2024年中考化学专项练习：流程题

2024年中考化学专项练习：流程题 流程题 1．生活中铜制品长期放在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”【Cu2（OH2）CO3】。为从某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质）中回收铜并制得硫酸锌晶体，某兴趣小组的同学取该铜样品，进行如下操作： 【查阅资料】I、 Ⅱ、0℃~60℃时，硫酸锌的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大请回答下列问题： （1）若在实验室中完成操作I，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有　 　。 （2）气体a中含有　 　（填化学式）。 （3）写出步骤②中得到滤渣2的反应的化学方程式：　 　。 （4）要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、　 　、过滤等。 2．氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。 （1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质　 　。 （4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式　 　。 3．Fe（OH）3可用于制造医药，颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下。 已知：废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁；Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水，流程图中反应Ⅱ加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 （1）Fe（OH）3中金属元素的化合价是　 　。 （2）操作a的名称为　 　。 （3）反应1中发生的置换反应方程式是　 　。 （4）反应Ⅲ中生成Fe（OH）3的化学方程式是　 　。 （5）操作b后得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是　 　。 4．某工厂车间以MnO2为原料制备高纯MnCO3的流程如下。 已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。 （1）反应I中　 　（填元素符号）的化合价发生了改变。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为　 　，反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则MnCO3粗产品中将混有　 　（填化学式）。 （3）干燥条件需要控制的条件是　 　。 （4）检验粗产品已洗涤干净的方法是　 　。 5．以黄铁矿（主要成分为，含有少量杂质）为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如图： 已知：难溶于水和酸，受热易分解。 回答下列问题： （1）氯化铁晶体中的化合价为　 　。 （2）将黄铁矿粉碎后再培烧的目的是　 　。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A．过滤时玻璃棒的作用是搅拌 B．操作1为降温结晶 C．二氧化硫排放到空气中能形成酸雨，酸雨的 （4）实验室欲用溶质质量分数为（密度为）的盐酸配制溶质质量分数为的盐酸，则需要加水　 　g（保留1位小数）。 （5）步骤②发生反应的化学方程式是　 　。 6．工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁，化学式为FeWO4)制得金属钨(W)的工艺流程如图所示，回答下列问题。 （1）上述流程中出现的物质属于氧化物的是______。 A．Na2WO4 B．H2O C．WO3 D．Na2CO3 （2）H2WO4的名称为　 　。 （3）反应①为4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4X2，X的化学式为　 　。 （4）反应③属于　 　反应(填基本反应类型)。 （5）反应④的另一种产物是常见的液体，写出该反应的化学方程式　 　。 7．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。 （1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 　 　（填一种即可）。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 　 　，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。 （3）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 　 　。 （4）请你设计分离出CH3OH的一种方案：　 　。 （5）我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下： 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 　 　。 8．二氧化碳通过太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇（CH3OH）的生产过程如图1所示。 （1）反应I将电能转化为　 　。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为　 　。 （3）氢能有很多优点，制取与储存氢气是世界各国达成碳减排目标的关键。通过反应I获取的氢气可用如下方法提纯：用CaO作为吸附剂吸收并除去CO2，使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效，失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图2所示，请分析多次循环后吸附剂效果降低的原因是　 　。 （4）合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氯气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是　 　。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为　 　。 9．某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气，同时得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如下图所示，回答下列有关问题。 （1）煤属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。碳酸氢铵在农业上的用途有　 　。 （2）“合成塔”中发生反应的化学方程式是　 　，该反应说明氮气化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）。 （3）部分氨气通入“碳化塔”的目的是　 　。 10．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示： 请回答下列问题： （1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为　 　。 （2）操作a的名称　 　；用固体甲的成分　 　（化学式）。 （3）加入过量B发生反应的基本类型是　 　。 （4）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2　 　=4Fe（OH）3 11．某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白： （1）加入的试剂A是　 　(填名称)。 （2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭　 　(填“能”或“不能”)降低水的硬度。 （3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要　 　(填仪器名称)。 （4）煮沸过程中，发生的反应之一是。X的化学式为　 　。 12．氯化钡是重要的化工原料。以毒重石（主要成分是BaCO3，还含有SiO2和Ca、Fe、Mg元素的化合物）为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如图所示。 已知：盐酸“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。 （1）在“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸的钡离子浸出率，每个实验只改变一个条件。 改变的条件 温度（℃） 盐酸的浓度（%） 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率（%） 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 ①为了提高钡离子的浸出率，在“酸浸”前将毒重石进行粉碎的目的为　 　，固体D成分是　 　。 ②分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为　 　；温度与钡离子浸出率的关系为　 　。 （2）溶液B中加入的草酸（H2C2O4）是否可以用碳酸钠溶液代替？判断并说明理由　 　。 （3）实验室取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。（写出计算过程） 13．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程： （1）铜、铝、铁、金四种金属的金属活动顺序由强到弱排序是　 　。 （2）②中发生反应的基本类型为　 　。 （3）滤渣Ⅱ中的金属为　 　（填化学式）。 14．如图是工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质）为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。 （1）写出盐酸与MnCO3反应的化学方程式　 　。 （2）②处操作的名称是　 　，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （3）溶液1中加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：，则物质X的化学式为　 　。 （4）加入K2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是　 　。 15．采用“双碱法”使烟气（含）脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 （1）排放到空气中容易形成　 　危害。 （2）“双碱法”中的“双碱”指的是和　 　（填化学式）。 （3）吸收塔中NaOH溶液被喷成雾状的目的是　 　。 （4）沉淀室中发生的反应为　 　（把化学方程式补充完整），该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （5）上述流程中，化合价发生变化的元素有S和　 　（用元素符号表示）。 （6）已知部分原料的价格如表所示。 试剂 NaOH 价格/（元·） 0.36 2.90 处理相同量的，与只用NaOH溶液直接吸收相比，使用“双碱法”的优势除了实现NaOH的循环利用，还有　 　。 16．“碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成(“液态阳光”)示范项目在兰州成功运行，该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇(CH3OH)首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图1所示。 （1）①下列有关说法正确的是　 　(填字母)。 A．电解水将电能转化为化学能 B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和” C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量 D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化 ②“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为　 　。 （2）一种捕集烟气中CO2：的过程如图2所示。 ①“吸收”时反应的化学方程式为　 　。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是　 　。 ③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是　 　。(填字母) A．CaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．氨水 ④在整个捕集过程中，可以循环利用的物质是　 　。 （3）开发利用氢能源是世界各国达成碳减排目标的关键。 利用甲烧(CH4)和水蒸气催化重整制氢，主要在500℃以上发生下列反应：a：CH2+H2O=CO+3H2；b：CO+H2O=CO2+H2。 ①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如图3所示，从微观角度描述该过程　 　。 ②提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO2。 使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低，固体结构变化如图4所示，请分析吸附剂效果降低的原因是　 　。 17．硫酸锌可制备各种含锌材料、在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下图所示。 （1）流程图中，操作a的名称是　 　。 （2）菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是　 　。 （3）步骤①反应中观察到的现象是　 　，步骤②反应的化学方程式为　 　。 （4）滤液中含有的阳离子是　 　。（填离子符号） 18．如图是传统火法炼锌的一般工艺流程，该流程中采用的原料是锌精矿，其主要成分是 ZnS，请回答下列问题： （1）设备 1 中高温焙烧发生反应的化学方程式为 ，则 X 的化学式是 　 　。 （2）传统火法炼锌的主要缺点是　 　（写一点）。 （3）设备 2 中产生的 CO 可作燃料，CO 燃烧的化学方程式为　 　。 （4）设备 2 中反应生成锌蒸气（气态）和 CO 的化学方程式为　 　。 19．某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，为减少水质污染和节约资源，从废液中回收金属铜并得到FeSO4晶体，设计工艺流程如下。回答下列问题： （1）FeSO4中S的化合价是　 　。 （2）操作a的名称是　 　。 （3）步骤①加入过量Y的目的是　 　。 （4）固体A的成分是　 　(填化学式)。 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。 20．钼（Mo）是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。下图是利用辉钼矿（主要成分MoS2）冶炼金属钼的工艺流程： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是　 　；焙烧反应的化学方程式为　 　。 （2）操作Ⅱ的名称是　 　，目的是为了除去　 　。 （3）尾气SO2任意排放会形成　 　，污染环境，工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+　 　。 （4）MoO3中钼元素的化合价为　 　，操作Ⅲ反应的化学方程式为　 　。 21．用软锰矿主要成分为，含、杂质制备，工艺流程如图。 已知：可将转化为； 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 （1）“反应”的化学方程式为甲，甲的化学式为 　 　 。 （2）“操作”名称为 　 　 。 （3）“酸溶”时，反应的化学方程式为 　 　 。 （4）“除杂”加氨水的作用是调节溶液的，的范围为 　 　 。 （5）“固体”的主要成分为 　 　。 （6） “系列操作”为 　 　 ，冷却结晶、过滤、洗涤。 学科网（北京）股份有限公司 $$