精品解析：云南省曲靖市关工委麒麟希望学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

希望学校2023-2024高一年级下学期期中教学质量检测 化学试卷(理科) (考试范围：第五六章；满分：100分) 第一卷(选择题，满分50分) 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 K 39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Ba 137 P 31 Zn 65 一、单选题(共26小题，每小题2.0分，共52分) 1. 秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是 A. 切块绞碎 B. 武火煮汁 C. 纱布滤渣 D. “文火熬膏” 【答案】C 【解析】 【详解】纱布滤渣是把渣和汁分离，属于过滤，故选C； 2. 下列物质中，含有共价键的是 A. MgO B. C. D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgO是离子化合物，只含离子键，故不选A； B．是离子化合物，只含离子键，故不选B； C．是共价化合物，只含共价键，故选C； D．NaCl是离子化合物，只含离子键，故不选D； 选C。 3. (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为31 B. 中子数为36 C. 核外电子数为31 D. 质量数为98 【答案】D 【解析】 【详解】的质子数为31、质量数为67、中子数为67—31=36，核外电子数与质子数相等，也为31，故选D。 4. 实验室中因保存不当，NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是 A. 稀硝酸 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与NH4Cl不反应，无明显现象，与Na2CO3反应产生CO2气体而有气泡产生，向两个试剂瓶中加入稀硝酸，现象不同，可以鉴别，A不符合题意； B．NaCl溶液与NH4Cl和Na2CO3两溶液混合，均不能发生反应，无明显现象，二者的现象相同不能鉴别，B符合题意； C．NaOH溶液与NH4Cl混合产生有刺激性气味的气体，而与Na2CO3溶液混合物明显现象，二者的现象不同可以鉴别，C不符合题意； D．BaCl2溶液与NH4Cl溶液混合无明显现象，与Na2CO3溶液混合，反应产生BaCO3白色沉淀，现象不同可以鉴别，D不符合题意； 故合理选项是B。 5. 下列关于硫的化合物说法正确的是 A. 能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了的漂白性 B. 常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应 C. 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白 D. 浓硫酸能干燥等气体，体现了浓硫酸的吸水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．使品红溶液褪色体现了的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的还原性，故A错误； B．常温下铝在浓硫酸中钝化，所以浓硫酸可以用铝罐贮存，故B错误； C．二氧化硫有毒，不能用于加工食品使食品增白，故C错误； D．浓硫酸的吸水性，可做干燥剂，所以浓硫酸能干燥等气体，故D正确； 选D。 6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是 A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO2 可与水反应制备硅胶 C. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D. SiO2 与 NaOH 和 HF 均可反应，属于两性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化硅可做光导纤维，A项错误； B.SiO2 与水不反应，B项错误； C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品，C项正确； D. SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O，SiO2 +4HF=SiF4+2H2O，SiF4不属于盐，则二氧化硅是酸性氧化物，D项错误； 答案选C。 7. 铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是 A. 韧性比生铁好 B. 在冷的浓硫酸中钝化 C. 不能与盐酸反应 D. 在冷的浓硝酸中因钝化而被使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的含碳量越低韧性越好，纯度高达99.9999%的铁含碳量低于生铁，因此韧性比生铁好，A正确； B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，B正确； C．铁的活动性在金属活动性顺序表中位于氢前边，能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，C错误； D．浓硝酸具有强的氧化性，常温下使铁表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，D正确； 故合理选项是C。 8. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 B 将二氧化硫通入品红溶液，溶液红色褪去 二氧化硫具有漂白性 C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 将1 mol·L 溶液滴入1 mol·L 溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是BaSO4，则原溶液中一定含有，故A正确； B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，故B正确； C．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，故C错误； D．将1 mol·L溶液滴入1 mol·L溶液中，放出二氧化碳气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊，故D正确； 选C。 9. NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B. 该反应为吸热反应 C. 该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D. 形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低(180-104) kJ =76 kJ，故A错误； B．图像显示，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故B错误； C．2 mol NO(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 mol NOCl(g)放出热量(180-104) kJ =76 kJ，故C正确； D．断裂化学键吸收能量，而形成化学键则释放能量，故D错误； 故答案为：C。 10. 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A. 