主题10 第1讲 化学反应速率（课件PPT）-【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（江苏专版）

主题十 化学反应速率与 化学平衡 主题分层教学课时安排 基础落实 第一讲 化学反应速率 第二讲(2课时) 化学平衡 第三讲 化学平衡移动　化学反应进行的方向 综合应用 第四讲 化学反应机理与历程 第五讲 工业生产中的化学平衡图像分析 化学反应速率 第 一 讲 (基础落实课) 内容与目标 1．能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 2．能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。 CONTENTS 目录 1 逐点清（一）化学反应速率及表示方法 逐点清（二）影响化学反应速率的因素 课时跟踪检测（四十八） 2 3 化学反应速率及表示方法 逐点清 （一） 再认再现·旧知新学 1．化学反应速率的概述 减小 增大 m∶n∶p∶q 2．化学反应速率的注意事项 (1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)固体或纯液体的浓度视为常数，一般不用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值( ) (2)在反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)中，3v(H2)＝2v(NH3)( ) (3)5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大( ) (4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同( ) (5)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示( ) × × × × × 2．如图所示，800 ℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4 min时的变化图像。 (1)该反应的化学方程式是_____________________________。 (2)反应开始至4 min，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为_____________。 (3)若用不同物质表示其化学反应速率之比为v(A)∶v(B)∶v(C)＝____________。 (2)0.2 mol·L－1·min－1　(3)2∶1∶3 边练边学·实践提能 一、化学反应速率 1．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法不正确的是(　 ) A．t1 min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.011 25 mol·L－1·min－1 D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1 √ 解析： t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误； 根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确； A．x的值是3 B．开始时A的物质的量为2.8 mol C．5 min内，B的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1 D．5 min时，容器中气体总的物质的量为3.6 mol √ 解析：经5 min后，测得D的浓度为0.4 mol·L－1，则D的平均反应速率是0.08 mol·L－1·min－1，C的平均反应速率是0.12 mol·L－1·min－1，根据物质的反应速率与化学计量数呈正比，则0.12 mol·L－1·min－1∶0.08 mol·L－1·min－1＝x∶2，解得x＝3，A正确； B是固体，无法用浓度计算平均反应速率，C错误； 根据三段式可知，5 min时，容器中气体总的物质的量为1.6 mol ＋1.2 mol ＋0.8 mol ＝3.6 mol，D正确。 思维建模 二、用其他物理量的变化表示的反应速率 3．(2022·福建卷·节选)异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下： Ⅰ.C3H8O(g) C3H6(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋52 kJ·mol－1 Ⅱ.2C3H6(g) C6H12(g) ΔH2＝－97 kJ·mol－1 在1 350 ℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： (1)4～8 μs内，v(C3H8O)＝________ ppm·μs－1； (2)t________16(填“>”“<”或“＝”)。 (2)0～4 μs、4～8 μs、8～12 μs，Δc(H2O)逐渐减小，说明反应速率逐渐减小，8～12 μs内，Δc(H2O)＝400 ppm，12～t μs内，Δc(H2O)＝400 ppm，则t－12>4，即t>16。 答案：(1)190　 (2)>　 三、反应速率的大小比较 4．已知反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)＝0.1 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.01 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.1 mol·L－1·min－1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是(　 ) A．①＞②＞③＞④　　　　 B．②＞①＝④＞③ C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞② √ 思维建模 化学反应速率大小的比较方法 影响化学反应速率的因素 逐点清 （二） 再认再现·旧知新学 1．影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下，Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为________________。 v(Mg)>v(Al) (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件) 加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 相同 2．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子 (必须具有足够的能量)。 ②活化能：如图，图中E1表示反应的____________，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为___________ (注：E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量)。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。其发生的条件为能量足够，取向合适。 