2025届高三化学一轮复习吉林省专练——元素周期律选择题51道

2025年吉林高考一轮专练——元素周期律选择题 51 道解析版 1．（2024·吉林长春·长春十一高校考模拟预测）W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，W 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族。其中、Y、Z 构成的某种物质结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．X、Z 形成的简单氢化物稳定性：X>Z B．Y 和 Z 形成的最简单化合物水溶液呈碱性 C. 简单离子半径：Z>Y>X>W D．向该物质中加入稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀 2．（2024·吉林·统考模拟预测）我国“祝融号”火星车首次在火星上探测到含水矿物，通过分析发现矿物含有 a、b、 c、d 四种原子序数依次增大的短周期主族元素，岩石中含有 cdb3，其中 b 也是地球地壳中含量最高的元素，c 为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，a、d 为同一主族元素。下列判断错误的是 A．原子半径：c＞d＞a＞b B．b 分别和 a、c、d 形成的化合物化学键类型相同 C．a 的氢化物的沸点可能高于 b 的氢化物的沸点 D. 从海水中提取 c 的过程中，工业生产常选用 Ca(OH)2 作为沉淀剂 3．（2024·吉林长春·统考模拟预测）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，由 X、Y、Z、W 四种元素形成的离子化合物 G 结构如下，下列有关说法正确的是 A．X 与 Y、Z、W 均能形成 10 电子和 18 电子的化合物 B．X、Y、Z 三种元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 C．氢化物的稳定性：Y<Z<W D．构成化合物 G 的原子最外层均达到 8 电子稳定结构 4．（2024·吉林长春·吉林省实验校考二模）常温下，W、X、Y、Z 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01 mol·L-1)的 pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X、Y 形成的化合物不一定只含离子键 B．简单离子的半径： Y＞Z＞W＞X C．W 的氢化物可能是含 18e- 的微粒 D．Z 的单质具有强氧化性和漂白性 ( 试卷第 9 页，共 14 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 5．（2024·吉林长春·东北师大附中校考模拟预测）四种短周期元素 W、X、Y、Z 位于不同主族，且原子序数依次增加，W、X、Y、Z 的族序数之和为 15，Z 单质为淡黄色固体，W、X、Z 形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z 最高价氧化物对应水化物之间可相互反应 B．最简单氢化物的沸点：X＞Z C．Y 离子和 Z 离子不能在水中大量共存 D．X 元素与 Y 元素组成的化合物可做耐火材料 6．（2024·吉林·统考三模）短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增加。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，常温下 0.1 mol·L-1 丙溶液的 pH 为 1，丁是元素 D 的单质，为黄绿色气体，戊是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．甲可能是丁烷，常温常压下呈气态 B．原子半径的大小： A＜B＜C＜D C．氧化物对应水化物的酸性： D＞B D．己的结构式：A-D-C 7．（2024·吉林延边·统考一模）一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 W、X、Z 分别位于不同周期，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半，1 个 W2X 分子含有 10个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．Y 与 X 形成的化合物可与 NaOH 溶液反应 C．简单氢化物的沸点：Z＞X D．Z 的最高价氧化物不能与酸、碱反应 8．（2024·吉林长春·东北师大附中校考模拟预测）某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A．电解熔融QW3 可获得 Q 的单质 B．原子半径：Z>Y C．W 的含氧酸均为强酸 D．Y、Z、W 均能和 X 形成 18 电子的分子 9．（2024·吉林长春·统考三模）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的单质是空气中含量最高的气体，Y 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，短周期主族元素中 Z 原子的半径最大，W 原子的最外层电子数等于 X、Y、Z 原子的最外层电子数的平均值。下列推断错误的是 A．X、Y、Z、W 四种元素最多组成两种正盐 B．Z 对应的氢化物中存在离子键 C．简单离子半径 X＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性 X＞W 10．（2024·吉林长春·统考二模）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20， W 与 Y 原子的最外层电子数之和等于 X 原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： W<Y<X<Z B．X 与 Y 形成的化合物可用作食品干燥剂 C．W 与 Z 形成的化合物中既含有离子键又含有共价键 D．X 形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族中最高的 11．（2024·吉林白山·统考一模）短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 位于同一周期，Y 和 R 位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．上述五种元素中，非金属性最强的是 Z B．最高正化合价：Z>Y>X C．最简单氢化物的还原性：Z>W>R D．Y2Z2、RZ4 分子中每个原子都符合 8 电子结构 12．（2024·吉林长春·校联考模拟预测）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素。已知 X 的气态氢化物溶于水后显碱性；Y 是非金属性最强的元素，且 Y 与 W 同主族；金属 Z 的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是 A．Z、W 两种元素形成的化合物，室温下能导电 B．Y、W 两种元素形成的氢化物沸点较高的是 W C．X 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应 D．Z 与氧元素组成的化合物与水反应生成物只有其对应的碱 13．（2024·吉林长春·统考模拟预测）用中子轰击N X 原子产生α粒子(即氦核4 He)的核反应为：N X+ 1 n→ 7 Y+ 4 He。 Z 2 Z 0 p 2 已知元素 Y 在化合物中呈+1 价。下列说法正确的是 A．H3XO3 可用于中和溅在皮肤上的 NaOH 溶液 B．Y 单质在空气中燃烧的产物是 Y2O2 C．X 和氢元素形成离子化合物 D．6Y 和 7Y 互为同素异形体 14．（2024·吉林延边·校考二模）W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中 W、R 同主族； X 是形成化合物种类最多的元素；常温下，W 与 Z 能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是 A. X、Y 的简单氢化物的沸点：X＞Y B．Z、R 的简单离子的半径大小：Z＜R C．Y 与 W 形成的最简单化合物可用作制冷剂 D．1mol R2Z2 与足量 W2Z 反应，转移的电子数为 2NA 15．（2024·吉林长春·吉林省实验校考模拟预测）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、 B、C、D、E 为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2 为 Z 元素的一种单质。已知：A、D 均含有 10 个电子，C 的相对分子质量为 30。上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．若 C 中混有 E 可用水洗方法除去 C．A 在工业上常用作制冷剂 D．B 与 D 反应生成 Z2 时，D 作还原剂 16．（2024·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）“蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破 7000m 深度，带回的海底沉积物中含有短周期主族元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期，W 与 Y 同主族，且 W、 Y 原子的最外层电子数之和与 X、Z 原子的最外层电子数之和相等，Z 元素是元素周期表中非金属性最强的元素。下列结论正确的是 A．原子半径大小顺序为 W>Z>Y>X B．W 的氧化物常作为半导体材料 C．X 与 Y 元素组成的化合物一定为离子化合物 D．Z2 可以在阴暗条件下与 X2 发生反应 17．（2024·黑龙江佳木斯·佳木斯一中校考三模）短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中 Y、 Z 同周期，W、Q 同周期，W 与 Y 同主族，W 与 Z 形成的化合物是玻璃工业的主要原料。Q 的最外层电子数等于 X、Z 的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>W>Y B．原子半径：W>Z>Y>X C．Y 和 W 形成的化合物硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D．Z 分别与 Y、W 形成的化合物一定为酸性氧化物 18．（2024·黑龙江大庆·大庆中学校考二模）一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素 X、Y、Z 组成，其结构如图。已知：Z 为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于 20，下列说法正确的是 A．X、Y、Z 三种元素中原子半径最大的是 X B． NaZY4 是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2 C．Z 原子的 L 层上有 5 个电子 D．该钠盐可能具有较强还原性 19．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。