电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 B. Zn上发生的是还原反应，Cu上发生的是氧化反应 C. 移向Cu电极，Cu电极上有氢气产生 D. 该装置将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【分析】在该原电池中，Zn作负极，Cu作正极。 【详解】A．原电池工作时，电子从负极出发，沿导线流入正极，则电子的流动方向：锌片→导线→铜片，A不正确； B．Zn为负极，Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，Cu上H+得电子发生还原反应，B不正确； C．原电池工作时，阴离子向负极移动，则移向Zn电极，Cu电极上H+得电子生成氢气，C不正确； D．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，D正确； 故选D。 11. 下列实验无法达到预期实验目的的是 A. 用甲验证与浓硝酸反应的热量变化 B. 用乙验证易溶于水 C. 用丙制取并收集少量氨气 D. 用丁验证与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察到U形管左边的红墨水向下移动，说明Cu与浓硝酸反应能放出热量，A项正确； B．气球会迅速膨胀变大，说明NH3易溶于水，B项正确； C．氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，C项错误； D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近能生成白烟，说明NH3和HCl发生了反应，D项正确。 答案选C。 12. 磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量。下列说法错误的是 A. 红磷转化为白磷属于吸热反应 B. 红磷的稳定性比白磷强 C. 31g白磷与31g红磷的能量较高的是白磷 D. 等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷转化为红磷放出热量，故红磷转化为白磷吸收热量热量，为吸热反应，A正确； B．红磷吸收热量转化为白磷，白磷的能量高，不稳定，故红磷稳定性比白磷强，B正确； C．红磷吸收热量转化为白磷，白磷的能量高，相同质量是也是白磷的能量高，C正确； D．白磷转化为红磷需要放出热量，红磷燃烧放出热量，故等质量的白磷燃烧放出的热量比红磷放出的热量多，D错误； 故选D。 13. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3=3O2为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的能量低于生成物 D. 反应热为E3－E1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，3O2=2O3为吸热反应，2O3=3O2为放热反应，A正确； B．氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，B正确； C．根据图示，反应物的能量低于生成物，C正确； D．由图像可知反应热为E2－E1，D错误。 故选D。 14. 下列属于吸热反应的是 A. B. C. 镁条与稀硫酸的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，选项A不符合； B．根据图中信息可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，选项B不符合； C．镁条与稀硫酸的反应为放热反应，选项C不符合； D．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，选项D符合； 答案选D。 15. 在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A. A，B，C的分子数之比为1∶3∶2 B. C生成速率与A生成速率相等 C. 单位时间内生成n molA同时3n molB D. A，B、C的浓度不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．各组分的分子数的多少，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故A错误； B．由于A与C的化学计量数不相等，A的生成速率与C的分解速率相等，说明没有达到平衡状态，故B错误； C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B，表示的都是逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故C错误； D．各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确； 故选D。 16. 下列措施主要是从增大反应速率角度考虑的是 A. 在食品包装袋中充入氮气 B. 在铁制品表面喷漆 C. 面粉厂车间禁止抽烟 D. 将锌片改为锌粉与稀硫酸反应制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品包装袋中充入氮气，氮气化学性质不活泼可作为保护气，可延长食品保质期，无法增大反应速率，A错误； B．在铁制品表面喷漆，将Fe与O2隔绝，减缓了反应速率，B错误； C．面粉厂车间禁止抽烟，是为了防止粉尘爆炸，C错误； D．将锌片改为锌粉，增大了锌与稀硫酸的接触面积，增大了反应速率，D正确； 故答案选D。 17. 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，反应开始的10min内，则v(N2)为 A. 0.06mol/(L·min) B. 0.03mol/(L·min) C. 0.09mol/(L·min) D. 0.3mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，由方程式可知，反应开始的10min内氮气的反应速率为=0.03mol/(L·min)，故选B。 18. 观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是 A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C. 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D. 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确； B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐增大，故B正确； C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，故C错误； D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平衡状态，故D正确； 故选C。 19. 在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是 A. 将块状Fe2O3改为粉末，反应速率加快 B. 升高温度，反应速率加快 C. 使用催化剂，反应速率加快 D. 充入N2使压强增大，反应速率加快 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将块状Fe2O3改为粉末，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故A正确； B．升高温度，活化分子的数目增大，有效碰撞的次数增大，反应速率加快，故B正确； C．使用催化剂，能降低反应的活化能，活化分子的数目增大，有效碰撞的次数增大，反应速率加快，故C正确； D．