第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题 一、单选题 1．从锌浸渣（主要含、，少量ZnS和）中提取Ge的流程如下： 已知： ①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为，pH为2～7时主要为。 ②常温下，，。 下列说法错误的是 A．被双氧水氧化的离子方程式 B．“中和沉淀”中，所加化合物A可为ZnO或 C．常温下，“中和沉淀”时调节溶液pH＝4.4，锗元素和铁元素共沉淀，此时滤液中 D．从滤液回收晶体用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 2．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 3．黄铁矿煅烧后的烧渣主要成分为，同时还含有和等。以其为原料制取的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“滤液”的主要成分为和 B．试剂甲为铁粉，其作用主要是还原溶液中的 C．“还原”工序中，稀硫酸过量有利于抑制的水解 D．“一系列操作”为加热蒸发至大量晶体出现时，停止加热，利用余热使其蒸干 4．在25℃时，向体积均为20 mL、浓度均为的两种酸HX、HY溶液中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HX电离方程式为 B．的数量级约为 C．时，反应后的两种溶液中 D．b点时： 5．某温度时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br、I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的依次减小。已知，，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中和的相互关系。下列说法错误的是 A．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 B．向含有、和的溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀 C．该温度时，的平衡常数 D．m、n、p三点的相同 6．根据下列实验操作和现象所得的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向1 mL AgNO3溶液中，滴加1 mL NaCl溶液，然后再滴加0.1 mL KI溶液 先出现白色沉淀，然后白色沉淀变黄 B 将败脂醛(CH2=CHCHO)加入酸性高锰酸钾溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 败脂醛中含有碳碳双键 C 取两支试管分别加入2 mL CuCl2溶液，将第一支试管加热，第二支试管置于冷水中 第一支试管中溶液颜色呈绿色，第二支试管中溶液颜色呈蓝色 CuCl2溶液中的平衡：是吸热反应 D 将SO2通入Na2CO3溶液中，产生的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水 酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 亚硫酸的酸性强于碳酸 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX（X表示或）随pH变化如图，已知，Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6，下列说法错误的是 A．Ⅰ线代表 B．Ⅱ线和横轴交点坐标为 C．溶液加水稀释过程中pH值逐渐减小 D．溶液中存在： 8．某化工厂通过调节pH用沉淀废水中的金属离子和，处理过程中始终保持为0.1mol/L，得到混合溶液中pH与关系如图所示，其中为、、和的浓度(单位为mol/L)。已知。下列说法错误的是 A．a为pH与的关系曲线 B．的值为 C．的值为 D．时mol/L 9．25℃时，用1mol/L的NaOH溶液调节0.10L0.1mol/LH2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O及C2O的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A．H2C2O4的Ka1=1×10-4 B．Y点：c(Na+)>3c(C2O) C．水的电离程度Z>Y>X D．1mol/L的NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) 10．以含钴废料（成分为、，含少量、、等杂质）为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等  ②氧化性：  ③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度） 沉淀 完全沉淀时的pH A．“酸浸”时，可用盐酸代替硫酸 B．“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和 C．“调”除杂时溶液中若，需调的范围为 D．“一系列操作”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 11．已知：、分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：；。25℃时，将10mL浓度均为的、两种溶液分别加水稀释。曲线如图所示，是溶液体积(mL)，。下列说法正确的是 A． B．水的电离程度： C．溶液中的阴、阳离子总浓度： D．常温下，向上述的溶液加入等体积的盐酸后呈中性 12．已知亚磷酸()为二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示 B．亚磷酸()的 C．反应的平衡常数为 D．溶液中： 13．