2025届高三化学一轮复习吉林省专练——实验选择题59道

2025吉林高考一轮专练——实验选择题 59 道解析版 一、单选题 1．（2024·吉林长春·统考二模）下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅 升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小 B 将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入 O2，无明显现象，向溶液中滴加少量 FeSO4 溶液后，铜粉逐渐溶解，溶液变为蓝色 形成 Fe-Cu 原电池，加快反应速率 C 室温下，取两份完全相同的铁粉分别加入 0.2mol/LH2SO4 溶液和 18.4mol/LH2SO4 硫酸溶液中，后者反应更快 相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快 D 将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后，向该澄清溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 2 原固体中不一定含有 SO 4 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·吉林长春·统考模拟预测）如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法不正确的是 A．若无加热装置，则装置 a 蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠 B．检验氯气是否有漂白性，则 I、II、III 分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸 C．装置 b 的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置 c 是否堵塞 D．含有 4molHCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的 Cl2 体积小于 22.4L ( 试卷第 9 页，共 23 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 3．（2024·吉林白山·抚松县第一中学校考模拟预测）下列实验操作、现象、结论中，正确的是 操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后，向水解液中加入碘水 溶液不变蓝色 淀粉完全水解 B 将乙醇与浓硫酸在 170°C 反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液 KMnO4 溶液紫色褪去 乙醇发生消去反应得到乙烯 C 将乙醛滴入到溴水中 溴水褪色 乙醛和溴水发生了加成反应 D 向 3 mL 5%的 CuSO4 溶液中滴加 3~4 滴 2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入 0.5 mL 蔗糖溶液，加热 没有出现砖红色沉淀 蔗糖是非还原性糖 4．（2024·吉林白山·统考一模）下列实验操作和现象不相符的是 选项 实验操作 现象 A 向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯 溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色 B 向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 C 向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块 钠块熔化成银白色小球 D 常温下，向 AgCl 浊液中加入 KI 浓溶液，振 荡已知：[Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] 白色浊液变成淡黄色浊液(或沉淀) 5．（2024·吉林长春·校联考模拟预测）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 验证硫的非金属性强于碳 制备溴苯并验证有HBr 产生 制备无水 MgCl2 在铁上镀铜 6．（2024·吉林延边·校考二模）下列说法正确的是 A．用分液的方法可以分离汽油和水 B．酒精灯加热试管时须垫石棉网 C．NH3 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．盛放 NaOH 溶液的广口瓶，可用玻璃塞 7．（2024·吉林·校联考模拟预测）下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ） A．实验室配制 480 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需要准确称量 NaOH 1.920 g B．实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量 4 次 C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液 ( 选 项 实 验 现 象 结 论 A 用熔融氯化铝做导电性实验 电流指针不偏 转 氯化铝是共价化合 物 B 向 FeBr 2 溶液中加入少量氯水，再加 CCl 4 振荡 CCl 4 层无色 Fe 2 ＋ 的还原性强于 Br － C 相同的铝片分别与同温同体积， 且 c(H ＋ )=1mol·L － 1 的盐酸、硫酸 反应 铝与盐酸反应 产生气泡较快 可能是 Cl － 对该反应起到促进作用 D 向盛有 2mL0.l mol/L 的 AgNO 3 溶液中加入 10 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，振荡，再加入 10 滴 0.1 mol/L 的 NaI 溶液，再振荡 先生成白色沉 淀，后产生黄色 沉淀 K sp (AgI)<K sp (AgCl) )D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体 8．（2024·吉林·校联考模拟预测）分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是 9．（2024·吉林白山·校考模拟预测）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ） A． 利用排空气法收集 CO2 B． 收集氧气 C． 制备并检验氢气的可燃性 D． 稀释浓硫酸 10．（2024·吉林长春·吉林省实验校考二模）NiS 因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂 NiS 以抵消仪器的热胀冷缩。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成 Ni(OH)S。将 H2S 通入稀硫酸酸化的 NiSO4 溶液中，过滤，制得 NiS 沉淀，装置如图所示： 下列对实验的叙述错误的是 A．装置 A 在滴加浓盐酸前通入 N2 的目的是排除装置中的空气 B．装置 B 中盛放饱和食盐水以除去氯化氢 C．装置 D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D．装置 D 连接抽气泵可将装置 C 中的浑浊液吸入装置 D 中进行过滤 11．（2024·吉林长春·东北师大附中校考模拟预测）列有关实验装置或原理正确的是 A．用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液 B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3 C．用图丙所示装置可以比较 KMnO4、Cl2、S 的氧化性 D．仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物 ( 选 项 操 作 现 象 结 论 A 向 FeBr 2 溶液中加入少量氯水。再加 CCl 4 萃 取 溶液变黄，加入 CCl 4 后， CCl 4 层无色 Fe 2+ 的还原性强于 Br - B 向饱和食盐水中先通入足量 NH 3 ，再通入足 开始无明显现象，后溶液 “ 侯氏制碱 ” 原理，浑浊物 )12．（2024·吉林长春·吉林省实验校考模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象所得结论正确的是 量 CO2 变浑浊 为 Na2CO3 C 使乙醇蒸汽通过炽热的铜粉，接着通入 KMnO4 溶液褪色 酸性 KMnO4 溶液 乙醇被催化氧化为乙醛 D 将装满 NO 和空气混合气体的试管倒扣在盛有水的水槽中 试管中水的液面上升 NO 能与水直接发生反应 ( 选 项 实验内容 实验目的 A 将 CuCl 2 •2H 2 O 晶体置于坩埚中加热 制备 CuCl 2 固体 B 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱 石灰的干燥管 制取氨气并干燥 C 向 FeCl 2 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 证明 Fe 2+ 具有还原性 D 向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，用排 饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体 制取并收集二氧化硫 )A．A B．B C．C D．D 13．（2024·吉林延边·统考一模）下列实验能达到实验目的的是 14．（2024·吉林长春·统考三模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．快速制备少量 NH3 B．除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 C．制取并收集一定 Cl2 D．乙醇加热条件下能还原氧化铜 15．（2024·吉林·统考三模）用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图①装置检验出有 CO 生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应 B．图②在相同温度下，左侧装置产生气泡速度较快，可以说明 FeCl3 对 H2O2 分解的催化效果更好 C．图③装置直接加热六水合氯化镁制取无水氯化镁 D．