活化能 E1－E2 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化 条件改变 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增加 增加 不变 增加 增大 增大压强 升高温度 加催化剂 增加 增加 不变 增加 增大 不变 增加 增加 增加 增大 不变 增加 增加 增加 增大 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)其他条件不变，温度越高，化学反应速率越大( ) (2)改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动( ) (3)活化分子的碰撞都是有效碰撞( ) √ × × (4)升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数( ) (5)盐酸与铁粉反应时，向盐酸中加入适量的CH3COONa固体可减小反应速率( ) (6)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率( ) √ × × 2．合成氨工业中，在无催化剂时，氨的合成反应的活化能约为335 kJ·mol－1。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。 E1＝126～167 kJ·mol－1，E2＝13 kJ·mol－1。 (1)请从有效碰撞的微观角度，解释在合成氨工业中，铁催化剂提高反应速率的原因？ 提示：铁催化剂的使用，降低了反应所需活化能，活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。 (2)催化剂是如何提高反应速率的？ 提示：由于反应途径的改变(生成不稳定的中间化合物)，降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。 边练边学·实践提能 一、影响反应速率的因素 1．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是(　 ) A．N2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3 B．Zn与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 √ 解析： N2和H2合成NH3时，不断分离出NH3，生成物的浓度降低，且随着反应进行反应物浓度也降低，化学反应速率降低，A错误； Zn与浓硫酸反应生成SO2，不产生氢气，B错误； Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应，两者都是溶液，反应速率不受压强的影响，增大压强反应速率不变，C错误； 大理石与盐酸反应制备CO2，将块状大理石换成粉末状大理石，大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率增大，D正确。 2．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)缩小体积使压强增大：___________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)恒容充入N2：__________。 (3)恒容充入He：__________，原因是_______________________ ____________________________________________________________。 (4)恒压充入He：__________。 答案：(1)增大　单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多　 (2)增大　 (3)不变　单位体积内活化分子数不变　 (4)减小 (1)“惰气”对反应速率的影响 (2)对于有气体参加的可逆反应，升高温度或增大压强，v正、v逆均增大，但增大的倍数可能不同。 归纳拓展 二、变量法探究影响化学反应速率的因素 3．某实验小组用0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1 H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。 实验序号 温度/℃ Na2S2O3溶液/mL H2SO4溶液/mL H2O/ mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 0 5 5 10 12 Ⅱ 0 5 10 5 t1 Ⅲ 0 5 7 a 10 Ⅳ 30 5 5 10 t2 下列说法正确的是(　 ) A．实验Ⅱ中10<t1<12 B．实验Ⅲ中a＝5 C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率减慢 D．可以预测实验Ⅳ：t2<12 √ 解析：实验Ⅱ硫酸的浓度大于实验Ⅲ，浓度越大反应速率越快，所以t1<10，A错误； 根据控制变量法，为使Na2S2O3的浓度相等，需混合后溶液总体积相等，所以实验Ⅲ中a＝8，B错误； 对比实验 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快，C错误； 温度越高反应速率越快， Ⅰ、Ⅳ对照，可以预测实验Ⅳ：t2<12，D正确。 思维建模 变量内容 影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、温度、压强、催化剂、固体物质的表面积等 确定变量 依据实验目的，搞清某个外界因素对化学反应速率的影响，均需控制其他因素不变时，再进行实验，从而理清影响实验探究结果的因素，确定出变量和定量 变量控制法的解题思路 定多变一 探究时，先确定只变化一种因素，其他因素不变，看这种因素和探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，从而得出相应的实验结论 数据有效 解答时要注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断 续表 课时跟踪检测（四十八） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A级——强基训练 1．下列说法正确的是(　 ) A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．有化学键断裂或生成的变化一定是化学变化 C．一定条件下向1 L密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min末测得SO3为0.8 mol，则2 min末时SO3的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 D．合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度T1时，2 g某合金4 min内吸收H2 240 mL，吸氢速率为30 mL·g－1·min－1 √ 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，A错误； 有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如NaCl晶体从溶液中析出等，B错误； 1 2 3 4 5 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(s)＋3B(g)===2C(g)＋4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减少了10 mol，则0～5 min内该反应的平均速率为(　 ) A．v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝2.0 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.5 mol·L－1·min－1 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－―→H2O＋IO－　　　慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是(　 ) A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析： H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I－浓度越大，反应速率越快，A项正确； 根据总反应可确定该反应的催化剂为I－，而IO－为中间产物，B项错误； 根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误； 反应速率关系为v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D项错误。