2025届高三化学一轮复习重庆市专练——水溶液中的离子平衡选择题22道

2025 年重庆高考一轮专练——离子平衡选择题 22 道解析版 1．（2024·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）湿法提银工艺中，浸出Ag 需加Cl 沉淀。25℃，平衡体系中含Ag n AgCl ( 试卷第 8 页，共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 ( 2 )微粒的分布系数δ[如AgCl 2 n 含Ag2微粒 ]随lg c Cl 的变化曲线如图所示， 已知： lg Ksp AgCl 9.75 ，下列叙述正确的是 A．25℃时， AgCl 的溶解度随cCl- 增大而减小 B．沉淀最彻底时，溶液中cAg+ =10-6.21mol L-1 ( 2 3 )C．25℃时， AgCl Cl  AgCl 2 的平衡常数K=100.2 ( 2 )D．当cCl- =10-2.54mol L-1 时，溶液中cAg+ >cCl- >cAgCl- 2．（2024·重庆·模拟预测）常温下：常见弱酸的电离平衡常数如下 H2S HClO H2CO3 7 K 4.2107 al K 5.6 1011 a 2 Ka1 1.3 10 K 4.7 108 a Ka 2 7.11015 以下说法正确的是 A．少量CO2 通入到 NaClO 溶液中生成Na2CO3 B．等浓度等体积的 NaOH 与H2S 混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 ( 2 ) ( 2 )C．等浓度等体积的Na S 与 NaHS 混合， c HS 3c H S 2c H 2c OH c S 2 D．NaOH 溶液与H2S 溶液混合，当溶液的pH 7 时，离子浓度大小关系为： c HS c Na c S 2 c H c OH 3．（2024·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考二模）H2R 是一种二元弱酸，常温下某水体中 c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体为 H2R、HR-、R2-、M2+)与 pH 的关系如图所示、Ksp(MR)=3.0×10-9，下列说法错误的是 A．Kal(H2R)=1×10-6.3 B．0.1mol·L-1 的 KHR 的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) C．曲线④表示水体中 c(M2+)随着 pH 的变化情况 D．当 pH=10.3 时，水体中 c(M2+)等于 3.0×10-7mol·L-1 4．（2024·重庆·模拟预测）已知：常温下，碳酸的电离平衡常数 Ka1=4.4 ×10-7， Ka2=4.7×10-11。常温下，向 100 mL0.1 mol·L-1K2CO3 溶液中缓慢滴加 100 mL 0.2 mol·L-1 盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和 OH-未画出)。 下列说法不正确的是 A．滴加至 A 点时，n(Cl- )=n( CO2- )> n( HCO- ) 3 3 c(HCO- ) B．滴加至 B 点时， 3 ≈9.4× 103 c(H2CO3 ) C．滴加至 C 点时，c(Cl-)< c( HCO- )+ 2c( CO2- ) 3 3 D．滴加至 D 点时，溶液的 pH<7 5．（2024·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）室温下，在CaSO4 悬浊液中存在如下平衡： ( 1 )CaSO4 s  CaSO4 aq K 6.0 103 ( 4 4 )CaSO aq  Ca2 aq SO2 aq K 5.0 103 ，已知 5.5 ( 30 ) ( 2 )下列说法错误的是 D．加入少量Na CO 固体， c CaSO aq 减小， c SO2- aq 增大 6．（2024·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）已知：二元酸( H2 A )在溶液中存在如下电离： ( 2 )H A H HA ， HA  H A 2 。下列说法错误的是 A． Na2A 溶于水能促进水的电离，溶液呈碱性 ( 2 )B． Na A 溶液中cNa+ =2cA2- +2cHA- cOH- C．将 0.1 mol / L 的Na2A 溶液加水稀释，其水解常数和 cA2- 均不变 D．等体积等物质的量浓度的H2 A 和NaOH 溶液混合后，所得溶液中： cNa+ >c HA - >c H + >c A 2- >c OH - 7．（2024·重庆·统考模拟预测）下列说法正确的是 A．只有难溶电解质才存在溶解平衡 ( 4 )B． pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释相同倍数： cNH+ =c Na+ ( 2 )C．等物质的量浓度的Na S 和 NaHS 的混合溶液中： cNa+ =2c S2- +c HS- D．常温下， pH 3的强酸(HA)和pH 11 的一元碱等体积混合：c(OH-)≥c(H+) 8．