充入不参与反应的N2，使恒容密闭容器中的压强增大，实际参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，故D错误； 故选D。 20. 在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A. t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B. 反应的化学方程式为X2Y C. t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D. t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由图象知，反应中Y的物质的量减少，X的物质的量增多，则Y为反应物，X为生成物，Y、X的物质的量变化量之比为(8-2)∶(5-2)=6∶3=2∶1，则化学方程式为2Y X，t1时X的物质的量为3 mol，Y的物质的量为6 mol，因此Y的浓度是X的2倍，故A项正确； B．根据上述分析可知，化学方程式为2YX，B项错误； C．在t2时，X和Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，故正、逆反应速率不相等，C项错误； D．在t3时，X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡，此时正、逆反应速率相等，但不为零，D项错误； 答案选A。 21. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是 A. 在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1 B. 6s后，反应停止了 C. 该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D D. 在0～4s内，v(A)=3v(D) 【答案】B 【解析】 【详解】A．在0～6s内，C的化学反应速率约为，A正确； B．6s后，反应达平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，只是达到动态平衡，B错误； C．由图中信息可知，0～6s内B、C物质的量分别减小0.6mol、0.8mol，A、D物质的量分别增加1.2mol、0.4mol，所以B、C、A、D系数比为3∶4∶6∶2，该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D，C正确； D．在0～4s内，用不同物质表示表示反应速率，速率比等于方程式系数比，v(A)=3v(D)，D正确； 故答案选B。 22. 下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的构成要素：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路和自发的氧化还原反应。 【详解】A．该装置中两个电极活动性相同，所以不能形成原电池，故A不选； B．酒精是非电解质，不能导电，该装置中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B不选； C．该装置中符合原电池构成条件，所以能形成原电池，且锌作负极，铜作正极，故C选； D．该装置中不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D不选； 故选C。 23. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是 A. 是共价化合物 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中C作氧化剂 D. 每消耗0.1molS，同时生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，故A正确； B．黑火药的爆炸反应为放热反应，所以爆炸时放出热量，故B错误； C．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳为反应的还原剂，故C错误； D．缺标准状况下，无法计算每消耗0.1mol硫同时生成二氧化碳的体积，故D错误； 故选A。 24. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A. 10℃20mL3mol·L-1的X溶液 B. 20℃30mL2mol·L-1的X溶液 C. 20℃10mL4mol·L-1的X溶液 D. 10℃10mL2mol·L-1的X溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L； B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L； C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.8mol/L； D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.4mol/L； 温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，对比四个选项可知B的温度最高，X的浓度最大，则反应最快，故B正确； 综上所述，答案为B。 25. 向5L恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，其中、NO的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则0～10min内用NO浓度变化表示的平均反应速率为 A. 0.04 mol·L-1·min-1 B. 0.02 mol·L-1·min-1 C. 0.004 mol·L-1·min-1 D. 0.008 mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】从化学方程式可知，NO为产物，则在反应过程中NO的物质的量逐渐增大，则上升的曲线表示NO的物质的量随反应时间变化的情况，0-10min内，NO物质的量增大0.4mol，则v(NO)=，故答案选D。 26. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，Y的单质可以在氮气中燃烧，X原子与Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. Z单质难溶于水，微溶于XZ2 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z C. Y单质的表面会形成氧化物保护膜 D. W2可以使品红溶液褪色，且加热后可以恢复红色 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，推出X为C元素；Y的单质可以在氮气中燃烧，Y是Mg元素；X原子与Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等，Z的最外层电子数为6，Z为S元素；W只能是Cl元素，以此解答。 【详解】根据题意知，X、Y、Z、W分别是C、Mg、S、Cl。 A．S难溶于水，易溶于，A项错误； B．C和S的非金属性：，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项错误； C．Y是镁，单质的表面会形成氧化物保护膜，C项正确； D．的水溶液可以漂白品红，但加热后不能恢复红色，D项错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 27. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。 （2）写出②的元素符号_______。 （3）画出元素④的原子结构示意图_______。 （4）元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。 （5）比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______>_______(填离子符号)。 （6）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 二 ②. IVA （2）N （3） （4）NaOH （5） ①. S2- ②. Cl- （6）Cl2+H2O=HCl+HClO 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。 【小问1详解】 ①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，它是形成化合物种类最多的元素。 【小问2详解】 ②是氮元素，元素符号为N； 【小问3详解】 ④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为； 【小问4详解】 同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH。 【小问5详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小S2->Cl-。 【小问6详解】 Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 28. 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 （1）锌铜原电池装置示意图如图1。 ①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。 ②Cu片上发生反应的电极反应式为_______。 ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。 （2）某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是_______(填字母)。 a.锂片作负极 b.发生还原反应 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 电能 （2）ab 【解析】 【小问1详解】 ①锌铜原电池中，Zn片作负极，电极反应式为； ②Cu片作正极，电解质溶液中的氢离子放电，电极反应式为； ③该装置为原电池装置，电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向电能的转化。 【小问2详解】 a．锂-空气电池中，锂片作负极，故a正确； b．通入的一极作正极，得电子，发生还原反应，故b正确； 故选ab。 29. 农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。 ①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 请回答下列问题： （1）从分类角度来看CuSO4属于____________ A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸 （2）上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是______________。 （3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是____________ 【答案】 ①. B ②. ① ③. H2SO4 ④. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3 【解析】 【详解】(1)硫酸铜为铜离子和硫酸根组成的化合物，属于盐，答案为：B； (2)反应①中Cu的化合价升高，S的化合价降低，故①属于氧化还原反应；其中S元素从硫酸根变成二氧化硫，发生还原反应为氧化剂，故答案为：①、H2SO4； (3)二氧化硫可用NaOH溶液吸收，吸收过程中反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3。 30. 某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为_______； （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______。 【答案】（1）2A⇌B （2）0.05mol/(L•min) 【解析】 【分析】根据图象可知，A物质的量减少是反应物，B物质的量增多是生成物，4min时A有0.4mol，降低了0.4mol，B有0.4mol，增加了0.2mol，二者改变量比值是0.4：0.2=2：1。 【小问1详解】 据分析，A、B物质的量改变量之比等于反应方程式的系数之比，故该反应的化学方程式为2A⇌B。 【小问2详解】 由图可知，反应开始至4min时，A的物质的量从0.8mol降到0.4mol，减少了0.4mol，则该时间段A的平均反应速率为=0.05mol/(L•min)。 31. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________________________，X的物质的量浓度减少了_________________，Y的转化率为__________。 (2)该反应的化学方程式为________________________________________。 【答案】 ①. 0.079 mol·L－1·s－1 ②. 0.395 mol·L－1 ③. 79.0% ④. X(g)＋Y(g) 2Z(g) 【解析】 【详解】（1）恒容密闭容器2 L，结合图中数据，10s内用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079 mol·L－1·s－1；X反应了（1.20-0.41）mol=0.79mol，故X的物质的量浓度减少了0.79mol÷2L= 0.395 mol·L－1；10s内Y反应了（1.00-0.21）mol=0.79mol，则Y的转化率为0.79mol÷1.00mol×100%=79.0%。 （2）由图，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，10s内转化的物质的量比值为n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，因为化学反应中转化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。 点睛：本题考查化学反应速率与化学平衡的有关计算，根据图象解决化学反应速率的问题时要弄清反应物和生成物的种类及转化量关系，从而确定反应方程式，计算出转化率和反应速率等。 32. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。实验室制取氨的装置如图所示，请回答下列问题： （1）实验室制取氨的过程中不需要用到的实验用品是 A. 试管 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 胶头滴管 （2）实验时主要操作步骤为：①加热制取氨 ②收集氨 ③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是 A. ③①② B. ①③② C. ①②③ D. ②①③ （3）此装置中收集氨的方法为 A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水法 D. 排饱和氯化钠溶液法 （4）下列关于氨性质的叙述中错误的是 A. 氨是无色、无味的气体 B. 