1.2.1 电解质的电离-2024-2025学年高一化学教学优选课件（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 高中化学必修第一册(2019人教版) 学 习 目 标 1. 理解电解质的概念，了解常见电解质，能够正确判断电解质与非电解质。 2. 通过分析、推理等方法认识酸、碱、盐等电解质的电离。 3. 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 4. 建立电离模型，能从电离角度认识酸、碱、盐的概念及其通性。 生活小常识 湿手不要摸电器，干燥绝缘要牢记 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢? 电在我们生活中必不可少，常见的能导电的物质除了金属之外，还有初中时所学的NaCl溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。金属导电是通过电子的定向移动，上述物质的水溶液是如何导电的呢？ 【实验1-2】固体盐、水和盐溶液的导电性 试验物质的导电性 1.实验探究 主题1: 电解质及其导电性 熔融状态的氯化钠导电的视频 主题1: 电解质及其导电性 实验现象及结论： 提示：严格地说蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，实验中的实验装置看不到灯泡发光。 样品 干燥的KNO3固体 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融的NaCl固体 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 不导电 不导电 不导电 灯泡亮 灯泡亮 灯泡亮 导电 导电 导电 主题1: 电解质及其导电性 1.实验探究 2.电解质和非电解质 （1）电解质 两种情况任取一种即可。 类别 能导电的 现象 在水溶液中 熔融状态下 或 条件 溶于水 在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚 加热熔化 离子获得能量挣脱晶体的束缚 主题1: 电解质及其导电性 （1）电解质 物质类别 酸 eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等 碱 eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 大部分盐 eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 水 活泼金属氧化物 eg：Na2O、MgO、CaO等 活泼金属氢化物 eg：NaH、CaH2等 类别 能导电的 在水溶液中 熔融状态下 或 主题1: 电解质及其导电性 2.电解质和非电解质 （2）非电解质 两种情况必须同时满足。 物质类别 大部分非金属氧化物 eg：CO2、SO3、NO等 大部分有机物 eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等 部分非金属氢化物 eg：NH3、N2H4等 类别 不导电的 现象 在水溶液中 熔融状态下 和 条件 主题1: 电解质及其导电性 2.电解质和非电解质 1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？ 既不是电解质也不是非电解质 【思考与交流】 混合物 单质 2.SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2为什么是非电解质？ CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 主题1: 电解质及其导电性 （3）电解质和非电解质与物质类别的关系 物质 混合物 纯净物 既不是电解质，也不是非电解质 单质 化合物 电解质 非电解质 主题1: 电解质及其导电性 2.电解质和非电解质 3.物质的导电性 为什么NaCI、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？ 导电 电流 ：由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 能导电的物质 必须具有能自由移动的、带电荷的粒子 电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电 在水溶液（或液体）中 有自由移动的、带电荷的粒子 主题1: 电解质及其导电性 【思考与交流】 电解质一定可以导电吗？ 物质的导电性与电解质的关系： 物质导电 金属 石墨 电解质溶于水 电解质熔融 均不是电解质 注意 电解质与导电性之间没有必然关系： （1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体； （2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 主题1: 电解质及其导电性 1.判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(　　) (2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(　　) (3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(　　) (4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(　　) (5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(　　) × 如：铜 强调：化合物 电解质导电也需要条件 √ 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质 × 必须自身电离 × 是否电解质，与物质的溶解性无关 × 课堂检测 D 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 课堂检测 课堂检测 3.现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是____________。 (2)属于电解质的是__________________。 (3)属于非电解质的是________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ √ √ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 拓展 能导电的物质 酸、碱、盐的水溶液 熔融盐、熔融碱、熔融活泼金属氧化物 石墨 金属 人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离子，形成电解质溶液。电解质溶液是能够导电的，所以湿手给电器通电或者接触带电设备时容易发生触电事故。 思考与讨论 为什么NaCl在水溶液里或熔融状态下能够导电？而固体不导电？ 微观探究 主题2: 电解质的电离 NaCl导电的微观模型建构 主题2: 电解质的电离 溶于水 在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚 加热熔化 离子获得能量挣脱晶体的束缚 化合物在 水溶液中 或 熔融状态下 产生 自由移动的离子过程 1.电离 电离无需通电 主题2: 电解质的电离 (2) 电离的表示方法 —— 电离方程式 概念：表示电解质电离过程的式子。 分析电离方程式： NaCl====Na+ + Cl- 化学式 生成符号 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） 书写要求：左边写化学式，右边写电离出的离子。 注意：质量守恒、电荷守恒 主题2: 电解质的电离 1.电离 写出下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式 ② H2SO4 ① HCl = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- ③ HNO3 = H+ + NO3- 酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子细合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。 2.电离方程式的书写 主题2: 电解质的电离 = 2Al3+ + 3O2- ④ NaOH = Na+ + OH- 2.写出下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式 ⑦ NH4NO3 = NH4+ + NO3- ⑥ CuSO4 ⑤ Ba(OH)2 ⑧Al2O3 (熔融) = Ba2+ + 2OH- = Cu2+ + SO42- 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 盐： 电离时生成的金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物 主题2: 电解质的电离 酸式盐的电离方程式 微点拨 酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同。如NaHSO4和NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。 晶体中NaHSO4是由Na＋和HSO4−构成；NaHCO3是由Na＋和HCO3−构成。 NaHSO4(熔融) = Na＋ + HSO4− 溶液中： NaHSO4 = Na＋ + H＋ + SO42− 溶液中： NaHCO3 = Na＋ + HCO3− 主题2: 电解质的电离 2.电离方程式的书写 课堂检测 1．下列电离方程式正确的是:（ ） A．MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2- C．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + NO3- C 2.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在 大气中的排放。 (1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫 是 (填“电解质”或“非电解质”)。 (2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)。 ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 ； ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 。 (3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。 ①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠容融的电离方程式 是 ； ②三氧化硫是电解质还是非电解质？ 。 非电解质 Na2SO3=2Na＋＋SO32－ NaHSO3=Na＋＋HSO3－ NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ 非电解质 电解质的电离 课堂总结 电解质 电离导电标准 物质组成标准 化 合 物 酸、碱、盐 是电解质 NaCl在溶液中和熔融时的导电性研究 电离概念 酸、碱、盐的本质 符号表示 电离方程式的书写 Lavf55.33.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$