（2024·重庆沙坪坝·重庆八中校考模拟预测）25℃时，向 20.0mL0.1mol·L-1 某二元弱酸 H2M 的溶液中逐滴滴入 c(HM-) c(M2- ) ( 2 )等浓度的 NaOH 溶液，混合溶液中 lgY[Y 代表c(H M) 或c(HM ) ]与 pH 的关 系如图所示。下列相关结论正确的是 c(HM-) ( 2 )A．曲线 b 表示 pH 与 lg c(H M) 的变化关系 B．25°C 时， c(M2- ) c2 (H ) c(H2 M) =10-11.9 C．当溶液的 pH=6 时，c(Na+)+c(H+)=c(HM-)+c(OH-)+c(M2-) D．当滴入 20.00mLNaOH 溶液时，c(Na+)>c(H+)>c(M2-)>c(OH-) 9．（2024·重庆·重庆南开中学校考模拟预测）常温下，向20 mL 1.0 mol / L HA 溶液中逐滴加入1.0 mol / L 的 NaOH 溶液，溶液中水电离出的H 浓度随加入NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是 A．HA 的电离平衡常数约为108 B．b 点时加入NaOH 溶液的体积小于10 mL C．c 点溶液中离子浓度的大小关系为： cNa+ >c A- >c OH- >c H + D．d 点溶液的pH 7 10．（2024·重庆·校联考三模）下列说法正确的是 A． pH 7 的溶液中Fe3 、 NH 、Cl 、 NO 能大量共存 4 3 B．相同温度下， 0.2mol L1 醋酸溶液与0.1mol L1 醋酸溶液中cH 之比小于2：1 C．等物质的量浓度① NH Cl 、②NH4Al(SO4)2 溶液中NH 浓度的大小顺序为①>② 4 4 D．常温下， pH 均为5 的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同 11．（2024·重庆·西南大学附中统考三模）常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入 20 mL 0.2 mol/LNa2A溶液和 40 mL 0.1 mol/L NaHA 溶液，再分别用 0.2mol/L 盐酸滴定，利用 pH 计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H2A 溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是(溶液体积变化可忽略) A．图中曲线乙和丁代表向 NaHA 溶液中滴加盐酸 B．由图可知，Ka1×Ka2＞Kw C．c 点 pH 约为 8，且此时溶液中满足：c(Na+)+c(H+)＜2c(A2-)+2c(H2A)+c(HA-) D．水的电离程度：b 点>d 点 13．（2024·重庆·模拟预测）常温下，难溶物 Y2X 与 ZX 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示 Y+或 Z2+。下列说法错误的是 A．M 表示 Y2X 的溶解平衡曲线 B．常温下，Y2X 的分散系在 c 点时为悬浊液 C．向 b 点溶液中加入 Na2X 饱和溶液，析出 ZX 固体 D．ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数 K=1014 14．（2024·重庆·统考二模）我国硒含量居世界首位，H2SeO3 为二元弱酸溶液，25°C 时，用 0.1mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20mL 0.1mol·L-1 H2SeO3 溶液的滴定曲线如图所示(已知：25°C 时，pKa=-lgKa，H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34) 下列说法正确的是 A．a 点对应消耗 NaOH 溶液的体积为 10mL ( 3 )B．b 点溶液中：c(H2SeO3)>c(SeO 2) ( 3 )C．c 点溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(HSeO )+c(OH-) D．水的电离程度：a>b>c>d 15．（2024·重庆·统考模拟预测）40℃时，向 100mL 水中加入 5gMg(OH)2 固体溶解，一段时间后再滴入少量稀 H2SO4，整个过程 pH 随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. a→b 段，由水电离出的 c(OH-)逐渐增大 B．b 点时，溶液中的 c(OH-)=1.0×10-4.09 C．c→e 段的变化符合勒夏特列原理 D．e 点处，离子浓度大小顺序为 ( 4 )c( SO2- )>c(Mg2+)>c(OH-)>c(H+) 16．（2024·重庆·统考二模） 25℃时，用AgNO3 溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L 的Na2Y、NaCl 溶液，所得的沉淀溶解平衡图象分别是下图中的 N 和 M。下列叙述不．正．确．的是 A．a 点对AgCl 或Ag2Y 都是过饱和溶液 B. 向 b 点的溶液中加入少量Na2Y 固体，b 点可变到 c 点 C. ( sp 2 )25℃时， K Ag Y =11010.46 D. ( 3 )向cCl- =c Y2- 的混合液中滴入AgNO 溶液时， Cl 先沉淀 17．