2024年中考化学专题复习----科学探究题

2024年中考化学专题复习·科学探究题 1．某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 (1) 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 产生的气体是氧气；①淀粉能 。 Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中又产生大量使带火星木条复燃的气体；滤渣质量为ag ②淀粉的 在反应前后均没有发生变化，能过氧化氢分解的催化剂 (2)写出淀粉催化过氧化氢分解的化学方程式： 。 【实验拓展】 (3)该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20mL 淀粉0.3g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b 上述实验中“待测数据”是指 ；若a>b，则可得出的结论是 。 (4)温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因 。 2．某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。 (1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是 。    (2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去，加热后又变回红色。化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠： （填“是”或“否”）。请写出与澄清石灰水反应的化学方程式： 。    (3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法： 。 (4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是 （写一点即可）。 (5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。某研究性学习小组同学发现：将气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。 假设一：或与水反应的产物漂白了红色的溶液； 假设二：与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH。 请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立： 。 3．利用如图所示装置进行实验。 【实验现象】⑴打开K1，关闭K2观察到蜡烛 ， A中发生反应的化学方程式为 ； ⑵关闭K1、打开K2，观察到 ，出现此现象的原因是 ， B装置中先加的药品是 ； 【分析与应用】⑶为了实验的延续性，即要求B部分能控制反应的发生与停止，请在C—F装置中选择能达到此效果的有 ； 【实验探究】怎样改进二氧化碳制取装置 ⑷实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会覆盖在石灰石表面上，阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图G所示方法成功制得了大量CO2。 ①完成稀硫酸与石灰石反应的文字表达式:硫酸+碳酸钙硫酸钙+ + ， ②思考图G方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点：避免由于盐酸具有 导致收集的二氧化碳不纯。 4．为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验： ①取2支洁净的试管，分别编上1号和2号，向2支试管中分别加入2毫升体积分数为3%的过氧化氢溶液。 ②向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液，向2号试管中滴入2滴质量分数为20%的猪肝研磨液。 ③观察2支试管内产生气泡情况。 ④2～3分钟后，将点燃的卫生香分别放入2支试管内液面的上方，发现2号试管的卫生香燃烧得更旺。 查阅资料获知：每滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液中Fe3+微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的25万倍，FeCl3溶液中起催化作用的是Fe3+。 请回答： （1）写出2号试管内发生反应的化学方程式 。 （2）该实验中过氧化氢分解快慢是转换为 来体现的。 （3）小明认为：上述实验中催化剂的种类和数量（微粒数）都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服。小芳认为：过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高，你认同 （选填“小明”或“小芳”）的观点。 5．垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化，化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统，余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 (1)垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是___________。(“不定项”选择) A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣 (2)为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分，可进行的操作是 。(填一种即可) 项目二：检验垃圾渗沥液的成分 (3)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的 进行吸附色素，静置。 上层溶液变为无色 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 渗沥液中含有H+ 【得出结论】垃圾渗沥液中含有氢离子。 【反思交流】 (4)若要证明氢离子是否存在，下列试剂不能达到目的的是___________。 A．pH试纸 B．Cu C．Fe2O3 (5)向加有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中加垃圾渗沥液也可证明溶液中含有氢离子。 ①实验中酚酞的作用是 。 ②该反应的微观实质是 。 项目三：讨论垃圾焚烧的应用 【讨论交流】 (6)垃圾焚烧时产生的热量可用于发电，此过程中的能量转化形式为 能→热能→电能。 