W 元素原子半径在所有元素中最小，Z 原子半径在短周期中最大，X、Y 两元素位于相邻主族且最外层电子数之和等于 Z 原子的质子数。下列说法中正确的是 （ ） A．简单离子半径大小顺序 Z＞ X＞ Y B．W、X 组成的分子中只含有极性共价键 C．化合物 ZW 的水溶液呈中性 D．由 W、X、Y 三种元素组成的盐可用于实验室制备 X 的单质 20．（2024·黑龙江绥化·统考模拟预测）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 Y 为金属元素，可以用电解熔融氯化物的方法治炼 Y 单质，Z 单质常用作半导体材料，X 与 Z 同主族，W 原子核外电子数为 X 和 Y 的原子序数之和，下列说法正确的是 A．Y 的氧化物与 Z 的氧化物可以反应生成盐 B．原子半径：W>Z>Y>X C．最简单氢化物的热稳定性：X<Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X 21．（2024·黑龙江哈尔滨·哈九中校考模拟预测）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z 同周期，Z 单质可在一定条件下置换出 Y 单质，X、W 同主族，且原子序数相差 10，W 单质可在一定条件下置换出 X 单质。下列说法错误的是 A．Z 单质的氧化性强于 Y B．离子半径大小顺序为 W＞Y＞Z＞X C．Z 和 W 的化合物溶于水形成的溶液呈碱性 D．X 和 Y 的化合物可能含有极性共价键和非极性共价键 22．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X 的焰色呈黄色。W、Z 最外层电子数相同，Z 核电荷数是 W 的 2 倍。工业上通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质，则下列说法正确的是 A．X、Y 和 Z 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 B．Z 氢化物的沸点比 W 氢化物的沸点高 C．Y 和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得 D．W、X、Y 的简单离子半径：X>Y>W 23．（2024·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考三模）电子层数相同的短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X 的最外层电子数比 K 层少 1，Y 的最外层电子数比 K 层多 1，Z 的单质常用于制造太阳能电池，W 的原子半径是同周期中原子半径最小的。下列推断中正确的是 A．Z 的氢化物的热稳定性强于 W 的氢化物 B．W 的氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 C．X、Y、W 的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D．X、Y、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 24．（2024·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z 同主族且能形成离子化合物，Y 的最外层电子数是 X、Z 质子数之和的一半， W 原子的核外电子数为偶数。四种元素组 成的一种化合物 M 具有下列性质：白色沉淀溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是 A．原子半径：W> Z> Y> X B．M 使溴水褪色体现其氧化性 C．单质的氧化性：W> Y D．Y 与 X、Z、W 均能形成具有漂白性的物质 25．（2024·黑龙江哈尔滨·哈九中校考三模）前四周期主族元素 Y、Z、W、Q 的信息如下： 有关信息 Y Y 元素所在主族序数与所在周期序数之差为 4，Y 是同周期中原子半径最小的元素 Z Z 元素的单质能在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 W 常温下单质呈液态的非金属元素 Q Q 的化合物在灼烧时火焰颜色呈紫色 下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W B．Z 与 Q 形成的化合物中可以含非极性键 C．离子半径：Z＞Q＞Y D．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y 26．（2024·黑龙江哈尔滨·哈九中校考二模）中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化学物结构如图所示。其中 X、Y、Z、M、L、Q 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。 M、Q 同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y 是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是 A．Y 的氢化物沸点一定低于 Z 的氢化物 B．X 单质的导电性能强于 Q 单质 C．L 的铵盐溶液可以存放在玻璃试剂瓶中 D．原子半径大小的顺序为：Q>M>X 27．（2024·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考模拟预测）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙的原子序数之和是丙、丁的原子序数之和的一半；甲、乙相邻，丙的周期序数等于族序数；乙的两种氢化物的混合物是常见的消毒液。下列有关说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：甲＞乙 B．简单离子半径：甲＞乙＞丙＞丁 C．甲、乙、丙、丁四种元素两两之间只能形成共价化合物 D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 28．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考一模）已知 W、X、Y、Z、L 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W 和 Y，X 和 Z 位于同主族，形成的化合物 M 结构如图所示，则下列叙述不正确的是 A．原子半径：Y>Z>L>W>X B．X 和 Y 形成的某种化合物含共价键和离子键 C．根据结构可推测化合物 M 可用作漂白剂 D．X、Z、L 形成的简单氢化物中 X 的沸点最高 29．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市第六中学校校考一模）X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的前 20 号主族元素，Y 原子的最外层电子数为其内层电子数的 2 倍；Z 原子的最外层电子数等于 Y 原子的核外电子数；W 原子的半径是前 20 号元素中最大的，四种元素原子序数之和为 34。下列说法错误的是 A．X 与 W 为同主族元素 B．Y、Z 的单质均有同素异形体 C．X 与 W 形成化合物为离子化合物 D．最简单氢化物的沸点高低：Y>Z 30．（2024·黑龙江佳木斯·佳木斯一中校考模拟预测）a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同；c 所在周期数与族序数相同；d 与 a 位于同一主族。下列叙述正确的是 A．由 a 和 b 两种元素形成的化合物不可能含共价键 B．b、c 两元素的最高价氧化物对应水化物之间不可能发生反应 B. 原子半径：b＞c＞d＞e D．含氧酸的酸性：e＞c 31．（2024·黑龙江佳木斯·佳木斯一中校考模拟预测）X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大， Z、M 同主族，M 与 Z 组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X 是元素周期表中原子半径最小的元素， Y 与 Z 相邻，下列说法正确的是 A．原子半径：M>Q>Z> Y B．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M C．X、Y、Z、M 四种元素至少能形成三种离子化合物 D．Q 的氧化物对应水化物的酸性强于 M 的氧化物对应水化物 32．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中三模）短周期元素 R、X、Y、Z 的原子核外 L 层上的电子数之和为 32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol L1 的上述四种溶液的pH 与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y 元素最高价氧化物对应的水化物的pH 值为 2)下列说法错误的是 A．X、Y 形成的化合物均满足 8 电子结构 B．R 元素与氢元素形成的化合物具有强还原性 C．Z、R 组成的化合物R 2 Z8 中，含有离子键和非极性共价键 D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X 33．（2024·黑龙江齐齐哈尔·齐齐哈尔市第一中学校校考二模）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中 W、X、 Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W 是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Z 元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y C．该阴离子中 X 不满足 8 电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的 pH：X>M 34．（2024·黑龙江哈尔滨·哈九中校考模拟预测）已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与 X、Y、Z 均能形成 10 电子分子，其中 Y 的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，W、X、Y、Z 可以形成化合物乙(结构如图)，下列说法正确的是 A．W 不能和 X、Y 形成 18 电子的化合物 B．甲中含有离子键和非极性共价键 C．原子半径：X>Y>Z>W D．W 与 X 形成的化合物的沸点一定低于 W 与 Z 所形成的化合物 35．（2024·黑龙江绥化·绥化市第一中学校考模拟预测）短周期元素 X.Y.Z.W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断不正确的是（ ） A．四种元素的单质中，X 的熔沸点最低 B．最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强 C．X 的气态氢化物的稳定性较 Z 的弱 D．原子半径：Y＞Z＞W＞X 36．（2024·山西吕梁·统考二模）如图所示化合物是一种矿石的主要成分，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数 W+Z=X+Y，W 与 X 的质子数之和等于 Y 的最外层电子数。