（2024·重庆北碚·西南大学附中校考模拟预测）室温下，向 10mL 0.1000mol∙L-1 二元酸 H2B 溶液中滴加 0.1000 c(HB ) c(HB ) mol∙L-1 KOH 溶液，测得溶液的 pH 与 lgY [Y 代表 c(H B) 或 2 ]的关系如图所示。下列相关结论不正确的是 2 c(B ) c(HB ) A. ( 2 )曲线 N 表示的是 c(H B) 与 pH 的变化关系 B. 当滴加 10mL KOH 溶液时，溶液中 c(H2B)＞c(B2-) C．X 点对应的 pH 为 6.5 D．若用酚酞做指示剂，则滴定终点颜色变化为无色变粉红色 18．（2024·重庆·校联考二模）HX 是一元弱酸，微溶盐 MX2 的饱和溶液中 c(M2+)随 c(H+)而变化，M2+不发生水 解。25℃时，实验测得 pM 与δ(X-)的关系如图所示，其中 A 点对应的 pH=5.0。[已知 lg2≈0.3.，pM=-lgc(M2+)， c(X- ) δ(X-)= c(X- )+c(HX) ]。则下列说法正确的是 A．A 点对应溶液中存在 2c(M2+)=3c(HX) B．B 点对应溶液的 pH 约为 5.6 C. 5℃时，Ksp(MX2)的数量级为 10-6 D．25℃时，HX 的电离常数 Ka 为 2.5×10-5 ( a 3 b 3 2 )19．（2024·重庆·校联考模拟预测）已知K CH COOH 1.7 105 ， K NH H O 1.7 105 。常温下，用 0.01mol L1 氨水滴定 20mL 浓度均为0.01mol L1 的 HCl 和CH3COOH 混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述不．正．确．的是 ( 3 )A．a 点的混合溶液中cCH COO 约为1.7 105 mol L1 ( 3 4 )B．b 点的混合溶液中c CH COOH c NH C．混合溶液pH 7 时，加入氨水体积等于 40mL ( 4 3 2 3 3 )D．c 点的混合溶液中c NH c NH H O c Cl c CH COO c CH COOH 20．（2024·重庆·西南大学附中校联考一模）常温下，向某浓度的 H2A 溶液中逐滴加入已知浓度的 NaOH 溶液，溶液中pc(x) [ pc(x)=-lgc(x) ，x 为 H2A、HA-、A2-]与溶液 pH 的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 ( 2 )A．c 点为曲线 III 与曲线 I 的交点，此时溶液中 c(Na+)＞3c(A2-) B．整个过程中c H A c HA c A2 不变 C．将等物质的量浓度的 NaHA 与 H2A 溶液等体积混合，溶液 pH＜0.8 D．b 点为曲线 II 与曲线 III 的交点，b 点对应的 pH 为 3.05 21．（2024·重庆·统考一模）已知联氨( N2H4 )为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有： N H H O   N H OH K ；N H H O   N H 2 OH K 。常温下向 10mL 0.1mol / LN H 的水溶液 中滴加 0.1mol/L 盐酸溶液，混合溶液中微粒的物质的量分数δX 随-lgcOH- 变化的关系如下图所示下列叙述正确的是 A. ( 1 )K =10-8.0 B. 常温下滴加 5mL 盐酸溶液时，混合溶液 pH=8 C. ( 2 5 2 6 )混合溶液中c Cl c N H 2c N H 2 时，滴加盐酸溶液体积小于 10mL D. ( 2 6 2 5 )常温下，当c N H2 : c N H 1:1 时，溶液中c H 0.1mol / L 22．（2024·重庆沙坪坝·重庆市天星桥中学校考一模）室温下，某浓度的 H2C2O4，溶液在不同 pH 下，测得 pc(H2C2O4)、 ( 4 )已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。 A．曲线①表示 pc(C2O 2 )随 pH 的变化 B．H2C2O4 的 pKa1=3.82 C．b 点对应的 pH 约为 2.54 试卷第 8页，共 8页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．由图可知，氯化银的溶解度先随着氯离子浓度减小，后随着银离子与氯离子形成络离子而增大，故 A 错误； B．由图可知，氯化银的分布系数最大时，氯离子浓度为 10—2.54mol/L，溶液中银离子浓度为 10-9.75 10-2.54mol/L =10—7.21mol/L，故 B 错误； c(AgCl2- ) C．由方程式可知，反应的平衡常数 K= 3 ，由图可知，氯离子浓度为 10—0.2mol/L 时，溶液中 ( 2 )c(AgCl- )c(Cl- ) c(AgCl2- ) 1 c(AgCl 2- )=c(AgCl - )，则反应的平衡常数 K= 3 = =100.2，故 C 正确； ( 2 )3 2 c(AgCl- )c(Cl- ) c(Cl- ) 10-9.75 D．由图可知，氯离子浓度为 10—2.54mol/L，溶液中银离子浓度为 度大于银离子，故 D 错误；故选 C。 10-2.54mol/L =10—7.21mol/L，则溶液中的氯离子浓 2．C 【详解】A．