氨易液化，液氨可用作制冷剂 C. 氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 氨可以与酸反应生成铵盐 （5）将大气中游离态的氨转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是 A. B. C. D. （6）下列关于铵盐的叙述中错误的是 A. 铵盐是农业上常用的化肥 B. 绝大多数铵盐受热易分解 C. 绝大多数铵盐难溶于水 D. 绝大多数铵盐与碱反应放出氨 【答案】（1）D （2）A （3）B （4）A （5）D （6）C 【解析】 【小问1详解】 根据实验装置可知，不用胶头滴管，选D； 【小问2详解】 制备气体装置用时先检查装置的气密性，再加热制取，收集即可，选A； 【小问3详解】 氨气密度比空气小，用向下排空气法收集；氨气极易溶于水，不能用水和水溶液收集，选B； 【小问4详解】 A．氨气无色有刺激性气味，A错误； B．氨易液化，液氨挥发过程中可吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，B正确； C．氨气溶于水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．氨其为碱性气体，可以与酸反应生成铵盐，D正确； 故选A。 【小问5详解】 氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，ABC均属于氮的固定，选D； 【小问6详解】 A．农业上长用的肥料中有氮肥，氮肥是铵盐，A正确； B．铵盐不稳定，受热易分解，B正确； C．绝大多数铵盐溶于水，C错误； D．绝大多数铵盐与碱反应放出氨，D正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 希望学校2023-2024高一年级下学期期中教学质量检测 化学试卷(理科) (考试范围：第五六章；满分：100分) 第一卷(选择题，满分50分) 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 K 39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Ba 137 P 31 Zn 65 一、单选题(共26小题，每小题2.0分，共52分) 1. 秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是 A. 切块绞碎 B. 武火煮汁 C. 纱布滤渣 D. “文火熬膏” 2. 下列物质中，含有共价键的是 A. MgO B. C. D. NaCl 3. (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为31 B. 中子数为36 C. 核外电子数为31 D. 质量数为98 4. 实验室中因保存不当，NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是 A. 稀硝酸 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液 5. 下列关于硫的化合物说法正确的是 A. 能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了的漂白性 B. 常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应 C. 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白 D. 浓硫酸能干燥等气体，体现了浓硫酸的吸水性 6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是 A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO2 可与水反应制备硅胶 C. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D. SiO2 与 NaOH 和 HF 均可反应，属于两性氧化物 7. 铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是 A. 韧性比生铁好 B. 在冷的浓硫酸中钝化 C. 不能与盐酸反应 D. 在冷的浓硝酸中因钝化而被使用 8. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 B 将二氧化硫通入品红溶液，溶液红色褪去 二氧化硫具有漂白性 C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 将1 mol·L 溶液滴入1 mol·L 溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 A. A B. B C. C D. D 9. NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B. 该反应为吸热反应 C. 该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D. 形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 10. 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A. 电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 B. Zn上发生的是还原反应，Cu上发生的是氧化反应 C. 移向Cu电极，Cu电极上有氢气产生 D. 该装置将化学能转化为电能 11. 下列实验无法达到预期实验目的的是 A. 用甲验证与浓硝酸反应的热量变化 B. 用乙验证易溶于水 C. 用丙制取并收集少量氨气 D. 用丁验证与反应 12. 磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量。下列说法错误的是 A. 红磷转化为白磷属于吸热反应 B. 红磷的稳定性比白磷强 C. 31g白磷与31g红磷的能量较高的是白磷 D. 等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是红磷 13. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3=3O2为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的能量低于生成物 D. 反应热为E3－E1 14. 下列属于吸热反应的是 A. B. C. 镁条与稀硫酸的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 15. 在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A. A，B，C的分子数之比为1∶3∶2 B. C生成速率与A生成速率相等 C. 单位时间内生成n molA同时3n molB D. A，B、C的浓度不再变化 16. 下列措施主要是从增大反应速率角度考虑的是 A. 在食品包装袋中充入氮气 B. 在铁制品表面喷漆 C. 面粉厂车间禁止抽烟 D. 将锌片改为锌粉与稀硫酸反应制取 17. 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，反应开始的10min内，则v(N2)为 A. 0.06mol/(L·min) B. 0.03mol/(L·min) C. 0.09mol/(L·min) D. 0.3mol/(L·min) 18. 观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是 A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C. 