2024年中考化学二轮专题练实验探究题

2024年中考化学二轮专题练：实验探究题 实验探究题 1．某兴趣小组为了探究燃烧的条件，进行了如图所示的实验探究。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）实验I中能证明燃烧需要氧气的现象是　 　。 （2）设计实验Ⅱ的目的是　 　。 （3）铜片上的红磷没有燃烧的原因是　 　。 （4）热水的作用是　 　。 （5）实验I中铜片上的红磷和白磷是　 　关系，目的是为了证明　 　。 2．掌握气体制取的技能及性质利用是化学研究的核心之一． （1）图1为实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题． ①图1中序号①对应的仪器名称是　 　． ②实验室制取气体 气体名称 选择装置 反应原理（化学方程式） 氧气 AC 　 　 二氧化碳 　 　 　 　 （2）探究空气中氧气含量的实验如图2所示． ①红磷燃烧的现象是　 　，红磷在空气中燃烧的化学方程式是　 　．该实验得到的结论是，空气中氧气的含量（体积分数）大约为． ②如果将红磷换为白磷，完成图2实验，结果如何呢？ 【查阅资料】红磷、白磷两种物质的着火点及其燃烧需要的最低含氧量如下表： 可燃物名称 着火点 最低含氧量 红磷 240 8.0 白磷 40 4.0 实验证明，使用白磷测量空气中氧气含量的数据更精确，其原因是　 　． 3．中国空间站是中华人民共和国建成的国家级太空实验室，天宫中所用的氧气来自于电解水。 （1）图1是电解水实验装置，与a管相连接的是电源的　 　(填“正”或“负”)极。 （2）长期饮用硬水，体内容易产生结石，因此，硬水必需软化才可饮用，日常生活中将水　 　可使水软化。 （3）膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程如图2所示，膜法净水的原理与化学实验中的　 　(填操作名称)类似。 （4）区别硬水和软水可加入试剂　 　。 4．请根据下列实验装置图回答问题： （1）仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用B作为发生装置，还缺少的实验用品是　 　，反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置是 ______ ；实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为　 　。 （4）若用D装置收集氧气，验满的方法是　 　。 （5）实验室在常温下用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，若用E装置收集说明氢气具有的性质是　 　。 5．在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为。 ②受热分解生成、和；受热不分解。 ③溶液呈碱性，且不与溶液发生反应。 【提出猜想】 （1）猜想一：固体成分为； 猜想二：固体成分为________（填化学式）； 猜想三：固体成分为和。 【实验探究】 （2）兴趣小组的同学继续进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 a．取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液。 ________ 溶液呈碱性 b．另取a中溶液于试管中，再滴加足量的溶液。 ________ 发生反应的化学方程式为________；固体中含有________。 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 （3）上述实验步骤b可用______（填写下列物质的序号）代替溶液。 A. 硝酸钡溶液 B. 氢氧化钡溶液 C. 氯化钙溶液 D. 碳酸钙 【反思交流】 （4）小乐认为，只进行步骤a即可证明溶液中含有，小清认为小乐得出的分析不准确，理由是________。 6．某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液 【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种： 猜想①氢氧化钠溶液 猜想②碳酸钠溶液 猜想③硫酸钠溶液 【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性 （1）【实验探究一】 同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价 甲 溶液变红 猜想①成立 乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是　 　。 乙 产生气泡 猜想②成立 丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡 （2）【实验探究二】 丙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡 　 　 猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除指示剂外。还含有的溶质有　 　种（填数字）。 步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加　 　 溶液变红 （3）【交流与讨论】 大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。 【实验反思】 ①氢氧化钠变质的化学方程式为：　 　，因此为了防止氢氧化钠变质，该试剂一定要密封保存。 ②倾倒液体试剂，要注意标签朝向手心。 7．化学活动小组在探究溶液所具有某些化学性质的实验如下图，请回答下列问题： （1）甲试管中观察到的实验现象是　 　；乙试管中发生反应的化学方程式是　 　； （2）实验结束后，同学们将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到如图所示的现象，由此推知甲试管中溶液的溶质为　 　（填化学式），充分反应后，将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液； 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 【猜想与假设】同学们分别进行猜想如下： 甲同学的猜想是： 乙同学的猜想是： 丙同学的猜想是： 丁同学的猜想是： （3）上述猜想中不符合实际的是　 　的猜想，原因是　 　。 （4）同学们经过讨论认为只要加入一种试剂即可证明滤液中的离子组成，滤液中的离子数目变化如图像示，A离子的符号为　 　，则滤液中所含有的离子是　 　（填离子符号）。 8．某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息： （1）Ⅰ.索尔维法的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl Ⅱ.氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。 Ⅲ.Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （2）我国化学家侯德榜在吕布兰法和素尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本 消除废弃物的排放，同时生产NaHCO3和NH4Cl。 实验室检验氯化铵中含有铵根离子的方法是：取样，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将　 　试纸放在试管口，变蓝，则证明含有铵根。 【实验目的】利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 【实验设计】 步骤1：关闭K1打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开K1通入CO2。 步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。 步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。 步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。 【表达交流】 ①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为　 　。 ②装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是　 　(填序号)。 A 用于添加饱和食盐水 B 平衡气压 C 冷凝回流 ③步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是　 　。 ④步骤3中“低温干燥”的原因是　 　。 【反思评价】 有同学认为应该在C的长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是　 　。 【延伸拓展】 （1）以前实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体. 四种盐在不同温度下的溶解度表：(留100g水) 温度溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - - NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 - NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 ①静置后只析出NaHCO3晶体的原因　 　。 ②过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使　 　(填化学式)循环使用，回收得到NH4Cl晶体。 （2）分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量)。在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线图应为　 　。 9．根据下图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器a的名称为　 　。 （2）写出用装置A制O2的化学方程式　 　；该装置中试管口略向下倾斜的原因是　 　。 （3）若用G装置采用排空气法收集CO2，气体应从　 　进(选“b”或“c”)。 （4）化学兴趣小组的同学们对双氧水制取氧气的实验进行了多种尝试： 尝试一：他们发现药店里购买的双氧水在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入红砖粉末就会迅速分解，且反应结束后过滤出的红砖粉末可重复使用。试写出该反应的化学方程式　 　，若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为　 　。 尝试二：兴趣小组的同学用乙装置也可以制取氧气：用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于 H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2，当安全管中液面上升时，说明气压过大，此时如何停止该反应　 　。 10．暖宝宝是备受学生喜爱的便捷式取暖用品，化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。 【活动一】探究暖宝宝内部材料中有铁粉 （1）小组同学取一定量暖宝宝内部材料放入试管中，然后向试管中加入适量的稀硫酸，预计观察到的实验现象为________，涉及反应的化学方程式为________。 【活动二】探究暖宝宝快速发热的原因 （2）铁生锈，是铁与________共同作用的结果，但放热缓慢。生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是________（文字表述）。 【拓展探究】利用数字化对【活动二】深入探究 学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。 【查阅资料】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。 该实验步骤如下： ①检查装置气密性； ②装药品，将5g铁粉和2g炭粉加入锥形瓶，s时刻加入2mL饱和氯化钠溶液； ③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器； ④观察现象，采集数据。 （3）实验进行一段时间后至s时刻，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是________； （4）根据图2，①分析至于s时温度升高明显加快的原因是________。 ②s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，请你帮他们分析可能原因是________。 （5）实验过程中观察到铁粉先逐渐变为红棕色，s时盐酸注入瓶内后，有气泡产生，请在图3中绘制反应开始全结束整个反应过程中锥形瓶内气体压强的大致变化趋势。 11．近年来，中国在空间站建设方面取得了举世瞩目的成绩。空间站中所需氧气的主要来源有：电解水制氧气、二氧化碳再生制氧气等。化学兴趣小组对上述制取氧气的原理展开项目式探究活动。 【查阅资料】 固体呈淡黄色，能与、等物质反应，反应的化学方程式如下：，， 任务一：电解水制取氧气 （1）空间站里通过电解水获得氧气，反应的化学方程式为________。 任务二：二氧化碳再生制氧气 为检验能与发生反应生成，小吴同学设计了如图的实验装置。 （2）向装置A中加入药品，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加稀盐酸。