比较电离平衡常数，知酸性强弱关系： H CO >HClO>HCO ， CO 通入到 NaClO 溶液中发生反应： CO2 +H2O+NaClO=HClO+NaHCO3 ，A 项错误； B．两者按物质的量 1：1 混合，发生反应： NaOH+H 2S=NaHS+H 2O ，溶液呈碱性，HS 水解程度大于电离程度，使水的电离程度增大，B 项错误； C．混合后，两者浓度仍然相等，设为c ，根据 Na 元素质量守恒得c(Na ) 3c ，根据 S 元素质量守恒得 ( 2 2 )c(S2 ) c(HS ) c(H S) 2c ，溶液中物料守恒式为： 2c(Na+ ) 3c(S2 ) 3c(HS ) 3c(H S) ，电荷守恒式为： c(Na ) c(H ) 2c(S 2 ) c(HS ) c(OH ) ，用物料守恒式与电荷守恒式共同消除c(Na+ ) 后得： ( 2 )c(HS ) 3c(H S) 2c(H ) 2c(OH ) c(S2 ) ，C 项正确； ( 2 )D．溶液的pH 7 时，溶质为 NaHS 和 H2S，存在以下多个平衡体系： H S  H+ +HS ， HS  H +S2 ， ( 2 2 2 )HS +H O  H S+OH ， H O  H+ +OH ，其中c(H+ ) c(OH ) c(S2 )，根据电荷守恒式： c(Na ) c(H ) 2c(S 2 ) c(HS ) c(OH ) 得c(Na ) c(HS ) ，故c(Na ) c(HS ) c(H+ ) c(OH ) c(S2 )，D 项错误；故选 C。 3．D 答案第 1页，共 11页 【分析】由“c(H2R)保持不变”知①表示 c(H2R)，随着 pH 的增大，c(HR-)和 c(R2-)增大，-lgc(HR- )和-1gc(R2- )减小，在 pH 较小时存在-lgc(HR-)< -lgc(R2-)，说明曲线②表示 HR-，③表示 R2-，据此分析解答。 c H c HR 【详解】A．由 H2R  H++HR-知，Ka1(H2R)= c H2R ，又 a 点时 c(HR-)= c(H2R)，pH=6.3，故 Ka1(H2R)= c(H+)=1 ×10-6.3，同理可求出 Ka2(H2R)=1 ×10-10.3，故 A 正确； B．KHR 的溶液中，HR-发生水解和电离使得其浓度减小，则 c(K+)>c(HR-)，由于 K (HR- )= c H R cOH = Kw = 110 14 =1 ×10-7.7>K (H R)，故 KHR 溶液中 HR-水解能力强于 HR-电离 ( 2 )h c HR Ka1 H2R 1106.3 a2 2 能力，则溶液中 c(H2R)>c(R2-)，溶液中显性离子浓度大于隐形离子浓度，因此 c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)，故 B 正确； C．pH 越大 c(R2-)则越大，则水体中 c(M2+)越小，-1gc(M2+)越大，故④表示-lgc(M2+ )随着 pH 变化的情况，故 C 正确； D．pH=10.3 时，c(R2-)=10-1.1mol/L， 此时 MR 达到了溶解平衡状态，则 c(M2+)= 故 D 错误；答案选 D。 4．C 3.0 109 1101.1 mol/L= 3.0×10 -7.9mol/L， 【详解】A．碳酸为二元弱酸，碳酸钾的物质的量为 0.01mol=10mmol，则碳酸钾与盐酸反应分布进行的离子方 程式为： CO2 H+ =HCO 、HCO H+ =H CO ，由图可知CO2 的物质的量最大随着加入盐酸物质的量逐渐减 小，滴定至 A 点时，主要进行的离子方程式为CO2 H+ =HCO ，则CO2 ＞ HCO ，由图可知 A 点和 D 点加入 ( 3 ) ( 3 3 )盐酸的物质的量和溶液中离子的物质的量相等，A 点时n CO2 n Cl ，则n CO2 n Cl ＞n HCO ，A 项正确； B．由图可知，B 点时n CO2 n HCO ，第一次电离平衡为H CO   HCO H + ，电离常数为 3 3 c CO2 c H+ Ka1 3 ( 3 3 )c H2CO3 ，第二次电离平衡为HCO   CO 2 H + ，电离常数为K 3 ( 3 ) ( a2 )c HCO ，可得： ( 3 )c HCO c H CO c HCO c H+ c CO2 ( 3 3 ) ( 3 3 ) c H CO c H+ c CO2 c HCO c H+ c HCO c H CO c H+ c CO2 K 4.4 107 a1 ，则 K 4.7 1011 2 3 ( 3 )c HCO c H2CO3 2 3 3 2 3 3 a2 9.4103 ，B 项正确； C．由图可知 C 点加入的盐酸的物质的量为 10mmol，则 C 点溶液中n HCO 小于 10mmol， n CO2 接近 0 且 3 3 答案第 2页，共 11页 ( 3 3 2 3 ) ( 3 3 )C 点在直线的下方，物料守恒可得可得c Cl =c CO2 c HCO c H CO ，则c Cl ＞c HCO +2c CO2 ， C 项错误； D．滴定至 D 点时， KHCO3 +HCl=KCl+H2O+CO2 恰好完全反应，溶解二氧化碳气体使溶液显酸性，则溶液的 pH<7，D 项正确；答案选 C。 学科网（北京）股份有限公司 5．D 解得c(Ca 2 )= 5.0 103 6.0 10-3 =5.5 10-3 mol/L ，则 c CaSO4 aq +c Ca 2+ 6.0 103 +5.5103 =1.15102 mol L1 ，B 正确； ( 4 4 )C．