精品解析：陕西省西安市周至县第四中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

周至四中2023-2024学年度第二学期高一年级期中试题（化学） 一、单选题 1. 民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是 A. 食醋和料酒的主要成分都是有机酸 B. 地沟油回收后可以用于制肥皂或生物柴油 C 糖类都可以发生水解反应 D. 能够杀菌消毒，可用作食品添加剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，醋酸为有机酸，但是料酒的主要成分为乙醇，乙醇属于醇类，不属于有机酸，故A项错误； B．地沟油对人体健康有害，可作为化工原料，经过加工处理后，可以用来制造肥皂和生物柴油，故B项正确； C．糖类分为单糖、二糖和多糖,单糖不能水解，其他糖类都可以水解，故C项错误； D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中适量加入SO2，可以防止葡萄酒氧化，可用可以防止葡萄酒氧化，还可用作食品添加剂，故D项错误； 故本题选B。 2. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加少量液体 B. 过滤 C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A错误； B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故B错误； C．用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出；不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误； D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；故D正确； 故答案选D。 3. 在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。下列室内空气污染物中属于无机物的是 A. 甲醛(HCHO) B. 苯(C6H6) C. 甲苯(C7H8) D. 一氧化碳(CO) 【答案】D 【解析】 【详解】含有碳元素的化合物是有机化合物，甲醛、苯和甲苯均是有机物，CO虽然含有碳元素，但性质和结果类似于无机物，一般不归为有机物，故答案选D。 【点晴】有机化合物简称有机物，是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质也属于无机物。 4. 下列化学反应中能量变化符合如图所示的是 A. 晶体与晶体混合 B. 酸碱中和反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 碳酸钙高温分解 【答案】B 【解析】 【分析】从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故A项不符合题意； B．酸碱中和反应为放热反应，故B项符合题意； C．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故C项不符合题意； D．碳酸钙高温分解属于分解反应，是吸热反应，故D项不符合题意； 故本题选B。 5. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b为黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A. c能使品红溶液褪色 B. e浓溶液可使用铝槽车运输 C. a可体现氧化性 D. b既能体现氧化性又能体现还原性 【答案】C 【解析】 【分析】单质b是黄色固体，所以b是S，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，根据示意图可知a是H2S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是Na2SO4，g是H2SO3，h是Na2SO3，据此解答。 【详解】A．由分析可知，c为SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A项正确； B．e为H2SO4，浓硫酸与铝常温下发生钝化反应，可用铝槽车运输，故B项正确； C．a为H2S、化合价处于最低价态，只具有还原性，故C项错误； D．b为S，单质化合价为0，处于中间价态，即具有氧化性也具有还原性，故D项正确； 故本题选C。 6. 下列四个选项是在不同的情况下对化学反应测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据速率与计量系数之比，比值越大，则速率越大，，则的速率最大，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.6mol（反应进程如图所示）。下列说法中不正确的是 A. 方程式中 B. 12s时B的转化率为40% C. 0~12s内混合气体的密度随反应进行而增大 D. 0~12s内，A的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．12s时生成C的物质的量为1.6mol，C的浓度增加0.8mol/L，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，A的物质的量浓度减小0.6mol/L，△c(A)：△c(B)：△c(C)= 0.6：0.2：0.8=3：1：4，浓度的变化量比等于系数比，则方程式中b=1，c=4  ，故A项正确； B．由图可知，12s时反应达到平衡，B的物质的量浓度为0.3mol/L，初始浓度为0.5mol/L，则转化率为：，故B项正确； C．该反应为恒容容器，反应前后都是气体，气体质量不变，体积不变，则混合气体的密度不变，故C项错误； D．由图可知，0~12s内，A的物质的量浓度减小0.6mol/L，反应速率为：，故D项正确； 故本题选C。 8. 在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】自发的氧化还原反应可以设计成原电池； 【详解】反应为中和反应，不是氧化还原反应，错误；BCD的反应均为自发的氧化还原反应可以设计成原电池； 故选A。 9. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si和氧气在高温条件下生成二氧化硅，二氧化硅和水不反应，故不选； B．S和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故选B； C．铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和水不反应，故不选C； D．铁和氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和水不反应，故不选D； 选B。 10. 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 甲烷和乙烷 D. 乙炔和苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CH=CH2和最简式相同，但是属于同分异构体，A错误； B．