1.2.4 与量有关的离子反应程式书写-2024-2025学年高一化学教学优选课件（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第4课时 与量有关的离子反应方程式书写 高中化学必修第一册(2019人教版) 学 习 目 标 1. 能正确判断反应物的量对生成物的影响； 2. 掌握少量物质中离子的量确定过量物质中实际参加反应的离子的量的方法； 3. 掌握与量有关的离子方程式的书写。 将下列各组溶液混合，不能发生离子反应的是(　　) A．NaOH溶液、稀盐酸 B．NaCl溶液、KNO3溶液 C．Na2CO3溶液、澄清石灰水 D．Na2CO3溶液、稀硝酸 E.醋酸钠溶液、盐酸 F.氯化铵溶液、氢氧化钠溶液 G.硝酸银溶液、硫酸钠溶液 课堂检测 B 写出下列反应的离子方程式： 1、CO2气体使澄清石灰水变浑浊 2、石灰乳与盐酸反应 3.硫酸钠与硝酸银溶液混合 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 2H+＋Ca(OH)2===Ca2+＋2H2O SO42-+2Ag+==Ag2SO4↓ 课堂检测 写出下列反应的离子方程式 1. 少量CO2通入Ca(OH)2溶液 2. 过量CO2通入Ca(OH)2溶液 3. 盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中至过量 4. 等量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 ？ “定1法”书写离子方程式 （1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”； （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 1.解题方法与饲料 【思维建模】书写或判断与量相关的离子方程式的一般思路如下： 1．过量型： 书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。 2.题型分析 步骤： 1> 先找少量(用题中所给信息确定谁多谁少)； 2> 少量当成“1”法，按系数“1”直接拆和删； 3>量多者，需要几个写几个。 7 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 (1)酸式盐与碱反应：“少定多变”，量少的物质系数定为1，量多的物质系数随之改变。 量多者，需要几个写几个 2.题型分析 8 Ca(HCO3)2 + NaOH === CaCO3↓ + NaCHCO3 + H2O Ca2+ + HCO3- + OH- === CaCO3↓ + H2O 改写为离子方程式： 如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 (1)酸式盐与碱反应：“少定多变”，量少的物质系数定为1，量多的物质系数随之改变。 量多者，需要几个写几个 2.题型分析 (1)少量NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应 (2)过量NaHCO3 与Ca(OH)2反应 (3）少量KHSO4与Ba(OH)2溶液反应 (4)过量KHSO4与Ba(OH)2时溶液反应 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4 ↓ +H2O（恰好沉淀） Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O（恰好中和） Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 课堂检测 1.写出下列离子方程式 课堂检测 2.写出下列离子方程式 少量Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液混合 过量Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液混合 (2)酸性氧化物 、二元弱酸与碱反应 例、将CO2气体通入澄清石灰水中直到过量，依次写出有关离子方程式及总式 OH－ CO32－ HCO3－ ①CO2(少) ②CO2(过) ③直接CO2(过) CO2 +Ca2++ 2OH- =CaCO3↓ + H2O（CO2少量） CaCO3 +CO2+ H2O=Ca2++ 2HCO3-（正盐与相应酸生成酸式盐） 总式： CO2 +OH- =HCO3-（ CO2过量） 2.题型分析 SO2（H2S）气体通入氢氧化钠溶液中直到过量，依次写出有关离子方程式及总式 SO2 + 2OH- =SO32-+ H2O（SO2少量） SO32-+SO2+ H2O=2HSO3- 总式： SO2 +OH- =HSO3-（SO2过量） H2S+ 2OH- =S2-+ 2H2O（H2S少量） H2S+ S2- =2HS- H2S+ OH- =HS-+ H2O（H2S过量） 课堂检测 (3)Na2CO3（Na2SO3、Na2S）与HCl反应 CO32-+2H+=CO2 ↑ +H20（先有气体后来无气体） 可用相互滴加时现象不同鉴别碳酸钠溶液与盐酸 CO32－ HCO3－ HCO3－ H +(少) H +(多) 例题（1）盐酸滴入Na2CO3溶液中直到过量，依次写出相关离子方程式 （2）Na2CO3溶液滴入盐酸中直到过量 H++CO32-=HCO3-(先无气体) HCO3-+H+=CO2 ↑ +H20（后来有气体） 2.题型分析 1.CaCO3与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑(　　) 2.FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2= 2Fe3＋＋2Br－(　　) 5.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－( 　) 6.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SO42－＋Cl－＋2H＋( 　) 8.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O(　　) 秒判正误 × × × √ √ 课堂检测 15 完成下列离子方程式 ⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性， 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O； ⑵在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液， SO42-+Ba2+=BaSO4↓　 定“1” 2．目标型： 先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。 Ba(OH)2定“1” 2.题型分析 ⑶向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全 ： H++SO42-+OH-Ba2+=BaSO4↓+H2O； ⑷在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式：　　 H++ OH-= H2O 定“1” 2．目标型： 先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。 NaHSO4定“1” 2.题型分析 2．目标型： 先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。 如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液呈中性时的离子方程式： 先写出H＋＋OH－===H2O，如两物质各为1 mol则NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- 而Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，溶液中的H＋被完全中和时Ba(OH)2只需要0.5 mol，故离子方程式为SO42- ＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 2.题型分析 课堂检测 1. 向Ba(OH)2溶液与滴加明矾溶液至Ba2＋沉淀完全： 离方：_________________________________________ 明矾 KAl(SO4)2·12H2O KAl(SO4)2定“1” Al3＋ ＋ 2SO42－＋ 2Ba2＋＋4OH－ = 2BaSO4↓ ＋AlO2－＋ 2H2O 定“1” 1. 向明矾溶液与滴加Ba(OH)2溶液至al3＋沉淀完全： 离方：_________________________________________ Ba(OH)2定“1” Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋ 2\3Al3＋ = BaSO4↓ ＋2\3Al(OH)3↓ 各系数x3=3 6 3 2 3 2 定“1” 3．定量型：（后续学习） 首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。 2.题型分析 20 3．定量型： 现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明： 明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写为 2.题型分析 21 课堂总结 1、“定1法”书写离子方程式 （1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”； （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 2、主要类型 （1）过量型 （2）定量型 （3）目标型 $$