7.3含氮化合物的合理使用 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.3含氮化合物的合理使用 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．为了检验某白色固体粉末中是否含有，下列试剂和试纸选用正确的是 ①蒸馏水②稀硫酸③氢氧化钠浓溶液④红色石蕊试纸⑤蓝色石蕊试纸 A．①②④ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤ 2．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 3．实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将气体X通入品红溶液中 红色褪去 X一定是SO2 B 向某溶液中加入NaOH稀溶液，用干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液一定不含有 C 将SO2通入氯水溶液 氯水溶液褪色 SO2有漂白性 D 将SO2通入Na2S溶液中 有黄色沉淀 SO2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 4．大气污染物NO2导致的主要环境问题有 A．酸雨和光化学烟雾 B．温室效应和赤潮 C．水华和臭氧层空洞 D．雾霾和白色污染 5．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．NH4Cl的电子式为 B．反应①、②均为氧化还原反应 C．反应①的化学方程式为 D．除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 6．用氨气可制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是 A．可加热分解NH4Cl制NH3 B．NH4Cl和NaHCO3都是常见的化肥 C．NH3和NO2在一定条件下可发生反应 D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 7．以下说法正确的是 A．与化合非常困难，说明N元素的非金属性很差 B．合成氨和仿生固氮属于自然固氮，高能固氮属于人工固氮 C．铵盐受热分解不一定产生氨气 D．1mol和3mol完全反应生成2mol氨气 8．下列实验描述中正确的是 A．在饱和食盐水中先通入CO2，再通入足量NH3，充分反应后得到碳酸氢钠沉淀 B．在不含Ag+的溶液中加入硝酸酸化的氯化钡后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO C．向某盐溶液中加入浓NaOH溶液后加热，产生可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中含有NH D．将某盐溶于少量水后再加入硫酸配成浓溶液，加入铜片后产生红棕色气体，说明盐中含有NO 9．小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是 A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变红，说明浸取液中一定呈碱性 B．向浸取液中加入浓并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明浸取液中一定含有 C．向浸取液中滴入溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有 D．用干净铂丝蘸取少量浸取液放在酒精灯火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，说明浸取液中一定含有，一定不含 10．下列实验能达到目的的是 制备H2S气体 煅烧石灰石制备少量生石灰 钠的燃烧 b口进气可收集氯气、二氧化氮等气体 A B C D A．A B．B C．C D．D 11．2019年6月5日，中国主办世界环境日，聚焦“空气污染”主题．有关该主题的以下说法不正确的是 A．PM2.5是指大气中直径小于等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物 B．汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等 C．防治空气污染除了要减少污染物的排放量，还要从我做起 D．氮氧化物不仅会形成酸雨等危害，还会引起温室效应 12．下列关于铵盐的说法，错误的是 A．绝大多数铵盐易溶于水 B．铵盐受热易分解，并且都能产生氨气 C．铵盐能与热的浓NaOH溶液反应生成氨气 D．铵盐都是离子化合物 13．将盛满下列气体的试管分别插入水中(夹持仪器已略去)，一段时间后观察，最终的实验现象与图相符的是 A．氨气 B．氮气 C．二氧化氮 D．二氧化硫 14．下列实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 则溶液中一定含有大量的 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 向某溶液中滴加浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含 A．A B．B C．C D．D 15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．熔点很高，可作耐高温材料 B．液氨极易溶于水，可用作制冷剂 C．具有挥发性，可用来制硝酸盐 D．受热易分解，可用作氮肥 16．下列能正确表示反应的离子反应方程式的为 A．少量与NaOH溶液反应的离子方程式是： B．向溶液中滴加溶液： C．钠与硫酸铜溶液反应： D．醋酸除去水垢： 17．下列离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．溶于足量稀硝酸： C．溶液腐蚀印刷线路板： D．溶液与足量浓溶液反应： 18．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是 A．用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定没有K元素 B．加入浓NaOH溶液，加热，湿润的红色石荔试纸放在试管口变蓝，证明原固体一定有 C．加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液一定有 D．加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 19．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化 Al与浓硝酸不反应 B 将两根一样的Cu丝分别与浓硝酸和稀硝酸反应，浓硝酸反应更加剧烈 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 C 加热NH4Cl固体，未能收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4Cl未分解 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 A．A B．B C．C D．D 20．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是 A．水、氨气 B．水、与 C．溶液、 D．溶液、 21．