对下列实验现象或操作解释正确的是 选项 现象或操作 解释 A 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入，蓝色褪去 具有漂白性 B 配制溶液时，先将溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制水解，并防止被氧化为 C 向2滴溶液中滴加2mLNaOH溶液，再滴2滴溶液，先产生白色沉淀后变为红褐色 D 向与的混合溶液中加入硝酸，溶液变浑浊 与之间发生了氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 14．与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是 A．的浓度分数一直不变 B．反应的平衡常数的数量级为 C．时， D．当溶液中与的浓度相等时， 二、非选择题 15．水中存在电离平衡：H2OH++OH-。若在水中分别加入下列各物质： ①NaOH(s)  ②NH4Cl(s)  ③Na2CO3(s)  ④CH3COOH(l)  ⑤K2SO4(s)，试回答下列问题： (1)能使水的电离平衡向左移动的是 ，不发生移动的是 。(用序号填空) (2)溶液呈酸性的是 ，溶液呈碱性的是 。(用序号填空) (3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是 。(用序号填空) (4)将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka= ，温度升高，Ka将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 (5)向溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是 ，若微热溶液，观察到的现象是 ，由此证明碳酸钠的水解是 (填“吸热”或“放热”)反应。溶液中 2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是 (填序号)。 ①加入适量盐酸    ②加入适量NaOH固体    ③加入适量KOH固体        ④加热 16．已知水的电离平衡曲线如图所示。 (1)C点纯水的是 。 (2)造成C点到A点水的离子积变化的原因是 。 (3)，溶液的溶液可能是_______。 A．溶液 B．氨水 C．氯化钠溶液 D．稀硝酸 (4)①向水中滴加溶液可实现点的变化，则D点对应溶液的为 。 ②时，若某盐酸中，则由水电离产生的c(H+)= mol/L。的溶液浓度为 mol/L。 17．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关． (1)电解质在水中会发生电离，酸、碱在溶液中能发生中和反应． ①常温下，的氢氧化钠溶液中由水电离出的的浓度为 ． ②常温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ③的盐酸和的溶液混合后， ． (2)有浓度为的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： ①中和一定量溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是,则的关系为 = ． ②与锌反应时产生氢气的速率分别为,其由大到小关系为 ． (3)时，有的醋酸溶液，试回答： 达平衡时，溶液中氢离子浓度为 （时，醋酸的电离平衡常数为）． 18．硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。 (1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H＋＋，H＋＋。 ①25℃时，Na2SO4溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 ②0.100 mol∙L−1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109 mol∙L−1，求硫酸第二步电离的电离常数 (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 (2)液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH-。平常书写的H＋，实际上是纯水或水溶液中H3O＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H2O=H3O＋＋Cl-。 ①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为 。 ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是 。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是 。 A．加入少量冰醋酸，c()与c()均减小 B．加入少量H2SO4，H2SO4的电离程度增大 C．加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小 D．加入少量Na2SO4固体，c(Ac-)减小 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】由题给的流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合液，将转化为硫酸锌和硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌，硫酸锗和硫，过滤得到含有硫酸钙和硫的滤渣和滤液；向滤液中加入化合物A，根据不引入新杂质可知A为氧化锌或氢氧化锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁，氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥得到七水硫酸锌晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗在一定条件下水解，过滤得到水解液和二氧化锗；二氧化锗与合适的还原剂一定条件下反应生成锗。 【详解】A．被双氧水氧化的离子方程，Ａ项正确； B．根据不引入新杂质，“中和沉淀”中，可知A为ZnO或，B项正确； C．常温下，“中和沉淀”时调节溶液pH＝4.4，锗元素和铁元素共沉淀，由溶度积可知，滤液中锗离子和铁离子的浓度比为： ，C项正确； D．