精品解析：2024年黑龙江省哈尔滨市第六十九中学九年级中考密卷（综合学科）-初中化学

哈尔滨市第六十九中学考前密卷(综合学科) 可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 一、选择题 (1-27题， 每题2分， 共54分) 1. 2024年6月5日是第53个世界环境日，今年我国的环保主题是“全面推进美丽中国建设”，旨在深入宣传贯彻习近平生态文明思想。下列不符合“绿色化学理念”的是 A. 垃圾分类并露天焚烧 B. 废气处理达标后排放 C. 植树、种草增加绿化面积 D. 乘坐公共交通出行 2. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒主题。下列叙述错误的是 A. 缺乏维生素 A会引起夜盲症 B. 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良 C. 含氟牙膏可防治龋齿 D. 健康人体血浆的 pH范围在0.9～1.5 3. 下列粒子对应的元素，在元素周期表中属于同一周期的是 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④ 4. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 贮存少量氢气 D. 蒸发结晶 5. 下列过程没有化学变化发生的是（　　） A. 二氧化碳溶于水 B. 活性炭净水 C. 探究铁生锈的条件 D. 酸、碱溶液改变花的颜色 6. 在日常生活中，下列做法正确的是 A. 电木插座破裂后不可以热修补 B. 使用干粉灭火器，直接拔除保险销，对准火焰上部喷射 C. 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小炉具进风口 D. 在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰水，防止冻伤和害虫生卵 7. 下列物质的用途正确的是 A. 生铁制人造骨 B. PVC 做食品包装 C. NaOH溶液洗涤餐具 D. 干冰用于人工降雨 8. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡测定空气中氧气含量： 化合反应 B. 甲烷在空气中燃烧： 氧化反应 C. 实验室用锌和稀硫酸反应制氢气： 置换反应 D. 用生石灰中和硫酸厂的废水： 复分解反应 9. 下列叙述错误的是 A. 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 B. 酸和碱反应生成盐和水一定是中和反应 C. 氧化反应都发光放热 D. 发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区 10. 下列微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 水银温度计测量体温 分子间的间隔随温度的升降而增减 B CO2与CO的化学性质不同 两种分子结构不同 C 酸、碱、盐的水溶液具有导电性 溶液中含有自由移动的电子 D 通过移走硅原子可以构成“中国”两个字 原子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 11. 区分下列各组物质的两种方法都合理的是 选项 物质 方法一 方法二 A 稀盐酸和稀硫酸 pH试纸 加硝酸银溶液 B 氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 加氢氧化钠溶液 C 碳酸氢铵和尿素 闻气味 加稀盐酸 D 铁片和铝片 观察颜色 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 12. t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是 A. 甲烧杯中的溶质为KNO3 B. 将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物 质 杂质 试 剂 操作方法 A CuO C 足量空气 在空气中灼烧 B CO2 HCl 足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 依次通过两种试剂 C KCl K2SO4 蒸馏水和过量BaCl2溶液 溶解、过滤、蒸发 D FeCl3溶液 CuCl2 过量铁粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨 B. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C. 化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化 D. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 15. 下图为某胃药和某发酵粉的标签，将20g该胃药(其他成分不溶于水也不与酸反应)，加入烧杯中，向其中加入100g某未知浓度的稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内溶液的质量为104g，下列叙述错误的是 A. 上述反应后溶液中水的质量为99.95g B. 该胃药和发酵粉使用时的反应实质相同 C. 酒石酸属于有机化合物 D. 