pH，生成硅酸沉淀，除去 Na2SiO3，再加盐酸生成钨酸沉淀，钨酸加热分解为 WO3，还原得到W单质。 【详解】A．将烧结物粉碎可以增大反应物的接触面积，加快水浸的溶解速率，A正确； B．由分析可知滤渣2是硅酸，B正确； C．流程中SiO先于WO沉淀，说明同浓度的WO结合质子的能力比SiO弱，C错误； D．Al的金属性强于W，因此可采用铝热反应将WO3还原成单质W，D正确； 故答案为：C。 4．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为和的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如图所示(已知难溶于水)，下列说法错误的是 A．将黑钨铁矿粉碎的目的是提高反应速率 B．共熔过程中空气的作用是氧化(Ⅱ)和(Ⅱ) C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥 D．在高温下，被氧化成 【答案】D 【分析】在粉碎情况下将黑钨铁矿与纯碱和空气共熔，以提高反应速率；然后冷却、水浸后过滤得到钨酸钠溶液以及含氧化锰和氧化铁的滤渣；向滤液中加过量的浓硫酸生成难容的钨酸；然后再经过滤、洗涤、干燥的到钨酸；加热钨酸得到氧化钨；在高温下用氢气还原氧化钨得到单质钨。据此分析可得： 【详解】A．将黑钨铁矿粉碎可增大接触面积，加快反应速率，故A不选； B．、中铁元素、锰元素的化合价均为，根据流程图可知，纯碱和黑钨铁矿粉在空气中共熔生成、、等，、中铁元素、锰元素的化合价分别为、，故共熔过程中空气的作用是氧化F(Ⅱ)和(Ⅱ)，故B不选； C．钨酸钠和浓硫酸发生反应：，难溶于水，操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，故C不选； D．氢气与反应生成水和W，钨元素的化合价降低，被还原，故选D； 答案选D。 5．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 所用试剂 A 检验石蜡油的分解产物 硬质试管、酒精灯 石蜡油、石棉 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液 C 测盐酸的浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液 D 铝热反应 试管、酒精灯 铝粉、氧化铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、石蜡油的分解需要在碎瓷片的催化作用下进行，而A中没有，故A错误；B、葡萄糖因含有醛基，在加热条件下能与新制的氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀，而蔗糖因不含醛基，不能发生此反应，所以B正确；C、酸碱中和滴定不能使用石蕊试液作指示剂，因为石蕊试液的变色范围大，颜色变化不明显，所以C错误；D、铝热反应需要高温下进行，试管不能满足要求，还需要用镁条和氯酸钾提供热量，所以D错误。本题正确答案为B。 真题测评 1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】B 【详解】A．根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属（主要是中等活泼的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确； B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，B项错误； C．维生素C（即抗坏血酸）具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确； D．混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确； 答案选B。 2．下列说法不正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D．可用H2还原MgO制备单质Mg 【答案】D 【详解】A．硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成[Cu(NH3)4]SO4，A选项正确； B．在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3，Fe(OH)3分解即得铁锈：2Fe(OH)3=Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O，故所得铁锈的主要成分为Fe2O3•nH2O，，B选项正确； C．钙还原性较强，钙单质可以从TiCl4中置换出Ti，C选项正确； D．镁属于较活泼金属，不能利用氢气还原氧化镁制备镁，而是常用电解熔融MgCl2的方法，D选项错误； 答案选D。 3．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号) (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A．加热反应一段时间             B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞             D．停止加热，充分冷却 (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 。 ②该同学的判断不正确，原因是 。 (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。 【答案】 i→e，f→d，c→j，k(或k，j) →a BADC CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 金属钙与水反应也有类似现象 取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色 氢化钙是固体，携带方便 【详解】(1) 根据题意可知，应该先制备氢气，后用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢，然后干燥氢气，再通入钙中发生反应，由于生成的氢化钙能与水反应，故最后应该加一个干燥装置，防止空气中的水蒸气进入反应器，得到仪器的连接顺序为i→e，f→d，c→j，k(或k，j) →a。 (2) 首先要通入氢气排净装置中的空气，当检验收集到的氢气已纯净时，说明装置内的空气已经排净，此时再加热使钙与氢气反应，等停止加热并充分冷却后再关闭分液漏斗的活塞。 (3) 根据题意可写出氢化钙与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，但不能根据溶液显碱性就证明一定是发生了该反应，因为金属钙也能与水反应生成氢氧化钙，使溶液显碱性。 (4) 让两种物质均与干燥的氧气反应，若是氢化钙，则有水生成；若是钙，则没有水生成，再用无水硫酸铜检验是否有水生成即可。 (5) 与氢气相比，氢化钙是固体，携带方便。 【点睛】 4．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： ① 反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； ② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。 回答问题： (1)①中反应的化学方程式为 ； (2)化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量 (写出粒子方程式和计算过程)； (4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ； (5)E在I中燃烧观察到的现象是 。 