1.3.2 氧化还原反应的基本概念-2024-2025学年高一化学教学优选课件（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化还原反应的基本概念 高中化学必修第一册(2019人教版) 学 习 目 标 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。 2. 熟知常见的氧化剂和还原剂，理清概念间的关系。 3.认识物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 4. 促进“变化观念”化学核心素养的发展。 铁粉在脱氧剂中起到什么作用呢？ 观察·思考 生活处处有化学------ 养生堂天然维生素E 作用：“抗氧化”，从而达到抗衰老的目的 CuO + CO = Cu + CO2  +2 0 +2 +4 化合价降低，得2e-,被还原（还原反应） 化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应） MnO2 + 4HCl浓 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  0 +2 +4 -1 化合价降低，得2e-,被还原（还原反应） 化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应） 【活动】选择合适的依据将上述2个反应中的反应物分成两类 化合价升高 失电子 被氧化 KMnO4 还原剂 化合价降低 得电子 被还原 KMnO4 氧化剂 1.氧化（或还原）剂 氧化（或还原）产物 1.氧化剂 ：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂。 2.还原剂 ：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。 3.氧化产物 ：还原剂被氧化生成的物质，即化合价升高的元素应的产物。 4.还原产物 : 氧化剂被还原生成的物质，即化合价降低的元素应的产物。 主题1: 基本概念 氧化剂 还原剂 + 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 失去电子 被氧化 化合价降低 得到电子 被还原 e- 微点拨 在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质 氧化产物和还原产物也可能是同一种物质 主题1: 基本概念 1.氧化（或还原）剂 氧化（或还原）产物 分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物? MnO2 ＋ 4HCl ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O +4 -1 +2 0 △ 化合价降低, 得2e-, 被还原 化合价升高, 失2×e-电子, 被氧化 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 MnO2 HCl Cl2 MnCl2 主题1: 基本概念 1.氧化（或还原）剂 氧化（或还原）产物 课堂检测 1.指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 ①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ③3NO2+H2O=2HNO3+NO （氧化剂：CuSO4，还原剂：Fe，氧化产物：FeSO4，还原产物：Cu） （氧化剂：MnO2，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2） 某种物质没有“身份” （氧化剂：NO2，还原剂：NO2，氧化产物：HNO3，还原产物：NO） 某种物质有两种“身份” ④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O ⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （氧化剂：SO2，还原剂：H2S，氧化产物：S，还原产物：S） （氧化剂：KMnO4，还原剂：KMnO4，氧化产物：O2，还原产物：K2MnO4和MnO2） 某些物质“身份”相同 课堂检测 课堂检测 2.氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高。KMnO4与浓盐酸反应的价态变化为： ， 。该反应KMnO4是:( ) A．还原剂 B．催化剂 C．脱水剂 D．氧化剂 D 课堂检测 3.为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是:( ) A. KClO3→KCl B. CuO→Cu C. Cu→Cu(NO3)2 D. →CO2 B 氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解生成氯化钾和氧气，不需要加入还原剂就能实现。 微点拨 4．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下： ,其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 B 课堂检测 5.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是:（ ） A．N2 B．Cl2 C．NH4Cl D．NH3 C 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 同时发生，不可分割 失去电子 化合价升高 得到电子 本质 特征 还原剂 氧化剂 反应物 所含元素的化合价升高 即失去电子(或电子对偏离) 所含元素的化合价降低 即得到电子(或电子对偏向) 还原剂 氧化剂 注意：氧化剂和还原剂是一种化学试剂，不是某一种元素。 主题1: 基本概念 物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 物质失电子性质，还原剂具有还原性 2.氧化性与还原性 氧化性 得电子能力越强 氧化性越强 还原性 失电子能力越强 还原性越强 与得失电子的多少无关 氧化性和还原性的强弱比较 物质得失电子的难易程度 主题1: 基本概念 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 氧化性：氧化剂大于氧化产物； 还原性：还原剂大于还原产物。 微点拨 较强氧化性 较弱氧化性 较强还原性 较弱还原性 1。根据化学方程式判断 3.氧化性（还原性）强弱比较 主题1: 基本概念 1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是:(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　　　 B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ A　 课堂检测 2.己知反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（　　） A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ I- C. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl- D 试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是 Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2 课堂检测 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 单质的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强 单质越易失电子， 对应阳离子越不易得电子 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 单质的氧化性逐渐减弱 即“易失不易得，易得不易失” 单质易得电子， 对应阴离子不易失电子 阴离子的还原性逐渐增强 主题1: 基本概念 3.氧化性（还原性）强弱比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强， 如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。 由化学方程式知氧化性： KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2， 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O 3。根据反应条件判断 由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。 主题1: 基本概念 3.氧化性（还原性）强弱比较 （1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，氧化剂的其氧化性越强。 氧化性：Cl2＞S （2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态越低，还原剂的还原性越强。 例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu 4。根据产物中变价元素的价态 例如：根据 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 主题1: 基本概念 3.氧化性（还原性）强弱比较 主题1: 基本概念 物质类型 实例 还原产物 活泼的 非金属单质 元素处于高价时的物质 某些氧化物和过氧化物 强氧化性酸 卤素单质（X2） X- O2 O2-、O22-、OH-、H2O KMnO4（H+） Mn2+ HNO3 NO2、NO 浓硫酸 SO2 Fe3+ Fe2+、Fe MnO2 Mn2+ H2O2 H2O Na2O2 O2-、OH-、H2O HClO Cl-、Cl2 1.常见的氧化剂 常见的氧化剂和还原剂 主题2: 常见氧化剂和还原剂 2.常见的还原剂 物质类型 实例 氧化产物 活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na+、Fe2+或Fe3+、Al3+ 某些非金属单质 H2、C、S H+、CO或CO2、SO2 变价元素中低价态的物质 氧化物 氢化物 离子 CO CO2 SO2 SO3或SO42- NH3 N2或NO H2S S SO32- SO42- Fe2+ Fe3+ I- I2 常见的氧化剂和还原剂 主题2: 常见氧化剂和还原剂 （5）在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另 一种元素 被还原。 （ ） （4）所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。 （ ） （3）物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。（ ） （2）在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。 （ ） （1）某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 （ ） 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 × × × × × 课堂检测 2.从元素化合价的角度分析，下列不能做还原剂的是（ ） A．K+ B．Fe2+ C．S2− D．CO A 课堂检测 课堂总结 氧化剂 反应物 还原剂 化合价降低 得电子(电子对偏向) 被还原 氧化性 氧化产物 生成物 还原产物 化合价升高 失电子(电子对偏离) 被氧化 还原性 降—得—还原——氧化剂。 升—失—氧化——还原剂 $$