若要将胃酸中的3.65g HCl 除掉，成人每天需服用此胃药 12片 二、非选择题 (28-35题， 共40分) 16. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。请回答： （1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO将赤铁矿中的铁还原出来的化学方程式为___________；纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度___________(填“大”或“小”)； （2）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于___________(填字母)； A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 （3）福建舰采用重油做燃料，其行驶过程中的能量转化___________(用→表示能量转化)； （4）远洋训练官兵在饮食中需要补充较多的维生素 C，为防止患___________病。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）小龙同学在复习时发现，教材中的三个氧化还原反应有一些相似和不同之处，他发现反应所需要的条件是不同的，可将A与___________(填字母)两个实验分为一类，该反应的条件为___________。 （2）用数轴表示某化学知识直观、简明、便于记忆。现有一密闭容器，容器中盛有碳与氧气混合物，加热至充分反应，碳和氧气的质量比与反应后容器中物质组成的关系可用数轴表示出来：则A 处表示的数值为___________，B 处所示物质组成的化学式为___________。 18. 下图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中N（应改成圈N）、Ⓗ分别表示氮原子和氢原子。请回答： （1）根据质量守恒定律，应该在B图中补充___________(填“A”或“B”) A. ⒽⒶ（圈中的A应改成N） B. ⒽⒽ （2）根据上述反应可知，构成物质的粒子还有___________。 A. 分子 B. 质子 C. 原子 D. 离子 （3）写出与一个生成物分子具有相同电子数但少一个质子的离子符号是___________。 （4）下图是该反应中粒子个数随反应时间的变化关系，其中表示的氢分子随时间变化的图像是___________(填字母)。 19. 某化学兴趣小组利用如下装置，完成了创新实验(装置气密性良好)请回答： （1）图1装置中，用电热丝引燃红磷的优点是___________(请写出一条)；集气瓶中的水除了吸收五氧化二磷和降温的作用，还有___________作用。 （2）图2装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K1，把气球紧紧的套在充满二氧化碳气体的吸滤瓶上。关闭K2，打开K1，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是___________(化学方程式表示)，打开K2，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K2，此过程观察到的现象是___________。 20. 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水及相关仪器和用品，请结合题中所给装置回答问题： （1）写出仪器①的名称：___________； （2）利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式为___________； （3）利用氧气不易溶于水的性质，可以用装置___________(填字母)收集氧气。用该装置收集氧气时，当观察到___________(填字母)的现象时可以开始收集。 A．导管口有连续并比较均匀的气泡冒出 B．集气瓶口有一个气泡冒出 Ⅱ.制取二氧化碳： （4）根据题意，需要补充的一种药品为___________； （5）利用装置F可以对气体进行净化，选择合适试剂(填“甲”或“乙”或“丙”)： 甲：氢氧化钠溶液 乙：硝酸银溶液 丙：浓硫酸 ①若除去气体中混有HCl，试剂M可以是___________； ②若除去气体中混有的水蒸气，试剂M可以是___________； （6）可用注射器G检查装置B的气密性，步骤如下： a．向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封； b．将注射器 G 连接到装置B 的导管口处； c．缓慢拉动注射器的活塞，观察到___________的现象，表示装置B的气密性良好。当出现上述现象时，锥形瓶内气压___________(选填 “等于”或“小于”)外界大气压。 21. 已知A-G为初中常见的8种物质，H是汽车尾气污染物之一，组成G的两种元素的质量比为7：3，E可用于制玻璃，C是可溶性银盐，它们的部分反应和转化关系如图所示。 (“—”表示两种物质能发生反应， “→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，请回答下列问题： （1）写出物质C、G 的化学式： C：___________， G：___________； （2）D溶液和E溶液发生反应的现象：___________； （3）写出 H转化为A的化学方程式：___________； （4）补充一条互相转化的关系：___________→___________。 (填字母) 22. 龙江化学兴趣小组同学取一定量氯酸钾和二氧化锰完成如下图所示实验，请回答下列问题： （1）烧杯A中发生反应的化学方程式为___________； （2）配制100g17%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为34%的过氧化氢溶液___________g； （3）小组同学实验过程中产生氧气___________g； （4）原固体混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比为___________； （5）将滤液蒸发___________g 水后会获得14.9%的溶液。 23. 六十九中化学兴趣小组的同学们在学习金属的化学性质时，做了如下实验： 【活动与探究】 【表达与交流】 （1）甲实验后溶液的颜色为___________色；乙实验中发生反应的化学方程式为___________； （2）实验结束后，同学们将滤液A 和固液混合物B先后倒入一只洁净的烧杯中，充分混合后过滤，得到无色滤液C和滤渣D．经讨论由上述实验可推知：铜、镁、银三种金属的活动性顺序为___________；同学们对无色滤液C和滤渣D的成分进行讨论分析：得出滤渣D中一定含有的物质是___________(填化学式)。 【继续探究】 （3）同学们又绘制了滤液A中部分离子的数目随加入B的质量变化趋势图 (如图)，其中表示镁离子的序号是__________，通过图像判断滤液C 中含有的阳离子是___________(填符号)。 【拓展与延伸】 （4）金属镁化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应。若乙同学实验中的镁片表面部分已被氧化，已知该镁片中氧元素和镁元素的质量比为1：6，则已被氧化的镁占被氧化前镁的质量分数是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈尔滨市第六十九中学考前密卷(综合学科) 可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 一、选择题 (1-27题， 每题2分， 共54分) 1. 2024年6月5日是第53个世界环境日，今年我国环保主题是“全面推进美丽中国建设”，旨在深入宣传贯彻习近平生态文明思想。下列不符合“绿色化学理念”的是 A. 垃圾分类并露天焚烧 B. 废气处理达标后排放 C. 植树、种草增加绿化面积 D. 乘坐公共交通出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、垃圾露天焚烧，污染空气。不符合“绿色化学理念”，A符合题意。 B、废气处理达标后排放，保护环境，减少污染。符合“绿色化学理念”，B不符合题意。 C、植树、种草增加绿化面积，利于光合作用，保护环境，减少污染。符合“绿色化学理念”，C不符合题意。 D、乘坐公共交通出行，节约石油资源，减少污染。符合“绿色化学理念”，D不符合题意。 综上所述：选择A。 2. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 缺乏维生素 A会引起夜盲症 B. 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良 C. 含氟牙膏可防治龋齿 D. 健康人体血浆的 pH范围在0.9～1.5 【答案】D 【解析】 【详解】A、缺乏某种维生素会使人患病，缺乏维生素 A会引起夜盲症。A正确； B、钙是构成人体的重要组分，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。B正确； C、缺氟易产生龋齿，含氟牙膏可防治龋齿。C正确； D、健康人体血浆的 pH范围在7.35～7.45。D错误。 综上所述：选择D。 3. 下列粒子对应的元素，在元素周期表中属于同一周期的是 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】根据同一周期中元素的原子具有相同的电子层数。 ①粒子核内质子数为10，所以该元素为氖元素，核外电子数为10，质子数等于电子数，所以该示意图为氖原子，由该示意图可知氖原子有两个电子层，则氖元素在第二周期； ②粒子核内质子数为9，所以该元素为氟元素，核外电子数为9，质子数等于电子数，所以该示意图为氟原子，由该示意图可知氟原子有两个电子层，则氟元素在第二周期； ③粒子核内质子数为11，所以该元素为钠元素，核外电子数为10，质子数大于电子数，所以该示意图为钠离子，由该示意图可知钠原子有三个电子层，则钠元素在第三周期； ④粒子核内质子数为6，所以该元素为碳元素，核外电子数为6，质子数等于电子数，所以该示意图为碳原子，由该示意图可知碳原子有两个电子层，则碳元素在第二周期；在同一周期则为①②④； 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 贮存少量氢气 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体，读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。A不正确； B、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。B不正确； C、氢气的密度比空气小，贮存少量氢气，集气瓶瓶口应向下。