从滤液回收晶体用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，D项错误； 故答案为：D。 2．D 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 3．D 【分析】加入NaOH溶液分别与和反应生成和，不反应，过滤为滤渣，加入稀硫酸与反应生成硫酸铁，加入还原剂试剂甲为Fe，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，经一系列操作得到； 【详解】A．加入NaOH溶液分别与和反应生成和能溶于水，“滤液”的主要成分为和，故A正确； B．稀硫酸与反应生成硫酸铁，加入还原剂试剂甲为Fe，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，铁粉作用是还原溶液中的，故B正确； C．“还原”工序中，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，亚铁离子能发生水解反应生成氢氧化亚铁，稀硫酸过量有利于抑制的水解，故C正确； D．“一系列操作”为缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止，冷析，过滤，洗涤，干燥，故D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．由图可知，HX的pH等于1，则HX为强酸，电离方程式为，故A错误； B．浓度为的HY，由图可知，HY的pH等于4，则，故B错误； C．时，两种溶液恰好反应分别生成等量的NaX和NaY，NaY发生水解，所以溶液中，故C错误； D．b点为加入NaOH溶液体积为10mL，对于HY溶液中，反应恰好生成等量的HY和NaY，根据物料守恒：，根据电荷守恒：，联立得：，则，故D正确； 故选：D。 5．B 【分析】由题意可知，、越大，pAg、pX越小，由于AgCl、AgBr、AgI的依次减小，故A线表示AgCl的溶解平衡直线，B线表示AgBr的溶解平衡直线，C线表示AgI的溶解平衡直线。 【详解】A．p点位于AgCl的溶解平衡直线上方，其形成的溶液为AgCl的不饱和溶液，A正确； B．若向含有等物质的量浓度的、和的溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀，该题没有控制三种离子的物质的量浓度相同，B错误； C．该反应的平衡常数，根据题图，t℃时，pAg=0时，pCl-=10，则，pAg=0时，pI-=16，则，故，C正确； D．m、n、p三点的温度相同，相同，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．1 mL AgNO3溶液与1 mL NaCl溶液反应生成AgCl白色沉淀且NaCl溶液有剩余，然后再滴加0.1 mL KI溶液，AgCl沉淀转化为AgI，说明，A正确； B．使酸性KMnO4溶液褪色不能说明该有机物中含有碳碳双键，因为醛基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．为吸热反应，是蓝色，是黄色，温度升高，平衡正向移动，溶液颜色变为绿色，C正确； D．先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，溶液颜色变浅但不褪色，说明SO2除尽，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，D正确； 故选B。 7．C 【分析】向溶液中滴加NaOH溶液，随着PH增大，增大减小，lg增大， 减小增大，lg减小，据此分析 【详解】A．Ⅰ线代表，A正确； B．Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6可得，横轴交点说明=1则，PH=8.7，B正确； C．，F-的水解平衡常数Kh=，的水解平衡常数Kh=，溶液显酸性，加水稀释过程中水解程度增大，但氢离子浓度减小，pH值逐渐增大，C错误； D．溶液中存在：电荷平衡，物料守恒 ，两式相减得，与相加得，D正确； 故选C。 8．D 【分析】溶液中随着pH的增大，的浓度增大，浓度逐渐增大，则和随着pH增大而减小，所以c、d表示pH与或pH与的关系曲线；由于的，浓度大于，即小于，则c代表pH与的关系曲线，d代表pH与的关系曲线。随着pH增大，增大，和减小，和随着pH增大而增大，，当相同时，，小于，所以a代表pH与的关系曲线，b代表pH与的关系曲线。 【详解】A．根据分析知，a为pH与的关系曲线，A正确； B．b代表pH与的关系曲线，c代表pH与的关系曲线，两条线的交点为，，B正确； C．由交点可知，此时mol/L，mol/L，，由交点可知，此时mol/L，mol/L，，，，C正确； D．，mol/L，mol/1，mol/L，，mol/L，D错误； 故选D。 9．D 【分析】随着加入NaOH的体积不断增大，溶液pH不断增大，图中虚线代表溶液pH，c(H2C2O4)随着pH的增大，不断减小；c(HC2O)先增大后减小，c(C2O)不断增大； 【详解】A. 根据溶液粒子浓度变化，在图像中取X点，c(H2C2O4)=c(HC2O)此时带入电离平衡表达式：，A项正确； B. Y点处有，结合电荷守恒：可变形为，且此时pH>8，溶液成碱性，故c(Na+)>3c(C2O)，B项正确； C. 当NaOH加入至0.02L时，溶液中溶质为Na2C2O4，当NaOH加入至0.01L时，溶液中溶质为NaHC2O4，Y点溶质为Na2C2O4和NaHC2O4，Na2C2O4水解程度更大，促进水的电离程度更大，所以水的电离程度Z>Y>X，C项正确； D. 据图可知，当为主要离子时，此时溶液pH<7，说明该离子的电离程度大于水解程度，且钠离子不水解，故离子浓度大小关系应为c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，D项错误。 故答案选D。 10．A 【分析】含钴废料(成分为、，含少量、、等杂质)通硫酸、二氧化硫“酸浸”， SiO2不发生反应，过滤得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有、、等，加氯酸钠溶液把氧化为Fe3+、加碳酸钠调节pH除去杂质Fe3+、A13+，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀(滤渣Ⅱ)；滤液中加入碳酸氢铵、氨水“沉钴”生成沉淀，经一系列操作得到纯净的。 