一段时间后将带火星的木条伸进D集气瓶内，观察到________的现象，小吴认为与反应并生成了。 （3）小周同学对小吴的设计提出疑问：该实验不能证明是与发生反应，他的理由是________。 任务三：测定干燥管中剩余的质量 将剩余固体继续与反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出固体中剩余的质量。同学们将上图虚线方框部分的装置换成如图继续实验。 （4）装置D和E是用来测量氧气的体积，量气时，下列说法正确的是________。（填字母） A. 必须冷却至室温再读数 B. 读数时应移动量筒，使DE液面相平 C. 读数时不需要使DE液面相平 （5）气体通入装置B前，没有除去水蒸气，对剩余的质量测定是否有显著影响？________（填“有”或“无”），原因是________。 【拓展延伸】 （6）在空间站里，“二氧化碳再生制氧气”比“电解水制氧气”更适用的理由是________。 12．请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出仪器名称a　 　；b　 　。 （2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是　 　。写出该反应的化学方程式　 　，将装置A和C连接进行此实验，应现将导管移出水面，然后熄灭　 　。 （3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为　 　(填字母)，加试剂前，连接装置并检查装置的　 　。写出该反应的化学方程式　 　，将生成的二氧化碳通入澄清石灰水，写出反应的化学方程式　 　。 13．请结合如图所示实验装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：　 　。 （2）实验室用B装置加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气时，反应的化学方程式为　 　；用装置制取氧气，通过检测发现收集的氧气不纯，可能的原因是　 　（任写一条）。若要从反应后剩余物中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是　 　（填序号）。 A．过滤、洗涤、蒸发 B．过滤、洗涤、干燥 （3）小张在制取后，发现中混有少量氯化氢气体，并将该混合气体通入图2装置，若整个装置气密性良好，发现装置均无明显现象．则X可能是______（填序号）。 A．溶液 B．饱和溶液 C．硝酸银溶液 D．浓硫酸 14．某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式　 　。 （2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件　 　？ 15．某小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。 任务一：宏微结合初识中和反应 （1）如图所示，利用不同酸碱进行反应，观察现象。试管②中有白色沉淀产生，化学方程式为________。 （2）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序________(填字母序号)。 任务二：证明试管③中发生了中和反应 【设计实验】 方案一：有同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。 步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。 （3）直至看到________现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 方案二：有同学认为，可以通过检验有氯化钠生成来证明反应发生，甲同学用玻璃棒蘸取实验后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成了氯化钠。 【提出质疑】 （4）同学们立即表示反对，因为________。 任务三：证明酸与碱反应有水生成 【查阅资料】 a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色 b.无水醋酸在常温下为无色液体 c.无水醋酸(CH3COOH)和氢氧化钠固体混合生成醋酸钠(CH3COONa)和水，反应的化学方程式为 【实验方案】如图，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （5）能证明酸与碱反应生成水的现象是________。 （6）设置A、B、C三个实验的目的是________。 （7）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是________。 任务四：通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （8）用pH传感器按如图1实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示，则c点对应溶液中的溶质为________(填化学式)。 （9）为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是___________(填字母序号)。 A. 碳酸钙固体 B. 铜片 C. 硝酸银溶液 D. 氧化铜粉末 【拓展应用】 （10）举一例说明中和反应在生产或生活中的应用：________。 16．化学是一门以实为基础的科学，结合下图回答问题。 （1）仪器a的名称为　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为　 　（填标号），反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室用装置A制取CO2的化学方程式为　 　，将CO2气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变　 　色； （4）如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。图中发生装置的优点是　 　；曲线图中c点对应的操作是　 　（填“关闭止水夹”或“打开止水夹”）。 （5）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从　 　（填标号）端通入。 17．氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据下图所示的装置回答问题。 （1）仪器a的名称为　 　。 （2）若选用装置AC和高锰酸钾制取，装置A的不足之处是　 　，请写出该反应的化学方程式　 　。 （3）装置E是化学兴趣小组的同学们制作的简易供氧器。使用时，左瓶中可放置的药品是______。（填字母） A．