C不正确； D、蒸发结晶过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。D正确。 综上所述：选择D。 5. 下列过程没有化学变化发生的是（　　） A. 二氧化碳溶于水 B. 活性炭净水 C. 探究铁生锈的条件 D. 酸、碱溶液改变花的颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化学变化，故A错； B、活性炭净水只是将色素和异味吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C、探究铁生锈的条件，包含着铁生锈，有主要成分是氧化铁的新物质生成，属于化学变化，故C错； D、酸、碱溶液改变花的颜色，是通过化学变化，使其变色，故D错。 故选B。 【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 6. 在日常生活中，下列做法正确的是 A. 电木插座破裂后不可以热修补 B. 使用干粉灭火器，直接拔除保险销，对准火焰上部喷射 C. 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小炉具进风口 D. 在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰水，防止冻伤和害虫生卵 【答案】A 【解析】 【详解】A、电木属于热固性塑料，受热不再熔化。所以电木插座破裂后不可以热修补。A正确； B、使用干粉灭火器，上下摇动灭火器几次，拔除保险销，对准火焰根部喷射。B不正确； C、燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，说明燃气燃烧不充分，可调大炉具进风口。C不正确； D、在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，防止冻伤和害虫生卵。D不正确。 综上所述：选择A。 7. 下列物质的用途正确的是 A. 生铁制人造骨 B. PVC 做食品包装 C. NaOH溶液洗涤餐具 D. 干冰用于人工降雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛合金与人体由很好的相容性，可以制人造骨。A不正确； B、PVC 即聚氯乙烯，不能用作食品包装。B不正确； C、NaOH有强烈腐蚀性，不能用于洗涤餐具。C不正确； D、干冰升华吸热制冷，使云中水蒸气液化，形成降雨。D正确。 综上所述：选择D。 8. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡测定空气中氧气含量： 化合反应 B. 甲烷在空气中燃烧： 氧化反应 C. 实验室用锌和稀硫酸反应制氢气： 置换反应 D. 用生石灰中和硫酸厂的废水： 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学方程式应为：。A不正确； B、氧化反应不属于基本反应类型。B不正确； C、实验室用锌和稀硫酸反应制氢气：，符合一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质另一化合物的置换反应定义。C正确； D、用熟石灰中和硫酸厂的废水，生石灰的化学式为CaO，化学式不对应。D不正确。 综上所述：选择C。 9. 下列叙述错误的是 A. 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 B. 酸和碱反应生成盐和水一定是中和反应 C. 氧化反应都发光放热 D. 发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，无污染且热值高，所以氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，故选项正确； B、酸和碱反应生成盐和水一定是中和反应，故选项正确； C、氧化反应不一定发光，如呼吸作用没有伴随发光现象，故选项错误； D、发生火灾时有害气体和烟尘大部分聚集在上方，发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故选项正确； 故选：C。 10. 下列微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 水银温度计测量体温 分子间的间隔随温度的升降而增减 B CO2与CO的化学性质不同 两种分子的结构不同 C 酸、碱、盐的水溶液具有导电性 溶液中含有自由移动的电子 D 通过移走硅原子可以构成“中国”两个字 原子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于水银原子间的间隔随温度的升降而增减，所以用水银温度计测量体温。A不正确； B、由于CO2与CO的分子构成不同，所以CO2与CO的化学性质不同。B正确； C、由于酸、碱、盐的水溶液中含有自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。C不正确； D、通过移走硅原子可以构成“中国”两个字，说明原子是真实存在的。D不正确。 综上所述：选择B。 11. 