图④装置无气泡生成，证明硼酸的酸性弱于碳酸 16．（2024·吉林长春·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取 4mL 乙醇，加入 12mL 浓硫酸、少量沸石，加热， 将产生的气体直接通入 2mL 酸性 KMnO4 溶液中 酸性 KMnO4 溶液褪色，证明消去反应的产物为乙烯 B 探究Na2SO3 溶液是否变质 取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液 有白色沉淀产生，证明 Na2SO3 溶液已经变质 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体的成分 取少量固体置于试管中，加入 2~3mL 蒸馏水 有气体生成，证明所得固体 为 Na2O2 D 探究Al 和 Mg 的金属活动性 取 20mL0.5mol/LNaOH 溶液放入小烧杯中，将打磨光亮的铝片和镁片用导线连接后浸入溶液中 铝片表面有大量气泡冒出，证明 Mg 的金属性强于 Al 17．（2024·吉林长春·东北师大附中校考模拟预测）有关下列实验装置的说法中正确的是 A．甲装置：用于测定Na 2SO3 溶液的浓度 B．乙装置：除去甲烷中的少量杂质乙烯 C．丙装置：分离碘和氯化钠混合物 D．丁装置：用于熔融 NaOH 固体 18．（2024·吉林白山·抚松县第一中学校考模拟预测）向碘水、淀粉的混合液中加入 AgNO3 溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图： 下列分析不．正．确．的是 A．过程①后溶液 pH 明显变小 B．过程③中加入 NaCl 溶液的目的是除去 Ag+ C．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是 Ag+氧化了 I2 D．不能判断 ( 实验操作 现 象 结 论 A 用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 Na 元素 B 将 Fe(NO 3 ) 2 样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液， 观察到溶液 变红 证明：硫酸能将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ C 取涂改液与 KOH 溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸 酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉 淀 涂改液中存在含氯化合物 D 向盛有一定浓度 MgCl 2 溶液的试管中先滴加过量的 NaOH 溶 液，再滴加 FeCl 3 稀溶液 有红褐色沉 淀生成 K sp [Mg(OH) 2 ]>K sp [Fe(OH) 3 ] )19．（2024·吉林长春·长春十一高校考模拟预测）下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是 20．（2024·吉林长春·长春十一高校考模拟预测）用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备 Fe(OH)3 胶体 B．吸收 NH3 C．制取碳酸氢钠 验证非金属性：S>C>Si 21．（2024·吉林长春·长春十一高校考模拟预测）提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂和方法不可行的是 选项 混合物 除杂剂 方法 A 溴苯(Br2) NaOH 溶液 分液 B 乙烷(乙烯) H2 转化 C 食用油和汽油 —— 蒸馏 D I2(H2O) CCl4 萃取、分液 22．（2024·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）实验室制取 Cl2 时，下列装置能达到相应目的的是 A．生成 Cl2 B．除杂 C．干燥气体 D．收集 Cl2 23．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）下列实验可以达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲装置可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 B．图乙装置可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 C．图丙装置可以测定 KI 溶液浓度 D．图丁装置可以防止铁管道被腐蚀 ( X Y Z 结 论 A F 2 NaCl 溶液 淀粉 KI 溶液 氧化性 F 2 >Cl 2 >I 2 B Cl 2 溴水溶液 NaOH 溶液 氯气具有漂白性 C C 2 H 4 酸性 KMnO 4 溶液 Ca(OH) 2 溶液 乙烯被氧化生成 CO 2 D HCl Na 2 SiO 3 溶液 NaCl 溶液 Cl 的非金属性强于 Si )24．（2024·黑龙江哈尔滨·哈九中校考模拟预测）实验室研究某些气体的性质，可以用下图装置且过程和结论均正确的是 25．（2024·黑龙江绥化·统考模拟预测）利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是 A．装置甲打开分液漏斗下方活塞，水不能持续流下 B．装置乙加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红 C．装置丙加热一段时间后气球鼓起，高锰酸钾溶液褪色 D．加热丁蒸发 AlCl3 溶液，完全蒸干后得到 AlCl3 晶体 26．（2024·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考三模）为达到预期的实验目的，下列实验操作正确的是 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3 胶体 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加FeCl3 饱和溶液并煮沸 B 检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物是否具有还原性 向水解后的溶液中加入银氨溶液并水浴加热 C 除去乙烷气体中混有的乙烯 在 Ni 作催化剂并加热的条件下通入氢气 D 配制浓度约为 0.1mol·L-1CuSO4 溶液 称取 2.5g 胆矾放入烧杯中，加入 100mL 蒸馏水溶解 27．（2024·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 用少量 NaOH 溶液洗涤乙酸乙酯粗品 除去粗品中的乙酸 B 用排水法收集铜与稀硝酸反应生成的气体 收集 NO C 将 FeCl3·6H2O 溶于热水中，然后冷却稀释 配制 FeCl3 溶液 D 将可能含有乙烯的 SO2 气体通入溴水中 验证气体中含有乙烯 A．A B．B C．C D．D ( A B C D 进行喷泉实验 可吸收多余的 HCl 气体 测定化学反应速率 配制稀硫酸溶液 )28．（2024·黑龙江哈尔滨·哈九中校考三模）化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去) 29．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考一模）下列实验的实验目的、图示操作和实验现象不正确的是 A．探究不同催化剂对同一反应速率的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 试剂：淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/LH2SO4 溶液 2NO2 (g) N2O4ΔH<0 现象：图中左试管溶液蓝色一段时间后逐渐褪去，右试管 试剂：烧瓶中各充入等质量的 NO2 溶液蓝色迅速褪去 现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左 边烧瓶内气体颜色变深 ( 欢迎关注张老师 B 站、公众号： agening 化学；独家资料，公众号提供合集下载 ) ( 试卷第 10 页，共 23 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 C．探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 D．验证牺牲阳极的阴极保护法 试剂：0.1mol/L 醋酸溶液、饱和硼酸溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液 现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象 试剂：酸化的 3%的 NaCl 溶液、铁氰化钾溶液 现象：一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，滴加 2 滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 30．（2024·黑龙江哈尔滨·哈九中校考模拟预测）测定补血剂(含Fe2 、维生素 C 等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取 1.000g 样品粉末加入 5mL 稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成 250.00mL 溶液。上述处理过程中未涉及的操作是 A. B． C． D． 31．（2024·黑龙江哈尔滨·哈九中校考模拟预测）三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为 83℃，易潮解，易升华， 不易水解，高温下易被氧气氧化，实验室用 Cr2O3 和 CCl4(沸点 76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是 A．CCl4 在反应中作氧化剂 B. 石棉绳的作用是保温，防止 CrCl3 凝华堵塞导管 C. 实验时应先点燃 B 处喷灯，再通 X 气体 D．X 气体可为空气 ( 试卷第 11 页，共 23 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 32．（2024·黑龙江哈尔滨·哈九中校考模拟预测）金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下 SnCl4 为无色液体，沸点为 114℃，在空气中易水解生成锡酸与 HCl。