下列说法正确的是 A．W 与 X 形成的简单化合物中，X 显正价 B．X 的含氧酸均为强酸 C．简单离子半径：Y<Z D．Y 与 Z 形成的化合物常用作电解法冶炼 Z 单质的原料 37．（2024·山西晋城·统考二模）X、Y、Z 为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应： a X+ 1 n→ 3 Y+ 12 Z。其中 3 Y 的半衰期为 12.4 年，Y 的阴离子与 Be2+电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一 7 0 b c b 半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是 A．上述衰变反应中的核素 X 与 14Z 为同量素 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．Y 与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性 38．（2024·山西吕梁·统考一模）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 的原子半径在短周期元素中最大，W 与 Y 同主族。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Y＜W＜ ＜Z B．Y、Z 形成的化合物可能含有共价键 C．简单氢化物的热稳定性：Y＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X 39．（2024·山西运城·统考模拟预测）化合物 Z2[X2Y4(YW)](YW)是制造北京冬奥会滑雪头盔的原料之一，其中 W、 X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Z 处于不同周期，W、X 与 Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的最外层电子数，Z 原子的 K 层与 M 层电子数相等，Y 为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：W<X<Y<<Z B．四种元素中只有 Z 可作为合金元素 C．W、Y、Z 三种元素形成的化合物属于强碱 D．一定浓度的 W3XY3 溶液可用于中和溅到皮肤上的碱液 40．（2024·山西朔州·怀仁市第一中学校校考模拟预测）已知短周期主族元素 R、W、X、Y、Z，其中 R 元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W 元素与 Z 元素在同一主族，X 与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y 元素原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素原子 L 层电子数为 m＋n，M 层电子数为 m-n，下列叙述中错误的是 A．R、X、Y 对应的简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(R) B．相同温度相同浓度的 R、W、Z 的最高价含氧酸的正盐溶液的 pH：Z>W>R C．将 WY2 与 RY2 分别通入 Ba(NO3)2 溶液中，现象不同 D．因为 Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，所以 Y 的氢化物的熔、沸点比 R 的氢化物的熔、沸点高 ( 试卷第 10 页，共 14 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 41．（2024·山西晋中·统考二模）X、Y 、Z、M 是四种短周期主族元素，它们组成一种团簇分子 X2Z2Y4(YM)2，其结构如图所示(球的大小表示原子半径的相对大小)。其中 X 与 Y 原子核外电子总数之比为 3：2，M 的原子序数小于 Y，Z 是一种金属元素。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X>Z> Y> M B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z C．Y 和 M 形成的化合物可能含有非极性键 D．可通过电解 Y、Z 形成的化合物的熔融态制备 Z 单质 42．（2024·山西太原·统考三模）a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y、Z、W 为这些元素形成的常见化合物，X 为二元化合物，常温下 0.1mol/L X 溶液的 pH=1。物质之间的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．简单离子半径：e＞d＞ b B．b、c 形成的化合物中都不含共价键 C．Z、W 都能破坏水的电离平衡 D．b 的氢化物稳定性一定强于 e 的氢化物 43．（2024·山西太原·统考一模）2021 年，英国剑桥大学 Dominic S.Wright 课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的电负性为 4，三者的核外电子数之和等于 35，Y 与 Z 位于同一周期，则下列说法正确的是 A．简单离子的半径：X＞Y B．Z 的最高价氧化物对应水化物是强酸 ( 试卷第 14 页，共 14 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 44．（2024·山西太原·太原五中校考二模）我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W 位于同主族，Y、Z 是同周期相邻元素。下列推断正确的是 A．简单离子的半径：W >Z> Y B．简单氢化物的稳定性：W >Z C．Z 分别与 X、Y、W 均能至少组成 2 种共价化合物 D．Y、W 的氧化物对应的水化物都是强电解质 45．（2024·山西临汾·统考三模）科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中 X、Y、 Z、W、E、Q 均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。 下列说法正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q B．简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y C．简单离子半径：Q>E>W>Z D．Z、W 组成的化合物共有三种 46．（2024·山西太原·统考二模）中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在 19.6 亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W 是月核中含有的五种原子序数依次增大的 前 20 号元素，X 原子的最外层电子数是其电子总数的 ，V 的单质常在地球火山口附近沉积， Y 的氧化物常用 作耐高温材料，Y、W 原子的最外层电子数相等且之和等于 Z 原子的最外层电子数，下列说法正确的是 A．Y 的氧化物是两性氧化物 B．最高价含氧酸的酸性：X>V>Z C．简单离子半径：W>V>Y D．X、Z 形成的化合物是制备玻璃的原料之一 47．（2024·山西太原·山西大附中校考三模）某化合物由 W、X、Y、Z 四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中 X、Y、Z 为同周期相邻元素。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．XW 是一种优质的耐高温材料 C．最高正化合价：X<Y<Z<W D．该化合物的化学式可能为 X2Y4Z5W18 48．（2024·山西·统考一模）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 在元素周期表中的相对位置如图所示，W 元素最外层与次外层的电子数之差为 3，W 的核电荷数与 Z 元素的最外层电子数之和等于 X的原子序数。下列推断正确的是 A．简单离子半径：Y＜Z B．氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C．氧化物对应水化物的酸性：W＜X＜Z D．化合物 WZ3、Y2Z2 中既含离子键又含共价键 49．（2024·山西晋中·统考一模）研究绿色环保阻燃效率高的阻燃剂一直备受科学家的青睐，如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和 Z 同主族，Y 原子序数为 W 原子价电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A． 原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X) B．简单气态氢化物的热稳定性：W<Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．Z、W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 50．（2024·山西临汾·统考模拟预测）中国首次火星探测任务工程总设计师张荣桥入选《自然》杂志发布的 2021年度十大人物。火星大气及岩石中富含 W、X、Y、Z 四种元素。已知 W、X、Y、Z 为原子序数递增的短周期主族元素，W 和 Z 为同一主族元素，X 是地壳中含量最多的元素，W 元素原子最外层电子数是最内层的 2 倍，火星岩石中含有 YZX3。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．简单氢化物的沸点：X＞W C．工业上电解熔融 YX 制备 Y 单质 D．Z 的单质可以和 NaOH 溶液反应 51．（2024·山西吕梁·统考一模）2019 年 12 月突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现法匹拉韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．该分子所含元素的原子核都是由质子和中子构成的 B．已知酸性HNO2 H2CO3 ，可以推出非金属性N C C．最高正化合价由低到高的顺序为H C N O F D．原子半径由大到小的顺序为C>N>O>F>H 试卷第 14页，共 14页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】由 X、Y、Z 构成的某种物质结构示意图可知，化合物中 Z 原子能形成 6 个共价键、X 能形成 2 个共价键，结合 X 与 Z 同主族可知，X 为 O 元素、Z 为 S 元素；Y 元素能形成带一个单位正电荷的阳离子，结合 W、 X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，W 与 Y 同主族可知，W 可能为 H 元素或 Li 元素、Y 为 Na元素，物质为硫代硫酸钠的结构示意图。 【详解】A．元素的非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，O 的非金属性强于 S，故 X>Z，故 A 正确； B．硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故 B 正确； C．