1.2.2 离子反应-2024-2025学年高一化学教学优选课件（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 离子反应方程式 高中化学必修第一册(2019人教版) 学 习 目 标 1．从宏观、微观多角度认识离子反应。 2.归纳离子反应发生的条件，能用离子方程式表示离子反应。 3.认识离子反应的本质，掌握电解质的拆分规则。 4. 正确书写离子反应方程式。 “哑泉”与“安乐泉” 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 Na+ Na+ Na+ Na+ SO42- SO42- Na+ Na+ SO42- Na+ SO42- Na2SO4溶液中的微观粒子 【实验1-3】 1.实验探究 主题1: 离子反应 Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Cl- Cl- Cl- BaCl2溶液中的微观粒子 【实验1-3】 主题1: 离子反应 1.实验探究 Cl- Ba2+ Na+ Na+ Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- SO42- SO42- SO42- SO42- Ba2+ Ba2+ BaSO4↓ Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后，溶液中的微观粒子 【实验1-3】 主题1: 离子反应 1.实验探究 【实验1-3】 宏观 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 微观 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ Na+、 Cl-没有发生化学反应，Ba2+ 、SO42-发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀 从微观角度看，反应的实质： 离 子 反 应 ：有离子参加或有离子生成的反应。 电解质在溶液中的反应实质上就是离子之间的反应。 主题1: 离子反应 1.实验探究 很多反应是在水溶液中进行的，在微距镜头下，那些离子反应美轮美奂，让我们一起欣赏吧~ 主题1: 离子反应 2.离子反应发生的条件 ①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 实验2 现象及离子方程式 向盛有2mL NaOH稀溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管中慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 H+ + OH－ H2O 滴入酚酞后溶液先变红，滴加盐酸后溶液红色变浅最终变无色。 ②生成难电离物质：如H2O等 主题1: 离子反应 ①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成难电离物质：如H2O等 实验3 现象及离子方程式 向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中加入2mL盐酸。 CO32－ + 2H+ H2O + CO2↑ 有气泡产生 ③生成气体：如CO2，SO2，H2S等。 主题1: 离子反应 2.离子反应发生的条件 课堂检测 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (3)盐酸与碳酸钠溶液 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (6)锌与CuSO4溶液 能 能 能 能 不能 能 3.离子反应的实质 反应后某些反应物离子数目减小，即离子反应总是向某些离子数目减小的方向进行。 离子数目减少 即离子不共存！ SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ H+ + OH－ H2O CO32－ + 2H+ H2O + CO2↑ 主题1: 离子反应 课堂检测 出题 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 (　　) A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2溶液和盐酸 解析：B项中CO32- 和H+发生离子反应生成CO2气体； C项中Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe(OH)3沉淀 ； D项中OH-和H+发生离子反应生成水。 A 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 如何表示离子反应呢？ 怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？ 离子方程式 4.离子反应的表示方法 主题1: 离子反应 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例 1.离子方程式书写方法 方法1．化学方程式改写法 ①写：正确写出相应的化学方程式 Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 ↓ ②拆：把易溶于水电离的物质按照化学式比例关系拆成离子形式 2Na+ + SO42－ + Ba2+ + 2Cl－ 2Na+ + 2Cl－ + BaSO4 ↓ ③删：删去方程式两边相同的离子 2Na+ + SO42－ + Ba2+ + 2Cl－ 2Na+ + 2Cl－ + BaSO4↓ ④查：检查方程式两边的原子和电荷是否守恒 Ba2+ + SO42－ BaSO4↓ 主题2: 离子方程式的书写 方法2．离子组分析法 ①分析反应物的存在形式； Na2SO4 2Na+ + SO42﹣ BaCl2 Ba2+ + 2Cl﹣ ②交叉分析哪些离子能反应生成沉淀、气体或水等难电离物质，用离子符号表示参加反应的离子，用化学式表示这些生成物； SO42- + Ba2+ BaSO4 ↓ ③根据电荷守恒、原子（微粒种类和数量）守恒配平、检查。 SO42- + Ba2+ BaSO4 ↓ 主题2: 离子方程式的书写 1.离子方程式书写方法 2.电解质拆分原则 电解质要不要拆为离子形式，应以物质的客观存在形式为依据。 拆分改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 主题2: 离子方程式的书写 课堂检测 1.写出下列反应的离子方程式: （1）KOH溶液和HCl溶液反应： ； （2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应： ； （3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应： ； （4）石灰石与盐酸溶液反应： ； （5）MgO与H2SO4溶液反应： ； （6）碳酸氢钠溶于盐酸： ； （7）硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： ； H＋＋OH－=H2O　 Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O HCO3−＋H＋＝H2O＋CO2↑ H＋＋OH−＝H2O 微提醒 浓H2SO4不拆；浓HNO3、浓HCl拆 HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写 溶液中铵盐与碱反应 微溶物 加热或浓碱时放出氨气（NH3） 不加热时生成NH3·H2O。 作为反应物 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 主题2: 离子方程式的书写 2.根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ①AgNO3+NaCl ②AgNO3+HCl ③Ba(OH)2+H2SO4 ④CaCO3 + HCl ⑤NaHCO3+H2SO4 ⑥HCl + NaOH ⑦HCl + KOH ⑧H2SO4 + NaOH ⑨H2SO4 + KOH 主题2: 离子方程式的书写 2.根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ①AgNO3+NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ ②AgNO3+HCl AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ ③Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O ④CaCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ⑤NaHCO3+H2SO4 2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。 2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2CO2↑ 化简 主题2: 离子方程式的书写 根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ⑥HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O ⑦HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O ⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O ⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 化学方程式不同 离子方程式相同 主题2: 离子方程式的书写 3.离子方程式的意义 不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 离子方程式: H+ + OH- = H2O 可表示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应， 也可表示可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应， 如：NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。 微提醒 主题2: 离子方程式的书写 课堂检测 AC 在下列化学方程式中，能够用离子方程式:Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ 表示的是（　　） A．BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 D．Ba（OH）2+2KHSO4＝BaSO4↓+K2SO4+2H2O 课堂检测 判断下列离子方程式是否正确，若错误请将错误的改正。 ①铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ ②铜与硫酸锌反应： Cu +Zn2+ = Zn + Cu2+ ③盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O ④向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：Ca(OH)2 +2H+= Ca2+ + 2H2O 不符合客观事实 不符合客观事实 拆分错误 拆分错误 ⑧少量CO2通入烧碱溶液：CO2 + OH- ＝ CO32-＋H2O ⑥CuSO4液和Ba(OH)2液反应： Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ ⑦H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2O ⑤氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+ =H2O 拆分错误 ⑨氯化铁溶液与铁反应：：Fe3+ + Fe == 2Fe2+ 漏写离子 离子配比错误 电荷不守恒 原子、电荷不守恒 课堂检测 判断下列离子方程式是否正确，若错误请将错误的改正。 离子反应 课堂总结 离子反应 实际应用 离子反应条件 离子共存 离子方程式 拆分规则 意义 表示化学反应本质 表示一类化学反应 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.34(fixed_gap:False) $$