可用 Cl2 与熔融的金属锡反应制备 SnCl4，装置如下(夹持装置略)。下列说法错误的是 A．用恒压滴液漏斗代替针筒能更好的控制产生氯气的速率 B．戊装置的作用是冷凝、收集 SnCl4 C．实验过程中应该先点燃酒精灯融化金属锡，再向甲中注入浓盐酸 D．用装有碱石灰的干燥管代替己中 NaOH 溶液更合理 33．（2024·黑龙江大庆·大庆中学校考二模）下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向两支盛有 5 mL 不同浓度 KMnO4 溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验 现象 探究浓度对反应速率的影响 B 向盛有 1 mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入 3 ~ 5 滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液 检验蔗糖的水解产物中是否有葡萄糖 C 向盛有 2 g 碳酸钠粉末的试管中加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁 验证碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应 D 向盛有5 mL 0.05 mol·L-1FeCl3 溶液的试管中加入1 mL 0.15 mol·L-1 KSCN 溶液，溶液显红色，再加 入 1mol· L-1 KSCN 溶液 验证 Fe3+和 SCN-的反应为可逆反应 ( A ． A ) ( B ． B ) ( C ． C ) ( D ． D ) ( 试卷第 13 页，共 23 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 34．（2024·黑龙江齐齐哈尔·齐齐哈尔市第一中学校校考二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖 B 向盛有饱和 NaCl 溶液的试管中，先通入足量 NH3 再通入过量 CO2 溶液变浑浊 制得 NaHCO3 晶体 C 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中 溶液橙黄色褪去 产生的气体一定是乙烯 D 在 Na2SO3 饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入 KMnO4 溶液中 KMnO4 溶液褪色 该气体产物具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 35．（2024·黑龙江佳木斯·佳木斯一中校考三模）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有 KI3 溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 KI3 溶液中存在平衡：  I 3 I2+I- B 向两支盛有 5mL6%H2O2 溶液的试管中分别加入 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液和 1mL0.1mol/LCuSO4 溶液 滴加 FeCl3 溶液比滴加 CuSO4 溶液的试管中相同时间内产生气泡多 Fe3+催化效果好 C 向盛有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入 1mol/L 的硫酸 试管口出现红棕色气体 溶液中的 NO 3 被 Fe2+还 原为 NO2 D 常温下，用 pH 计分别测定等体积 1mol/LCH3COONH4 溶液和 0.1mol/L CH3COONH4 溶液的 pH pH 均为 7 两种 CH3COONH4 溶液中水的电离程度相同 36．（2024·黑龙江哈尔滨·哈九中校考二模）下列有关实验操作、现象及对应的解释或结论均正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向 H2S 溶液中通入 O2 溶液变浑浊 非金属性：O＞S B 向某溶液中加入稀盐酸 产生无色刺激性气味气体，可以使品红褪色 原溶液中一定含有 SO2 3 C 压缩装有 H2、I2(g)和 HI 混合气体(已平衡)的密闭容器 气体颜色加深 平衡向生成I2 的方向移动 D 将洁净的铁钉浸泡在饱和食盐水中一段时间 铁钉表面出现小气泡 铁钉腐蚀，产生气体为氯气 A．A B．B C．C D．D 37．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 试剂 a 试剂 b 试剂 c 实验目的 A 亚硫酸钠 98.3%浓硫酸 品红溶液 验证亚硫酸钠变质 B 大理石 浓硝酸 硅酸钠溶液 验证非金属性： N＞C＞Si C 高锰酸钾 浓盐酸 紫色石蕊溶液 验证氯水的漂白性 D 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 NH3·H2O 是弱碱 A．A B．B C．C D．D ( 试卷第 19 页，共 23 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 38．（2024·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考模拟预测）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 制备气体 化学试剂 制备装置 收集方法 A NO2 Fe+HNO3(浓) b d B NH3 Ca(OH)2+NH4Cl a c C O2 KClO3+MnO2 a f D Cl2 MnO2+HCl(浓) b c ( 选项 实验方案 现 象 结 论 A 用盐酸标准液滴定 NaHCO 3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示 剂，滴入最后一滴盐酸 溶液由浅红色变 为无色 滴定达到终点 B 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 1.0 mol·L -1 NaClO 溶液，点到放在表面 皿上的 pH 试纸上测其 pH 试纸变蓝 HClO 为弱酸 C 将盐酸滴入 NaHCO 3 溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比 碳的强 D 向 H 2 O 2 溶液中滴加少量酸性 KMnO 4 溶液 紫红色褪去 H 2 O 2 具有还原性 )A．A B．B C．C D．D 39．（2024·吉林·统考模拟预测）下列实验方案、现象及结论均正确的是 A．A B．B C．C D．D 40．（2024·山西晋城·统考二模）探究浓硫酸和 SO2 性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是 选项 仪器 现象预测 解释或结论 A 试管 1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为 Cu2+ B 试管 2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO2 具有还原性 C 试管 3 注入稀硫酸后，出现黄色浑浊 SO2 具有氧化性 D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH 溶液完全转化为 NaHSO3 溶液 A．A B．B C．C D．D 41．（2024·山西晋中·统考二模）下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 溶液变黄 Cl2 的氧化性强于 Fe3+ B 向 NaCl、NaBr 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液 有浅黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr) C 常温下，向 NaHS 溶液中滴加石蕊试液 溶液变蓝 Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S) D 向盛有 2 mL 一定浓度的 Na3 [Ag(S2O3)2] 溶液的试管中，滴入 5 滴 2 mol· L-1KI 溶液 产生黄色沉淀 [Ag(S2O3)2]3- 能够完全电离 A．A B．B C．C D．D 42．（2024·山西太原·山西大附中校考三模）根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 Na2S 溶液中通入足量 CO2，然后再将产生的气体导入 CuSO4 溶液中，产生黑色沉淀 Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S) B 向 KBrO3 溶液中通入少量 Cl2，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色 氧化性：Cl2>Br2 C 常温下，用 pH 计分别测定等体积的 1mol/LCH3COONH4 溶液和 0.1mol/LCH3COONH4 的 pH，测得 pH 都等于 7 同温下，不同浓度的 CH3COONH4 溶液中水的电离程度相同 D 将炽热的木炭和浓硝酸混合，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸被木炭氧化为 NO2 ( 选 项 实验目的 实验设计 A 除去 CH 4 中的 CH 2 =CH 2 气体依次通过盛有高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 测定次氯酸钠溶液的 pH 将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，再与标准比色卡对照 C 探究浓度对化学反应速率的影响 取大小、形状、质量相同的 Cu 粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中 D 制取 H 2 向稀硫酸中加入 Zn 和少量 Cu 单质 )A．A B．B C．C D．D 43．（2024·山西·统考二模）下列实验设计能达实验目的的是 44．（2024·山西临汾·统考模拟预测）下列除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A SO2(HCl)气体 饱和 NaHSO3 溶液 洗气 B NaCl(KNO3)固体 蒸馏水 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C Fe2O3(Al2O3) NaOH 溶液 过滤 D KCl(FeCl3)溶液 —— 加热，过滤 45．