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子的离子半径依次减小，则电子层结构相同的氧离子的离子半径大于钠离子，故 C 错误； D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体、淡黄色的硫沉淀和水，故 D 正确；故选 C。 2．B 【分析】b 也是地球地壳中含量最高的元素，则 b 为 O；c 为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，则 c 为 Mg；a、d 为同一主族元素，岩石中含有 cdb3，令 d 的化合价为 n，根据化合价代数和为 0，则与+2+n+(-2)×3=0，解得 n=+4，、d 为同一主族元素且 d 的原子序数比 a 大，故 d 为 Si，a 则 a 为 C； 【详解】由分析可知，a 为 C 元素、b 为 O 元素、c 为 Mg 元素、d 为 Si 元素； A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：c(Mg)＞d(Si)＞a(C) ＞b(O)，故 A 正确； B．b 为 O，与 C 形成化合物如 CO 的化学键是共价键，与 Mg 形成化合物如 MgO 是离子键，化学键类型不同，故 B 错误； C．a 为 C 元素、b 为 O 元素，O 的氢化物一般有水和 H2O2 常温下为液态，而 C 的氢化物 CxHy 属于烃类，当 C 原子个数较大时为固体，因此 C 的氢化物的沸点可能高于 O 的氢化物的沸点，故 C 正确； D．c 为 Mg 元素，Ca(OH)2 和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，Ca(OH)2 廉价且原料来源广泛，工业生产常选用 Ca(OH)2 作为沉淀剂，故 D 正确；故选：B。 3．A 【详解】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 W 为 O 元素，由 X、Y、Z、W 四种元素形成的离子化合物 G，结合价键可推知 X 为 H，Y 为 C，Z 为 N。 E. X 与 Y、Z、W 均能形成 10 电子和 18 电子的化合物，如 CH4、CH3CH3、NH3、N2H4、H2O、H2O2,选项 A 正确； F. X、Y、Z 三种元素只能形成共价化合物，也能形成离子化合物，如 NH4CN,选项 B 错误； 答案第 1页，共 19页 G. 元素非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，不是最简单气态氢化物则不一定，如某些烃的稳定性比水或氨气强，选项 C 错误； H. 构成化合物 G 的原子除 H 以外，最外层均达到 8 电子稳定结构，选项 D 错误；答案选 A。 4．D 【分析】由图象和题给信息可知：浓度均为 0.01 mol/L 的溶液，W、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的 pH都小于 7，说明 W、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物是酸，则 W、Y、Z 都是非金属元素。W、Z 最高价氧化物对应的水化物的 pH=2，为一元强酸，由于原子序数：Z＞W，则 Z 是 Cl、W 是 N 元素。Y 的最高价氧化物对应的水化物的 pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则 Y 是 S 元素；X 的最高价氧化物对应的水化物的 pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则 X 是 Na 元素，然后根据物质的形状分析解答。 【详解】由以上分析可知，W 是 N，X 是 Na，Y 是 S，Z 是 Cl 元素。 A．X 是 Na，Y 是 S，二者可以形成离子化合物 Na2Sx，其中含有离子键和非极性键，A 正确； B．离子核外电子层数越多离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。四种元素形成的简单离子中，N3-、Na+核外有 2 个电子层，S2-、Cl-的核外有 3 个电子层，则离子半径大小为：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，用字母序号表示为：Y＞Z＞W＞X，B 正确； C．W 是 N，其形成的氢化物可以是 N2H4，该物质分子是含有 18e-的微粒，C 正确； D．Z 是 Cl 元素，该元素的单质 Cl2 具有强氧化性，但不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的 HClO，D 错误； 故合理选项是 D。 5．A 【详解】Z 单质为淡黄色固体，则 Z 为 S 元素；W、X、Z 形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体，则为铵盐，故 W 为 H 元素，X 为 N 元素，W、X、Y、Z 的族序数之和为 15，则 Y 的族序数为 15-1-5-6=3，四种 短周期元素 W、X、Y、Z 位于不同主族，且原子序数依次增加，则 Y 为 Al 元素。 A．X、Y、Z 最高价氧化物对应水化物 HNO3、Al(OH)3、H2SO4 之间只有 Al(OH)3 与其他两种能反应，选项 A 不正确； B．因 NH3 存在氢键，最简单氢化物的沸点：NH3＞H2S，选项 B 正确； C．Y 离子和 Z 离子即 Al3+、S2-因发生双水解产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体而不能在水中大量共存，选项 C 正确； D．X 元素与 Y 元素组成的化合物 AlN 熔点高，可做耐火材料，选项 D 正确；答案选 A。 6．A 答案第 2页，共 19页 【分析】丁是元素 D 的单质，为黄绿色气体即 Cl2，则 D 为 Cl 元素，常温下 0.1 mol·L-1 丙溶液的 pH 为 1，说 明丙是强电解质，由于含 Cl 元素组成的二元化合物，则丙为 HCl，戊是难溶于水的混合物，则为多氯代烷的混合物，甲为烷烃，A 为 H 元素，B 为 C 元素，己的水溶液具有漂白性则己为 HClO，则乙为 H2O，C 为 O 元素； 【详解】分析可知，A、B、C、D 分别为 H、C、O、Cl，甲为烷烃、乙为 H2O、丙为 HCl、丁为 Cl2、己为 HClO， A．戊是难溶于水的混合物，则为多氯代烷的混合物，甲为烷烃，甲可能是丁烷，常温常压下正丁烷呈气态，A正确； B．同周期元素从左到右原子半径减小，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：A(H)＜C(O)＜B(C)＜D(Cl)， B 错误； C．B 为 C，D 为 Cl，未指明最高价氧化物对应的水化物，而酸性：H2CO3>HClO，C 错误； D．己为 HClO，O 原子能形成 2 对共用电子对，H 和 Cl 原子只能形成 1 对共用电子对，结构式为 H-O-Cl，即 A-C-D，D 错误； 故选：A。 7．A 【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 W、X、Z 分别位于不同周期，则 W 为 H 元素； X 位于第 2 周期，Z 位于第 3 周期，1 个 W2X 分子含有 10 个电子，则 X 为 O 元素；Z 核外最外层电子数是 X核外电子数的一半，Z 最外层有 4 个电子，Z 为 Si 元素；矿石[Y3Z2X5(XW)4]的化学式为 Y3Si2O5(OH)4，根据化合物中元素正负化合价的代数和为 0 可知，Y 显+2 价，为 Mg 元素，然后根据物质的形状及元素周期律分析解答。 【详解】根据分析可知，W 为 H，X 为 O，Y 为 Mg，Z 为 Si 元素。 A．同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z ＞X＞W，A 正确； B．X 为 O，Y 为 Mg 元素，二者形成的化合物 MgO 是碱性氧化物，不能够与碱 NaOH 溶液发生反应，B 错误； C．X 为 O，Z 为 Si 元素，二者的简单氢化物分别是 H2O、SiH4，它们都属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，因此物质熔沸点都比较低，但 H2O 分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致 H2O 的沸点比 SiH4 的高，故简单氢化物的沸点：Z＜X，C 错误； D．Z 为 Si 元素，其最高价氧化物 SiO2 是酸性氧化物，能够与碱 NaOH 反应产生 Na2SiO3 和 H2O，也能够与 HF 反应产生 SiF4、H2O，D 错误；故合理选项是 A。 8．D 【分析】由图可知 X 为 H 原子，Y 为 C 原子，Z 为 N 原子，Q 为 Al 原子，W 为 Cl 原子。 【详解】A． AlCl3 为共价化合物，电解熔融的AlCl3 无法获得 Al 单质，A 项错误； 答案第 3页，共 19页 B．同周期主族元素原子半径从左往右依次减小，原子半径：C＞N，B 项错误； C．W 的含氧酸有HClO为弱酸、HClO4 为强酸，则 W 的最高价氧化物形成的含氧酸为强酸，C 项错误； D．C、N、Cl 均能与 H 原子形成C2H6 、 N2H4 、HCl 都为 18 电子的分子，D 项正确；答案选 D。 9．A 【分析】由题干信息可知，短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的单质是空气中含量最高的气体，则 X 为 N，Y 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则 Y 为 O，短周期主族元素中 Z 原子的半径最大，则 Z为 Na，W 原子的最外层电子数等于 X、Y、Z 原子的最外层电子数的平均值，即 W 的最外层上电子数为 4，则 W 为 Si，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W 分别为 N、O、Na、Si，则四种元素可组成 NaNO2、NaNO3、Na2SiO3 等正盐，A 错误； B．由分析可知，Z 为 Na，则 Z 对应的氢化物即 NaH 中存在离子键，B 正确； C．由分析可知，X 为 N，Z 为 Na，N3-和 Na+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大微粒半径越小，则简单离子半径 N3-＞Na+即 X＞Z，C 正确； D．已知 N 的非金属性比 Si 的强，则最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3＞H2SiO3 即 X＞W，D 正确；故答案为：A。 10．D 【分析】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20，由四种元素形成的一种食品添加剂 Q 的结构可知，X 形成 2 个共价键，X 应为 O；W 只形成 1 个共价键，W 为 H；W 与 Y 原子的最外层电子数之和等于 X 原子的最外层电子数，Y 的最外层电子数为 6-1=5，结合原子序数可知 Y 为 P；Z 可失去 2 个电子变为带 2个单位正电荷的离子，且原子序数大于 Y，则 Z 为 Ca。 【详解】分析可知，W 为 H、X 为 O、Y 为 P、Z 为 Ca， A． 同周期主族元素从左向右原子半径减小、同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：W＜X＜Y＜Z，故 A 错误； B．