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4．为探究锌与0.1 mol·L－1稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是(　 ) A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．把0.1 mol·L－1稀硫酸改为0.2 mol·L－1盐酸，v(H2)增大 D．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)增大 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：加入NH4HSO4固体导致溶液中c(H＋)增大，则v(H2)增大，A错误； 加水导致溶液中c(H＋)减小，则v(H2)减小，B正确； 0.1 mol·L－1稀硫酸改为0.2 mol·L－1盐酸，c(H＋)不变，则v(H2)不变，C错误； 98%的浓硫酸与锌反应不生成H2，D错误。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡转化率，C错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析： A项，v(P)＝0.15 mol·L－1·min－1； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ A．v逆(第一步)＜v正(第二步) B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应的活化能较高 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：第一步反应快速平衡，说明正、逆反应速率很大，极短时间内即可达到平衡，A错误； 由题给三步反应可知，反应的中间产物有NO3和NO，B错误； 第二步反应慢，说明有效碰撞次数少，C正确； 反应快，说明反应的活化能较低，D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9．探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 下列说法不正确的是(　 ) A．a<12.7，b>6.7 B．用KMnO4表示该反应速率，v(实验③)<v(实验①) C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验①)约为7.87×10－5 mol·L－1·min－1 D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率的快慢 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 10．将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，2 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是(　 ) A．2 min时，A的物质的量为1.5 mol B．2 min时，A的转化率为60% C．反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1 D．该反应方程式中，x＝1 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：由v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1知，2 min内C的浓度变化量Δc(C)＝ 0.25 mol·L－1·min－1 ×2 min＝0.5 mol·L－1，设A、B初始浓度为a mol·L－1，结合题中数据，可列出“三段式”： 3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g) 起始浓度　　　　a 　 a　　　 0　 　0 转化浓度　　　0.75　　0.25　 　0.5　　0.5 终态浓度　　 a－0.75 a－0.25 0.5　　0.5 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 则2 min时，c(A)∶c(B)＝(a－0.75)∶(a－0.25)＝3∶5，解得a＝1.5。2 min时，A的浓度为1.5－0.75＝0.75 mol·L－1，物质的量为1.5 mol，A正确； 由于Δc(C)＝Δc(D)，x＝2，D错误。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L－1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况) B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0．010 mol·L－1·min－1 C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：反应20 min时消耗H2O2的物质的量为(0.80－0.40)mol· L－1×0.05 L＝0.02 mol，生成O2的物质的量为0.01 mol，体积为 224 mL(标准状况)，A正确； 随着反应的进行，反应速率逐渐减小，C错误； H2O2分解酶、Fe2O3可以作H2O2分解的催化剂，D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 12．(2024年1月·安徽高考适应性演练)稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为Ln3+(aq)+3RSO3H(s) (RSO3)3Ln(s)＋3H＋(aq)。某温度时，c(H＋)随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A正确； 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20 — Ⅱ 2 20 少量MnSO4粉末 Ⅲ 2 30 — Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (2)若研究催化剂对化学反应速率的影响，则使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；若研究温度对化学反应速率的影响，则使用实验________和________。 (3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究__________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是__________________________________________________________ ____________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。 (3)对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅是c(H＋)不同，故可研究c(H＋)对化学反应速率的影响。