1.1.1 物质的分类-2024-2025学年高一化学教学优选课件（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 高中化学必修第一册(2019人教版) 学 习 目 标 1. 认识到元素可以组成不同种类的物质。 2. 根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 3. 感受分类方法对化学学科学习的重要作用。 4. 从物质分类角度重新认识氧化物、酸、碱、盐。 生活中的分类 图书馆中分类成列的图书 超市中分类成列的商品 分类整理的试卷 生活经验告诉我们，面对繁杂的事物，我们要学会分类 那么，怎样分类才能有效帮助我们认识和研究物质呢？ 《快递分拣》 分类的定义： 根据研究对象的共同点和差异点将它们区分为不同种类 和层次的科学方法。 分类的目的： 能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行 深入研究； 分类的意义： 可以发现物质及其变化的规律，预测物质可能具有的性 质及可能发生的变化。 1.分类的概念 目的和意义 主题1: 分类及其常用的简单方法 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。 2.常用的分类法 是否由同一种物质组成 是否由同种元素组成 根据组成特点和所具有的性质 主题1: 分类及其常用的简单方法 化学物质 纯净物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 混合物 1.树状分类法: 从相同的角度对物质进行分类的一种方法 主题1: 分类及其常用的简单方法 2.常用的分类法 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐 按阳离子进行分类 按阴离子进行分类 从不同的角度对物质进行分类的一种方法 特点： 物质类别之间有部分交叉。 主题1: 分类及其常用的简单方法 2.常用的分类法 2.交叉分类法: 根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法 主题1: 分类及其常用的简单方法 2.常用的分类法 对同一类事物进行再分类 对同一物质按照不同角度分类 树状分类法： 交叉分类法： 小结 主题1: 分类及其常用的简单方法 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 每种元素都可以形成单质。 分子不同，物质不同 氧气O2 臭氧O3 主题2: 物质的分类 1.单质的分类 结构不同，物质不同 金刚石C 石墨C 主题2: 物质的分类 1.单质的分类 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。 例：金刚石、石墨和C60 O2和O3 白磷(P4)和红磷(P) 同素 异形 体 同种元素 结构 不同 性质不同 （物理性质不同，化学性质相似） 单质 主题2: 物质的分类 1.单质的分类 CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 +H2O SO3 + 2NaOH ═ Na2SO4 + H2O CaO + 2HCl ═ CaCl2 + H2O Fe2O3 +6HCl ═ 2FeCl3 +3H2O CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。 CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。 思考：NO2是酸性氧化物吗？Fe3O4是为碱性氧化物吗？ 已知：2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO3 + NaNO2 + H2O 有且只有一种价态的盐 [思考与交流] 主题2: 物质的分类 氧化物 根据组成元素的种类 金属氧化物 非金属氧化物 Na2O CuO Fe3O4 Al2O3 CO2 CO SO2 H2O2 根据物质的性质 碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 其他氧化物 与酸反应只生成一种相应价态盐和水 Na2O CuO 与碱反应只生成一种相应价态盐和水 CO2 SO2 既能与酸又能与碱反应只生成一种相应价态盐和水 Al2O3 CO H2O2 2.氧化物的分类 主题2: 物质的分类 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O SO2＋Ba(OH)2＝BaSO3↓＋H2O SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O Mn2O7＋2NaOH＝2KMnO4＋H2O 多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 注意：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。 主题2: 物质的分类 2.氧化物的分类 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O Fe2O3＋6HNO3＝ 2Fe(NO3)3＋3H2O 结论：碱性氧化物一定是金属氧化物 两性氧化物 Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物。 主题2: 物质的分类 2.氧化物的分类 思考与交流 酸性氧化物 碱性氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 一定 酸(碱)性氧化物与非金属(金属)氧化物之间有无联系？ (NO、CO、H2O) (Mn2O7) (Mn2O7、Al2O3) 主题2: 物质的分类 酸：电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 根据是否含氧 根据最多可电离出 H＋的数目 根据能否完全电离 含氧酸 无氧酸 HCl 、H2S、HF H2SO4、HNO3 H3PO4 强酸 弱酸 HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr CH3COOH、H2S、HF 一元酸 二元酸 HCl、CH3COOH、HNO3 H2SO4、H2S、H2CO3 多元酸 H3PO4 注意：确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如：CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 3.酸的分类 主题2: 物质的分类 4.碱的分类 碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物。 根据溶解性 根据最多可电离出 OH-的数目 根据能否完全电离 可溶性碱 难溶性碱 Cu(OH)2 、Fe(OH)3 NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 强碱 弱碱 NaOH 、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 NH3·H2O、难溶性金属氢氧化物 一元碱 二元碱 NaOH、NH3·H2O Ca(OH)2 、Ba(OH)2 三元碱 Fe(OH)3 主题2: 物质的分类 金属阳离子或铵根离子 酸根离子 硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、盐酸盐等 钠盐、钾盐、铵盐等 可溶盐 NaCl、K2SO4、AgNO3 CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 微溶盐 难溶盐 正盐 酸式盐 碱式盐 K2SO4、Na2CO3 NaHCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 组成形式 溶解性 性 质 5.盐的分类 盐：能电离出的金属阳离子（或NH4+)与酸根离子的化合物。 主题2: 物质的分类 复盐：由两种或两种以上金属阳离子(或NH4+)和一种酸根离子构成的盐。 如：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、KAl(SO4)2·12H2O… 知识拓展 主题2: 物质的分类   碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B 纯碱 HCl CaCO3 SiO2 CO C NaOH NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 1。下列物质的分类正确的是(　　) D 课堂检测 课堂检测 2. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。“84”消毒液(主要成分为NaClO)是人们常用的消毒剂。下列关于“84”消毒液及其主要成分的说法正确的是( ) A．“84”消毒液是纯净物 B．NaClO属于氧化物 C．NaClO属于盐 D．NaClO属于碱 C 3.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们之间的关系是( ) A．同一物质 B．同种化合物 C．互为同素异形体 D．无法判断 C (1)Fe、S、C、P _______________________________ (2)H2、O2、N2、S _____________________________ (3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O____________________ (4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3________________ 4.下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质，并说明理由。 Fe；Fe为金属 S；常温下S为固体 Na2CO3 ； Na2CO3为盐 a.溶解度：KNO3 b.酸根是否含氧：AgCl 课堂检测 （2）空气 、 N2 、 HCl气体 、 CuSO4·5H2O （3）Na2CO3 、 ZnSO4 、CaCO3 、MgCO3 （4）H2CO3 、H2SO4 、H2S 、H3PO4 5.请从下列各组物质中找出与其它物质不同的物质 （1）NaHCO3 、 HCl 、 H2SO4 、HNO3 课堂检测 小结 交叉分类法 树状分类法 特点:物质类别间有相交叉的部分 特点:同层次中各类别间相互独立 分类角度多样 分类标准唯一 1.常用分类方法 2.分类一般步骤： 选择分类方法 得出正确的分类 分类的一般原则：行之有效，简单易行。 确定分类标准 课堂总结 FormatFactory : www.pcfreetime.com $$