1.1.2 分散系及胶体的性质-2024-2025学年高一化学教学优选课件（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 高中化学必修第一册(2019人教版) 学 习 目 标 1. 认识胶体是一种常见的分散系。 2. 通过胶体的丁达尔实验，说明胶体的典型特征。 3. 通过对Fe(OH)3胶体的讨论，了解胶体制备方法。 4. 能宏观微观相结合的角度解释自然现象。 这些美不胜收的景象是如何形成的？它与一种分散系-胶体有关 溶液： 悬浊液： 乳浊液：油滴分散到水里形成的混合物 [相同点] 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。 铜离子分散到水中形成的混合物。 泥土颗粒悬浮于水中形成的混合物 主题1: 胶体的制备与基本性质 1.分散系及其分类 分散系： 把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质 中所形成的混合物。 分散质： 被分散成粒子的物质。 分散剂： 起容纳分散质作用的物质。 溶液中生成氢氧化铜沉淀 硫酸铜溶液 主题1: 胶体的制备与基本性质 分散系的组合方式 分散质 分散剂 气态 液态 固态 固态 液态 气态 主题1: 胶体的制备与基本性质 1.分散系及其分类 类型 1nm 100nm 分散质 粒子直径 分类依据：分散质粒子直径的大小 思考：三类分散系的本质区别是什么? CuSO4溶液 ？ 胶体 浊液 直径大小不同是三者的本质区别！ 泥水(含泥沙) 溶液 主题1: 胶体的制备与基本性质 1.分散系及其分类 (1) 按分散质微粒的组成分类： 粒子胶体： Fe(OH)3胶体、 AgI胶体 分子胶体：蛋白质胶体、淀粉胶体(高分子) 1、分类： 胶体：而分散质粒子的直径为 1~100 nm的分散系是胶体。 （2）分散剂的状态 液溶胶 分散剂是液体 Fe(OH)3胶体 气溶胶 分散剂是气体 云、雾 固溶胶 分散剂是固体 有色玻璃 主题1: 胶体的制备与基本性质 2.胶体 晨雾 气溶胶 烟 白云 主题1: 胶体的制备与基本性质 液溶胶 豆浆 牛奶 蛋清 血液 主题1: 胶体的制备与基本性质 固溶胶 烟水晶 有色玻璃 主题1: 胶体的制备与基本性质 【实验1-1】胶体的制备 取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体. 氯化铁溶液 氢氧铁胶体 主题1: 胶体的制备与基本性质 2.胶体 原理: FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3HCl ∆ 注意：书写制备胶体的化学方程式时，在胶体粒子后面标注“胶体”，而不标注“↓”。 思考：如何去除杂质，制备纯净的Fe(OH)3胶体呢？ 2.胶体的制备 主题1: 胶体的制备与基本性质 2.胶体 3.胶体的提纯——渗析 实验操作：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中一段时间。： 烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有 ； 烧杯中的溶液加入碘水 。 白色沉淀 无现象 主题1: 胶体的制备与基本性质 2.胶体 取适量烧杯中溶液于两支试管中 滴加AgNO3溶液 滴加碘水溶液 溶液通过 溶液未通过 变蓝 不变蓝 淀粉通过 淀粉未通过 有沉淀 无沉淀 实验结论 溶液的分散质可以通过半透膜， 而胶体的分散质无法通过半透膜。 分散质粒子直径： 浊液>胶体>溶液 如何判断溶液和胶体的分散质是否通过半透膜？ 主题1: 胶体的制备与基本性质 2.胶体 渗析 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的操作叫渗析。 应用：渗析可以达到分离、提纯胶体的目的。 过滤 渗析 3.胶体的提纯——渗析 主题1: 胶体的制备与基本性质 2.胶体 血液透析 处理污水 淡化海水 渗析应用 主题1: 胶体的制备与基本性质 2.胶体 4.胶体的基本性质 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 主题1: 胶体的制备与基本性质 2.胶体 当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。 溶液 胶体 主题1: 胶体的制备与基本性质 2.胶体 浊液 胶体 溶液 本质区别: 分散质粒子直径的大小不同 通过 散射 反射 1nm 100nm 主题1: 胶体的制备与基本性质 2.胶体 当一束光通过胶体的时候，从垂直入射光的方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象在1869年被英国科学家约翰·丁达尔发现，因此被称为丁达尔效应，也叫丁达尔现象。 【科学视野】 丁达尔效应 1820年~1893年 丁达尔效应是胶体所特有的一种性质，利用丁达尔效应可以鉴别胶体！ 主题1: 胶体的制备与基本性质 2.