暑期化学每日一练3-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九上暑期化学每日一练3（浙教版适用） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（   ） A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O B．Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是（ ） A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 3．现有下列5种物质：①浓盐酸②生右灰③浓硫酸④烧碱，把它们长期露置在空气中，其中质量增加的是（　　） A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④ 4．将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（  ） A．氯化钡溶液和稀硫酸 B．KOH溶液和稀盐酸 C．Fe2O3和稀盐酸 D．Na2CO3粉末和稀盐酸 5．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（ ） A．图1中b→c段表示生成气体的过程 B．图1中b点的值为106 C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种 D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 6．滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液不显红色的是( ) ①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④ 7．烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液（氯化镁溶液呈中性），向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是（　　） A．B．C． D． 8．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。能完成任务的“警察”是（   ） A．硝酸银溶液“警察” B．稀盐酸“警察” C．无色酚酞试液“警察” D．纯碱溶液“警察” 9．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　） A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 10．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A．铁钉溶于稀盐酸：2Fe 十6HCl = 2FeCl3十3H2↑ B．鸡蛋壳放入稀盐酸中产生气泡： CaCO3 + 2HCl =CaCl + H2O+ CO2↑ C．精制石油时，用氢氧化钠中和过量稀硫酸： NaOH + H2SO4＝Na2SO4+ H2O D．用石灰乳刷墙，墙壁变得又白又硬： CO2+ Ca ( OH )2= CaCO3↓＋H2O 11．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为10．0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．图中oa段表示生成气体的过程 B．a点溶液中的溶质有2种 C．c点溶液的pH>7 D．x值为10．6 12．对暴露在空气中的氢氧化钠溶液（以下简称样品）进行如下的四个实验，其中叙述错误的是（　　） A．向样品中滴入澄清石灰水，有白色沉淀生成说明样品发生变质 B．向样品中滴入足量的稀盐酸，过一会儿有气泡产生说明样品部分变质 C．向样品中加入足量CaCl2溶液，充分反应后滴加酚酞试液，上层清液变红色，说明样品部分变质 D．欲除去样品变质产生的杂质，可加入过量石灰水，充分反应后再过滤 13．如图所示，小乐在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（    ） A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 二、填空题 14．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 （1）图中线段BC对应的实验现象是 。 （2）图中C点时溶液中的溶质是 。 （3）一定质量的氢氧化钠溶液，变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗硫酸的量 （选填“＞、=或＜”）变质后消耗硫酸的量。 15．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题： （1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克； （2）据图可知操作过程中应是往 （用化学式表示）溶液中滴加另一种溶液； （3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 时，反应获得的溶液pH恰好为7； （4）写出该反应的化学方程式 ，P点处溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 三、探究题 16．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究如图所示。 （1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 （填化学式）。 （2）取乙反应后的溶液60．0 g，滴加质量分数为26．5%的Na2CO3溶液（见丙图），溶液pH的变化如下图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；该溶液中CaCl2的溶质质量分数为 。（结果精确到0．1%） 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九上暑期化学每日一练3（浙教版适用） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（   ） A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O B．Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 【答案】B 【详解】A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，该反应属于复分解反应，但是反应物中没有碱，不属于中和反应，故错误； B、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O，是酸和碱的反应且互相交换成分，即属于中和反应又是复分解反应，故正确； C、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应，但是反应物中没有碱，不属于中和反应，故错误； D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl，该反应属于复分解反应，但是反应物中没有碱，不属于中和反应，故错误； 故选B。 2．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是（ ） A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 【答案】C 【详解】针对粗盐中的各种杂质，外加的NaOH溶液是主要用于除去MgCl2，Na2CO3主要除去CaCl2，BaCl2溶液主要除去Na2SO4．而为了将各种杂质除净，我们外加的试剂都要过量，过量的NaOH和Na2CO3都可用最后加入的HCl除去，而要除去过量的BaCl2可用外加的Na2CO3，这样就需要让BaCl2加在Na2CO3之前，而NaOH则可在此二者的前面或中间或之后．这样我们就把粗盐中的杂质转化为氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、硫酸钡沉淀，在过滤时除去．