将两个平衡式相加可得CaSO s  Ca2 aq SO2 aq ，该温度下， K CaSO s K K 3.0 105 mol2 L2 ，C 正确； D．加入少量Na CO 固体，Ca2+与CO2- 结合生成 CaCO3 沉淀，促进沉淀溶解平衡正向移动， c SO2- aq 增大， 由于仍是饱和溶液，温度不变则c CaSO4 aq 不变，D 错误；故选：D。 6．C 【详解】A．由H2 A 的第二步电离为HA  H A 2 ，说明 HA-是弱酸， Na2A 溶液存在水解反应： ( 2 )A2 +H O � HA OH ，能促进水的电离，溶液呈碱性，A 正确； ( 2 )B． Na A 溶液中存在物料守恒： cNa+ =2c A 2- +2c HA- ，B 正确； C．温度不变其水解常数不变，将 0.1 mol / L 的Na2A 溶液加水稀释，c(HA-)减小， cOH- cA2- = Kh 则增大，C c HA- 错误； D．等体积等物质的量浓度的H2 A 和NaOH 溶液混合后生成 NaHA，只存在 HA-的部分电离： HA  H A 2 ， 则所得溶液中： cNa+ >c HA - >c H + >c A 2- >c OH - ，D 正确； 故选：C。 答案第 3页，共 11页 7．D 【详解】A．任何固体电解质都存在沉淀溶解平衡，只要电解质在溶液中溶解的速率等于结晶的速率就达到了沉淀溶解平衡状态，故 A 错误； B．pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，强碱溶液的 pH 变化大，稀释时促进一水合氨的电离，则 ( 4 )cNH+ >cNa+ ，故 B 错误； C．根据物料守恒可得：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S)，整理可得：2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)，故 C 错误； D．pH=3 的一元强酸中 c（H+）=10-3mol/L，pH=11 的碱溶液中 c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液 H+与 OH-离子浓度相等，若碱为弱电解质，不能完全电离，则一元弱碱的浓度大于盐酸浓度，反应后碱过量，溶液呈碱性，则所得溶液的 pH＞7；若该一元碱为强电解质，两溶液等体积混合恰好反应生成强酸强碱盐，溶液显示中性，溶液的 pH=7，则 c(OH-)≥c(H+)，故 D 正确； 故选：D。 8．D ( a1 )(3，1.2)在曲线 a 上，则 a 对应的电离常数K =lgYc(H+ ) 101.2 103 101.8 ，(6,1.7)在曲线 b 上，则 b 对应的电 ( a2 )离常数= K =lgY c(H+ ) 101.7 106 104.3 ，据此分析解题。 c(HM-) ( 2 )【详解】A．则由分析和图可知，曲线 a 表示 pH 与 lg c(H M) 的变化关系，A 错误； B．25°C 时， c(M2- ) c2 (H ) c(H2 M) = Ka1×Ka2=10-1.8×10-4.3=10-6.1，B 错误； C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)= c(HM- )+c(OH- )+2c(M2-)，C 错误； D．滴入 20mL NaOH 溶液，此时溶质为 NaHM，HM-电离大于水解，反应后溶液呈酸性，水电离产生 H+，则 c(Na+)>c(H+)>c(M2- )>c(OH-)，D 正确； 故答案为：D。 9．D 【分析】当 NaOH 和 HA 恰好反应生成 NaA 时，水的电离程度最大，对应的为 c 点，溶液显碱性，则 b 点为 HA 和 NaA 的混合溶液，溶液显中性，d 点为 NaA 和 NaOH 的混合溶液，溶液显碱性。 【详解】A. a 点表示 1.0 mol / L HA中水电离出氢离子浓度为 10-10mol/L，则 c(OH-)=10-10mol/L，c(H+)=10-4mol/L， 答案第 4页，共 11页 则 HA 的电离平衡常数约为 104 104 1 =108 ，故 A 正确； B. 当加入10 mL NaOH 溶液时，溶液中为等物质的量浓度的 NaA 和 HA，HA 的电离常数为 10-8，A-的水解常数 1014 为 108 =106 ，则 A-的水解程度大于 HA 的电离程度，此时溶液显碱性，而 b 点溶液显中性，则 b 点时加入NaOH 溶液的体积小于10 mL ，故 B 正确； C. c 点恰好为 NaA 溶液，A-水解使溶液显碱性，此时溶液中离子浓度的大小关系为： cNa+ >c A- >c OH- >c H + ，故 C 正确； D. d 点溶液显碱性， pH＞7 ，故 D 错误；故选 C。 10．B 【详解】A． Fe3 、 NH 水解呈酸性，可稳定存在于酸性溶液中，则pH 7 的溶液不可能大量存在Fe3 、 NH ， 4 4 故 A 错误； B．醋酸浓度越大，其电离程度越小，醋酸电离程度：前者小于后者，所以相同温度下， 0.2mol L1 醋酸溶液与 0.1mol L1 醋酸溶液中cH 之比小于2：1，故 B 正确； C．铝离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中铵根离子浓度越小，铵根离子浓度：前者小于后者，故 C 错误； D．