CH3CH2OH和CH3OCH3最简式相同，但是两者属于同分异构体，B错误； C．甲烷和乙烷最简式不同，C错误； D．乙炔和苯最简式都是CH，两者既不是同系物也不是同分异构体，D正确； 故答案选D。 11. 下列图示操作不能达到相应实验目的的是 A．探究与的反应 B．实验室制取氨气 C．实验室制乙酸乙酯 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4与Cl2混合在光照射时发生取代反应，故A正确； B．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，不能直接加热氯化铵，氯化铵分解产生氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵固体，在试管口部冷凝，故B错误； C．加热加有乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有饱和碳酸钠溶液的试管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，且导管口在液面上可防止倒吸，故C正确； D．浓硫酸具有吸水性，二氧化硫和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥二氧化硫，故D正确； 故选B。 12. 下列化学反应属于取代反应的是 A. 苯与液溴在催化下生成溴苯 B. 甲烷在空气中燃烧 C. 乙烯遇酸性高锰酸钾褪色 D. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与液溴在催化剂作用下反应生成溴苯，该反应为取代反应，故A项正确； B．甲烷在空气中燃烧，该反应为氧化反应，故B项错误； C．乙烯中含有碳碳双键，被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应，故C项错误； D．乙烯与氢气在镍做催化剂的条件下，发生加成反应生成乙烷，该反应为加成反应，故D项错误； 故本题选A。 13. 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 、、的物质的量之比为1：3：2 B. 消耗1mol的同时生成2mol C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 、、的浓度不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2，这与反应初始投料比和反应进行程度有关，不能说明反应达到平衡，A错误； B．消耗1molN2的同时生成2molNH3，两者均表示正反应速率，无法说明反应达到平衡，B错误； C．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零，C错误； D．随着反应进行，N2、H2、NH3三种物质的浓度不断变化，N2、H2、NH3三种物质浓度不再改变说明反应达到平衡状态，D正确； 故答案选D。 14. 下列有关化学反应速率的说法，不正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片，可加快反应速率 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率加快 D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，用铁片和浓硫酸无法生成氢气，A错误； B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片，增大了铝与氧气的接触面积，可加快反应速率，B正确； C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，C正确； D．CO与NO反应生成N2和CO2化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，减小压强，反应速率减小，D正确； 故答案选A。 15. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A水果电池图 B干电池 C铅蓄电池 D氢氧燃料电池 A. 水果电池中电流从铜片流出 B. 干电池中锌皮作负极 C. 铅蓄电池放电过程中硫酸溶液浓度减小 D. 燃料电池正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，水果电池中电流从铜片流出经导线到锌片，A正确； B．锌为金属，石墨为非金属，干电池中锌皮作负极，B正确； C．铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极，总反应为：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O，消耗了硫酸，放电过程中硫酸溶液浓度减小，C正确； D．氢氧燃料电池中氢气负极，氧气为正极，正极氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，D错误； 答案选D。 16. 为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择错误的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 B 洗气 C 乙醇(水) CaO 蒸馏 D 饱和食盐水 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误； B．与水反应生成硝酸和NO，则可以用洗气的方法除去一氧化氮中的二氧化氮气体，故B正确； C．CaO与水反应生成难挥发的Ca(OH)2，通过蒸馏的方法获得乙醇，故C正确； D．HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以用饱和食盐水洗气的方法除去氯气中的HCl，故D正确； 故选：A。 17. 水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 使用该双功能催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程 C. 过程Ⅲ生成了具有非极性共价键的、 D. 图示中的2个分子均参与了反应过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能增大反应速率，从而提高生产效率，A正确； B．过程I中H2O中的H-O键断裂，为吸热过程，过程Ⅲ中有C=O键、H-H键等的形成，为放热过程，B正确； C．CO2中只有极性键没有非极性键，C错误； D．从图中可知，过程Ⅰ、Ⅱ中两个H2O中H-O键均发生了断裂，2个H2O均参与了反应，D正确； 故答案选C。 18. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该电池工作时，电子由N电极经负载流向M电极 B. M上的电极反应方程式为 C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 当转化2mol时，外电路中转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，N为电池正极，电极反应式为CO2+2H++2e-═CO+H2O，M为电池的负极，在紫外光的作用下，水失去电子发生氧化反应生成O2，电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，N为电池正极，M为电池负极，该电池工作时，电子由负极流向正极，即由M电极经负载流向N电极，故A项错误； B．