【详解】A．根据信息②，氧化性： ，能氧化盐酸，则“酸浸”时，不可用盐酸代替硫酸，A错误； B．硫酸可溶解金属氧化物，过氧化氢能将Co3+还原为Co2+，则“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和，B正确； C．除杂时要使Fe3+、A13+沉淀完全生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀、但Co2+不能沉淀，常温下，完全沉淀时pH=9.4，c (OH-)= 10－4.6mol·L－1，则Ksp[Co(OH)2] =10－5×1.0×(l0－4.6)2=10－14.2，“调”除杂时溶液中若，则c (OH-)=，此时溶液pH=7.4，即应控制溶液的 可避免Co2+产生沉淀，则结合表格数据可知，除杂时需调的范围为，C正确； D．“沉钴”生成沉淀，需过滤，则“一系列操作”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D正确； 选A。 11．B 【分析】由图可知，1mol/甲胺溶液的pOH为1.69，则甲胺的电离常数约为= =10-3.38，1mol/L硼酸溶液的pOH为9.38，则硼酸的电离常数约为= =10-9.24，所以甲胺的电离常数大于硼酸，相同浓度的甲胺溶液的电离程度大于硼酸溶液，溶液中离子浓度大于硼酸溶液。 【详解】A．由分析可知，甲胺的电离常数大于硼酸的电离常数，A错误； B．由图可知，1mol/甲胺溶液的pOH为1.69，溶液的氢氧根离子浓度为10-1.69mol/L，1mol/L硼酸溶液的pOH为9.38，溶液的氢氧根离子浓度为10-4.62mol/L，酸溶液电离出的氢离子和碱溶液电离出的氢氧根离子均抑制水的电离，则等浓度的甲胺溶液中水的电离程度小于硼酸溶液，B正确； C．1mol/甲胺溶液和1mol/L硼酸溶液稀释相同倍数所得溶液浓度相等，由分析可知，甲胺的电离常数大于硼酸，相同浓度的甲胺溶液的电离程度大于硼酸溶液，溶液中离子浓度大于硼酸溶液，所以等浓度甲胺溶液中阴阳离子总浓度大于硼酸溶液，C错误； D．常温下，pOH为3的甲胺溶液与pH为3的盐酸溶液反应时，弱碱甲胺溶液过量，溶液呈碱性，D错误； 故选B。 12．B 【分析】根据是二元弱酸及电离平衡常数表达式可得、，则，，所以图像关系可表示为，，由于，相同时，，根据图像，则曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，据此分析解答。 【详解】A．根据以上分析曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，A错误； B．当溶液中时，pH=5.5，所以亚磷酸的，B正确； C．当时，pH=2.4，亚磷酸()的，所以反应的平衡常数，C错误； D．亚磷酸为二元弱酸，则不能再发生电离，只能水解，使溶液呈碱性，同时考虑到水也存在电离平衡，所以溶液中，因此溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故选：B。 13．B 【详解】A．碘单质具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，蓝色褪去，故A错误； B．将溶于适量盐酸，抑制Sn2+水解，蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，防止被氧化为，故B正确； C．因NaOH溶液过量，滴入的氯化铁溶液直接与NaOH反应生成红褐色的，不能说明转化为，因此不能比较两者Ksp的大小，故C错误； D．硝酸具有强氧化性，能将氧化为S单质，不能证明与之间发生了氧化还原反应，故D错误； 故选B。 14．B 【分析】向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液的减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、。 【详解】A．向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液的减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、，因此的浓度分数一直减小，A错误； B．反应的平衡常数，由图可知，在溶液左右时，，此时，所以该反应的平衡常数的数量级为，B正确； C．常温下，的溶液显中性，，根据溶液中存在的电荷守恒可得关系式：，故，C错误； D．由图可知，当溶液中与的浓度相等时，溶液，说明的浓度远大于的浓度，D错误； 故选B。 15．(1) ①④ ⑤ (2) ②④ ①③ (3)③ (4) 1.96×10-5 变大 (5) 溶液变红 溶液红色加深 吸热 大于 ③ 【详解】（1）①NaOH(s)、④CH3COOH(l)溶于水后，分别电离出OH-、H+，分别增大了溶液中的c(OH-)、c(H+)，使水的电离平衡向左移动，故选①④；⑤K2SO4为强酸强碱盐，溶于水后电离产生的离子对水的电离不产生影响，则水的电离平衡不发生移动，故选⑤； （2）②NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后发生水解，使溶液显酸性，④CH3COOH为弱酸，溶于水后电离出H+，则使溶液呈酸性的是②④；①NaOH(s)溶于水后电离产生OH-，使溶液呈碱性，③Na2CO3(s)溶于水后发生水解，使溶液呈碱性，则溶液呈碱性的是①③； （3）能促进水的电离，则发生水解，且溶液pH＞7，为强碱弱酸盐，则是③Na2CO3(s)，故选③； （4）将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，则c(H+)=1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=，CH3COOH的电离过程吸热，温度升高，电离平衡正向移动，则Ka将变大； （5）Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是溶液变红，若微热溶液，Na2CO3的水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，观察到的现象是溶液红色加深，由此证明碳酸钠的水解是吸热反应。