氯化铵促进水电离、醋酸抑制水电离，所以常温下，pH 均为5 的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度：前者大于后者，故 D 错误； 故选： B. 11．D 【分析】Na2A 的水解程度应大于 NaHA，且所用 Na2A 的浓度大于 NaHA，所以未滴加 HCl 时，Na2A 溶液的 pH更大，即甲代表 Na2A 溶液，乙代表 NaHA 溶液；向 Na2A 溶液中滴加盐酸时，先发生 Na2A+HCl=NaCl+NaHA、再发生 NaHA+HCl=NaCl+H2A↑，而向 NaHA 溶液中滴加盐酸时开始时即发生 NaHA+HCl=NaCl+H2A↑，即 NaHA溶液中更先产生气体，所以丙代表 NaHA 溶液，丁代表 Na2A 溶液。 【详解】A．根据分析曲线乙和丙代表向 NaHA 溶液中滴加盐酸，A 错误； C．c 点 Na2A 溶液中滴加 20mL 盐酸，此时溶液中的溶质为等物质的量的 NaHA 和 NaCl，存在物料守恒 c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)，所以 c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)＞2c(A2-)+2c(H2A)+c(HA-)， C 错误； 答案第 5页，共 11页 D．丁代表 Na2A 溶液，Na2A 溶液中只有 A2-的水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，随着 HCl 溶液的加入，生成的 HA-、H2A 的电离会抑制水的电离，水的电离程度逐渐减小，所以水的电离程度 b 点＞d 点，D 正确；综上所述答案为 D。 12．C 【详解】A．恰好生成(NH4)2SO3 时，溶液中铵根离子浓度最大，其次是亚硫酸根，铵根离子和亚硫酸根离子均 + c(NH H O) c(H +) K 1 10 -14 水解，水解平衡常数分别为： Kh (NH4 )= 3 2 W 和 ( 4 )c(NH+) Kb 1.8 10-5 2- c(HSO) c(OH ) K 1 10 -14 K (SO )= 3 W ，故K (SO2- )>K (NH ) ，水溶液显碱性，A 错误； ( 3 a2 )h 3 c(SO2-) K 6.2 10-8 ( 4 3 3 )B．溶液中存在电荷守c(NH+ )+c(H+ )=c(OH )+c(HSO )+2c(SO2 ) ，所得溶液 pH=7 时， c(H+ )=c(OH ) ，故 c(NH+ )=c(HSO )+2c(SO2 ) ， c(NH+ )>c(HSO )+c(SO2 ) ，B 错误； D．生成等物质的量 NH4HSO3 和(NH4)2SO3 时，根据物料守恒： 3c(SO2- )+3c(HSO- )+3c(H SO )=2c(NH+ )+2c(NH H O) ，D 错误； 故选 C。 13．B 【详解】A．Ksp(Y2X)=c2(Y+)∙c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+)∙c(X2-)，横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示金属阳离子浓度的负对数，X2-改变相同量时，Y+浓度变化量大于 Z2+浓度的变化量，所以 M 表示 Y2X 的溶解平衡曲线， N 表示 ZX 的溶解平衡曲线，A 正确； B.c 点在 M 斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此 c 点 Qc=c2(Y+)∙c(X2-)＜Ksp(Y2X)，因此 c 点形成的的是 Y2X 的不饱和溶液，B 错误； C．N 表示 ZX 的溶解平衡曲线，b 点为 ZX 的饱和溶液，若加入 Na2X 饱和溶液，则 c(X2-)增大，由于 Ksp 不变， ZX 固体会析出，最终导致溶液中 c(Z2+)减小，C 正确； D．N 表示 ZX 的溶解平衡曲线，由 b(5，30.2)可知：ZX 的溶度积常数 Ksp=10-(5+30.2)=10-35.2，M 表示 Y2X 的溶解平衡曲线，由 a 点坐标可知 Ksp(Y2X)=c2(Y+)∙c(X2-)=10-(20×2+9.2)=10-49.2。ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数 c(Z2+) c(Z2+)c(X2-) K= = = c2(Y+ ) c2(Y+ )c(X2- ) K (ZX) ( sp ) ( sp 2 )K (Y X) 10-35.2 = =10 14 ，D 正确； 10-49.2 故合理选项是 B。 14．C 答案第 6页，共 11页 【分析】由滴定曲线结合电离常数的表达式可知，a 点时 c(H2SeO3)=c(HSeO )，c 点时 c(HSeO )=c(SeO 2)，b 3 3 3 点时恰好完全反应生成 NaHSeO3，d 点时恰好完全反应生成 Na2SeO3，据此分析解答。 ( 3 )【详解】A．用 0.1mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20mL 0.1mol·L-1 H2SeO3 溶液，a 点溶液中溶质为 H2SeO3 和 NaHSeO3， pH=1.34=pKa1，由电离平衡常数表达式得到此时 c(H2SeO3)=c(HSeO )，由电离常数可知，H2SeO3 的电离程度相 ( 3 )对较大，而 HSeO 的电离和水解程度都相对较小，则对应消耗 NaOH 溶液的体积小于 10mL，故 A 错误； B．