（2024·山西太原·统考一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀 发生了蛋白质的盐析 B 室温下，向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，且测得溶液的温度升高 反应体系的焓减小 C 向 2mL0.1mol/LNaOH 溶液中滴加 5 滴 0.1mol/LMgSO4 溶液，振荡试管，再向其中滴加 10 滴 0.1mol/LCuSO4 溶液，出现蓝色沉淀 该温度下， Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] D 在试管中加入 0.5g 淀粉和 4mL2mol/LH2SO4 溶液，加热，待溶液冷却后 向其中加入 NaOH 溶液至碱性，再滴加少量新制 Cu(OH)2，未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 ( 选项 实验操作 现 象 结 论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液。 品红溶液褪色 该钠盐为 Na 2 SO 3 ， NaHSO 3 或 Na 2 S 2 O 3 B 向酸性 KMnO 4 溶液中滴入适量的 FeCl 2 溶液。 KMnO 4 溶液紫 色褪去 Fe 2+ 具有还原性 C 向浓度均为 0.01mol·L1 的 Na 2 CO 3 、 Na 2 S 的混合溶液中滴 加少量 AgNO 3 溶液。 有黑色沉淀生 成 Ksp(Ag 2 S) ＜ Ks p(Ag 2 CO 3 ) D 向淀粉溶液中加适量 20% 硫酸溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水 溶液变蓝 淀粉没有发生水解 )A．A B．B C．C D．D 46．（2024·山西·统考一模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 A．A B．B C．C D．D 47．（2024·山西晋中·统考一模）下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是 A．图 1 用于制备并收集少量氨气 B．图 2 可吸收多余的 HCl 气体 C．图 3 用标准 NaOH 溶液测定某醋酸溶液的浓度 D．图 4 可用于制备少量 NaHCO3 48．（2024·山西吕梁·统考一模）用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表： ① ② 气体体积/ mL 溶液温度/℃ 气体体积/ mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 — — 下列说法正确的是 A．两个装置中Zn 均为负极，发生氧化反应 B． 0 8.5min 内，生成气体的平均速率①＞② C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞② D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能分转化为电能 49．（2024·山西晋城·统考二模）为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙醇) 饱和 Na2CO3 溶液 分液 B Mg(OH)2[Al(OH)3] 氨水 过滤 C C2H6(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D FeCl3(Na2CO3) 水 重结晶 50．（2024·山西吕梁·统考一模）利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 SO2 B．用装置乙制取 NH3 C．用装置丙制取 Na2CO3 D．用装置丁分离苯和溴苯 51．（2024·山西吕梁·统考二模）下列涉及 NO 的实验装置不能达到对应实验目的的是 A．制备 NO B．验证还原性 C．收集 NO D．尾气处理 选项 固体 A 试剂 B 试剂 C 制备气体 A Cu 浓硫酸 饱和亚硫酸氢钠溶液 SO2 B Na2CO3 稀硫酸 饱和碳酸氢钠溶液 CO2 C NaOH 浓氨水 稀硫酸 NH3 D Zn 浓硝酸 水 NO2 53．（2024·山西运城·统考模拟预测）下列操作或方法合理且能达到实验目的的是 A．装置甲称量 5.0gNaOH B． 装置乙振荡不互溶的液体混合物 C． 装置丙比较碳和硅的非金属性强弱 D．装置丁制取纯净氢气 54．（2024·山西太原·统考三模）氮化钡( Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备(每个装置只用一次)。已知： Ba3N2 遇水反应； BaH2 在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是 A．实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 B．该实验装置中缺少尾气处理装置 C．按气流方向，装置的连接顺序可为 c→b→a→d→e→g D．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中 ( 试卷第 22 页，共 23 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 A．甲装置：0.0100mol/L 的标准碘溶液滴定未知浓度的 Na2SO3 溶液 B．乙装置：快速制取并收集 NH3 C．丙装置：制备无水 CuSO4 D．丁装置：分离淀粉溶液和泥沙 56．（2024·山西太原·统考二模）某化学小组在实验室利用下列装置(部分夹持仪器略)进行实验，其中能达到实验目的的是 A．图Ⅰ ：制取并收集少量干燥的氨气 B．图Ⅱ ：制备少量无水氯化镁 C．图Ⅲ：关闭 a、打开 b，可检查装置的气密性 D．图Ⅳ ：验证牺牲阳极法保护铁 57．（2024·山西临汾·统考三模）下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是 原物(杂质) 除杂试剂 除杂方法 A CO2(H2S) CuSO4 溶液 洗气 B 碳粉(MnO2) 浓盐酸 加热后过滤 C 乙酸(乙醇) 饱和 Na2CO3 溶液 蒸馏 D 硝基苯(NO2) NaOH 溶液 分液 A．A B．B C．C D．D ( 55 ． （ 2024 · 山西太原 · 太原五中校考二模） 有关下列实验装置的说法中正确的是 ) ( 试卷第 23 页，共 23 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 58．（2024·山西吕梁·统考一模）下列实验能达到实验目的且操作正确的是 A B C D 检验淀粉水解生成了葡萄糖 用乙醇萃取碘水中的I2 测溶液pH 检查气密性 ( 选项 实 验 现 象 结 论 A 铜粉加入稀硫酸中，加热：再加入少量硝酸钾 固体 加热时无明显现原，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加 KSCN 溶液 有无色气泡产生，溶液呈血 红色 稀硝酸能将 Fe 氧化成 Fe 3+ C 向两支盛有 KI 3 溶液的试管中分别滴加淀粉 溶液和 AgNO 3 溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色 沉淀生成 KI 3 溶液中存在平衡： D 溴的苯溶液滴加到铁粉中 ，产生的气体通入硝 酸酸化的 AgNO 3 溶液中 产生浅黄色沉淀 溴与苯发生取代反应生 成 HBr )A．A B．B C．C D．D 59．（2024·山西吕梁·统考一模）下列各实验的现象及结论都正确的是 A．A B．B C．C D．D 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅，升高温度，一水合氨的电离程度增大，由于温度升高，氨的溶解度减小，气体逸出，溶质浓度变小，导致红色变浅，故 A 错误； B．氧气可氧化亚铁离子，且生成的铁离子可氧化 Cu，则铜粉快速溶解，溶液变为蓝色，与原电池无关，故 B 错误； C．室温下，18.4mol/L H2SO4 溶液和 0.2mol/L H2SO4 溶液与铁粉反应原理不一样，不能比较，故 C 错误； ( 4 )D．将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后，向该澄清溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，如亚硫钠和过氧化钠或硝酸钠混合物溶于水后反应生成硫酸根离子，故原固体中不一定含有 SO 2 ， 生的硫酸根离子，故 D 正确；故选 D。 2．B 【分析】实验室制备氯气，常采用加热 MnO2 和浓盐酸，制备的氯气中混有 HCl 和水蒸气，常采用饱和食盐水吸收氯气中的 HCl，然后验证氯气的性质，因为氯气有毒，需要吸收尾气，因此实验室常用 NaOH 溶液吸收氯气，防止污染环境，据此分析； 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，需要加热才能进行，因此无加热装置时，不能采用该方法制备氯气，高锰酸钾溶、次氯酸钠具有强氧化性，在不加热下，能与浓盐酸反应产生氯气，故 A 说法正确； B．氯气能与碱石灰发生反应，因此干燥氯气时不能用碱石灰，应用无水氯化钙等，故 B 说法错误； C．根据上述分析，饱和食盐水能吸收氯气中的 HCl，该装置还有长颈漏斗，因此该装置还起到安全瓶的作用，检测后续装置是否发生堵塞，平衡气压的作用，故 C 说法正确； D．二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，含 4molHCl 的浓盐酸与足量二氧化锰发生反应，随着反应进行盐酸浓度降低，盐酸浓度达到某一浓度时反应停止，因此产生标准状况下的氯气的体积小于 22.4L，故 D 说法正确； 答案为 B。 3．A 【详解】A．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后，溶液显酸性，向水解液中加入碘水，溶液不变蓝色，溶液中淀粉水解完全，A 结论正确； B．加热时，生成的气体中含有挥发的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，则高锰酸钾褪色不能证明得到乙烯， B 结论错误； C．将乙醛滴入到溴水中，溴水中的次溴酸具有强氧化性，而乙醛具有较强的还原性，发生了氧化反应，C 结论错误； 答案第 1页，共 17页 D．