2024年中考化学专项练习：计算题

2024年中考化学专项练习：计算题 计算题 1．化学兴趣小组同学将一根质量为36.20g的洁净铜丝盘成螺旋状，放在酒精灯上加热一段时间后，称量其质量为36.52g。 回答下列问题： （1）铜丝盘成螺旋状的目的是　 　。 （2）计算生成的氧化铜的质量(结果精确到0.01g)。 2．煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？ 3．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答： （1）产生二氧化碳气体的质量为　 　克。 （2）求样品中氢氧化钠的质量分数为多少？（要求有解答过程，精确到0.1％） 4．如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中的碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后放入烧杯中，再把50g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如下表所示（假设其他成分不含钙元素，也不参加反应）： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 碳酸钙片 【成分】碳酸钙、维生素、辅料 【规格】每片含碳酸钙1.25g 【用法】口服，嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 （1）表中m的数值为　 　。 （2）第　 　次恰好完全反应。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量并且判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）服用该钙片需要嚼食的原因是　 　。根据计算结果，某儿童按标签说明服用钙片，每天补充的钙元素的质量是　 　。 5．向10g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)加入100g足量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内物质总质量变化如图所示。 （1）反应生成的二氧化碳气体的质量　 　(答案记录到0.1位，下同)。 （2）请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 6．石建发现一瓶久置的过氧化氢样品，根据所学知识，他质疑该样品标示的浓度。为确定此过氧化氢溶液的浓度并利用其配制5%的稀过氧化氢溶液，进行如图实验。 （1）上述实验中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的过氧化氢质量(x)的比例式为　 　。 （3）该过氧化氢溶液的真实浓度(溶质的质量分数)为　 　。 （4）配制150g5%的稀过氧化氢溶液，需要该过氧化氢溶液的质量为　 　g。 7．“神舟X X 号” 载人飞船升空。该运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，助燃剂是四氧化二氮( N2O4)。 （1）请完成该反应的化学方程式：C2H8N2+ 2N2O4 点燃 4H2O + 2CO2↑ + 3　 　↑ （2）如果向空气中排放了220千克的CO2，则该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼(C2H8N2) 是　 　千克 8．某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品15g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如下图。试计算： （1）贝壳中碳酸钙的质量为　 　g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 9．图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。 （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和　 　（填一种仪器）。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　 　g。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有____（填序号，双选）。 A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好 B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 10．为测定某溶液中溶质的质量分数，取溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 溶液质量/g 20 40 60 m/g 44.9 49.8 49.8 （1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g。 （2）溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小王和小明同学进行了如下实验： 他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸。实验过程和测定的相关实验数据如图所示： （1）小明根据“反应过程中减少的质量”求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小明的计算过程和结果。 （2）小王根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为　 　。 小王和小明根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因　 　。 12．向20g黄铜（铜锌合金）中不断加入一定溶质质量分数的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算： （1）合金中锌的质量为　 　。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。（结果保留一位小数） 13．在农业上，对于忌氯作物来讲，硫酸钾是目前应用最多的一种钾肥，硫酸钾的生产原理：2KCl+H2SO4K2SO4+2HCl↑。现要生产50t含有硫酸钾96%的化肥，计算： （1）50t化肥中硫酸钾的质量为　 　t。 （2）理论上需要多少t的KCl？ 14．钙是人体必须的常量元素。小山的奶奶患有骨质疏松症，医生建议服用钙片补钙。图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。小山为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取6片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。 （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　 　g。 （2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 15．实验室发现一瓶失去标签的氯化铁溶液，为测定其溶质质量分数，取50g该溶液，向其中滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）写出a点对应溶液中溶质的化学式　 　。 （2）计算该氯化铁溶液的溶质质量分数。 16．硫是合成橡胶硫化工艺中原料。64g硫在足量的氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量是多少？ 17．化学小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，取13g黄铜放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得实验数据如图所示。请分析并计算： （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？ 18．乙醇俗称酒精，燃烧性很好，可作能源使用｡有的国家已开始单独用乙醇作汽车燃料或掺到汽油中使用以节约汽油｡乙醇完全燃烧的化学方程式为：，计算完全燃烧23kg乙醇需要消耗氧气的质量是多少｡ 19．小明用含有铜粉和氧化铜粉末的样品进行了如图所示的实验。 请计算： （1）样品中氧化铜的质量为　 　g。 （2）求稀硫酸中溶质质量分数。 20．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 （1）写出过程I的一个用途：　 　。 （2）过程Ⅱ发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是　 　（填化学式）； ②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量　 　。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 21．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　 　； （2）根据已知条件列出求解100g硫酸铜溶液中溶质质量(X)的比例式　 　； （3）第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为　 　； （4）该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为　 　； （5）若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液　 　g； 22．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求： （1）生成CO2的质量为　 　g。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） （3）根据条件，此题还可求算出下列中的____（只填字母标号，不计算，可多选）。 A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。 学科网（北京）股份有限公司 $$