Na2CO3溶液中，发生水解而使其浓度减小，则大于2， ①加入适量盐酸，碳酸根与氢离子反应，碳酸根离子浓度减小，则比值增大，①不符合题意； ②加入适量NaOH固体，虽然抑制碳酸根离子水解，但溶液中Na+浓度增大更多，则比值增大，②不符合题意； ③加入适量KOH固体，抑制碳酸根离子水解，比值减小，更接近2，③符合题意； ④碳酸根离子水解过程吸热，加热，将促进碳酸根离子水解，使比值增大，④不符合题意； 故能使其比值接近2的措施是③。 16．(1)6 (2)降温 (3)AB (4) 13 0.1 【详解】（1）由图可知，C点纯水的是6； （2）由图可知，C点到A点水的电离减弱，水的离子积减小，原因是降温； （3）结合第一问分析可知，，pH=6显中性，则溶液时，溶液显碱性，故选AB； （4）①向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的c(H+)=1×10-13mol∙L-1，pH为13； ②由图可知，时水的离子积是，若某盐酸中，则水电离产生的c(H+)水= c(OH-)溶液=；结合第一问分析可知，水的离子积为，的溶液c(OH-)=。 17．(1) 3 (2) (3) 【分析】根据常温，，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度、醋酸的电离平衡常数等知识点进行相关计算。 【详解】（1）①氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，则常温下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液pH为12，由水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度可知，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为mol/L，故答案为：； ②醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； ③盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，则101mL 0.1mol/L的盐酸和99mL 0.05mol/L的氢氧化钡溶液混合后，盐酸过量，溶液中氢离子浓度为，则溶液pH为3，故答案为：3； （2）①盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，则等浓度的三种酸溶液分别中和一定量NaOH溶液生成正盐时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积相等，消耗硫酸溶液的体积是盐酸和醋酸溶液体积的一半，则V1、V2、V3的关系为，故答案为：；； ②盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，则等浓度的三种酸溶液氢离子浓度的大小顺序为：硫酸>盐酸>醋酸，溶液中氢离子浓度越大，产生氢气的速率越快，则与锌反应时产生氢气的速率由大到小关系为，故答案为：； （3）达平衡时，，，由可得，溶液中氢离子浓度为，故答案为：。 18．(1) > 第一步完全电离，可电离出0.100 mol∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009 mol∙L−1的H＋和，c()=(0.100−0.009) mol∙L−1=0.091 mol∙L−1， (2) HAc＋HAcH2Ac＋＋Ac- H2SO4＋HAcH2Ac＋＋ AC 【详解】（1）在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H＋＋，H＋＋。 ①根据H＋＋，25℃时，Na2SO4溶液中硫酸根水解生成硫酸氢根和氢氧根，导致溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，因此溶液的pH>7；故答案为：>。 ②0.100 mol∙L−1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109 mol∙L−1，硫酸第一步完全电离，可电离出0.100 mol∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009 mol∙L−1的H＋和，c()=(0.100−0.009)mol∙L−1=0.091 mol∙L−1，；故答案为：第一步完全电离，可电离出0.100 mol∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009 mol∙L−1的H＋和，c()=(0.100−0.009) mol∙L−1=0.091 mol∙L−1，。 （2）①液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2O H3O+＋OH-。平常书写的H+，实际上是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H2O=H3O+＋Cl-。 根据H2O＋H2O H3O+＋OH-分析液态的醋酸(用HAc表示)中同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为HAc＋HAcH2Ac+＋Ac-；故答案为：HAc＋HAcH2Ac+＋Ac-。 ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，硫酸电离出的氢离子与HAc结合成H2Ac+，因此第一步电离的完整写法是H2SO4＋HAcH2Ac+＋。 ③若保持温度不变： A．加入少量冰醋酸，由于溶液体积增大占主要因素，因此c()与c()均减小，故A正确； B．加入少量H2SO4，平衡正向移动，由于硫酸浓度增大占主要因素，因此H2SO4的电离程度减小，故B错误； C．加入少量NaAc固体，Ac-与氢离子结合，硫酸氢根电离程度增大，硫酸氢根浓度减小，硫酸根浓度增大，则c()与c()的比值减小，故C正确； D．加入少量Na2SO4固体，抑制硫酸氢根电离，增大了HAc的自偶电离，则c(Ac-)增大，故D错误； 综上所述，答案为：AC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$