M为电池的负极，在紫外光的作用下，水失去电子发生氧化反应生成O2，电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故B项正确； C．由图可知，该装置为原电池，能将化学能转化为电能，故C项正确； D．电极反应式为CO2+2H++2e-═CO+H2O，转化1molCO2，外电路转移2mol电子，当转化2molCO2，外电路转移4mol电子，转移电子数4NA，故D项正确； 故本题选A。 19. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和2mol发生加成反应 B. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 它和丁基苯（）互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个柠檬烯中含有2个碳碳双键，1mol柠檬烯能与2molH2发生加成反应，A正确； B．柠檬烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，B正确； C．柠檬烯中不饱和度为3，而丁基苯不饱和度为4，两者分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．柠檬烯中含有碳碳双键，一定条件下能发生加成反应，氧化反应、加聚反应，含有甲基，能发生取代反应，D正确； 故答案选C。 20. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 将通入酸性，溶液中 酸性溶液褪色，证明具有漂白性 B 用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 X溶液中含有 C 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有 D 某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液具有氧化性，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有还原性，故A项错误； B．钾元素的焰色为紫色，用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明X溶液中含有K+，故B项正确； C．向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，不能说明样品溶液中一定含有，若样品溶液中含有的是亚硫酸根离子，稀硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无现象，再滴加BaCl2溶液，也会出现白色沉淀，故C项错误； D．某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，溶液中不一定含碳酸根离子，若溶液中含有的是碳酸氢根离子，也会有相同的现象，故D项错误； 故本题选B。 二、填空题 21. 硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题： （1）下列有关硅及其化合物的叙述错误的是________。 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于制造光导纤维 （2）是一种酸性氧化物。 盛装溶液的试剂瓶________（填“能”“不能”）用玻璃塞，原因是什么________（填化学方程式）。 （3）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。 请回答： ①实验室制备氨气的化学方程式为________。 ②检验氨气常用的方法有________。 ③用热毛巾热敷圆底烧瓶并打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________。 ④为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是________（填序号）。 【答案】（1）A （2） ①. 不能 ②. 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O （3） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气,用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气 ③. 极易溶于水，与水反应生成碱 ④. ②④ 【解析】 【小问1详解】 A．硅在自然界中主要以化合物的形式存在，如二氧化硅，硅酸盐等，A错误； B．单质硅可用于制作芯片等物质，硅是应用最广泛的半导体材料，B正确； C．高纯度的硅是制作计算机芯片的主要原材料，C正确； D．二氧化硅可用于制造光导纤维，D正确； 故答案选A。 【小问2详解】 NaOH能与SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，使得玻璃塞和试剂瓶黏住，因此不能用玻璃塞，化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。 【小问3详解】 ①实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②检验氨气常用的方法为用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气，也可用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。 ③观察到烧瓶内产生了红色喷泉，首先说明氨气极易溶于水，使得烧瓶内气压瞬间减小，形成喷泉，其次说明氨气溶于水生成的一水合氨呈碱性，使酚酞溶液变红。 ④氨气极易溶于水，吸收多余氨气时需要进行防倒吸处理，①中无法吸收氨气，③中会发生倒吸，因此正确的装置为②④。 三、解答题 22. 研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。 （1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，下图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）； ②该反应中反应物的总能量________生成物的总能量（填“大于、小于或等于”）； （2）在如图所示的由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌为________极，电极上发生________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________；铜为________极，铜片上观察到的现象为________，电极上发生________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为________，电子从________（填“锌流向铜”或“铜流向锌”），电流刚好相反。