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D. 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 19. 在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是 A. 将块状Fe2O3改为粉末，反应速率加快 B. 升高温度，反应速率加快 C. 使用催化剂，反应速率加快 D. 充入N2使压强增大，反应速率加快 20. 在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A. t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B. 反应的化学方程式为X2Y C. t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D. t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 21. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是 A. 在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1 B. 6s后，反应停止了 C. 该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D D. 在0～4s内，v(A)=3v(D) 22. 下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 23. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是 A. 是共价化合物 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中C作氧化剂 D. 每消耗0.1molS，同时生成 24. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A. 10℃20mL3mol·L-1的X溶液 B. 20℃30mL2mol·L-1的X溶液 C. 20℃10mL4mol·L-1的X溶液 D. 10℃10mL2mol·L-1的X溶液 25. 向5L恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，其中、NO的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则0～10min内用NO浓度变化表示的平均反应速率为 A. 0.04 mol·L-1·min-1 B. 0.02 mol·L-1·min-1 C. 0.004 mol·L-1·min-1 D. 0.008 mol·L-1·min-1 26. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，Y的单质可以在氮气中燃烧，X原子与Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. Z单质难溶于水，微溶于XZ2 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z C. Y单质的表面会形成氧化物保护膜 D. W2可以使品红溶液褪色，且加热后可以恢复红色 第II卷(非选择题) 27. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。 （2）写出②的元素符号_______。 （3）画出元素④的原子结构示意图_______。 （4）元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。 （5）比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______>_______(填离子符号)。 （6）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。 28. 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 （1）锌铜原电池装置示意图如图1。 ①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。 ②Cu片上发生反应的电极反应式为_______。 ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。 （2）某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是_______(填字母)。 a.锂片作负极 b.发生还原反应 29. 农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。 ①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 请回答下列问题： （1）从分类角度来看CuSO4属于____________ A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸 （2）上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是______________。 （3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是____________ 30. 某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为_______； （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______。 31. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________________________，X的物质的量浓度减少了_________________，Y的转化率为__________。 (2)该反应的化学方程式为________________________________________。 32. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。实验室制取氨的装置如图所示，请回答下列问题： （1）实验室制取氨的过程中不需要用到的实验用品是 A. 试管 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 胶头滴管 （2）实验时主要操作步骤为：①加热制取氨 ②收集氨 ③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是 A. ③①② B. ①③② C. ①②③ D. ②①③ （3）此装置中收集氨的方法为 A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水法 D. 排饱和氯化钠溶液法 （4）下列关于氨性质的叙述中错误的是 A. 氨是无色、无味的气体 B. 氨易液化，液氨可用作制冷剂 C. 氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 氨可以与酸反应生成铵盐 （5）将大气中游离态的氨转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是 A. B. C. D. （6）下列关于铵盐的叙述中错误的是 A. 铵盐是农业上常用的化肥 B. 绝大多数铵盐受热易分解 C. 绝大多数铵盐难溶于水 D. 绝大多数铵盐与碱反应放出氨 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $