1.1.3 物质的转化-2024-2025学年高一化学教学优选课件（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 高中化学必修第一册(2019人教版) 学 习 目 标 1. 通过具体的实例掌握酸碱盐的性质及同类物质性质的相似性。 2. 通过酸碱盐的性质理解化学反应的四种基本反应类型。 3. 通过元素、物质的分类深化物质间的联系，认识物质间的转化关系。 4. 通过物质间的转化关系，探究工业生产时原料及生产条件的选择。 1.找出古诗中涉及的物质化学式，描述发生的变化。 2.涉及的物质类别。 1.千锤万凿出深山——物理变化 2.烈火焚烧若等闲——化学变化—— 3.粉身碎骨浑不怕——化学变化—— 4.要留清白在人间——化学变化—— 氧化物： CaO CO2 碱： 盐： Ca(OH)2 CaCO3 根据性质进行分类，那么你知道酸、碱、盐的性质吗？ 同类物质往往具有相似的性质。例如，通过初中化学的学习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等碱，Na2CO3、K2CO3等碳酸盐各具有相似的化学性质 思考与讨论： 请回顾初中化学知识，结合课前预习，分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。 主题1: 酸 碱 盐的性质 1.酸的性质 主题1: 酸 碱 盐的性质 指示剂显色 石蕊 酚酞 主题1: 酸 碱 盐的性质 1.酸的性质 遇酸变红色 遇酸不变色 酸的通性 列举实例(写出反应方程式) 反应类型 指示剂   活泼金属 碱性氧化物 碱 某些盐 紫色石蕊试液遇酸显红色 无色酚酞试液遇酸不变色 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 置换反应 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 复分解反应 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 复分解反应 复分解反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 主题1: 酸 碱 盐的性质 1.酸的性质 指示剂显色 石蕊 酚酞 2.碱的性质 主题1: 酸 碱 盐的性质 遇碱变蓝色 遇酸变红色 碱的通性 列举实例(写出反应方程式) 反应类型 指示剂   酸 酸性氧化物 某些盐 紫色石蕊试液遇碱显蓝色 无色酚酞试液遇碱显红色 复分解反应 复分解反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 主题1: 酸 碱 盐的性质 2.碱的性质 碳酸钙 主题1: 酸 碱 盐的性质 3.盐的性质 3.盐的性质 盐的通性 列举实例(写出反应方程式) 反应类型 金属   酸 碱 盐 复分解反应 复分解反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 置换反应 盐+酸 → 新盐+新酸 (1)强酸制弱酸 (2)难挥发性酸制易挥发性酸【H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl】 Δ 主题1: 酸 碱 盐的性质 OH- CO32— H+ 酸 HCl H2SO4 碱 NaOH KOH 盐 Na2CO3 Mg2CO3 宏 微 结构决定性质宏 思考与交流 为什么酸（或碱、盐）具有相似的化学性质呢？ 主题1: 酸 碱 盐的性质 1．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 C 课堂检测 课堂检测 2. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是 A.CaO B.Na2CO3 C.CaCO3 D.CO2 解析　CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但后者难溶于水，不与碱、盐发生反应，前者可以，如可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。 B 课堂检测 3.实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2 C.NaOH―→NaCl D. BaCl2―→BaSO4 解析　Fe2O3是难溶性碱性氧化物，只有与酸反应才能转化为盐，A项正确 活泼金属Zn可以与盐酸或CuCl2等比Zn活动性弱的金属的盐溶液通过置换反应得到ZnCl2，B项错误；NaOH与盐酸或CuCl2等盐溶液反应都可得到NaCl，C项错误；BaCl2与H2SO4或可溶性硫酸盐反应都可得到BaSO4，D项错误。 A 思考与讨论 O2 H2O H2SO4/SO3 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O O2 H2O Ca(OH)2/CaO CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C+O2 CO2 点燃 写出下列物质之间的转化的化学方程式，体会由单质到盐的转化关系。 主题2: 物质之间的转化 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 盐 盐+水 盐+盐 碱+盐 酸+盐 金属单质 + 盐 盐+ 氢气 注意：上述反应规律仅具有一般性，不具有普遍性 1.物质转化关系 主题2: 物质之间的转化 部分非金属单质 非金属 氧化物 酸 盐 2.物质转化的方式 主线一： ？ ？ HCl ？ Si HCl ？ 主题2: 物质之间的转化 部分金属单质 金属 氧化物 碱 盐 主线二： HCl HCl △ NaOH HCl 主题2: 物质之间的转化 2.物质转化的方式 实际生产中需考虑的因素 反应进行的可行性、 原料来源、 成本高低、 设备要求 环境保护 理论上 Na2O+H2O= 实际生产 Na2CO3+Ca(OH)2 = 原料来源少，成本高 工业生产中制取NaOH 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+Cl2↑ 工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法 通电 3.物质转化的应用 主题2: 物质之间的转化 1．秒判正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应(　　) (2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应(　　) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都常用于制取CO2(　　) (4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱(　　) × √ × × 课堂检测 课堂检测 2. 实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( ) A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2 C.NaOH―→NaCl D. BaCl2―→BaSO4 A 3. 一同学设计了两种由CuO―→Cu的实验方案： 大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中评价正确的是( ) A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③ B 　　　物质 选项　　 甲 乙 丙 A CuO CO2 H2O B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D H2SO4 H2O H2 4.表格所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 C 课堂检测 5．对于化学反应A＋B=C＋D的下列说法中，正确的是(　　) A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应 B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 B 课堂检测 四种基本 反应类型 化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应：（A+BC=AC+B） 一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应 复分解反应（AB+CD=AD+BC） 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，沉淀、气体、弱电解质 课堂总结 物质的转化 方案二：CuOCuSO4Cu。 方案一：ZnH2Cu； $$