X 与 Y 形成的化合物为五氧化二磷时，具有吸水性，但生成酸不能用于食品干燥剂，故 B 错误； C． W 与 Z 可以形成离子化合物为 CaH2，只含离子键，故 C 错误； D． X 形成的简单氢化物是水，水分子间形成氢键，导致水的沸点高，O 的原子半径是同族最小的，O-H 键长短、键能大，热稳定性是同族中最高的，故 D 正确； 故选 D。 11．A 【分析】由结构可知 X 共用 4 对电子对，且 X 是短周期主族元素，则 X 是 C 元素，Z 与 X 同一周期且原子序数答案第 4页，共 19页 比 X 大，Z 共用 1 对，则 Z 为 F，Y 为 O，Y 和 R 位于同一主族，R 为 S，W 为 Cl； 【详解】分析可知，X 是 C、Y 是 O、Z 是 F、R 是 S、W 是 Cl； A．越靠近元素周期表右上角的元素，非金属性越强，则最强的是 F，即 Z，故 A 正确； B．X 是 C、Y 是 O、Z 是 F，其中 Y 和 Z 没有最高正化合价，故 B 错误； C．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，Z 是 F、R 是 S、W 是 Cl，非金属性 F＞Cl＞S，则简单氢化物的还原性：Z＜W＜R，故 C 错误； D．Y2Z2 是 O2F2、RZ4 是 SF4，其结构式为 ，其中 S 原子不满足 8 电子结构，故 D 错误；故选：A。 12．C 【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，X 的气态氢化物溶于水后显碱性，可知该气体为氨气，则 X 为 N 元素；Y 是非金属性最强的元素，则 Y 为 F 元素，且 Y 与 W 同主族，可知 W 为 Cl 元素；金属 Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，则 Z 为 Na 元素，据此分析作答。 【详解】A．Na 和 Cl 元素形成的化合物为 NaCl，在室温下不能导电，A 项错误； B．Y、W 两种元素形成的氢化物分别是：HF 和 HCl，因为 HF 分子之间存在氢键，则沸点较高的是 HF，B 项错误； C．X 的气态氢化物是氨气，其最高价氧化物的水化物为硝酸，两者能反应，C 项正确； D．钠与氧元素组成的化合物过氧化钠能与水反应，生成物为氢氧化钠和氧气，D 项错误；答案选 C。 13．A ( Z 0 p 2 )【分析】根据核反应为： N X 1 n 7 Y 4 He 可知，X 的质量数 N 为 4+7-1=10，又因为 Y 在化合物中呈1价， 则推知 Y 位于 IA 族，质量数=质子数+中子数，Y 的质量数为 7，所以得出 Y 为 Li，其质子数 p=3，所以 X 的质子数 Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知 X 属于 B 元素，据此分析解答。 【详解】A． H3 BO3 为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将 NaOH 溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3 BO3 ，以中和碱液，A 正确； B．Y 为 Li，在空气中燃烧的产物只有 Li2O，B 错误； C．X 为 B，与氢元素会形成 BH3 或 B2H4 等硼氢化合物，B 元素与 H 元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误； D． 6 Li 和7 Li 两者的质子数均为 3，中子数不同，所以两者互为同位素，D 错误； 故选 A。 答案第 5页，共 19页 14．C 【详解】W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，X 是形成化合物种类最多的元素，推出 X为 C，常温下，W 与 Z 能形成两种常见的液态化合物，可知是 H2O、H2O2，推出 W 为 H，Z 为 O，W、R 同主族，因此推出 R 为 Na，X 为 C，Z 为 O，可知 Y 为 N。 A. X、Y 的简单氢化物分别为 CH4、H2O，水分子之间存在氢键，沸点：CH4＜H2O，A 项错误； B. Z、R 对应的离子为：O2-、Na+，电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O2-＞Na+，B项错误； C. Y 与 W 形成的最简单化合物 NH3，可用作制冷剂，C 项正确； D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol 过氧化钠转移电子 2mol，1mol Na2O2 反应，转移的电子数为 NA，D 项错误；答案选 C。 15．D 【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2 为 Z 元素的一种单质，已知 A、D 均含有 10 个电子，则 A、D 为氢化物，可能为 CH4、 NH3、H2O、HF 等；根据转化关系可知，A 与单质 Z2 反应生成 C，B 与 D 反应生成 Z2，且 C 的相对分子质量为 30，则 C 为 NO，D 为 H2O，A 为 NH3，Z2 为 O2，B 为 Na2O2，E 为 NO2，结合原子序数大小可知，X 为 H，Y为 N，Z 为 O，W 为 Na 元素，据此解答。 【详解】根据分析可知，X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，W 为 Na 元素，A 为 NH3，B 为 Na2O2，C 为 NO，D 为 H2O， E 为 NO2。 A．同一周期元素，从左向右原子半径逐渐减小，当原子核外电子层数不同时，电子层越多原子半径越大，则原子半径：W>Y>Z>X，A 正确； B．NO2 与水反应生成 NO 和硝酸，若 NO 中混有 NO2，可用水洗方法除去，B 正确； C．A 是 NH3，氨气沸点较低易液化，液氨气化需吸收大量的热，从而使周围环境温度降低，因此液氨在工业上常用作制冷剂，C 正确； D．过氧化钠与水产生氢氧化钠和氧气，在该反应中，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，H2O 在反应中元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，D 错误； 故合理选项是 D。 【点睛】本题考查无机物推断，根据元素的原子结构及物质性质推断物质、元素组成是解答本题的关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。 16．D 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期，可知 X 为 H；Y、 Z 位于第二周期，W 位于第三周期；Z 元素是元素周期表中非金属性最强的元素，Z 为 F；W 与 Y 同主族，且 W、 答案第 6页，共 19页 Y 原子的最外层电子数之和与 X、Z 原子的最外层电子数之和相等，Y 的最外层电子数为1 7 4 ，可知 Y 为 C、 W 为 Si。 【详解】A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径大小顺序为 W>Y>Z>X，A 错误； B．二氧化硅作光纤的材料，Si 单质常作为半导体材料，B 错误； C．X 与 Y 元素组成的化合物一定为共价化合物，C 错误； D．Z2 可以在阴暗条件下与 X2 发生反应生成 HF，D 正确；故选 D。 17．C 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中 Y、Z 同周期，W、Q 同周期，W 与 Y同主族；W 与 Z 形成的化合物是玻璃工业的主要原料，则 Z 为氧、W 为硅、Y 为碳；氧最外层电子数为 6，Q的最外层电子数等于 X、氧的最外层电子数之和，则 X 为氢、Q 为氯。 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y >W，A 错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：W>Y >Z >X，B 错误； C．Y 和 W 形成的化合物碳化硅为共价晶体，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料，C 正确； D．碳和氧形成的一氧化碳不是酸性氧化物，D 错误。故选 C。 18．B 【分析】根据阴离子结构图，Y 形成一个共价键，Y 为 H 或ⅦA 族元素，X 形成两个共价键，位于ⅥA 元素，三种元素原子序数之和小于 20，则 X 为 O，Z 位于第二周期，且 Z 形成 4 个共价键，该阴离子带有两个单位负电荷，因此推出 Z 为 B，Y 为 H，据此分析； 【详解】A．三种元素中，B 原子的原子半径最大，故 A 错误； B．NaZY4 的化学式为 NaBH4，其中 H 元素显-1 价，与水中+1 价 H 发生氧化还原反应，得到氢气，故 B 正确； C．Z 原子为 B，L 层上有 3 个电子，故 C 错误； D．该盐中含有-O-O-键，应该具有较强的氧化性，故 D 错误；答案为 B。 19．D 【分析】元素原子半径在所有元素中最小的是 H，原子半径在短周期中最大的是 Na，所以 W 为 H，Z 为 Na。主族元素的族序数即为最外层电子数，且位于相邻主族的 X、Y 两元素最外层电子数之和等于 Na 的质子数 11，所 答案第 7页，共 19页 学科网（北京）股份有限公司 以 X、Y 分别为 N 和 O。 【详解】A．根据序小径大的规律，简单离子半径大小为 N3->O2->Na+，A 错误； B．H 与 N 组成的分子 N2H4 中既有极性共价键又有非极性共价键，B 错误； C．化合物 NaH 与水反应生成氢气和氢氧化钠，其水溶液显碱性，C 错误； D．NH4NO2 受热分解可制少量的氮气，D 错误。 答案选 D。 20．A 【分析】Z 单质常用作半导体材料，则 Z 为 Si 元素，X 与 Z 同主族，则 X 为 C 元素，Y 为金属元素，可以用电解熔融氯化物的方法治炼 Y 单质，则 Y 为 Na 或 Mg，W 原子核外电子数为 X 和 Y 的原子序数之和，若 Y 为 Na， W 的核外电子数为 11+6=17，W 为 Cl 元素，若 Y 为 Mg，W 的核外电子数为 12+6=18(舍去)，因此 Y 为 Na 元 素，W 为 Cl 元素。 【详解】A．Y 的氧化物为氧化钠，Z 的氧化物为二氧化硅，氧化钠为碱性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，二者可以反应生成硅酸钠，故 A 正确； B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：Na>Si>Cl>C，即 Y>Z>W>X，故 B 错误； C．元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，C 的非金属性比 Si 强，其最简单氢化物更稳定，故 C 错误； D．最高价氧化物对应水化物的酸性的大小取决于元素非金属性的强弱，非金属性：Cl>C>Si，则最高价氧化物 对应水化物的酸性：Cl>C>Si，即 W>X>Z，故 D 错误； 答案选 A。 21．B 【分析】X、W 同主族，且原子序数相差 10，W 单质在一定条件下可置换出 X 单质，则 X 为 H 元素、W 为 Na 元素，发生的置换反应为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Y、Z 同周期，Z 单质可在一定条件下置换出 Y 单质，则 Y 一定条件 可能为 N（或 O）、Z 为 O（或 F），发生的常见置换反应为 4NH3+3O2 2N2+6H2O（或 2F2+2H2O=4HF+O2）， 据此作答。