氯酸钾和二氧化锰 B．大理石和稀盐酸 C．过氧化氢溶液和二氧化锰 （4）简易供氧器使用时右瓶中需加入适量的水，水的作用是　 　。（写一条即可） 18．如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下： Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性； Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯； Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。 回答下列问题： (1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末　 　，该反应的化学方程式为　 　，B瓶中澄清石灰水变浑浊。 (2)步骤Ⅱ中先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯的目的是　 　。 (3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2，上述说法中正确的　 　。 A 只有① B 只有② C 是①和② 19．化学兴趣小组对氧气的化学性质很感兴趣，他们围绕“铁丝在氧气中燃烧实验的操作、现象及产物”，进行了下列探究活动。 （1）【探究 1】铁丝绕成螺旋状的原因是什么? 【作出猜想1】猜想1：增加与氧气的接触面积 猜想2：提高未燃部分的温度 【进行实验】按图1所示装置进行实验，待火柴燃烧至剩余时分别伸入集气瓶中(要求：铁丝长度、铁丝粗细、集气瓶、氧气浓度和体积、水体积都相同)，观察到只有C中铁丝剧烈燃烧，由此得出结论：猜想　 　成立。 （2）细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。 （3）【探究2】铁丝燃烧实验中，为什么“火星四射”的现象有的明显，有的不明显? 【作出猜想2】可能与铁丝中的含碳量有关。 【进行实验】该化学兴趣小组同学利用图2所示装置测得不同含碳量的铁丝在氧气中燃烧时的现象，相关数据如表所示。 实验编号 铁丝含碳量/% 燃烧时的现象 1 0 铁丝红热，无火星四射现象，熔断 2 0.05 剧烈燃烧，零星的火星四射现象 3 0.2 剧烈燃烧，火星四射现象较明显 4 0.6 未填 【分析与结论】实验4中“未填”的现象是　 　。 （4）通过以上探究，你认为铁丝燃烧实验中，火星四射的剧烈程度与铁丝含碳量的关系是　 　。 （5）【探究 3】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁? 【查阅资料】四氧化三铁和氧化铁的分解温度、铁的熔点见下表： 物质 四氧化三铁 氧化铁 铁 分解温度/℃ 1538 1400 — 熔点/℃ — — 1535 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气中燃烧时产生的高温应在　 　之间，在此温度范围内氧化铁已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是四氧化三铁。在高温时，氧化铁会分解成四氧化三铁和一种气体，该气体能使带火星的木条复燃，该气体是　 　。 20．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的（气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为　 　（从左到右填写装置序号字母）。 ②上述装置A生成的化学方程式　 　。 ③小毅同学进一步研究该气体的性质实验一验证气体二氧化碳写出该反应的化学方程式　 　；实验二中，观察到气球　 　（填“上浮”或“下沉”），证明二氧化碳具有　 　的性质。 （2）以过氧化氢溶液为原料（为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接（其中、均为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①仪器E的玻璃管中塑料试样的质量为6g，充分燃烧后，测得装置质量增加3.6g，装置D质量增加8.8g，则在该塑料试样中碳、氧元素的质量比为　 　（写最简整数比）；若没有装置，则上述计算出来的碳、氧元素质量比会　 　（选填“偏小”“不受影响”“偏大”之一）。 （3）化学小组的同学测定某氧化铁样品（杂质为Fe）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含有少量水蒸气和”的顺序连接（、为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加到E中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，测得玻璃管内固体质量为16.4g。请根据上述信息，回答下列问题： ①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中和单质Fe的质量之比为　 　（填最简整数比）。 ②从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是　 　。 21．CO2在生产、生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对CO2进行如下探究。 （1）【探究一】定性探究CO2的性质 如图1所示，同学们收集了3瓶相同体积的CO2，分别加入约1/3瓶体积的相应试剂。甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。 振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是　 　。 （2）写出丙中发生反应的化学方程式：　 　。 （3）根据乙、丙中实验现象，解释检验CO2时选用澄清石灰水而不用NaOH溶液的原因：　 　。 （4）实验后向甲瓶中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色的原因是　 　。 （5）【探究二】数字实验定量探究 如图2所示，向集满二氧化碳的密闭三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图3所示。 注射器除了可替代分液漏斗外，还可以替代实验室常用的仪器有　 　(写1种即可)。 （6）由图3可知，实验过程中要吸收CO2，最好选用的试剂是　 　。 （7）请分别解释图3中0-20s和60-80s曲线趋势变化的原因：　 　、　 　。 （8）查阅资料知：碳酸钠溶液与稀盐酸反应：①当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；②稀盐酸不足时，产物是氯化钠和碳酸氢钠。根据资料判断试管中滴加盐酸时产生的实验现象是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$