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 答案：(1)2∶5　(2)Ⅰ　Ⅱ　Ⅰ　Ⅲ (3)c(H＋)(或硫酸溶液的浓度) 确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变 概念 通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的_______来表示(均取正值) 公式 v＝，单位是mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1 规律 当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比。如反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_______________，或＝＝  答案：(1)2AB＋3C 0～8 min时，v(NH3)＝＝0.007 5 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)＝＝0.011 25 mol·L－1·min－1，C项正确； 10～12 min，v(NH3)＝＝0.005 mol·L－1·min－1，v(N2)＝＝0.002 5 mol·L－1·min－1，D项正确。 2．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.4 mol·L－1，C的平均反应速率是0.12 mol·L－1·min－1，且此时A、B的物质的量之比为2∶3。下列说法不正确的是(　 ) 可列三段式： 　 　　　3A(g)＋B(s)3C(g)＋2D(g) 起/mol 　 　a　 　 a　 　0　　 0 转/mol　　 　1.2 　0.4　 1.2 　0.8 平/mol 　 　a－1.2 a－0.4 1.2　 0.8 根据经5 min后，此时A、B的物质的量之比为2∶3，可列＝，解得a＝2.8 mol，B正确； “三段式”求算v(X)、α模板 根据已知条件列方程式计算。例如， 反应 　mA(g)＋nB(g)pC(g) ①t0 s浓度/(mol·L－1)　 a　 　b　　　0 ②转化浓度/(mol·L－1) 　x　　　　 　 ③t1s浓度/(mol·L－1) 　a－x　b－　　 v(A)＝，v(B)＝，v(C)＝，α(A)＝×100 %。   0 4 8 12 t 20 0 2 440 3 200 3 600 4 000 4 100 解析：(1)4～8 μs内，v(H2O)＝ppm·μs－1＝190 ppm·μs－1，则v(C3H8O)＝v(H2O)＝190 ppm·μs－1； 解析：在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大，①＝0.1 mol·L－1·min－1，②＝＝0.075 mol·L－1·min－1，③＝＝0.2 mol·L－1·min－1，④＝＝0.05 mol·L－1·min－1，反应速率：③＞①＞②＞④。 归一法 按照化学计量数关系换算为同一物质、同一单位表示，再比较数值大小 比值法 比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，即比较与，若>，则用A表示的化学反应速率比用B表示的大    2 min内SO3的平均反应速率为v＝＝0.4 mol·L－1·min－1，不是2 min末时的瞬时速率，C错误； 吸氢速率v＝＝30 mL·g－1·min－1，D正确。 解析：Δn(A)＝10 mol，可求Δn(B)＝15 mol，Δn(C)＝10 mol，Δn(D)＝20 mol，根据v＝，求出v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1，v(C)＝1.0 mol·L－1·min－1，v(D)＝2.0 mol·L－1·min－1。 5．下列说法正确的是(　 ) A．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速率越快 B．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 C．对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率 D．向a、b两试管中同时加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快，说明MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂 6．反应P(g)＋3Q(g)2R(g)＋2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是(　 ) A．v(P)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(R)＝0.15 mol·L－1·s－1 C．v(Q)＝0.6 mol·L－1·min－1 D．v(S)＝0.4 mol·L－1·min－1 B项，＝＝4.5 mol·L－1·min－1； C项，＝＝0.2 mol·L－1·min－1； D项，＝＝0.2 mol·L－1·min－1。 B级——对标高考 7．对于反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步：N2O5NO2＋NO3　快速平衡 第二步：NO2＋NO3===NO＋NO2＋O2　慢反应 第三步：NO＋NO3===2NO2　快反应 8．在某容积为 2 L 的密闭容器内，加入 0.8 mol 的H2和 0.6 mol 的I2，一定条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时HI的平均反应速率为 (　 ) A．0.167 mol·L－1·min－1 B．0.083 mol·L－1·min－1 C．0.042 mol·L－1·min－1 D．5 mol·L－1·h－1 解析：根据图中信息，反应开始至达到平衡时Δc(HI)＝0.5 mol·L－1，其平均速率v＝＝＝0.167 mol·L－1·min－1，故A符合题意。 解析：实验①中，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4可知，H2C2O4过量，故消耗的H2C2O4的物质的量浓度为×＝ mol·L－1，则用H2C2O4表示实验①的反应速率时，其值为≈6.56×10－3mol·L－1·min－1，C项错误。 2 min时，A的转化率为×100%＝50%，B错误； v(B)＝＝0.125 mol·L－1·min－1，C错误； 11．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O22H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度如下表。下列说法不正确的是(　 ) 20～40 min消耗H2O2的平均速率＝＝ 0.01 mol·L－1·min－1，B正确； A．t1时的正反应速率大于t2时的逆反应速率 B．t1～t2时间段的平均反应速率为v(Ln3＋)＝eq \f(3c2－c1,t2－t1) mol·L－1·s－1 C．t3时增大c(H＋)，该平衡左移，平衡常数减小 D．t3时离子交换反应停止 化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(Ln3＋)＝eq \f(c2－c1,3t2－t1) mol·L－1· s－1，B错误； 温度不变，平衡常数不变，C错误；t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v正＝v逆，反应并未停止，D错误。 13．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示(忽略溶液体积变化)： 解析：(1)根据得失电子守恒可得：n(MnO)×5＝n(H2C2O4)×2×1，n(MnO)∶n(H2C2O4)＝2∶5。 $$