1.3.4 氧化还原反应的规律-2024-2025学年高一化学教学优选课件（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应的基本规律 高中化学必修第一册(2019人教版) 学 习 目 标 1. 通过化合价的分析，了解氧化还原反应的基本规律并能利用规律解决实际问题。 2. 学会根据反应方程式比较常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）强弱。 3. 了解外界条件对物质氧化剂（还原剂）的影响。 4. 通过对氧化还原反应的学习与研究，感受氧化还原反应的价值。 抗氧化成分哪家强？ 还原剂 我们是怎样比较氧化性还原性强弱的呢? 主题1: 氧化性 还原性强弱规律 微点拨 氧化剂和氧化产物具有氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物。 还原剂和还原产物具有还原性，还原剂的还原性强于还原产物。 氧化性和还原性强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子数目无关。 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强 什么剂具有什么性 主题1: 氧化性 还原性强弱规律 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 微点拨 较强氧化性 较弱氧化性 较强还原性 较弱还原性 规律：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 ①比较物质的氧化性或还原性强弱 ②判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误 主题1: 氧化性 还原性强弱规律 例1. 已知下列反应： ①Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2 ②2KI + Br2= 2KBr + I2 ③Na2S + I2 = 2NaI + S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是_____________ (2)Cl2 、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是______________ (3)判断Cl2与Na2S能否反应？__________________ (4)判断I2与NaCl能否共存？______________ 还原性 Br- > Cl- I- > Br- S2- > I- S2- > I->Br- > Cl- 氧化性 Cl2 > Br2 Br2 > I2 I2 > S Cl2 > Br2>I2 > S 能 能 主题1: 氧化性 还原性强弱规律 1.常温下，下列三个反应都能发生： 2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2 2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2 2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2由此得出正确结论是（ ） （A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强 （B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱 （C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生 （D）还原性A－＞B － C 课堂检测 2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2 = 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ C 课堂检测 当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。 强者优先 当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。 应用：判断多种物质组成的混合物中氧化还原反应发生的先后顺序。 例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应 已知还原性顺序：I->Fe2+>Br- 反应顺序依次为： Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 微点拨 优先规律 同等条件下，谁强谁先反应。 主题2: 先后规律 1. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（ ） A Mg B Cu C Ag D H2 C 2.将氯水滴加到NaBr和KI的混合液中（已知：还原性I-＞Br-） 先发生的反应是： . 后发生的反应是： . 课堂检测 主题2: 先后规律 课堂检测 3．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI = 2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl C　 主题2: 先后规律 处于中间价态的元素，既有氧化性、又有还原性。 价态决定性质 最低价 最高价 中间价 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 处于最高价态的元素，只有氧化性； 处于最低价态的元素，只有还原性； 主题3: 加态规律 -2 0 +4 +6 氧化性 氧化性 还原性 还原性 硫元素化合价有：－2、0、＋4、＋6， 请判断下列微粒中硫元素具有下列哪些性质： ① 只有氧化性 ② 只有还原性 ③ 既有氧化性又有还原性 1. H2SO4 ___________ 2. SO2 _____________________ 3. Na2S ____________ 只有氧化性 既有氧化性又有还原性 只有还原性 主题3: 加态规律 硫元素各个价态的氧化性和还原性 -2 0 +4 +6 氧化性 氧化性 还原性 氧化性 还原性 还原性 a、处于最高价态的元素 → 只有氧化性； b、处于最低价态的元素 → 只有还原性； c、处于中间价态的元素 → 既有氧化性又有还原性 注意： 物质的氧化性、还原性不同于元素的氧化性、还原性 例如：HCl 主题3: 加态规律 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O 例：分析下列反应中硫酸的作用 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 酸性 氧化性 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 酸性 氧化性 主题3: 加态规律 下列反应中双氧水表现什么性质（氧化性或还原性）？ Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑ 2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O 2H2O2 H2O＋O2↑ H2O2 氧化性 还原性 氧化性 还原性 主题3: 加态规律 【注意】根据物质中所含元素的化合价来预测物质的氧化性或还原性时，要从整体出发，分析物质所含的每一种元素价态。 1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中， 只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ， 既有氧化性又有还原性是 。 S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C 课堂检测 主题3: 加态规律 2 判断下列物质具有氧化性还是还原性 HCl MnO2 H的化合价可以由+1价降低， Cl的化合价可以由-1价升高， HCl既有氧化性又有还原性 Mn的化合价可以由+4价降低， O的化合价可以由-2价升高， MnO2既有氧化性又有还原性 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2是氧化剂，HCl是还原剂 MnO2和HCl都是既有氧化性又有还原性，为什么在此反应中MnO2是氧化剂而HCl是还原剂呢？ 说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO2的氧化性相对较强 课堂检测 主题3: 加态规律 价态不交叉规律 含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价 → 中间价”，而不会出现交叉现象。 简记为“只靠拢，不交叉”。称为价态归中反应。 KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O +5 -1 0 -1 -1 0 +5 × 得到 1×5e- 失去 5×e- 主题3: 加态规律 物质所含元素能生成多种价态的产物时，“中间价→ 高价＋低价”， 发生的氧化还原反应称为歧化反应。 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 0 -1 +1 得到e- 失去e- 价态不交叉规律 主题3: 加态规律 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O -2 +6 0 +4 -2 0 +4 +6 × 得到 2e- 失去 2e- “只靠拢，不交叉”“就近变价” 价态不交叉规律 主题3: 加态规律 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 如Fe3+（强氧化性）和Fe2+（强还原性）之间不发生氧化还原反应 再如浓硫酸（强氧化性）和SO2（强还原性）之间不发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2气体。 0 +2 +3 -2 0 +4 +6 主题3: 加态规律 例 (1)已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7等多种常见的化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下的反应： ① Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平） ② KX→KY+KZ（氯元素歧化反应为配平） KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在a.KX、b.KY、c.KZ中化合价由高到低的顺序是________________ 根据歧化反应得知X与Y其中一个是-1价，而另一个大于0价 根据歧化反应得知X肯定不是-1价，则推知Y是-1价，z的价态大于X的价态 c>a>b 主题3: 加态规律 (2)已知氮元素有多种可变化合价，常见的有-3、0、+2、+3、+4、+5等。某同学写出一下三个化学反应（为配平）： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO → HNO2 + H2O ③N2O4 + H2O → HNO3 +HNO2 根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由。 +2 +5 +3 可能 -3 +2 +3 不可能 +4 +5 +3 可能 主题3: 加态规律 课堂总结 规律 应用 强弱规律—由强制弱 判断物质氧化性和还原性强弱或反应能否发生 先后规律—强者优先 判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序 价态规律—互不交叉 判断氧化剂（还原剂）、氧化产物（还原产物）和判断方程式正误等。 Lavf55.33.100 $$