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，Y、Z 同周期，Y 的原子序数小于 Z，Z 单质的氧化性强于 Y，A 项正确； B．根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小顺序为 Y＞Z＞W＞X，B 项错误； C．若 Z 为 O，O 与 Na 形成的 Na2O、Na2O2 溶于水形成的 NaOH 溶液呈碱性，若 Z 为 F，F 与 Na 形成的 NaF 属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C 项正确； D．若 Y 为 N，N 与 H 形成的 N2H4 中既含极性键又含非极性键、形成的 NH3 中只含极性键，若 Y 为 O，O 与 H 答案第 8页，共 19页 形成的 H2O2 中既含极性键又含非极性键、形成的 H2O 中只含极性键，D 项正确；答案选 B。 22．A 【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色，故 X 为 Na； W、Z 最外层电子数相同，Z 核电荷数是 W 的 2 倍，则 W 为 O，Z 为 S，工业上通过电解氧化物的方法获得 Y的单质，则 Y 为 Al。 【详解】A．氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应，故 A 正确； B．水的分子间存在氢键，故沸点高于硫化氢，故 B 错误； C．Y 和 Z 形成的化合物是 Al2S3，硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故 C 错误； D．O2-、Na+、Al3+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故应为 O2-＞Na+＞Al3+，故 D 错误；故选 A。 23．D 【分析】电子层数相同的短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X 的最外层电子数比 K 层少 1，Y 的最外层电子数比 K 层多 1，Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，则 Z 为 Si，X 为 Na，Y 为 Al，W 的原子半径是同周期中最小的，则 Z 为 Si，X 为 Na，Y 为 Al，W 为 Cl，以此解题。 【详解】A．非金属性越强，其氢化物越稳定，则热稳定性是 SiH4<HCl，A 错误； B．W 的氧化物对应的水化物如果是次氯酸，则酸性比硫酸弱，B 错误； C． 电子层数相同时，越靠右半径越小，因此 X、Y、W 的原子半径依次减小，一般来说电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，则 X、Y、W 对应的离子半径 Cl－＞Na+＞Al3+，C 错误； D． X、Y、W 的最高价氧化物对应水化物分别为 NaOH、Al(OH)3、HClO4，三者之间互相都能发生反应，D 正确； 故选 D。 24．D 【分析】X、Y、Z 和W 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z 同主族且能形成离子化合物，X 为 H 元素；W原子的核外电子数为偶数，则 W 可能为 S 元素，Y 的最外层电子数是X、Z 质子数之和的一半，则 Y 为 O 元素， Z 为 Na 元素；四种元素组成的一种化合物 M，能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，则 M 为亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，同时 M 能使溴水褪色，说明该物质具有还原性，满足条件的为亚硫酸氢钠，据此分析作答。 【详解】A．H 元素为半径最小的元素，电子层数越多，半径越大，短周期中 Na 原子半径最大，则原子半径： Na＞S＞O＞H，即 Z＞W＞Y＞X，A 项错误； B．由分析可知M 为亚硫酸氢钠，使溴水褪色说明亚硫酸氢钠具有还原性，B 项错误； 答案第 9页，共 19页 C．非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：O＞S，单质的氧化性：Y＞W，C 项错误； D．O 与 H、Na、S 分别可形成 H2O2、Na2O2、SO2 均具有漂白性，D 项正确；答案选 D。 25．B 【分析】前四周期主族元素 Y、Z、W、Q 的信息如下：Y 元素所在主族序数与所在周期序数之差为 4，Y 是同周期中原子半径最小的元素，则 Y 是 Cl 元素；Z 元素的单质能在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一，则 Z 是 S 元素；常温下 W 元素的单质呈液态的非金属元素，则 W 是 Br 元素；Q 的化合物在灼烧时火焰颜色呈紫色，则 Q 是 K 元素。 【详解】根据上述分析可知：Y 是 Cl，Z 是 S，W 是 Br，Q 是 K 元素。 A．Y 是 Cl，W 是 Br，它们是同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Y＞W，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W，A 错误； 2 个 S 原子之间以非极性键结合，故 Z 与 Q 形成的化合物中可以含非极性键，B 正确； C．Y 是 Cl，Z 是 S，Q 是 K，三种元素形成的简单离子 Cl-、S2-、K+电子层结构都是 2、8、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小关系为：Z＞Y＞Q，C 错误； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。Y 是 Cl，Z 是 S，元素的非金属性：Cl＞S，则氢化物的稳定性：HCl＞H2S，因此气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，D 错误； 故合理选项是 B。 26．B ( 3 )【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、M、L、Q 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，M、Q 同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀，即S2O2- ，Y 是有机物的基本骨架元素，则 Y 为 C，由图示可知，Q 周围形成了 6 个共价键，M 周围形成了 2 个共价键，则 M 为 O，Q 为 S，X 为+1 价，则 X 为 Li，Z 为 N，由 C 周围只能形成 4 个共价键，则 L 为 F，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y 为 C，则 Y 的氢化物有很多，有气体、液态和固体的烃，Z 为 N，其氢化物有 NH3(g) 和 N2H4(l)等，则 Y 的氢化物的沸点不一定低于 Z 的氢化物，A 错误； B．由分析可知，X 为 Li，是电的良导体，而 Q 为 S，是绝缘体，则 X 单质的导电性能强于 Q 单质，B 正确； C．由分析可知，L 为 F，则 L 的铵盐溶液中，氟离子水解生成的 HF 能与玻璃中的 SiO2 反应而腐蚀玻璃，故 NH4F 溶液不可以存放在玻璃试剂瓶中，应该装在塑料瓶中，C 错误； D．由分析可知，Q 为 S、M 为 O、X 为 Li，故原子半径大小的顺序为：Li>S>O 即 X >Q> M，D 错误；故答案为：B。 27．D 答案第 10页，共 19页 【分析】根据丙的周期序数等于族序数，则丙为 Al；乙的两种氢化物的混合物是常见的消毒液，双氧水溶液为常见的消毒液，则乙为 O；甲、乙相邻，甲的原子序数小于乙，则甲为 N；根据甲、乙的原子序数之和是丙、丁的原子序数之和的一半，则丁为 Cl。 【详解】A．O 的非金属性强于 N，故稳定性 H2O>NH3，故 A 错误； B．Cl-电子层数为 3，为四种离子中电子层数最多的，半径最大，故 B 错误； C．Al2O3 为离子化合物，故 C 错误； D．同周期元素中 Cl 的非金属性最强，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故 D 正确；故选 D。 28．A 【分析】已知 W、X、Y、Z、L 为原子序数依次递增，X 和 Z 位于同主族，且 X 形成两个共价键，所以 X 是 O， Z 是 S，L 是 Cl；W 和 Y 同主族，且形成 Y+，所以 Y 是 Na，W 是 Li；即 W、X、Y、Z、L 分别是 Li、O、Na、 S、Cl。 【详解】A．一般来说不同周期电子层数越多，半径越大，同周期，核电荷数越大原子半径越小，因为 W、X、 Y、Z、L 分别是 Li、O、Na、S、Cl，所以半径大小顺序是 Na>S>Cl>O>H，故 A 错误； B． X 是 O，Y 是 Na，形成的化合物是 Na2O 或 Na2O2，含有共价键和离子键， 故 B 正确； C．根据结构可推测化合物 M 中含有过氧键-O-O-，有强氧化性可用作漂白剂，故 C 正确； D．X、Z、L 形成的简单氢化物是 H2O、H2S、HCl，水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，故 D 正确；故答案为 A。 29．D 【详解】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的前 20 号主族元素，Y 原子的最外层电子数为其内层电子数的 2 倍，则为 C 元素；Z 原子的最外层电子数等于 Y 原子的核外电子数，则为 O 元素；W 原子的半径是前 20 号元素中最大的，则为 K 元素；四种元素原子序数之和为 34，则 X 的原子序数为 34-6-8-19=1，故 X 为 H 元素。 分析可知 X、Y、Z、W 分别为 H、C、O、K。 A．H 与 K 为同主族元素，选项 A 正确； B．金刚石、石墨、C60 等为碳元素的同素异形体，O2 与 O3 为氧元素的同素异形体，选项 B 正确； C．H 与 K 形成的化合物为离子化合物 KH，选项 C 正确； D．最简单氢化物的沸点高.低：CH4<H2O，选项 D 错误。答案选 D。 30．C 【分析】a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同，a 的核外电子总数应为 8，则 a 为 O 元素，则 b、c、d、e 为第三周期元素，c 所在周期数与族序数相同， 答案第 11页，共 19页 则 c 为 Al 元素，d 与 a 同族，则 d 为 S 元素，b 可能为 Na 或 Mg；e 的原子序数大于 S，且为主族元素，则 e 为 Cl 元素。从而得出：a 为 O，b 为 Na 或 Mg，c 为 Al，d 为 S，e 为 Cl 元素。 【详解】A．若 b 为 Na，氧与钠可形成过氧化钠，在过氧化钠中含有 O-O 共价键，故 A 错误； B．若 b 为 Na 元素，氢氧化钠能够与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，故 B 错误； C．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：b＞c＞d＞e，故 C 正确； D．硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸、亚硫酸，没有指出元素是否为最高价，无法比较 S、Cl 元素的含氧酸酸性强弱，故 D 错误； 故选 C。 31．