检验蔗糖是否具有还原性，需要在碱性溶液中进行，D 操作错误；答案为 A。 4．B 【详解】A．向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯时，乙烯与溴的氯仿溶液发生加成反应生成 1，2—二溴乙烷，使溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色，故 A 正确； B．检验淀粉水解产物的操作为向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色氧化亚铜沉淀，否则不能产生砖红色沉淀，故 B 错误； C．钠与水的反应为放热反应，向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块时，反应放出的热量使熔点低的钠在水面上立即融化为银白色小球，故 C 正确； D．常温下，向氯化银浊液中加入碘化钾浓溶液，振荡时，溶度积大的氯化银白色沉淀会转化为溶度积小的溴化银淡黄色沉淀，故 D 正确； 故选 B。 5．C 【详解】A．实验中蔗糖变黑，接着变得疏松多孔，同时澄清石灰水变浑浊，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，同时产生 SO2，但不能说明产生 CO2，也不能验证硫的非金属性强于碳，A 不合题意； B．由于液溴易挥发，挥发出的液溴能与水反应生成 HBr，同样可以观察到 AgNO3 溶液中生成淡黄色沉淀，即不能验证有 HBr 产生，B 不合题意； C．由于 MgCl2 易发生水解，水解产物 HCl 易挥发，从而促进其水解，故需要在 HCl 的气流中加热蒸发 MgCl2·6H2O 来制备无水 MgCl2，C 符合题意； D．在铁上镀铜，铁接电源的负极作阴极，铜接电源的正极作阳极，D 不合题意；故答案为：C。 6．A 【详解】A．汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故 A 正确； B．试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故 B 错误； C．NH3 的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 C 错误； D．玻璃中含有的 SiO2 能和 NaOH 溶液反应，则盛放 NaOH 溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故 D 错误； 答案为 A。 7．B 【详解】A.实验室配制 480 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需要用 500 mL 的容量瓶，准确称量 NaOH 2.0 g，故 A 错 答案第 2页，共 17页 误； B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量坩埚质量、坩埚与样品的质量，加热后至少称 2 次保证加热至恒重，所以通常至少称量 4 次，故 B 正确； C.酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故 C 错误； D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故 D 错误；答案选 B。 8．D 【详解】A. 氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故 A 正确； B. 向 FeBr2 溶液中加入少量氯水，再加 CCl4 振荡，CCl4 层无色，说明溴离子没有被氧化，从而可证明 Fe2+的还原性强于 Br−，故 B 正确； C. 氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是 Cl−对该反应起到促进作用，故 C 正确； D. 滴加 10 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液产生白色沉淀，再加入 0.1mol/L 的 NaI 溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不能比较 Ksp 大小，故 D 错误； 故答案选 D。 9．B 【详解】A.CO2 的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A 错误； B.O2 难溶于水，可以用排水的方法收集，B 正确； C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有 H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C 错误； D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D 错误；故合理选项是 B。 10．B 【详解】A．装置 A 在滴加浓盐酸前通入 N2 的目的是排除装置中的空气，防止生成的硫化镍被氧化，A 正确； B．装置 B 中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化氢，B 错误； C．装置 D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，除去水中溶解的氧气，防止硫化镍被氧化，C 正确； D．装置 D 连接抽气泵可将装置 C 中的浑浊液吸入装置 D 中进行过滤，以得到硫化镍，D 正确；故选 B。 11．C 【详解】A．配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀不再溶解为止，得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故 A 错误； 答案第 3页，共 17页 B．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故 B 错误； C．高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图丙所示装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故 C 正确； D．球形冷凝管不便于镏出的液体顺利流下，不能用于蒸馏，故 D 错误；故选 C。 12．A 【详解】A．向 FeBr2 溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加 CCl4 萃取溶液分层，水层变黄，CCl4 层无色，证明溶液中没有 Br2，则 Fe2+的还原性强于 Br-，故 A 项正确； B．向饱和食盐水中先通入足量 NH3，再通入足量 CO2，发生反应 NaCl+CO 2 +NH 3+H 2O=NaHCO 3 NH 4Cl ，所 得浑浊物为 NaHCO3，故 B 项错误； C．不一定是乙醛使高锰酸钾溶液褪色，乙醇也有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，故 C 项错误； D．NO 先与 O2 发生反应生成 NO2，NO2 再与水发生反应，故 D 项错误；答案选 A。 13．B 【详解】A．CuCl2 溶液在加热时，会水解形成 Cu(OH)2 和 HCl，由于氯化氢的挥发，得到氢氧化铜，灼烧 Cu(OH)2，得到的是氧化铜，A 错误； B．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，产生的气体是氨气，氨气为碱性气体，通过装有碱石灰的干燥管可以得到干燥的氨气，B 正确； C．Cl-也具有还原性，因此如果高锰酸钾溶液褪色，也不能说明一定是 Fe2+的还原性造成的，C 错误； D．向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫与饱和亚硫酸钠溶液反应，应用排饱和亚硫酸氢钠溶液来收集二氧化硫，D 错误； 答案选 B。 14．D 【详解】A．图示装置中收集 NH3 的试管口被试管塞堵死了，空气不能排除，将发生炸裂的安全事故，A 不合题意； B．加热固体不能用蒸发皿，应该用大试管或者坩埚，B 不合题意； C．Cl2 的密度比空气的大，应该用向上排空气法，即收集装置中应该长进短出，C 不合题意； Δ Δ D．已知 2Cu+O2 2CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu，则图示装置能够实现乙醇加热条件下能还原氧 化铜，D 符合题意； 故答案为 D。 答案第 4页，共 17页 15．B 【详解】A．在空气不足的情况下，焦炭和空气中的氧气也能反应生成一氧化碳，选项 A 错误； B．只有催化剂不同，且催化剂中阴离子浓度相同，符合单一变量，则左侧装置产生气泡速度较快，可以说明 FeCl3 对 H2O2 的催化效果更好，选项 B 正确； C．制备无水氯化镁应在氯化氢的气流中进行, 防止其水解，选项 C 错误； D．图④装置无气泡生成，由于硼酸用量太少，不足以将碳酸根离子转化为二氧化碳，故不能证明硼酸的酸性弱于碳酸，选项 D 错误； 答案选 B。 16．B 【详解】A．乙烯或乙醇均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故不能证明消去反应的产物为乙烯，A 错误； B．取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀硫酸钡产生，证明溶液中含有硫酸根离子、则证明 Na2SO3 溶液已经变质，B 正确； C．钠与水反应会产生氢气、Na2O2 与水反应产生氧气，故固体加水有气体生成，不能证明所得固体为 Na2O2，C 错误； D．镁不能与氢氧化钠溶液反应、铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，取 20mL0.5mol/LNaOH 溶液放入小烧杯中，将打磨光亮的铝片和镁片用导线连接后浸入溶液中，构成原电池，铝为负极、镁为正极、镁的表面会出现气泡，故不能证明 Mg 的金属性强于 Al，D 错误； 答案选 B。 17．C 【详解】A．碘溶液具有弱酸性且可以与橡胶反应，所以需使用酸式滴定管，该图所示为碱式滴定管，故 A 错误； B．乙烯与 KMnO4 溶液反应后会产生 CO2，使得所获取的产物含有杂质，无法用此方法除去，故 B 错误； C．碘受热易升华遇冷凝华，NaCl 受热不分解也不升华，则该装置可以分离碘和氯化钠的混合物，故 C 正确； D．瓷坩埚内含有二氧化硅，NaOH 可以与其反应，无法用其进行熔融 NaOH 固体的操作，故 D 错误； 故选 C。 18．