区分下列各组物质的两种方法都合理的是 选项 物质 方法一 方法二 A 稀盐酸和稀硫酸 pH试纸 加硝酸银溶液 B 氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 加氢氧化钠溶液 C 碳酸氢铵和尿素 闻气味 加稀盐酸 D 铁片和铝片 观察颜色 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸的pH都小于7，方法一不合理；稀盐酸与硝酸银反应产生白色沉淀，稀硫酸与硝酸银反应产生微溶物，不易区分，方法二不合理。A不符合题意。 B 、氮气和二氧化碳都不燃烧，不支持燃烧，分别伸入燃着的木条，不能区分。方法一不合理；氮气不与氢氧化钠反应，二氧化碳与氢氧化钠反应，无明显现象，不能区分，方法二不合理。B不符合题意。 C、碳酸氢铵有氨气的气味，尿素没有。碳酸氢铵与稀盐酸反应产生气泡，尿素不能。两种方法都合理。C符合题意。 D、铁片和铝片都是银白色，观察颜色不能区分。方法一不合理；铁片能被磁铁吸引，铝片不能。方法二合理。D不符合题意。 综上所述：选择C。 12. t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是 A. 甲烧杯中的溶质为KNO3 B. 将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确； B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确； C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确； D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确； 故选D。 13. 除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物 质 杂质 试 剂 操作方法 A CuO C 足量空气 在空气中灼烧 B CO2 HCl 足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 依次通过两种试剂 C KCl K2SO4 蒸馏水和过量BaCl2溶液 溶解、过滤、蒸发 D FeCl3溶液 CuCl2 过量铁粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 A、碳在空气中灼烧生成二氧化碳气体被除去，得到纯净氧化铜，选项正确； B、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能得到二氧化碳，选项错误； C、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，会引入新杂质过量氯化钡，选项正确； D、铁粉能与FeCl3溶液、CuCl2反应，得不到FeCl3溶液，选项错误。 故选A。 14. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨 B. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C. 化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化 D. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨的pH＜7，但pH＜7的降雨不一定是酸雨，不符合题意； B、阴离子是带负电荷的原子或原子团，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电荷，不符合题意； C、化学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程有新物质生成，属于化学变化，因此一定伴随能量变化，符合题意； D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，不符合题意。 故选C。 15. 下图为某胃药和某发酵粉的标签，将20g该胃药(其他成分不溶于水也不与酸反应)，加入烧杯中，向其中加入100g某未知浓度的稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内溶液的质量为104g，下列叙述错误的是 A. 上述反应后溶液中水的质量为99.95g B. 该胃药和发酵粉使用时的反应实质相同 C. 酒石酸属于有机化合物 D. 若要将胃酸中的3.65g HCl 除掉，成人每天需服用此胃药 12片 【答案】A 【解析】 【详解】A、将20g该胃药(其他成分不溶于水也不与酸反应)，加入烧杯中，向其中加入100g某未知浓度的稀盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应后烧杯内溶液的质量为104g，设生成氯化钠的质量为x，则有，解得x=5.85g，故上述反应后溶液中水的质量为104g-5.85g=98.15g，故A说法错误； B、根据图示标签，该胃药和发酵粉使用时的反应实质均为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应实质相同，故B说法正确； C、酒石酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故C说法正确； D、由化学方程式可知，碳酸氢钠和氯化氢的质量比为84：36.5，若要将胃酸中的3.65g HCl 除掉，需要碳酸氢钠的质量为8.4g，每片有效成分（碳酸氢钠）为700mg=0.7g，则成人每天需服用此胃药 片，故D说法正确； 故选：A。 二、非选择题 (28-35题， 共40分) 16. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。请回答： （1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO将赤铁矿中的铁还原出来的化学方程式为___________；纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度___________(填“大”或“小”)； （2）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于___________(填字母)； A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 （3）福建舰采用重油做燃料，其行驶过程中的能量转化___________(用→表示能量转化)； （4）远洋训练官兵在饮食中需要补充较多的维生素 C，为防止患___________病。 【答案】（1） ①. ②. 大 （2）C （3）化学能→动能 （4）坏血 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿主要成分氧化铁。一氧化碳与氧化铁高温条件反应生成铁和二氧化碳，化学方程式。由于铜铝镍合金比纯铜的硬度大，所以铜铝镍合金可制作飞机轴承。 【小问2详解】 玻璃钢是由玻璃纤维、塑料等多种材料复合而成，属于复合材料。故填：C。 【小问3详解】 重油燃烧的化学能在其行驶过程中转化为动能。故填：化学能→动能。 【小问4详解】 缺乏某种维生素会使人患病，人体中缺乏维生素 C会引起坏血病。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）小龙同学在复习时发现，教材中的三个氧化还原反应有一些相似和不同之处，他发现反应所需要的条件是不同的，可将A与___________(填字母)两个实验分为一类，该反应的条件为___________。 （2）用数轴表示某化学知识直观、简明、便于记忆。现有一密闭容器，容器中盛有碳与氧气的混合物，加热至充分反应，碳和氧气的质量比与反应后容器中物质组成的关系可用数轴表示出来：则A 处表示的数值为___________，B 处所示物质组成的化学式为___________。 【答案】（1） ①. B ②. 高温 （2） ①. ②. CO、C 【解析】 【小问1详解】 木炭还原氧化铜时，为了达到高温条件，酒精灯加网罩，使火焰集中，提高温度。即A的反应条件是高温，B的反应条件是高温，C的反应条件是加热。所以A与B两个实验分为一类，该反应的条件为高温。故填：B；高温。 【小问2详解】 、即碳与氧气质量比=时，氧气充足，恰好生成二氧化碳；碳与氧气质量比=时，氧气不充足，恰好生成一氧化碳、碳由剩余。所以A 处表示的数值为；B 处所示物质组成为一氧化碳和碳，化学式为CO、C。故填：；CO、C。 18. 下图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中N（应改成圈N）、Ⓗ分别表示氮原子和氢原子。请回答： （1）根据质量守恒定律，应该在B图中补充___________(填“A”或“B”) A. ⒽⒶ（圈中的A应改成N） B. ⒽⒽ （2）根据上述反应可知，构成物质的粒子还有___________。 A. 分子 B. 质子 C. 原子 D. 离子 （3）写出与一个生成物分子具有相同电子数但少一个质子的离子符号是___________。 （4）下图是该反应中粒子个数随反应时间的变化关系，其中表示的氢分子随时间变化的图像是___________(填字母)。 【答案】（1）B （2）A （3） （4）b 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，A、B中N、H原子个数相等，A中6个H原子，B中4个H原子，所以应该在B图中补充2个H原子。故填：B。 【小问2详解】 据图可知，氮气由氮分子构成，氢气由氢分子构成，氨气由氨分子构成，所以根据上述反应可知，构成物质的粒子还有分子。故填：A。 【小问3详解】 据图可知，生成物分子为氨分子，一个氨分子含有10个质子，10个电子，氟离子含有9个质子，10个电子，所以与一个氨分子具有相同电子数但少一个质子离子是氟离子，符号为F－。故填：F－。 【小问4详解】 据图A可知，该反应中氢分子个数最多，完全反应后，生成氨分子，氢分子、氮分子数为0，所以表示的氢分子随时间变化的图像是b。故填：b。 19. 某化学兴趣小组利用如下装置，完成了创新实验(装置气密性良好)。请回答： （1）图1装置中，用电热丝引燃红磷的优点是___________(请写出一条)；集气瓶中的水除了吸收五氧化二磷和降温的作用，还有___________作用。 （2）图2装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K1，把气球紧紧的套在充满二氧化碳气体的吸滤瓶上。关闭K2，打开K1，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是___________(化学方程式表示)，打开K2，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K2，此过程观察到的现象是___________。 【答案】（1） ①. 减小误差 ②. 防止集气瓶炸裂 （2） ①. ②. 瓶中产生大量气泡，气球从瓶内弹出，变瘪 【解析】 【小问1详解】 图1装置中，用电热丝引燃红磷可以减小误差，防止污染环境。