故所加试剂的顺序盐酸必须放在最后，而其他三种的顺序只要求Na2CO3在BaCl2之后即可，故不正确的顺序只有C． 3．现有下列5种物质：①浓盐酸②生右灰③浓硫酸④烧碱，把它们长期露置在空气中，其中质量增加的是（　　） A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④ 【答案】B 【详解】①浓盐酸具有挥发性，所以露置与空气中会使质量减少； ②生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧化钙，质量增加； ③浓硫酸具有较强的吸水性，所以在空气中会因吸收空气中的水蒸气使其质量增加； ④烧碱在空气中会吸水潮解而后与二氧化碳反应，质量变大。 故选B。 4．将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（  ） A．氯化钡溶液和稀硫酸 B．KOH溶液和稀盐酸 C．Fe2O3和稀盐酸 D．Na2CO3粉末和稀盐酸 【答案】A 【分析】根据物质间发生化学反应，反应前和反应后溶液质量的变化取决于溶进去的物质与析出的物质的质量的差值。差值为正则质量增加，差值为负则质量减小进行分析。 【详解】A、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液质量减小，故A正确； B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，溶液质量不变，故B错误； C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量增大，故C错误； D、碳酸钠粉末和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，故D错误。 故选A。 5．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（ ） A．图1中b→c段表示生成气体的过程 B．图1中b点的值为106 C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种 D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 【答案】D 【详解】A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误； B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则 解得，y=5.3g； Na2CO3溶液的质量==53g，所以图1中b点的值为53，故B错误； C、c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误； D、图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示，故D正确。 故选D。 6．滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液不显红色的是( ) ①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④ 【答案】B 【详解】①硫酸钠和氢氧化钡反应后生产硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中还有有氢氧根离子，溶液显红色； ②硫酸和氢氧化钡反应后生产硫酸钡沉淀和水，溶液中不再有氢氧根离子，溶液不再显红色； ③碳酸钾和氢氧化钡反应后生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氢氧根离子不变，酚酞依然显红色； ④盐酸和氢氧化钡反应后生成氯化钡沉淀和水，溶液中不再有氢氧根离子，溶液不再显红色； 故选B。 7．烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液（氯化镁溶液呈中性），向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始不产生沉淀，待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，至完全反应，沉淀质量不再增加，故选项图象正确。 B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，pH变大；待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，由于氢氧化镁不溶于水，此过程中溶液的pH一直为7，直至氢氧化钠过量，pH变大，故选项图象错误。 C、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始不产生沉淀，但溶液质量增加；待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，溶液质量增加速度变慢；至氢氧化钠过量，整个过程中溶液的质量一直增加，故选项图象正确。 D、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，至氢氧化钠过量，整个过程中烧杯总质量一直增加，故选项图象正确。 故选B。 8．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。能完成任务的“警察”是（   ） A．硝酸银溶液“警察” B．稀盐酸“警察” C．无色酚酞试液“警察” D．纯碱溶液“警察” 【答案】D 【详解】本题的题意是用一种物质把稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水一次鉴别出来，因此，分别加入这种物质后，要出现三种不同现象才能完成任务。 A、硝酸银溶液分别加入三种溶液中，如果是稀硫酸和氯化钠中就都会出现白色沉淀，只有石灰水中出现黑色沉淀，所以只能鉴别出石灰水，不符合题意； B稀盐酸分别加入三种溶液中均无明显现象，不符合题意； C、因为无色酚酞试液在酸性和中性时都显无色，只有碱性时显红色，所以无色酚酞试液只能鉴别出石灰水，另外两种不能鉴别，不符合题意； D、纯碱溶液分别加入三种溶液中，如果有气体生成就是稀硫酸，如果有白色沉淀生成，就是石灰水，如果无明显现象，就是氯化钠，，能鉴别出来。符合题意。故选D。 9．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　） A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 【答案】A 【详解】A、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确； B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故选项说法错误； C、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，故选项说法错误； D、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 故选A。 10．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A．铁钉溶于稀盐酸：2Fe 十6HCl = 2FeCl3十3H2↑ B．鸡蛋壳放入稀盐酸中产生气泡： CaCO3 + 2HCl =CaCl + H2O+ CO2↑ C．精制石油时，用氢氧化钠中和过量稀硫酸： NaOH + H2SO4＝Na2SO4+ H2O D．用石灰乳刷墙，墙壁变得又白又硬： CO2+ Ca ( OH )2= CaCO3↓＋H2O 【答案】D 【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 B、该化学方程式氯化钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 C、NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O；应改为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O，故C错误； D、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O化学方程式中符合题意且书写正确。