C 【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2O  HI+HIO，I-与 Ag+反应生成 AgI 沉淀，促进 I2 与水的反应不断正向 进行；过滤，所得滤液 1 中含有 HIO 和 HNO3，还有未反应完的 AgNO3，加入 NaCl 溶液，Ag+与 Cl-生成 AgCl沉淀，往滤液 2 中加入 KI 溶液，发生 I-、HIO、H+的氧化还原反应，同时发生反应 4H++4I-+O2=2H2O+2I2，生成 I2，使溶液再次变蓝色。 【详解】A．由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为 HIO、HNO3 及未反应的 AgNO3，所以 pH 明显变小，故 A 正确； 答案第 5页，共 17页 B．过程③中加入 NaCl 溶液，可与 Ag+反应生成 AgCl 沉淀，排除 Ag+可能对后续实验产生的干扰，所以目的是除去 Ag+，故 B 正确； C．过程①中蓝色褪去的原因可能是 Ag+氧化了 I2，也可能是 Ag+促进了 I2 与 H2O 的反应，故 C 错误； D．过程④中，加入 KI，发生 HIO、H+、I-的氧化还原反应，同时发生反应 4H++4I-+O2=2H2O+2I2，因此氧化 I- 的物质不只有 O2，故 D 正确；答案选 C。 19．C 【详解】A．玻璃中含有钠元素，该实验不能证明溶液中含有钠元素，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，A 错误； B．是硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，不是硫酸氧化，B 错误； C．加入硝酸和硝酸银有白色沉淀，说明含有氯离子，C 正确； D．因为氢氧化钠是过量的，过量的氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁，不是实现氢氧化镁转化为氢氧化铁，故不能比较溶度积常数的大小，D 错误； 故选 20．D 【详解】A．制备 Fe(OH)3 胶体是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸，该操作只能得到氢氧化铁沉淀，故 A 错误； B．氨气极易溶于水，吸收氨气使进气管应该在液面上方，防止倒吸，故 B 错误； C．二氧化碳在水中的溶解度不大，向溶液中通入二氧化碳时应将导管伸入液面以下但不接触底部，故 C 错误； D．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳和水、硫酸钠，则酸性：硫酸>碳酸；产生的二氧化碳通入到硅酸钠溶液中发生反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，则酸性：碳酸>硅酸，根据元素周期律，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，则非金属性：S>C>Si，故 D 正确； 故选 D 21．B 【详解】A．溴和 NaOH 溶液反应转化为溴化钠、次溴酸钠，然后分液除去，A 不符合题意； B．易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，B 符合题意； C．食用油和汽油的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，C 不符合题意； D．单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳和水不互溶，故萃取后可以用分液的方法分离，D 不符合题意；故选 B。 22．D 【详解】A．实验室制取氯气时，用浓盐酸与高锰酸钾反应，或者在加热条件下用浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸中氯离子浓度低，不易用来制取氯气，故 A 不选； B．除去氯气中混有的 HCl 气体，应选择饱和食盐水，NaOH 能与氯气反应，不能用来除去氯气中的杂质，故 B 不选； C．用浓硫酸干燥气体时，因浓硫酸为液体，气体应从长管进短管出，故 C 不选； D．氯气不溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，故 D 选；故选 D。 23．A 【详解】Ａ．通过测量一定时间内生成氢气的体积来计算出化学反应速率，所以 A 项正确； Ｂ．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，除去乙酸的同时乙酸乙酯也被消耗，达不到除杂的目的，B 项错误； Ｃ．溴水具有氧化性，不可用碱式滴定管装液，应该放在酸式滴定管里进行滴定，C 项错误； Ｄ．此方法为外加电流法，被消耗的废铁应该做阳极，所以应该与电源正极相连，D 项错误；答案选 A。 24．C 【详解】A．氟气与水反应生成氧气，不能比较氟气和氯气的氧化性，A 错误； B．溴水中存在溴离子、次溴酸根、溴单质，氯气与溴水中的还原性微粒反应，体现的都是氧化性，不是漂白性， B 错误； C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，生成二氧化碳，酸性高锰酸钾溶液褪色，氢氧化钙溶液中有沉淀产生，C 正确； D．酸性 HCl 强于 H2SiO3，但是不能通过两者的酸性判断 Cl 的非金属性强于 Si，D 错误；故选 C。 25．C 【详解】A．如图所示装置中橡皮管可以平衡气压，能使水持续流下，故 A 错误； B．加热时，主要是亚硫酸分解生成二氧化硫，因此溶液呈红色，冷却后二氧化硫溶于水，使品红溶液红色褪去，故 B 错误； C．铜和浓硫酸制取 SO2，气体鼓起，SO2 与酸性高锰酸钾溶液反应，所以酸性 KMnO4 溶液褪色，故 C 正确； D．AlCl3 易水解，蒸干 AlCl3 溶液应得到 Al(OH)3，灼烧得到 Al2O3，故 D 错误。综上所述，答案为 C。 26．D 【详解】A．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液生成的是氢氧化铁沉淀，不是胶体，A 错误； B．在加入银氨溶液前，应该先用氢氧化钠将溶液调到碱性条件，否则银氨溶液会和剩余的硫酸反应，B 错误； C．该方法操作不方便，且无法控制氢气的量，可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C 错误； D．2.5g 胆矾中含有硫酸铜为 0.01mol，配成 100mL 溶液后浓度为 0.1mol·L-1，D 正确； 答案第 7页，共 17页 学科网（北京）股份有限公司 故选 D。 27．B 【详解】A．用氢氧化钠溶液除乙酸，乙酸乙酯水解，A 错误； B．一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，B 正确； C．三价铁离子易水解，在热水中水解程度更大，C 错误； D．乙烯与溴水也可以反应，D 错误； 故选 B。 28．A 【详解】A．当挤压胶头滴管时，SO2 与 NaOH 溶液反应，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的 NaOH 溶液通过导气管进入烧瓶，继续与气体发生反应，使烧瓶中压强进一步减小，烧瓶内外持续形成压强差，从而形成喷泉，能够达到目的，A 符合题意； B．HCl 溶于水，会导致导气管中气体压强减小，试管中的水进入导气管，引起倒吸现象的发生，不能用于吸收多余 HCl 气体，B 不符合题意； C．不能形成密闭系统，气体会通过长颈漏斗逸出，因而不能用来测定化学反应速率，C 不符合题意； D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，在稀释浓硫酸时应该在烧杯中进行，待溶液冷却至室温后，再通过玻璃棒引流，将溶液转移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接稀释，D 不符合题意； 故合理选项是 A。 29．B 【详解】A．淀粉在硫酸或唾液的催化下水解生成葡萄糖，碘遇淀粉溶液变蓝色，淀粉水解生成葡萄糖时，葡萄糖和碘不反应，所以溶液褪色， A 正确； B．2NO2(g)  N2O4 △H<0 的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，所以一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变深，左边烧瓶内气体颜色变浅，现象错误，B 错误； C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以现象图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象，C 正确； D．该实验验证的是牺牲阳极的阴极保护法，属于原电池原理，锌比铁活泼，锌作负极，正极是溶解在 NaCl 溶液中的氧气的电子，而铁氰化钾是检验 Fe2+的，Fe 电极区没有蓝色沉淀，D 正确； 故选 B。 30．C 【详解】测定补血剂(含Fe2 、维生素 C 等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取 1.000g 样品粉末加入 5mL 稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成 250.00mL 溶液。过程中涉及到选项 A 的过滤、选项 B 的研磨、选项 D的配制 250.00mL 溶液，但没有涉及灼烧固体物质。 答案第 8页，共 17页 答案选 C。 31．B 【分析】氮气不能氧化三氯化铬且充入氮气能使反应物进入管式炉中进行反应；CCl4 沸点为 76.8℃，温度比较低，为保证稳定的 CCl4 气流，可以通过水浴加热来控制其流量，B 装置中加热发生反应 650C Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2，装置 C 用于冷凝收集产品，据此分析回答问题。 650C 【详解】A．B 装置中加热发生反应 Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2，该反应不是氧化还原反应，故 A 错误； B．三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，熔点为 83℃，易潮解，易升华，故石棉绳的作用是保温，防止 CrCl3 凝华堵塞导管，故 B 正确； C．实验时应先通氮气，再点燃 B 处喷灯，以防止 Cr2O3 高温时被氧气氧化，故 C 错误； D．X 气体为氮气，氮气不能氧化三氯化铬且充入氮气能使反应物进入管式炉中进行反应，故 D 错误；故选 B。 32．C 【详解】A．由于高锰酸钾与浓盐酸反应剧烈，故用恒压滴液漏斗能控制盐酸滴速，进而控制反应的速率，故 A 正确； B．