【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 直线型 0.64 g 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体 【分析】A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3；②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2，据此分析解答。 【详解】(1)①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； (2)I为二氧化碳，其电子式为，为直线型分子，故答案为：；直线型； (3) G为Fe2O3，G 溶于盐酸的反应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，得到的溶液与铜粉完全反应，1.6g Fe2O3的物质的量为=0.01mol，含Fe3+0.02mol；溶解铜发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，至少需要的铜的物质的量为0.01mol，铜的质量为0.64g，故答案为：0.64g； (4) C为Al，C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； (5)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，观察到的现象是：镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体，故答案为：镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体。 拓展精炼 1．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C．从海水中提取镁：海水 D．工业制硝酸： 【答案】B 【详解】A．AlCl3是共价化合物，电解AlCl3不能得到铝，应电解熔融的Al2O3，A项错误； B．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，B项正确； C．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C项错误； D．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，D项错误； 答案选B。 2．黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4(含SiO2杂质)。 已知：；。 工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图。下列说法错误的是 A．为加快水浸的溶解速率，应将烧结物粉碎 B．滤渣2为硅酸 C．同浓度的WO离子结合质子的能力比SiO离子强 D．可采用铝热反应将WO3还原成单质W 【答案】C 【分析】黑钨矿的主要成分为、(含杂质)，烧结物的主要成分为 Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4，加水过滤，滤渣 1 是难溶于水的 Fe2O3、MnO2；滤液中含有 Na2SiO3、Na2WO4，加入盐酸调节 pH，生成硅酸沉淀，除去 Na2SiO3，再加盐酸生成钨酸沉淀，钨酸加热分解为 WO3，还原得到W单质。 【详解】A．将烧结物粉碎可以增大反应物的接触面积，加快水浸的溶解速率，A正确； B．由分析可知滤渣2是硅酸，B正确； C．流程中SiO先于WO沉淀，说明同浓度的WO结合质子的能力比SiO弱，C错误； D．Al的金属性强于W，因此可采用铝热反应将WO3还原成单质W，D正确； 故答案为：C。 3．实验室将铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂，发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为，则该氧化物粉末可能是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【详解】n(Al)=9g÷27g/mol=mol，可提供电子为mol×3=1mol。 A．当全部为，生成m(Cr)=×52g≈17.33g，当全部为MnO2，生成m(Mn)=×55g=13.75g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故A错误； B．当全部为MnO2，生成m(Mn)=×55g=13.75g，当全部为V2O5，生成m(V)=×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故B错误； C．当全部为，生成m(Cr)=×52g≈17.33g，当全部为V2O5，生成m(V)=×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故C错误； D．当全部为Fe3O4，生成m(Fe)=×3×56g=21g，当全部为FeO，生成m(Fe)=0.5×56g=28g，当铝粉不完全反应时，可生成金属单质18g，故D正确。 故选D。 4．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。 则下列说法正确的是(　　) A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓ C．与D溶液反应时单质Y被氧化 D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应 【答案】C 【分析】依据题给转化关系可知，A+X=B+Y是置换反应，单质X、Y都和稀硫酸反应说明是X、Y是活泼金属单质，A、B是能与硫酸反应的金属氧化物，由氧化物A和硫酸反应生成的D能与单质Y反应生成E可知， A为变价金属，则Y为铁，置换反应是氧化铁与铝发生的铝热反应，X为Al、A为Fe2O3、B为Al2O3、C为Al2（SO4）3、D为Fe2（SO4）3、E为FeSO4。 【详解】A.由分析可知，单质X与A的反应为铝与氧化铁在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式：Fe 2O3＋2AlAl 2O3＋2Fe，故A错误； B.检验D溶液中铁离子的反应为铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，故B错误； C.Y与D溶液的反应为铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应中铁为还原剂被氧化，故C正确； D.C为硫酸铝，硫酸铝不能与酸反应，故D错误； 故选C。 5．铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)  为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生S 的主要离子反应为 6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S B．“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质 PbO2 C．