集气瓶中的水除了吸收五氧化二磷和降温，还可以防止红磷燃烧溅落物使集气瓶炸裂。故填：减小误差；防止集气瓶炸裂。 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内氧气减小，气球被吸入瓶内并迅速膨胀。化学方程式为； 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以打开K2，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K2，瓶内压强增大。此过程观察到的现象是瓶中产生大量气泡，气球从瓶内弹出，变瘪。故填：；瓶中产生大量气泡，气球从瓶内弹出，变瘪。 20. 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水及相关仪器和用品，请结合题中所给装置回答问题： （1）写出仪器①的名称：___________； （2）利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式为___________； （3）利用氧气不易溶于水的性质，可以用装置___________(填字母)收集氧气。用该装置收集氧气时，当观察到___________(填字母)的现象时可以开始收集。 A．导管口有连续并比较均匀的气泡冒出 B．集气瓶口有一个气泡冒出 Ⅱ.制取二氧化碳： （4）根据题意，需要补充的一种药品为___________； （5）利用装置F可以对气体进行净化，选择合适试剂(填“甲”或“乙”或“丙”)： 甲：氢氧化钠溶液 乙：硝酸银溶液 丙：浓硫酸 ①若除去气体中混有的HCl，试剂M可以是___________； ②若除去气体中混有的水蒸气，试剂M可以是___________； （6）可用注射器G检查装置B的气密性，步骤如下： a．向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封； b．将注射器 G 连接到装置B 的导管口处； c．缓慢拉动注射器的活塞，观察到___________的现象，表示装置B的气密性良好。当出现上述现象时，锥形瓶内气压___________(选填 “等于”或“小于”)外界大气压。 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. E ②. A （4）石灰石 （5） ①. 甲 ②. 丙 （6） ①. 长颈漏斗下端管口有气泡冒出 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 利用上述药品中的氯酸钾和二氧化锰可以制取氧气，其原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 利用氧气不易溶于水的性质，可以用装置E通过排水法收集氧气； 用该装置收集氧气时，当观察到导管口有连续均匀气泡冒出的现象时可以开始收集，故选：A； 【小问4详解】 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，则需要补充的一种药品为石灰石； 【小问5详解】 ①利用装置F可以对气体进行净化，若除去气体中混有的HCl，HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，HCl能与硝酸银反应生成硝酸和氯化银沉淀，但与氢氧化钠溶液相比，硝酸银溶液的经济性不强，则试剂M可以是甲； ②利用装置F可以对气体进行净化，若除去气体中混有的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，则试剂M可以是丙； 【小问6详解】 可用注射器G检查装置B的气密性，向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端以形成液封，将注射器 G 连接到装置B 的导管口处，缓慢拉动注射器的活塞，锥形瓶内气体减少，使得锥形瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，外界空气从长颈漏斗进入锥形瓶，因此观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出的现象，表示装置B的气密性良好； 当出现上述现象时，说明锥形瓶内气压小于外界大气压。 21. 已知A-G为初中常见的8种物质，H是汽车尾气污染物之一，组成G的两种元素的质量比为7：3，E可用于制玻璃，C是可溶性银盐，它们的部分反应和转化关系如图所示。 (“—”表示两种物质能发生反应， “→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，请回答下列问题： （1）写出物质C、G 的化学式： C：___________， G：___________； （2）D溶液和E溶液发生反应的现象：___________； （3）写出 H转化为A的化学方程式：___________； （4）补充一条互相转化的关系：___________→___________。 (填字母) 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Fe2O3 （2）产生白色沉淀 （3） （4） ①. A ②. E 【解析】 【分析】氧化铁中铁元素和氧元素质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，所以G为氧化铁；E可用于制玻璃，E为碳酸钠；C是可溶性银盐，C为硝酸银；H是汽车尾气污染物之一，与氧化铁反应，则H为一氧化碳；H与A互相转化，A为二氧化碳；F与氧化铁、硝酸银反应，则F为盐酸；F与D互相转化，D为氯化钡；B与C互相转化，B为碳酸银。