b 点是用 0.1mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20mL 0.1mol·L-1 H2SeO3 溶液，恰好完全反应生成 NaHSeO3，溶液显酸性，说明 HSeO 电离程度大于水解程度，则 c(H2SeO3)<c(SeO 2)，故 B 错误； 3 3 D．Na2SeO3 促进水的电离，H2SeO3 抑制水的电离，则水的电离程度：a<b<c<d，故 D 错误；答案选 C。 15．C 【详解】A．由图可知，a→b 段，由 Mg(OH)2 溶解产生的 c(OH-)增大，由水电离出的 c(OH-)逐渐减小，故 A 错误； B．由于温度为 40℃，b 点时，溶液中的 c(OH-)>1.0×10-4.09，故 B 错误； C．由于 Mg(OH)2(s)⇌ Mg2＋(aq)＋2OH-(aq)，滴加少量硫酸后，pH 突然减小，随之平衡右移，pH 又增大，符合勒夏特列原理，故 C 正确； ( 4 )D．e 点处，c( SO2- )＜c(Mg2＋)，故 D 错误；答案选 C。 16．B 【详解】A．a 点银离子的浓度大于平衡浓度，故对AgCl 或Ag2Y 都是过饱和溶液，A 正确； B．向 b 点的溶液中加入少量Na2Y 固体，Y2-浓度变大，Ag+浓度变小，b 点不会变到 c 点，B 错误； C．曲线上任意一点 Ksp 都相等，任取两点带入 AgCl 和 Ag2Y 的溶度积常数的公式可知，N 为Ag2Y 的沉淀溶解 ( sp 2 )平衡图象， 25℃时，Y2-浓度为 10-2.46mol/L 时，Ag+浓度为 10-4mol/L， K Ag Y =c2 Ag+ cY2- =11010.46 ，C正确； 答案第 7页，共 11页 ( 3 )D．由图可知，c Cl- =c Y2- 时，AgCl 的沉淀溶解平衡中银离子浓度更小，故混合液中滴入AgNO 溶液时，Cl先沉淀，D 正确； 故选 B。 17．B c(HB ) 【分析】随着 NaOH 的不断加入，溶液的 pH 不断增大， c(H2B) c(HB ) 不断增大，c(B2 ) 不断减小，则 N 曲线为 c(HB ) c(H2B) ( 2 )c(HB ) c(HB ) c(HB ) 与 pH 的变化关系、M 曲线为 c(B2 ) 与 pH 的变化关系。lgY=0 时， c(H B) =1， c(B2 ) =1，则 Ka1= c(HB ) c(H ) c(H2B) =c(H+)=10-4，Ka2= c(B2 ) c(H ) c(HB ) =c(H+)=10-9。 c(HB ) ( 2 )【详解】A．由分析可知，曲线 N 表示的是 c(H B) 与 pH 的变化关系，A 正确； ( a2 h2 K )B．当滴加 10mL KOH 溶液时，此时溶液为 NaHB 溶液，K =10-9，K = KW = a1 1014 104 =10-10，Ka2＞Kh2，则溶液中 c(H2B)＜c(B2-)，B 不正确； C．X 点时， c(HB ) c(H2B) c(HB ) = c(B2 ) ，则 c(H2B)=c(B2-)，Ka1∙ Ka2= c(B2 ) c2 (H ) c(H2 B) 104 109 1013，则 c2(H+)=10-13， c(H+)=10-6.5，对应的 pH 为 6.5，C 正确； D．滴定终点时，溶质为 Na2B，B2-发生水解而使溶液显碱性，若用酚酞做指示剂，则滴定终点颜色变化为无色变粉红色，D 正确； 故选 B。 18．B 【分析】该溶液中同时存在平衡： H+ +X-  HX 、MX2 (s)  M2+ +2X- 。 2+ - - 2+ 【详解】A．依题意MX2 (s)  M +2X ，根据物料守恒，A 点对应溶液中有： c(X )+c(HX)=2c(M ) ，又 c(X- ) c(X- )+c(HX) 1 5 ( - 2+ )=0.2，即c(X )= c(HX) ，所以 2c(M )= 4 4 c(X- ) c(HX)，A 错误； B．B 点对应溶液中 c(X- )+c(HX) =0.5，即c(X- )=c(HX) ，又由 D 项说明知，25℃时，HX 的电离常数 Ka 为 2.5×10-6， 则 B 点对应溶液中 c(H+)=Ka，pH=-lg c(H+)=-lg2.5×10-6，则 pH 约为 5.6， B 正确； C．A 点对应溶液中有：c(M2+)=10-2.53mol/L， c(X- )+c(HX)=2c(M2+ ) =2×10-2.53mol/L，又 c(X- ) c(X- )+c(HX) =0.2，即 - 1 - -2.53 2+ 2 - -2.53 -2.53 2 -8.59 c(X )= c(HX) ，则 c(X )=0.4×10 4 数量级为 10-9，C 错误； mol/L，故 25℃时，Ksp(MX2)= c(M ) c (X ) = 10 答案第 8页，共 11页 ×(0.4×10 ) =1.6×10 ， 故选 B。 19．C 【分析】a 点为浓度均为0.01mol L1 的HCl 和CH3COOH 混合溶液，b 点溶质为等浓度氯化铵和醋酸，c 点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸铵，根据醋酸的电离平衡常数表达式，电荷守恒，物料守恒分析。 