6．火山喷发会伴有大量二氧化硫的产生。某化学兴趣小组同学想进一步探究二氧化硫的相关性质，在实验室利用亚硫酸钠（Na2SO3）与硫酸反应制备二氧化硫。 【提出问题】二氧化硫是否能与过氧化钠（Na2O2）固体反应生成氧气？ 【作出猜想】 I.二氧化硫与过氧化钠固体反应只生成硫酸钠。 II.二氧化硫与过氧化钠固体反应生成亚硫酸钠和氧气。 【查阅资料】过氧化钠具有强氧化性，会与水反应生成氢氧化钠和氧气；二氧化硫具有漂白性；淀粉遇碘变蓝色。 【设计实验】装置B中，试剂X是 。 【实验验证】（1）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至三颈烧瓶中，一段时间后，若带火星的木条复燃，则说明猜想 （填“I”或“II”）正确，反应的化学方程式为 。 （2）若用装置E验证二氧化硫是否具有漂白性，可关闭弹簧夹1、打开弹簧夹2，使残余气体进入E中，弹簧夹2处的导管应与装置E的 （填“a”或“b”）管连接，若观察到 的现象，则说明二氧化硫具有漂白性。 【拓展应用】该小组了解到生产葡萄酒时会用二氧化硫作抗氧化剂（国标规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L），他们打算利用过氧化氢溶液来检测某品牌葡萄酒中二氧化硫的残留量是否达标（反应的化学方程式为：)。 组别 第一组 第二组 第三组 葡萄酒的体积／L 0.2 0.2 0.2 消耗过氧化氢的质量／g 0.016 0.017 0.018 经计算可知，该品牌葡萄酒中二氧化硫的残留量 （填“达标”或“未达标”）。 7．化学兴趣小组的同学在做镁条与稀盐酸反应的实验中意外发现，试管中除了产生大量气泡，还产生一些灰白色沉淀。同学们对此进行了系列探究活动。探究1:灰白色沉淀的成分 [作出猜想] (1)小组同学根据化学反应前后元素种类不变，反应前物质中含有 （填元素名称）元素； 并查阅相关资料，对灰白色沉淀的成分作出以下猜想:猜想1:氯化镁猜想2:剩余的镁猜想3:氢氧化镁猜想4:碱式氯化镁[Mg（OH）Cl] [进行实验] (2)小组同学进行如下实验。 实验操作 现象 结论 适量蒸馏水 灰白色沉淀 沉淀未减少 猜想 不成立 适量稀盐酸 灰白色沉淀 沉淀全部溶解，但 猜想2不成立 根据实验现象，又经查阅资料得知该灰白色沉淀是碱式氯化镁。 探究2:灰白色沉淀的性质 (3)查阅资料得知，碱式氯化镁受热能分解生成一种氧化物和一种气体，根据气体颜色，可以排除黄绿色的氯气;再结合碱式氯化镁的元素组成，猜测该气体可能是氢气或氧气或 。 (4)为了确定气体成分，小组同学按图1进行实验，实验操作为 ，根据现象确定该气体不是氢气或氧气；小组同学又按图2进行实验，观察到紫色石蕊溶液浸湿的滤纸条变红，进而确定了生成的气体。请写出碱式氯化镁受热分解的化学方程式: 。 通过上述实验，小组同学对灰白色沉淀的性质有了一定的认识；小组同学对碱式氯化镁产生的条件产生了好奇，继续进行探究。探究3:灰白色沉淀的产生条件 (5)小组同学向两支试管中各加入等量稀盐酸后，分别加入少量和过量的洁净镁条，观察到第一支试管中无灰白色沉淀产生，而第二支试管中有，进而证明镁与稀盐酸反应要产生灰白色沉淀需要 ，也可推知反应物的用量会对生成物产生影响。 [表达交流]好奇心是进入真理大门的钥匙，实验探究是获得真理的重要方法。 8．某工业铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质．根据工业制取铁红分析，该杂质可能是FeO或CuO，兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验． （1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质，你认为该结论 （填“合理”或“不合理”．） （2）乙组同学按下列步骤进行实验： 收集资料 ①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水． ②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为 ． ③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜． （3）设计方案进行实验 乙组同学用如图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）． ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→ → → →B，检查装置气密性后，向各装置中加入药品，装置F中试剂X是 溶液， ②下列实验操作步骤的合理顺序是 （填写操作编号）． a 加热装置D中反应管 b 检验H2的纯度 c 打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸 ③该实验处理尾气的方法是 ． 实验分析与结论 （4）乙组同学的两次实验数据如表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应） 实验编号 加入装置D中工业铁红的质量（g） 实验后装置E的增重（g） 1 8.0 2.6 2 16.0 5.2 ①分析数据，你的实验结论是 ． ②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分 ． 9．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 10．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】 （1）CO2过量时，CaCO3沉淀会与CO2、水反应转化为可溶于水的Ca（HCO3）2。 （2）AgC1不溶于稀硝酸。 【提出猜想】 Ⅰ．石灰水已完全变质  Ⅱ、CO2过量：  Ⅲ、CO2中混有HCl 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。 制备CO2的化学方程式为： 。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 （1） 取少量上述实验所用的澄清石灰水于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 猜想1不成立，发生反应的化学方程式为 （2） 将少量CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中 猜想Ⅱ不成立 （3） 将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立 【实验结论】制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】制取的CO2气体中混入了HCl气体的原因是 。 【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 。 A．HCl气体极易溶于水        B．CO2能溶于水 C．石灰水发生了变质          D．CO2在水中溶解性不大 11．某无色溶液甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某白色固体乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： I．取少量溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色； II．取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲至过量并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示；    III．继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸，搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图中CD所示； IV．再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化如图中DE所示。 请回答下列问题： (1)溶液甲的pH (填“小于”或“等于”、“大于”)7； (2)溶液甲中一定含有 ，写出步骤II所发生反应的化学方程式 。 (3)D点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是 。 (4)根据步骤IV不能确定溶液甲中某种物质一定存在，理由是 。要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是 。 12．现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究： 【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。 （1）步骤Ⅰ、取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤Ⅱ、取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。 根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是 （填化学式）。写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式： 。 （2）为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤I所得的滤液继续探究： 步骤Ⅲ、取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。 【分析讨论】请你推断，根据上述现象， （填“能”或“不能”）确定原白色粉末的成分，并说明理由 。 经过讨论，同学们得出步骤Ⅰ所得滤液中溶质成分有多种可能。 【提出猜想】其中含有三种溶质的情况有两种： 猜想①NaCl、BaCl2、NaOH；猜想②： （填化学式）。 【实验探究】小组同学共同设计如下方案来证明猜想②成立，请完成下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量步骤Ⅲ后所得溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液 猜想②成立 【实验结论】通过以上探究，小组同学最终确定了白色粉末的成分。 13．“变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。 【认识物质的构成】 (1)稀盐酸中含有大量的阳离子是 ； 【认识物质的性质】 (2)打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 产生；说明浓盐酸具有挥发性；如图为盐酸的化学性质。 【探究物质的变化】 为探究和验证盐酸的化学性质，同学们分组进行如下实验： (3)一组同学：利用如图中盐酸的性质1制备了一杯红色的溶液，该指示剂为 （填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”）； (4)二组同学：发现有气泡产生，而无明显现象，该实验目的是为了验证盐酸的哪一条化学性质？ （填图中的性质序号），说明了此类化学反应的发生是有条件的。 (5)三组同学：利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2、图3的曲线。 ①结合图1、图2可知仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； ②结合图2可知图3中V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）； ③下列说法错误的是 （填字母）； A．图2中b点所示溶液中的溶质是和 B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中所示溶液中的质量不断增加 D．图3中的变化趋势可说明该反应是放热反应 (6)四组同学：从定量的视角研究“稀盐酸与氢氧化钠溶液”的反应实验，取氢氧化钠溶液，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。 14．化学实验小组的同学对如何判断二氧化碳是否和氢氧化钠溶液发生反应进行了探究。 [猜想与假设]猜想一:氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应 猜想二:氢氧化钠溶液不能与二氧化碳发生反应 [探究过程] (1)将少量的二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，结果发现无明显现象，王明认为猜想二成立。小组成员对这一结论产生质疑，原因是: 。 (2)小组的同学取(1)中溶液于试管中，加入稀盐酸，现象: ，证明溶液中含有碳酸钠，于是得出猜想一 (填“成立”或“不成立”)。 (3)小兰认为，还可以向(1) 中溶液中加入 ，现象: ，也能证明猜想一成立，且生成碳酸钠。 [得出结论] (4)写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 。 [反思与评价] (5)判断反应能否发生，除了可以通过现象帮助判断以外，还可以 。 15．某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图1所示的两个实验，观察到试管①中红色恰好变成无色，试管②中出现白色沉淀。实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一个洁净的烧杯中（如图2所示），观察到溶液呈红色，烧杯底部沉淀增多。为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想1：NaOH、NaCl； 猜想2：NaOH、NaCl和 ； 猜想3：NaOH、NaCl和Na2CO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入 溶液 猜想2正确 【交流与讨论】小红同学认为可以使用硝酸银溶液验证猜想2，她的观点 （填“正确”或“错误”），理由是 。 【定量分析】小组同学将烧杯中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量得1.97g。根据沉淀质量可计算实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量为 g。 16．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。 (1)观察到试管③中的明显现象是 。试管②中没有明显现象，试管②中发生反应的化学方程式 。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 (2)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 (填写现象)，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 (填序号)。 ①Zn      ②Ca(OH)2      ③Fe(NO3)2     ④AgNO3      ⑤Na2CO3 (3)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示： ①该实验中，乙溶液是 。 ②加入甲溶液18mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为 (填化学式)。 2024年中考化学专题复习·科学探究题参考答案 1．某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 (1) 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 产生的气体是氧气；①淀粉能 。 Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中又产生大量使带火星木条复燃的气体；滤渣质量为ag ②淀粉的 在反应前后均没有发生变化，能过氧化氢分解的催化剂 (2)写出淀粉催化过氧化氢分解的化学方程式： 。 【实验拓展】 (3)该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20mL 淀粉0.3g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b 上述实验中“待测数据”是指 ；若a>b，则可得出的结论是 。 (4)温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因 。 【答案】(1) 加快反应速率 质量和化学性质 (2) (3) 产生25mL氧气所需时间 在其他条件相同的条件下二氧化锰的催化效果比淀粉好 (4)过氧化氢浓度过低，分解生成氧气较少（或者氧气中混有较多的水蒸气） 2．某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。 (1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是 。    (2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去，加热后又变回红色。化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠： （填“是”或“否”）。请写出与澄清石灰水反应的化学方程式： 。    (3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法： 。 (4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是 （写一点即可）。 (5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。某研究性学习小组同学发现：将气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。 假设一：或与水反应的产物漂白了红色的溶液； 假设二：与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH。 请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立： 。 【答案】(1)二者都能溶于水且二氧化硫比二氧化碳的溶解性大 (2) 否 (3)将气体通入品红溶液中 (4)与水反应（或与石灰水反应） (5)褪色的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液（或加热），若不变红，假设一正确（加热若不变红假设二正确） 3．利用如图所示装置进行实验。 【实验现象】⑴打开K1，关闭K2观察到蜡烛 ， A中发生反应的化学方程式为 ； ⑵关闭K1、打开K2，观察到 ，出现此现象的原因是 ， B装置中先加的药品是 ； 【分析与应用】⑶为了实验的延续性，即要求B部分能控制反应的发生与停止，请在C—F装置中选择能达到此效果的有 ； 【实验探究】怎样改进二氧化碳制取装置 ⑷实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会覆盖在石灰石表面上，阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图G所示方法成功制得了大量CO2。 ①完成稀硫酸与石灰石反应的文字表达式:硫酸+碳酸钙硫酸钙+ + ， ②思考图G方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点：避免由于盐酸具有 导致收集的二氧化碳不纯。 【答案】 燃烧更剧烈； 略； 蜡烛熄灭； 二氧化碳不燃烧， 也不支持燃烧且密度大于空气（密度大于氧气更精确）； 石灰石。 C 二氧化碳+水 挥发性。 4．为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验： ①取2支洁净的试管，分别编上1号和2号，向2支试管中分别加入2毫升体积分数为3%的过氧化氢溶液。 ②向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液，向2号试管中滴入2滴质量分数为20%的猪肝研磨液。 ③观察2支试管内产生气泡情况。 ④2～3分钟后，将点燃的卫生香分别放入2支试管内液面的上方，发现2号试管的卫生香燃烧得更旺。 查阅资料获知：每滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液中Fe3+微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的25万倍，FeCl3溶液中起催化作用的是Fe3+。 请回答： （1）写出2号试管内发生反应的化学方程式 。 （2）该实验中过氧化氢分解快慢是转换为 来体现的。 （3）小明认为：上述实验中催化剂的种类和数量（微粒数）都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服。小芳认为：过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高，你认同 （选填“小明”或“小芳”）的观点。 【答案】 略 卫生香燃烧情况 小芳 5．垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化，化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统，余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 (1)垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是___________。(“不定项”选择) A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣 (2)为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分，可进行的操作是 。(填一种即可) 项目二：检验垃圾渗沥液的成分 (3)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的 进行吸附色素，静置。 上层溶液变为无色 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 渗沥液中含有H+ 【得出结论】垃圾渗沥液中含有氢离子。 【反思交流】 (4)若要证明氢离子是否存在，下列试剂不能达到目的的是___________。 A．pH试纸 B．Cu C．Fe2O3 (5)向加有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中加垃圾渗沥液也可证明溶液中含有氢离子。 ①实验中酚酞的作用是 。 ②该反应的微观实质是 。 项目三：讨论垃圾焚烧的应用 【讨论交流】 (6)垃圾焚烧时产生的热量可用于发电，此过程中的能量转化形式为 能→热能→电能。 【答案】(1)AB (2)将垃圾粉碎 (3) 活性炭 溶液变红 (4)B (5) 判断反应的发生，确定恰好完全反应的点 氢离子和氢氧根离子结合生成水 (6)化学 6．火山喷发会伴有大量二氧化硫的产生。某化学兴趣小组同学想进一步探究二氧化硫的相关性质，在实验室利用亚硫酸钠（Na2SO3）与硫酸反应制备二氧化硫。 【提出问题】二氧化硫是否能与过氧化钠（Na2O2）固体反应生成氧气？ 【作出猜想】 I.二氧化硫与过氧化钠固体反应只生成硫酸钠。 II.二氧化硫与过氧化钠固体反应生成亚硫酸钠和氧气。 【查阅资料】过氧化钠具有强氧化性，会与水反应生成氢氧化钠和氧气；二氧化硫具有漂白性；淀粉遇碘变蓝色。 【设计实验】装置B中，试剂X是 。 【实验验证】（1）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至三颈烧瓶中，一段时间后，若带火星的木条复燃，则说明猜想 （填“I”或“II”）正确，反应的化学方程式为 。 （2）若用装置E验证二氧化硫是否具有漂白性，可关闭弹簧夹1、打开弹簧夹2，使残余气体进入E中，弹簧夹2处的导管应与装置E的 （填“a”或“b”）管连接，若观察到 的现象，则说明二氧化硫具有漂白性。 【拓展应用】该小组了解到生产葡萄酒时会用二氧化硫作抗氧化剂（国标规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L），他们打算利用过氧化氢溶液来检测某品牌葡萄酒中二氧化硫的残留量是否达标（反应的化学方程式为：)。 组别 第一组 第二组 第三组 葡萄酒的体积／L 0.2 0.2 0.2 消耗过氧化氢的质量／g 0.016 0.017 0.018 经计算可知，该品牌葡萄酒中二氧化硫的残留量 （填“达标”或“未达标”）。 【答案】 浓硫酸 II b 蓝色褪去 达标 7．化学兴趣小组的同学在做镁条与稀盐酸反应的实验中意外发现，试管中除了产生大量气泡，还产生一些灰白色沉淀。同学们对此进行了系列探究活动。探究1:灰白色沉淀的成分 [作出猜想] (1)小组同学根据化学反应前后元素种类不变，反应前物质中含有 （填元素名称）元素； 并查阅相关资料，对灰白色沉淀的成分作出以下猜想:猜想1:氯化镁猜想2:剩余的镁猜想3:氢氧化镁猜想4:碱式氯化镁[Mg（OH）Cl] [进行实验] (2)小组同学进行如下实验。 实验操作 现象 结论 适量蒸馏水 灰白色沉淀 沉淀未减少 猜想 不成立 适量稀盐酸 灰白色沉淀 沉淀全部溶解，但 猜想2不成立 根据实验现象，又经查阅资料得知该灰白色沉淀是碱式氯化镁。 探究2:灰白色沉淀的性质 (3)查阅资料得知，碱式氯化镁受热能分解生成一种氧化物和一种气体，根据气体颜色，可以排除黄绿色的氯气;再结合碱式氯化镁的元素组成，猜测该气体可能是氢气或氧气或 。 (4)为了确定气体成分，小组同学按图1进行实验，实验操作为 ，根据现象确定该气体不是氢气或氧气；小组同学又按图2进行实验，观察到紫色石蕊溶液浸湿的滤纸条变红，进而确定了生成的气体。请写出碱式氯化镁受热分解的化学方程式: 。 通过上述实验，小组同学对灰白色沉淀的性质有了一定的认识；小组同学对碱式氯化镁产生的条件产生了好奇，继续进行探究。探究3:灰白色沉淀的产生条件 (5)小组同学向两支试管中各加入等量稀盐酸后，分别加入少量和过量的洁净镁条，观察到第一支试管中无灰白色沉淀产生，而第二支试管中有，进而证明镁与稀盐酸反应要产生灰白色沉淀需要 ，也可推知反应物的用量会对生成物产生影响。 [表达交流]好奇心是进入真理大门的钥匙，实验探究是获得真理的重要方法。 【答案】(1)镁、氢、氧、氯 (2) 1 没有气泡产生 (3)HCl (4) 伸入燃着的木条 (5)镁过量 8．某工业铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质．根据工业制取铁红分析，该杂质可能是FeO或CuO，兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验． （1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质，你认为该结论 （填“合理”或“不合理”．） （2）乙组同学按下列步骤进行实验： 收集资料 ①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水． ②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为 ． ③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜． （3）设计方案进行实验 乙组同学用如图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）． ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→ → → →B，检查装置气密性后，向各装置中加入药品，装置F中试剂X是 溶液， ②下列实验操作步骤的合理顺序是 （填写操作编号）． a 加热装置D中反应管 b 检验H2的纯度 c 打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸 ③该实验处理尾气的方法是 ． 实验分析与结论 （4）乙组同学的两次实验数据如表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应） 实验编号 加入装置D中工业铁红的质量（g） 实验后装置E的增重（g） 1 8.0 2.6 2 16.0 5.2 ①分析数据，你的实验结论是 ． ②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分 ． 【答案】 不合理 氧化铁、氧化亚铁、氧化铜 C D E 氢氧化钠 cba 将氢气点燃或用气球收集 该工业铁红样品中含有FeO或CuO 取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸，振荡，若固体全部溶解，则含FeO，若固体不完全溶解，则含CuO 9．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 【答案】(1)玻璃棒 (2)7.4 (3)还有溶质Na2CO3和Na2SO4 (4) (5)猜想三 (6) 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2 10．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】 （1）CO2过量时，CaCO3沉淀会与CO2、水反应转化为可溶于水的Ca（HCO3）2。 （2）AgC1不溶于稀硝酸。 【提出猜想】 Ⅰ．石灰水已完全变质  Ⅱ、CO2过量：  Ⅲ、CO2中混有HCl 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。 制备CO2的化学方程式为： 。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 （1） 取少量上述实验所用的澄清石灰水于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 猜想1不成立，发生反应的化学方程式为 （2） 将少量CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中 猜想Ⅱ不成立 （3） 将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立 【实验结论】制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】制取的CO2气体中混入了HCl气体的原因是 。 【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 。 A．HCl气体极易溶于水        B．CO2能溶于水 C．石灰水发生了变质          D．CO2在水中溶解性不大 【答案】 产生白色沉淀 澄清石灰水不变浑浊 硝酸银/AgNO3 盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体 AD/DA 11．某无色溶液甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某白色固体乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： I．取少量溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色； II．取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲至过量并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示；    III．继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸，搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图中CD所示； IV．再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化如图中DE所示。 请回答下列问题： (1)溶液甲的pH (填“小于”或“等于”、“大于”)7； (2)溶液甲中一定含有 ，写出步骤II所发生反应的化学方程式 。 (3)D点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是 。 (4)根据步骤IV不能确定溶液甲中某种物质一定存在，理由是 。要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是 。 【答案】 大于 Na2SO4、NaOH HNO3、NaNO3、Na2SO4 乙中也可能含有氯化钠（或DE产生的沉淀是硫酸银沉淀） 另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液。 12．现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究： 【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。 （1）步骤Ⅰ、取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤Ⅱ、取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。 根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是 （填化学式）。写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式： 。 （2）为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤I所得的滤液继续探究： 步骤Ⅲ、取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。 【分析讨论】请你推断，根据上述现象， （填“能”或“不能”）确定原白色粉末的成分，并说明理由 。 经过讨论，同学们得出步骤Ⅰ所得滤液中溶质成分有多种可能。 【提出猜想】其中含有三种溶质的情况有两种： 猜想①NaCl、BaCl2、NaOH；猜想②： （填化学式）。 【实验探究】小组同学共同设计如下方案来证明猜想②成立，请完成下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量步骤Ⅲ后所得溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液 猜想②成立 【实验结论】通过以上探究，小组同学最终确定了白色粉末的成分。 【答案】 硫酸铜和硫酸钠 不能 碳酸钠也显碱性，也能使酚酞变红 NaCl、Na2CO3、NaOH 生成白色沉淀 13．“变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。 【认识物质的构成】 (1)稀盐酸中含有大量的阳离子是 ； 【认识物质的性质】 (2)打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 产生；说明浓盐酸具有挥发性；如图为盐酸的化学性质。 【探究物质的变化】 为探究和验证盐酸的化学性质，同学们分组进行如下实验： (3)一组同学：利用如图中盐酸的性质1制备了一杯红色的溶液，该指示剂为 （填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”）； (4)二组同学：发现有气泡产生，而无明显现象，该实验目的是为了验证盐酸的哪一条化学性质？ （填图中的性质序号），说明了此类化学反应的发生是有条件的。 (5)三组同学：利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2、图3的曲线。 ①结合图1、图2可知仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； ②结合图2可知图3中V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）； ③下列说法错误的是 （填字母）； A．图2中b点所示溶液中的溶质是和 B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中所示溶液中的质量不断增加 D．图3中的变化趋势可说明该反应是放热反应 (6)四组同学：从定量的视角研究“稀盐酸与氢氧化钠溶液”的反应实验，取氢氧化钠溶液，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1) (2)白雾 (3)紫色石蕊溶液 (4)5 (5) 12 C (6)10% 14．化学实验小组的同学对如何判断二氧化碳是否和氢氧化钠溶液发生反应进行了探究。 [猜想与假设]猜想一:氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应 猜想二:氢氧化钠溶液不能与二氧化碳发生反应 [探究过程] (1)将少量的二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，结果发现无明显现象，王明认为猜想二成立。小组成员对这一结论产生质疑，原因是: 。 (2)小组的同学取(1)中溶液于试管中，加入稀盐酸，现象: ，证明溶液中含有碳酸钠，于是得出猜想一 (填“成立”或“不成立”)。 (3)小兰认为，还可以向(1) 中溶液中加入 ，现象: ，也能证明猜想一成立，且生成碳酸钠。 [得出结论] (4)写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 。 [反思与评价] (5)判断反应能否发生，除了可以通过现象帮助判断以外，还可以 。 【答案】 化学反应不一定有明显现象 有气泡产生 成立 氯化钙溶液 有白色沉淀产生 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 验证是否有新物质生成 15．某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图1所示的两个实验，观察到试管①中红色恰好变成无色，试管②中出现白色沉淀。实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一个洁净的烧杯中（如图2所示），观察到溶液呈红色，烧杯底部沉淀增多。为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想1：NaOH、NaCl； 猜想2：NaOH、NaCl和 ； 猜想3：NaOH、NaCl和Na2CO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入 溶液 猜想2正确 【交流与讨论】小红同学认为可以使用硝酸银溶液验证猜想2，她的观点 （填“正确”或“错误”），理由是 。 【定量分析】小组同学将烧杯中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量得1.97g。根据沉淀质量可计算实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量为 g。 【答案】 BaCl2/氯化钡 Na2CO3 产生白色沉淀 错误 因为AgNO3和NaCl反应也会生成白色沉淀 1.06 16．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。 (1)观察到试管③中的明显现象是 。试管②中没有明显现象，试管②中发生反应的化学方程式 。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 (2)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 (填写现象)，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 (填序号)。 ①Zn      ②Ca(OH)2      ③Fe(NO3)2     ④AgNO3      ⑤Na2CO3 (3)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示： ①该实验中，乙溶液是 。 ②加入甲溶液18mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为 (填化学式)。 【答案】(1) 固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 无明显现象（合理即可） ①⑤ (3) 稀盐酸 NaCl、NaOH 1 学科网（北京）股份有限公司 $$