C 【分析】X、Y、Z、M、Q 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，则 X 为 H 元素；Z、M 同主族，M 与 Z 组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，则 Z 为 O 元素、M 为 S 元素；Y 与 Z 相邻，则 Y 为 N 元素；Q 的原子序数大于 M，则 Q 为 Cl 元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故 A 错误； B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故 B 错误； C．氢、氮、氧、硫四种元素形成的硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵都是离子化合物，故 C 正确； D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故 D 错误；故选 C。 32．A 【分析】短周期元素 R、X、Y、Z 的原子核外 L 层上的电子数之和为 32，L 层电子数最多不超过 8 个，推断这四种元素均在第三周期；结合图示它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液的pH 与对应元素原子半径的关系，0.01mol L1 的 R 溶液pH 是 12，判断 R 是 Na 元素，对应溶液是 NaOH 溶液；0.01mol L1 的 Y 对应溶液pH是 2，Y 的半径最小，判断 Y 是 Cl 元素，对应溶液是 HClO4 溶液；相同物质的量浓度的 Z 对应溶液的酸性比 HClO4溶液强，Z 的半径比 Cl 大，判断 Z 是 S 元素，对应溶液是 H2SO4 溶液；X 的半径比 S 大，0.01mol L1 的 X 对应溶液 pH 值大于 2，说明其是弱酸，判断 X 是 P 元素，对应溶液是 H3PO4 溶液。 【详解】A．据分析，X、Y 形成的化合物 PCl3 满足 8 电子结构，PCl5 的 P 则不是 8 电子结构，A 错误； B．据分析，R 元素与氢元素形成的化合物 NaH 具有强还原性，B 正确； C 正确； D．据分析，X、Y、Z 简单气态氢化物分别是 PH3、HCl、H2S，原子半径： P>S>Cl ，键能： H-P<H-S<H-Cl ，故气态氢化物热稳定性：HCl > H2S > PH3，D 正确； 答案第 12页，共 19页 故选 A。 33．D 【分析】根据 W 是有机分子的骨架元素，知 W 为 C 元素：由图可如，Y 形成 1 个双键，则其最外层有 6 个电子，结合原子序数关系知，Y 为 O 元素，则 X 为 N 元素；Z 形成 1 个单键，则 Z 为 F 元素；M 的成键总数为 6，则 M 为 S 元素。以此解答。 【详解】A．根据上述分析可知：Z 为 F 元素，无正化合价，故 A 错误； B．根据上述分析可知：W 为 C 元素，Y 为 O 元素。C 原子的电子排布式为1s2 2s2 2p2 ，未成对电子数为 2，O 原 子的电子排布式为1s2 2s2 2p4 ，未成对电子数也为 2，故 B 错误； C．根据上述分析可知：X 为 N 元素,该阴离子中 N 形成 2 个单键，有 2 对孤对电子，满足 8 电子稳定结构，故 C 错误： D．根据上述分析可知：X 为 N 元素, 最简单氢化物NH3 , NH3 的水溶液星碱性；M 为 S 元素, 最简单氢化物H2S ， H2S 的水溶液呈酸性，故水溶液的pH : NH 3 H 2S ，故 D 正确；故答案：D。 34．C 【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，由 Y 的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲可知，Y 为 N 元素、甲为硝酸铵，由化合物乙的结构可知，X 能形成 4 个共价键、 Z 能形成 1 个共价键，结合 W 与 X、Y、Z 均能形成 10 电子分子可知，W 为 H 元素、X 为 C 元素、Z 为 F 元素。 【详解】A．C2H6 和 N2H4 为 18 电子的氢化物，故 A 错误； B．硝酸铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，不含有非极性共价键，故 B 错误； C．四种元素中氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为 C>N>F>H，故 C 正确； D．碳元素和氢元素可以形成气态烃、液态烃和固态烃，氮元素和氢元素可以形成气态的氨气和液态的肼，固态烃的沸点高于液态的肼，故 D 错误； 故选 C。 35．C 【分析】X、 Y、Z、W 均为短周期元素，W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，最内层只有 2 个电子，则最外层电子数为 6，则 Y 为 O 元素，根据 X、Y、Z、W 在周期表中相对位置可知，X 为 N 元素、Z 为 Si 元素、 Y 为 Al 元素。 【详解】A、四元素的单质中，只有 X 常温下为气态，其它三种为固态，故 A 正确； B、非金属性 W>Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性 W> Z，故 B 正确； 答案第 13页，共 19页 C、非金属性 X> Z，故 X 的气态氢化物的稳定性较 Z 的强，故 C 不正确； D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y＞Z＞W＞X，故 D 正确； 故选 C。 36．A 【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 能形成+2 价阳离子，Z 是 Mg 元素；Y 能形成 2 个共价键，Y 是 O 元素；X 能形成 3 个共价键，原子序数 W+Z=X+Y，X、W 原子序数的差是 4，W 与 X的质子数之和等于 6，所以 W 是 H 元素、X 是 B 元素。 【详解】A．B 的电负性小于 H，B 与 H 形成的简单化合物中，B 显正价，故 A 正确； B．B 的含氧酸 H3BO3 为弱酸，故 B 错误； C．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：Mg2+<O2-，故 C 错误； D．Mg 与 O 形成的化合物是 MgO，电解法冶炼 Mg 单质的原料是 MgCl2，故 D 错误；选 A。 37．C 据此解答。 【详解】A．衰变反应中的核素 X 的质量数为 14 与 14Z 为同量素，A 项正确； B．由分析可知，X 为 N，Z 为 C，最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3 和 H2CO3 其酸性 HNO3>H2CO3，即最高价氧化物对应水化物的酸性 X>Z ，B 项正确； C． 3 Y 的半衰期为 12.4 年，所以 mg 3 Y 经过 49.6 年后， 3 Y 剩余的质量为 1 mg，C 项错误； b b b 16 D．Y 与钠元素形成的二元化合物为 NaH，其中的氢元素为一 1 价，具有很强的还原性，D 项正确；故答案选 C。 38．B 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y 为 O 元素；W与 Y 同主族，则 W 为 S 元素；Z 的原子半径在短周期元素中最大，其原子序数大于 O，则 Z 为 Na 元素；；X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍，最外层电子数不超过 8 个，X 只能含有 2 个电子层，最外层含有 4个电子，X 为 C 元素，以此解答该题。 【详解】由以上分析可知，X 为 C、Y 为 O、Z 为 Na、W 为 S 元素， A．电子层越大离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Z＜Y＜W， 答案第 14页，共 19页 故 A 错误； B．Y、Z 形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含有 O-O 共价键，故 B 正确； C．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞S，简单氢化物的热稳定性：Y＞W，故 C 错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞X，则最高价氧化物对应水化物的酸性： W＞X，故 D 错误； 故选：B。 39．D 【分析】Y 为 O 元素，W 为 H 元素，Z 为 Mg 元素，X 为 B 元素，据此答题。 【详解】A．原子半径从左往右依次减小，从上往下依次增大，则 Mg＞B＞O＞H，A 项错误； B．合金中也有可能有非金属元素，B 项错误； C．H、O、Mg 三种元素形成的化合物为 Mg(OH)2 不属于强碱，C 项错误； D．一定浓度的 H3BO3 溶液可用于中和溅到皮肤上的碱液，D 项错误；答案选 D。 40．D 【详解】已知短周期主族元素 R、W、X、Y、Z，其中 R 元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，则为 S 元素， X 与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，则 X 为 Na 元素， Y 元素原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素原子 L 层电子数为 m＋n，M 层电子数为 m-n，则 n=2， m=6，故 Z 为 Si，Y 为 O，W 元素与 Z 元素在同一主族，W 为 C。由题意可推知 R、W、X、Y、Z 五种元素分别是 S、C、Na、O、Si。 A．R、X、Y 对应的简单离子半径：r(Na＋)<r(O2-)<r(S2-)，选项 A 正确； B．相同温度相同浓度的 R、W、Z 的最高价含氧酸的正盐溶液的 pH：Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO4，选项 B 正确； C．将 CO2 与 SO2 分别通入 Ba(NO3)2 溶液中，通入 CO2 时无明显现象，通入 SO2 时有白色沉淀，现象不同，选 项 C 正确； D．H2O 的熔、沸点比 H2S 的熔、沸点高，是因为分子间作用力大小不同，不是因为 H2O 比 H2S 稳定，选项 D 错误； 答案选 D。 41．A 【分析】根据 X 和 Y 的原子核外电子总数之比为 3:2，且 X 与 Y 是短周期主族元素，可推断 X 与 Y 分别为：C、 Be 或 F、C 或 Mg、O，又根据结构中 X 的原子半径大于 Y，可确定 X 与 Y 分别为 Mg 和 O，M 的原子序数小于 O，且为原子序数小于 O 的主族元素，则 M 只能为 H 元素；Z 是一种金属元素且原子半径小于,g，可能为 Be 或 Al，根据分子式可推断出 Z 的化合价为+3 价，故 Z 为 Al。故 X、Y、Z、W 四种元素应为 Mg、O、Al、H。 答案第 15页，共 19页 【详解】A．电子层数越多，半径越大，同层核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径： O2->Mg2+>Al3+>H+， A 错误； B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，B 正确； C．H2O2 分子中含有非极性键，C 正确； D．电解熔融氧化铝可制备铝单质，D 正确；故选 A。 42．