1.3.3 氧化还原反应电子转移表示方法-2024-2025学年高一化学教学优选课件（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的电子转移表示法 高中化学必修第一册(2019人教版) 学 习 目 标 1.通过对化合价变化与电子转移的相关性分析，从微观上认识氧化还原反应的本质， 2.能用单线桥和双线桥法分析电子转移情况。 4FeS2 + 11O2 ＝2Fe2O3 +8SO2 2HNO3+3BaSO3＝H2O + 2NO↑ + 3BaSO4 +5 +2 +4 +6 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 +2 -1 +3 +4 0 —2 -2 氧化剂 还原剂 还原产物 还原产物 氧化产物 氧化产物 思考：指出氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 3 氧化剂 还原剂 得到电子，被还原 失去电子，被氧化 n个e- 思考：如何表示电子转移的方向和数目？ 1.双线桥法 Cu+ Fe2(SO4)3 2FeSO4+CuSO4 0 +3 +2 +2 失去1×2e- 得到2×e- 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 自己找自己 主题1: 电子转移表示法 a × be- 标价态 正确标出反应前后各元素化合价 明确变价元素的化合价升降关系 连双线 一条线始于反应物中的降价元素， 止于生成物中同种元素 一条线始于反应物中的升价元素， 止于生成物中同种元素 注得失 正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数 化合价改变 的原子个数 化合价 的差值 书写步骤 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 主题1: 电子转移表示法 难点——“得”“失”电子数目判断 单个Fe原子得到3个电子 两个Fe原子 单个Al原子失去3个电子 两个Al原子 小结：电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价原子数×单个变价原子得（失）电子数 +3 0 0 +3 得到2x3e-，化合价降低，被还原 失去2x3e-，化合价升高，被氧化 主题1: 电子转移表示法 双线桥法表示电子的转移 Cu+ Fe2(SO4)3 2FeSO4+CuSO4 0 +3 +2 +2 失去1×2e- 得到2×e- （1）箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准发生价态变化的同种元素。 （2）箭头方向不代表电子转移方向，仅表示同种元素电子转移的前后变化。 （3）在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。 微点拨 主题1: 电子转移表示法 用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到2 e-， 化合价降低， 被还原 被氧化 化合价升高， 失去2 ×e-， 易错警醒： 该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4 ×e-。 部分氧化还原反应反应 例1： 例2 0 -1 +1 化合价升高， 失去 e-， 被氧化 化合价降低， 得到e-， 被还原 歧化反应 该反应中，同一反应物中氯原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。 主题1: 电子转移表示法 例3 -2 +4 0 失去 2×2e-， 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到4e-， 易错警醒： 该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2：1。 归中反应 【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态 H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O -2 +6 0 +4 失去2e- 得2e- 最低价 最高价 中间价 中间价 主题1: 电子转移表示法 1.用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。 （1）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （2）3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （3）Cl2＋H2O == HCl＋HClO 课堂检测 3S + 4HNO3 ＝ 3SO2 +4NO +2H2O 0 +5 +4 +2 化合价降低,得4×3e- ,被还原 化合价升高 ，失3×4e-,被氧化 氧化产物 还原剂 还原产物 氧化剂 +4 -1 +2 0 化合价升高 ，失2e-,被氧化 化合价降低 ，得2e-,被还原 △ MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化 注意 氧化产物 还原剂 还原产物 氧化剂 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 2.单线桥法 给别人 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 +2 0 +3 +4 6e- 2H2O2 === 2H2O + O2↑ MnO2 -1 0 -2 2e- 主题1: 电子转移表示法 标价态 正确标出反应前后各元素化合价 明确变价元素的化合价升降关系 连单线 箭头由失电子的原子指向得电子的原子 注数目 正确标出反应中转移的电子总数 注意：不需要标明“得到”或“失去 书写步骤 小结：电子转移数 =“得”或“失”电子数=变价总数 主题1: 电子转移表示法 单线桥法表示电子的转移 Cu+ Fe2(SO4)3 2FeSO4+CuSO4 2e- 箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 微点拨 主题1: 电子转移表示法 1.用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。 （1）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （2）3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 课堂检测 12e- 6e- 2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是：（ ） A． B． C． D． B 课堂检测 课堂检测 3.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为： 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)被氧化的元素是_____，被还原的元素是____。 (2)发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质是_______。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目： _______________________________________________。 Cu N Cu HNO3 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 6e- 4.(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 ①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_____的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，______的氧化性最强。 Fe Ag＋ 铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则还原性：Fe＞Cu；氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，则还原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，从而可得还原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。 ②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl－、H＋中，_________具有氧化性，_____的氧化性较强。 Cl2、H＋ Cl2 铁在氯气中燃烧发生的反应是2Fe＋3Cl2 2FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，氧化剂是HCl，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性较强的是Cl2。 (2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。 ①该反应中，氧化剂是______，氧化产物是____。 ②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： _____________________________________。 KIO3 I2 ＋3K2SO4＋3H2O 阅读：  P38 食物防腐 炼钢 电池 主题2: 氧化还原反应在生产生活中的作用 生活实例 2H2+O2=2H2O 某些宇宙飞船上所使用的氢氧燃料电池，不仅能量转换率高，而且电池反应生成的水还可供宇航员饮用。 还原铁粉 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 食品包装袋内的脱氧剂。 氢氧燃料电池 主题2: 氧化还原反应在生产生活中的作用 24 生活实例 炸药爆炸 2NH4NO3 ==== 2N2↑ + O2↑+ 4H2O 高温或高压 主题2: 氧化还原反应在生产生活中的作用 25 人体血液中葡萄糖与O2发生有氧呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 = 6CO2+6H2O 主题2: 氧化还原反应在生产生活中的作用 单、双线桥的不同点 1. 单线桥: 反应物之间 双线桥: 反应物 → 生成物 2. 单线桥: 不用标注“失去”或“得到” 已表明电子转移的方向，体现了电子的得失 箭头从反应物指向生成物; 同一元素 不同元素 课堂总结 $$