【详解】A．a 点为浓度均为0.01mol L1 的HCl 和CH3COOH 混合溶液，盐酸全部电离，醋酸部分电离，根据醋 cCH COO- cH+ 酸的电离平衡表达式： K a CH3COOH 3 cCH3COOH ；可以得到 ( 3 )cCH COO- Ka CH3COOH c CH3COOH cH+ 1.7 105mol L1 0.01 = 0.01 =1.7 105 mol L1 ，故 A 正确； ( a 3 ) ( b 3 2 )C．加入氨水体积等于40mL 时，得到 c 点溶液，溶质为等浓度的氯化铵和醋酸铵， K CH COOH 1.7 105 ， K NH H O 1.7 105 ，即醋酸的电离程度和一水合氨的电离程度相当，在醋酸铵溶液中，铵根离子和醋酸 根离子的水解程度相近，溶液呈中性，氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，可知等浓度的氯化铵和醋酸铵混合 溶液 pH<7，故 C 错误； D． c 点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸铵，根据物料守恒： c NH c NH H O 2c Cl ， ( 4 3 2 3 3 )c NH c 4 3 2 ( 3 3 ) ( NH H O 2 c CH COO 2 c CH COOH 3 2 3 3 )， c Cl c CH COO c CH COOH ，所以有 ( 4 )c NH c NH H O c CH COO c CH COOH c Cl ，故 D 正确； 答案选 C。 20．D 【分析】根据纵坐标的含义可知：pc 越小则该离子浓度就越大，开始时 H2A 浓度最大，其电离产生的 HA-的浓度小于 H2A 的浓度，因此 c(H2A)较小 【详解】A． c 点为曲线 III 与曲线 I 的交点，即为等浓度 NaHA、Na2A 的混合溶液。c(Na2A)=c(NaHA)，根据 物料守恒可得 2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)]=6c(A2-)，所以 c(Na+)=3c(A2-)，A 错误； 答案第 9页，共 11页 ( 2 )B．在向某浓度的 H2A 溶液中加入 NaOH 溶液的过程中，含有 A 元素的微粒的物质的量不变，但溶液的体积逐渐增大，因此整个过程中c H A c HA c A2 减小，B 错误； C．根据图象可知：在常温下 H2A 的电离平衡常数 Ka1= c(H+ )c(HA-) ( 2 )c(H A) ，当 c(H2A)=c(HA-)时， H2A 的 Ka2= c(H+ )c(A2- ) c(HA- ) =c(H+ )=10-5.3 ，Ka1·Ka2= c(H+ )c(HA-) c(H2A) c(H+ )c(A2- ) × c(HA- ) = c2(H+ )c(A2- ) c(H A) ( 2 )，b 点时 c(H2A)=c(A2-)， 则 Ka1·Ka2=c2(H+)=10-0.8×10-5.3=10-6.1，所以 c(H+)=10-3.05 mol/L，则 b 点溶液 pH=3.05，D 正确；故合理选项是 D。 21．C c(OH—)=10—6.0，N2H + 与 N2H 2+ 浓度相等时，溶液—lg c(OH—)为 15.0，则 K2= c(OH—)=10—15.0，据此回答。 5 6 ( 1 )【详解】A．据分析， K =10-6.0 ，A 错误； ( 5 )B．由图可知，N2H4 与 N2H + 浓度相等时，溶液—lg c(OH—)为 6.0，c(OH—)=10—6，c(H+)=10—8，溶液 pH=8；而 常温下滴加5mL盐酸溶液时，所得溶液为等物质的量浓度的N2H4 与N2H5Cl 混合溶液，N2H4 电离呈碱性、K1=10—6.0， ( 2 5 2 5 K )N H Cl 水解呈酸性， N H Cl 在溶液中的水解常数为Kw = 1 1014 106 =10—8，则混合溶液中 N2H4 的电离程度大于 ( 2 5 2 4 )N2H5Cl 水解程度，粒子浓度： c N H ＞c Cl ＞c N H ，故对应的溶液 pH≠8，B 错误； ( 2 5 2 6 ) ( 2 5 2 6 )C． 混合溶液中电荷守恒， c Cl +c OH c N H 2c N H2 c H+ ，当溶液呈中性时c OH c H+ ，则有c Cl c N H 2c N H 2 ，此时溶液为 N2H4 与 N2H5Cl 混合溶液，则滴加盐酸溶液体积小于 10mL，C正确； ( 2 6 2 5 )D． 据分析，常温下，当c N H2 : c N H 1:1 时，溶液—lg c(OH—)为 15.0，c(OH—)=10—15.0，则溶液中 c H 0.1mol / L ，D 错误；答案选 C。 22．C 答案第 10页，共 11页 【详解】A．根据分析，曲线①表示 pc(H2C2O4)随 pH 的变化，故 A 错误； c HC O c H ( 4 )B．根据图象，室温下，pH=1.25 时，c(H2C2O4)=c(HC2O )，则 pKa1=-lg 2 4 c H2C2O4 =-lg101.25 =1.25，故 B 错误； D．如果 pH 变化是因为溶液逐渐稀释的缘故，则溶液体积逐渐增大，c(H2C2O4)+c(HC2O )+c(C2O 2 )的值逐渐减 小，故 D 错误；答案选 C。 答案第 11页，共 11页 $$