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将铝片分别加入浓HNO3和NaOH浓溶液中 NaOH浓溶液中的铝片溶解 铝不与浓HNO3反应 B 向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫 溶液由紫色变为红色 有酸性物质生成 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含钠元素 D 取待测液，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成气体 试纸变蓝 待测液中含有 A．A B．B C．C D．D 22．下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A．将等体积的二氧化硫和氯气通入水中： B．将过量铁粉溶于稀硝酸中： C．将二氧化氮溶于水中： D．向氯化铵溶液中滴加稀氢氧化钠溶液：+OH-=NH3·H2O 23．下列除杂的操作方法正确的是 ①NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥   ②H2S中有少量的水蒸气：用浓硫酸干燥 ③NO2中有少量的NO：通入过量的氧气     ④CO2中有少量的SO2气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥 A．①②④ B．②③ C．①④ D．①②③④ 24．下列关于氮氧化物的说法正确的是 A．NO、NO2可在大气中可稳定存在 B．NO、NO2均为大气污染气体 C．NO、NO2均易溶于水 D．NO、NO2均能与水发生反应 25．向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是 A．当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2 B．m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O C．NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol 二、填空题 26．农谚说雷雨发庄稼，其中氮元素的转化过程如下： 回答下列问题： (1)常温下，NO是 (填“无色”或“红棕色”)气体。 (2)的水溶液具有 (填“碱”或“酸”)性。 (3)稀硝酸可与铜反应，配平其化学方程式： 27．阅读下列材料并回答问题。 (1)常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2，二氧化氮就是二次污染物。在SO2、NO、NO2、HCl、CO五种物质中，不会导致二次污染的是 。 (2)汽车尾气(含一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装“催化转化器”，它能使一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 ①汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是 。 ②写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。 28．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： (1)下列有关NH3的说法，不正确的是 (填字母)。 A．工业合成NH3需要铁触媒           B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥    D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存 (2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 mol∙L-1。 (3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为 。 (4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+ +CO2(请完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】检验某白色固体粉末中是否含有铵根，应先加蒸馏水溶解，然后加入氢氧化钠浓溶液，再加热，将铵根转化为氨气，再用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，若试纸变蓝，则固体粉末中含有铵根，故答案为C。 2．A 【详解】A．溶液中钙离子与硝酸根离子本能反应，能大量共存，故A正确； B．溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故B错误； C．溶液中钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．红色褪去也可能是氯气等强氧化性的气体，A错误； B．检验盐溶液中是否存在铵根离子，需要使用浓NaOH溶液且需要加热反应混合物，选项中使用稀NaOH溶液且并未加热，即使溶液中有铵根离子也无法生成氨气逸出，B错误； C．二氧化硫和氯气发生氧化还原反应使得氯水褪色，不是二氧化硫具有漂白性，C错误； D．有黄色沉淀说明二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫具有氧化性，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．NO2导致的主要环境问题是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨，A符合题意； B．温室效应与二氧化碳气体有关，赤潮是水中氮磷元素浓度过大造成的，B不符题意； C．水华是水体富营养化造成，臭氧层空洞的成因来自多个方面，C不符题意； D．白色污染是聚乙烯等塑料造成的，D不符题意。 答案选A。 5．C 【详解】 A．NH4Cl的电子式为，A错误； B．反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，反应②的化学方程式为Mg(OH)Cl=MgO＋HCl，反应过程中均没有化合价变化，均不是氧化还原反应，B错误； C．根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确； D．除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误； 答案选C。 6．C 【详解】A．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，二者冷却后又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，故A错误； B．NH4Cl是常见的化肥，NaHCO3不是，故B错误。 C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，故C正确； D．NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3、HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，Na2CO3性质稳定，难以分解，故D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．N2 与H2化合非常困难，是因为氮气分子中两个氮原子间以NN结合，键能很大，断裂非常困难，和N元素的非金属性无关，故A错误； B．