C 【分析】a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W 为这些元素形成的常见化合物；其中，d 单质和 X 溶液反应生成 Z 溶液，d 单质还能和 Y 溶液反应生成 W 溶液，Z 溶液和 W 溶液反应生成两性化合物，该化合物为 Al(OH)3；X 为二元化合物，常温下 0.1mol/L X 溶液的 pH=1，则 X 为 HCl，故 d 为 Al，Z为 AlCl3，Y 为 NaOH，W 为 NaAlO2，a 单质为 H2；由于 a、b、c、d、e 为原子序数依次增大，故 a 为 H，b 为 O，c 为 Na，d 为 Al，e 为 Cl。 【详解】A．由分析可知，b 为 O，d 为 Al，e 为 Cl，它们的简单离子分别为 O2-、Al3+、Cl-，O2-和 Al3+的电子层结构相同，但是 Al 的原子序数较大，故离子半径：O2-＞Al3+，O2-、Al3+都只有两个电子层，Cl-有三个电子层，故 Cl-的离子半径最大，所以，简单离子半径：Cl-＞O2-＞Al3+，A 错误； B．由分析可知，b 为 O，c 为 Na，它们形成的化合物 Na2O2 含有离子键和共价键，B 错误； C．由分析可知，Z 为 AlCl3，W 为 NaAlO2，它们在水中都会发生水解，都能促进水的电离平衡正向移动，C 正确； D．由分析可知，b 为 O，e 为 Cl，O 的氢化物有 H2O2、H2O，Cl 的氢化物为 HCl，H2O2 的稳定性较弱，而 HCl 的稳定性较强，故 O 的氢化物稳定性不一定强于 Cl 的氢化物，D 错误；故选 C。 43．A 【分析】根据所给的结构为离子化合物，则 Y+为 Li+或 Na+，X 为负价元素，应为 H 或 F（X、Y、Z 序数依次增大，X 不是 Cl），根据三者核外电子数之和为 35，且 X、Y、Z 为原子序数依次增大，若 X 为 H，Y 为 Li，则 Z的原子序数为 31，不符合题意，若 X 为 H，Y 为 Na，则 Z 的原子序数为 23，不符合题意，故 X 不为 H，应为 F，则 Y 为 Na，Z 为 P； 【详解】A．由分析可知，X、Y 分别为 F、Na，F-和 Na+电子结构相同，原子序数越小半径越大，故 F-＞Na+， A 项正确； B．由分析可知 Z 为 P，P 最高价氧化物对应水化物为 H3PO4，不是强酸，B 项错误； C．工业上用电解熔融状态下的 NaCl 来冶炼 Na，C 项错误； D．该化合物阴离子中 P 最外层 5 个电子，得到 1 个电子、形成 6 个共价键，多于把电子结构，不满足 8 电子稳 答案第 16页，共 19页 定结构，D 项错误；答案选 A。 44．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z、W 位于同主族，Y、Z 是同周期相邻元素，结合X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物的结构可知X 为H 元素， Y 为N 元素， Z 为0 元素， W 为S 元素。 【详解】A． S2 N3 O2 ，所以简单离子的半径：W >Y> Z，故 A 错误； B．由元素周期律可知简单氢化物稳定性H2 O 强于H2 S，所以简单氢化物的稳定性： Z W ，故 B 错误； C．Z 分别与 X、Y、W 可形成H2O、H2O2、NO 、NO2 、SO2 、SO3 等化合物，故 C 正确； D．Y、W 氧化物对应的水化物HNO2和H2SO3 是弱酸，属于弱电解质，故 D 错误；故答案为 C。 45．B 【分析】X、Y、Z、W、E、Q 均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知， X 和 E 原子形成 1 个共价键、Y 原子形成 4 个共价键、Z 原子形成 3 个共价键、W 原子形成 2 个共价键、Q 原子形成 6 个共价键，则 X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、W 为 O 元素、E 为 F 元素、Q 为 S 元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故 A 错误； B．氟化氢和水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，氨气可以形成分子间氢键，但是作用力较弱，故其沸点比氟化氢低，甲烷不能形成分子间氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y，故 B 正确； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故 C 错误； D．由分析可知 Z 为 N 元素、W 为 O 元素，它们之间形成化合物有一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮 (NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等，故 D 错误；故选 B。 46．D 【分析】X 原子的最外层电子数是其电子总数的 3 ，若电子总数是 4，最外层电子数为 3，不符合，若电子总数 4 是 8，最外层电子数为 6，排布为 2、6，则 X 是 O 元素；V 单质常在火山口附近沉积，则 V 为 S 元素；Y 的氧化物常用作耐高温材料，氧化镁因为其熔点高常用作耐火材料，则 Y 为 Mg 元素； Y、W 原子的最外层电子数相等，Y 为 Mg，W 为 Ca，且之和等于 Z 原子的最外层电子数，Z 最外层电子数是 4，Z 在 Mg 和 S 之间，Z 为 Si 元素； 答案第 17页，共 19页 学科网（北京）股份有限公司 【详解】根据分析知，X 是 O，Y 为 Mg，V 为 S，Z 为 Si、W 为 Ca； A．Y 为 Mg，MgO 只能与酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物，A 错误； B．X 是 O，没有最高正价，不存在最高价含氧酸，B 错误； C．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同原子序数越大半径越小，则 V(S2-)>W(Ca2+)> Y(Mg2+)，C 错误； D．X 是 O，Z 为 Si，形成的化合物 SiO2，制玻璃的原料：石灰石、纯碱、二氧化硅，则 SiO2 制备玻璃的原料之一，D 正确； 故选：D。 47．C 【分析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15，X，Y，Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，设 X 的最外层电子数为 x，W 的最外层电子数为 y，则 x+x+1+x+2+y=15，整理可得 3x+y=12，且 x＜4、y≤8，x=1 时 y=9＞8(不符合)，x=2 时 y=6，结合原子序数可知 X 为 Mg，Y 为 Al，Z 为 Si，W 为 O 元素；x=3 时 y=3，X、W 同主族(不符合要求)，以此分析解答。 【详解】结合分析可知，W 为 O，X 为 Mg，Y 为 Al，Z 为 Si 元素， A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为： X＞Y＞Z＞W，故 A 正确； B．XW 是 MgO，氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，可制作坩埚，故 B 正确； C．W 为 O，无最高正价，X 为 Mg，Y 为 Al，Z 为 Si，分别是 IIA 族、IIIA 族、IVA 族元素，则最高正价：X<Y<Z，故 C 错误； D．W 为 O，X 为 Mg，Y 为 Al，Z 为 Si 元素，根据硅酸盐化学式可表示为：活泼金属氧化物•金属氧化物•非金属氧化物•水，用氧化物形式可表示为：2MgO•2Al2O3•5SiO2，该化合物的化学式可能为 Mg2Al4Si5O18，故 D 正确；故选：C。 48．B 【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素最外层与次外层的电子数之差为 3，则 W 是 N；根据图中的相对位置，则 Y 是 S，Z 的原子序数比 Y 大，则 Z 是 Cl，W 的核电荷数与 Z 元素的最外层电子数之和等于 X 的原子序数，则 X 是 Si，以此解题。 【详解】A．S2-与 Cl-的电子层数相同，Cl 的原子序数大于 S，则半径 S2->Cl-，A 错误； B．同一周期，从左往右，非金属性增强，对应的氢化物稳定性增强，X＜Y＜Z，B 正确； C．题目中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，故无法判断其酸性强弱，C 错误； D．NCl3 和 S2Cl2 中只含有共价键，D 错误； 故选 B。 49．D 答案第 18页，共 19页 【分析】结合分析可知，W 为 N，X 为 F，Y 为 P，Z 为 Cl 元素； 【详解】A．原子半径最大是 P，其次是 Cl，N，F，故 A 错误； B．简单气态氢化物的热稳定性跟元素非金属性有关，非金属性越强其对应的简单氢化物越稳定，N 大于 P，故 B 错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性有关，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但是 F 没有正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故 C 错误； D．氯、氮和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物，如氯化铵，故 D 正确；故选 D。 50．C 【分析】已知 W、X、Y、Z 为原子序数递增的短周期主族元素， X 是地壳中含量最多的元素，则 X 是 O 元素， W 和 Z 为同一主族元素，W 元素原子最外层电子数是最内层的 2 倍，则 W 核外电子排布是 2、4，所以 W 是 C元素，Z 是 Si 元素，火星岩石中含有 YZX3，则 Y 是最外层有 2 个电子，原子序数小于 Si 大于 O 元素的 Mg 元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W 是 C，X 是 O，Y 是 Mg，Z 是 Si 元素。 A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y(Mg)＞Z(Si)＞W(C)＞X(O)，A 正确； B．W 是 C，X 是 O，二者形成的简单氢化物分别是 CH4、H2O，二者都是由分子构成的物质，由于 H2O 的分子 之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点升高，所以简单氢化物的沸点：X(H2O)＞W(CH4)， B 正确； C．X 是 O，Y 是 Mg，二者形成的化合物 MgO 是离子化合物，在工业上一般是用电解熔沸点比 MgO 低的熔融 MgCl2 的方法治炼 Mg，而不是电解熔融 MgO 来冶炼 Mg，C 错误； D．Z 是 Si，Si 单质能够与 NaOH 溶液反应产生 Na2SiO3、H2，D 正确；故合理选项是 C。 51．D ( 1 )【详解】A． 1 H 这种氢原子核内没有中子，A 错误； B．HNO2 不是 N 的最高价含氧酸，最高价含氧酸可推测非金属性，B 错误； C．O 和 F 没有最高正化合价，C 错误； D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，H 的原子半径最小，原子半径由大到小的顺序为C>N>O>F>H ，D 正确；答案选 D。 答案第 19页，共 19页 $$