常温下 SnCl4 为无色液体，沸点为 114℃，故该物质的收集需要进行冷凝液化收集，故 B 正确； C．由于金属锡活泼性仅次于铁，先点燃酒精灯融化金属锡会与空气中的氧气反应，因此应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡，故 C 错误； D．己装置中水蒸气会进入到戊装置中，导致 SnCl4 水解，换用碱石灰既能吸收多余的氯气，又能防止水蒸气扩散至戊装置中，故 D 正确； 选 C。 33．C 【详解】A．不同浓度 KMnO4 溶液起始颜色深度不同，与足量草酸溶液反应褪色时间不同，不能说明浓度大的反应速率快，A 错误； B．在冷却后的溶液先加入氢氧化钠中和过量的稀硫酸，再加入银氨溶液才能得到银镜反应现象，B 错误； C．加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁发烫，说明碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应，C 正确； D．FeCl3+3KSCN  Fe(SCN)3+3KCl ，5 mL 0.05 mol·L-1FeCl3 溶液的试管中加入 1 mL 0.15 mol·L-1 KSCN 溶液， 明显氯化铁过量，再加 1mol· L-1 KSCN 溶液，反应继续进行，颜色加深，不能验证 Fe3+和 SCN-的反应为可逆反应，D 错误； 故选 C。 34．B 答案第 9页，共 17页 【详解】A．葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，则将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，应先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，并使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热能产生砖红色沉淀，故 A 错误； B．氨气极易溶于水，在水中的溶解度大于二氧化碳，向饱和食盐水中先通入足量氨气使溶液呈碱性，能增大二氧化碳在溶液中的溶解度，有利于二氧化碳与、氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，故 B 正确； C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能使乙醇脱水碳化，碳与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫也能与溴水反应使溶液褪色，则将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中，溶液橙黄色褪去不能说明产生的气体一定是乙烯，故 C 错误； D．亚硫酸饱和溶液与稀硫酸反应生成具有还原性的二氧化硫，二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故 D 错误； 故选 B。 35．A 【详解】A．前者溶液变蓝说明存在碘单质，后者有黄色沉淀生成说明存在碘离子，A 正确； B．实验中有金属离子、酸根离子不同的两个变量，不能说明 Fe3+催化效果好，B 错误； C．试管口出现红棕色气体可能为生成的一氧化氮气体和空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，C 错误； D．pH 均为 7 说明溶液中氢离子、氢氧根离子浓度相等，但不能说明两种溶液中水的电离程度相同，D 错误。故选 A。 36．A 【详解】A．元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。向 H2S 溶液中通入 O2，发生反应： 2H2S+O2=2H2O+2S↓，说明氧化性：O2＞S，则元素的非金属性：O＞S，A 正确； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，该气体可以使品红褪色，该气体是 SO2，该溶液中可能 含有SO2 ，也可能含有HSO ，B 错误； 3 3 C．H2、I2(g)和 HI 在容器中存在化学平衡：H2(g)+I2(g)  2HI(g)，该反应是反应前后气体体积不变的反应，将容器压缩，气体物质的浓度增大，混合气体的颜色加深，但压缩容器的容积，使气体的压强增大，化学平衡不发生移动，因此不能使用化学平衡移动原理分析，C 错误； D．将洁净的铁钉浸泡在饱和食盐水中一段时间，铁钉在中性盐水中会发生吸氧腐蚀而生锈，而不是发生析氢腐蚀，因此不会在铁钉表面出现小气泡，D 错误； 故合理选项是 A。 37．C 【详解】A．应使用 70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2 能答案第 10页，共 17页 使品红溶液褪色，但无法证明亚硫酸钠是否变质，故 A 错误； B． 硝酸具有挥发性，能对碳酸与硅酸酸性的比较产生干扰，因此无法验证实验目的，故 B 错误； C．高锰酸钾溶液与浓盐酸反应制取氯气，氯气使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，可验证氯水的漂白性，故 C 正确； D． 只能说明 NH3·H2O 不稳定，受热易分解，以及 NH3 的水溶液显碱性，但不能说明 NH3·H2O 是弱碱，故 D 错误；故选 C。 38．C 【详解】A．铁与浓硝酸发生钝化反应，因此实验室常用铜和硝酸反应，用装置 b 制备，NO2 能与水反应，因此收集 NO2 应用排空气法收集，因为 NO2 的密度大于空气，则用 c 装置收集，故 A 错误； B．实验室制备氨气，常用加热氢氧化钙和氯化铵混合物制备氨气，用装置 a 制备，氨气的密度小于空气，则用 d 装置收集，故 B 错误； C．实验室制备氧气，可以用加热 KClO3，MnO2 作催化剂下制备，用装置 a 制备，收集氧气可以用排水法，也可以排空气法收集，可以选择装置 c 或装置 f 收集，故 C 正确； D．实验室制备氯气，常加热 MnO2 和浓盐酸，装置 b 缺少加热装置，故 D 错误；答案为 C。 39．D 【详解】A．酚酞作指示剂，用 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液时生成 NaCl，当加入半滴盐酸、溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色时即达到滴定终点，故 A 错误； B．次氯酸钠溶液有水解产生的次氯酸，具有漂白性，无法使用 pH 试纸测定 pH，故 B 错误； C．盐酸与 NaHCO3 溶液反应生成 NaCl 和水和二氧化碳，可说明盐酸的酸性比碳酸强，但盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较氯和碳的非金属性强弱，故 C 错误； D．酸性 KMnO4 溶液紫红色褪去是由于 H2O2 与 KMnO4 发生氧化还原反应生成 Mn2+和 O2，H2O2 做还原剂，具有还原性，故 D 正确； 故选：D。 40．D 【分析】实验中浓硫酸和铜丝反应生成二氧化硫，酸性高锰酸钾可检验二氧化硫的还原性，稀硫酸和 ZnS 生成 H2S，H2S 和二氧化硫反应生成单质 S，体现了 SO2 的氧化性，最后过量的 SO2 与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性。 【详解】A．冷却后将液体倒入水中，溶液为蓝色，说明 Cu 被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，A 正确； B．酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，体现了二氧化硫的还原性，B 正确； 答案第 11页，共 17页 C．加入稀硫酸后，稀硫酸与 ZnS 反应生成 H2S，H2S 和 SO2 反应生成单质 S，出现黄色浑浊，体现了 SO2 的氧化性，C 正确； D．NaHSO3 溶液是酸性的，酚酞溶液应该褪色而不是颜色变浅，D 错误；故答案选 D。 41．C 【详解】A．铁离子和碘单质的水溶液均为黄色，还原性碘离子大于亚铁离子，只能得出氯气的氧化性强于碘单质，A 错误； B．氯化钠、溴化钠溶液浓度未知，不能判断两种沉淀的 Ksp，B 错误； C．溶液为蓝色，故 NaHS 溶液呈碱性，即 HS-的水解程度大于电离程度，即 D．从现象这能判断出[Ag(S2O3)2]3-能够电离，并不能够判断其完全电离，D 错误；故选 C。 42．A 【详解】A．产生黑色沉淀，说明向 Na2S 溶液中通入足量 CO2 生成了 H2S 气体，强酸制弱酸，所以 Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)，故 A 正确； B．有机层呈橙红色，说明有 Br2 生成，则 KBrO3 作氧化剂，Cl2 作还原剂，并不能得出氧化性 Cl2>Br2，故 B 错误； C．测得的 pH 都等于 7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，但浓度越小，水解程度越大，所以同温下，不同浓度的 CH3COONH4 溶液中水的电离程度不同，故 C 错误； D．可能是浓硝酸发生分解生成 NO2，由实验现象不能证明木炭与浓硝酸反应生成 NO2，故 D 错误；答案选 A。 43．D 【详解】A．乙烯会与高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质，A 错误； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会将 pH 试纸漂白，无法使用 pH 试纸测定溶液的 pH，应该采用 pH 计测定次氯酸钠溶液的 pH，B 错误； C．稀硝酸和浓硝酸和铜反应的产物不同，没有控制单一变量，C 错误； D．实验室常用 Zn 与稀硫酸反应制取氢气，添加 Cu 单质的目的是形成原电池加快反应速率，D 正确；故选 D。 44．B 【详解】A．SO2 不溶于饱和 NaHSO3 溶液，HCl 和 NaHSO3 反应生成 NaCl、水和二氧化硫，故可用饱和 NaHSO3 溶液通过洗气除去 SO2 中的 HCl，A 正确； 答案第 12页，共 17页 B．KNO3 溶解度随温度降低而大幅减小，采用冷却结晶后过滤 NaCl 中会混有 KNO3，因采用加热浓缩，趁热过滤，B 错误； C．Al2O3 和NaOH 反应生成NaAlO2 和H2O，Fe2O3 和NaOH 不反应，可用加 NaOH 溶液然后过滤的方法除去Fe2O3 中的 Al2O3，C 正确； D．KCl 不水解，FeCl3 水解生成氢氧化铁和 HCl，加热 HCl 挥发，水解平衡正向移动，得到氢氧化铁沉淀，然后过滤除去氢氧化铁，可以除杂，D 正确； 答案选 B。 