合成氨是在工业上用氮气和氢气合成氨气，是人工固氮；仿生固氮是模仿生物将大气中的氮固定，如豆科植物的根瘤菌可以将大气中的氮固定，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物，属于人工固氮；高能固氮是闪电等高空瞬间放电所产生的高能，可以使空气中的氮气与氧气反应生成NO，NO再被氧气氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和土壤里的矿物质结合生成硝酸盐，属于自然固氮，故B错误； C．铵盐受热分解不一定产生氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气、氧气和水，故C正确； D．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，1mol N2 和3mol H2不能完全反应，生成氨气的物质的量小于2mol，故D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入足量氨气，得不到碳酸氢钠沉淀，应该先通入氨气，再通入足量二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀，故A错误； B．原溶液中可能存在亚硫酸根离子，在加入硝酸时会转化成硫酸根，故B错误； C．检测氨气存在时应该选用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝则说明有氨气产生，也就证明原盐溶液中含有铵根离子，故C错误； D．加入铜时，在酸性条件下硝酸根将其氧化，同时会生成二氧化氮红棕色气体，因此可判断存在硝酸根离子，故D正确。 综上所述，答案为D。 9．B 【详解】A．石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故A错误； B．和OH-在加热条件下反应生成氨气，氨气溶于水生成的NH3▪H2O能电离出OH-，使石蕊变蓝，故B正确； C．能和BaCl2生成白色沉淀的不止有，还可能是或Ag+等，故C错误； D．K的焰色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，直接观察到火焰呈黄色，只能说明含Na+，不能说明不含K+，故D错误； 故选B。 10．A 【详解】A．FeS是固体，FeS和盐酸反应生成硫化氢和氯化亚铁，可用启普发生器来制备H2S气体，因此能达到实验目的，故A符合题意； B．高温条件，玻璃中的二氧化硅会和碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，故B不符合题意； C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，因此钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，故C不符合题意； D．氯气、二氧化氮的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，该装置中应“长进短出”，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 11．D 【详解】A．PM2.5是指直径小于等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物，A正确； B．汽车排放的污染物有固体悬浮微粒、CO、SO2、氮氧化物和碳氢化合物等，其中废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，B正确； C．防治空气污染除了要减少污染物的排放量，还要从我做起，符合题干主题，C正确； D．氮氧化物会形成酸雨等危害，而温室效应主要与CO2的排放有关，D错误； 答案选D。 12．B 【详解】A．铵盐为离子化合物，绝大多数铵盐都易溶于水，A正确； B．铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气，如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐，如NH4Cl为此类铵盐；NH4NO3比较复杂，NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水；若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，B错误； C．+OH-=NH3↑+H2O，因此铵盐与热的浓NaOH溶液反应生成氨气，C正确； D．铵盐都是氨根离子与阴离子通过离子键结合形成的，属于离子化合物，D正确； 答案选B。 13．C 【详解】A．氨气极易溶于水，最终试管内充满水，A项不选； B．氮气难溶于水，试管内水面不上升，B项不选； C．NO2和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3体积的NO2反应生成1体积的NO，水面上升，C项选； D．二氧化硫易溶于水，最终试管内充满水，D项不选； 答案选C。 14．D 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，可能含有在或Cl-，故A错误； B．先加入适量的盐酸酸化已经引入了氯离子，不能确定液中一定含有大量的Cl-， 故B错误； C．火焰呈黄色说明该溶液一定含Na+，但不能确定是否含K+，需透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，该溶液一定含钠盐，也可能含有钾盐，故C错误； D．与OH-在加热条件下能反应生成NH3，向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含NH，，故D正确； 故选D。 15．A 【详解】A．熔点高的物质可以做成耐火材料，Al2O3熔点2054℃，可用作耐高温材料，故A正确； B．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的稳定降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气极易溶于水无关，故B错误； C．硝酸用来制硝酸盐是利用其酸性，与挥发性无关，故C错误； D．NH4HCO3含有植物需要的营养元素N元素，因此可用作氮肥，与其受热不稳定易分解无关，故D错误； 故选：A。 16．A 【详解】A．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成一水合氨和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．醋酸除去水垢发生的反应为碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故答案选A。 17．C 【详解】A．已知HClO是一种弱酸且该反应可逆，Cl2通入水中的离子方程式为：，A错误； B．已知HNO3具有强氧化性，能够氧化Fe2+，故溶于足量稀硝酸的离子方程式为：，B错误； C．FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，该反应的离子方程式为：，C正确； D．溶液与足量浓溶液反应生成Na2SO3、NH3·H2O和H2O，该反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 18．B 【详解】A．