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 小于 （2） ①. 负 ②. 氧化 ③. Zn-2e-=Zn2+ ④. 正 ⑤. 有气泡产生 ⑥. 还原 ⑦. 2H++2e-=H2↑ ⑧. 锌流向铜 【解析】 【小问1详解】 ①ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，ΔH=(946+498-2×632)kJ/mol=180kJ/mol，故该反应为吸热反应。 ②该反应的ΔH>0，为吸热反应，说明该反应中反应物总能量小于生成物总能量。 【小问2详解】 铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，Zn金属活动性强于Cu做负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。铜为正极，铜片上H+得电子生成氢气，可观察到有气泡生成，铜电极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极流向正极，故从锌流向铜。 23. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下： （1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 （2）将碳酸钠溶液吸收烟气中的SO2的化学方程式补充完整：___________。 SO2+Na2CO3+______=NaHSO3+CO2 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。 （4）亚硫酸钠(Na2SO3)中硫的化合价是___________。亚硫酸钠粗品中常含有少量的硫酸钠，可能的原因是___________。 【答案】（1）搅拌或粉碎或加热 （2）2SO2+1Na2CO3+1 H2O =2NaHSO3+1CO2 （3）NaOH + NaHSO3 = Na2SO3 + H2O （4） ①. +4价 ②. 含+4价硫的化合物被氧化 【解析】 【分析】工业废碱渣的主要成分是Na2CO3，工业废碱渣通过过滤得到Na2CO3溶液和废渣，Na2CO3溶液中通入含有SO2的烟气，根据流程图知，生成NaHSO3，向NaHSO3溶液中加入NaOH得到Na2SO3粗品和母液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品。 【小问1详解】 为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热等方法，故答案为：搅拌或粉碎或加热； 【小问2详解】 根据原子守恒配平方程式，则将碳酸钠溶液吸收烟气中的SO2的化学方程式为：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2； 【小问3详解】 上述流程中，加入NaOH后，NaHSO3和NaOH反应生成Na2SO3和H2O，发生反应的化学方程式为NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O； 【小问4详解】 亚硫酸钠Na2SO3中Na元素化合价为+1、O元素的化合价为-2，则硫的化合价是+4；亚硫酸钠粗品中常含有少量的硫酸钠，可能的原因是含+4价硫的化合物被氧化，故答案为：+4；含+4价硫的化合物被氧化。 24. 已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋．结合如图关系回答问题： 写出A的结构简式______；写出D中官能团的名称______． 写出反应的反应类型______． 写出反应的反应方程式______．写出反应的反应方程式______． 的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式______． 【答案】 ①. ②. 羧基 ③. 加成反应 ④. ⑤. ⑥. 或。 【解析】 【分析】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握A为乙烯、图中转化、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。 【详解】①A的结构简式为；D中官能团的名称为羧基； ②反应①的反应类型为加成反应； ③反应②的反应方程式为， 反应④的反应方程式为； ④为，E的同分异构体中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 周至四中2023-2024学年度第二学期高一年级期中试题（化学） 一、单选题 1. 民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是 A. 食醋和料酒的主要成分都是有机酸 B. 地沟油回收后可以用于制肥皂或生物柴油 C. 糖类都可以发生水解反应 D. 能够杀菌消毒，可用作食品添加剂 2. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加少量液体 B. 过滤 C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸 3. 在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。下列室内空气污染物中属于无机物的是 A. 甲醛(HCHO) B. 苯(C6H6) C. 甲苯(C7H8) D. 一氧化碳(CO) 4. 下列化学反应中能量变化符合如图所示的是 A. 晶体与晶体混合 B. 酸碱中和反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 碳酸钙高温分解 5. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b为黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A. c能使品红溶液褪色 B. e的浓溶液可使用铝槽车运输 C. a可体现氧化性 D. b既能体现氧化性又能体现还原性 6. 下列四个选项是在不同的情况下对化学反应测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A. B. C D. 7. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.6mol（反应进程如图所示）。下列说法中不正确的是 A. 方程式中 B. 12s时B的转化率为40% C. 0~12s内混合气体的密度随反应进行而增大 D. 0~12s内，A平均反应速率为 8. 在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 A. B. C. D. 9. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 10. 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 甲烷和乙烷 D. 乙炔和苯 11. 下列图示操作不能达到相应实验目的的是 A．探究与的反应 B．