45．B 【详解】A．醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质发生变性，为不可逆过程，则产生白色沉淀，故 A 错误； B． Mg 与醋酸反应，生成氢气，则产生大量气泡，测得溶液温度上升，该反应H 0 ，反应体系的焓减小，故 B 正确； ( 4 4 )C．将数滴0.1mol L1MgSO 溶液滴入2mL0.1mol L1NaOH 溶液中充分反应，再滴加0.1mol L1CuSO 溶液，出现蓝色沉淀，由于反应中氢氧化钠过量，则不能说明Ksp[Cu OH)2 Ksp[MgOH)2 ，故 C 错误； D．淀粉水解液呈酸性，要检验水解液中含有葡萄糖，需向水解液中加入足量NaOH 将其调至碱性，再加入新制 Cu(OH) 2 悬浊液或银氨溶液，加热检验葡萄糖的存在，故 D 错误；故答案为 B。 46．C 【详解】A．若该钠盐为 NaClO3，与浓盐酸反应生成的 Cl2 也能使品红溶液褪色，A 错误； B．向酸性 KMnO4 溶液中滴入适量的 FeCl2 溶液，KMnO4 溶液紫色褪去，可能是 Fe2+具有还原性，也可能是 Cl- 具有还原性，B 错误； C．向浓度均为 0.01mol·L1 的 Na2CO3、Na2S 的混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，有黑色的 Ag2S 沉淀生成，可以说明 Ksp(Ag2S)＜Ks (Ag2CO3)，C 正确； D．向淀粉溶液中加适量 20%硫酸溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，可能是淀粉没有发生水解或淀粉部分水解，D 错误； 答案选 C。 47．D 【详解】A．氯化铵分解可以得到氨气和氯化氢，但稍遇冷就会再发生NH3 +HCl=NH4Cl ，收集不到氨气，实验 室用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，故 A 错误； B． HCl 气体极易溶于水，但不溶于植物油，而且植物油的密度比水小，不利于氯化氢的吸收，应该把植物油换 成四氯化碳，故 B 错误； 答案第 13页，共 17页 C． NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应时溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是 3.1-4.4，无法准确判定滴定终点，应该用酚酞试剂，故 C 错误； D．二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，发生反应NH3 +H2O+NaCl+CO2 =NaHCO3 +NH4Cl,过滤可以得到少量NaHCO3，故 D 正确； 故答案为：D。 48．D 【详解】A．装置①没有形成闭合回路，不属于原电池，装置②形成原电池，Zn 为负极，发生氧化反应，故 A 错误； B．相同时间内，生成气体的多少，判断反应速率快慢，0~8.5min 内，生成气体的平均速率装置①中收集的气体少，反应速率慢，即生成气体速率快慢顺序是②＞①，故 B 错误； C．相同时间内装置②生成氢气的体积大于装置①，反应释放总能量②大于①，由两装置的溶液温度和能量转化形式，可知，装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能转化为热能和电能，故 C 错误； D．生成气体体积相同时，两装置反应释放总能量相等，由两装置的溶液温度可知装置①中化学能转化为热能大于装置②，说明②中反应的化学能部分转化为电能，故 D 正确； 答案为 D。 49．A 【详解】A．乙醇与水互溶，饱和碳酸钠溶液可降低其在水中的溶解度，所以利用饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸乙酯中的乙醇，然后分液可得到乙酸乙酯，A 正确； B．氨水中一水合氨属于弱碱，氢氧化镁和氢氧化铝均不能被溶解，B 错误； C．C2H4 可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，使乙烷中引入新的杂质，C 错误； D．FeCl3 和 Na2CO3 都易溶于水，两者混合会发生双水解，不能利用重结晶的方法分离提纯混合物，D 错误；故选 A。 50．D 【详解】A．硝酸可氧化亚硫酸钠，不能用图中简易装置，应选浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，故 A 错误； B．氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气时有水生成，试管口应略向下倾斜，故 B 错误； C．加热固体不能在烧杯中进行，应选试管或坩埚，图中不能制备碳酸钠，故 C 错误； D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出，图中蒸馏装置可分离苯和溴苯，故 D 正确；故选：D。 51．C 【详解】A．已知 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故能用图示装置制备 NO，A 不合题意； B．已知 2NO+O2=2NO2，NO 为无色气体，NO2 为红棕色气体，当通入氧气后看到气体变为红棕色，说明发生答案第 14页，共 17页 上述反应，即可验证其还原性，B 不合题意； C．已知 2NO+O2=2NO2，故不能用排空气法收集 NO，C 符合题意； D．NO 不溶于水，与水不反应，可以用排水收集法来进行尾气处理，D 不合题意；故答案为：C。 52．B 【详解】A．Cu 与浓硫酸反应制 SO2 需加热，选项 A 错误； B．Na2CO3 与稀硫酸反应生成 CO2，排饱和 NaHCO3 溶液法可以减小 CO2 的溶解度，选项 B 正确； C．NaOH 固体和浓氨水反应可制备 NH3，但 NH3 极易溶于水和酸，不能用排稀硫酸的方法收集，选项 C 错误； D．Zn 和浓硝酸反应生成 NO2，NO2 与水反应生成 NO，选项 D 错误；答案选 B。 53．B 【详解】A．甲为托盘天平，托盘天平的精度为 0.1g，氢氧化钠固体易变质且有腐蚀性、易潮解不能直接放在托盘中也不能放在纸上称量，A 项错误； B．装置乙为分液漏斗，用于分离密度不同的互不相溶的液体，B 项正确； C．装置丙制备装置中产生 CO2 气体，盐酸具有挥发性，则产生的气体有 CO2 和 HCl 气体，与硅酸钠溶液发生强酸制弱酸，无法验证碳和硅的非金属性强弱，C 项错误； D．装置丁中存在硝酸根离子，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性能与金属 Zn 反应产生 NO 气体，无法制备纯净的氢气，D 项错误； 答案选 B。 54．A 【分析】结合图示可知，丙装置中氢化钡(BaH2)与氮气在高温下反应制得氮化钡（Ba3N2），制备氮化钡时，甲装置盛放的浓硫酸用于干燥氮气，乙装置用于制备氮气；由于 Ba3N2 遇水反应，BaH2 在潮湿空气中能自燃，遇水反应，则丁装置中碱石灰用于避免空气中的水进入丙而导致 Ba3N2、BaH2 变质，则气流从左向右的字母连接顺序为 c→b→a→d→e→g→f，以此解答该题。 【详解】A．BaH2 在潮湿空气中能自燃，则实验时应该先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，使生成的氮气将装置内的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，A 错误； B．该实验中氢化钡(BaH2)与氮气在高温下反应制得氮化钡(Ba3N2)，同时有氢气放出，氢气属于易燃气体，不能直接排放，所以该实验装置中缺少尾气处理装置，B 正确； C．根据分析可知，按气流方向，装置的连接顺序可为 c→b→a→d→e→g，C 正确； D．浓硫酸和碱石灰都具有吸水作用，可防止水蒸气进入装置丙中导致产物变质，D 正确；故答案为：A。 答案第 15页，共 17页 55．C 【详解】A．碘溶液应使用酸式滴定管，A 错误； B．收集氨气的试管应与大气相同，密封很危险，B 错误； C．胆矾晶体受热会得到无水硫酸铜，C 正确； D．泥沙和淀粉都不能通过半透膜，应采用过滤的方式分离，D 错误；故选 C。 56．D 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，同时会有水生成，收集的氨气中含有水蒸气，不能收集到干燥的氨气，故 A 错误； B．制备少量无水氯化镁应在 HCl 气氛中加热蒸干水分，故 B 错误； C．分液漏斗上端与烧瓶连通，上下压强保持一致，液体始终可以顺利流下，不能检验装置的气密性，故 C 错误； D．通过铁氰化钾溶液可以检验是否有亚铁离子生成，从而判断铁作电极情况，可用来验证牺牲阳极法保护铁，故 D 正确； 故选：D。 57．C 【详解】A．CuSO4 溶液与二氧化碳不反应，与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，可达到目的，A 正确； B．浓盐酸和碳粉不反应，和二氧化锰加热生成氯化锰溶液，过滤分离出碳粉，可达到目的，B 正确； C．乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠，想保留的物质反应了，不能达到目的，C 错误； D．NaOH 溶液和硝基苯不反应，和二氧化氮反应生成盐溶液，分液分离出硝基苯，能达到目的，D 正确；故选 C。 58．D 【详解】A．新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下水解，没有加入碱中和稀硫酸，故 A 错误 ； B．乙醇和水互溶不能萃取，故 B 错误； C．测 pH 试纸的方法为：将 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对比，故 C 错误； D．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故 D 正确； 故选 D。 59．C 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，加入硝酸钾后，铜与硝酸反应溶液变蓝，与催化剂无关，A 错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后溶液中无 Fe3+溶液不会变红，B 错误； 答案第 16页，共 17页 C．淀粉遇碘变蓝，硝酸银与碘离子反应生成黄色沉淀，根据现象可判断 KI3 溶液中存在平衡，C 正确； D．溴易挥发与 AgNO3 溶液也会产生浅黄色沉淀产生干扰，D 错误；故选 C。 答案第 17页，共 17页 $$