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，原溶液中不一定没有K元素，A错误； B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，加入浓NaOH溶液加热能生成氨气，说明原溶液中一定有，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体还有SO2，且碳酸氢根离子也能与盐酸反应生成CO2，故原溶液中可能含有碳酸氢根或者亚硫酸根离子，不一定含有碳酸根离子，C错误； D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，D错误； 故答案选B。 19．B 【详解】A．常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化阻碍反应的继续进行，并不是不不反应，故A错误； B．铜与浓硝酸反应比稀硝酸更加剧烈说明浓硝酸的夺取电子的能力强于稀硝酸，氧化性强于稀硝酸，故B正确； C．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，反应生成的氯化氢和氨气重新反应生成氯化铵，不可能收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡沉淀氧化为硫酸钡，则加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解不能说明亚硫酸钠被氧化，故D错误； 故选B。 20．D 【分析】液体A滴入试管②，若气体B溶解或能与之发生反应，充分接触后导致②中的压强减小，打开夹子，①中的气体进入②中，导致试管①内压强减小，水的沸点降低，水沸腾；若A不与气体B反应或B不溶解，②中的气体压强随着液体的滴入有所压缩、气压有所增大，打开夹子，②中的气体进入①中，导致试管①内压强有所增大，水不会沸腾； 【详解】A．氨气极易溶解于水，故A不符合； B．与O2混合能于水生成硝酸，故B不符合； C．NaOH溶液能吸收气体，故C不符合； D．CO与NaOH溶液不发生化学反应，故D符合； 选D。 21．A 【详解】A．常温下铝与浓硝酸发生钝化，钝化属于化学变化，故A错误； B．二氧化硫是酸性氧化物，通入紫色石蕊试液发生反应生成亚硫酸显酸性，溶液变红色不能褪色，故B正确； C．用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色，该溶液中一定含有Na+，故C正确； D．加入浓NaOH溶液，加热，OH-与NH反应生成氨气，氨气与水反应生成弱碱一水合氨，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选：A。 22．B 【详解】A．SO2与Cl2在溶液中发生反应产生HCl、H2SO4，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：，A正确； B．将过量铁粉溶于稀硝酸中，反应产生Fe(NO3)2、NO、H2O，该反应的离子方程式为：，B错误； C．NO2溶于水，反应产生HNO3、NO，反应的离子方程式为：，C正确； D．向氯化铵溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，反应产生NaCl、NH3·H2O，该反应的离子方程式为：+OH-= NH3·H2O，D正确； 故合理选项是B。 23．C 【详解】①NO2与水反应生成NO，除去NO中混有的NO2，可用水洗涤后再干燥，正确； ②H2S会被浓硫酸氧化生成硫单质，错误； ③通如入过量的氧气会引入杂质，错误； ④二氧化硫能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，可用此方法除去中混有少量的气体，正确； ①④正确，故选C。 24．B 【详解】A．一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，A项错误； B．NO、NO2均能形成酸雨，会污染空气，B项正确； C．一氧化氮难溶于水，C项错误； D．一氧化氮不与水发生反应，D项错误； 故选B。 25．B 【详解】A．当加入50mLNaOH时，Al(OH)3完全溶解，溶液中的溶质为Na2SO4、NH3•H2O及NaAlO2，故A错误； B．m点NH4+与氢氧根离子反应生成NH3•H2O，其反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O，故B正确； C． NH4Al(SO4)2溶液中存在NH4+和Al3+的水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故C错误； D．10mL 1mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4， Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 0.01mol 0.03mol 0.01mol 反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol， NH4++OH-=NH3•H2O 0.01mol 0.01mol 反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 0.008mol 0.008mol 故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故D错误； 答案为B。 26．(1)无色 (2)酸 (3)4 【详解】（1）常温下，NO为无色气体； （2）与水反应生成硝酸和一氧化氮，故的水溶液具有酸性； （3）由质量守恒可得，稀硝酸可与铜反应，配平其化学方程式： 4。 27． HCl、CO NO等氮氧化物 2NO+2CON2+2CO2 【详解】(1)SO2转化为三氧化硫，与水反应生成硫酸，会加重酸雨的形成，导致二次污染物；NO能够和氧气反应生成新的污染物二氧化氮，导致二次污染物；NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸会造成酸雨，所以NO2会导致二次污染物；HCl不与其他物质发生反应生成新的污染，属于一次污染物，不会导致二次污染物；CO虽然能够转化为CO2，但CO2不是污染物，所以CO不会导致二次污染，综上所述不会导致二次污染的是HCl、CO； (2)①光化学烟雾是由氮的氧化物排放引起，汽车尾气含有大量NO等氮氧化物，能引起光化学烟雾； ②根据题意可知一氧化碳与一氧化氮生成参与大气生态循环的N2和CO2，化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。 28． CD 4NH3+5O24NO+6H2O NaNO2 1：3 【详解】(1)A． 工业合成NH3需要铁触媒作催化剂，加快反应速率，故正确； B． NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥，故正确； C． NH3分别能与浓硫酸、无水氯化钙反应，故不能用于干燥NH3，故错误； D． 氨气不容易分解，故错误；故选CD； (2)假设氨气的体积为1L，则氨气的物质的量为，氨气极易溶于水，所以最后得到的溶液的体积为1L，则溶液的物质的量浓度为； (3)从流程分析知，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； (4)①通过质量守恒分析，还缺少一个钠原子和一个氮原子和两个氧原子，所以产物为NaNO2； ②假设NO的物质的量为x mol，NO2的物质的量为y mol，根据转移电子数相等分析有2x+4y=7×3，x+y=6，解x=1.5，y=4.5，则NO和NO2的物质的量比为1.5：4.5=1：3。 答案第1页，共2页 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