胶体 当丁达尔效应出现时，光就有了形状 生活中的丁达尔现象 主题1: 胶体的制备与基本性质 小结：溶液、胶体、浊液三种分散系的对比 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 实例 分散质粒子直径 分散质粒子组成 能否透过滤纸 能否透过半透膜 丁达尔效应 稳定性 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉溶液 <1nm 1~100nm >100nm 离子、分子 多分子集合体或有机高分子 巨大数目分子集合体 能 能 否 能 否 否 无 有 无 稳定 介稳性 不稳定 主题1: 胶体的制备与基本性质 课堂检测 1.判断正误 (1)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系(　　) (2)“冰水混合物”是一种分散系(　　) (3)分散系有的是纯净物，有的是混合物(　　) (4)分散系可以是固态、液态或气态(　　) (5)油水混合物属于乳浊液(　　) (6)直径为1～100 nm的粒子称为胶体(　　) × × × √ √ × 2.下列分散系中，分散质微粒直径最大的是：( ) A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆 课堂检测 A 课堂检测 3. ”纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能通过滤纸 ⑤能通过半透膜 ②③④ 1.胶体的其他性质——布朗运动 布朗运动： 胶体粒子在分散系中作不停地、无秩序地运动。 胶粒因做布朗运动不易聚集成质量较大的颗粒而沉降。是胶体相对稳定的因素之一。 主题2: 胶体的其它性质(了解) 2.胶体的其他性质——电泳 概念：在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动（如右图），这种现象叫做电泳。 现象：通电一段时间后电源正极一侧红褐色的胶体液面下降，电极负极一侧红褐色的胶体液面上升。 思考：胶体为什么会发生电泳现象呢？ 主题2: 胶体的其它性质(了解) 同种胶体胶粒所带电荷相同，胶粒之间相互排斥不能聚集成沉淀，可稳定存在，这是胶体具有介稳性的主要原因。 胶粒带电情况 带正电荷：金属氧化物，金属氢氧化物 带负电荷：非金属氧化物，金属硫化物 、硅酸、土壤、淀粉胶粒(大分子) 应用：静电除尘 含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒与负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积。在冶金、化学等工业中用以净化气体或回收有用尘粒。 主题2: 胶体的其它性质(了解) 2.胶体的其他性质——电泳 想一想 胶体不容易聚集成质量较大的颗粒，属于介稳体系，你知道原因吗？ 介稳性产生原因： 1、胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，不易聚集成更大颗粒。（主要原因） 2、胶体粒子在不停的做布朗运动。（次要原因） 主题2: 胶体的其它性质(了解) 3.胶体的其他性质——聚沉 胶体粒子聚集成较大的颗粒（胶粒直径大于100nm），从而形成沉淀从分散系里析出，这个过程叫做聚沉。 概念： 原理： 中和胶体粒子的电荷或加快胶体粒子的热运动以增加 胶体粒子的结合机会。 主题2: 胶体的其它性质(了解) 引起聚沉的条件： 电解质中的阴、阳离子可以中和胶粒表面吸附的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒而聚沉。 ① 加电解质： 实例： ① FeCl3溶液用于止血； ② 入海口处，河水中的土壤胶体遇到海水中的大量盐，发生聚沉形成沙洲 ③ 生活中用盐卤(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐（卤水点豆腐）。 主题2: 胶体的其它性质(了解) 3.胶体的其他性质——聚沉 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，胶粒所吸附的离子数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉 淀或凝胶。 引起聚沉的条件： ② 加入带相反电荷胶体粒子的胶体 实例：① 明矾净水：明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水生成Al(OH)3胶粒(带正电荷)与泥沙胶体粒子(带负电荷)中和，共同聚沉使水净化。 ② 不同类型的墨水混用发生堵笔现象。 ③ 加热： 实例：使用微波手术刀进行外科手术。 主题2: 胶体的其它性质(了解) 3.胶体的其他性质——聚沉 思考与交流 Fe(OH)3胶体的制备实验 取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ？ 防止引起Fe(OH)3胶体的聚沉 主题2: 胶体的其它性质(了解) 课堂总结 胶体的定义 及分类 生活中的 丁达尔效应 胶体的 本质特征 胶体的性质 及应用 胶体化学的 前世今生 Lavf57.25.100 $$