故D正确。 故选D。 11．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为10．0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．图中oa段表示生成气体的过程 B．a点溶液中的溶质有2种 C．c点溶液的pH>7 D．x值为10．6 【答案】D 【详解】A、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会先和盐酸发生反应，能生成二氧化碳气体，故选项正确。 B、a点表示碳酸钠将盐酸完全反应，此时溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和还未参与反应的氯化钙，故溶质有2种，故选项正确。 C、c点表示加入碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液呈碱性，故此时溶液的pH>7，故选项正确。 D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则 解得，y=5.3g； 解得z=5.3g； 所以x=，故D错误。 故选D。 12．对暴露在空气中的氢氧化钠溶液（以下简称样品）进行如下的四个实验，其中叙述错误的是（　　） A．向样品中滴入澄清石灰水，有白色沉淀生成说明样品发生变质 B．向样品中滴入足量的稀盐酸，过一会儿有气泡产生说明样品部分变质 C．向样品中加入足量CaCl2溶液，充分反应后滴加酚酞试液，上层清液变红色，说明样品部分变质 D．欲除去样品变质产生的杂质，可加入过量石灰水，充分反应后再过滤 【答案】D 【详解】A、向样品中滴入澄清石灰水，有白色沉淀生成说明样品中含有碳酸根离子，即氢氧化钠已经发生变质，选项正确； B、向样品中滴入足量的稀盐酸，过一会儿有气泡产生说明盐酸先与氢氧化钠反应后与碳酸钠反应，即样品部分变质，选项正确； C、向样品中加入足量CaCl2溶液，将碳酸根离子完全沉淀，然后滴加酚酞试液，上层清液变红色，说明原样品中含有氢氧根离子，所以原样品是部分变质，选项正确； D、欲除去样品变质产生的杂质，加入过量石灰水，充分反应后再过滤，溶液中同时含有氢氧化钠和氢氧化钙，引入了新杂质，选项错误，故选D。 13．如图所示，小乐在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（    ） A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 【答案】D 【分析】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，通过反应可知：①盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，②盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以①试管含有CaCl2、HCl；②试管中含有NaCl、Na2CO3；故产生的气体为盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体，沉淀是由剩余的碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙。 【详解】A、①试管含有CaCl2、HCl，若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红，正确； B、②试管中含有NaCl、Na2CO3，碳酸钠溶液显碱性，若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红，分析正确； C、废液缸中最终出现了白色沉淀，废液里一定含氯离子，一定不含氢离子，分析正确； D、反应过程中钠离子没有形成沉淀，当碳酸钠少量时，溶液存在钙离子，碳酸钠过量或恰好完全反应，溶液不存在钙离子，废液缸中最终的废液里一定含钠离子，可能含钙离子，分析错误。 故选D。 二、填空题 14．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 （1）图中线段BC对应的实验现象是 。 （2）图中C点时溶液中的溶质是 。 （3）一定质量的氢氧化钠溶液，变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗硫酸的量 （选填“＞、=或＜”）变质后消耗硫酸的量。 【答案】 产生气泡 NaCl/氯化钠 = 【详解】（1）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生使溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生。 （2）C点时，氢氧化钠和碳酸钠都被盐酸完全反应，所以C点的溶质时氯化钠。 （3）变质前后钠元素质量不变，所以与硫酸充分反应后生成的硫酸钠的质量一定相等，而相等的硫酸钠中硫酸根的质量相同，所以，变质前后所消耗稀硫酸的质量相等。 15．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题： （1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克； （2）据图可知操作过程中应是往 （用化学式表示）溶液中滴加另一种溶液； （3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 时，反应获得的溶液pH恰好为7； （4）写出该反应的化学方程式 ，P点处溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 【答案】 2 NaOH 溶液由红色恰好变为无色 Na2SO4、NaOH/NaOH、Na2SO4 【详解】①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，则40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：，故填：2。 ②由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故填：NaOH。 ③酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸，当溶液由红色恰好变为无色时，溶液显中性，反应后的溶液pH恰好为7，故填：溶液由红色恰好变为无色。 ④氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： ，故填： 。 ⑤P点处溶液的pH大于7，显碱性，P点处溶液中的溶质为氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠Na2SO4以及剩余的NaOH，故填：Na2SO4、NaOH或NaOH、Na2SO4。 三、探究题 16．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究如图所示。 （1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 （填化学式）。 （2）取乙反应后的溶液60．0 g，滴加质量分数为26．5%的Na2CO3溶液（见丙图），溶液pH的变化如下图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；该溶液中CaCl2的溶质质量分数为 。（结果精确到0．1%） 【答案】 CaCl2 40 18.5% 【详解】（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙，化学式为：CaCl2； （2）由图可知，碳酸钠溶液的量到70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的CaCl2的质量为 x，则 x=11.1g 该CaCl2溶液的溶质质量分数为：×100%=18.5%． 故答案为（1）CaCl2； （2）40；18.5%． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$