实验室制取氨气 C．实验室制乙酸乙酯 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化学反应属于取代反应的是 A. 苯与液溴在催化下生成溴苯 B. 甲烷在空气中燃烧 C. 乙烯遇酸性高锰酸钾褪色 D. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 13. 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 、、的物质的量之比为1：3：2 B. 消耗1mol的同时生成2mol C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 、、的浓度不再改变 14. 下列有关化学反应速率的说法，不正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片，可加快反应速率 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率加快 D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小 15. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A水果电池图 B干电池 C铅蓄电池 D氢氧燃料电池 A. 水果电池中电流从铜片流出 B. 干电池中锌皮作负极 C. 铅蓄电池放电过程中硫酸溶液浓度减小 D. 燃料电池正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- 16. 为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择错误的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 B 洗气 C 乙醇(水) CaO 蒸馏 D 饱和食盐水 洗气 A. A B. B C. C D. D 17. 水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示： 下列说法不正确是 A. 使用该双功能催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程 C. 过程Ⅲ生成了具有非极性共价键的、 D. 图示中的2个分子均参与了反应过程 18. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该电池工作时，电子由N电极经负载流向M电极 B. M上的电极反应方程式为 C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 当转化2mol时，外电路中转移的电子数为 19. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A 1mol柠檬烯可以和2mol发生加成反应 B. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 它和丁基苯（）互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 20. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 将通入酸性，溶液中 酸性溶液褪色，证明具有漂白性 B 用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 X溶液中含有 C 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有 D 某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 21. 硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题： （1）下列有关硅及其化合物的叙述错误的是________。 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于制造光导纤维 （2）是一种酸性氧化物。 盛装溶液的试剂瓶________（填“能”“不能”）用玻璃塞，原因是什么________（填化学方程式）。 （3）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。 请回答： ①实验室制备氨气的化学方程式为________。 ②检验氨气常用的方法有________。 ③用热毛巾热敷圆底烧瓶并打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________。 ④为防止污染环境，以下装置（盛放液体均为水）可用于吸收多余氨气的是________（填序号）。 三、解答题 22. 研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。 （1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，下图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）； ②该反应中反应物的总能量________生成物的总能量（填“大于、小于或等于”）； （2）在如图所示的由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌为________极，电极上发生________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________；铜为________极，铜片上观察到的现象为________，电极上发生________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为________，电子从________（填“锌流向铜”或“铜流向锌”），电流刚好相反。 23. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下： （1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 （2）将碳酸钠溶液吸收烟气中的SO2的化学方程式补充完整：___________。 SO2+Na2CO3+______=NaHSO3+CO2 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。 （4）亚硫酸钠(Na2SO3)中硫的化合价是___________。亚硫酸钠粗品中常含有少量的硫酸钠，可能的原因是___________。 24. 已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋．结合如图关系回答问题： 写出A的结构简式______；写出D中官能团的名称______． 写出反应的反应类型______． 写出反应的反应方程式______．写出反应的反应方程式______． 的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式______． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$