“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连 D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用 【答案】B 【详解】A.在“浸出”过程中 FeCl3作为氧化剂将 Bi2S3中-2 价的硫氧化为硫单质，FeCl3则被还原为FeCl2，由此可知离子方程式为 6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S，故A 正确； B.由流程图可知，在“浸出”过程中，PbO2被还原为 PbCl2，还原剂应是 Bi2S3中-2 价的硫元素，稀盐酸是提供了酸性环境，故 B 错误； C.“电解精炼”时，粗铋应在阳极发生氧化反应溶解，在阴极还原得到精铋，故粗铋应与电源的正极相连，故C 正确； D.再生液的溶质为 FeCl3，可返回到“浸出”操作循环利用，故 D 正确； 答案选B。 6．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(　　) 选项 金属 冶炼原理 A Fe Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ C Al 2AlCl3(熔融) 2Al＋3Cl2↑ D Na 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁性质较不活泼，用热还原法冶炼，故A正确； B．汞性质稳定，用加热分解氧化物的方法制备，故B正确； C．氯化铝是分子晶体，通电时不能电离出阴阳离子，所以其熔融态不导电，工业上用电解氧化铝的方法值得，故C错误； D．钠为活泼金属，用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故D正确； 答案选C。 7．下列A、B两物质反应时，转移的电子的物理量正确的是(NA表示阿伏加 德罗常数) 1 mol 1 mol 转移的电子 A CO2 Na2O2 2NA B Cl2 H2O NA C Al Fe2O3 6mol D FeI2 Br2 2mol A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.过氧化钠和二氧化碳反应，1mol过氧化钠与1mol二氧化碳正好反应，转移1mol电子，故错误； B.氯气和水反应是可逆的，不能计算其物质的量，故错误； C.铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，2mol铝和1mol氧化铁反应转移6mol电子，当二者都为1mol时，转移3mol电子，故错误； D.当二者物质的量都为1mol时，反应方程式为：FeI2 +Br2= FeBr2 +I2，转移2mol电子，故正确。 故选D。 【点睛】掌握特殊氧化还原反应中的转移电子数。如过氧化钠和水或二氧化碳的反应，2mol过氧化钠消耗2mol水或二氧化碳，转移2mol电子。碘化亚铁和溴反应时根据溴的多少决定不同的产物，可能碘离子被氧化，也可能碘离子和亚铁离子都被氧化，根据题目中的数据关系确定氧化的物质和程度。 8．如右图所示，6个编号分别表示入种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3），图中①表示的物质是 A．Al B．NaOH溶液 C．氢碘酸 D．O2或Fe2O3 【答案】A 【分析】由图观察得到，编号⑤能和其它5种物质都能发生反应，根据物质的性质进行判断，因此只能是氢碘酸；编号①能和四种物质反应，根据物质性质进行判断，①为Al。 【详解】依据图中转化关系并结合物质性质可知，Al能和四种物质反应、Fe2O3和三种物质反应、NaOH溶液和两种物质反应、氢碘酸和五种物质反应、NH3和三种物质反应、O2和三种物质反应。能和其他四种物质反应的只有Al，发生的反应为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HI=2AlI3+3H2↑、4Al+3O2=2Al2O3； 故答案为：A。 9．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B． AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况 C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况 D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 【答案】D 【详解】A.置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应，与图示相符，A项正确； B.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，依次发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可见AlCl3完全沉淀和生成的Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH物质的量之比为3:1，与图示相符，B项正确； C.Ba（OH）2属于强碱，Ba（OH）2溶液中离子浓度大，溶液导电性强，Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，Ba（OH）2与稀硫酸反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的水，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，溶液导电性接近0，继续加入稀硫酸，硫酸属于强酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性又增强，与图示相符，C项正确； D.Mg、Fe与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg比Fe活泼，Mg与稀硫酸反应比Fe与稀硫酸反应快，等浓度、等体积稀硫酸与足量Fe和Mg反应最终产生的H2体积相等，与图示不符，D项错误；答案选D。 【点睛】本题考查四大基本反应类型与氧化还原反应的关系、与Al（OH）3有关的图象、溶液导电性强弱的分析、金属与酸反应的图象。注意Al（OH）3是两性氢氧化物，Al（OH）3能与强酸、强碱反应；溶液导电性的强弱取决于溶液中离子物质的量浓度的大小和离子所带电荷数，离子物质的量浓度越大、离子所带电荷数越大，溶液的导电性越强。 10．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 所用试剂 A 检验石蜡油的分解产物 硬质试管、酒精灯 石蜡油、石棉 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液 C 测盐酸的浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液 D 铝热反应 试管、酒精灯 铝粉、氧化铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、石蜡油的分解需要在碎瓷片的催化作用下进行，而A中没有，故A错误；B、葡萄糖因含有醛基，在加热条件下能与新制的氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀，而蔗糖因不含醛基，不能发生此反应，所以B正确；C、酸碱中和滴定不能使用石蕊试液作指示剂，因为石蕊试液的变色范围大，颜色变化不明显，所以C错误；D、铝热反应需要高温下进行，试管不能满足要求，还需要用镁条和氯酸钾提供热量，所以D错误。本题正确答案为B。 学科网（北京）股份有限公司 $$