上述结论代入框图，经验证，正确无误。 【小问1详解】 C为硝酸银，化学式为AgNO3；G为氧化铁，化学式为Fe2O3。故填：AgNO3；Fe2O3。 【小问2详解】 D为氯化钡，E为碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以D溶液和E溶液发生反应的现象是产生白色沉淀。故填：产生白色沉淀。 【小问3详解】 H为一氧化碳；A为二氧化碳。H转化为A的化学方程式可以为。故填：。 【小问4详解】 A为二氧化碳；E为碳酸钠。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以二氧化碳与碳酸钠可互相转化。故填：A；E。 22. 龙江化学兴趣小组同学取一定量氯酸钾和二氧化锰完成如下图所示实验，请回答下列问题： （1）烧杯A中发生反应的化学方程式为___________； （2）配制100g17%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为34%的过氧化氢溶液___________g； （3）小组同学实验过程中产生氧气___________g； （4）原固体混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比为___________； （5）将滤液蒸发___________g 水后会获得14.9%的溶液。 【答案】（1） （2）50 （3）17.6 （4）49:10 （5）6.9 【解析】 【小问1详解】 烧杯A中过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下发生反应生成水和氧气，化学方程式。故填：。 【小问2详解】 设：配制100g17%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为34%的过氧化氢溶液质量为。 100g×17%=×34%，解得：=50g。故填：50。 【小问3详解】 设：氯酸钾分解产生氧气质量为m，过氧化氢溶液分解产生氧气质量为n。 小组同学实验过程中产生氧气质量=9.6g+8g=17.6g。故填：17.6。 【小问4详解】 设：原固体混合物中氯酸钾的质量为。 原固体混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比=24.5g：5g=49：10。故填：49：10。 【小问5详解】 设：100g17%的过氧化氢溶液分解生成水的质量为a。 设：将滤液蒸发质量为b的水后会获得14.9%的溶液。 故填：6.9。 23. 六十九中化学兴趣小组的同学们在学习金属的化学性质时，做了如下实验： 【活动与探究】 【表达与交流】 （1）甲实验后溶液的颜色为___________色；乙实验中发生反应的化学方程式为___________； （2）实验结束后，同学们将滤液A 和固液混合物B先后倒入一只洁净的烧杯中，充分混合后过滤，得到无色滤液C和滤渣D．经讨论由上述实验可推知：铜、镁、银三种金属的活动性顺序为___________；同学们对无色滤液C和滤渣D的成分进行讨论分析：得出滤渣D中一定含有的物质是___________(填化学式)。 【继续探究】 （3）同学们又绘制了滤液A中部分离子的数目随加入B的质量变化趋势图 (如图)，其中表示镁离子的序号是__________，通过图像判断滤液C 中含有的阳离子是___________(填符号)。 【拓展与延伸】 （4）金属镁化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应。若乙同学实验中的镁片表面部分已被氧化，已知该镁片中氧元素和镁元素的质量比为1：6，则已被氧化的镁占被氧化前镁的质量分数是___________。 【答案】（1） ①. 蓝 ②. （2） ①. 镁＞铜＞银 ②. Cu、Ag （3） ①. ④ ②. Mg2+ （4）25% 【解析】 【小问1详解】 铜片与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色的。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式。 【小问2详解】 铜和硝酸银可以反应，说明金属活动性铜＞银；由于充分混合后过滤，得到无色滤液C和滤渣D，说明硝酸铜和镁发生了反应，金属的活动性镁＞铜。所以铜、镁、银三种金属的活动性顺序为镁＞铜＞银； 镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，所以得出滤渣D中一定含有的物质是Cu、Ag，可能含有Mg。 【小问3详解】 由于A中有铜离子、银离子，没有镁离子，加入B后，生成硝酸镁，所以A中镁离子数目增加，即其中表示镁离子的序号是④；由于A中的铜离子、银离子都与镁完全反应生成硝酸镁，据图像可知，滤液C 中含有的阳离子只有镁离子。故填：④；Mg2+。 【小问4详解】 由于镁片中氧元素和镁元素的质量比为1：6，设：表面部分被氧化的镁的总质量为1，则镁片中氧元素和镁元素的质量分别为；镁片中氧化镁的质量=；氧化镁中镁元素质量=；已被氧化的镁占被氧化前镁的质量分数=。故填：25% 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$